Nam Định ngày 10/04/2010 Năm học 2009 - 2010 đề c ơng ôn tập hoá học 8 I Câu hỏi Lý thuyết Câu 1 : Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học của oxy ? Đối với tính chất hoá học viết phơng trình phản ứng minh hoạ . Câu 2 : a) Nêu các phơng pháp điều chế oxy ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ. b) Nêu các phơng pháp thu khí oxy trong phòng thí nghiệm? Phơng pháp nào u việt hơn? Giải thích vì sao ? Câu 3 : Thế nào là sự khử , sự oxy hoá ? Cho ví dụ Câu 4 : Thế nào là phản ứng oxy hoá - khử ? Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chất oxy hoá ? Sự khử , sự oxy hoá. a) CuO + H 2 Cu + H 2 O b) CaCO 3 CaO + CO 2 c) 2H 2 + O 2 2H 2 O Câu 5 : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ . Câu 6 : Thế nào là phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ . Câu 7: Phản ứng thế là gì ? Cho ví dụ minh hoạ Câu 8 : Nêu tính chất hoá học của hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất . Câu 9 : Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ . Câu 10 : Nêu thành phần hoá học của nớc ? Tính chất hoá học của nớc ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ . Câu 11 : Nêu vai trò của nớc trong đời sống và trong sản xuất ? Nêu các biện pháp bảo vệ nguồn nớc , tránh ô nhiễm . Câu 12 : Nêu định nghĩa và phân loại, cách gọi tên axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ . Câu 13 : Thế nào là dung môi , chất tan , dung dịch ? Câu 14 : Độ tan của một chất trong nớc là gì ? Cho ví dụ . Câu 15 : Nồng độ mol/l của dung dịch là gì ? Viết công thức tính. Câu 16 : Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính. II bài tập trắc nghiệm Dạng 1 : Chọn đáp án đúng Bài 1:Chọn đáp án đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái đứng trớc câu trả lời. Câu 1 : Thành phần của không khí là . A . 21% khí N 2 , 78% khí O 2 , 1% các khí khác . B . 21% các khí khác , 78% khí N 2 , 1% khí O 2 . C. 21% khí O 2 , 78% khí N 2 , 1% các khí khác . Trờng THCS Yên Đồng GV: Nguyễn Minh Châu 1 t 0 t 0 t 0 Nam Định ngày 10/04/2010 Năm học 2009 - 2010 D . 21% khí O 2 , 78% các khí khác , 1% khí N 2 . Câu 2 : Chất để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm là . A . Fe 3 O 4 B. KClO 3 C. CaCO 3 D. không khí Câu 3 : Oxit là hợp chất của oxy với A . Một nguyên tố kim loại . C . Một nguyên tố phi kim khác . E . Các nguyên tố kim loại . B . Các nguyên tố hoấ học khác. D . Một nguyên tố hoá học khác. Câu 4 : Để điều chế đợc 6,72 l O 2 (ở đktc) cần phải có lợng KClO 3 cần thiết là : A . 12,25 g B. 24,5 g C. 112,5 g D. 36,75 g Câu 5 : Đốt cháy sắt thu đợc 0,2 mol Fe 3 O 4 . Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( đktc ) A . 4,48 l B. 6,72 l C. 8,96 l D. 3,36 l Câu 6 : Chất khử , chất oxi hoá là . A . Chất nhờng oxi cho chất khác là chất khử . B . Chất nhờng oxi cho chất khác là chất oxi hoá . C. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử . D. Chất chiếm oxi của chất khác là chất oxi hoá . Câu 7 : Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng . A. Xảy ra sự khử. B. Xảy ra sự oxi hoá. C. Xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá D. Tất cả các ý trên . Câu 8 : trộn 1 ml rợu etylic ( cồn ) với 10 ml nớc cất A. Chất tan là rợu etylic , dung môi là nớc . B. Chất tan là nớc , dung môi là rợu etlyc . C. Nớc hoặc rợu etylic có thể là dung môi có thể là chất tan . D. Cả nớc cất và rợu vừa là chất tan vừa là dung môi . Câu 9 : Bằng cách nào có đợc 200 g dung dịch BaCl 2 5%. A. Hoà tan 190 g BaCl 2 trong 10 g nớc . B. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 190 g nớc . C. Hoà tan 100 g BaCl 2 trong 100 g nớc. D. Hoà tan 200 g BaCl 2 trong 10 g nớc . E. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 200 g nớc . Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nớc là . A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm. E. Không tăng và cũng không giảm . F. có thể tăng , có thể giảm Câu 11 : Khi tăng nhiệt độ và áp suất thì độ tan của chất khí trong nớc là . Trờng THCS Yên Đồng GV: Nguyễn Minh Châu 2 Nam Định ngày 10/04/2010 Năm học 2009 - 2010 A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm. E. Không tăng và cũng không giảm . Câu 12 : Tính nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO 3 kết quả sẽ là . A . 0,233 M B. 23,3 M C. 2,33 M D. 233 M Câu 13 : Tính nồng độ mol/l của dung dịch là A. Số gam chất tan trong một lít dung dịch. B. Số gam chất tan trong một lít dung môi. C. Số mol chất tan trong một lít dung dịch. D. Số mol chất tan trong một lít dung môi. Câu 14 : Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6% , x có thể là . A . 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6 Câu 15 : Độ tan của KNO 3 ở 40 0 C là 70g . Số gam KNO 3 có trong 340g dung dịch ở nhiệt độ trên là . A . 140g B. 130g C. 120g D. 110g Câu 16 : Cho dung dịch axit H 2 SO 4 loãng nhôm và các thí nghiệm nh hình vẽ . Có thể dùng hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và A. Thu khí oxi B. Thu không khí C. Thu khí hiđro D. Có thể điều chế điều chế đợc khí hiđro nhng không thu đợc khí hiđro. Câu 17 : Dung dịch là hỗn hợp của A. Chất rắn trong chất lỏng. B. Của chất khí trong chất lỏng . C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi . D. Đồng nhất của dung môi và chất tan. E. Đồng nhất của các chất rắn , lỏng và khí trong dung môi . Câu 18 : Độ tan của một chất trong nớc ở nhiệt độ xác định là A. Số gam chất tan có thể tan trong 100g nớc. B. Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch. C. Số gam chất đó có thể tan trong 100 g dung môi . D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà . E. Số gam chất đó có thể tan trong 1 l nớc để tạo thành dung dịch bão hoà . Câu 19 : Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nớc thì nồng độ phần trăm của dung dịch là . A . 25% B. 20% C. 2,5% D. 2% Câu 20 : Hoà tan 8 gam NaOH vào nớc để có 50 ml dung dịch thì nồng đọ mol/l của dung dịch là . Trờng THCS Yên Đồng GV: Nguyễn Minh Châu 3 Nam Định ngày 10/04/2010 Năm học 2009 - 2010 A . 1,6 M B. 4 M C. 0,4 M D. 6,25 M Dạng 2 : điền khuyết Dùng từ và cụm từ thích hợp vào chỗ ( ) cho phù hợp . Câu 1 : 1) Khí oxi là một đơn chất oxi có thể phản ứng với nhiều , Câu 2 : 1) Sự tác dụng của oxi với một chất là 2) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có đợc tạo thành từ hai hay nhiều 3) Khí oxi cần cho con ngời , động vật và cần để trong đời sống và sản xuất . Câu 3 : 1) Oxit là của nguyên tố , trong đó có một là . Tên của oxit là tên cộng với từ Câu 4 : 1) Trong các chất khí , khí hiđro là khí khí hiđro có 2) Trong phản ứng giữa H 2 và CuO có tính vì của chất khác ; CuO có tính vì cho chất khác Câu 5 : 1) Nớc là hợp chất tạo bởi hai là và 2) Nớc tác dụng với một số ở nhiệt độ thờng và