FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0 Ad:DongHuuLee ÔN THI CẤP TỐC, KĨ THUẬT TỔNG HỢP VÀ GIẢI NHANH MU ỐI CACBONAT +AXIT DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 1 CHUYÊN ĐỀ MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT MẠNH DongHuuLee FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. (Alo: 0912970604) A. LÍ THUYẾT TRONG TÂM. Bạn đọc cần nhận định đúng quy trình làm thí nghiệm mà đề cho .Tổng quát có 3 cách làm thí nghiệm: - Cho từ từ dung dịch axit mạnh vào dung dịch muối cacbonat (hoặc dung dịch hỗn hợp muối cacbonat và muối hiđrocacbonat). - Cho từ từ muối cacbnat( hoặc dung dịch hỗn hợp muối cacbnat và muối hiđrocacbonat) vào dung dịch axit mạnh. - Cho muối cacbonat ( hoặc hiđrocacbonat) tác dụng với lượng đủ hoặc dư axit mạnh(dấu hiệu của tình huống này là trên đề không có chữ “từ từ” nhé bạn đọc). 1. Tình huống 1. Cho từ từ axit mạnh vào dung dịch muối cacbonat hoặc hỗn hợp ( muối cacbonat và muối hiđrocacbonat). • Khi cho các dung dịch axit mạnh như HCl, H 2 SO 4 … tác dụng từ từ với dung dịch muối cacbonat ( CO 3 2- ) hoặc muối hiđrocacbonat ( HCO 3 - ) thì nên viết phản ứng ở dạng ion thu gọn. • Thứ tự phản ứng : Khi nhỏ từ từ dung dịch H + vào dung dịch CO 3 2- hoặc dd 3 2 3 HCO CO − −      thì : Trước hết axit ( H + ) sẽ chuyến muối cacbonat trung hoà ( muối CO 3 2- ) thành muối axit ( HCO 3 - ): H + + CO 3 2- (1) → HCO 3 - Sau (1), nếu axit (H + ) còn dư thì mới có phản ứng chuyển muối axit ( HCO 3 - ) ban đầu và vừa sinh ra ở (1) thành khí CO 2 : (2) 3 2 2 HCO H CO H O − + + → ↑ + ∑ Như vậy, nếu chỉ có (1), tức 2 3 1 1 CO H n n − + ≤ hay 2 3 1 H CO n n + − ≤ khi cho từ từ H + tác dụng với muối cacbonat ⇒ không thu được CO 2 .Ngược lại , nếu 2 3 1 1 CO H n n − + > hay 2 3 1 H CO n n + − > thì khi đ ó ở (1) H + d ư nên s ẽ có (2) và do đ ó có CO 2 thoát ra. Tóm l ạ i khi cho H + vào dd 3 2 3 HCO CO − −      có thu đự oc khí CO 2 hay không ph ụ thu ộ c vào t ỉ l ệ mol gi ữ a 2 3 H CO n n + − . • Chú ý : m ộ t s ố tính ch ấ t c ủ a mu ố i cacbonat hay dung trong khi làm đề thi. - Mu ố i trung hoà ( CO 3 2- ) ch ỉ tác d ụ ng đượ c v ớ i axit, còn mu ố i axit (HCO 3 - ) tác d ụ ng đượ c c ả v ớ i axit và baz ơ : - Mu ố i axit + Baz ơ → Mu ố i trung hoà + H 2 O. - Mu ố i trung hoà b ế n trong dung d ị ch, còn mu ố i axit kém b ề n trong dung d ị ch. M(HCO 3 ) n 0 t → M 2 (CO 3 ) n + CO 2 ↑ + H 2 O • Quy luật tính toán. Khi g ặ p bài toán H + + hh hai mu ố i 2 3 3 CO HCO − −      thì có th ể gi ả i nhanh bài toán b ằ ng hai ph ươ ng pháp: - Ph ư ong pháp ba dòng( Tính t ạ i ba th ờ i đ i ể m: ban đầ u, ph ả n ứ ng, sau ph ả n ứ ng). - Ph ươ ng pháp s ử d ụ ng công th ứ c tính nhanh . + N ế u bài toán r ơ i vào tr ườ ng h ợ p ch ỉ có (1) ch ư a có (2) t ứ c 2 3 H CO n n + − ≤ thì ph ả i tính theo H + . C ụ th ể : theo (1) có ngay: DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 2 Và + N ế u bài toán r ơ i vào tr ườ ng h ợ p (1) đ ã xong còn (2) ch ư a xong t ứ c 2 2 3 3 3 CO H HCO CO n n n n − + − − < < + thì : + N ế u bài toán r ơ i vào tr ườ ng h ợ p (1) và (2) đề u xong t ứ c 2 2 3 3 CO HCO H n n n − − + + < thì Tóm l ạ i: H n + H n + ≤ 2 CO n 2 2 3 3 3 2 CO H HCO CO n n n n − + − − < < + 2 3 3 2 CO HCO H n n n − − + + < S ả n ph ẩ m 3 3 (dd) ( ) HCO HCO bd H n n n − − + = + ∑ i 2 3 2 3 (dd) ( ) CO CO bd H n n n − − + = − i 3 2 3 3 ( ) ( ) ( ) 2 HCO HCO bd CO bd H bd n n n n − − − + = + − i 2 2 3 ( ) ( ) CO H bd CO bd n n n + − = − i 2 2 3 3 ( ) ( ) CO HCO bd CO bd n n n − − = + i Các công th ứ c nêu trên đượ c ch ứ ng minh d ễ dàng nh ờ ph ươ ng pháp ba dòng. Ho ặ c b ạ n có th ể dùng b ả o toàn đ i ệ n tích và b ả o toàn nguyên t ố C( n ế u b ạ n đủ đẳ ng c ấ p!!!). 