ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 10 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Câu Trộn khí thành hỗn hợp X có khối lượng mol trung bình 48 gam Cho vào O hỗn hợp X, nung nóng hỗn hợp đến 400 C thu hỗn hợp khí Y Biết hiệu suất phản ứng 80% Tính % V hỗn hợp khí Y là: A 50% B 66,67% C 57,14% D 28,57 Câu Nhỏ từ từ dd loãng vào dd X chứa 0,1 mol 0,2 mol , thu dd Y 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng kết tủa thu khí cho dd Ba(OH dư vào dd Y? A: 54,65 gam B: 46,60 gam C: 19,70 gam D: 66,30 gam Câu Cho miếng đất đen (giả sử chứa 100% vào nước dư dd A khí B Đốt cháy hồn tồn khí B Sản phẩm cháy cho từ từ qua dd A Hiện tượng quan sát tượng sau: A Kết tủa sinh sau bị hịa tan phần B Khơng có kết tủa thạo thành C Kết tủa sinh sau bị hịa tan hết D Sau phản ứng thấy có kết tủa Câu Nung đến hồn tồn 0,05 mol bình kín chứa 0,01 mol thu chất rắn A Để hịa tan hết A dd số mol cần dùng để phản xảy vừa đủ tạo thành dd chứa muối là: A: 0,14 mol B: 0,16 mol C: 0,15 mol D: 0,18 mol Câu 5.Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 4,48 lit khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: A 6,4B 9,6 C.16 D 48 Câu 6.Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,8m gam chất rắn, dung dịch X 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N 2O (khơng có sản phẩm khử khác N+5 ) Biết lượng HNO3 phản ứng 56,7 gam Giá trị m A 98 gam B 133 gam C.112 gam D 105 gam Câu Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít (đktc) dd kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí (đktc) vào dd Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A: 7,2 B: 6,0 C: 4,8 D: 5,4 Câu Sau thời gian điện phân 225 ml dung dịch CuSO4 người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 là: A 0,8(8) M B M C M D 2,4 M Câu Chất X có cơng thức phân tử chất khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh? A: B: có đồng phân cấu tạo X, tác dụng với dd NaOH C: D: Câu 10 Phương pháp nhận biết không đúng? A Để phân biệt ancol isopropylic ta oxi hóa nhẹ chất cho tác dụng với dd B Để phân biệt metanol, metanal, axetilen ta cho chất phản ứng với dd C Để phân biệt axit metanoic axit etanoic ta cho phản ứng với D Để phân biệt benzzen toluen ta dùng dd Brom Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Câu 11.Hỗn hợp X gồm peptit A,B,C mạch hở có tổng khối lượng m có tỷ lệ số mol n A : n B : n C  : : 5.Thủy phân hoàn toàn X thu 60 gam Glyxin ; 80,1gam Alanin 117 gam Valin.Biết số liên kết peptit C,B,A theo thứ tự tạo nên cấp số cộng có tổng Giá trị m : A.226,5 B.262,5 C.256,2 D.252,2 Câu 12 Cho hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A, ancol đơn chức B este E điều chế từ A B Đốt cháy hoàn toàn 9,6 g hỗn hợp X thu 8,64 g 8,96 lít khí Biết X B chiếm 50% theo số mol Số mol ancol B 9,6 g hỗn hợp là: A: 0,075 B: 0,08 C: 0,09 D: 0,06 Câu 13 Phát biểu sau không đúng? A Đồng phân saccarozơ mantozơ B Saccarozơlà đường mía, đường nốt, đường củ cái, đường phèn C Saccarozơ thuộc loại disaccarit, phân tử cấu tạo gốc glucozơ D Saccarozơ dạng mạch hở dạng mạch vịng khơng thể chuyển thành dạng mạch hở Câu 14 Cho nhận xét sau: (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước (2) Anilin làm quỳ tím ẩm đổi thành màu xanh (3) Dung dịch HCl làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ (4) Phenol axit yếu làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ (5) Trong axit HF, HCl, HBr, HI HI axit có tính khử mạnh (6) Oxi phản ứng trực tiếp với Cl2 điều kiện thường (7) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch HF, HCl, HBr, HI, lọ có kết tủa (8) Khi pha lỗng H2SO4 đặc nên đổ từ từ nước vào axit Trong số nhận xét trên, số nhận xét không là: A.4 B C D Câu 15 Trộn 13,6 g phenyl axetat với 250 ml dd NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A: 21,8 g B: 8,2 g C: 19,8 D: 10,2 g Câu 16 Có phát biểu sau: (1) Tất kim loại kiềm thổ tan vô hạn nước (2) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (3) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hố yếu (4) K, Rb, Cs tự bốc cháy tiếp xúc với nước (5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3, sau phản ứng thu dung dịch suốt Những phát biểu A (3), (4), (5) B (1), (3), (4) C (1), (2), (5) D (2), (3), (5) Câu 17 Chia m (g) anđehit X thành hai phần nhau: Phần 1: Đốt cháy hồn tồn thu 3,36 lít 2,7 g Phần 2: cho tác dụng với dư thu Ag kim loại với tỉ lệ mol Anđehit X là: A Không xác định B Anđehit no chức C Anđehit fomic D Anđehit no đơn chức Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Câu 18 Cho m gam Al vào dung dịch chứa a mol FeCl3 a mol CuCl2 thu 19,008 gam hỗn hợp kim loại Cho m gam Al vào dung dịch chứa 3a mol AgNO3 a mol Cu(NO3)2 thu 69,888 gam hỗn hợp kim loại Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 0,78125a mol hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với hiđro 274 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m1 gam muối khan Giá trị m1 15 A 58,096 B 57,936 Câu 19 Các chất tồn dung dịch? A C C 58,016 D 58,176 B D Câu 20 Cho 41,6 gam hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X , Y mạch hở tác dụng với CaCO3 dư thu 6,72 lít CO2 ( đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 41,6 gam E oxi vừa đủ thu 28,8 gam nước Cho nhận định sau : (1) X , Y axit đơn