BµI LUN TËP Sè 12 C©u 1. Mét nguyªn tư cã sè khèi lµ 167 víi sè hiƯu nguyªn tư lµ 68 sè proton , electron, notron trong nguyªn tư nµy lµ . A. 55, 56, 55 B. 68, 68, 99 C. 68, 99, 68 D. 99, 68, 68 C©u 2 Cã nh÷ng kh¼ng ®Þnh sau ®©y 1/ Sè hiƯu nguyªn tư = ®iƯn tÝch h¹t nh©n nguyªn tư. 2/ Trong nguyªn tư cã sè proton = sè n¬tron. 3/ C¸c nguyªn tư cã cïng ®iƯn tÝch h¹t nh©n ®Ịu thc cïng mét nguyªn tè hãa häc. 4/ ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tư oxi míi cã 8 proton. 5/ ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tư oxi míi cã 8 n¬tron. 6/ ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tư oxi th× míi cã tØ lƯ gi÷a proton vµ n¬tron lµ 1:1. Nh÷ng kh¼ng ®Þnh ®óng lµ A.1, 4,5. B. 2, 3, 4, 5. C. 4, 5, 6. D.1, 3, 4. C©u 3 Cã c¸c nhËn xÐt sau ®©y 1/ Obitan nguyªn tư lµ vïng kh«ng gian xung quanh h¹t nh©n, ë ®ã x¸c st t×m thÊy electron lµ lín nhÊt (trªn 90%). 2/ Mçi obitan nguyªn tư cã tèi ®a 2e cïng chiỊu. 3/ Trong ph©n líp e cha b·o hßa, c¸c e ®ỵc ph©n bè vµo c¸c obitan nguyªn tư sao cho sè e ®éc th©n cïng chiỊu lµ lín nhÊt. 4/ Electron lu«n lu«n ë tr¹ng th¸i chun ®éng xung quanh h¹t nh©n kh«ng theo mét q ®¹o nhÊt ®Þnh. 5/ Electron hãa trÞ lµ nh÷ng e ë líp ngoµi cïng. 6/ Trong nguyªn tư c¸c electron lÇn lỵt chiÕm c¸c ph©n møc n¨ng lỵng lµ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p… Nh÷ng nhËn xÐt ®óng lµ A. 1, 4, 5. B. 2, 3, 6. C. 1, 3, 4. D. 2, 4, 6. C©u 4 Electron ci cïng ph©n bè vµo nguyªn tư X lµ 3d 7 . Sè electron líp ngoµi cïng cđa X lµ A. 3. B. 2. C. 5. D. 7. C©u 5 Ion Mg 2+ vµ nguyªn tư Mg gièng nhau A. sè h¹t electron. B. sè h¹t proton. C. sè h¹t n¬tron. D. sè h¹t proton, sè h¹t electron C©u 6 Vi h¹t nµo díi ®©y cã sè proton nhiỊu h¬n sè electron A. nguyªn tư Ca. B. ion Cl - . C. ion Na + . D. nguyªn tư Ne. C©u 7 Nguyªn tư 15 P cã tỉng sè obitan nguyªn tư chøa electron lµ A. 7. B. 8. C. 9. D. 10. C©u 8 D·y gåm c¸c nguyªn tư nµo sau ®©y ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n cã 2e ®éc th©n A. 6 C, 12 Mg, 8 O, 17 Cl. B. 6 C, 8 O, 14 Si, 16 S. C. 11 Na, 15 P, 7 N, 4 Be. D. 1 H, 6 C, 13 Al, 9 F. C©u 9 Cho cÊu h×nh electron cđa c¸c nguyªn tư sau 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (1); 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (2); 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (3); 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (4); 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (5); 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (6); 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (7); 1s 2 2s 2 2p 4 (8). D·y gåm c¸c nguyªn tè lµ kim lo¹i A. 2, 4, 5, 7. B. 1, 3, 7, 8. C. 3, 5, 6, 8. D. 2, 5, 6. C©u 10 Có bao nhiêu nhận đònh đúng trong các nhận đònh cho dưới đây: 1.Bản chất của tia âm cực ( trong thí nghiệm của Tom-xơn) là chùm hạt electron. 2. Điện tích có giá trò tuyệt đối 1,6.10 -19 culong được gọi là điện tích đơn vò. 3. N.tử có cấu tạo khối cầu gồm các e sắp xếp đặc khít cấu tạo nên lớp vỏ. 4. N.tử là hạt mang điện tích dương. 