Thông tin tài liệu
http://moon.vn - (04) 32.99.98.98 Thi thử ĐH offline đợt cuối năm học 2014 sẽ diễn ra vào ngày 15/6/2014 Trang 1/6 ĐỀ THI THỬ (Đề có 06 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC; Khối A và khối B; lần 3 Thời gian làm bài 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố (theo đvC): Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố (theo u hay đvC): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Phát biểu nào sau đây về nước cứng không đúng? A. Chất giặt rửa tổng hợp dùng được với nước cứng vì chúng ít bị kết tủa bởi ion canxi. B. NaOH, Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước. C. Trong công nghiệp, người ta dùng Ca(OH) 2 vừa đủ để làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước. D. Nước cứng toàn phần là nước cứng có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu. Câu 2: Hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là A. 36%. B. 25%. C. 20%. D. 18%. Câu 3: Hỗn hợp X gồm hai anđehit no, mạch hở (có không quá hai nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,22 mol O 2 thu được CO 2 và 0,18 mol H 2 O. Mặt khác 0,1 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được 34,56 gam Ag. Công thức của hai anđehit là A. OHC-CHO và HCHO. B. HCHO và CH 3 CHO. C. HCO-CHO và CH 3 CHO. D. HCHO và C 2 H 5 CHO. Câu 4: Cho dãy các hiđrocacbon: axetilen, pentan, toluen, vinylaxetilen, stiren, benzen, isopren. Số chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước brom là A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 41,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, ZnO và Fe 3 O 4 vào V lít dung dịch HNO 3 1M (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) đun nóng, sau phản ứng thu được 3,92 lít hỗn hợp khí X gồm 2 khí N 2 O, NO (ở đktc) và dung dịch Y (không chứa muối amoni). Cô cạn cẩn thận Y thu được 129,3 gam muối khan Z, tiếp tục đun nóng Z đến khối lượng không đổi thu được 48,3 gam chất rắn. Giá trị của V là A. 2,10. B. 1,50. C. 1,75. D. 1,80. Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Metyl–, đimetyl–, trimetyl– và etylamin là những chất khí, mùi khai khó chịu, dễ tan trong nước. B. Trimetylamin không có liên kết hiđro liên phân tử. C. Hexametylenđiamin, đimetylamin là những amin bậc II. D. Anilin là chất lỏng, không màu, ít tan trong nước. Câu 7: Cho các phát biểu sau về nhóm halogen: (1) Do F 2 có tính phi kim mạnh hơn Cl 2 nên F 2 đẩy được Cl 2 ra khỏi muối tương ứng. (2) Iot ở nhiệt độ thường là tinh thể màu đen tím, có vẻ sáng kim loại và ít tan trong nước. (3) Clo oxi hóa được tất cả các kim loại, kể cả vàng và platin. (4) Phương pháp điện phân là phương pháp duy nhất để điều chế F 2 . (5) Dung dịch nước clo và brom đều không có màu. (6) Trong tự nhiên, clo tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. Số phát biểu không đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 8: Quặng nào sau đây là nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm kim loại? A. Boxit. B. Apatit. C. Đolomit. D. Hematit nâu. Câu 9: Nhiệt phân muối KMnO 4 một thời gian thu được 3,36 lít O 2 (ở đktc) và m gam hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết hoàn toàn X cần vừa đủ 3,4 mol dung dịch HCl đặc đun nóng, sau phản ứng thấy thoát MÃ ĐỀ THI 303 http://moon.vn - (04) 32.99.98.98 Thi thử ĐH offline đợt cuối năm học 2014 sẽ diễn ra vào ngày 15/6/2014 Trang 2/6 ra V lít khí clo (ở đktc). Giá trị của V là A. 21,28. B. 28,00. C. 19,04. D. 22,40. Câu 10: Các polime thuộc loại tơ tổng hợp là A. tơ olon, tơ visco và tơ xenlulozơ axetat. B. tơ tằm, tơ nitron và tơ nilon-6,6. C. tơ lapsan, tơ olon và tơ nilon-6,6. D. tơ capron, tơ visco và tơ nitron. Câu 11: Đun nóng 18,9 gam hỗn hợp hai ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với dung dịch axit sunfuric thu được 15,3 gam hỗn hợp các chất hữu cơ X (gồm ete, anken và ancol dư). Đốt cháy hoàn toàn 15,3 gam X trên thu được 58,5 gam hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO 2 và H 2 O. Công thức phân tử của hai ancol là A. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. D. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. Câu 12: Hợp chất MX 2 được tạo từ ion M 2+ và X - có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 186, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Biết số hạt e trong ion M 2+ nhiều hơn trong ion X - 6 hạt và số khối của ion M 2+ gấp 1,6 lần số khối của ion X - . Nhận xét nào sau đây về hợp chất MX 2 là đúng? A. Phản ứng được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được kết tủa. B. Hợp chất MX 2 là muối axit, trong dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu hồng. C. Hợp chất MX 2 là chất điện li yếu. D. Trong phản ứng oxi hóa khử, MX 2 chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa. Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 9,8 gam một hiđrocacbon mạch hở X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng lọc kết tủa đem cân nặng 54,25 gam và phần dung dịch còn lại giảm 10,85 gam so với ban đầu. Hỏi có bao nhiêu hợp chất đồng phân cấu tạo X là chất khí ở nhiệt độ thường thỏa mãn? A. 5. B. 6. C. 4. D. 9. Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn a mol hợp chất hữu cơ X là trieste của glixerol và các axit cacboxylic (mạch hở) thuộc cùng dãy đồng đẳng Y thu được b mol CO 2 và c mol H 2 O. Biết 5a = b – c. Vậy Y là dãy đồng đẳng axit A. đơn chức, no. B. đơn chức, không no có một nối đôi C=C. C. hai chức, no. D. đơn chức, không no có một nối ba C≡C. Câu 15: Thủy phân 17,8 gam tristearin (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 bằng 350 ml dung dịch KOH 0,2M thu được glixerol và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 19,32. B. 19,88. C. 18,76. D. 7,00. Câu 16: Cho dãy các chất sau: Ba(HCO 3 ) 2 ; NH 4 HSO 4 ; Na 2 HPO 3 ; NaH 2 PO 4 ; (NH 4 ) 2 CO 3 ; Al; ZnO; NaAlO 2 . Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 17: Rót dung dịch H 2 SO 4 loãng vào cốc thủy tinh rồi cắm hai lá Zn và Cu vào cốc (không cho tiếp xúc nhau). Khi nối hai lá kim loại bằng một dây dẫn thì pin điện Cu-Zn được hình thành và xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Nhận xét nào sau đây đúng? A. Zn là cực âm và các ion H + trong dung dịch H 2 SO 4 di chuyển về lá Cu (cực dương). B. Cu là cực âm và các ion H + trong dung dịch H 2 SO 4 di chuyển về lá Zn (cực dương). C. Zn là cực dương và các ion H + trong dung dịch H 2 SO 4 di chuyển về lá Cu (cực âm). D. Cu là cực dương và các ion H + trong dung dịch H 2 SO 4 di chuyển về lá Zn (cực âm). Câu 18: Có 5 dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn gồm NaCl; Na 2 SO 4 ; NaOH; HCl và H 2 SO 4 . Chỉ cần dùng thêm duy nhất một hóa chất nào dưới đây để phân biệt các lọ dung dịch trên? A. Ba(HCO 3 ) 2 . B. Ca 3 (PO 4 ) 2 . C. AgNO 3 . D. Quỳ tím. Câu 19: Hỗn hợp X gồm các khí etan; propen và buta-1,3-đien có tỉ khối so với H 2 là 19,8 Trộn X với 0,6 mol H 2 thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 31,36 lít khí CO 2 (ở đktc). Mặt khác, đun Y với bột Ni một thời gian thu được hỗn hợp Z. Dẫn Z qua dung dịch nước brom thì thấy làm mất màu vừa đủ 8 gam brom. Tỉ khối của Z so với He là A. 13,0. B. 14,0. C. 6,5. D. 7,0. Câu 20: Hỗn hợp X gồm ancol propan-1,3-điol và hai axit kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của axit oxalic. Đốt cháy hoàn toàn 18,56 gam X bằng oxi rồi dẫn toàn bộ sản phẩm thu được vào bình nước vôi trong dư thì thấy khối lượng bình tăng 39,68 gam và lọc được 64 gam kết tủa. Mặt khác, nếu lấy 27,84 gam X cho tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng cô cạn cần thận dung dịch thì thu http://moon.vn - (04) 32.99.98.98 Thi thử ĐH offline đợt cuối năm học 2014 sẽ diễn ra vào ngày 15/6/2014 Trang 3/6 được lượng chất rắn khan là A. 23,36 gam. B. 15,36 gam. C. 27,04 gam. D. 23,04 gam. Câu 21: Cho các phản ứng hóa học sau: (a) SO 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 . (b) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 . (c) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O. (d) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . (e) SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Trong các phản ứng trên, các phản ứng SO 2 đóng vai trò là chất khử gồm A. (a), (b), (d). B. (b), (d), (e). C. (c), (d). D. (a), (b), (c), (d). Câu 22: Dẫn V lít khí CO 2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho rất từ từ cho đến hết 125 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thi thấy tạo thành 1,68 lít khí CO 2 . Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc. Giá trị của V là A. 2,24. B. 1,12. C. 4,48. D. 3,36. Câu 23: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp 10,1 gam gồm CuO, Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 đun nóng, phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Đem hoàn tan X vào bình chứa 460ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng kết thúc, thu được 1,92 gam chất rắn và có 1,344 lít khí thoát ra (ở đktc). Thêm tiếp 6,06 gam KNO 3 vào bình thì sau phản ứng kết thúc ta thu được khối lượng muối trong dung dịch là (biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) A. 18,62 gam. B. 26,81 gam. C. 25,57 gam. D. 29,45 gam. Câu 24: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I 1 ) của nguyên tử nguyên tố nào sau đây là lớn nhất: A. Mg. B. Na. C. Cl. D. Ar. Câu 25: Cho các hợp chất của sắt sau: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe(NO 3 ) 3 ; FeSO 4 ; Fe 2 S lần lượt tác dụng với dung dịch axit HNO 3 đặc đun nóng thì số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. Câu 26: Cho 3,68 gam hỗn hợp X gồm Cu 2 S, CuS, FeS 2 và FeS tác dụng hết với 0,50 mol HNO 3 đặc đun nóng thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch Y. Nếu cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 9,32 gam kết tủa. Mặt khác, cũng lượng Y trên có thể hòa tan được tối đa m gam Cu thu được thêm 1,568 lít khí (ở đktc). Biết NO 2 là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong các phản ứng trên. Giá trị của m là A. 2,24. B. 2,88. C. 3,20. D. 2,56. Câu 27: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Ba và Al thành hai phần bằng nhau. - Phần 1 cho vào lượng nước dư thì thấy còn m 1 gam chất rắn không tan và thu được 8,96 lít khí (ở đktc). - Phần 2 đem hòa tan hết vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được m 2 gam kết tủa và 15,68 lít khí (ở đktc). Giá trị của m 1 và m 2 lần lượt là A. 10,2 và 46,6. B. 5,4 và 23,3. C. 5,4 và 46,6. D. 10,2 và 23,3. Câu 28: Este X là hợp chất chứa vòng benzen có công thức phân tử là C 9 H 10 O 2 . Cho X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra sản phẩm gồm hai muối, trong đó có một muối có khả năng tráng bạc. Số este X thỏa mãn tính chất trên là A. 8. B. 10. C. 11. D. 9. Câu 29: Tên thay thế (theo IUPAC) của ankan là A. 2-metyl-3-etylpentan. B. 3-isopropylpentan. C. 3-etyl-2-metylpentan. D. 4-metyl-3-etylpentan. Câu 30: Trộn 0,1 mol vinylaxetilen (C 4 H 4 ); 0,15 mol anđehit metacrylic (CH 2 =C(CH 3 )CHO) với một lượng khí H 2 thu được hỗn hợp khí X. Nung nóng X trong bình kín (xúc tác bột Ni) đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp hơi và khí Y có tỉ khối so với H 2 là 32,9. Dẫn Y vào bình nước brom thì thấy làm mất màu vừa đúng m gam brom. Giá trị của m là A. 32. B. 36. C. 40. D. 20. Câu 31: Cho dãy cacbohiđrat sau: fructozơ, mantozơ, saccarozơ, amilozơ, xenlulozơ, amilopectin. Số chất trong dãy bị thủy phân trong môi trường axit cho sản phẩm có glucozơ là A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. http://moon.vn - (04) 32.99.98.98 Thi thử ĐH offline đợt cuối năm học 2014 sẽ diễn ra vào ngày 15/6/2014 Trang 4/6 Câu 32: Cho dãy chuyển hóa sau: o +HBr +HBr +NaOH 1:1 1:1 t propin X Y Z. Biết X, Y, Z là các sản phẩm chính. Phát biểu nào sau đây về Z là đúng ? A. hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh đặc trưng. B. đun nóng với Cu(OH) 2 /NaOH thu được kết tủa màu đỏ gạch. C. không làm mất màu nước brom và dung dịch kali pemanganat. D. có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Câu 33: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic hai chức, no, mạch hở; hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một đieste tạo bởi axit và cả 2 ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X thu được 7,26 gam CO 2 và 2,70 gam H 2 O. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1 M để trung hòa lượng NaOH dư. Cô cạn phần dung dịch thu được m gam muối khan, đồng thời thu được 896 ml hỗn hợp ancol (ở đktc) có tỉ khối so với H 2 là 19,5. Giá trị của m là A. 4,595. B. 5,765. C. 5,180. D. 4,995. Câu 34: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai ? A. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. B. Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. C. Khả năng phản ứng với nước giảm dần theo chiều tăng số hiệu nguyên tử. D. Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa là +1. Câu 35: Cho các yếu tố sau: nhiệt độ (1); áp suất (2); chất xúc tác (3); kích thước của các tinh thể KClO 3 (4). Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng 2KClO 3 (r) → KCl (r) + O 2 (k) là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 36: Một loại quặng có chứa 74,4% Ca 3 (PO 4 ) 2 , còn lại là CaCO 3 và SiO 2 . Để điều chế phân supephotphat đơn (hỗn hợp gồm Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 ) từ 100 kg quặng trên người ta cần dùng vừa đủ 110 kg dung dịch H 2 SO 4 63,7%. Xác định độ dinh dưỡng của loại supephotphat đơn điều chế được trên? A. 19,34 %. B. 9,70 %. C. 38,67 %. D. 22,22 %. Câu 37: Hidrocacbon no X có công thức phân tử là C 5 H 12 khi tác dụng với clo (chiếu sáng, tỉ lệ 1:1) thì thu được tối đa 4 sản phẩm đồng phân C 5 H 11 Cl. Nếu đem X tách hiđro ở điều kiện thích hợp thì số anken tối đa có thể thu được là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 38: Hỗn hợp X gồm hai hợp chất là đồng phân của nhau (chỉ chứa một loại nhóm chức). Lấy 0,15 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thấy tạo thành 10,8 gam Ag. Mặt khác, cho 22,2 gam X tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 11,0 gam hai ancol no, đơn chức, mạch hở, là đồng đẳng kế tiếp nhau. Cô cạn Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến phản ứng toàn thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 là A. 17/3. B. 10/3. C. 14/3. D. 19/3. Câu 39: Để 5,6 gam bột Fe trong không khí một thời gian thu được 7,2 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt và sắt dư. Thêm 10,8 gam bột Al vào X rồi thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm được hỗn hợp Y. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) khi hoà tan Y bằng dung dịch HCl dư là A. 11,2 lít. B. 6,72 lít. C. 13,44 lít. D. 8,96 lít. Câu 40: Thực hiện các phản ứng sau: (1) Fe + khí Cl 2 o t (2) Fe + dung dịch H 2 SO 4 (loãng dư) → (3) Al + dung dịch Fe(NO 3 ) 3 (dư) → (4) Fe + dung dịch AgNO 3 (dư) → (4) Fe + dung dịch HNO 3 (loãng dư) → (6) Fe 3 O 4 + dung dịch HCl (đặc, nóng) → Sau khi kết thúc các phản ứng, số trường hợp thu được muối sắt (II) là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. II. PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hỗn hợp X gồm một α–amino axit Y và một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z. Đốt cháy hoàn toàn 12,1 gam X bằng oxi không khí (dư), sau phản ứng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol CO 2 ; 0,35 mol H 2 O; còn lại là O 2 và N 2 . Công thức của Y và Z lần lượt là A. H 2 NCH 2 COOH và HCOOH. B. H 2 NCH 2 COOH và CH 3 COOH. C. H 2 NCH 2 CH 2 COOH và HCOOH. D. CH 3 CH(NH 2 )COOH và C 2 H 5 COOH. http://moon.vn - (04) 32.99.98.98 Thi thử ĐH offline đợt cuối năm học 2014 sẽ diễn ra vào ngày 15/6/2014 Trang 5/6 Câu 42: Cho hỗn hợp X gồm các tripeptit Ala-Ala-Gly; Ala-Gly-Glu và Gly-Val-Ala. Thủy phân hoàn toàn m gam X thu được 4 amino axit, trong đó có 4,875 gam glyxin và 8,01 gam alanin. Mặt khác, nếu đem đốt cháy hoàn toàn m gam X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là A. 118,2 gam. B. 60,0 gam. C. 98,5 gam. D. 137,9 gam. Câu 43: Cho dãy chuyển hóa sau: 2 o oo 2 o 3 +H O 43 +H xt,,t ,p 1500 xt,t Pd/PbCO ,t C Al C X Y Z T E. Tên gọi của E là A. poli(butađien-stiren). B. polistiren. C. polibutađien. D. polietilen (PE). Câu 44: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân muối Cu(NO 3 ) 2 . (b) Nung FeCO 3 trong bình kín (không có không khí). (c) Cho lá kẽm vào dung dịch FeCl 2 (dư). (d) Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 (dư). (e) Nhiệt phân muối AgNO 3 . (g) Cho Al vào dung dịch NaOH (dư). Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 45: Để điều chế 100 kg thuốc súng có chứa 89,1% xenlulozơ trinitrat thì cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với lượng xenlulozo dư (hiệu suất phản ứng 80 %). Giá trị của V là A. 40. B. 50. C. 60. D. 48. Câu 46: Cho phản ứng: C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (với C 6 H 5 – là gốc phenyl). Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hoá học của phản ứng trên là A. 46. B. 36. C. 48. D. 52. Câu 47: Trường hợp nào sau đây được coi là môi trường chưa bị ô nhiễm? A. Nước trong ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu và phân bón hóa học. B. Nước thải từ các bệnh viện, trạm xá, khu vệ sinh chứa các khuẩn gây bệnh. C. Không khí chứa 78% N 2 , 21% O 2 , 1% CO 2 , H 2 O, H 2 . D. Trong đất chứa các độc tố như asen, sắt, chì, quá mức cho phép. Câu 48: Cho 8,64 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2 (SO 4 ) 3 1M và CuSO 4 1M, sau phản ứng hoàn toàn lọc được chất rắn X và phần dung dịch có khối lượng không đổi. Xác định phần trăm khối lượng kim loại Mg trong hỗn hợp ban đầu? A. 22,22 %. B. 58,33 %. C. 77,78 %. D. 41,67 %. Câu 49: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Fomandehit được dùng làm nguyên liệu sản xuất các polime như phenolfomanđehit, urefomanđehit, B. Axeton được dùng làm dung môi sản xuất nhiều loại hóa chất. C. Dùng giấm ăn có thể tẩy sạch được cặn bẩn bám ở đáy phích nước nóng lâu ngày. D. Dung dịch axit fomic trong nước ( 37-40% ) gọi là fomalin được dùng đề tẩy uế, diệt trùng, ngâm xác động vật,… Câu 50: Điện phân 100 ml dung dịch gồm hai muối Cu(NO 3 ) 2 xM và AgNO 3 yM với cường độ dòng điện là 8,04A đến khi có khí thoát ra ở cả 2 điện cực thì hết thời gian là 1 giờ, đồng thời khối lượng cực âm (catot) tăng thêm 17,2 gam. Tỉ số nồng độ hai muối ban đầu x : y bằng A. 1. B. 2. C. 0,5. D. 1,5. B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho dãy các chất: xiclopropan; cao su cloropren; cumen; trioleoyl glixerol; fructozơ; acrilonitrin. Số chất trong dãy có phản ứng với dung dịch KMnO 4 ở nhiệt độ thường là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 52: Đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH, 1 mol CH 3 COOH và 2 mol C 2 H 5 OH có H 2 SO 4 đặc xúc tác ở t o C (trong bình kín dung tích không đổi) đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,6 mol HCOOC 2 H 5 và 0,4 mol CH 3 COOC 2 H 5 . Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 0,8 mol HCOOH, 2 mol CH 3 COOH và a mol C 2 H 5 OH ở điều kiện như trên đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,3 mol HCOOC 2 H 5 . Số mol este CH 3 COOC 2 H 5 thu được là A. 1,92. B. 1,29. C. 8/19. D. 997/1000. http://moon.vn - (04) 32.99.98.98 Thi thử ĐH offline đợt cuối năm học 2014 sẽ diễn ra vào ngày 15/6/2014 Trang 6/6 Câu 53: Cho các polime: (1) PVC; (2) thủy tinh hữu cơ; (3) hồ tinh bột; (4) PS; (5) poli(vinyl axetat); (6) tơ capron; (7) tơ lapsan; (8) tơ olon. Trong các polime trên, số polime có thể bị thuỷ phân trong cả dung dịch axit và dung dịch kiềm là: A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. Câu 54: Cho các phản ứng: (1) Phản ứng với Cu(OH) 2 /OH , t o . (2) Phản ứng với H 2 dư (Ni, t o ). (3) Phản ứng với [Ag(NH 3 ) 2 ]OH, t o . (4) Phản ứng với CH 3 OH/HCl, t o . (5) Phản ứng với Br 2 dư/H 2 O. (6) Phản ứng với KMnO 4 /H 2 SO 4 loãng. Số phản ứng chuyển glucozơ và fructozơ thành cùng một sản phẩm hữu cơ là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 55: Cho sơ đồ: + o 3 2 22 22 + H O + O , t + HCN PdCl ,CuCl CH = CH X Y Z Biết X, Y, Z là các chất hữu cơ. Chất Z A. là hợp chất xianohiđrin. B. là hợp chất đa chức. C. là hợp chất tạp chức. D. có chứa nhóm xianua (-CN). Câu 56: Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và FeS 2 trong 63 gam HNO 3 , thu được 1,568 lít NO 2 (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn. Nồng độ % của dung dịch HNO 3 có giá trị là A. 47,2%. B. 46,2%. C. 46,6%. D. 44,2%. Câu 57: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp CH 3 COOH 0,2M và CH 3 COONa 0,1M. Biết ở 25 o C, K a của CH 3 COOH là 1,75.10 5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của X ở 25 o C là A. 3,12. B. 4,24. C. 4,45. D. 4,76. Câu 58: Cho các phát biểu sau: (a) Khí CO 2 gây ra hiện tượng mưa axit. (b) Photpho trắng an toàn hơn photpho đỏ. (c) Cafein và seduxen là các chất gây nghiện. (d) Người ta thường dùng khí Cl 2 để khử độc NH 3 . (e) Có thể dùng bột S để thu hồi thủy ngân rơi vãi. (g) Khi thải ra khí quyển, teflon phá hủy tầng ozon. Số phát biểu đúng là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 59: Cho các phát biểu sau: (1) Fe(OH) 2 và Cr(OH) 2 đều là bazơ. (2) SO 3 và CrO 3 đều tan trong dung dịch H 2 SO 4 . (3) Cr và Zn đều tan trong dung dịch NaOH loãng. (4) Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 đều là hiđroxit lưỡng tính. (5) BaSO 4 và BaCrO 4 hầu như không tan trong nước. (6) CrCl 3 và FeCl 3 đều có cả tính oxi hóa và tính khử. (7) Nhiệt phân hoàn toàn (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 và KMnO 4 đều tạo oxit kim loại. Số phát biểu đúng là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 60: Cho suất điện động chuẩn E o của các pin điện hoá: E o pin(Cu-X) = 0,46V; E o pin(Y-Cu) = 1,1V; E o pin(Z- Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. Y, Z, Cu, X. B. Z, Y, Cu, X. C. X, Cu, Z, Y. D. X, Cu, Y, Z. HẾT http://moon.vn hotline: 04. 32.99.98.98 Môn t3 Câu Câu Câu Câu Câu Câu 1 C 11 D 21 A 31 D 41 A 51 B 2 B 12 A 22 D 32 C 42 A 52 C 3 D 13 A 23 B 33 B 43 C 53 D 4 D 14 B 24 D 34 C 44 B 54 B 5 A 15 B 25 A 35 C 45 B 55 C 6 C 16 B 26 B 36 D 46 C 56 B 7 B 17 A 27 B 37 B 47 C 57 C 8 A 18 A 28 D 38 A 48 D 58 A 9 A 19 D 29 C 39 C 49 D 59 D 10 C 20 C 30 B 40 D 50 A 60 C 4 Trong thời đại bùng nổ công nghệ thông tin như hiện nay, khi việc tìm kiếm thông tin, kiến thức đã trở nên hết sức dễ dàng thì điều quan trọng lại nằm ở chỗ bạn tiếp thu được gì trong khối kiến thức vô cùng lớn ấy. Kiến thức là vô tận nhưng chúng ta phải làm thế nào để có thể biến kiến thức của nhân loại thành kiến thức của chính mình? Moon.vn sẽ cung cấp cho các em những phương pháp và kĩ năng cần thiết để tiếp thu tinh hoa văn hóa nhân loại và biến những kiến thức chung của nhân loại thành kiến thức riêng của mình, phục vụ cho cuộc sống của mình. Moon.vn cũng là Cổng luyện thi Đại học đầu tiên và duy nhất áp dụng hình thức học tập qua MoonTV, tạo ra sự tương tác lớn giữa học sinh với giáo viên, học sinh với Mod và giữa các học sinh với nhau. MoonTV chính là bước đột phá trong lĩnh vực Dạy – Học online, rèn cho các em tính chủ động, tích cực trong học tập. Cũng nhờ có MoonTV, việc luyện thi Đại học của các em sẽ trở nên sôi động, đầy hứng thú và đạt được hiệu quả cao hơn, giúp các em tiến gần hơn đến cổng trường Đại học. Ngày thi 1 16/3/2014 Môn Toán: 8h00 - 11h00 Môn Hóa, Anh: 13h00 - 14h30 Môn Lý, Sinh: 15h00 - 16h30 1) – số 178 Đường Láng – Đống Đa – Hà Nội 2) – số 174 Hồng Mai - Hai Bà Trưng – Hà Nội 2 20/4/2014 3 18/5/2014 4 15/6/2014 - - - - Nhóm 3 - 4 - - Á KHOA TT Danh h 1 500.000 2 300.000 3 200.000 4 413/6/2014 303 http://moon.vn hotline: 04. 32.99.98.98 NG DN GII Câu 1: m ca cht git ra tng hp so vi xà phòng. c cng tm thi cha ion HCO 3 - , khi cho OH - c 3 2- ti ion Ca 2+ . Còn li các ion PO 3 3- và CO 3 2- u tc tip vs ion Ca 2+ và Mg 2+ luôn. c cu cha các ion Cl - và SO 4 2- , vic thêm Ca(OH) 2 v ch 2+ ch không lom bu sai. Câu 3: l 1 ÷ 3,2, nm gia khong 1 ÷ 2 và 1 ÷ 4 nên xy ra 2 TH: TH 1 c khác HCHO, s ng ng là x, y mol thì có h: n t cháy, áp dng bo toàn O: (2x + y) + 2.n O2 = 2n CO2 + n H2O CO2 = (2 × 0,06 + 0,04 + 0,44 0,18) ÷ 2 = 0,21 mol. u c nên: n CO2 n H2O = n c loi. TH 2 : X g O trong X = n X = 0,1 mol. b CO2 = 0,18 mol trên có n HCHO = 0,06 mol và n RCHO 2 H 5 CHO. 2 H 5 CHO. Ch Câu 4: HD: Các hidrocacbon có kh c brom gm: các hidrocacbon mch h có nc nt tha mãn gm: CH=CH 2 ), stiren (C 6 H 5 CH=CH 2 ) và isopren (H 2 C=C(CH 3 )CH=CH 2 ). Các TH khác, pentan (ankan C 5 H 12 ), toluen (C 6 H 5 CH 3 ), benzen (C 6 H 6 u không tha mãn. Vy có 4 cht tha mãn. Ta ch Câu 5: phn ng: o 3 33 23 2 22 34 3 +H 2 NO tC Fe(NO ) Fe; Zn Fe O NO + + 4.NO + 1.O ZnO; Fe Zn(NO NO Z O ) nO . Có rt nhing tip c gii nhanh bài tp này: các bn s lp h khng Fe(NO 3 ) 3 + Zn(NO 3 ) 2 bng 129,3 gam và khng Fe 2 O 3 + ZnO b Fe = n Zn i hn hp v {0,3 mol Fe + 0,3 mol Zn + 0,3 mol O}. gi s mol N 2 O và NO lt là x, y mol. lp h th tích và bo toàn e ta có: x + y = 0,175 mol và 8x + 3y = 0,3 × 3 + 0,3 × 2 o toàn nguyên t Nito ta có s mol HNO 3 cn dùng v là n HNO3 = 0,3 × 3 + 0,3 × 2 + 0,075 × 2 + 0,1 × 1 = 1,75 mol. Vy ng HNO 3 V = 1,75 ÷ 1 × 1,2 = 2,1 lít. Ch %). Cách 2: t phn ng nhit phân cui: n NO2 = 4.n O2 , m NO2 + n O2 = 129,3 NO2 = 4n O2 = 1,5 mol. Nhìn vào quá trình, tinh ý ch n O trong hh khí X = n hh i n HNO3 H2O = x mol. Áp bo toàn nguyên t Câu 6: 3 ) 3 N, không có H liên kt trc tip vi N nên amin bc III không có liên kliên phân t (cn phân bit liên k là gia các phân t amin vi nhau, khác vi liên kt c. TH này ging v bn có th tham kho trong SGK). Còn l 2 và 2 nhóm amin NH 2 ) có CT H 2 N[CH 2 ] 6 NH 2 là amin bu ch nilon- Vy chn C. . Câu 7: HD: Xem xét các nhnh: (1). Sai vì F 2 là cht oxi hóa rt mnh, phn ng ngay vc: F 2 + H 2 2 y Cl 2 ra khi mui. :) c bit ca phi kim I 2 . (3). Sai, ch flo m kh yn này, còn Cl 2 c vàng và platin. c t n phân nóng chy hn h u ch F 2 . http://moon.vn hotline: 04. 32.99.98.98 t, dung dch brom có màu vàng (trong BT vn gp ngôn ng làm mt màu dung dc brom) (6). Sai, vì Cl 2 2 u là nhng cht oxi hóa mnh nên không th tn ti dt trong t c, mà ch tn ti dng hp cht (ch yu các mui clorit, florit). y có 4 phát biu sai. Ta ch Câu 8: HD: Các qung cha các thành ph 2 O 3 .2H 2 n xut nhôm kim loi; apatit (3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 u ch 3 .MgCO 3 ) = canxit + magiezit (t l 1 : 1) và hemantit nâu là qung st (Fe 2 O 3 ) (các qung cha st k (Fe 3 O 4 ), xiderit (FeCO 3 ), ). Tóm l Câu 9: HD: Dng này cn vi phn ng gii nhanh: 2 4 du 2 4 2 2 24 0,15 mol O + 3,4 mol H 2 Cl KMnO MnCl KMnO + Cl + H O K MnO = MnO (so mol) KCl . T , th ý rng: toàn b u b 2H + ly chuyn h 2 O trong X = 1,7 mol. Bo toàn nguyên t KMnO4 = 2.n O2 + n O trong X KMnO4 = 0,5 mol. Quan sát tip, Cl trong HCl c chia v trong mui và khí, mà trong mui: n Cl trong mui = 2.n MnCl2 + n KCl = 2 × 0,5 + 0,5 = 1,5 mol (bo ton K, Mn trong KMnO 4 Cl2 = (3,4 p/s: nếu không viết sơ đồ, các bạn khó hình dung hơn, và có thể dẫn đến sa vào viết phương trình, rồi cân bằng, giải hệ sẽ mất rất nhiều thời gian cho BT này. Câu 10: t rõ, ngun gc t thiên nhiên, sc (tng hp (1 na tng hp = 1 na thiên nhiên, còn 1 na ch bin thêm = hóa h c gi là ong hp (100% t hóa cht). cn nh 2 loo ta bi u ch bin t i hu hu s ng hó, loi tr hoc thu sai. Ch Câu 11i din ca 2 ancol là C n H 2n+2 O. Quá trình phn ng: 22 24 n 2 2 S H O + O 2n+2 du Oxt H C H O hh ete, anken, ancol CO + H O. Bo toàn khng: n O2 = (58,5 15,3) ÷ 32 = 1,35 mol. Tht chú ý rt hn hp 2 ancol s cn ng khí O 2 ng c t X b 2 t không cn O 2 ). n 2 2 22n+2 3n 18,9 3 C H O + O + n+1 H O 1,35 2,57 2 14 18 C 2 nO n n n . Hai ancol k ting nên chúng là C 2 và C 3 . Ch Câu 12: HD: Vi bài n cu ch , s ht e s ng, còn s khi thì không. ng thi lp h cn bii linh hot, chn n A (s khi) và Z (s p) s h s gi thit) Có ngay h 1: 2 2 60 126 3 2 3 186 2 54 M M X X MX MX M M X X AA ZZ A Z ZA Z A A Z . H 2: 12 56 1, 35 26 6 XM MX M X A A A A AA . có th gii tip tìm ra Z X , Z M u các bn quen thì thy ngay 2 nguyên t là Fe và Cl. Hp cht cn tìm MX 2 chính là FeCl 2 n A. FeCl 2 + AgNO 3 /NH 3 (sau tan trong NH 3 nh to phc) + Fe 3+ i cùng vn có kt ta Fe nên phát bi B. cn cn thn FeCl 2 là axit i là mui axit (mui axit phc H + ), còn FeCl 2 làm qu tím chuyn màu hng (pH < 7). C. FeCl 2 là mui, nó là chn li mnh. D. trong phn ng oxi hóa kh, FeCl 2 vt oxi hóa (Fe 2+ t kh (Fe 2+ 3+ ). Câu 13: HD: Cn chú ý 2 TH: 1. N CO2 = n = 0,5425 mol. m gim = 54,25 (m CO2 + m H2O H2O H2O C ÷ n H t CH 4 CH4 i. c vôi trong ht, CO 2 và H 2 O b hp th CO2 + m H2O = 54,25 10,85 = 43,4 gam. Công thc ca hidrocacbon là C x H 2y thì ta có h c 2 ) n . do là cht khí u kim các anken ng phân cu to mch h C 2 H 4 3 H 6 4 H 8 p cht th http://moon.vn hotline: 04. 32.99.98.98 Câu 14: HD: xét t l n CO2 n H2O = 5.n X p cht X có 6 liên ki tht chú ý rng, X là c este ng ng, nên chúng phc (nc, ví d 2 thì phi cn 2 glixerol vs 3 axit 2 ch chc ri), mch h i mc v 1 axit và nm trong n Câu 15: HD: Thy phân: (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3KO 17 H 35 COOK + KOH . n tristearin KOH cn t rc s gm: 0,06 mol C 17 H 35 p/s: bài này cần chú ý tỉ lệ, chất rắn chú ý có KOH còn dư và cũng đừng quên K = 39 khác Na = 23. ☺ Câu 16: HD: Các cht trong dãy va tác dc vi dung dch HCl, va tác dc vi dung dch NaOH gm: Ba(HCO 3 ) 2 ; NaH 2 PO 4 ; (NH 4 ) 2 CO 3 ; Al và ZnO. Các TH còn li cn chú ý: HSO 4 - vn còn là 1 nc axit mnh, khác hoàn toàn vi HCO 3 - hay HS - ; H trong Na 2 HPO 3 liên kt trc tip vi P, không c (nên nó là mui trung hòa); NaAlO 2 không tác dc vt. ch Câu 17: HD: Có th suy lui mà Zn hong m b 2+ , còn Cu gi nguyên, ci mà ion kim loi là Zn 2+ cc âm (thc t là ion Zn 2+ c sinh ra n hóa, Zn b mt e (cho e), e s chy thành dòng qua dây dn sang bên cy ra 2H + 2 + s di chuyn v lá Cu. Tóm ln ch Câu 18: HD: ch cn vi Ba(HCO 3 ) 2 là có th phân bic c 5 dung du th cho Ba(HCO 3 ) 2 vào thì NaCl không hing, Na 2 SO 4 xut hing BaSO 4 ; NaOH thy có kt ta trng BaCO 3 ; HCl ch có khí thoát ra (CO 2 2 SO 4 thì xut hin ta BaSO 4 ng thi có c khí CO 2 y ch còn 2 anh NaOH và Na 2 SO 4 ã nhn bit cho vào 2 l trên, l nào có kt ta tan mt là NaOH, còn không tan là Na 2 SO 4 Câu 19: HD: chú ý s H ca các cht: etan C 2 H 6 ; propen C 3 H 6 và buta-1,3- 4 H 6 i din X là C x H 6 có t khi so vi H 2 X x = 2,8 vy Y gm C 2,8 H 6 và 0,6 mol H 2 mol CO 2 X 6) = 0,4 mol. Sau mt thi gian phn ng, s ng s mol brom phn 2 n Z = n Y n H2 phn ng = 0,6 + 0,5 Z/He = m Y n D. . p/s: bài này tránh nhầm tính số mol π và đề hỏi tỉ khối so với He = 4 khác với H 2 = 2. Câu 20: HD: Tính nhanh ra n CO2 = 0,64 mol và n H2O ancol = n axit = x mol(do n CO2 = n H2O git hn hp ankan, ankin cùng s mol A = 18,56 = 0,64 × 12 + 0,64 × 2 + 6x × 16 x = 0,1 mol. Khi cho A tác dng vi NaOH thì tht chú ý kh n axit = n ancol = 0,15 mol; ch axit mi phn ng và cn v t rn sau cô cn. m axit = 27,84 11,4 = 16,44 gam. Bo toàn khng : m rn = 16,44 + 0,3 × (23 1) + 0,1 × 40 = 27,04 (Bài này cần chú ý NaOH dư và lượng chất A dùng ở 2 TH khác nhau). Câu 21: t kh (khử cho, o nhận 2 có S +4 thì th hin tính kh khi nó lên S +6 y ngay các phn ng thi (c) SO 2 cht oxi hóa, phn ng (e) thì ch là phn ng, không phi phn ng oxi hóa. Câu 22: HD: Chc chn trong dung dch X phi có ion Na + có 0,2 mol; Cl - có 0,125 mol. còn li là HCO 3 - n tích). Vì bn cht khi cho H + vào t t thì: H + + CO 3 2- 3 - H + + HCO 3 - 2 O + CO 2 nên nu trong X có CO 3 2- thì s không có khí, H + có 2 ion HCO 3 - hay CO 3 2- trong dung dn tích lc bo toàn C: n CO2 = n HCO3- + n = 0,15 mol. Vy V = 0,15 × Câu 23: phn ng: 3 22 34 3+ 3 3 2+ 3+ + + KNO + CO + HCl 2 3 2 3 du 0,46 mol FeCl + H Fe Fe Cu Fe ; Cu ; Al ; K CuO Cu + NO AlCl Cl ;NO Al O Al O HCl O . Cu = 0,03 mol (không phn ng HCl); n Fe = n H2 = 0,06 mol (to khí vi HCl), riêng Al 2 O 3 cn chú ý nó không b kh b nguyên nên không to khí vs HCl. Da vào kh n Al2O3 ch gm 0,03 mol Cu; 0,06 mol Fe 2+ ; 0,06 mol Al 3+ ; 0,16 mol H + - . Khi thêm 0,06 mol KNO 3 vào thì chú ý 4H + + NO 3 - 2 O [...]... 