Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 Gv: Bïi viÕt Th«ng Ngµy so¹n:15/8/2009 Bài : ÔN TẬP (Tiết :1+2) I.MỤC TIÊU CỦA BÀI 1.Về kiến thức : Học sinh nắm vững : Cấu tạo nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , mối liên hệ giữa các đại lượng trong nguyên tử ; Nguyên tố hoá học , đồng vò ; cấu trúc bảng hệ thống, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố ; liên kết hoá học ; cân bằng hoá học . . . 2.Về kó năng : -Làm được các bài tập về nguyên tử : Xác đònh các đại lượng trong nguyên tử , đồng vò. -Viết được cấu hình electron nguyên tử từ đó biết được vò trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn, biết được số electron hoá trò . -Xác đònh được liên kết của các phân tử thông thường, phán đoán được chiều hướng phản ứng của 1 phản ứng thuận nghòch . . . II.CHUẨN BỊ III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 1:ppct Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1 : GV: Em hãy cho biết nguyên tử được cấu tạo như thế nào ? Đặc điểm của các hạt tạo nên nguyên tử ? HS: Nguyên tử được cấu tạo gồm hai phần : Vỏ(e) và hạt nhân (p,n) . . . GV: Đàm thoại cho hs đưa ra khối lượng và điện tích của các loại hạt. Hoạt động 2 : GV: Nguyên tử X có số khối A và số hiệu nguyên tử Z được kí hiệu như thế nào ? HS : X A Z I.NGUYÊN TỬ 1.Cấu tạo : Gồm hai phần vỏ : e m e = 9,1.10 -31 kg = 0,55.10 -3 đvc q e = -1,6.10 19 C, quy ước q e = 1- hạt nhân p : q p = +1,6.10 19 C, quy ước q p =1+ n : q n = 0 m p ≈ m n ≈ 1,67.10 -27 kg ≈ 1đvc. Trong nguyên tử trung hoà điện : Số e = số p. 2.Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hoá học – đồng vò : a.Kí hiệu nguyên tử : X A Z : + A = Z + N : số khối. + số hiệu nguyên tử Z = Số P = Số e = số thứ tự nguyên tố. b.Nguyên tố hoá học : tập hợp các nguyên tử 1 Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 Gv: Bïi viÕt Th«ng GV: em hãy cho biết số hiệu nguyên tử là gì ? GV: Đàm thoại cho hs nêu ra mối liên hệ giữa các hạt. GV: Lấy ví dụ : Cl 35 17 , Cl 37 17 . yêu cầu hs cho biết số p, n, A ? từ đó yêu cầu hs nhắc lại khái niệm đồng vò. Hoạt động 3 : GV: Nhắc lại sự chuyển động của electron trong nguyên tử . Đàm thoại cho HS nhắc lại lớp electron, phân lớp electron. . . GV: yêu cầu HS nhắc lại nguyên lí vững bền ? thứ tự mức năng lượng. áp dụng viết cấu hình electron của N, Fe ? HS : . . . Tiết 2:ppct Hoạt động 4 : GV: yêu cầu Hs nhắc lại các nguyên tắc sắp xếp ? Các khái niệm : Chu kì, nhóm ? Mối liên hệ giữa cấu trúc electron trong nguyên tử với ô nguyên tố , nhóm , chu kì ? GV: Nhắc lại số electron hoá trò của các ntố nhóm A và B. Cho hs viết cấu hình e của : Cl, Mn và xác đònh vò trí của chúng trong BTH ? Hoạt động 5 : GV: Đàm thoại cho Hs nhắc có cùng điện tích hạt nhân. c.Đồng vò : các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có cùng số p nhưng khác nhau về số n. Vd : Cl 35 17 , Cl 37 17 . 3.Vỏ nguyên tử : Lớp e : K L M N . . . n= : 1 2 3 4 . . . Phân lớp e : 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f -Nguyên lí vững bền : Trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các mức năng lượng từ thấp đến cao. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f . . . vd : 7 N :1s 2 2s 2 2p 3  26 Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ( mức năng lượng)  cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 II.HỆ THỐNG TUẦN HOÀN : Khoảng 110 nguyên tố được chia thành 8 nhóm (IVIII) và 7 chu kì : 1.Ô nguyên tố : STT nguyên tố = ? 2.Chu kì : ? Số thứ tự chu kì = số lớp electron. 3.Nhóm : ? Số thứ tự của nhóm chính(A) = số electron ở lớp ngoài cùng. Vd : 17 Cl : 4.quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố : 2 Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 Gv: Bïi viÕt Th«ng lại quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố ? Cho biết những tính chất nào đi đôi với nhau ? Hoạt động 6 : GV: Em hãy cho biết các loại liên kết đã học ? Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ? HS : Trả lời. GV: Trong các phân tử sau : NaCl, Al 2 O 3 , H 2 O, NH 3 , Cl 2 , N 2 . . . phân tử nào có liên kết ion ? Liên kết CHT có cực, không có cực ? GV: Đàm thoại cho hs nhắc lại các khái niệm . Hoạt động 7 : GV: Cân bằng hoá học là gì ? Các yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học ? GV: Lấy ví dụ , yêu cầu hs cho biết tốc độ phản ứng thuận ? tốc độ phản ứng nghòch. . . từ đó yêu cầu hs nhắc lại khái niệm cân bằng hoá học ? HS:cân bằng hoá học là trạng thái của hỗn hợp các chất phản ứng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghòch. Nhóm (trên xuống dưới) : chu kì (trái sang phải) : r ntử độ âm điện tính kl tính pk + Tính chất của các oxit và hiđroxit : ? III.LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1.Liên kết ion : Là liên kết được hình thành do lực hút tónh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. - Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình . vd : NaCl, Al 2 O 3 , . . 2.Liên kết cộng hoá trò : Là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử bằng những cặp electron chung. + Liên kết cộng hoá trò có cực : Hình thành giữa các phi kim khác nhau . Vd : H 2 O, NH 3 , HCl. . . + Liên kết CHT không có cực . Vd :H 2 , Cl 2 , N 2 . . . + Liên kết cho nhận (Liên kết phối trí) : Cặp electron dùng chung do 1 nguyên tử bỏ ra.Vd : SO 2 , NH 4 + . III.CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1.Đònh nghóa : Vd : 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 V t = K t .[SO 2 ] 2 . [O 2 ], V n = K n .[SO 3 ] 2 Khi cân bằng : V t = V n  K t .[SO 2 ] 2 . [O 2 ]=K n .[SO 3 ] 2 K cb = [ ] [ ] [ ] 2 2 2 2 3 OSO SO K K t n = Vậy : cân bằng hoá học là trạng thái của hỗn hợp các chất phản ứng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghòch. 2.Các yếu tố ảnh hưởng : a. Nguyên lí chuyển dòch cân bằng của Lơ satơliê : Một phản ứng thuận nghòch đang ở trạng thái cân bằng khi chòu một tác động bên ngoài như 3 Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 Gv: Bïi viÕt Th«ng GV: Yêu cầu HS nhắc lại nguyên lí chuyển dòch cân bằng của lơ satơliê ? HS: Một phản ứng thuận nghòch đang ở trạng thái cân bằng khi chòu một tác động bên ngoài như thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dòch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. GV: Phân tích nguyên lí, đàm thoại cho HS đưa ra chiều hướng chuyển dòch. GV: Củng cố bài. thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dòch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. b.các yếu tố ảnh hưởng : các yếu tố ảnh hưởng chiều chuyển dòch nồng độ tăng khác phía với bên tăng về phía giảm giảm nhiệt độ theo chiều thu nhiệt theo chiều toã nhiệt tăng giảm áp suất -Q +Q tăng giảm giảm số mol khí tăng số mol khí Rót kinh nghiƯm: Ngµy so¹n:20/8/2009 4 Trờng THPT DTNT Kỳ Sơn Giáo án hóa học 11 Gv: Bùi viết Thông Chơng I: sự điện li Tiết 3 ppct Bài 1: sự điện li I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: - Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li. - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu đợc cơ chế của quá trình điện li. 2. Về kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng thực hành, quan sát, so sánh. - Rèn luyện khả năng lập luận logic. II. Chuẩn bị: GV: Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Tranh vẽ: ( Hình 1.1 SGK và 1.2, 1.3, 1.4 SGK) HS: Xem lại hiện tợng dẫn điện đã đợc học trong chơng trình vật lí lớp 7. III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1.