5. nơtron và electron có điện tích như nhau. 6. proton và nơtron có trò số điện tích bằng nhau, nhưng ngược dấu nhau. 7. Trong một n.tử số nơtron luôn lớn hơn số prôtôn. 8. Tổng đại số điện tích ở lớp vỏ hạt nhân và hạt nhân của nguyen tu bất kì luôn bằng 0. A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Câu 11. Hạt nhân n.tử R bất kì ( trừ hiđrô ) : luôn luôn có hạt nào sau đây: A. prôtôn. B. Nơtron. C. Prôtôn và nơtron. D. Proton, notron, electron. C©u12. Cã bao nhiªu electron trong mét ion 52 24 Cr 3+ ? A. 21 B. 28 C. 24 D. 52 C©u13. Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron ë c¸c ph©n líp s lµ 6 vµ tỉng sè electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biÕt X thc vỊ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Oxi (Z = 8) B. Lu hnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) C©u14. Mét nguyªn tư cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 4s 1 , nguyªn tư ®ã thc vỊ c¸c nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Cu, Cr, K B. K C. Cr D. Cu C©u15. Ion nµo sau ®©y kh«ng cã cÊu h×nh electron cđa khÝ hiÕm? A. Fe 2+ B. Na + C. Cl - D. Mg 2+ C © u16 Cho số hiệu ngun tử của các ngun tố sau: Z A1 = 34, Z A2 = 22, Z A3 = 16, Z A4 = 36, Z A5 = 42. Ngun tố nào có 6 e ở lớp ngồi cùng? A. A1, A3, A4 C. A1, A3. B. A2, A4, A5. D. A1, A3, A5 C©u17. Trong nguyªn tư mét nguyªn tè cã ba líp eletron (K, L, M). Líp nµo trong sè ®ã cã thĨ cã c¸c electron ®éc th©n? A. Líp K. B. Líp M. C. Líp L. D. Líp L vµ M. THPT THANH OAI B Câu 18 . Cho các cấu hình electron sau: a. 1s 2 2s 1 . e. 1s 2 2s 2 2p 4 . j. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . f. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . k. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 3 . h. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 l. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 i. 1s 2 . m. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Cho các nhận xét sau: Trong các nguyên tố cho ở trên: (1). Có 6 nguyên tố là kim loại. (2). Có 5 nguyên tố là phi kim. (3). Không có nguyên tố nào là khí hiếm. (4). Chỉ có 5 nguyên tố thuộc nguyên tố p. (5). Có 3 nguyên tố thuộc nguyên tố d. (6). Có 2 nguyên tố có số e độc thân là 2, có 6 nguyên tố có số electron độc thân là 1. Số nhận đònh đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D.5 Câu 19: Cho các nguyên tố sau đây: Na, Cu, Al. Tìm nhận xét không đúng: A. Lớp vỏ ngoài cùng của Na và Cu có số electron bằng nhau. B. Nguyên tử Na có 3 lớp electron. C. Nguyên tử Al có 1 e ở phân lớp ngoài cùng. D. Lớp ngoài cùng của Cu và Al có số electron đều bằng 1. Câu 20 Cho c¸c h¹t vi m« cã thµnh phÇn nh sau : 6p, 6n, 6e ; 8p, 8n, 10e ; 9p, 10n, 10e ; 10p, 10n, 10e ; 11p, 12n, 10e ; 13p, 14n, 13e ; 13p, 13n, 13e ; 13p, 14n, 10e. Cã bao nhiªu h¹t kh«ng trung hoµ vỊ ®iƯn A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 21 Ph¸t biĨu nµo díi ®©y kh«ng ®óng A. Nguyªn tư ®ỵc cÊu thµnh tõ c¸c h¹t c¬ b¶n lµ proton, n¬tron vµ electron. B. H¹t nh©n nguyªn tư ®ỵc cÊu thµnh tõ c¸c h¹t proton vµ n¬tron. C. Vá nguyªn tư ®ỵc cÊu thµnh bëi c¸c h¹t electron. D. Nguyªn tư cã cÊu tróc ®Ỉc khÝt, gåm vá nguyªn tư vµ h¹t nh©n nguyªn tư. Câu 22 Nguyªn tư X cã Z = 29 cã cÊu h×nh electron lµ A. [Ar]3d 10 4s 1 . B. [Ar]3d 9 4s 2 . C. [Ar]4s 2 4p 9 . D. [Ar]3d 10 4s 2 . Câu 23. Điều nhận đònh nào sau đây là không đúng: A. N.tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của n.tử và nằm ở tâm của n.tử. B. Khối lượng của n.tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lượng của electron không đáng kể so với khối lượng của n.tử. C. Tổng trò số điện tích âm của electron trong lớp vở n.tử bằng tổng trò số điện tích dương của prôtôn nằm trong hạt nhân n.tử. D. Khối lượng tuyệt đối của n.tử bằng tổng khối lượng của prôton và nơtron trong hạt nhân. Câu 24. N.tử X có tổng số hạt trong n.tử là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Điều nào sau đây là không đúng: A. Số hạt không mang điện của X là 12. B. Số hạt mang điện tích dương của X là 11. C. Số khối của n.tử X là 24. D.Hiệu số hạt không mang điện và số hạt trong lớp vỏ là 1 Câu 25. Cho các nhận xét sau: 1. Một n.tử có điện tích hạt nhân là +1.6a.10 -19 culong thì số proton trong hạt nhân là: a 2. Trong một n.tử thì số proton luôn bằng số nơtron. 3. Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy một loại hạt có khối lượng gần bằng khối lượng của proton, hạt đó là electron. 4. Trong n.tử bất kì thì điện tích của lớp vỏ luôn bằng điện tích của hạt nhân nhưng ngược dấu. Số nhận xét đúng là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 26.Tổng số hạt trong n.tử R là 40. Tính số prôton của R biết tổng số proton và nơtron của R không chia hết cho 2. A. 12 B. 11 C. 13 D. 10 Câu 27 Tổng số hạt mang điện tích của ion [ZnO 2 ] 2- . A. 94 B. 48 C. 64 D. 46 Câu 28. Hiđrơ có 3 đồng vị , , 1 2 3 1 1 1 H H H , Cacbon có 2 đồng vị. 12 6 C và 13 6 C . Hỏi có bao nhiêu phân tử C 2 H 2 được tạo nên từ các loại đồng vị đó: A. 6 B. 12 C. 9 D. 18. Câu 29. Ngun tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lượt là: 24, 25, 26. Trong số 5.000 ngun tử Mg thì có 3.930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26;Khối lượng ngun tử trung bình của Mg là; A. 24 B. 24,32 C. 24,22 D. 23 Câu 30. Một Ion R 3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d 5 . Cấu hình electron của ngun tử X là: THPT THANH OAI B A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 4s 2 3d 8 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 3 C©u 31 . CÊu h×nh electron ë tr¹ng th¸i kÝch thÝch cđa nguyªn tư cacbon (Z = 6) lµ : A. B. C. D. C©u 32 Một kim loại M có số khối A bằng 54. Tổng số các hạt cơ bản trong ion M 2+ là 78. M là kim loại nào trong số các kim loại sau: 54 24 Cr, 54 25 Mn, 54 26 Fe và 54 27 Co A. 54 24 Cr. B. 54 25 Mn C. 54 26 Fe D. 54 27 Co C©u 33 Mét hỵp chÊt A ®ỵc t¹o nªn bëi cation M 2+ vµ anion X - . Tỉng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron trong ph©n tư A lµ 144. Sè khèi cđa X lín h¬n tỉng sè h¹t trong M lµ 1. Trong X cã sè h¹t mang ®iƯn gÊp 1,7 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iƯn. A lµ hỵp chÊt nµo sau ®©y: A. CaCl 2 B. CaF 2 C. MgCl 2 D. MgBr 2 C©u 34 Hỵp chÊt R ®ỵc t¹o bëi hai ion X + vµ Y - . R cã tỉng sè h¹t trong ph©n tư lµ 86. Trong ®ã sè khèi cđa Y b»ng sè hiƯu nguyªn tư cđa X. Tỉng sè h¹t mang ®iƯn trong Y - Ýt h¬n sè h¹t mang ®iƯn trong X + lµ 18. C«ng thøc ph©n tư cđa R lµ: A. LiCl B. NaCl C. LiBr D. KF C©u 35 Mét nguyªn tè cã hai ®ång vÞ lµ X, Y. X cã tỉng sè h¹t trong nguyªn tư lµ 92. Tỉng sè h¹t trong nguyªn tư Y lµ 94. Trong X sè h¹t mang ®iƯn d¬ng Ýt h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 5. Trong thiªn nhiªn hai ®ång vÞ X vµ Y cã tØ lƯ sè nguyªn tư lµ X/Y = 104/245. Khèi lỵng nguyªn tư trung b×nh cđa nguyªn tè trªn lµ: A. 63,2 B. 63,5 C. 64,4 D. 64,6. C©u 36 Mét nguyªn tè A cã 2 ®ång vÞ lµ X, Y. X cã tỉng sè h¹t trong nguyªn tư lµ 36. Trong X sè h¹t mang ®iƯn tÝch d- ¬ng b»ng sè h¹t kh«ng mang ®iƯn , Y h¬n X mét n¬tron. BiÕt trong tù nhiªn 2 ®ång vÞ cã tØ lƯ sè nguyªn tư lµ: X/Y = 3/2. Khèi lỵng nguyªn tư trung b×nh cđa A lµ: A. 28,1 B. 26,9 C. 24,4 D. 23 C©u 37 CÊu h×nh electron cđa nguyªn tư biĨu diƠn: A. thø tù c¸c møc vµ ph©n møc n¨ng lỵng. B. sù ph©n bè electron trªn c¸c ph©n líp thc c¸c líp kh¸c nhau. C. thø tù c¸c líp vµ ph©n líp electron. D. sù chun ®éng cđa electron trong nguyªn tư. C©u 38 Ngun tố R nằm ở phân nhóm chính, thuộc chu kì 3 và tạo ra hợp chất khí với hiđro ứng với cơng thức H 3 R. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Ngun tố R thuộc phân nhóm phụ nhóm V, có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . B. Ngun tố R thuộc phân nhóm chính nhóm V, có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 3 . C. Ngun tố R thuộc phân nhóm chính nhóm V, có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . D. Ngun tố R thuộc phân nhóm chính nhóm III, có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . C©u 39. CÊu h×nh electron cđa nguyªn tư lu hnh (S) ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n vµ cđa nguyªn tư oxi (O) cã ®Ỉc ®iĨm nµo chung? C¶ hai nguyªn tư O vµ S ®Ịu A. cã 3 líp electron. B. cã 2 electron líp trong cïng (líp H). C. cã 2 electron ®éc th©n ë líp ngoµi cïng. D. cã 2 electron líp trong cïng (líp L). C©u 40. C¸c electron thc c¸c líp K, L, M, N, trong nguyªn tư kh¸c nhau vỊ A. ®êng chun ®éng cđa c¸c electron. B. ®é bỊn liªn kÕt víi h¹t nh©n. C. N¨ng lỵng trung b×nh cđa c¸c electron. D. kh¶ n¨ng t¸ch khái c¸c líp C©u 41 : Nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Bo lµ 10,812. Mçi khi cã 94 nguyªn tư 10 B th× cã bao nhiªu nguyªn tư 11 B A. 405 B. 403 C. 406 D. 404 C©u 42 Cho các ngun tố có số hiệu ngun tử: A 4 , B 12 , C 14 , D 17 , E 20 .Trong ngun tử các ngun tố nào sau đầy