chức , không no chứa nối đôi C  C (2) X , Y no ; X đơn chức Y hai chức (3) X axit đơn chức , không no chứa liên kết C  C ; Y axit no , đơn chức (4) X ; Y axit no , hai chức (5) X , Y no , đơn chức Số nhận định : A B C D Câu 21 Hỗn hợp A gồm Na Al hòa tan hết lượng nước dư thu a mol lại dung dịch gồm NaOH dư B tác dụng với lượng tối đa dd HCl chứa b mol HCl Tỉ số a:b có giá trị là: A: 1:4 B: 1:2 C: 1:3 D: 1:1 Câu 22 Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm glixerol ancol đơn chức X Na dư thu 4,48 lít (đktc) Lượng X sinh 1/3 lượng glixerol sinh X có cơng thức là: A: B: C: D: Câu 23 Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, có số mol tác dụng với dung dịch dung dịch X Dung dịch X làm màu ml dung dịch 1M? A: 112 ml B: 84 ml C: 42 ml D: 56 ml Câu 24 Điện phân nóng chảy, anot làm C, anot hỗn hợp khí (CO, có M=42 Khi thu 162 nhơm C anot bị cháy là: A: 55,2 B: 57,6 C: 49,2 D: 46,8 Câu 25 Hãy cho biết thành phần dung dịch, biết dung dịch chứa cation anion ion sau: Hai dung dịch là: A Dung dịch 1: B Dung dịch 1: , C Dung dịch 1: , ; dung dịch 2: D Dung dịch 1: ; ; dung dịch 2: Câu 26 Phát biểu sau không đúng? A Xenlulozơ tạo lớp màng tế bào thực vật B Thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột iot C Tinh bột polime mạch không phân nhánh D Tinh bột hợp chất cao phân từ thiên nhiên Câu 27.Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Tổng giá trị a + b A 1,4 B 1,6 C 1,2 D 1,3 Câu 28 Cho biết Cr (Z=24) Cấu hình ion là: A B C D Câu 29 Tiến hành thí nghiệm:Thí nghiệm 1: cho 100 ml dung dịch (mol/l) tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu 2y mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 100ml dd Al x (mol/l) tác dụng với 660 ml dd NaOH 1M thu y mol kết tủa Giá trị x là: A: 1,7 B: 1,9 C: 1,8 D: 1,6 Câu 30 Phát biểu (giả thiết phản ứng hoàn toàn)? A 0,1 mol tác dụng với dd NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO B 0,3 mol tác dụng với dd KOH dư (70OC) tạo 0,1mol C 0,1 mol tác dụng với dd dư tạo 0,2 mol D 0,1 mol tác dụng với dd dư tạo 0,2 mol Câu 31 Cho 0,03 mol hỗn hợp este đơn chức phản ứng vừa đủ với NaOH tạo ancol đồng đẳng 2,74 g hỗn hợp muối Đốt cháy ancol thu có tỉ lệ mol 7:10 Biết số nguyên tử cacbon este < Công thức cấu tạo este là: A B C D Câu 32 Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X oxi vừa đủ sau dẫn sản phẩm qua bình đựng dư thể tích giảm nửa Hàm lượng cacbon X 83,33% Số công thức cấu tạo thỏa mãn X là: A: B: C: D: Câu 33 Hỗn hợp X gồm , CuO, Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít dd HCl 0,5 M Lấy 0,125 mol hỗn hợp X cho tác dụng hoàn toàn với dư (nung nóng) thu 3,6 gam Phần trăm khối lượng X là: A: 42,90% B: 55% C: 54,98% D: 57,10% Câu 34.Một nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culông Cho nhận định sau X : (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X nguyên tử phi kim (3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X có tính oxi hóa (4) Liên kết hóa học nguyên tử X phân tử bền liên kết hóa học nguyên tử N phân tử N2 Có nhận địnhđúng nhận định cho ? A B C D Câu 35.Cho phát biểu sau: (1) Phân tử saccarozơ gốc α–glucozơ β –fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc α – glucozơ C1, gốc β –fructozơ C4 (C1–O–C4) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 (2) nhiệt độ thường : glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ chất rắn kết tinh dễ tan nước dung dịch chúng hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam (3) Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch không phân nhánh mắt xích –glucozơ tạo nên (4) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (5) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn (6) Glucozơ làm màu dung dịch thuốc tím mơi trường axit đun nóng (7) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (8) Glucozơ fructozơ bị khử hóa dd AgNO3 NH3 Số phát biểu không : A B C D Câu 36.Cho 11 gam hỗn hợp Z gồm hai este đơn chức, mạch hở X Y ( MX< MY) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch KOH 5,6% đun nóng, hỗn hợp ancol T đồng đẳng Cho T qua bình đựng Na dư khối lượng bình tăng 5,35 gam có 1,68 lit khí đktc Thành phần % khối lượng Y Z : A 54,55% B 45,45% C 68,18% D 31,82% Câu 37 Hỗn hợp X gồm axeton, anđehit axetic, anđehit acrylic anđehit propionic số mol anđehit axetic 1,5 lần số mol anđehit acrylic Đốt m gam hỗn hợp X thu 42,24 gam CO2 15,84 gam H2O Phần trăm khối lượng anđehit acrylic hỗn hợp X A 24,68% B 25,33% C 23,35% D 23,53% Câu 38.Cho phát biểu sau: (1) Trong công nghiệp Oxi điều chế cách điện phân nước có chi phí rẻ (2) Ozon dạng thù hình Oxi,có tính oxi hóa mạnh có tác dụng diệt khuẩn khơng khí có Ozon làm cho khơng khí lành (3) Ozon dùng để tẩy trắng tinh bột,dầu ăn.Chữa sâu răng.Sát trùng nước sinh hoạt… (4) Lưu huỳnh có hai dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thu khí H2 Số phát biểu : A.2 B.3 C.4 D.Đáp án khác Câu 39.Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp rượu (ancol) etylic axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu 14,08 gam este Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ban đầu thu 23,4 gam nước Hiệu suất phản ứng este hóa : A 70% B 80% C 75% D 85% Câu 40 Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỷ lệ mol : vào dung dịch hỗn hợp 150ml chứa AgNO3 1M , Fe(NO3)3 0,8M ,Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất hiện.Giá trị m : A.24,32 B.23,36 C.25,26 D.22,68 Câu 41 Thuỷ phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natri linoleat natri panmitat theo tỷ lệ mol lần lựơt : Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO2 c mol H2O Liên hệ a, b, c là: A b - c = 3a B b - c = 4a C b - c = 5a D b – c = 6a Câu 42.Phản ứng sau sai : A C u  O  H C l  C u C l  H O Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 B C u ( O H )  H C l  C u C l  H O C C u O  H S O  C u S O  H O D C u  H S O  C u S O  H Câu 43 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX< MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 5,6 lit CO2 (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M : A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 44 Hai nguyên tố X Y hai nhóm A liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn (có ngun tố nhóm V) trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hai nguyên tử X Y 23 (Zx< Zy) Cấu hình electron X Y (ở trạng thái bản) : A 1s22s22p4 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 C 1s22s22p3 1s22s22p63s23p4 D 1s22s2 1s22s22p63s23p64s1 Câu 45 A B α-aminoaxit no mạch hở có số nguyên tử cacbon phân tử A có nhóm −NH2 nhóm -COOH cịn B có nhóm −NH2 nhóm -COOH Lấy 0,25 mol hỗn hợpZ gồm A B tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 40,09 gam chất tan gồm muối trung hòa Cũng lấy 0,25 mol hỗn hợp Zở tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch 39,975 gam gồm muối Phần trăm khối lượng A hỗn hợp Z A 23,15% B 26.71% C 19,65% D 30.34% Câu 46 Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V A 0,450 B 0,550 C 0,575 D 0,610 Câu 47 Đốt Cacbon khơng khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 kết tủa K dung dịch D; đun sôi lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl vừa đủ, thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa hỗn hợp hiđroxit F Nung F không khí oxit Gọi M tổng phân tử khối chất tan D hidroxit nhỏ F Giá trị M số phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử xảy thí nghiệm : A 164; B 181; C 252; D 234;8 Câu 48.Hỗn hợp X gồm metyl amin , etylamin propyl amin có tổng khối lượng 21,6 gam tỉ lệ số mol 1:2:1 cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m là: A 36,2 gam B 39,12 gam C 43,5 gam D 40,58 gam Câu 49 Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 10,32 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 17,73 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 1,68 lít B 1,344 lít C 1,14 lít D 1,568 lít Câu 50 Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : A B C D HẾT GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Câu Bài giải :  Giả sử có mol hỗn hợp X ; theo ta có M X  Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015  Gọi số mol SO2 a mol ; mol O2 b mol a  b 1 a  0,    a  b   b  0, Ta có hệ sau :   Khi nung X thu hỗn hợp Y; Do hiệu suất 80% ( tính theo SO2) nên ta có  SO ban dau O2 0,5 0,5 P han ung 0, SO 0, 0,  S O : ,1 ( m o l)  Vậy thành phần chất sau phản ứng bao gồm  O : , ( m o l)   S O : , ( m o l) Do với chất khí điều kiện tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol  % VSO  0, ,1  ,  , 0  % Đáp án A Nhận xét:  Về mặt kĩ :Đây toán đề thi Đối với dạng bạn phải tính tốn cách "nhanh chóng" cẩn thận để dành thời gian cho câu khó  Về kiến thức:Bài toán khai thác phản ứng thuận nghịch hai chiều Để giải tốt tập cần nhớ: - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng trước tổng khối lượng sau phải  SO - Hỗn hợp X  t o thì: n X  n Y  n O ( phan ung)  Y  O2 Đối với chất khí điều kiện tỷ lệ áp suất tỉ lệ thể tích tỷ lệ số mol - Câu Bài giải :  Theo ta tính n C O   4, 48  , ( m o l) 22, Khi nhỏ từ từ dung dịch chứa ion H+ vào dung dịch X thứ tự phản ứng xảy sau : H  2 ,1 H    CO3  HCO3 ,1 ,1   H C O  H 2O  C O  0,  n 0,3  H C O du  nH 2S O  0,  ,  ,  ,1 ( m o l) n H   ,1 ( m o l)   N a : , ( m o l)    Dung dịch Y thu gồm  H C O : ,1 ( m o l)  2  S O : ,1 ( m o l)  Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa sau : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015  Ba ( O H ) ( du )  H C O      B a C O  2 SO  Ba ( O H )2 ( du )      B a S O  m   ,1  ,1 3  , ( g a m ) Đáp án A Nhận xét:  Đối với dạng toán cần phải nhớ đến thứ tự phản ứng cho H+ vào dung dịch chứa đồng thời CO32- HCO3- việc tính tốn đơn giản  Khi nhỏ từ từ dung dịch chứa H vào dung dịch + - H H   CO3 2   H CO   2  CO  thứ tự phản ứng sau:   H C O  H 2O  C O   HCO3    H CO  - Khi nhỏ từ từ dung dịch chứa  2 vào dung dịch chứa H+thì phản ứng xảy đồng thời , lượng  CO   khí ln, % H C O phản ứng % C O  phản ứng Câu Bài giải : Khi cho miếng đất đèn vào nước : C aC  H 2O  C a (O H )  C 2H 1( m o l)   Khí B C2H2 Đốt cháy B : C 2H  O  2C O  H 2O  2 ( m o l) Dung dịch A C a ( O H ) Sản phẩm cháy dẫn vào dung dịch C a ( O H ) : C O  C a (O H )  C aC O   H 2O   ( m o l) C O  C aC O  H 2O  C a (H C O ) 1 Nhận thấy lượng kết tủa sinh sau bị hịa tan hết Đáp án C Nhận xét: Bài tốn địi hỏi HS cần biết phản ứng xảy q trình thí nghiệm Câu Bài giải : Nhận thấy nung FeCO3 bình kín có chứa O2 phản ứng sau: FeC O  O  F e 2O  C O 0,  0, 01 Nhận thấy FeCO3 dư 0,01(mol)   F e O : , ( m o l) Chất rắn A thu sau phản ứng gồm   F e C O : , ( m