Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 2009 ( Thời gian : 150 phút ) Câu 1. (1,5đ) Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho : a. Na vào dung dịch AgNO 3 . b. Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl 2 . c. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 đến d, sau đó dẫn CO 2 vào dung dịch thu đợc. Câu 2. (1,75đ) Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt bị mất nhãn sau : Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 3 , NaHSO 4 . Câu 3. (2,0đ) Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M 2 (CO 3 ) n sau một thời gian thu đợc chất rắn A và khí B. Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( ở đktc ). Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa. Tìm công thức muối cacbonat. Câu 4. (2,0đ) Hoà tan hoàn toàn muối RCO 3 bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 12,25% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 17,431% a. Tìm kim loại R. b. Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt hơi nớc và làm lạnh thu đ- ợc 23,352g tinh thể muối. Tìm công thức của tinh thể muối. Biết hiệu suất của quá trình kết tinh muối là 70%. Câu 5. (2,75đ) Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C. Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đ- ợc kết tủa D, lọc và nung D trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 1,2g chất rắn E. Tính. a Phần trăm khối lợng các chất trong A. b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO 4 . Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 ) __________________Hết_________________ Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 2009 Câu Nội dung Điểm 1 a. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 . NaOH + AgNO 3 AgOH + NaNO 3 . 2AgOH Ag 2 O + H 2 O. Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa trắng, sau một thời gian kết tủa chuyển dần sang màu đen 1,5đ 0,5đ b. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 . Zn + CuCl 2 ZnCl 2 + Cu. Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra chậm. Sau đó Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn mòn nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn. 0,5đ c. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl. NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O. CO 2 + 2H 2 O + NaAlO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 . Hiện tợng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, khi NaOH d kết tủa tan dần. Khi dẫn khí CO 2 vào dung dịch kết tủa xuất hiện trở lại. 0,5đ 2 - Đun nóng dung dịch. + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục là Ba(HCO 3 ) 2 . Ba(HCO 3 ) 2 o t BaCO 3 + CO 2 + H 2 O + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch trong là NaHCO 3 2NaHCO 3 o t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát ra là NaHSO 3 2NaHSO 3 o t Na 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O 1,75đ 0,75đ - Dùng Ba(HCO 3 ) 2 để thử 3 lọ còn lại nếu có kết tủa là Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , không có hiện tợng gì là NaHSO 4 . PT : Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaHCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 3 BaSO 3 + 2NaHCO 3 0,5đ - Dùng NaHSO 4 để thử hai dung dịch còn lại là Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 nếu có khí thoát ra là Na 2 CO 3 còn lại là Na 2 SO 4 . 