GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 1 ph-ơng pháp bảo toàn nguyên tố I. cơ sở lý thuyết Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong các phản ứng hoá học thông th-ờng thì các nguyên tố luôn đ-ợc bảo toàn". Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố M bất kỳ nào đó thì tr-ớc và sau phản ứng luôn bằng nhau". Th-ờng sử dụng cho việc tính toán một kim loại, một phi kim, một chất, trong nhiều chất, cần phải viết ph-ơng trình phản ứng nhiều thì phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố. II. Bài toán áp dụng: Bài toán 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008). Cho hỗn hợp 2,7 gam nhôm và 5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi phản ứng xẫy ra hoàn toàn thì đ-ợc m gam chất rắn( biết Fe 3+ /Fe 2+ đứng tr-ớc Ag + /Ag). Giá trị m gam là: A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam Bài giải: Phản ứng xảy ra hoàn toàn, nên: AgNO 3 Ag + NO 3 - áp dụng ĐLBT nguyên tố bạc: 0,55 0,55mol 3 Ag AgNO Ag Ag n n n 0,55mol; m 0,55.108 59,4g A đúng Chú ý: - Nếu phản ứng không hoàn toàn hoặc AgNO 3 phản ứng đang còn d- thì không áp dụng đ-ợc ĐLBT nguyên tố - Nếu Al Fe Ag n 3n 2n 0,5mol m Ag = 0,5 . 108 = 54,0g D sai Bài toán 2: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối B 2008). Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3 và b mol FeS 2 trong bình kín chứa không khí d-, sau khi các phản ứng xẫy ra hoàn toàn, đ-a bình về nhiệt độ ban đầu thì đ-ợc chất rắn duy nhất là Fe 2 O 3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất tr-ớc và sau phản ứng đều bằng nhau. Mối liên hệ giữa và b là: ( biết sau các phản ứng l-u huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích các chất rắn không đáng kể) A. a=0,05b B. a=b C. a=4b D. a=2b Bài giải: 3 2 3 a a /2 2 2 3 b b/2 2FeCO Fe O 2FeS Fe O áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt ab 22 a = b B đúng Chú ý: + Nếu áp dụng ĐLBT e : 23 14 Fe Fe 1e (a b) (a b) S S 5e b 5b a +b =5b a = 4b C sai (do ch-a biết số mol (oxi) GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 2 Bài toán 3: Hn hp cht rn A gm 16 gam Fe 2 O 3 v 23.2 gam Fe 3 O 4 . Ho tan ho n to n A bng dung dch HCl d- thu đ-ợc dd B. Cho NaOH d v o B, thu c kt ta C. Lc ly kt ta, ra sch ri em nung trong không khí n khi lng không i thu c m gam cht rn D. Giá trị m là: A. 80 gam. B. 32.8 gam. C. 40 gam D. 16 gam. Bài giải: 2 3 3 2 3 4 2 3 2 2 22 33 2 2 2 3 3 2 3 2 Fe O 6HCl 2FeCl 3H O Fe O 8HCl FeCl 2FeCl 4H O HCl NaOH NaCl H O FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl FeCl 3NaOH Fe(OH) 3NaCl 4Fe(OH) 2H O O 4Fe(OH) 2Fe(OH) Fe O 3H O 23 34 Fe O Fe O 16 n 0,1mol 160 23,2 n 0,1mol 232 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có: nFe (trong D) = 0,1 . 2 + 0,1 . 3 = 0,5 mol D 0,5 n 0,25mol 2 m D = 0,25 x 160 = 40 gam C đúng Chú ý: + Nếu m D = 0,5 . 160 = 80 gam A sai + Nếu m D = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam B sai + Nếu m D = 0,1 . 160 = 16 gam D sai Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đ-ợc 1,17 gam NaCl. Xác định số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu. A. 0.01 mol. B. 0.02 mol C. 0.04 mol D. 0.03 mol. Bài giải: - Ph-ơng trình phản ứng: Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI 2NaCl + I 2 - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: NaBr NaI NaCl 1,17 n n n 0,02mol 58,5 Câu B đúng Chú ý: - Nếu NaBr NaI NaCl 1,17 n n 2n 2. 0,04mol 58,5 C sai - Nếu NaCl NaBr NaI n 1 1,17 n n . 