o l)  Khi hòa tan A vào dung dịch HNO3 đặc nóng; xảy phản ứng oxi hóa khử cịn FeCO3 Do để tính mol HNO3 ta coi phản ứng cho q trình sau: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015  FeC O  Fe(N O )3  HNO3 t   A       O NO2 Bảo tồn electron cho q trình ta có : n F eC O  n O  n N O  n N O  ,  ,  , ( m o l) 2 Bảo tồn N ta tính : n H N O  n F eC O  n N O  ,  ,  ,1 ( m o l) 3 Đáp án B Nhận xét: Đây dạng toán bạn xét q trình khó khăn bạn có nhìn tổng quan q trình thí nghiệm Câu Bài giải : Nhận thấy cho Mg vào dung dịch X thu khí NO, chứng tỏ dung dịch X HNO3 dư  Do giai đoạn Fe Cu đưa lên mức oxi hóa cao  n F e  n C u  ,  n F e  ,1      n F e  n C u  ,  n C u  ,1  Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Nhận thấy từ số mol NO ta tính tổng mol HNO3 dùng: n H N O  n N O  (0 ,  , 1)  , ( m o l) tồn Bảo n  NO3 N ta tính lượng  N O dung dịch sau :  ,  ,  , ( m o l) Cần nhớ cho kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối thành phần cation dung dịch thu theo thứ tự ưu tiên cation kim loại có tính khử mạnh trước Do nói thu m gam chất rắn khơng tan, nên cịn tồn muối Fe Fe2+   N O : 0, 63  2  M g : ,1  Xét dung dịch sau (Y)  F e  : ,1  ,  ,1  ,1 2  Cu :  0, 05 (B T D T )   ( từ thành phần dung dịch ta tính có mặt ion)  Vậy chất rắn thu Cu : n C u  ,1  ,  ,1 ( m o l)  m C R  ,1  , ( g a m ) Nhận xét:   Đây câu hỏi hay đề thi Để làm bạn phải sử dụng nhiều kĩ suy luận Về mặt kiến thức toán khai thác nhiều kiến thức liên quan phần kim loại: - Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 - Dãy điện hóa kim loại: Chất khử mạnh + chất khử mạnh  chất khử yếu + chất oxi hóa yếu - Vận dụng linh hoạt định luật bảo toàn electron ; bảo tồn điện tích dung dịch Câu Bài giải : Cách 1:  Sau phản ứng 0,8m g chất rắn ⇒ Có 0,2m g chất rắn phản ứng  Mà mFe = 0,7m g ⇒ Sau phản ứng dư Fe Cu chưa phản ứng  Có mCu : mFe = 0,375  Đặt số mol Fe x ⇒ nCu = 0,375x mol, nFe pu = Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 =  n H N O (phản ứng) = ne trao đổi + nNO + n N ⇒ 3nNO + n N nNO + n N O + nNO + n N O = O O = = 0,9 mol = 0,9 mol = 0,15 mol ⇒ nNO = 0,1 mol, n N ⇒ 2 2 O = 0,05 mol = 3.0,1 + 8.0,05 = 0,7 mol ⇒ x = 1,225 mol ⇒ m = 56x + 64.0,375x = 98 g Đáp án A Cách :  Ta có : nNO + n N O = = 0,15 mol n H N O (phản ứng)=4.nNO + 10 n N   0, m Giải hệ tính nNO = 0,1 mol, n N O O =0,9 = 0,05 mol Áp dụng định luật bảo tồn electron Do kim loại cịn dư nên Fe đưa lên mức Fe+2  0,1  0,  m  ( g am ) 56 Đáp án A Nhận xét:  HNO3 axit có tính oxi hóa mạnh gần nồng độ  Oxi hóa hầu hết kim loại để đưa kim loại lên mức oxi hóa cao ( trừ Au Pt)  Tổng quát : M  H N O  M (N O 3)n NO2  NO     N 2O  H 2O  N   NH 4NO ( Al ; Fe ; Cr không phản ứng với HNO3 đặc nguội )  Đối với toàn kim loại ne  ne  n    N O3 ( K L ) mmuối = m K L  m N O n HNO ( pu )  HNO3 thì:  n N O  n N O  n N (KL )  m NH  n N  n N H N O3 N O3  n NO  n NO  10 n N 2O 2O  12 n N  10 n NH N O3 Từ công thức trên, cho n – d kiện tính d kiện thứ n, dùng để dự đốn sản phẩm tính toán  Nh ng toán HNO3 cho số mol kim loại, khối lượng muối chắn có NH4NO3; cho HNO3 khí có NH4NO3; cho số mol kim loại khí có NH4NO3  Bài tốn hỗn hợp kim loại ( Cu ; Fe ) tác dụng với HNO3 - Nếu HNO3 dư dung dịch thu có Fe3+ ; Cu2+ - Nếu Fe dư Cu chưa phản ứng dung dịch thu Fe2+ 3 - 2 Giái thích : F e  F e  F e Nếu Cu dư dung dịch thu có : Fe2+ ; Cu2+ Giải thích : C u  F e 3  Cu 2  Fe 2 Câu Bài giải : Quy đổi hỗn hợp gồm Na ; Ca ; O Với số mol x ; y ; z  Khi ta có phương trình : 23.x + 40.y + 16.z = 5,13 (1) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 10 1.Thể tích khí CO2 Thường có ĐS ĐS 1: nCO (m in )  n ĐS 2: nCO ( m ax)  n ( 10 ) OH   n ( 11 ) Bài toán mẫu Dẫn 10 lit hỗn hợp khí gồm N2 CO2 đo đktc sục vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu g kết tủa Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp khí A 2,24% 15,68% B 3,36% 16,58% Câu Bài giải : Khí thu anot là: O2 , n O = C 4,48% 18,56% D 2,42% 15,68% = 0,05 mol ⇒n H  = n O = 4.0,05 = 0,2 mol, n Cu  ⇒ n Cu 2 ( dp ) = n O = 2.0,05 = 0,1 mol mđinh sắt tăng = mCu – mFe phản ứng = 64 n Cu 2 ( du ) = 0,8 mol ⇒ n Cu ⇒ CM ( C u SO ) = 2 ban đầu 2 ( du ) – 56.(0,5 n H  + n Cu 2 ( du ) ) = 0,8 gam = 0,1 + 0,8 = 0,9 mol = 4M Đáp án B Nhận xét: Đây dạng toán điện phân dạng toán tăng giảm khối lượng kim loại Các bạn cần nhớ kiến thức điện phân cách làm tăng giảm khối lượng kim loại dễ dàng tính nồng độ dung dịch CuSO4 ban đầu Câu Bài giải : Khí sinh làm xanh giấy quỳ ẩm amoniac amin  Cơng thức thỏa mãn tính chất X : CH CH CO O N H CH CO O CH N H H CO O CH CH N H H CO O N H ( CH )CH Đáp án A Câu 10 Bài giải : A Đúng ancol isopropylic ta oxi hóa nhẹ tạo andehit , andehit tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B Đúng metanal tạo kết tủa Ag ( hóa đen ngồi khơng khí ); cịn Axetilen tạo kết tủa màu vàng C2Ag2 C Đúng axit metanoic có khả phản ứng với tạo dung dịch có màu xanh , đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O, axit etanoic tạo dung dịch màu xanh D Sai benzen toluen khơng phản ứng với dd Brom Đáp án D Câu 11 Bài giải : Theo ta tính n G ly  , ; n A la  , ; n V a l    Do số liên kết peptit C,B,A theo thứ tự tạo nên cấp số cộng có tổng Nên C có liên kết ( tạo thành từ a.a) ; B có liên kết ( tạo thành từ a.a) ; A có liên kết( tạo thành từ 4.a.a) peptit A,B,C mạch hở, có tỷ lệ số mol n A : n B : n C  : : Nên gọi mol 2a ; 3a ; 5a  Bảo toàn amino axit : a  a  a  ,  a=0,1(mol)  Ta có: n H 2O  a.