một số tạo ra bazơ ; tác dụng với nhiều tạo ra axit Câu 6 : 1) Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều liên kết với các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng 2) Bazơ là hợp chất mà phân tử có một liên kết với một hay nhiều nhóm Dạng 3 : đúng , sai Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống Câu 1 : a) Oxit đợc chia ra làm hai loại chính là : Oxit axit và oxit ba zơ . b) Tất cả đều là oxit axit . c) Tất cả đều là oxit bazơ . d) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. e) Oxit axit đều là oxit của phi kim . f) Oxit bazơ là oxit của kim loại tơng ứng với một bazơ. IiI bài tập tự luận Dạng 1 : Cân bằng phơng ttrình hoá học Bài 1 : Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau a) H 2 + Fe 2 O 3 Fe + H 2 O d) Al + CuO Al 2 O 3 + Cu b) CO + Fe 2 O 3 Fe + CO 2 e) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Trờng THCS Yên Đồng GV: Nguyễn Minh Châu 4 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 Nam §Þnh ngµy 10/04/2010 N¨m häc 2009 - 2010 c) C + H 2 O CO + H 2 f) C + CO 2 CO 1) H·y lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng trªn . 2) trong c¸c ph¶n øng trªn , qu¸ tr×nh nµo ®ỵc gäi lµ sù khư ? Qu¸ tr×nh nµo gäi lµ sù oxi ho¸ ?V× sao ? 3) Trong c¸c ph¶n øng trªn , ph¶n øng nµo lµ oh¶n øng oxi ho¸ khư ? V× sao ? ChÊt nµo lµ chÊt khư , chÊt nµo lµ chÊt oxi ho¸ ? Bµi 2 : Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng díi ®©y vµ cho biÐt chóng thc lo¹i ph¶n øng nµo ? a) Fe + O 2 Fe 3 O 4 b) Al + HCl AlCl 3 + H 2 c) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe d) Fe + Cl 2 FeCl 3 e) FeCl 2 +Cl 2 FeCl 3 f) Fe x O y + HCl FeCl 2 + H 2 O g) KClO 3 KCl + O 2 h) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 i) Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O j) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O k) KNO 3 KNO 2 + O 2 l) Al + NaOH +H 2 O NaAlO 2 + H 2 Bµi 3 : ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn sù biÕn ho¸ sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thc lo¹i ph¶n øng nµo ? a) K K 2 O KOH b) P P 2 O 5 H 3 PO 4 c) Na NaOH Na 2 O d) Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 e) H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2 Bµi 4) Cho sơ đồ biến hoá sau : KClO 3  A  B  H 2 . Xác đònh các chất A, B và viết các phương trình hoá học . Bµi 5 : Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : a) Mg + HCl b) MgO + HCl c) CaO + HNO 3 d) Fe + CuSO 4 e) Al + H 2 SO 4 f) CaO + H 3 PO 4 g) Ca(OH) 2 + CO 2 h) Fe x O y + CO Bµi 6/ Lập PTHH của các phản ứng sau: (1 điểm) Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 Fe 3 O 4 + H 2 Fe + H 2 O - X¸c định chất khử, chất oxi ho¸ trong mỗi phản ứng trªên. Bµi 7/ C¸c oxit sau đ©ây thuộc loại oxit axit hay oxit bazo ? Vì sao? CaO , FeO , MgO, CO , NO 2 , N 2 O 5 , Gọi gäi tªn c¸c oxit ®· cho Bµi 8) Viết phương trình hoá học của các phản ứng khử các oxit sau : Sắt (III) oxit, chì (II) oxit. Bµi 9) Viết phương trình hoá học biểu diễn sự cháy trong oxi của các chất sau : Cacbon, nhôm. (2đ) Bµi 10) Chọn hệ số viết thành phương trình hoá học và xác đònh loại phản ứng : Trêng THCS Yªn §ång GV: Ngun Minh Ch©u 5 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 Nam §Þnh ngµy 10/04/2010 N¨m häc 2009 - 2010 Zn + HCl  ZnCl 2 + H 2 . Fe + O 2  Fe 3 O 4 . KClO 3  KCl +O 2 . Fe 3 O 4 + H 