ổn định lớp: 2. Tiến trình Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: - GV lắp hệ thống thí nghiệm nh SGK và làm thí nghiệm biểu diễn. - HS quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2: - GV đặt vấn đề: Tại sao các dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện. - HS: Vận dụng kiến thức dòng điện đã học ở môn vật lí lớp 9 để trả lời: Do trong các dung dịch trên có các tiểu phân mang điện tích đợc gọi là ion. Các ion này do các phân tử muối, axit, bazơ khi tan trong nớc phân li ra. - GV: Biểu diễn sự phân li của muối, axit, bazơ theo phơng trình điện li,. H- ớng dẫn cách gọi tên các ion. - GV: Đa ra một số muối, axit, bazơ quen thuộc để HS biểu diễn sự phân li và gọi tên các cation tạo thành. . Hoạt động 3: I. Hiện tợng điện li: 1. Thí nghiệm: SGK Kết quả: - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện. - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rợu, đờng, không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nớc. - Các muối, axit, bazơ khi tan trong nớc phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện. - Quá trình phân li các chất trong nớc ra ion là sự điện li. - Những chất tan trong nớc phân li thành các ion đợc gọi là chất điện li. - Sự điện li đợc biểu diễn bằng phơng trình điện li. Vd: NaCl Na Cl HCl H Cl NaOH Na OH + + + + + + 5 Trờng THPT DTNT Kỳ Sơn Giáo án hóa học 11 Gv: Bùi viết Thông - GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất và làm thí nghiệm. - HS quan sát, nhận xét và rút ra kết luận: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH. Điều đó chứng tỏ nồng độ ion trong dung dịch HCl lớn hơn trong dung dịch CH 3 COOH. Do đó HCl phân li mạnh hơn CH 3 COOH. - GV kết luận: Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau. Hoạt động 2: - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết: Thế nào là chất điện li mạnh? Chất điện li mạnh có độ điện li bằng mấy? - HS phát biểu định nghĩa SGK. Dựa vào biểu thức tính độ điện li và định nghĩa về chất điện li mạnh tính đợc = 1. - GV: Các chất điện li mạnh là: + Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 , + Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , + Hầu hết các muối. ( GV để HS điền các axit mạnh, bazơ mạnh và muối vào sau dấu 2 chấm). - GV: Sự điện li của chất điện li mạnh đợc biểu diễn bằng phơng trình điện li và dùng để chỉ chiều điện li và đó là sự điện li hoàn toàn. - GV yêu cầu HS viết phân tử điện li các chất HS vừa điền. - GV: Dựa vào phân tử điện li có thể tính đợc nồng độ các ion trong dd nếu biết nồng độ chất điện li. - GV yêu cầu HS tính nồng độ ion một số dd. Hoạt động 4: - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết: Thế nào là chất điện li yếu? Chất điện li yếu có độ điện li bằng mấy? - HS phát biểu định nghĩa SGK. Dựa vào biểu thức tính độ điện li và định nghĩa về chất điện li mạnh tính đợc 0 < II. Phân loại chất điện li: 1. Thí nghiệm: SGK - Kết luận: Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: 1. Chất điện li mạnh: - Khái niệm: SGK - của chất điện li mạnh bằng 1. - Dùng để chỉ chất điện li mạnh trong phân tử điện li. - Từ phơng trình điện li, nồng độ chất điện Tính đợc nồng độ các ion trong dung dịch. Vd: Tính [ 2 3 CO ] và [Na + ] trong dung dịch Na 2 CO 3 0,1M. Na 2 CO 3 2Na + + 2 3 CO Theo phân tử đl: 2 3 2 2 3 3 2 2.0,1 0,2( ) 0,1( ) Na CO Na Na CO CO n n mol n n mol + = = = = = 2. Chất điện li yếu: - Khái niệm: SGK. - của chất điện li yếu: 0 < < 1. - Dùng ơ để chỉ chất điện li yếu trong phơng trình điện li. 6 Trờng THPT DTNT Kỳ Sơn Giáo án hóa học 11 Gv: Bùi viết Thông < 1. - GV: Các chất điện li yếu là: + Các axit yếu: H 2 S, CH 3 COOH, H 2 CO 3 , HF, + Các bazơ yếu: Fe(OH) 3 , Mg(OH) 2 , ( GV để HS điền các axit yếu vào sau dấu hai chấm). - GV: Sự điện li của chất điện li mạnh đợc biểu diễn bằng phơng trình điện li và dùng mũi tên hai chiều trong phơng trình điện li. Vậy đó là quá trình