(4  )  3a.(3  )  a.(2  )  1, ( m o l)  Bảo toàn khối lượng: m pepti t  m am i no ax i t  m H Đáp án A Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 2O  60+ 80,1+ 117  0,17.18  226,5g 12  Nhận xét:  Peptit tạo thành từ n  a.a.X ( NH2 ; 1-COOH) có cơng thức là:nX –(n-1)H2O  Liên kết peptit (CO-NH) không bền môi trường axit , bazo ( có phản ứng thủy phân mơi trường này)  Giải tốn peptit protein Đặt công thức tổng quát peptit: H [ N H  R  C O ] n O H  M p e p tit  M a m in o a x it n  ( n  )  Thủy phân hoàn toàn: H [ N H  R  C O ] n O H  ( n  1) H O  H  n N H  R  C O O H H  H [ N H  R  C O ] n O H  n N a O H   n N H  R  C O O N a  H O  VD: Thủy phân tripeptit: H [ N H  R  C O ] O H  H O  H  N H  R  C O O H Thủy phân khơng hồn tồn: H O H [ N H  R  C O ]n O H    H [N H  R  C O ]a O H  H [N H  R  C O ]b O H  (với: a + b = n) Câu 12 Bài giải : Theo X gồm axit no đơn chức A, ancol đơn chức B este E điều chế từ A B   C O : 0, Khi đốt X thu   H O : 0, Do axit no đơn chức nH2O > nCO2→ancol no→nAncol= nH2O- nCO2 = 0,08 (mol) Đáp án B Câu 13 Bài giải : A B C D Đúng saccarozo matozo đồng phân , có cơng thức phân tử C12H22O11 Đúng Saccarozơlà đường mía, đường nốt, đường củ cái, đường phèn Sai Saccarozơ thuộc loại disaccarit, phân tử cấu tạo gốc glucozơ fructozo Đúng Đáp án C Câu 14 Bài giải : (1) Đúng Cần nhớ dãy đồng đẳng amin no đơn chức có amin đầu dãy Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí , có tính chất tương tự amoniac (2) Sai.Anilin có tính bazo yếu khơng đủ làm quỳ tím chuyển màu , ảnh hưởng gốc C6H5 hút điện tử nên làm giảm mật độ e nguyên tử N , nên làm giảm tính bazo (3) Đúng , dung dịch axit HCl dung dịch axit mạnh có pH I tăng dần ) - Độ âm điện giảm dần từ F ====> I Nên liên kết H-X phân cực dần từ HF tới HI  Do từ HF tới HI tính axit tăng dần , tính khử tăng dần (6) (7) Sai Oxi không phản ứng trực tiếp với Cl2 dù điều kiện nhiệt độ cao Sai (Ag+ kết tủa ion halogennua, trừ ion Florua F-) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 13 (8) Sai (Nguyên tắc pha loãng axit H2SO4 rót từ từ axit đặc vào nước, khuấy tuyệt đối không làm ngược lại) Phản ứng ngậm nước (hyđrat hóa) axít sulfuric phản ứng tỏa nhiệt cao Nếu nước thêm vào axít sulfuric đậm đặc bị sơi bắn nguy hiểm Phải ln ghi nhớ thêm axít vào nước khơng phải thêm nước vào axít Lưu ý phần vấn đề tỷ trọng tương đối hai chất lỏng Nước có tỷ trọng thấp axít sulfuric có xu hướng lên axít Đáp án B Câu 15 Bài giải : PTPƯ : C H C O O C H  N a O H  C H C O O N a  C H O N a  H O   n pheny l ax etat  0,1  BT K L  n H O  0,1    3,  0,  m  0,1    n N aO H  0,   m  1, ( g am ) Đáp án A Nhận xét: Đây dạng toán thủy phân este phenol Các bạn cần nhớ thủy phân este phenol ta không thu ancol mà hỗn hợp muối nước Câu 16 Bài giải : Sai kim loại kiềm thổ Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao (1) Sai kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối : - Chúng phản ứng với nước trước tạo dung dịch bazo - Sau dung dịch Bazo tác dụng với dung dịch muối ( có )  Do cho kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối đẩy kim loại muối Lưu ý : Khác hoàn toàn cho kim loại kiềm vào dung dịch axit , kim loại phản ứng với axit trước sau cịn dư tác dụng với H2O (2) Đúng Na ( Z=11) ; Mg (Z=12) ; Al (Z=13) tạo ion tng ng Na+ ; Mg2+ ă; Al3+ cú cu hỡnh khí Ne : 1s22s22p6 Cần nhớ : Kim loại có tính khử mạnh ion có tính oxi hóa yếu  Hình thành cặp oxi hóa khử oxh ; Dãy điện hóa kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử ; tăng Kh dần tính oxi hóa Do Na+, Mg2+, Al3+ có tính oxi hóa yếu (3) Đúng kim loại nhóm IA , nhóm kim loại điển hình có tính khử mạnh , phản ứng mãnh liệt với nước , phản ứng tỏa nhiệt (4) Đúng cho NaOH vào dung dịch AlCl3 thứ tự phản ứng xảy sau: 3O H OH    Al 3  A l( O H )   A l( O H )  A l( O H ) Nhận thấy : lượng kết tủa tăng dần sau tan dần dung dịch trở suốt Đáp án A Câu 17 Bài giải :  C O : 0,15 Theo ta tính :   Andehit X có liên kết  phân tử  Andehit X có nhóm chức -  H O : 0,15 CHO  n X : n A g  :  X : H CH O Đáp án C Câu 18 Bài giải : 3 m   a )  a  , 0 Thí nghiệm :  (   27  Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 14  3  m  a )  69, 888 Thí nghiệm 2: a   (   27   a  ,1 ; m  , 4  n NO  0, 08     n NH NO   n N 2O  ,  m  7, 344 7, 344  7, 344  ,  , 27  , 0 ( m o l)  , 0  , ( g a m ) 27 Đáp án A Câu 19 Bài giải : Chất không tồn dung dịch chất có ion có khả phản ứng với : Phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử (B) HCl+CH3COONa (C) Pb 2  Cl 2  CO (D) Cu  2_ Đáp án A Câu 20 Bài giải : Khi tác dụng với CaCO3 : n C O  , ( m o l)  n C O O H  , ( m o l)  n O ( E )  ,  1, ( m o l)   Khi đốt cháy E oxi vừa đủ : n H  nH 2O  8, 18  1, ( m o l)  n H ( E )  3, ( m o l) 1,  1,  3, Bảo toàn nguyên tố : n C   Nhận thấy n C O 2O 12  1, ( m o l)  1,  n C O  1, ( m o l)  X Y axit cacboxylic no , đơn chức , mạch hở Đáp án D Nhận xét :  Chức axit cacboxylie – COOH  Phản ứng đặc trưng nhóm chức axit phản ứng C O  ; H C O Trong tốn định lượng ta viết dạng ion thu gọn : 2H H     2  CO  CO    H CO  H 2O  H 2O  CO  Công thức phân tử tổng quát dạng thu gọn axit cacboxylic : C n H n   k O z Theo