2. Tình hu ố ng 2: cho t ừ t ừ dung d ị ch mu ố i CO 3 2- ho ặ c dung d ị ch h ỗ n h ợ p 2 3 3 CO HCO − −      vào axit m ạ nh. - N ế u cho t ừ t ừ mu ố i CO 3 2- vào dung d ị ch H + thì có ph ả n ứ ng: CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O. - N ế u cho t ừ t ừ dung d ị ch h ỗ n h ợ p 2 3 3 CO HCO − −      vào axit m ạ nh thì có hai phan r ứ ng t ạ o khí đượ c coi nh ư x ả y ra cùng lúc : 2 3 2 2 3 2 2 2 H CO CO H O H HCO CO H O + − + −  + → +   + → +   - Khi gi ả i bài t ậ p tình hu ố ng này b ạ n đọ c c ầ n l ư u ý: + T ỉ l ệ mol đ ã tham gia ph ả n ứ ng c ủ a các mu ố i b ằ ng đ úng t ỉ l ệ mol ban đầ u gi ữ a các mu ố i đ ó. + N ế u bi ế t đồ ng th ờ i s ố mol c ủ a các mu ố i và s ố mol c ủ a axit thì để bi ế t mu ố i h ế t hay axit h ế t b ạ n đọ c có th ể ph ả n ch ứ ng theo ph ươ ng pháp đạ i s ố (gi ả s ử mu ố i ph ả n ứ ng h ế t, d ự a vào ph ả n ứ ng tính đượ c H + c ầ n, đố i chi ế u H + c ầ n và H + đề cho là b ạ n đọ c có k ế t lu ậ n H + h ế t hay d ư ) ho ặ c b ả o toàn đ i ệ n tích ( n ế u ph ả n ứ ng đủ thì ph ả i có 2 2 3 3 3 3 ( , ) 1 2 1 H CO HCO H CO HCO q q n n n + − − + − − + − ∈ ∈ = ⇔ × = × + × ∑ ∑ .T ừ đ ây c ă n c ứ vào s ố mol c ủ a các ion đề cho b ạ n đọ c đủ c ơ s ở để k ế t lu ậ n mu ố i h ế t hay axit h ế t). + N ế u đề ch ư a cho bi ế t s ố mol c ủ a mu ố i ho ặ c s ố mol c ủ a axit ( không th ể ph ả n ch ứ ng để k ế t lu ậ n đượ c mu ố i h ế t hay axit h ế t )thì nên đặ t mol c ủ a các mu ố i đ ã ph ả n ứ ng làm ẩ n r ồ i gi ả i theo đạ i s ố ho ặ c b ả o toàn đ i ệ n tích. 3. Tình huống 3. Cho axit đủ ho ặ c d ư tác d ụ ng v ớ i mu ố i cacbonat. - ph ả n ứ ng t ạ o khí ngay. - Khi gi ả i toán nên s ử d ụ ng b ả o toàn kh ố i l ượ ng, t ă ng gi ả m kh ố i l ượ ng và b ả o toàn đ i ệ n tích. Chú ý. Để gi ả i nhanh bài t ậ p trong m ọ i tình hu ố ng nên áp d ụ ng đị nh lu ậ t b ả o toàn nguyên t ố C: 2 2 3 3 3 3 ( , ) ( ) CO CaCO BaCO CO HCO n n n − − ↓ + = + ∑ 3 3 (dd) ( ) HCO HCO bd H n n n − − + = + ∑ 2 3 3 3 ( ) ( ) ( ) 2 HCO HCO bd CO bd H bd n n n n − − − + = + − 2 2 3 ( ) ( ) CO H bd CO bd n n n + − = − 2 2 3 3 (dd) ( ) CO CO bd H n n n − − + = − 2 2 3 3 ( ) ( ) CO HCO bd CO bd n n n − − = + DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 3 B.BÀI TẬP THỰC HÀNH VÀ KĨ THUẬT GIẢI NHANH C©u 1 : ( Trích Thi thử lần 1- THPT Lê Văn Hưu 2014 – Thanh Hóa). Cho t ừ t ừ 200ml dung d ị ch h ỗ n h ợ p g ồ m HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M vào 300ml dung d ị ch Na 2 CO 3 1M thu đượ c V lít khí ( đ ktc). Giá tr ị c ủ a V là A. 1,68 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 2,24 lít Hướng dẫn giải Cách 1 . S ử d ụ ng công th ứ c gi ả i nhanh. - Theo gi ả thi ế t có :   2 2 4 2 3 3 0,2 0,1 2 0,4( );n 0,3( ). HCl H SO Na CO H CO n n n mol n mol + − = + × = = = ∑ - S ử d ụ ng công th ứ c tính nhanh ( b ạ n đọ c xem ở ph ầ n lí thuy ế t) có:    2 2 2 2 3 0,4 ? 0,3 0,1( ) 0,1 22,4 2,24( ) CO CO CO H CO n n n n mol V lit + − − = → = → = × = → Đ áp án D. Cách 2. Ph ươ ng pháp 3 dòng ( b ạ n đọ c xem quy trình gi ả i ở ph ầ n lí thuy ế t) C©u 2 : ( Trích đề thi Đ H 2013). Hòa tan hoàn toàn 20,6g h ỗ n h ợ p Na 2 CO 3 và CaCO 3 b ằ ng dung d ị ch HCl d ư ,thu đượ c V lít CO 2 ( đ ktc) và dung d ị ch ch ứ a 22,8g h ỡ n h ợ p mu ố i. Giá tr ị c ủ a V là A. 1,79 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 5,60 lít Hướng dẫn giải Cách 1. Ph ươ ng pháp t ă ng gi ả m kh ố i l ượ ng và b ả o toàn đ i ệ n tích. - B ả n ch ấ t ph ả n ứ ng là s ự thay th ế CO 3 2- trong các mu ố i cacbonat b ằ ng ion Cl - . Kh ố i l ượ ng mu ố i clorua thu đượ c l ớ n h ơ n 22,8 – 20,6 = 2,2g so v ớ i mu ố i cacbonat ban đầ u chính là s ự chênh l ệ ch kh ố i l ượ ng c ủ a Cl - và CO 3 2- . - Áp d ụ ng đị nh lu ậ t b ả o toàn đ i ệ n tích và t ă ng gi ả m kh ố i l ượ ng b ạ n đọ c có: 2 3 2 2 2 2 3 3 2 0,4 0,2 0,2 22,4 0,2 4,48( ) 35,5 60 2,2 CO Cl CO Cl CO CO Cl CO n n n n n V lit n n − − − − − − = × =    ⇒   = → = → = × = × − × =     . → Đ áp án B. Nhận xét . G ặ p bài toán mà đề cho kh ố i l ượ ng tr ướ c, cho kh ố i l ượ ng sau b ạ n đọ c nên ngh ỉ ngay đế n ph ươ ng pháp t ă ng gi ả m kh ố i l ượ ng. T ă ng – gi ả m kh ố i l ượ ng thì có l ẻ b ạ n đọ c (và nhi ề u tài li ệ u khác) đ ã bi ế t ,nh ư ng k ĩ thu ậ t dùng t ă ng – gi ả m kh ố i l ượ ng là c ả m ộ t ngh ệ thu ậ t mà không ph ả i ai c ũ ng bi ế t n ế u không mu ố n nói là r ấ t ít b ạ n bi ế t ngh ệ thu ậ t này. Cách 2. Sử dụng hệ quả của định luật bảo toàn khối lượng. 