0,01mol 2 2 58,5 A sai Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc, nóng thu đ-ợc 4.48 lít khí NO 2 (ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 145.2 gam muối khan. Giá trị m là: A. 23.2 gam. B. 46.4 gam. C. 64.2 gam D. 26.4 gam. Bài giải: Đặt a, b, c là số mol của FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 3 54 23 2 N 1e N (NO ) Fe 1e Fe 4,48 0,2 0,2mol a c (a c)mol 22,4 a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO 3 ) 3 có số mol là: 3 3 2 3 Fe(NO ) FeO Fe O 3 4 n n 2n 3Fe O a 2b 3c (a c) 2(b c) + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: 33 Fe(NO ) 145,2 n 0,6mol 242 (a + c) + 2 (b + c) = 0,6 0,6 0,2 b c 0,2mol 2 34 FeO Fe O FeO m m m m 72a 160b 232c = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 . 0,2 = 46,4g B đúng Bài toán 6: . Ho tan ho n to n hn hp gm 6 gam FeS 2 v x gam Cu 2 S v o HNO 3 va thu c dung dch Y (Y ch cha mui sunfat) v khí duy nht NO 2 . Giá trị x là. A.`8 gam B. 2 gam C. Không xác định đ-ợc D. 4 gam Bài giải: Do Y chỉ chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ: 24 2 2 4 3 Cu S 2CuSO (1) x 2x 160 160 2FeS Fe (SO ) (2) 0,05mol 0,025mol 2 2 Cu S FeS x n mol 160 6 n 0,05mol 120 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với l-u huỳnh ta có: x 2.x 0,05.2 3.0.025 160 160 x = 0,025 .160 = 4 gam D đúng Chú ý: - Nếu (2) 2 2 4 3 x 2x FeS Fe (SO ) 0,05.2 3.0,05 160 160 0,05 0,05 không xác định đ-ợc C sai - Ta có thể thay các giá trị x gam và 6g FeS 2 bằng một giá trị bất kỳ khác (có thể số mol , g,) - Khí thoát ra không nhất thiết là NO 2 , có thể NO, N 2 O, N 2 và có thể hỗn hợp khí của Nitơ mà không làm ảnh h-ởng đến kết quả của bài toán. Bài toán 7: ể kh ho n to n 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3, cn 0,05 mol H 2 . Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X trong dung dịch H 2 SO 4 c thu c V ml SO 2 (ktc). Giá tr V l : A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bài giải: GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 4 Gọi x, y z là số mol của FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 : Bản chất của quá trình khử trên là H 2 sẽ lấy O trong oxít để tạo thành n-ớc theo sơ đồ: O (trong oxít) + H 2 H 2 O 0,05 0,05 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 (1) áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có: 3,04 16.0,05 x 2y 2z 0,04mol 56 (2) Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01, Từ đó ta thế vào (1) hoặc (2) x + y = 0,02 Trong các oxit sắt thì chỉ có FeO, Fe 3 O 4 phản ứng với H 2 SO 4 đặc SO 2 2FeO + 4 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4 H 2 O (3) x x/2 2Fe 3 O 4 + 10 H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10 H 2 O (4) y y/2 Từ (3) và (4) ta suy ra: 2 SO x y 0,02 n 0,01mol 22 2 SO V 0,01.22,4 0,224l 224ml B đúng Chú ý: Nếu không cân bằng (3) và (4) 2 SO n x y 0,02 V = 448ml D sai Bài toán 8 : Cho 7.68 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dch Y. Cho dung dịch NaOH d- vào dung dch Y thu đ-ợc kết tủa Z. Đem nung Z trong khồng khí đến khối l-ợng không đổi thì thu đ-ợc m gam chất rắn G. Giá trị m là. A. 18 gam B. 8 gam. C. 32 gam D. kết quả khác. Bài giải: Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với HCl thì bản chất 2H + + O 2- H 2 O 0,26 0,13 0,13 m O = 0,13 . 16 = 2,08 gam ,m Fe (trong oxít) = 7,68 - 16. 0,13 = 5,6 gam Fe 5,6 n 0,1mol 56 Sản phẩm cuối cùng của quá trình trên là: Fe 2 O 3 2 3 2 2 3 2 3 3 4 3 3 FeO Fe O FeCl Fe(OH) Fe(OH) Fe O Fe O FeCl Fe(OH) 2 3 2 3 Fe O Fe O 0,1 n 0,05mol m 0,05.160 8gam 2 B đúng GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 5 Chú ý: - Nếu 2 3 2 3 Fe O Fe O n 0,1mol m 16gam A sai - Nếu 2 3 2 3 Fe O Fe O n 0,2mol m 32gam C sai - Nếu m O = 0,13 . 32 = 4,16 Fe 7,68 32.0,13 n 0,06 56 lẽ , kết quả khác Bài toán 9: Cho 4,16 gam Cu tác dng vi 120 ml HNO 3 a M thu c 2,464 lít khí hn hp 2 khí NO v NO 2 . Giá trị nng mol a M l : (Biết các khí đo ở đktc). A.1.46 M B. 1.8765 M C. 2 M D. 3 M. Bài giải: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nitơ ta có: 32 3 N(HNO ) N(NO NO) N(NO ) n n n 2 3 Cu N(NO NO) N(NO ) 4,16 2,464 n 2n 2. 