định luật bảo toàn nguyên tố Khối lượng axit tính sau: m  mC  mH  mO Chú ý : n O  n C O O H Câu 21 Bài giải : Ta có sơ đồ phản ứng sau : H  Na   H 2O (du ) A      N a A lO b ( m ol) H C l   Al dd B  N aO H (d u )   Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 15  Gọi số mol Na ; Al A x y Khi ta có Na : x BT E   x  3y  2a   A l : y  Khi cho dung dịch B tác dụng với tối đa b mol HCl  N a  N aC l  BT N T   b  C l  x  3y  A l  A l Cl  tỉ số a : b : a  b Đáp án B Câu 22 Bài giải : Glixerol có cơng thức :   C 3H (O H )3 Ancol đơn chức X : R O H Theo ta có:  G l i x er o l : a    5,   X (R OH ): b     M X  a:H b :H ,  , 2 b 3 a  0,   a  0,1 2      b  0,1 b  1.3a 2   60 ,1  Đáp án C Câu 23 Bài giải : Do hỗn hợp A ( có số mol ) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư : n CO  1, 22,  , ( m o l)  n F e C O  , ( m o l)  n FeO  n Fe ( O H )  n FeC O  n Fe 3O 2  , ( m o l)  Dung dịch X thu có  F e  Dung dịch X tác dụng với KMnO4 , xảy phản ứng oxi hóa khử  nK M nO  : 4.0, 07  0, 28 0, 28 =0,056(mol) V K M n O  , ( lit ) Đáp án D Câu 24 Bài giải : nA l  162 27   n A l O  ( m o l)  n O  ( m o l)   CO : a M  42   CO : b  a  2b  (B T N T O ) a  0,   n C  ( ,  , ).1  , (ta n )   a  4 b    42  b  4,  a  b  Đáp án B Câu 25 Bài giải : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 16 Hãy cho biết thành phần dung dịch, biết dung dịch chứa cation anion ion sau: Hai dung dịch là: E F G H Dung dịch 1: Dung dịch 1: Dung dịch 1: Dung dịch 1: , , ; ; dung dịch 2: ; dung dịch 2: Bài giải : K  Fe 2 Mn H   C l : 0,1 : 0,1 SO : 0,1 4 2 ; 0,  N O : 0, : 0, 2 C O : 0,1 : 0, (A) sai:vì (1)khơng bảo tồn điện tích (B) sai khơng tồn H+,CO32(C) sai khơng tồn H+,Fe2+,NO3Đáp án D Câu 26 Bài giải : Tinh bột có thành phần phân nhánh không phân nhánh Đáp án C Nhận xét: Tinh bột gồm hỗn hợp polisacarit: - Amilozơ: Không phân nhánh (chiếm 20-30% khối lượng tinh bột) - Amilopectin: Phân nhánh (chiếm 70-80% khối lượng tinh bột) Câu 27 Bài giải : Định hướng tư giải : Dễ thây n H   a  , ( m o l) Khi n O H  ,  ,   0, T ru n g H ò a  b  ( b  , )  b  , ( m o l) NV NV NV2 : Đưa kết tủa lên cực đại NV3 : Hòa tan phần kết tủa Đáp án C Nhận xét: Đây dạng tập đồ thị nên nhiều bạn không quen, lúng túng gặp dạng Tuy nhiên bạn cần hiểu trình thí nghiệm số liệu đồ thị thứ trở lên đơn giản nhiều Câu 28 Bài giải : Cr:  A r  3d 4s1 Đáp án D Nhận xét: - Nếu nguyên tử có cấu hình: (n-1)d4ns2→ (n-1)d5ns1 - Nếu ngun tử có cấu hình: (n-1)d9ns2→ (n-1)d10ns1 Câu 29 Bài giải : Nhận thấy thí nghiệm lượng AlCl3 : n A lC l  ,1.x ( m o l)  Nhưng lượng NaOH lại khác Cụ thể TN1: n N a O H  , ( m o l) ; n   y TN2: n N a O H  , 6 ( m o l) ; n   y Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 17   Nhận thấy lượng O H tăng lên mà lượng kết tủa lại giảm  Giả sử lượng O H  tăng lên để hịa tan kết tủa Ta có n O H   , ( m o l) ; n  (giảm ) = y (mol)  Phương trình hịa tan kết tủa : A l(O H )  O H   A l(O H )   y = 0,06 (mol) Với giả sử điều có nghĩa :  thí nghiệm , lượng kết tủa cực đại , sau bị tan phần: Sơ đồ phản ứng : A l 3  OH   A l( O H ) : ,1     ,  ,1  0, 06  A l( O H ) :   n  ,1x  ,1  ,  ,1 ( m o l)  x  1, Al 3  thí nghiệm : Sơ đồ phản ứng : A l 3  OH   A l( O H ) : ,     , 6  ,  ,1  A l( O H ) :   n A l  , x  ,  ,  , ( m o l)  x  1, 3 Vậy điều giả sử Đáp án C Câu 30 Bài giải : PTPƯ: C l  N a O H  N a C l  N a C lO  H O  Sai có 0,1 mol NaClO A PTPƯ: 3C l  K O H  t K C l  K C lO  H O  Đúng tạo 0,1 mol KClO3  B PTPƯ: C l  N a S O  H O  H C l  N a S O  Sai tạo 0,1 mol Na2SO4 C PTPƯ : C l  S O  H O  H C l  H 2S O  Sai tạo 0,1 mol H2SO4 Đáp án B Nhận xét: Ở bạn phải viết phản ứn xảy Câu 31 Bài giải : Do tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Do đốt cháy ancol thu 7:10  ancol no đơn chức mạch hở  có tỉ lệ mol Đặt cơng thức trung bình ancol : C n H n  O PT Cháy : C n H n  O   1 n 10  3n O  n C O  ( n  1) H O  n  2, 33   C 2H 5O H ancol  C 3H 7O H n  Loại A B   Đặt cơng thức trung bình este R C O O R Khi hỗn hợp este phản ứng với NaOH : RCOOR '  N aO H  R C O O N a  R O H ' n RCOONa  n M RCOONa  M R  ' RCOOR 2, 74 '  , ( m o l)  1, 3 0, 03  24, 33  Loại D Đáp án C Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 18 Câu 32 Bài giải : Khi đốt hidrocacbon X oxi vừa đủ sản phẩm cháy CO2 H2O Khi hấp thụ vào bình đựng P2O5 dư thể tích giảm nửa Do hấp thụ vào bình đựng P2O5 có H2O bị hấp thụ Điều chứng tỏ V H O  V C O  Hidro cacbon ankan 2  CT Phân tử ankan X C n H n   Theo ta có :  Công thức ankan : C H 12 n 14 n   0, 8333  n  CH3  CH2  CH2  CH2  CH3  Số công thưc cấu tạo thỏa mãn : C H  C H  C H ( C H )  C H C H  C (C H )2  C H Đáp án C Câu 33 Bài giải : Đây toán chia hỗn hợp thành phần không  Ta gọi số mol chất 29,1 gam X  F e O : x ( m o l)   C u O : y ( m o l)  x  y  z  , (1)  A l O : z ( m o l)  Khi cho X tác dụng vừa đủ với HCl:1,1(mol) O   C l  3x  y  3z  1,1  , 5 ( m o l) (2)  0,125 mol X có số mol chất  k x   k y  k x  k y  k z  ,1 (3)  k z   Khi cho 3,6 gam X tác dụng với H2 dư H2 khử oxit sau Al trở Sơ đồ phản nH 2O  3,  Fe 2O  Fe ; C u ; A l2O   ứng : , m o l X  C u O  H     H 2O Al O   , ( m o l)  k x  k y  , ( ) 18  x  0,1   y  0,1 Giải hệ (1)(2)(3)(4) ta tính  z  0,   % khối lượng Fe2O3 có hỗn hợp : , 1 0  , % ,1 Đáp án C Câu 34 Bài giải : , 19  Ta có :  Các phát biểu :(1) , (2) , (4) ZX  