22,8 20,6 11 4,48( ) 22,4 V V lit = + × → = → Đ áp án B. Chú ý. - B ả o toàn kh ố i l ượ ng và t ă ng – gi ả m kh ố i l ượ ng là “hai anh em sinh đ ôi” . Đ i ề u này có ngh ĩ a là m ộ t bài n ế u đượ c gi ả i theo b ả o toàn kh ố i l ượ ng thì c ũ ng có th ể gi ả i đượ c theo t ă ng – gi ả m kh ố i l ượ ng. - D ự a vào b ả o toàn kh ố i l ượ ng b ạ n đọ c d ễ ch ứ ng minh đượ c : Trong bài toán mu ố i cacbonat + HCl luôn có: m muối clorua = m muối cacbonat + 11 2 CO n × C©u 3 : Hòa tan 14,52 gam h ỗ n h ợ p ch ấ t X g ồ m NaHCO 3 ,KHCO 3 ,MgCO 3 b ằ ng dung d ị ch HCl d ư ,thu đượ c 3,36 lít khí CO 2 ( đ ktc).Kh ố i l ượ ng KCl t ạ o thành trong dung d ị ch sau ph ả n ứ ng là A. 8,94g B. 16,17g C. 11,79g D. 7,92g Hướng dẫn giải - B ạ n đọ c nh ậ n th ấ y 24 NaH Mg M M = = → nên b ạ n quy đổ i h ỗ n h ợ p 3 3 3 3 3 NaHCO MgCO MgCO hh KHCO KHCO    ⇔      . DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 4 T ừ đ ây b ạ n đọ c có th ể gi ả i theo ph ươ ng pháp đạ i s ố ( vi ế t ph ả n ứ ng) ho ặ c b ả o toàn nguyên t ố C và K là OK. Nh ậ n xét. Đ ôi khi các ch ấ t trong m ộ t h ỗ n h ợ p có m ộ t đặ c đ i ể m chung ( cùng kh ố i l ượ ng phân t ử ,cùng công th ứ c t ổ ng quát,cùng đặ c đ i ể m c ấ u t ạ o nào đ ó,….) và n ế u phát hi ệ n ra quy lu ậ t này thì đ oi khi bài toán r ấ t đơ n gi ả n → trong quá trình gi ả i bài toán h ỗ n h ợ p, đ ôi khi b ạ n nên quan sát ,nên đặ t câu h ỏ i xem các ch ấ t trong h ỗ n h ợ p đề cho có quy lu ậ t gì chung không. C©u 4 : Dung d ị ch X ch ứ a x mol Na 2 CO 3 và y mol NaHCO 3 v ớ i x: y = 1: 2.Dung d ị ch Y ch ứ a z mol HCl .Th ự c hi ệ n hai thí nghi ệ m sau : - Cho t ừ t ừ đế n h ế t dung d ị ch X vào dung d ị ch Y th ấ y thoát ra 16,8 lít CO 2 ( đ ktc). - Cho t ừ t ừ đế n h ế t dung d ị ch Y vào dung d ị ch X th ấ y thoát ra 5,6 lít CO 2 ( đ ktc). T ổ ng giá tr ị c ủ a (x +y) là : A. 1,75 B. 2,50 C. 2,25 D. 2,00 Hướng dẫn giải B ạ n đọ c c ầ n nh ậ n th ấ y: - L ượ ng H + và l ượ ng CO 3 2- ở c ả hai thí nghi ệ m đề u b ằ ng nhau. -Khi cho t ừ t ừ H + vào HCO 3 - , CO 3 2- ho ặ c cho t ừ t ừ HCO 3 - , CO 3 2- vào H + n ế u CO 3 2- chuy ể n h ế t thành CO 2 thì l ượ ng H + tiêu t ố n ở c ả hai thí nghi ệ m s ẽ b ằ ng nhau và thu đượ c l ượ ng CO 2 nh ư nhau. B ạ n s ẽ th ấ y rõ đ i ề u này n ế u nh ư d ự a vào các ph ả n ứ ng x ả y ra ở hai thí nghi ệ m. Ở bài này b ạ n đọ c th ấ y,l ượ ng H + và HCO 3 - , CO 3 2- b ằ ng nhau nh ư ng l ượ ng CO 2 ở hai thí nghi ệ m l ạ i khác nhau ch ứ ng t ỏ l ượ ng H + ở c ả hai thí nghi ệ m không đủ để chuy ể n h ế t HCO 3 - , CO 3 2- thành CO 2 : - Ở thí nghi ệ m 1 : H + h ế t nên tính CO 2 theo H + . G ọ i s ố mol c ủ a CO 3 2- và HCO 3 - đ ã tham gia ph ả n ứ ng l ầ n l ượ t là x 1 và y 1 .    1 1 1 2 3 2 2 2 ( ) ( ) 2 x x mol x mol CO H CO H O − + → + → ↑ +    1 1 1 3 2 2 ( ) ( ) y y mol y mol HO H CO H O − + → + → ↑ + T ừ đ ây có 2 1 1 1 1 16,8 ( ) 22,4 (*) (2 ) CO H n x y n x y z +  = + =    = + =  M ặ t khác, do t ỉ mol ban đầ u c ủ a các ch ấ t trong h ỗ n h ợ p đ úng b ằ ng t ỉ l ệ mol đ ã tham gia ph ả n ứ ng c ủ a các ch ấ t nên b ạ n đọ c có x 1 : y 1 = 1 : 2 (**). (*)&(**) 1( ). z M → = - Ở thí nghi ệ m 2: bài toán thu ộ c vùng gi ữ a ( ph ả n ứ ng 1 xong, ph ả n ứ ng 2 đ ang di ễ n ra thì d ừ ng l ạ i vì H + thi ế u) nên theo công th ứ c tính nhanh (ho ặ c ph ươ ng pháp 3 dòng )b ạ n đọ c có ngay:  2 2 2 3 3 : 1:2 ( ) ( ) ( ) 0,25 1 0,75( ) 1,5 2,25 x y CO H pu CO bd CO bd x n n n n x mol y x y + − − = = + → = = → = → + = →   Đ áp án C. Chú ý. Ở thí nghi ệ m 1 b ạ n đọ c c ũ ng có th ể gi ả i theo b ả o toàn nguyên t ố C và ph ươ ng pháp b ả o toàn đ i ệ n tích (cho ph ầ n mu ố i đ ã ph ả n ứ ng) nh ư sau:     2 1 1 1 1 2 3 2 1 1 1 1 3 2 2 2 2 0,75 1 1. 