0,13mol,n 0,11mol 64 22,4 32 3 N(HNO ) (NO NO) N(NO ) n n n 0,13 0,11 0,24mol Nồng độ HNO 3 : 3 M(HNO ) 0,24 a C 2M 0,12 C đúng Chú ý: + Nếu 3 Cu N(NO ) n n 0,065mol 3 N(HNO ) 0,175 n 0,065 0,11 0,175mol a 1,46 0,12 A sai + Nếu 3 Cu N(NO ) 1 0,065 n n 0,0325mol a 1,1875 Bsai 22 + Nếu cho biết hỗn hợp trên (NO và NO 2 ) có tỉ khối so với một chất nào đó thì ta có thể áp dụng giải bài này bằng ph-ơng pháp bảo toàn e. Bài toán 10: Ho tan ho n to n hn hp gồm 11.2 gam Fe và 16 gam Fe 2 O 3 v o HNO 3 loảng d thì thu c dung dch A. Cho A tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung trong không khí n khi lng không i thì thu c m gam cht rn. Giá tr m l : A. 16 gam B. 32 gam C. 64g D. kết quả khác. Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n Fe = 0,2 + 0,1 .2 = 0,4mol 2 3 2 3 Fe O Fe Fe O 1 0,4 n n 0,2mol m 0,2.160 32gam 22 B đúng Bài toán 11: t cháy ho n to n 0,1 mol mi cht FeS 2 v CuS trong không khí ri cho sản phn cháy tác dng va V ml dung dch KMnO 4 1M. Giá tr V (ml) l : A. 120 ml B.160 ml C. 80 ml D. 300 ml. Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có: GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 6 22 SO FeS CuS n 2n n 0,1.2 0,1 0,3mol Ta có ph-ơng trình làm mất màu thuốc tím: 5SO 2 + 2 KMnO 4 + 2H 2 O 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2 H 2 SO 4 0,3 0,12mol 0,12 V 0,12 120ml 1 A đúng Chú ý: + Nếu 22 SO FeS CuS n n n 0,2mol V = 0,08lít = 80ml C sai + Nếu không cân bằng: 42 KMnO SO n n 0,3mol 300ml D sai Bài toán 12: Ho tan 11.2 gam hn hp X gồm Al v Fe trong HCl d thì thu c hỗn hợp dung dch muối Y 1 và khí Y 2 . Cho dung dch Y 1 tác dng vi NaOH d, lc kt ta ri nung trong không khí n khi lng không i thì thu c 8 gam cht rn Z. Thành phần % Fe trong hn hp u l : A. 58,03 % B. 26.75 % C. 75.25 % D. 50.00 %. Bài giải: Sản phẩm của quá trình nung là: 3 3 2 3 FeCl Fe(OH) HCl NaOH Fe 2 2 Al AlCl Al(OH) 3tan Fe(OH) Fe O 23 Fe O 8 n 0,05mol 160 . áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: 23 Fe Fe O n 2n 0,05.2 0,1mol m Fe = 0,1.56 = 5,6gam, %Fe =50,00% D đúng Bài toán 13: Thổi t t rt chm 2,24 lít hn hp khí X gm H 2 v CO qua ng s ng 24gam hn hp gm (Al 2 O 3 , CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) nhit cao thì thu c m gam 2 kim loại và một oxit duy nhất trong ng s. Giá trị m là: A. 22.40g B. 20.80g C. 17.60g D. 24.20g. Bài giải: Bản chất của quá trình trên là: H 2 và CO lấy oxi trong oxít (oxit) 2 2 (oxit) 2 CO O CO (1) H O H O (2) Theo (1) và (2) n O (oxit) = 0,1mol Khối l-ợng oxi phản ứng là: m O = 0,1 . 16 = 1,6g Chất rắn bằng: 24 - 1,6 = 22,4 gam A đúng Chú ý: + Nếu n O = 0,2mol chất rắn: 24 - 0,2 . 1,6 =20,8 gam B sai + Nếu n O = 0,2mol chất rắn: 24 - 0,2 . 32 = 17,6 gam C sai Oxít Al 2 O 3 rất bền nên C, H 2 , CO không khử Al 2 O 3 Al Bài toán 14: Cho 4.04 gam hh X gồm 3 kim loại Fe, Cu, Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối l-ợng 5.96 gam. Thể tích dung dịch HCl 2 M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là: A. 60 ml B. 120 ml C. 224 ml D. 30 ml. Bài giải: GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 7 áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng: m O (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam 2 2 O 2H O H O 1,92 n 0,12mol: 16 0,24 0,12 V HCl = 0,24 = 0,12 2 lít = 120ml B đúng Chú ý: - Nếu 2 O 1,92 n 0,06mol 32 V HCl = 60ml A sai - Nếu 2 O 1,92 n 0,06mol 32 2 HCl HO n n n V = 30ml D sai - Nếu thấy m 1 gam hỗn hợp các KL + O 2 m 2 oxit KL n O = ? Thì phải nghĩ ngay đến định luật bảo toàn nguyên tố. III. bài toán tự giải. Bài 1: Cho m 1 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) đều ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối l-ợng m 2 gam. Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m 2 > m 1 ). A. (m 2 - m 1 ) : 32 a B. (m 2 - m 1 ) : a C. (m 2 - m 1 ) : 16 a D. (m 2 - m 1 ) : 8 a. Bài 2: Ho tan ho n to n hn hp x gam FeS 2 v 4 gam Cu 2 S v o HNO 3 va thu c dd Y (Y ch cha mui sunfat) v hn hp khí NO 2 và NO với tỉ lệ 1:3. Giá trị x là. A. 0.4 gam B. 6 gam C. 8.0 gam D. kết quả khác Bài 3: Ho tan ho n to n hn hp gm y mol FeS 2 v x gam Cu 2 S v o HNO 3 va thu c dung dch X (X ch cha 2 mui sunfat) v khí Y duy nht. Biểu thức liên hệ giữa đai l-ợng x và y là: ( Biết khí Y không màu, không mùi, không vị, không cháy d-ới 1000 0 C). A.x:y=1:2 B. x:y = 2:1 C. x:y =2:3 D. kết quả khác. Bài 4: Hoà tan ho n to n m gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3, trong axit sunfuric đặc nóng thu đ-ợc 0.224 lít khí không màu, mùi xốc. Mặt khác cho 1.12 lít khí H 2 thì khử hêt m gam hh X trên. Các khí đo ktc. Giá tr m l : A.2.34 gam B. 3.34 gam C. 3.04 gam D. kết quả khác. Bài 5: ể kh ho n to n 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3, cn 1.4 gam CO. Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X trong dd H 2 SO 4 c thu c V lít khí không màu, mùi xốc (ktc). Giá tr V (lít) l : A.3.36 lít B. 0.224 lít C. 0.448 lít D. kết quả khác. Bài 6: Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 thì cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dịch Y gồm 2 muối. Cho dung dịch KOH d- vào dung dịch Y thu đ-ợc kết tủa Z. Đem nung Z trong khồng khí đến khối l-ợng không đổi thì thu đ-ợc 1.6 gam chất rắn G. Giá trị m là. A. 0.64 gam B. 0.56 gam. C. 3.04 gam D. kết quả khác. Bài 7: (Đề ĐH- CĐ Khối A 2008). Cho 2.13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu, Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối l-ợng 3.33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2 M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 8 A. 90 ml B. 57 ml C. 75 ml D. 50 ml. Bài 8: . Ho tan ho n to n hn hp gồm 0.2 mol Fe và x mol Fe 2 O 3 v o HCl d thì thu c dung dch X và khí Y. Cho X tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung trong không khí n khi lng không i thì thu c 32 gam cht rn. Giá tr x l : A. 0.35 mol B. 0.15 mol C. 0.10 mol D. 0.02 mol. Bài 9: Cho 8.32 gam Cu tác dng vi V ml HNO 3 1 M thu c 4.928 lít khí hn hp 2 khí NO v NO 2 . Giá trị V ml l : (Biết các khí đo ở đktc). A.120 ml B. 240 ml C.360 ml D. 480 ml Bài 10: t cháy ho n to n 45.76 gam FeS v 58.2 ZnS trong không khí ta thu đ-ợc khí Y không màu mùi xốc duy nhất và chất rắn X. Cho khí Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch n-ớc brôm ( đo ở đktc). Giá trị V là: A. 12,228 lít B. 22,244 lít C. 18,654 lít D. 25,088lít Bài 11: Để m gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thu đ ợc11,8 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đ ợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là: A. 9,94 gam B. 9,968 gam C. 11,2 gam D. 8,708 gam Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO 4 d , lọc lấy toàn bộ chất rắn thu đ ợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 nóng d thì thu đ ợc V lít khí NO 2 (đktc). Giá trị V là: A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 53,76 lít D. 76,82 lít Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, tất cả khí NO thu đ ợc đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào n ớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là; A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít Bài 14: Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H 2 (đktc). - Phần 2 nung trong oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit. Giá trị của m là A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam Bài 15: Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H 2 (đktc). - Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nhất (đktc) 1. Nồng độ mol của dung dịch HCl là: A. 0,45 M B. 0,25 M C. 0,55 M D. 0,65 M 2. Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ở phần 1 là: A. 65,54 gam B. 54,65 gam C. 55,64 gam D. 68,15 gam 3. % khối l ợng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là A. 49,01 % B. 47,97 % C. 52,03 % D. 50,91 % 4. Kim loại M là: A . Cu B. Zn C. Al D. Mg Bài 16: Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia làm 3 phần đều nhau. - Phần 1, cho tan hết trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí. GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 9 - Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí. - Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO 4 d , lọc lấy toàn bộ chất rắn thu đ ợc sau phản ứng đem hoà tan trong dung dịch HNO 3 nóng d thì thu đ ợc V lít khí NO 2 . Các khí đều đ ợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thể tích khí NO 2 thu đ ợc là A. 26,88 lít B. 53,70 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít Bài 17: Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch HNO 3 2M, thu đ ợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N 2 O. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d , lọc và nung kết tủa đến khối l ợng thu đ ợc m gam chất rắn. 1. Giá trị của m là: A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam 2. Thể tích HNO 3 đã phản ứng là: A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,13 lít D. 0,26 lít Bài 18: Cho một luồng khí CO qua m gam bột Fe 2 O 3 nung nóng, thu đ ợc 14 gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu đ ợc 2,24 lit khí NO (đktc). Giá trị của m là A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam Bài 19: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO 3 2M thu đ ợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N 2 O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối l ợng muối khan thu đ ợc là: A. 120,4 gam B. 89,8 gam C. 116,9 gam D. kết quả khác Bài 20: Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao, đ ợc hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch HNO 3 d , thu đ ợc 0,02 mol NO và 0,03 mol N 2 O. Phần hai cho tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, thu đ ợc V lít (đktc) SO 2 . Giá trị của V là A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72 Bài 21: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 , ZnO thành hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đ ợc 0,3 mol khí. Phần hai tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu đ ợc 0,075 mol khí Y duy nhất. Y là : A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 Bài 22: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS 2 trong dung dịch HNO 3 thu đ ợc 0,48 mol NO 2 và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 d , lọc và nung kết tủa đến khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là: A. 11,650 gam B. 12,815 gam C. 13,980 gam D. 15,145 gam Bài 23:. Cho tan hoàn toàn 7,2 gam Fe x O y trong dung dịch HNO 3 thu đ ợc 0,1 mol NO 2 . Công thức phân tử của oxit là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. cả FeO và Fe 3 O 4 đều đúng . 1 ph-ơng pháp bảo toàn nguyên tố I. cơ sở lý thuyết Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong các phản ứng hoá học thông th-ờng thì các nguyên tố luôn đ-ợc bảo toàn& quot; H 2 H 2 O 0,05 0,05 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 (1) áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có: 3,04 16.0,05 x 2y 2z. ngay đến định luật bảo toàn nguyên tố. III. bài toán tự giải. Bài 1: Cho m 1 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) đều ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu