KỸ THUẬT TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN Thực chất với các bài tập hóa học chỉ đơn thuần là 1 q trình hoặc vài q trình biến đổi như: a) Q trình tăng giảm số OXH của một hoặc vài ngun tố nào đó. Nhận xét được điều này và áp dụng định luật BTE sẽ giúp ta tìm ra đáp số của bài tốn rất nhanh. Ví dụ 1: Cho sắt tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 lỗng, dư tạo ra dung dịch X. Biết rằng 50ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với 100ml KMnO 4 0,1M. Nồng độ mol của muối sắt trong dung dịch X là A. 1M B. 2M C. 0,2M D. 0,5M [ [ ] 2 4 2 3 BTE KMnO 4 Fe 7 2 Fe Fe 1e Fe 0,05 n 5n 0,05 FeSO 1 0,05 Mn 5e Mn + + + + +  → − =  → = = → = =  + =   Ví dụ 2 : Cho hỗn hợp A gồm có 1 mol FeS,1mol FeS 2 và 1 mol S tác dụng hồn tồn với H 2 SO 4 (đặc nóng, dư) thu được V lít khí SO 2 (đktc).Tính giá trị của V: A. 224 B. 336 C. 448 D. 560 3 quy doi 6 4 2 2 6 BTE FeS :1 Fe : 2 Fe 3e Fe A FeS :1 S 2e S (SO ) S : 4 S 6e S S :1 V 2.3 4.6 .2 V 336(lit) 22,4 + + + +   − =    → → + =    − =      → + = → = Ví dụ 3: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thì thu được 0,448 lít một khí duy nhất (đo ở đktc) và dung dịch Y. Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 23 gam chất rắn khan T. Xác định số mol HNO 3 đã phản ứng. A. 0,28 B. 0,34 C. 0,32 D. 0,36 4 3 BTNT.Mg 3 2 e BTKL NH NO BTE BTNT.nito 2 3 Mg(NO ) : 0,15 Mg : 0,14 n 0,28 3,76 23 23 0,15.148 MgO : 0,01 n 0,01 80 0,28 0,01.8 0,02.10 N : 0,02 HNO N 0,15.2 0,02 0,02.2 0,36  → → =   →   − = =    → = + → → = = + + = ∑ b) Q trình ngun tố di chuyển từ chất này qua chất khác. Nhận xét được điều này và áp dụng định luật BTNT cũng cho đáp số rất nhanh. Ví dụ 1: X là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 trong đó O chiếm 55,68% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối, lọc kết tủa thu được đem nung trong chân khơng đến khối lượng khơng đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là A. 31,44. B. 18,68. C. 23,32. D. 12,88. 3 3 BTNT BTKL trong X trong X O Kim loai NO BTE trong oxit trong oxit O O NO BTKL oxit 50.0,5568 n 1,74 n 0,58 m 14,04 16 2.n n 0,58 n 0,29 m 14,04 0,29.16 18,68 − − = = → = → = → = = → = → = + = Ví dụ 2: (Chun Vinh Lần 1 – 2014) Hòa tan hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu và 23,2 gam Fe 3 O 4 bằng lượng dư dung dịch H 2 SO 4 lỗng, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là A. 28,0. B. 26,4 C. 27,2. D. 24,0. BTNT BTNT 2 3 3 4 Cu : 0,05 CuO : 0,05 m m A Fe O : 0,15 Fe O : 0,1 Fe : 0,3    → → =   →    Ví dụ 3 : Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO 3 thu được 1,344 lít CO 2 (đktc). Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O 2 (đktc), thu được 4,84 gam CO 2 và a gam H 2 O. Giá trị của a là: A. 1,8. B. 1,62. C. 1,44 D. 3,6. qui → đổi BTNT nit → ơ trong X kim loại m 14,04 = 2 X 3 CO COOH O BTNT.oxi X NaHCO n 0,06 n n 0,12 a 0,12 0,09.2 0,11.2 a 1,44 18 + → = = → = → + = + → = c) Một vấn đề cần chú ý nữa đó là tổng khối lượng các chất được bảo toàn trong quá trình phản ứng. Do đó việc áp dụng định luật BTKL cũng là một công cụ rất mạnh. Ví dụ 1: (Chuyên Vinh Lần 1 – 2014) Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl 2 và O 2 thu được 19,85 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg trong 7,6 gam X là A. 2,4 gam. B. 1,8 gam. C. 4,6 gam. D. 3,6 gam. 2 2 2 2 : 19,85 7,6 12,25 0,2 : 0,2 0,05 32 71 12,25 0,15  → = + = − = →   + = =   → →   + = =   BTKL O Cl O a mY m m Cl b a b a a b b Ví dụ 2 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu được 13,44 lít khí CO 2 (đktc) và 15,3 gam H 2 O. Mặt khác, cho mgam X tác dụng với Na (dư), thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là A. 12,9. B. 12,3 C. 15,3. D. 16,9. 2 2 BTKL 2 C H O H OH CO : 0,6 H O : 0,85 m m m m 0,6.12 0,85.2 0,4.16 15,3 n 0,2 n 0,4   → = + + = + + =   = → =  2 2 BTKL 2 C H O H OH CO : 0,6 H O : 0,85 m m m m 0,6.12 0,85.2 0,4.16 15,3 n 0,2 n 0,4   → = + + = + + =   = → =  Ví dụ 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol benzylic, metanol, propenol và etylen glicol tác dụng hết với Na thu được 1,344 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 6,048 lít khí CO 2 (đktc) và 5,58 gam H 2 O. Giá trị của m là A. 4,82 B. 5,78 C. 5,64 D. 6,28 Để ý: 2 trong X trong X H OH O O 1 1 n n n n 0,12 2 2 = = → = Có ngay: 2 BTKL 2 CO : 0,27 m m(C, H,O) 0,12.16 0,27.12 0,31.2 5,78 H O : 0,31  → = = + + =   ∑ d) Ngoài ra trong hóa học cũng hay sử dụng định luật bảo toàn điện tích, tăng giảm khối lượng, tăng giảm thể tích… Tuy nhiên, trong các bài toán gọi là hay thì người ta ít khi sử dụng đơn thuần một công cụ nào đó. Người ra đề sẽ bố trí làm sao để ta phải kết hợp nhiều công cụ như đã nói bên trên. Do đó,các bạn cần phải chịu khó suy nghĩ ,luyện tập để có Kỹ Xảo giải bài tập. Để hiểu kỹ vấn đề các định luật bảo toàn mời các bạn tham khảo trong cuốn sách “Những con đường tư duy thần tốc trong Hóa Học” do mình biên soạn. Sau đây là một số đề dành cho các bạn suy nghĩ – tư duy – luyện tập. ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 1 Câu 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho m gam X vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. - Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO 4 0,5M. - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu. Giá trị của m là: A. 23,2 B. 34,8. C. 104. D. 52. Câu 2: Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X và 4,48 lit khí NO (đktc). Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong các phản ứng. Giá trị của m là: A. 9,6. B. 12,4. C. 15,2. D. 6,4. Câu 3: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu được 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A và 0,54 g chất rắn không tan. Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A được 5,46 g kết tủa. m có giá trị là : A. 7,21 gam B. 8,2 gam C. 8,58 gam D. 8,74 gam Câu 4: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,3 mol Fe(NO 3 ) 3 . Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu được là A. 15,6 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 12,88 gam. Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg trong dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch X và 448 ml khí N 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị m là A. 29,6. B. 30,6. C. 31,6. D. 30,0. Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al 2 O 3 và MgO bằng 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,75M (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 88,7 gam muối khan. Giá trị của m là: A. 26,5 gam . B. 35,6 gam. C. 27,7 gam. D. 32,6 gam. Câu 7: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO và Fe 2 O 3 (với số mol bằng nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu được dung dịch X. Cô cạn X được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO 3 dư được m gam kết tủa. Xác định m? A. 17,34 gam. B. 19,88 gam. C. 14,10 gam. D. 18,80 gam. Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm một amino axit Y (có một nhóm amino) và một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu được 26,88 lít CO 2 (đktc) và 23,4 gam H 2 O. Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl. Giá trị của m là A. 10,95. B. 6,39. C. 6,57. D. 4,38. Câu 9: Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 35,52 gam muối. Giá trị của V là A. 3,4048. B. 5,6000. C. 4,4800. D. 2,5088. Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO 3 1M. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A (không chứa muối amoni) và 13,44 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 ở (đktc) và 4m/15 gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 72. B. 60. C. 35,2. D. 48. Câu 11: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe và C vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít khí ở đktc và dung dịch X. Cô cạn X thu được 40 gam muối. Giá trị của V là: A. 23,64. B. 30,24. C. 33,6. D. 26,88. Câu 12: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào 800 ml dung dịch HNO 3 2M vừa đủ thu được V lít NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu. Giá trị của V là: A. 8,21 lít B. 6,72 lít C. 3,36 lít D. 3,73 lít Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m 1 gam Fe(NO 3 ) 2 và m 2 gam Al(NO 3 ) 3 thu được hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O 2 (đktc) được hỗn hợp khí Y. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H 2 O (không thấy có khí thoát ra) được dung dịch có pH = 1,7. Giá trị m 1 và m 2 lần lượt là A. 4,5 và 6,39 B. 2,700 và 3,195 C. 3,60 và 2,130 D. 1,80 và 0,260 Câu 14: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO 3 60% thu được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ % của muối tan trong X biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 41,52 gam chất rắn. A. 26,15% B. 17,67% C. 28,66% D. 75,12% Câu 15: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2 SO 4 và HNO 3 thu được dung dịch X và 4,48 lít NO, Thêm tiếp H 2 SO 4 vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít khí NO nữa và dung dịch Y (Khí NO là sản phẩm khử duy nhất). Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Giá trị của m là: A. 11,2 B. 9,6 g. C. 16,8 D. 16,24 Câu 16: Cho 4,8 (g) Br 2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl 2 thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X thu được a(g) kết tủa . Giá trị a là A. 39,98(g) B. 55,58(g) C. 44,3(g) D. 28,5 (g) Câu 17: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO 3 2M, thu được hỗn hợp X gồm 0,05 mol N 2 O, 0,1 mol NO và còn lại 2,8 gam kim loại. Giá trị của V lít là: A. 0,45 B. 0,55 C. 0,575 D. 0,61 Câu 18: Lấy 2 mẫu Al và Mg đều nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, để phản ứng xẩy ra hoàn toàn. - Với mẫu Al: thu được 1,344 lít khí X và dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu được 0,672 lít khí X và dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X là khí nguyên chất, các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định m? A. 5,508 gam B. 6,480 gam C. 5,832 gam D. 6,156 gam Câu 19: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,2M và Fe(NO 3 ) 3 2M thì khi kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Xác định m? A. 10,8 gam hoặc 15,0 gam B. 13,2 gam C. 10,8 gam D. 15,0 gam Câu 20: Lấy 3,48 gam Fe 3 O 4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, sản phẩm khử N +5 là NO (nếu có). Xác định m? A. 18,368 gam B. 19,988 gam C. 19,340 gam D. 18,874 gam Câu 21: Cho m gam P 2 O 5 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X thu được 35,4 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là: A. 21,3 gam. B. 28,4 gam. C. 7,1 gam. D. 14,2 gam. Câu 22: Cho một mẫu kim loại R tan hoàn toàn trong 200 ml dung dịch HCl 0,5 M thu được dung dịch X và 2,016 lít H 2 (ở đktc). Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? (Biết AgOH không tồn tại, trong nước tạo thành Ag 2 O) A. 44,60 gam B. 23,63 gam C. 14,35 gam D. 32,84 gam Câu 23: Cho m gam hỗn hợp Al, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 19,6% vừa đủ thu được dung dịch X có nồng độ % là 21,302% và 3,36 lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 80,37 gam muối khan. m có giá trị là : A. 18,78 gam B. 25,08 gam C. 24,18 gam D. 28,98 gam Câu 24: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO 3 4M thu được 0,448 lít N 2 (đktc) và dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1: cô cạn thu được m gam chất rắn khan. - Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,9 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 25,76 B. 38,40 C. 33,79 D. 32,48 Câu 25: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 và Fe 3 O 4 bằng 1 lít dung dịch HNO 3 aM, vừa đủ thu được 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với hiđro bằng 18 và dung dịch chỉ chứa 82,08 gam muối. Giá trị của a là: A. 1,4M B. 2 M C. 1,35 M D. 1,2 M Giải chi tiết đề ôn luyện số 1 Câu 1. Chọn đáp án C 2 2 BTE 3 3 Fe : 1 Fe : a a 0,2.0,5.5 a 0,5 X X Fe : 0,4 m 104 2 0,1.2 b b 0,2 Fe : b O :1,6 + + + +   = =     → → → → =     = =       Câu 2.Chọn đáp án D BTE Mg e 3 2 e NO Fe : a 56a 64b 15,2 a 0,1 15,2 Cu : b 3a 2b 0,2.3 b 0,15 n 0,165 n 0,33 n 0,01.3 0,1Fe 0,1.Cu m 0,1.64 6,4 n 0,01 − + + + + = =    → →    + = =     = → =  → = + + → = =  =   ∑ BTE Mg e 3 2 e NO Fe : a 56a 64b 15,2 a 0,1 15,2 Cu : b 3a 2b 0,2.3 b 0,15 n 0,165 n 0,33 n 0,01.3 0,1Fe 0,1.Cu m 0,1.64 6,4 n 0,01 − + + + + = =    → →    + = =     = → =  → = + + → = =  =   ∑ BTE Mg e 3 2 e NO Fe : a 56a 64b 15,2 a 0,1 15,2 Cu : b 3a 2b 0,2.3 b 0,15 n 0,165 n 0,33 n 0,01.3 0,1Fe 0,1.Cu m 0,1.64 6,4 n 0,01 − + + + + = =    → →    + = =     = → =  → = + + → = =  =   ∑ Câu 3.Chọn đáp án C 2 2 2 H du BTE ddA : Ba(AlO ) : a mol n 0,135 0,11H Al : 0,02 mol 0,11 2a 3(2a n ) 2a 3(2a 0,07) a 0,04 Ba : a 0,04 X Al : 2a 0,02 0,1 2.0,04 2.0,04.3 2b 0,135.2 b 0,025 m 8,58 O : b + ↓     → = +        → = + − = + − → =   =     + = → + = + → = → =       Câu 4.Chọn đáp án A 3 3 2 NO 3 2 Mg Mg(NO ) : 0,4 n 0,2.2 0,3.3 1,3 Cu : 0,2 m 15,6 1,3 0,8 Fe : 0,05 Fe(NO ) : 0,25 n 0,4 2 −   = + =    → → =    − = =      ∑ Câu 5.Chọn đáp án C 2 4 3 Mg e 3 2 4 3 N NH NO n 0,2 n 0,4 Mg(NO ) : 0,2 m 31,6 0,4 0,02.10 NH NO : 0,025 n 0,02 n 0,025 8 = → =    → =   − = → = =    Câu 6.Chọn đáp án A + − −   = −   → = =   =          → =         BTNT hidroâ H H O 2 H 2 kim loaïi kim loaïi 2 4 n 1,6 1,6 0,4 n 0,6 2 n 0,2 m 88,7 Cl m 16,9 SO → = + = + = kim loaïi O m m m 16,9 0,6.16 26,5 Câu 7.Chọn đáp án A 2 2 BTE 3 2 3 2 FeI : 0,03 FeO : 0,01 Fe : 0,01 AgI : 0,06 2,32 HI Y m 17,34 Fe O : 0,01 Ag : 0,03 I : 0,01 Fe : 0,02 + +       → + → → =     →       Câu 8.Chọn đáp án C 3 3 O A O KL NO NO 0,5O oxit n 1,74 m 42,67 m 27,84 m 50 0,58.62 14,04 n 0,58 0,58 m 14,04 .16 18,68 2 − − → = → =   = → → = − =  =   → = + = Câu 9.Chọn đáp án D 3 3 4 3 Al Al(NO ) e NO NO NH NO n 0,16 n n 0,48 3n 0,018.8 n 0,112 D n 0,018 = =   → = = + → = →  =   ∑ Câu 10.Chọn đáp án D Có ngay : Fe Cu 7m m 56a Fe : a 15 m 120a Cu : a 8m m 15  = =    = →     =   do đó chất rắn là Cu BTNT.nito 3 NO 1,8 0,6 1,2 Fe : a 2a a 1,2 a 0,4 m 120a 48 Cu : 0,5a −  → = − =  → + = → = → = =    Câu 11.Chọn đáp án C 2 4 3 2 2 BTE Fe (SO ) SO 2 SO Fe : 0,2 m 40 Fe : 0,2 16 0,2.3 0,4.4 2n C : 0,4 0,4CO n 1,1 n 1,5 C  = → → → + =  →  → = → = → ∑ Câu 12.Chọn đáp án B 3 3 BTDT 2 Cu Fe 3 NO BTE Fe : 0,3 n 0,15 n 0,3 X Fe : a 0,3.3 2a b NO : b n 1,6 b 56(a 0,3) 16c 31,2 Fe : 0,3 a 31,2 O : c 3.0,3 2a 2c 3(1,6 b) 2a b 0,9 a 0,2 56a 16c 14,4 b 1,3 2a 3b 2c 3,9 c + + + −     = → = → → + =     → = −    + + =  +   →    → + = + −    − + = =   → + = → =   + − =  0,2     =  Câu 13.Chọn đáp án C 3 2 2 3 BTNT 3 3 2 3 2 BTNT 2 Fe(NO ) : 2a a : Fe O Al(NO ) : 2b b : Al O NO : 4a 6b X 12a 18b 3a 3b 2(4a 6b) O : 0,5a 1,5b 2   →     +   →  + − − − + = +   BTE 2 BTNT.nito 2 axit NO : 4a 6b 4a 6b 4(0,5a 1,5b 0,005) Y O : 0,5a 1,5b 0,005 n 0,07 4a 6b a 0,01 C b 0,005  + → + = + +   →   + + → = = +    =  → →  =  Câu 14.Chọn đáp án C 2 . 3 2 3 2 : 0,4 : 0,08 : : 0,48 41,52 : 0,08 0,08 : : 0,02 : 0,42 0,08 0,04 15,04 % ( ) 28,66 3 0,08.2 0,04 50,4 5,12 0,04(30 46) ↑      → → =         + = =   → → → = =   + = = + − +   BTNT nito KNO Cu NO a HNO CuO N NO b KOH KOH a b a Cu NO a b b Câu 15.Chọn đáp án D 3 Cu Fe 2 BTE3 n 0,13 n 0,26 Fe : a m Fe : 0,26 2a 3.0,26 0,28.3 a 0,03 NO : 0,28 m 56(0,26 0,03) 16,24 + + + = → =   → → + = → =    → = + = ∑ Câu 16.Chọn đáp án C BTNT nit → ô BTNT nit → ô 2 3 2 Br 2 Fe : 0,06 n 0,03 Fe : 0,04 Ag X m 44,3 FeCl : 0,1 Cl : 0,2 AgCl Br : 0,06 AgBr + + − −   =  →   → → =   →     →  Câu 17.Chọn đáp án C 4 3 e NH NO BTNT.nito axit Mg : 0,15 n 0,15.2 0,3.2 0,9 Fe : 0,35 0,05 0,3 0,9 0,05.8 0,1.3 n 0,025 8 n N 0,15.2 0,3.2 0,025.2 0,05.2 0,1 1,15 C  → = + =  − =  − − → = = → = = + + + + = → ∑ ∑ Câu 18.Chọn đáp án B Gọi n là số e nhận ứng với khí X Ta có: Al : a 27a 24b Mg : b  → =   . Nếu muối không chứa NH 4 NO 3 thì 3a 0,06n 3a 4 2b 0,03n =  → =  =  (loại) 3 3 BTE 4 3 3 2 BTE 4 3 Al(NO ) : a 52,32 213a 52,32 3a 0,06n 8 52,32 213a 80 NH NO : 27a 24a 0 80 336b 243a 32,4 Mg(NO ) : b 42,36 148b 42,36 2b 0,03n 8 42,36 148b 80 NH NO : 80 a 0,24 b 0,27   −   → = +  −   − =    →   − =    −   → = +  −     =  →  =  Câu 19.Chọn đáp án A Với trường hợp này ta đi thử đáp án là hay nhất (lưu ý đáp án A) 3 2 3 1 3 x Mg(NO ) : 0,45 NO :3,1 TH : m 10,8 m 108.0,1 10,8 Fe(NO ) Mg : 0,45 −    = → → = =      ∑ Trường hợp này Fe 3+ chưa bị chuyển hết về Fe 2+ nên chất rắn chỉ là Ag 3 2 3 2 3 2 Mg(NO ) : 0,625 NO : 3,1 TH : m 15 3,1 0,625.2 Fe(NO ) 0,925 Mg : 0,625 2 Ag : 0,1 m 15 Fe : 1 0,925 −     = →   − = =      → =  −  ∑ Câu 20.Chọn đáp án C 2 3 2 FeO.Fe O H n 0,015 Fe : 0,015 n 0,128 Cl : 0,128 0,128.(108 35,5) m 0,128.(108 35,5) 0,015.108 18,368 m 19,988 + + − =     →   =     → + < < + + < < Đề bài chơi ác rồi. Chặn khoảng cũng không suy ra ngay được. Phải tính thêm chút nữa vậy. 3 2 e Ag du H AgCl 4H NO 3e NO 2H O n 0,006 n 0,015 0,006 0,009 n 0,128 2.0,015.4 0,008 m m 0, 009.108 19,34 + + −  + + → +  → = → = − =  = − =   = + = Câu 21.Chọn đáp án D 3 3 BTE 4 3 3 2 BTE 4 3 Al(NO ) : a 52,32 213a 52,32 3a 0,06n 8 52,32 213a 80 NH NO : 27a 24a 0 80 336b 243a 32,4 Mg(NO ) : b 42,36 148b 42,36 2b 0,03n 8 42,36 148b 80 NH NO : 80 a 0,24 b 0,27   −   → = +  −   − =    →   − =    −   → = +  −     =  →  =  3 3 BTE 4 3 3 2 BTE 4 3 Al(NO ) : a 52,32 213a 52,32 3a 0,06n 8 52,32 213a 80 NH NO : 27a 24a 0 80 336b 243a 32,4 Mg(NO ) : b 42,36 148b 42,36 2b 0,03n 8 42,36 148b 80 NH NO : 80 a 0,24 b 0,27   −   → = +  −   − =    →   − =    −   → = +  −     =  →  =  3 2 3 2 3 2 Mg(NO ) : 0,625 NO : 3,1 TH : m 15 3,1 0,625.2 Fe(NO ) 0,925 Mg : 0,625 2 Ag : 0,1 m 15 Fe :1 0,925 −     = →   − = =      → =  −  ∑ BTNT nit → ô 2 3 4 OH H O BTKL H PO n 0,2 0,3 0,5 n 0,5 m 0,2.40 0,3.56 35,4 0,5.18 m .2.98 24,8 44,4 m 14,2 142  = + = → =   → + + = +   → + = → = ∑ Câu 22.Chọn đáp án B 2 HCl OH H 2 n 0,1 AgCl : 0,1 n 0,08 m 23, 63 n 0,09 Ag O : 0,04 − =    → = → =   =    Câu 23.Chọn đáp án B 2 2 4 3 2 4 3 2 4 4 2 4 2 BT.mol.ion Al (SO ) Al (SO ) H SO SO BTKLdd H SO H m 80,37 n 0,235 n 0,705 n 0,705.98 80,37 80,37 m 352,5 0,21302 0,196 352,5 m m 352,5 m 0,3 m 25,088 − = → = → = = → = = → = = + − + − → = Câu 24.Chọn đáp án C 3 2 2 2 3 4 3 : 2 1,06 1,06 aAlO : 27 65 0,05.24 9,1: 2 3 2 0,05.2 0,01.10 8(1 0,01.2 ) : : 4,55 0,94 0,1 :0,01.10 0,04.8 0,01 : 0,04 Na NaNO a a b c n N b b c b c a Na ZnO c Kimloai a b m NO C c NH NO − + + =     = → → + + =     + + = + − −    =    → = → + →     =   Chú ý : cái chỗ (1-0,01.1 –a ) chính là số mol NH 3 thoát ra và = NH 4 NO 3 Câu 25.Chọn đáp án C 3 2 2 4 2 3 4 3 : 3 15 1,44 : : 0,4 : 2 ; 3 9 4 : 0,24: 56( 3 ) 2 .96 62 82,08 : 0,09 1,35 0,72 Fe a b a b FeS a NO SO a a b a c NOFe O b a b a c NO c a b N c + − −  + + =      → → + = +         + + + =   = =  → → =  =  ∑ HIỆN MÌNH ĐANG CÓ ĐỦ BỘ TÀI LIỆU FILE WORD DÙNG CHO VIỆC DẠY KÈM VÀ LUYỆN THI TN THPT QUỐC GIA. Tài liệu gồm : - Lý thuyết và bài tập lý thuyết từng chương (tất cả ví dụ và bài tập đều giải chi tiết – dẽ hiểu) - Phương pháp giải ( giải nhanh + phương pháp từng phần + bài tập ví dụ giải chi tiết) - Đề thi thử (tất cả đều giải chi tiết) - Tất cả đều là file word, các bạn có thể cắt những phần cần dung cho việc giảng dạy rất là tiện. CÁC BẠN GIÁO VIÊN NÀO CẦN THÌ LIÊN HỆ VỚI MÌNH NHA. Kim loại: 4,55 MÌNH NÓI TRƯỚC, MÌNH THUÊ NGƯỜI ĐÁNH MÁY CHẮC LỌC TỪ NHỮNG QUYỂN SÁCH HAY ĐANG CÓ TRÊN THỊ TRƯỜNG THÀNH FILE WORD DÙNG CHO VIỆC GIẢNG DẠY NÊN MÌNH SẼ BÁN NHA. MÌNH MUỐN CHIA SẺ CÙNG ANH EM GIÁO VIÊN ĐỂ BỚT TIỀN ĐÁNH MÁY CŨNG NHƯ ĐỂ DÙNG VỐN ĐÓ THUÊ NGƯỜI ĐÁNH NHỮNG CUỐN SÁCH HAY KHÁC. NÊN ANH EM NÀO MUỐN COI THỬ THÌ LIÊN HỆ VỚI MÌNH, MÌNH SẼ ĐƯA BẢN DEMO CHO XEM THỬ, NẾU THẤY TÀI LIỆU TỐT THÌ MUA NHA!! EMAIL : vutranbaongoc2012@gmail.com . : - Lý thuyết và bài tập lý thuyết từng chương (tất cả ví dụ và bài tập đều giải chi tiết – dẽ hiểu) - Phương pháp giải ( giải nhanh + phương pháp từng phần + bài tập ví dụ giải chi tiết) -. KỸ THUẬT TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN Thực chất với các bài tập hóa học chỉ đơn thuần là 1 q trình hoặc vài q trình biến. nhiều công cụ như đã nói bên trên. Do đó ,các bạn cần phải chịu khó suy nghĩ ,luyện tập để có Kỹ Xảo giải bài tập. Để hiểu kỹ vấn đề các định luật bảo toàn mời các bạn tham khảo trong cuốn sách “Những