2  Fe + H 2 O. Bµi 11) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy biến hoá sau : ZnO  H 2 O  O 2  C O 2  MgO D¹ng 2 : nhËn biÕt chÊt Bµi 1 : Cã 3 b×nh ®ùng riªng biƯt ba chÊt khÝ lµ : Kh«ng khÝ , O 2 , H 2 . B»ng thÝ nghiƯm nµo cã thĨ nhËn biÕt mçi khÝ ë mçi b×nh . Bµi 2 : Cã 4 b×nh ®ùng dung dÞch trong st lµ níc , dd NaOH , dd HCl , dd Ca(OH) 2 . B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt mçi dung dÞch trªn . Bµi 3 : Cã 5 lä ®ùng 5 dung dÞch trong st lµ H 2 O , rỵu etylic , NaOH , Ca(OH) 2 vµ HCl . B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt tõng dung dÞch trªn . Bµi 4) Có 3 lọ hoá chất không màu bò mất nhãn chứa : nước, dung dòch HCl, dung dòch NaOH. Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ . Bµi 5) Có chất khí đựng trong 3 lọ riêng biệt là Oxi, hydro, nitơ. Bằng phương pháp nào để nhận ra mỗi chất. Bµi 6) Có 4 lọ hoá chất không màu bò mất nhãn chứa : nước, dung dòch HCl, dung dòch NaOH , dung dòch NaCl. Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ Bµi 7) Có 4 chất khí đựng trong 4 lọ riêng biệt là Oxi, hydro, nitơ, không khí. Bằng phương pháp nào để nhận ra mỗi chất. D¹ng 3. Pha chÕ dung dÞch 1/ Trong 850 ml dd có chứa 20 gam KNO 3 . Tính nồng độ mol của dd trên? 2/ Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dd sau: a) 2,5 lít dd NaCl O,9M b) 250 ml dd MgSO 4 0,1M 3/ Pha lỗng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H 2 SO 4 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H 2 SO 4 . a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha lỗng? b) Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha lỗng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g / cm 3 4/ Hãy tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dịch sau: a) 50 g dung dịch MgCl 2 4% b) 250 ml dung dịch MgSO 4 0.1 M 5/ Tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: a) 20 g NaNO 3 trong 2 kg dung dịch b) 20 g KCl trong 600 g dung dịch 6/ Làm bay hơi 300g nước ra khỏi 700g dung dịch muối 12%, nhận thấy có 5g muối tách khỏi dung dịch bão hồ. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hồ trong điều kiện thí nghiệm trên. D¹ng 4 : tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Bµi 1 : §èt ch¸y 2,8 lit khÝ hi®ro sinh ra níc a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra . b) TÝnh thĨ tÝch vµ khèi lỵng cđa khÝ oxi cÇn dïng cho ph¶n øng trªn . Trêng THCS Yªn §ång GV: Ngun Minh Ch©u 6 Nam §Þnh ngµy 10/04/2010 N¨m häc 2009 - 2010 c) TÝnh khèi lỵng níc thu ®ỵc ( ThĨ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc). Bµi 2 : Cho 2,24 lit khÝ hi®ro t¸c dung víi 1,68 lit khÝ oxi . TÝnh khèi níc thu ®ỵc. ( ThĨ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc). Bµi 3 : Khư 48 gam ®ång (II) oxit khÝ H 2 . H·y : a) TÝnh sè gam ®ång kim lo¹i thu ®ỵc . b) TÝnh thĨ tÝch khÝ H 2 ( ë ®ktc) cÇn dïng ( cho Cu = 64 , O = 16 ). Bµi 4 : Cho mét hçn hỵp chøa 4,6 g natri vµ 3,9 g kali t¸c dơng víi níc . a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra . b) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro thu ®ỵc (ë ®ktc ) . c) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch biÕt khèi lỵng níc lµ 91,5 g . Bµi 5 : Cho 19,5 g kÏm t¸c dơng hÕt víi dung dich axit clohi®ric . H·y cho biÕt : a) ThĨ tÝch khÝ H 2 sinh ra ( ®ktc). b) NÕu dïng thĨ tÝch H 2 trªn ®Ĩ khư 19,2 g s¾t (III) oxit th× thu ®ỵc bao nhiªu g s¾t. Bµi 6 : Cho 60,5 g hçn hỵp gåm hai kim lo¹i Zn vµ Fe t¸c dơng víi dung dÞch axit cloh®ric . Thµnh phÇn phÇn tr¨m cđa s¾t trong hçn hỵp lµ 46,289% . TÝnh : a) Khèi lỵng mçi kim lo¹i trong hçn hỵp . b) ThĨ tÝch khÝ H 2 sinh ra (ë ®ktc). c) Khèi lỵng c¸c mi t¹o thµnh sau ph¶n øng . Bµi 6 : Cho 22,4 g s¾t t¸c dơng víi dd H 2 SO 4 lo·ng chøa 24,5 g a) TÝnh thĨ tÝch khÝ H 2 thu ®ỵc ë ®ktc . b) ChÊt nµo thõa sau ph¶n øng vµ thõa bao nhiªu g . Bµi 7 :Cho 200 g dung dÞch NaOH 20% t¸c dơng võa hÕt víi 100 g dung dÞch HCl .TÝnh : a) Nång ®é mi thu ®ỵc sau ph¶n øng . b) TÝnh nång ®é axit HCl . BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . Bµi 8 : Hoµ tan hoµn toµn 5,6 g s¾t vµo 100 ml dung dÞch HCl 1M . H·y : a) TÝnh lỵng khÝ H 2 t¹o ra ë ®ktc . b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ lỵng d lµ bao nhiªu. c) Nång ®é c¸c chÊt sau ph¶n øng . Bµi 9/ Cần điều chế 33,6g sắt bằng cách dùng khí CO khử Fe 3 O 4 .(4 điểm) a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Fe 3 O 4 cần dùng. c/ Tính thể tích khí CO đã dùng (đktc). Bµi 10) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ) bằng cách dùng oxi, oxi hoá sắt ở nhiệt độ cao. Để điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ thì cần phải dùng : a/ Bao nhiêu gam sắt ? b/ Thể tích khí oxi (đktc) là bao nhiêu ? Biết Fe = 56, O = 16. Bµi 11) Nhôm oxit tác dụng với dung dòch axit sunfuric theo sơ đồ phản ứng sau : Al 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Nếu sử dụng 29,4 g axit sunfuric. Hãy tính : Trêng THCS Yªn §ång GV: Ngun Minh Ch©u 7 Nam §Þnh ngµy 10/04/2010 N¨m häc 2009 - 2010 a/ Khối lượng nhôm oxit cần dùng ? b/ Khối lượng nhôm sunfat tạo thành ? Biết : H = 1, S = 32 , O = 16, Al = 27. Bµi 12) Cho 11,2 g sắt tác dụng hết với dung dòch H 2 SO 4 loãng : a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra . b/ Tính khối lượng sắt (II) sunfat tạo thành. c/ Tính thể tích khí hydro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn Biết Fe = 56, O = 16, S =32, H = 1. Bµi 13) Khử 48g đồng (II) oxit bằng khí hydro. Hãy : a/ Tính số gam đồng kim loại thu được. b/ Tính thể tích khí hydro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng Biết Cu = 64, O = 16. Bµi 14) Cho 2,3 g Na vào nước dư, tính a/ Thể tích khí H 2 thu được ở đktc ? b/ Khối lượng NaOH thu được là bao nhiêu gam ? c/ Nhúng mẫu giấy q tím vào dung dòch thu được, màu của giấy q sẽ biến đổi như thế nào ? Biết Na = 23, O = 16, H = 1. Bµi 15 §èt ch¸y 14,8 gam hçn hỵp kim lo¹i Cu vµ Fe cÇn 3,36 lÝt khÝ oxi ë ®iỊu kiƯn tiªu chn.TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc theo 2 c¸ch. Trêng THCS Yªn §ång GV: Ngun Minh Ch©u 8 . Câu 1 : Thành phần của không khí là . A . 21 % khí N 2 , 78% khí O 2 , 1% các khí khác . B . 21 % các khí khác , 78% khí N 2 , 1% khí O 2 . C. 21 % khí O 2 , 78% khí N 2 , 1% các khí khác . Trờng. FeCl 3 e) FeCl 2 +Cl 2 FeCl 3 f) Fe x O y + HCl FeCl 2 + H 2 O g) KClO 3 KCl + O 2 h) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 i) Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O j) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O k) KNO 3 . ngày 10/04 /20 10 Năm học 20 09 - 20 10 D . 21 % khí O 2 , 78% các khí khác , 1% khí N 2 . Câu 2 : Chất để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm là . A . Fe 3 O 4 B. KClO 3 C. CaCO 3 D. không khí Câu