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 2Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O. 0,5đ 3 Các PTPƯ có thể xẩy ra : M 2 (CO 3 ) n o t M 2 O n + nCO 2 . (1) M 2 (CO 3 ) n + 2nHCl 2MCl n + nH 2 O + nCO 2 . (2) M 2 O n + 2nHCl 2MCl n + H 2 O. (3) Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O. (4) BaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 . (5) 2,0đ 0,5đ * Trờng hợp 1 : Không xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta có : )4( 2 CO n = 3 BaCO n = 197 85,9 = 0,05 mol. Từ (1), (2) và (4) ta có : 2 CO n = 0,05 + 4,22 12,1 = 0,1 mol Theo bài ra và từ (1) ta có : nnM 1,0 602 6,12 = + M = 33n. Biện luận : n = 1 M = 33 ( Loại ) n = 2 M = 66 ( Loại ) n = 3 M = 99 ( Loại ) 0,5đ * Trờng hợp 2 : Xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta có : )4( 2 CO n = 2 )(OHBa n = 1,0 75,0 = 0,075 mol. Từ (4) và (5) ta có : 2 CO n = 0,075 + ) 197 85,9 075,0( = 0,1 mol Từ (1), (2), (4) và (5) ta có : Tổng số mol CO 2 . 2 CO n = 0,1 + 4,22 12,1 = 0,15 mol Theo bài ra và từ (1) ta có : nnM 15,0 602 6,12 = + M = 12n. Biện luận : n = 1 M = 12 ( Loại ) n = 2 M = 24 ( Mg ) n = 3 M = 36 ( Loại ) Vậy công thức của muối cacbonat là : MgCO 3 . 1,0đ 4 a Giả sử số mol RCO 3 phản ứng là 1 mol. PT : RCO 3 + H 2 SO 4 RSO 4 + CO 2 + H 2 O. (R+60)g 98g (R+96)g 44g 2,0đ Ta có : 42 SOddH m = 25.12 100.98 = 800g. 0,5đ Theo bài ra ta có : 4480060 96 ++ + R R .100 = 17,431. R = 55.999 : Fe ( Sắt ) 0,5đ b Lợng muối sắt có trong104,64g dung dịch là. gm FeSO 24,18 100 844,14 .88,122 4 == Lợng muối sắt bị kết tinh là : gm FeSO 768,12 100 70 .24,18 4 == 0,5đ Gọi CTPT của tinh thể muối là : FeSO 4 .nH 2 O Theo bài ra ta có : 352,23 152 18152 .768,12 = + n n = 7. Vậy công thức của tinh thể muối là : FeSO 4 .7H 2 O 0,5đ 5 a. Gọi a, b, c là số mol của Mg, Fe, CuSO 4 . Ta có phơng trình phản ứng sau : Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu (1) amol amol amol amol Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol 2,75đ 0,5đ Vì hỗn hợp chỉ có hai kim loại nên Mg hết và Fe còn d. Vì nếu Mg d thì hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu. Vậy Mg phản ứng hết, Fe d. Từ (1) và (2) ta có dung dịch C có a mol MgSO 4 và (c - a) mol FeSO 4 sau khi cho tác dụng với NaOH. MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 (3) amol amol FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 (4) (c - a)mol (c - a)mol 0,5đ Khi nung kết tủa. Mg(OH) 2 o t MgO + H 2 O (5) amol amol 4Fe(OH) 2 + O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (6) (c - a)mol 2 ac mol 0,5đ Theo bài ra ta có : 24a + 56b = 1,36 (I) Từ (1) và (2) ta có : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Từ (1) - (6) ta có : 40a + 160. 2 ac = 1.2 (III) Giải hệ I, II và III ta đợc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol. Ta có : m Mg = 0,01.24 = 0,24g Vậy thành phần % hỗn hợp là : %Mg = %100. 36,1 24.0 = 17,65% %Fe = 100 17,65 = 82,35% 0,75đ b 4 CuSO M C = 4,0 02,0 = 0,05M. 0,5đ Chú ý : Trên đây chỉ là hớng dẫn chấm của một cách trong nhiều cách giải. Nếu thí sinh nào có cách làm khác mà vẫn đúng. Giám khảo chấm thống nhất, căn cứ vào thang điểm để cho điểm bài làm của thí sinh đó. Đề thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn :Hóa học - Năm học 2007-2008 (Thời gian làm bài:120 phút) Câu 1 (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + H 2 > Fe + H 2 O 4/ Fe x O y + CO > FeO + CO 2 5/ Al + Fe 3 O 4 > Al 2 O 3 + Fe Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa?Tại sao? Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ nếu có. Câu3(1,0 điểm):Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao? 2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. Câu 4 (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Câu 5 (2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH 4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y. 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X? 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của các khí trong Y. Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30%. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. Họ và tên thí sinh: SBD Học sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan. (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) Hớng dẫn chấm thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn hóa học CÂU 1 1,5đ 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (1) 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (2) FeO + H 2 Fe + H 2 O (3) Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO 2 (4) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe (5) Các phản ứng (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử Chất khử là FeS 2 , H 2 , CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của chất khác 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,25đ 0,25đ Câu 2 1,5đ Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tơng ứng Bớc 1 dùng quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh và HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ Bớc 2 cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ tím đổi màu dung cho bay hơi nớc óng đựng nớc sẽ bay hơi hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối . 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3 1,5đ Oxit SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 ,là oxit axit vì tơng ứng với chúng là axit H 2 SO 3 , HNO 3 H 2 CO 3 ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với bazơ và oxit bazơ Oxit Fe 2 O 3 ,K 2 O là oxit bazơ vì tơng ứng với chúng là axit Fe(OH) 3 KOH ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với dd axit Tên lần lợt của các oxit đó là :khí sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khí nitơpentaoxit,khí các bonic Công thức cấu tạo của chúng là (vẽ ngoài) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 2,0đ Số mol H 2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol Số mol nớc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam =>Khối lợng oxi là mO = 34,8 16,8 = 18 gam Gọi công thức oxit sắt là Fe x O y ta có x:y = mFe/56 : mO /16 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ => x= 3, y= 4 tơng ứng công thức Fe 3 O 4 0,25đ Câu 5 2,5đ M TB = 0,325 x 32=10,4 gam n hhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol áp dụng phơng pháp đờng chéo ta có CH 4 16 8,4 3phần 10,4 H 2 2 5,6 2phần =>số mol nCH 4 = 0,3mol số mol nH 2 = 0,2mol %CH 4 = 0,3/0,5 x 100%=60% %H 2 = 100%-60% = 40% Số mol khí oxi nO 2 =28,8:32= 0,9mol 2H 2 + O 2 2H 2 O 0,2mol 0,1mol CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO 2 và khí O 2(d) nO 2 d = 0,9 (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO 2 = 0,3 mol %V CO 2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO 2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO 2 = 0,3 x44=13,2 gam mO 2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO 2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% % mO 2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% Câu 6 1.0 Khèi lỵngNaCl cã trong dung dÞch ban ®Çu lµ mNaCl = 25%x200=50 gam gäi lỵng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi lỵng NaCl = (50+ x) mdd = (200+ x) ¸p dơng c«ng thøc tÝnh nång ®é C%  x= (200x5):70 = 14,29 gam 0,5® 0,5® KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 2: ( 3,0 điểm ) a)Từ FeCl 2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại. b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A → B → C ↓ → D → A Câu 3 ( 3,0 điểm ) Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO 4 là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml dung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O Tính nồng độ C% và C M của dung dòch nói trên . Câu 4: ( 4,0 điểm ) Ở12 0 C có 1335 g dung dòch CuSO 4 bão hoà . Đun nóng dung dòch đó lên 90 0 C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO 4 để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S CuSO4 (12 0 C) = 35,5g và S CuSO4 (90 0 C) = 80g. Câu 5: ( 4,0 điểm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO 3 và MgCO 3 ) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối. Câu 6: ( 4,0 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. ( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là (0,25 điểm) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (0,5 điểm) P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (0,5 điểm) Chất không tan Al 2 O 3 (0,25 điểm) Dùng q tím để nhận biết : Ca(OH) 2 làm q tím chuyển sang màu xanh. (0,25 điểm) H 3 PO 4 làm q tím chuyển sang màu đỏ. (0,25 điểm) Câu 2: ( 3,0 điểm ) a) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O (0,25 điểm) FeO + CO → Fe + CO 2 ↑ (0,25 điểm) b) Vì (A) là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) chỉ có thể là Fe . Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (0,5 điểm) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O (0,5 điểm) FeO + CO → 2Fe + CO 2 ↑ (0,5 điểm) Câu 3: ( 3,0 điểm ) Từ sự so sánh công thức tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và công thức muối đồng sunfat CuSO 4 ta rút ra : 4 2 4 .5 140,625 0,5625 250 CuSO H O CuSO n n mol= = = (0,5 điểm) Số ml dung dòch là :0,3125(l) Nồng độ mol của dung dòch CuSO 4 là : C M = V n 3125,0 5625,0 = 1,8 M (0,5 điểm) Khối lượng CuSO 4 là : 4 4 4 . 0,5625.160 90 CuSO CuSO CuSO m n M g = = = (1,0 điểm) Khối lượng dung dòch : m dd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Nồng độ mol của dd CuSO 4 là : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = (1,0 điểm) Cách 2: Khối lượng của CuSO 4 ( chất tan ) là : 4 160 .140,625 90 250 CuSO m g = = Số mol CuSO 4 là : 4 90 0,5625 160 CuSO m n mol M = = = Khối lượng dung dòch : m dd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dòch là : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = C M = V n 3125,0 5625,0 = 1,8 M Hoặc : CM = M dC 10%. = 160 6,1.10.18 = 1,8 M Câu 4: ( 4,0 điểm ) - Ở 12 0 C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO 4  khối lượng của dd CuSO 4 bão hoà là : 133,5g (0,5 điểm)  Khối lượng của CuSO 4 có trong 1335 g dung dòch bão hoà là : m CuSO4 = 5,133 1335.5,35 = 335 g (0,5 điểm)  Khối lượng dung môi (H 2 O) là : 2 4 H O dd CuSO m m m= − = 1335-335 =1000g (0,5 điểm) - Gọi a(g) là khối lượng CuSO 4 cần thêm vào dung dòch (0,5 điểm) - Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dòch bão hoà ở 90 0 C là : m CuSO4 = (335+a)g và m H2O = 1000g (0,5 điểm) p dụng công thức tính độ tan của CuSO 4 ở 90 0 C ta có : S CuSO4 (90 0 C) = 1000 335 a+ .100 = 80 (0,5 điểm) Giaiû phương trình trên ta có : a = 465g (1,0 điểm) [...]... 4, 48 7, 2 x PTP¦: CuO + 0 C H2 400 → Cu + H2O ;  b) – Gi¶ sư 20 g CuO P¦ hÕt th× sau P¦ sÏ thu ®ỵc 20.64 = 16 g chÊt r¾n duy nhÊt (Cu) < 16 ,8 80 g chÊt r¾n thu ®ỵc theo ®Çu bµi => CuO ph¶i cßn d - §Ỉt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80 x) = 16 ,8 g => Ph¬ng tr×nh: 64x + (20 -80 x) =16 ,8  16x = 3,2  x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2 .80 =... 0,2 .80 = 16 g VËy H = (16.100%):20= 80 % c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4, 48 lÝt 0,5 0,5 0,5 0,5 1 Tû lƯ x: y= nC: nH = ( 22,4 1) : ( 18 2) = 0,2 : 0 ,8 = 1 : 4 hay y = 4 => y = 4x thay vµo (*): 12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4 VËy CTPT cđa A lµ CH4, tªn gäi lµ metan 4(3®) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 25 ®Ị thi chän häc sinh giái cÊp tØnh Líp 9 M«n thi: Ho¸ häc C©u I: (7,0 ®iĨm)... khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc ====================== HÕt ======================= Trêng THCS Phï l·ng N¨m häc 2007 – 20 08 *** 0O0 *** §Ị chÝnh thøc §¸p ¸n §Ị thi chän HSG dù thi cÊp hun M«n: Ho¸ häc – líp 8 Thêi gian lµm bµi: 60 phót 20 08 Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m * Chó ý: §iĨm cã thĨ chia nhá chÝnh x¸c ®Õn 0,125- 0,25- 0,5 - … Bµi 1(3®) ý 1(1®) §¸p ¸n a) §óng, v× ®óng tÝnh chÊt b)... mO (trong CO2 + trong H2O) = ( 22,4 2).16 + ( 18 1).16 = 12 ,8 g a) Sau ph¶n øng thu ®ỵc CO2 vµ H2O => tríc P¦ cã c¸c nguyªn tè C, H vµ O t¹o nªn c¸c chÊt P¦ Theo tÝnh to¸n trªn: tỉng mO sau P¦ = 12 ,8 g = tỉng mO trong O2 VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn 4, 48 7,2 mA ®· P¦ = mC + mH = ( 22,4 1).12 + ( 18 2).1 = 3,2 g b) Ta cã: MA = 8. 2 = 16 g; §Ỉt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y... hoàn toàn, thì: A H2 còn dư B PƯ xảy ra xong cả 2 chất tham gia đều hết C CuO còn dư D Cả H2 và CuO đều dư +Khối lượng của chất dư là: A 2 g B 4 g C 6 g D 8 g + Khối lượng Cu tạo thành là: A 25,6 g B 19,2 g C 12 ,8 g D.6,4 g C©u7 Cho 13 g kim loại hóa trò II tác dụng hoàn toàn với Cl2 dư , sau PƯ thu được 27,2 g muối Clorua Vậy kim loại hóa trò II đó là: A Mg B Cu C Zn D Fe §Ị kiĨm tra sè 2 C©u 1:a,... (gam) H2O (mol) t0 80 44 ,8 0 0 t1 43,456 t2 11,2 t3 40 1.5 t4 §Ị sè 8 Bµi 1: 1, ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c trênghỵp sau : Oxit + «xit -> Axit Oxit + Oxit -> Mi Oxit + Oxit -> Baz¬ Oxit + Oxit - > Kh«ng t¹o 3 chÊt trªn 2, H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ dd H2SO4 20% tõ 100ml dd H2SO4 98 % ( khèi lỵng riªng 1 ,84 g/ml) 3.§Ĩ hoµ tan hoµn toµn 8gam oxit kim lo¹i... ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra 2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa Y Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 §Ị chÝnh thøc §Ị thi chän HSG dù thi cÊp hun M«n: Ho¸ häc – líp 8 Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 20 08 Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl ... tÝch cđa dd lµ 996 ml Bµi 6 : Cho 27,4 gam Ba vµo 400 gam dd CóO4 3.2 % thu ®ỵc khÝ A , kÕt tđa B vµ dd C 1 TÝnh thĨ tÝch khÝ A (®ktc) 2 Nung kÕt tđa B ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi th× thu ®ỵc bao nhiªu gam chÊt r¾n 3 TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa chÊt tan trong dd C ®Ị thi chän häc sinh giái n¨m häc 2007 - 20 08 M«n: Ho¸ häc líp 8 Thêi gian: 120 phót (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) 1) Hoµn thµnh... Cl2  + 8 H2O d) 2 Al + 6 H2SO4(®Ỉc, nãng)  Al2(SO4)3 + 3 SO2  + 6 H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 3 = 0,6 mol Cø 2 O liªn kÕt víi nhau t¹o nªn 1 O2 => 2 mol O 1 mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol 0,25 + 0,25 3(1®) 2(1®) 3(3®) 0,25 + 0,25 @- HD: cã 6 ý lín x 0,5 = 3 ® * S¬ ®å P¦ ch¸y: A + O2  CO2  + H2O ; 4, 48 8,96 mO trong O2 = ( 22,4 2).16 = 12 ,8 g ;... 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8, 96 dm3 khÝ oxi thu ®ỵc 4, 48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lỵng A ®· ph¶n øng b) BiÕt tû khèi cđa A so víi hi®ro lµ 8 H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A vµ gäi tªn A Bµi 4: Cho lng khÝ hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C Sau ph¶n øng thu ®ỵc 16 ,8 g chÊt r¾n a) Nªu hiƯn tỵng ph¶n øng x¶y . thí sinh nào có cách làm khác mà vẫn đúng. Giám khảo chấm thống nhất, căn cứ vào thang điểm để cho điểm bài làm của thí sinh đó. Đề thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn :Hóa học - Năm học. thí sinh: SBD Học sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan. (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) Hớng dẫn chấm thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn hóa. Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 20 08 2009 ( Thời gian : 150 phút ) Câu 1. (1,5đ) Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho : a.