1 2. 1.2 2 CO x x q q x x CO CO n x x x z z x x y HCO CO + − − −  → = + =     = → → → = × = +   →   ∑ ∑      C©u 5 : ( Trích đề thi thử lần 1 THPT Lương Đắc Bằng 2014 – Thanh Hóa ) .Hòa tan m gam h ỗ n h ợ p Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào n ướ c đượ c 400ml dung d ị ch X.Cho t ừ t ừ 100ml dung d ị ch HCl 1,5M vào dung d ị ch X ,thu đượ c dung d ị ch Y và 1,008 lít khí ( đ ktc).Cho Y tác d ụ ng v ớ i Ba(OH) 2 d ư thu đượ c 29,55g k ế t t ủ a.Cho t ừ t ừ dung d ị ch X vào bình đự ng 100 ml dung d ị ch HCl 1,5M thu đượ c V lít khí ( đ ktc) .Giá tr ị c ủ a m và V là DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 5 A. 20,13 và 2,688 B. 20,13 và 2,814 C. 18,96 và 2,184 D. 18,96 và 2,688 Hướng dẫn giải - S ử d ụ ng công th ứ c gi ả i nhanh và b ả o toàn nguyên t ố C b ạ n đọ c có ngay:        2 2 3 2 3 2 2 3 3 3 3 0,15 0,045 ? 0,045 0,15 ? ? 0,105 0,09 0,105 106 0,09 100 20,13( ). CO H CO CO CO BaCO CO HCO HCO n n n n n n n n n m g + − − − − − − =  =     →   + = + =      ⇒ = × + × = - D ự a vào t ỉ l ệ mol c ủ a ion CO 3 2- và HCO 3 - và ph ươ ng pháp b ả o toàn đ i ệ n tích( ho ặ c các ph ả n ứ ng) b ạ n đọ c có ngay:  2 3 3 2 2 3 3 3 3 2 2 3 3 ( ) phan ung ( ) 0,15 0,105 0,09 ( ) 0,105 0,09 : 0,1059 :0,09 1 2 1 0,5 1 0,0975 CO HCO H CO HCO H CO phan ung HCO phan ung x x CO CO phan ung HCO phan ung x x n n q q n n n x n n n − − + − − + − − − − + − ∈ ∈ + =    = → × = × + ×   = → = + × = ∑ ∑     2 2,184( ) CO V lit   → =    C©u 6 : Cho t ừ t ừ V lít dung d ị ch Na 2 CO 3 1M vào V 1 lít dung d ị ch HCl1M,thu đượ c 2,24 lít CO 2 ( đ ktc).Cho t ừ t ừ V 1 lít HCl 1M vào V lít dung d ị ch Na 2 CO 3 1M,thu đượ c 1,12 lít CO 2 ( đ ktc).V ậ y giá tr ị c ủ a V và V 1 t ươ ng ứ ng là A. 0,15 lít và 0,2 lít B. 0,25 lít và 0,2 lít C. 0,2 lít và 0,25 lít D. 0,2 lít và 0,15 lít Hướng dẫn giải B ạ n đọ c c ầ n nh ậ n th ấ y: - L ượ ng H + và l ượ ng CO 3 2- ở c ả hai thí nghi ệ m đề u b ằ ng nhau. -Khi cho t ừ t ừ H + vào CO 3 2- ho ặ c cho t ừ t ừ CO 3 2- vào H + n ế u CO 3 2- chuy ể n h ế t thành CO 2 thì l ượ ng H + tiêu t ố n ở c ả hai thí nghi ệ m s ẽ b ằ ng nhau và thu đượ c l ượ ng CO 2 nh ư nhau. B ạ n s ẽ th ấ y rõ đ i ề u này n ế u nh ư d ự a vào các ph ả n ứ ng x ả y ra ở hai thí nghi ệ m: Cho t ừ t ừ CO 3 2- vào H + Cho t ừ t ừ H + vào CO 3 2-   2 3 2 2 2 2 a a a CO H CO H O − + → → → + → ↑ +  2 3 2 2 CO H CO n a n a n a − + ↑ =    → =   =      2 3 3 3 2 2 a a a a a a CO H HCO HCO H CO H O − + − → − + → + → + → ↑ +    2 3 2 2 CO H CO n a n a n a − + ↑ =    → =   =   Ở bài này bạn đọc thấy,lượng H + và CO 3 2- bằng nhau nhưng lượng CO 2 ở hai thí nghiệm lại khác nhau chứng tỏ lượng H + ở cả hai thí nghiệm không đủ để chuyển hết CO 3 2- thành CO 2 : - Ở thí nghiệm : H + hết nên tính CO 2 theo H + và 2 2 1 1 0,2 2 0,2( ) 0,2( ). 2 1 HCl CO CO H H n n n n mol V V lit + + ↑ ↑ = → = × = → = = = - Ở thí nghi ệ m 2: bài toán thu ộ c vùng gi ữ a ( ph ả n ứ ng 1 xong, ph ả n ứ ng 2 đ ang di ễ n ra thì d ừ ng l ạ i vì H + thi ế u) nên theo công th ứ c tính nhanh (ho ặ c ph ươ ng pháp 3 dòng )b ạ n đọ c có ngay: DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 6  2 2 2 3 3 ( ) ( ) ( ) 0,05 0,2 ? 