3x 2 y 0, 04 6 0,34 y 0, 02 + e của 2H + NO3 + e → có 0,045 mol Cu phản ứ ↔ 2,88 am Ta chọ đáp á B ♦ Câu 27: HD: nhận xét nhanh: P1 và P2 tạo hí đều do cả 2 anh Al và Ba và do số oxh của chúng không đổi nên ở cả 2 đều cùng 1 tỉ lệ: 1.Al → 3/2.H2 và 1.Ba → 1.H2 do đó, uyê hâ ở P2 lượng khí thoát ra nhiều hơ là do Al trê dư (Ba tạo Ba(OH)2 thi u để hòa tan hết Al về Ba(AlO2)2) → H2 hơ =... tính toán Vậy ∑ π = 0,1 × 3 + 0,15 × 2 = 0,6 mol Để ý do phản ứng hidro hóa xảy ra hoàn toàn và Y vẫn có khả làm mất màu ước brom nên H2 phản ứng hết (thậm chí là thi u) Bản chất của quá trình này là cứ 1H2 sẽ làm mất 1π của hỗn hợp, http:/ /moon. vn – hotline: 04 32.99.98.98 số π cò lại sẽ phản ứ tươ ứng với bấy nhiêu mol Br2 Do H2 hết nên nY = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol; mY = 0,1 × 52 + 0,15 × 70 + 2x (với... am Ta chọ đáp á B ♦ Câu 31: HD: các mo osaccarit: lucozơ hay fructozơ là mi , ó hô bị thủy phân mà chính chúng là sản phẩm cuối của các đi và polisaccarit Theo đó, các đisaccarit ma tozơ và saccarozơ; các polisaccarit amilozơ; amilopecti (các dạng của tinh bột) và xe lulozơ đều có khả thủy phân trong dung môi trường axit cho sản phẩm có lucozơ → có 5 tro 6 chất Chọ D ♠ Câu 32: HD : dãy chuyển hóa :... C=C(C)-C-C; C-C(C)=C-C và C-C(C)-C=C (chú ý thêm cả 3 a e đều hô có đồng phân hình học) → đáp á đú là B ♦ Câu 38: HD: X là este đồng phân, thủy phâ cho 2 a col cù đồ đẳng kế hau ê 2 axit cũ là đồ đẳng kế nhau Lại chú ý tác dụ được AgNO3 chỉ duy nhất là HCOOR cho Ag theo tỉ lệ 1 ÷ 2 → nHCOOR = 0,05 mol → cò lại là 0,1 mol CH3COO(R-14) (với R là gốc hđc của ancol) Chú ý tiếp, TN2 dùng khối lượng khác số mol... có 2 TH thu được kim loại, ta chọ đáp á B ♦ Câu 45: HD: Với BT xe lulozơ ta dù đại diệ tí h toá là C6H10O5 ( hô cầ thêm vào rắc rối) phả ứ với HNO3 = HO-NO2 → tri (3) nên 3H trong 10H của xenlulozo (cầ để kết hợp OH → H2O) thay bằng 3NO2 → xe lulozo tri itrat là C6H10O2(NO2)3 nhẩm và bấm máy ra M = 297 Dựa vào tỉ lệ, http:/ /moon. vn – hotline: 04 32.99.98.98 thành phần %, hiệu suất, d, bấm máy: V=100... CaCO3 → quặng có 23,5 gam CaCO3 (còn lại là 2,1 gam SiO2) Vậy, thành phầ phâ thu được gồm: 0,24 mol Ca(H2PO4)2 và (0,24 × 2 + 0,235) mol CaSO4 Chú thêm độ di h dưỡng của phân lân là %P2O5 tính theo khối lượ → thay số có độ dinh dưỡng của loại supephotphat đơ điều chế được bằ 0,24 ×142 ÷ (0,24 × 234 + 0,715 × 136) ≈ 22,22 % Chọ D ♠ p/s: trên đó là giải theo quy trình: xác định thành phần quặng rồi phân... biệt chú ý anh nguyên tố khí hiếm, lớp ngoài cùng có 8e bền vững, cực kì khó bứt e nên cần rất nhiều lượ để bứt → lớn nhất phải là Ar Chọ D ♠ Câu 25: HD: Các hợp chất có số oxi hóa trung bình của Fe (+2 hoặc +8/3) đều có khả tham ia phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit HNO3 đặc ó (chú đó vai trò là các chất khử, lên Fe3+) Do đó, các chất gồm: FeO, Fe3O4; Fe(OH)2; FeSO4 và Fe2S có tất cả 5 chất, ta... CO2 + H2O + (O2 + N2) Chú đốt Z (axit o đơ chức mạch hở) luô thu được CO2 = nH2O mà theo iả thi t nCO2 < nH2O → Y là ami o axit o, mạch hở Nhì ha h vào 4 đáp á ( ếu hô phải biệ luậ mất thời ia hơ ) → Y có 1 hóm –NH2 và 1 nhóm –COOH theo đó có dạ CnH2n+1NO2 → có ay đẳ thức: H2O – nCO2 = ½.nY → Y = 0,1 mol → số C của Y < 0,3 ÷ 0,1 = 3 Vậy chỉ có lyxi C2H5NO2 là thỏa mã Từ đó tìm ra axit Z là axit fomic... đu ó Khô tham ia được phản ứng tráng bạc, không tác dụ được với brom dung dịch hay KMnO4 Do đó đáp á đú cần chọ là C ♣ Câu 33: HD: Phân tích nhanh các giả thi t có: 2 a col có M = 19,5 × 2 = 39 → là CH3OH và C2H5OH Để tiệ hơ , ta ê lấy công thức đại diện là C1,5H5O, số mol là 0,04 mol Có 2 hướng giải quyết cho bài toán này: ♦ 1 (quen thuộc) là gọi số mol 3 chất ba đầu là x, y, z lập hệ gồm: số mol... 2 → nHCOOR = 0,05 mol → cò lại là 0,1 mol CH3COO(R-14) (với R là gốc hđc của ancol) Chú ý tiếp, TN2 dùng khối lượng khác số mol TN1 hư ta đã có tỉ lệ, gọi số mol HCOOR là x mol thì CH3COO(R-14) http:/ /moon. vn – hotline: 04 32.99.98.98 là y mol phản ứng: 22,2 am X + 0,7 mol NaOH → chất rắn (muối + NaOH dư) + 11 am a col → BTKL: mrắn = 39,2 gam = 68x + 82 × 2x + (0,7 – 3x) × 40 → x = 0,1 mol vậy chất . http:/ /moon. vn - (04) 32.99.98.98 Thi thử ĐH offline đợt cuối năm học 2014 sẽ diễn ra vào ngày 15/6/2014 Trang 1/6 ĐỀ THI THỬ (Đề có 06 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC; Khối. thức riêng của mình, phục vụ cho cuộc sống của mình. Moon. vn cũng là Cổng luyện thi Đại học đầu tiên và duy nhất áp dụng hình thức học tập qua MoonTV, tạo ra sự tương tác lớn giữa học sinh. ứng thấy thoát MÃ ĐỀ THI 303 http:/ /moon. vn - (04) 32.99.98.98 Thi thử ĐH offline đợt cuối năm học 2014 sẽ diễn ra vào ngày 15/6/2014 Trang 2/6 ra V lít khí clo (ở đktc). Giá trị của V là
Ngày đăng: 15/06/2015, 12:43
Xem thêm: đề hoá thi thử đại học của moon