có số e lớp ngồi cùng bằng nhau? a/A,B,C b/A,D,E c/A,B,E d/B,C,E C©u 43 Nguyªn tè X t¹o ®ỵc ion R - cã 53 h¹t c¸c lo¹i (gåm p,e,n) R cã mét ®ång vÞ kh¸c R ’ , trong nguyªn tư R ’ cã nhiỊu h¬n R 2 h¹t c¬ b¶n. Trong tù nhiªn ®ång vÞ R ’ chiÕm kho¶ng 25% sè nguyªn tư . Nguyªn tư khèi trung b×nh cđa nguyªn tè X trªn lµ: A. 35,5 B. 35 C.40 D.36 C©u 44 X vµ Y lµ hai ®ång vÞ cđa nguyªn tè M( cã sè thø tù 17) cã tỉng sè khèi lµ 72. HiƯu sè sè notron cđa X, Y b»ng 1/8 sè h¹t mang ®iƯn d¬ng cđa B( cã sè thø tù 16). TØ lƯ sè nguyªn tư cđa X vµ Y lµ 32,75 : 98,25. Khèi lỵng mol trung b×nh cđa M lµ: A. 36g B.36,5g C.35,5g D. 40g Câu 45. Xét các nguyên tố Hiđrô, Liti, Natri, Nitơ, Oxi, Flo, Heli Có bao nhiêu nguyên tố có số electron độc thân không phải là 1: A. 2 B. 3 C.4 D. 5 THPT THANH OAI B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ Câu 46 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt prôton ,nơtron và electron là 180 ,trong đó tổng các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt . X là nguyên tố nào sau đây : A. Flo B . Clo C. Brom D. Iốt Câu 47 Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 .Hạt nhân nguyên tử của X có 35 prôton . Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron và đồng vị thứ 2 nhiều hơn đồng vi thứ nhất 2 nơtron .Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là bao nhiêu : A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5 Câu 48 Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào? A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f Câu 49. Hợp chất M đợc tạo nên từ cation X + và anion Y 2- . Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X + bằng 11, còn tổng số electron trong Y 2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y 2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Công thức phân tử của M là A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. NH 4 HCO 3 C. (NH 4 ) 3 PO 4 D. NH 4 HSO 3 Câu 50 Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt cơ bản (p,n,e) là 140 hạt. trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức phân tử của M 2 X là A. Cl 2 O B. K 2 S C. K 2 O D. CS 2 THPT THANH OAI B . 6e ; 8p, 8n, 10 e ; 9p, 10 n, 10 e ; 10 p, 10 n, 10 e ; 11 p, 12 n, 10 e ; 13 p, 14 n, 13 e ; 13 p, 13 n, 13 e ; 13 p, 14 n, 10 e. Cã bao nhiªu h¹t kh«ng trung hoµ vỊ ®iƯn A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 21 Ph¸t biĨu. 8 O, 14 Si, 16 S. C. 11 Na, 15 P, 7 N, 4 Be. D. 1 H, 6 C, 13 Al, 9 F. C©u 9 Cho cÊu h×nh electron cđa c¸c nguyªn tư sau 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (1) ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (2); 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . THANH OAI B Câu 18 . Cho các cấu hình electron sau: a. 1s 2 2s 1 . e. 1s 2 2s 2 2p 4 . j. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . f. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . k. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 c.