0,15 0,15( ) 0,15 1 CO H pu CO bd CO bd n n n n mol V M + − − = + → = → = =   Đ áp án A. C©u 7 : Có hai c ố c đự ng dung d ị ch HCl đặ t trên hai đĩ a cân A,B.Cân ở tr ạ ng thái cân b ằ ng.Cho 10g CaCO 3 vào c ố c A và 8,221g M 2 CO 3 vào c ố c B.Sau khi hai mu ố i đ ã tan h ế t ,cân tr ở l ạ i tr ạ ng thái cân b ằ ng .Kim lo ạ i M là A. Li B. K C. Na D. Rb Hướng dẫn giải B ạ n đọ c bi ế t ngay,mu ố n cân th ă ng b ằ ng tr ở l ạ i thì kh ố i l ượ ng hai c ố c sau ph ả n ứ ng ph ả i b ằ ng nhau → Độ bi ế n thiên kh ố i l ượ ng ở hai c ố c trong quá trình ph ả n ứ ng ph ả i b ằ ng nhau: 10 8,221 10 44 8,221 44 39( ) 100 2 60 M K M − × = − × → = + . Đ áp án B. Nh ậ n xét. Ngh ệ thu ậ t để b ạ n đọ c gi ả i nhanh bài này chính là k ĩ thu ậ t dùng ph ươ ng pháp t ă ng – gi ả m kh ố i l ượ ng. Ph ươ ng pháp t ă ng – gi ả m kh ố i l ượ ng thì nh ư b ạ n đ ã bi ế t,nh ư ng k ĩ thu ậ t dùng nó thì không ph ả i tài li ệ u nào c ũ ng nói đượ c. Ad đ ã trình bà v ấ n đề này trong m ộ t chuyên đề khác. B ạ n đ oc có th ể tìm đọ c trên FC – HÓA H Ọ C VÙNG CAO 2.0. C©u 8 : Cho 19,2 gam h ỗ n h ợ p hai mu ố i cacbonat c ủ a m ộ t kim lo ạ i ki ề m hóa tr ị I và mu ố i cacbonat c ủ a kim lo ạ i hóa tr ị II tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch HCl d ư ,thu đượ c 4,48 lít khí ( đ ktc).Kh ố i l ượ ng mu ố i t ạ o thành trong dung d ị ch sau ph ả n ứ ng là A. 21,4 B. 22,2 C. 23,4 D. 25,2 C©u 9 : Hòa tan hoàn toàn 2,84g h ỗ n h ợ p hai mu ố i cacbaonat c ủ a hai kim lo ạ i nhóm II A và thu ộ c hai chu kì liên ti ế p trong b ả ng tu ầ n hoàn b ằ ng dung d ị ch HCl,thu đượ c dung d ị ch X và 672 ml CO 2 ( đ ktc).Hai kim lo ạ i là A. Be ,Mg B. Mg,Ca C. Ca,Ba D. Ca,Sr Hướng dẫn giải - Thay h ỗ n h ợ p hai mu ố i cacbonat đề cho b ằ ng m ộ t mu ố i cacbonat t ươ ng đươ ng 3 MCO . - B ả o toàn C b ạ n đọ c có: 2 3 Mg(M 24) 2,84 0,03 ( ) 60 96,67 34,67 . ( 40) 0,03 CO MCO n n mol M M Ca M =  = = ⇒ + = = ⇒ = →  =  Đ áp án B. Nh ậ n xét. V ớ i bài toán tìm ch ấ t t ừ m ộ t h ỗ n h ợ p thì b ạ n đọ c nên bi ế t ph ươ ng pháp trung bình là s ự l ự a ch ọ n hàng đầ u. C©u 10 : Hòa tan m ộ t mu ố i cacbonat kim lo ạ i M hóa tr ị n b ằ ng m ộ t l ượ ng v ừ a đủ dung d ị ch H 2 SO 4 9,8%,thu đượ c dung d ị ch mu ố i sunfat 14,18%.Kim lo ạ i M là A. Cu B. Fe C. Al D. Zn Hướng dẫn giải - Ch ọ n 2 3 2 3 ( ) ( ) 1 (2 60 ) . n n M CO M CO n mol m M n gam = ⇒ = + - Ph ươ ng trình ph ả n ứ ng: M 2 (CO 3 ) n +nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nCO 2 + nH 2 O. - Theo ph ả n ứ ng có : 2 4 2 4 dd 10% 98 ( ) m 1000 ( ). 9,8% H SO H SO n n n mol n gam = → = = - Áp d ụ ng b ả o toàn kh ố i l ượ ng b ạ n đọ c d ễ có: 2 4 2 3 2 4 2 2 4 dd ( ) dd dd (2 1016 ) n H SO M CO H SO CO H SO m m m m m M n + = + ⇒ = + DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 7 2 4 dd ( ) 2 2 96 % 100 14,18 28 56( ). 2 1016 n M SO n M n C M n M Fe M n =  + ⇒ = × = ⇒ = ⇒  = +  Đ áp án B. Nh ậ n xét. - Khi g ặ p bài toán mà đề không cho s ố li ệ u ( ho ặ c cho m ộ t cách chung chung nh ư “cho m ộ t l ượ ng” hay “cho m ộ t th ể tích” …) c ủ a ch ấ t tham gia ph ả n ứ ng thì b ạ n đọ c hãy ngh ĩ ngay t ớ i ph ươ ng pháp t ự ch ọ n l ượ ng ch ấ t. - Khi áp d ụ ng đị nh lu ậ t b ả o toàn kh ố i l ượ ng ,b ạ n đọ c nên nh ớ có hai hình th ứ c: + Áp d ụ ng b ả o toàn kh ố i l ượ ng lên m ộ t ph ả n ứ ng : m ∑ các chất pư = m ∑ các chất tạo thành. + Áp d ụ ng b ả o toàn kh ố i l ượ ng lên m ộ t QUÁ TRÌNH: m ∑ trước pư = m ∑ sau ứng Hình th ứ c th ứ 2 ph ổ bi ế n h ơ n,t ổ ng quát h ơ n vì nó đứ ng cho c ả nh ữ ng ph ả n ứ ng không hoàn toàn và đ úng cho c ả tr ườ ng h ợ p trong h ỗ n h ợ p ban đầ u có nh ữ ng ch ấ t không tham gia ph ả n ứ ng. Bài v ừ a xét là ta đ ã áp d ụ ng b ả o toàn kh ố i l ượ ng lên m ộ t quá trình. C©u 11 : Cho h ỗ n h ợ p K 2 CO 3 và NaHCO 3 ( t ỉ l ệ mol 1:1) vào bình dung d ị ch Ba(HCO 3 ) 2 ,thu đượ c k ế t t ủ a X và dung d ị ch Y.Thêm t ừ t ừ dung d ị ch HCl 0,5M vào bình đế n khi không còn khí thoát ra thì h ế t 560ml.Bi ế t toàn b ộ Y ph ả n ứ ng v ừ a đủ v ớ i 200ml dung d ị ch NaOH1M.Kh ố i l ượ ng k ế t t ủ a X là A. 11,28 B. 9,85 C. 3,94 D. 7,88 Hướng dẫn giải - Đặ t s ố mol K 2 CO 3 = a; NaHCO 3 = a, Ba(HCO 3 ) 2 = b -Khi cho HCl d ư vào bình thì toàn b ộ C trong các ch ấ t ban đầ u b ị chuy ể n thành CO 2 nên 3 0,28 3 2 (1) 0,04 0,04. 0,2 2 (2) 0,08 BaCO H X OH n a b a n n n a b b + − = = +  =   → → = =   = = + =    Ghi chú. Ph ươ ng trình (1) có đượ c là vì: [ ] 2 2 3 3 3 2 (2 , , ) K , , ( ) BTNT H Cl n n KCl NaCl BaCl CO NaHCO Ba HCO + − = ← ← Ph ươ ng trình 2 có đượ c là vì : 3 OH HCO n n − − = . C©u 12 : Cho t ừ t ừ dung d ị ch d ị ch h ỗ n h ợ p ch ứ a 0,5 mol HCl và 0,3 mol NaHSO 4 vào dung d ị ch ch ứ a h ỗ n h ợ p g ồ m 0,6 mol NaHCO 3 và 0,3 mol K 2 CO 3 đượ c dung d ị ch X và V lít CO 2 ( đ ktc).Thêm dung d ị ch Ba(OH) 2 d ư vào X th ấ y t ạ o thành m gam k ế t t ủ a.Giá tr ị c ủ a m và V là A. 11,2 và 78,7 B. 20,16 và 78,8 C. 20,16 và 148,7 D. 11,2 và 148,7 Hướng dẫn giải - Cho t ừ t ừ H + (0,8 mol) vào h ỗ n h ợ p HCO 3 - (0,6 mol) và CO 3 2- ( 0,3 mol) nên x ả y ra ph ả n ứ ng theo th ứ t ự :   2 3 3 0,3 0,3 0,3 H CO HCO + − − ← → + →  (1) Sau đ ó vì H + còn nên có ti ế p ph ả n ứ ng:   3 2 2 0,5 0,5 0,5 H HCO CO H O + − → + → + ∑  (2) T ừ (1) và (2) 3 HCO n − → (dư) = 0,4 (mol) và V = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít. Thêm Ba(OH) 2 d ư vào X :  2 3 3 2 0,4 0,4 2 2 4 4 0,3 0,3 HCO OH Ba BaCO H O SO Ba BaSO − − + → − + → + + → ↓ + + → ↓    Nên kh ố i l ượ ng két t ủ a m = 148,7 g. DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 8 → Đ áp án D. C©u 13 : Cho t ừ t ừ t ừ ng gi ọ t c ủ a dung d ị ch ch ứ a b mol HCl vào dung d ị ch ch ứ a a mol Na 2 CO 3 thu đượ c V lít CO 2 (dktc).Ng ượ c l ạ i,cho t ừ t ừ t ừ ng gi ọ t c ủ a dung d ị ch ch ứ a amol Na 2 CO 3 vào dung d ị ch ch ứ a b mol HCl thu đượ c 2V lít CO 2 ( đ ktc). Quan h ẹ gi ữ a a và b là A. a = 0,8b B. a = 0,35b C. a = 0,75b D. a = 0,5b C©u 14 : Cho t ừ t ừ dung d ị ch ch ứ a a mol HCl vào dung d ị ch ch ứ a b mol Na 2 CO 3 đồ ng th ờ i khu ấ y đề u ,thu đượ c V lít khí ( đ ktc) và dung d ị ch X .Khi cho n ướ c vôi trong d ư vào dung d ị ch X th ấ y có k ế t t ủ a xu ấ t hi ệ n.Bi ể u th ứ c liên h ệ gi ữ a V v ớ i a,b là A. V = 22,4(a-b) B. V = 11,2(a-b) C. V = 11,2(a+b) D. V = 22,4(a+b) C©u 15 : Cho 25,8 gam h ỗ n h ợ p X g ồ m MOH,MHCO 3 và M 2 CO 3 ( M kim lo ạ i ki ề m, MOH và MHCO 3 có s ố mol b ằ ng nhau) tác d ụ ng v ớ i l ượ ng d ư dung d ị ch H 2 SO 4 loãng, sau ph ả n ứ ng thu đượ c 0,3 mol CO 2 . Kim lo ạ i M là A. K B. Na C. Li D. Rb Hướng dẫn giải Cách 1. Ph ươ ng pháp th ử đ áp án – tìm đ áp án cho mol đẹ p. - Đặ t n MOH = x 3 MHCO n x → = , đặ t 2 3 . M CO n y = - Theo đề b ạ n đọ c có h ệ : 2 ( 17) x (M 61)x (2M 60) 0,3 hh CO C m M n n x y = + + + + +    = = + =   - Th ử M t ừ A,B,C s ẽ tìm đượ c k ế t qu ả ( là đ áp án làm cho h ệ trên có nghi ệ m đẹ p). Cách 2.Ph ươ ng pháp quy đổ i và bi ệ n lu ậ n. - Vì s ố mol c ủ a MOH = s ố mol c ủ a MHCO 3 nên có th ể thay 2 3 3 MOH M CO MHCO HOH   =     và quy đổ i h ỗ n h ợ p 2 3 3 2 3 MOH M CO MHCO hh HOH M CO     =      ∑ . - B ả o toàn C có 2 3 2 0,3 M CO CO n n= = (mol) 2 3 2 3 25,8 2 60 0,3 M CO M CO m M M < → = + = →  ch ỉ có Li ( M = 7) là th ỏ a. Đáp án C. Nh ậ n xét. Khi g ặ p bài toán ph ứ c t ạ p ( nhi ề u ẩ n s ố , ít s ố li ệ u ch ẳ ng h ạ n),ch ắ c ch ắ n nh ữ ng bài ki ể u này s ẽ có l ờ i gi ả i thông minh ( nh ư cách 2 ở trên).Tuy nhiên do th ờ i gian quá ng ắ n và áp l ự c trong phòng thi c ự c l ớ n s ẽ khó có c ơ h ộ i cho b ạ n t ỉ nh táo đủ tìm đượ c l ờ i gi ả i thông minh. Khi đ ó đ áp án A,B,C,D chính là “th ầ n d ượ c” giúp b ạ n v ượ t qua c ơ n nguy k ị ch đấ y. C©u 16 : ( Trích đề thi thử lần 1 – 2014 – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An) .Thêm t ừ t ừ t ừ ng gi ọ t 100 ml dung d ị ch ch ứ a Na 2 CO 3 1,2M và NaHCO 3 0,6M vào 200ml dung d ị ch HCl 1M.Sau khi ph ả n ứ ng hoàn toàn thu đượ c dung d ị ch X . Cho dung d ị ch BaCl 2 đế n d ư vào dung d ị ch X thu đượ c m gam k ế t t ủ a.Giá tr ị c ủ a m là A. 9,85 B. 11,8 C. 23,64 D. 7,88 H ướ ng d ẫ n gi ả i - B ạ n đọ c có : 2 3 2 3 3 3 0,12 : 2 :1 0,06 CO CO HCO HCO n n n n − − − − =   → =  =   . Nên t ỉ l ệ 2 3 CO n − → (pư) 3 : HCO n (pư) c ũ ng = 2:1. 0,2 H n + = . - Hai ph ả n ứ ng sau xay ra đồ ng th ờ i : DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 9 2 3 2 2 3 2 2 2 (1) (2) CO H CO H O HCO H CO H O − + − + + → ↑ + + → ↑ + Cách 1 . Ph ươ ng pháp đạ i s ố . - Gi ả s ử mu ố i ph ả n ứ ng h ế t.Khi đ o theo hai ph ả n ứ ng b ạ n đọ c th ấ y ngay s ố mol H + c ầ n s ẽ ph ả i = 2 3 3 2 1 CO HCO n n − − × + × = 2.0,12+0,06 = 0,3 mol.Trong khi s ố mol H + ban đầ u ch ỉ có = 0,2 mol .V ậ y các mu ố i ch ư a ph ả n ứ ng h ế t, H + đ ã ph ả n ứ ng h ế t. - Đặ t 2 3 CO n − (pư) = 2x thì 3 HCO n − (pư) = x. Ta có :    2 3 2 2 4 2 3 2 2 2 (1) (2) x x x x CO H CO H O HCO H CO H O − + → − + → + → ↑ + + → ↑ +  5 0,2 x 0,04 H n x + → = = → = → 2 3 CO n − (pư) = 2x = 0,08 nên 2 3 CO n − (dư) = 0,12- 0,08 = 0,04 mol .L ượ ng CO 3 2- d ư này s ẽ ph ả n ứ ng v ớ i Ba 2+ c ủ a BaCl 2 d ư : CO 3 2- + Ba 2+ → BaCO 3 2 3 3 0,04 0,04 197 7,88( ) BaCO CO n n m g − ↓ ↓ → = = → = × = → Đ áp án D. Cách 2. Ph ươ ng pháp b ả o toàn đ i ệ n tích. Xét 2 ph ả n ứ ng : 2 3 2 2 3 2 2 2 (1) (2) CO H CO H O HCO H CO H O − + − + + → ↑ + + → ↑ + Nhìn vào 2 ph ả n ứ ng b ạ n đọ c th ấ y ngay, bên trái là các ion( HCO 3 - ,CO 3 2- ,H + ), bên ph ả i là các phân t ử trung hòa ( CO 2 và H 2 O) nên n ế u ph ả n ứ ng v ừ a đủ thì : 2 2 3 3 3 3 ( ) 1 2 1 H CO HCO H CO HCO q q n n n + − − + − − + − ∈ ∈ + = → × = × + × ∑ ∑ . Nh ư ng theo đề : 2 3 3 ( ) ( 0,2) ( 2 0,12 1 0,06) H CO HCO q q + − − + − ∈ ∈ + = < = × + × → ∑ ∑ H + h ế t, mu ố i ch ư a h ế t. Đặ t 2 3 CO n − (pư) = 2x thì 3 HCO n − (pư) = x, áp d ụ ng b ả o toàn đ i ệ n tích có : 2 3 3 ( ) H CO HCO q q + − − + − ∈ ∈ + = ∑ ∑ (thuộc phần phản ứng) → 1. 0,2 = 2. 2x + 1. x .T ừ đ ây x = 0,04 r ồ i b ạ n đọ c gi ả i nh ư cách 1 s ẽ tìm đượ c l ượ ng k ế t t ủ a. Nh ậ n xét . V ớ i m ụ c đ ích để b ạ n đọ c hi ể u ý t ưở ng nên Ad trình bày l ờ i gi ả i r ấ t chi ti ế t nên h ơ i dài dòng.Th ự c ch ấ t khi thành th ạ o b ạ n đọ c nên dùng cách hai và khi đ ó b ạ n nh ẩ m câu này s ẽ không quá 30s. C©u 17 : Cho 34,4 gam h ỗ n h ợ p Na 2 CO 3 ,K 2 CO 3 ,CaCO 3 ph ả n ứ ng v ớ i dung d ị ch HCl d ư thu đượ c dung d ị ch X và 6,72 lít CO 2 ở đ ktc.Cô c ạ n X thu đượ c m gam mu ố i khan. Giá tr ị c ủ a m là A. 37,7 B. 27,7 C. 33,7 D. 35,5 Hướng dẫn giải Cách 1. B ả o toàn kh ố i l ượ ng. B ạ n đọ c ch ỉ c ầ n b ả o toàn kh ố i l ượ ng là có ngay công th ứ c : m muối clorua = m muối cacbonat +11 2 CO n × Cách 2. B ả o toàn nguyên t ố C và b ả o toàn đ i ệ n tích. 2 2 3 2 3 2 CO CO Cl H CO n n n n n − − + −  =   = = ×   ∑ ∑ C©u 18 : Cho 18,8 gam h ỗ n h ợ p 2 mu ố i cacbonat và hi đ rocacbonat c ủ a m ộ t kim lo ạ i ki ề m ,tác d ụ ng v ớ i l ượ ng d ư dung d ị ch H 2 SO 4 sau ph ả n ứ ng thu đượ c 3,36 lít khí ( đ ktc). Kim lo ạ i M là? A. Li B. Rb C. K D. Na Hướng dẫn giải [...]