1, 19  17  C lo Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 19  Phát biểu (3) sai : C l2  H 2O € H C l  H C lO →Đáp án C Câu 35 Bài giải : –fructozơ C2(C1–O–C2) (1) Sai gốc (2) Đúng Vì Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (3) Sai mắt xích (4) Đúng (5) Sai Mơi trường bazơ (6) Đúng Tính chất nhóm anđehit -CHO (7) Sai Cấu trúc không phân nhánh, amilopectin phân nhánh (8) Sai Đều bị OXH –glucozơ →Đáp án B Câu 36 Bài giải : H2 : 0,075 mol BTKL : mbình tăng = mancol T - mkhí → mancol T = 5,35 + 0,075.2 = 5,5 gam M =  C H O H : ,1 = ,6   0, 075 *  C H O H : ,0 5,  R C O O C H : ,1 Ta có : KOH 0,15 mol    R 'C O O C H : ,0  R = (H ) → 0,1(R + 59) + 0,05(R’ + 73) = 11 → 2R + R’ = 29    R ' = (C H = C H -) X HCOOCH3 (0,1 mol) Y C2H3COOC2H5 (0,05 mol)  % mY  , 0 0 %  , % 11 →Đáp án B Câu 37 Bài giải : mol (anđehit acrylic) = 0,08  n anđehit axetic =0,12  n axeton ,anđehit propionic = (0,96-2,4.0,2): =0,16  % anđehit acrylic =56.0,08 /( 0,96.12 +0,88.2 + (0,2 +0,16).16 =23,53% Đáp án D Câu 38 Bài giải : (1) Sai.Có thể điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng (2) Sai.Chỉ lượng O3 nhỏ có tác dụng làm khơng khí lành.Nếu hàm lượng lớn có hại cho người Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 20 (3) Đúng.ozon có tính oxi hóa mạnh nên ứng dụng làm tẩy trắng , sát trùng … (4) Đúng (5) Sai.Khơng có phản ứng xảy →Đáp án A Nhận xét: Câu hỏi đòi hỏi HS nhớ kiến thức có cách suy luận hợp lý để chọn phát biểu Câu 39 Bài giải : Theo giả thiết bảo toàn nguyên tố H, ta có :  n CH COOH  n C H OH  5,  n CH COOH  0,      2 ,  0,3  2,6  n CH COOH  n C H OH  n H O  n  C H 5O H 18  Theo bảo toàn gốc CH3COO– , ta có : n CH C O O H p h a ûn ö ùn g  n CH COOC2H 14, 08  88  ,1 m o l  H  ,1 0,2 0 %  % →Đáp án B Câu 40 Bài giải :  M g : ,1( m o l) Ta có :  n  A l : ,1 ( m o l)  , ( m o l)  NO3   M g ( N O ) : ,1   A l( N O ) : ,1  Thành phần muối dung dịch sau :  0, 69  0, Fe(N O )2 :  0, 095   Thành phần kim loại thu :  A g : ,1     m  3, ( g a m )  C u : ,  BTNT  Fe : 0, 025  Đáp án B Nhận xét: Nhận định cho hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp kim loại muối sản phẩm muối thu  ưu tiên muối kim loại có tính khử mạnh trước Do từ mol N O ta xác định thành phần muối dung dịch sau phản ứng - Cần ý muối Fe Khi kim loại thu muối muối Fe2+ - Cần nhớ dãy điện hóa sau : Fe 2 Fe ; Cu 2 Cu ; Fe 3 Fe ; Ag  Ag Câu 41 Bài giải :  X : (RCOO)3C3H5 tạo gốc axit linoleic CH3(CH2)4CH = CHCH2CH = CH(CH2)7COOH gốc axit béo no panmitic C15H31COOH => phân tử X có tổng số liên kết pi k = 2.2+3 = => b-c = 6a →Đáp án D Nhận xét: Các bạn cần nhớ CT axit linoleic axit panmitic → số liên kết π X Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 21 Câu 42 Bài giải : Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học → Khơng thể phản ứng với axit để thông thường để tạo H2 →D  Đáp án D Câu 43 Bài giải : Hh E pứ tráng bạc => X HCOOH este T có gốc HCOO-  Đặt số mol X,Y,T a,b c CO2 0,25 mol H2O 0,18 mol BTNT => n O(E)   6,88  0,25.12  0,18.2  0,22  2a  2b  4c Và 2a+2c = 0,12 => b + c = 0,05 16 Axit Y có tổng số liên kết pi k => tổng số liên kết pi este T k+1 = > 0,25 – 0,18 = (k-1)b + (k+1-1)c => 0,07 = (b+c)k – b = 0,05k – b  Áp dụng điều kiện : b < 0,05 => 0,05k – 0,07 < 0,05 => k < 2,4 Ta chọn k = => b = 0,03 ; a = 0,04 ; c = 0,02  (X )C H O : , -2 m    ( Y ) C n H n -2 O : , => 0,04 + 0,03n + 0,02m = 0,25 (BTNT C) => n =   ( T ) C m H m -4 O ( m  ) : , Ta chọn m=6 => n=3 X HCOOH, Y CH2=CH-COOH T HCOO-CH2-CH2-OOC-CH=CH2 Z C2H4(OH)2 BTKL : m E + m KOH = m + mZ+ m H 2O = > 6,88 + 0,15*56 = m + 62*0,02 + 18*(0,04+0,03) => m = 12,78 gam →Đáp án C Nhận xét: Bài tốn địi hỏi HS có kĩ tính tốn suy luận giải toán Câu 44 Bài giải : Theo giả thiết Z X  Z Y  23 trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Suy X, Y N (Z = 7)và S (Z = 15) Cấu hình electron X Y (ở trạng thái bản) : 1s22s22p3 1s22s22p63s23p4  Chú ý : Ta không chọn X, Y O (Z =8) P (Z = 15) trạng thái đơn chất O2 P phản ứng với tạo P2O5 →Đáp án C Câu 45 Bài giải : Công thức X: C n H n  N O ( x m o l) ; Y: C n H n  N O ( m o l) ( X Y có số C)   Giả sử 0,25 mol hỗn hợp Z có khối lượng m gam Nhận thấy cho hỗn hợp Z tác dụng với NaOH thì: COOH   COONa   m     2 (g am )  ,  m  ( 2 x  4 y ) (1) ( nhóm – COOH tăng 23.2-2 = 44)  Nhận thấy cho hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 22  N H  H C l   N H 3C l   m   ,  ,  m  , x  , y (2) (1) (2) : Ta có 2 x  4 y  , x  , y  ,  , ( I ) Ta lại có : x  y  , ( II ) Giải hệ (I)(II): x  , ; y  ,1  m  0,8 (g am )  0,08.(14n+47)+0,17.(14n+77) = 30,85  n =  % khối lượng A hỗn hợp Z : ,  26, 71% 30,85 Đáp án B Nhận xét: Cách đặt công thức tổng quát a.a -  R ( N H )a (C O O H )b Công thức tổng quát dạng gốc chức   C n H n  22 k ab ( N H ) a (C O O H ) b ( k = độ bất bão hịa gốc) Cơng thức tổng quát dạng thu gọn C n H n   k  t N t O z ( k = độ bất bão hòa gốc chức ) Câu 46 Bài giải :   Nhận thấy 2,8 gam kim loại khơng tan Fe n F e  2,  , ( m o l) < 0,35(mol) 56 Do Mg Fe phản ứng ( Fe dư ) nên dung dịch thu Mg2+ ; Fe2+  n M g  ,1   n e ( n h u o n g )  ,1  ,  , ( m o l)   n Fe ( pu )  ,   n N 2O  , ,  ,  ,1   n NH NO   0, 025   n N O  ,1  n HNO  Số mol HNO3 phản ứng :  n N  V  1,1 2O  n N O  n N H 4NO3  1,1  0, 575  Đáp án C Nhận xét : tốn ngồi khai thác tính chất oxi hóa mạnh HNO3 cịn khai thác dãy điện hóa kim loại Cụ thể  Hỗn hợp Mg Fe tác dụng với HNO3 - Nếu HNO3 dư dung dịch thu Mg2+ ; Fe3+ - Nếu Mg dư Fe chưa phản ứng dung dịch thu Mg2+ - Nếu Fe dư dung dịch thu Cu2+ ; Fe2+ Có phản ứng F e  F e   F e   Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 cần ý đến phản ứng tạo NH4NO3 ( có ) Và tính số mol HNO3 sau : n H   n N O  n N O  n N 2O  n N  n Câu 47 Bài giải : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 NH 4NO3 23 Ta có sơ đồ : CO C  O  A  CO C : F e ; F e 3O ; F e O ; F e 2O A  F e O  C aC O CO  Ca (OH )     t  CO C a (H C O )2 (D )   C aC O Fe   F e 2O  HCl C :    F e 3O   FeO  H   2  F e(O H ) Fe  N aO H t    F    F e 2O    3  F e(O H )3 Fe  Chất tan D C a ( H C O ) Kết tủa nhỏ F F e ( O H ) Vậy giá trị M = 252 Số phản ứng khơng phải oxi hóa khử Vì giai đoạn có ; giai đoạn có 3+2+1=6 Đáp án C Nhận xét: Nhiều bạn thấy lúng túng thấy tốn có nhiều q trình thí nghiệm Nếu bạn tự tin hình dung đầu để suy chất tương ứng Nếu bạn cẩn thận viết sơ đồ q trình thí nghiệm để xác định cụ thể chất Câu 48 Bài giải : Ta có C H 3N H 2: a  : C 2H 5N H 2: 2a  C 3H N H 2: a    a + a + a = ,6  a = ,1  BTKL    m = ,6 + ,1 ,5 = ,1 g a m  BTKL → Đáp án B Nhận xét : Phương pháp giải tốn Amin  DẠNG 1: TÍNH KHỐI LƯỢNG AMIN (MUỐI) TRONG PHẢN ỨNG VỚI AXÍT HOẶC VỚI BROM Cần nhớ phương trình: + Với HCl: RNH2 + HCl  RNH3Cl (1) R+16 Tăng 36,5g R+52,5 +Với Brom: C6H5NH2 + 3Br2  C6H2Br3NH2↓ + 3HBr kết tủa trắng 93 330 Xg Yg *PP: 1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng khối lượng: mamin + maxit = mmuối 2) Tính mol chất đề cho đặt vào ptrình để suy số mol chất đề hỏi => tính m 3) Áp dụng định luật tăng giảm khối lượng C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl 93  Tăng 36,5 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 24  Ag  A.36,5 =B 93 ∆m =  mMuối = A + B DẠNG 2: XÁC ĐỊNH CẤU TẠO AMIN ĐƠN CHỨC DỰA VÀO PHẢN ỨNG CHÁY Đối với pứ đốt cháy nhớ: + Đặt CTTQ amin no đơn chức amin đơn chức là: CxHyN x Áp dụng CT: y + Amin no đơn chức: Số mol amin = nCO = 2nH 2O CnH2n+3N + (6n+3)/2 O2 → 2nCO2 + (2n+3)H2O+ N2 ( nH2O –n CO2) 2n nCO = 2n  nH  n =? O +Amin khơng no đơn chức có lk đôi (CnH2n+1N) CnH2n+1N + (6n+1)/2 O2 → 2nCO2 + (2n+1)H2O + N2 2n Số mol amin = ( nH2O –n CO2)  2n  nCO = nH 2 O + Amin thôm: 2CnH2n – N + (6n-5)/2 O2 → 2nCO2 + (2n-5)H2O +N2 DẠNG 3: XÁC ĐỊNH CẤU TẠO AMIN ĐƠN CHỨC DỰA VÀO PHẢN ỨNG TẠO MUỐI * Phản ứng tạo muối: Đặt CTTQ amin no đơn chức CnH2n+1NH2 amin đơn chức là: R-NH2 Vì đơn chức nên ta ln có nHCl = nNH2 + Với HCl: RNH2 + HCl  RNH3Cl (1) Áp dụng CT: M RNH = m RNH = a => MR =a -16 => CTPT nHCl mRN = A  MR = A - 14 => CTPT) nHCl (hoặc MRN = Câu 49 Bài giải : Nhận thấy CO tác dụng với oxit lấy O oxit chuyển CO2  n O  n CO  n CO  n B a C O  , ( m o l)  Áp dụng bảo toàn khối lượng   Fe 2O : a a  b  0, 09 a  0, 06       a  b  1, b  0, 03  FeO : b  m A m C R sau  m O  ,  ,  1, Khi cho chất rắn B tác dụng với HNO3 tồn lượng Fe B chuyển lên Fe+3  Ta xem xét trình từ đầu tới trạng thái cuối nhận thấy : - chất khử CO ; FeO ( Fe2O3 ban đầu Fe+3 sau Fe+3+) - Chất oxi hóa HNO3 Bảo toàn electron ta n C O  n F e O  n N O  n N O  ,  V  1, Nhận xét :   Khi làm tốn oxi hóa khử ta nên quan tâm trạng thái đầu , cuối xác định chất oxi hóa , chất khử từ áp dụng định luật BTE Bài toán chất khử CO tác dụng với oxit CO  M xO y   CR  CO  t Khi làm tập dạng coi : C O  n CO  n CO  nO  o x it m C R tru o c  m C r s a u 16   ( M sau Al dãy hoạt động ) O o x it  C O m k h i sau  m k h i d au 16 ( độ giảm khối lượng chất rắn lượng O bị độ tăng khối lượng khí lương O thêm vào ) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 25  Bài toán chất khử CO với oxit kim loại thường phản ứng khơng hồn tồn , nên nhớ kĩ chất rắn sau bao gồm kim loại oxit cịn dư (hoặc oxit hóa trị thấp tạo với trường hợp oxit sắt) Cần phải nắm vững dạng toán CO2 tác dụng với dung dịch bazo Câu 50 Bài giải :  Có chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Phương trình phản ứng : Với Al  H2   A l  N a O H  H O  N a A lO  :  A l  H C l  A lC l  H    A l O  N a O H  N a A lO  H O  2 Với Al2O3 :   A l O  H C l  A lC l  H O   Z n (O H )  N a O H  N a Z n O  H O  2 2 Với Zn(OH)2 :   Z n (O H )2  H C l  Z n C l2  H 2O   N aH S  N aO H  N a 2S  H 2O  Với NaHS :   N aH S  H C l  N aC l  H 2S   (N H ) C O  H C l  N H C l  C O   H O  4 2 Với (NH4)2CO3 :   (N H )2 C O  N a O H  N a 2C O  N H   H 2O  →Đáp án C Nhận xét: - Nếu đề hỏi số chất tác dụng với HCl NaOH ta tính kim loại Al Zn - Nếu đề hỏi số chất lưỡng tính ta khơng chọn Al, Zn (Vì kim loại khơng phải chất lưỡng tính) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 26 ... người Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 20 (3) Đúng.ozon có tính oxi hóa mạnh nên ứng dụng làm tẩy trắng , sát trùng … (4) Đúng (5) Sai.Khơng có phản ứng xảy ? ?Đáp án A Nhận xét: Câu... phân tử X có tổng số liên kết pi k = 2.2+3 = => b-c = 6a ? ?Đáp án D Nhận xét: Các bạn cần nhớ CT axit linoleic axit panmitic → số liên kết π X Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 21 Câu... Tính : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 11 1.Thể tích khí CO2 Thường có ĐS ĐS 1: nCO (m in )  n ĐS 2: nCO ( m ax)  n ( 10 ) OH   n ( 11 ) Bài toán mẫu Dẫn 10 lit hỗn hợp khí