... luyenj thi THPT Quốc Gia ,các quý vị đồng nghiệp và các em học sinh có thể đăng kí mua file của quyển sách “Tuyển tập các chuyên đề và kĩ thuật phân tích , giải nhanh hóa học THPT Hoặc đăng kí mua file của từng chuyên đề Ngoài ra, FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 chúng tôi cũng nhận viết các chuyên đề luyện thi THPT Quốc gia và bồi dưỡng học sinh giỏi theo yêu cầu của quý bạn đồng nghiệp và các em học sinh... một số kĩ thuật giúp các bạn đọc giải nhanh bài toán liên quan tới bài toán muối cacbonat + axit Mặc dù rất cố gắng nhưng có lẻ chuyên đề có thể chưa đáp ứng hết được sự kì vọng của các bạn, mong bạn đọc có những góp ý trân thành để chuyên đề được hoàn thi n hơn.Trân trọng cảm ơn Chúc các bạn học giỏi và tìm thấy niềm vui trong học tập !!! Ghi chú Muốn có đầy đủ các chuyên đề để giảng dạy và học tập-... nghiệp và các em học sinh Mọi ý kiến, đề nghị quý vị có thể liên lạc tại địa chỉ của FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 https://www.facebook.com/groups/210136082530524/ Hoặc gọi điện cho Ad theo số : 0912970604 DongHuuLee THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 16 ... tỉ lệ mol 1 : 1, mà theo phân tích trên thì H2SO4 thi u nên nH 2 SO4 < nmuói A , B ,C , D = 0,35 mol  đáp án D → Cách 2 Phương pháp đại số cacbonat nMCO3 = 2, 5a BTNT   ∑ nCO2 = 1× 2,5a + 1× a = 0, 35 → a = 0,1(mol ) →  nMgCO3 = a  DongHuuLee THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 14 Vậy : mhh =... DongHuuLee THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 13 H + + CO32 − → HCO3− 0,3 ←0,3→ (1) 0,3 Sau đó vì H+ còn nên có tiếp phản ứng: H + + ∑ HCO3− → CO2 + H 2O (2) 0,5 → 0,5 0,5 Từ (1) và (2) → nHCO − (dư) = 0,4 (mol) và VCO2 = 22,4 0,5 = 11,2 lít 3 HCO3− + OH − + Ca 2+ → CaCO3 ↓ + H 2O 0,4 → 0,4 Khối lượng kết tủa sau phản ứng là : m = 100 0,4 = 40 gam C©u 33 : (Trích đề thi. .. thực tế rất đơn giản nếu bạn đọc có kinh nghiệm.Bạn đọc nên biết trong hóa học “bài nào khó có bảo toàn” Bạn dọc sẽ băn khoăn rằng mấu chốt là dùng bảo toàn gì? Khi nào dùng? Đây là một câu hỏi rất hay.Dấu hiệu của việc dùng bảo toàn gì và dùng như thé nào cho hiệu quả đã được Ad đề cập ở một bài viết khác.Bạn đọc tìm trên : FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 tại địa chỉ https://www.facebook.com/groups/210136082530524/... K2CO3 và 0,06 lit Hướng dẫn giải - Gọi công thức chung của hai muối là M 2CO3 ( x mol ); nHCl(đã dùng) = y mol DongHuuLee THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 10 Ta có : H + + CO32 − → HCO3− x ←x→ (1) x Sau đó vì H+ còn nên có tiếp phản ứng: H + + ∑ HCO3− → CO2 + H 2O (2) y−x → y−x y−x Từ (1) và (2) → nHCO... từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 2M vào 100ml dung dịch X ,sinh ra V lít khí (đktc).Giá trị của V là DongHuuLee THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 11 A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 3,36 lít C©u 24 : Cho 18,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng... chuyển hết CO32- thành HCO3- , sau đó chuyển một phần HCO3- thành CO2.Áp dụng công thức tính nhanh bạn đọc có : DongHuuLee THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 12 nH + ( pu ) = nCO32− ( bd ) + nHCO3− ( pu )   nHCO3− ( pu ) = nCO2  → nH + ( pu ) = nCO 2− ( bd ) + nCO2 → nCO2 = (b − a ) = 3 b ? a V (*) 22,... hiện rằng bạn là người rất thông minh, rất đẳng cấp.Tuy nhiên như bạn đã biết “phong độ chỉ là nhất thời”, liệu trong phòng thi với vô vàn áp lực ,trong đó đặc biệt là áp lực về thời gian liệu bạn có kịp “tỏa sáng” để nghỉ ra cách 2 hay không? Vì vậy , khi gặp một bài toán hóa học quá phức tạp hoặc bạn lung túng trong việc xác định cách giải thì nên nhớ hai “câu thần trú” sau thì “phép màu” sẽ đến với . DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0. Alo: 0912970604 3 B.BÀI TẬP THỰC HÀNH VÀ KĨ THUẬT GIẢI NHANH C©u 1 : ( Trích Thi thử lần 1- THPT Lê Văn Hưu 2014 – Thanh Hóa) . . FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0 Ad:DongHuuLee ÔN THI CẤP TỐC, KĨ THUẬT TỔNG HỢP VÀ GIẢI NHANH MU ỐI CACBONAT +AXIT DongHuuLee. THPT Cẩm Thủy 1 – Thanh Hóa . FC – HÓA HỌC VÙNG CAO. luyenj thi THPT Qu ố c Gia ,các quý v ị đồ ng nghi ệ p và các em h ọ c sinh có th ể đă ng kí mua file c ủ a quy ể n sách “Tuyển tập các chuyên đề và kĩ thuật phân tích , giải nhanh hóa học THPT