thuận nghịch. - GV yêu cầu HS viết phân tử điện li một số chất điện li yếu. - GV đặt vấn đề: Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ những đặc trng của quá trình thuận nghịch. Vậy đặc tr- ng của quá trình thuận nghịch là gì? - HS: + Phản ứng thuận nghịch sẽ đạt đến trạng thái cân bằng. Đó là cân bằng động. + Trạng thái cân bằng đợc đặc trng bởi hằng số cân bằng. + Chuyển dịch cân bằng tuân theo nguyên lí Lơsatơlie. - GV: Tơng tự nh vậy quá trình điện li sẽ đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điện li. Cân bằng điện li đợc đặc trng bởi hằng số điện li. - GV yêu cầu HS viết biểu thức tính hằng số điện li cho quá trình điện li: 3 3 CH COOH CH COO H + + ơ - HS: K = 3 3 [ ][ ] [ ] CH COO H CH COOH + K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. - GV: Sự chuyển dịch cân bằng điện li cũng tuân theo nguyên lí Lơsatơlie. -GV nêu câu hỏi: Khi pha loãng dung dịch độ điện li của các chất điện li tăng. Vì sao? Vd: 3 3 CH COOH CH COO H + + ơ A. Cân bằng điện li: -Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Quá trình điện li sẽ đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điệnu li đợc đặc trng bởi hằng số điện li ( K chỉ phụ thuộc vào t 0 .( -Cân bằng điện li là cân bằng động. Sự chuyển dịch cân bằng cũng tuân theo nguyên lí Lơsatơlie. Dặn dò: Về nhà làm các bài tập 4,5 SGK. Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:24/8/2009 7 Trờng THPT DTNT Kỳ Sơn Giáo án hóa học 11 Gv: Bùi viết Thông Tiết 4 ppct Bài 2: axit, bazơ và muối I. Mục tiêu bài học: 1 .Về kiến thức: -Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut và Bron-stet. - Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. - Biết muối là gì và sự điện li của muối. 2. Về kỹ năng: - Vận dụng lí thuyết axit bazơ của A-rê-ni-ut và Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, lỡng tính và trung tính. - Biết viết phơng trình điện li của muối. - Dựa vào hằng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch. II. Chuẩn bị: GV: Dụng cụ: ống nghiệm Hoá chất: Dung dịch NaOH, muối Zn, dung dịch HCl, NH 3 , quỳ tím. III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong. 2. Kiểm tra bài cũ: Trong các chất sau chất nào là chất điện li yếu, điện li mạnh: HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 , KOH, Ba(OH) 2 , NaOH, Fe)OH) 2 . Viết phơng trình điện li của chúng? 3. Tiến trình: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: - GV cho HS nhắc lại các khái niệm về axit đã học ở các lớp dới và cho ví dụ. - GV: Các axit là những chất điện li. Hãy viết phơng trình điện li của các axit đó. - GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phơng trình điện li của 3 axit. Nhận xét về các ion do axit và bazơ phân li ra. - GV kết luận: Axit là chất khi tan trong n- ớc phân li ra ion H + . - GV cho HS nhắc lại các khái niệm về bazơ đã học ở các lớp dới và cho ví dụ. Hoạt động 2: - GV: Dựa vào phơng trình điện li HS viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H + đ- ợc phân li ra từ mỗi phân tử axit. -GV nhấn mạnh: Axit là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấc. Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc. -GV yêu cầu HS lấy ví dụ về một axit một I. Axit và bazơ theo A-re-ni-ut. 1. Định nghĩa: ( Theo A-re-ni-ut) - Axit là chất khi tan trong nớc phân li ra ion H + . 3 3 HCl H Cl CH COOH CH COO H + + + + ơ - Bazơ là chất khi tan trong nớc phân li ra ion OH - . Vd: NaOH OH Na + + 2. Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc: A. Axit nhiều nấc: -Axit là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấc. Vd: HCl, HNO 3 , CH 3 COOH -Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc. Vd: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 S 8 Trờng THPT DTNT Kỳ Sơn Giáo án hóa học 11 Gv: Bùi viết Thông nấc, axit nhiều nấc. Sau đó viết phơng trình phân li theo từng nấc của chúng. -GV dẫn dắt HS tơng tự nh trên để hình thành khái niệm bazơ một nấc và nhiều nấc. -GV: Đối với axit mạnh nhiều nấc và bazơ mạnh nhiều nấc thì chỉ có nấc thứ nhất điện li hoàn toàn. Hoạt động 3: -GV: Bazơ là những chất điện li. Hãy viêt phơng trình điện li của các axit và bazơ đó. -GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phơng trình điện li của 3 bazơ. Nhận xét về các ion do axit và bazơ phân li ra. -GV kết luận: Bazơ là chất khi tan trong nớc phân li ra ion H + . -GV dẫn dắt HS tơng tự nh trên để hình thành khái niệm bazơ một nấc và nhiều nấc. Hoạt động 4 -GV làm thí nghiệm, HS quan sát và nhận xét. +Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH) 2 . +Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH) 2 . -HS: Cả 2 ống Zn(OH) 2 đều tan. Vậy Zn(OH) 2 vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với baz.ơ 2 4 4 2 4 4 3 4 2 4 2 2 4 4 2 3 4 4 H SO H HSO HSO H SO H PO H H PO H PO H HPO HPO H PO + + + + + + + ơ + ơ + ơ + ơ B. Bazơ nhiều nấc: -Bazơ là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - là bazơ một nấc. Vd: KOH, NaOH , NaOH Na OH + + -Bazơ mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - là bazơ nhiều nấc. Vd: Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , 2 2 ( ) ( ) ( ) Ca OH Ca OH OH Ca OH Ca OH + + + + + Các axit bazơ nhiều nấc phân li lần lợt theo từng nấc. 3 .Hiđroxit lỡng tính: -Khái niệm: SGK Vd: Zn(OH) 3 là Hiđrôxit lỡng tính 2 2 2 2 2 ( ) 2 ( ) 2 Zn OH Zn OH Zn OH H ZnO + + + ơ + ơ -Một số Hiđrôxit lỡng tính thờng gặp là: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 . -Lực axit và bazơ của chúng đều yếu. 9 Trờng THPT DTNT Kỳ Sơn Giáo án hóa học 11 Gv: Bùi viết Thông -GV kết luận: Zn(OH) 2 là hiđrôxit lỡng tính. -GV đặt vấn đề: Tại sao Zn(OH) 2 là hiđrôxit lỡng tính? -GV giải thích: Theo A-re-ni-ut thì Zn(OH) 2 vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li theo kiểu baz.ơ +Phân li theo kiểu baz:ơ 2 2 ( ) 2Zn OH Zn OH + + ơ +Phân li theo kiểu axit: 2 2 2 ( ) 2Zn OH H ZnO + + ơ ( 2 2 2 2 2H ZnO H ZnO + + ơ ) Hay: -GV: Một số hiđrôxit lỡng tính thờng gặp là: Al)OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Tính axit và bazơ của chúng đều yếu. Hoạt động 5 : -GV yêu cầu HS cho ví dụ về muối, viết phơng trình điện li của chúng? Từ đó cho biết muối là g?ì -GV yêu cầu HS cho biết muối đợc chia thành mấy loại? Cho ví dụ? -GV lu í HS: Những muối đợc coi là khồn tan thì thực tế vẫn tan một lợng rất nhỏ, phần nhỏ đó điện li. Củng cố: Làm bài tập 8 SGK. Dặn dò: Về nhà làm bài tập 4, 5, 7 SGK II. Muối: 1Đ .ịnh nghĩa: SGK Phân loại: -Muối trung hoà: Trong phân tử không còn có khả năng phân li ra ion H + . Vd: NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , -Muối axit: Trong phân tử có khả năng phân li ra H + . Vd: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , -Muối kép, phức chất. Vd: NaCl.KCl, [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl, [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 , 2 .Sự điện li của muối trong nớc: -Hầu hết muối tan đều phân li mạnh. -Nếu gôc saxit còn chứa H có tính axit thì gốc này phân li yếu ra H + . Ví dụ: 2 3 3 HSO H SO + + ơ -Nếu là ion phức: Ví dụ: [ ] [ ] [ ] 3 2 3 2 3 2 3 ( ) ( ) ( ) 2 Ag NH Cl Ag NH Cl Ag NH Ag NH + + + + + ơ Rút kinh nghiệm: 10 [...]... + H2O Ta cã: nHCl = 0,02 0,08 = 1, 6 10 -3 mol NNaOH = 5,64 10 -3 0 ,1 = 5,64 10 -4 mol => nHCl d = 1, 6 10 -3 – 5,64 .10 -4 = 1, 036 .10 -3 mol - GV yªu cÇu HS x¸c ®Þnh sè mol MCO3 vµ khèi lỵng mol cđa M 1 1, 036 .10 −3 nHCl pu = = 5 ,18 .10 −4 2 2 m 0 ,10 22 M MCO3 = = = 19 7 n 5 ,18 .10 −4 → M = 19 7 − 60 = 13 7 nMCO3 = VËy kim lo¹i lµ Ba DỈn dß: TiÕt sau thùc hµnh bµi thùc hµnh sè 1, vỊ nhµ ®äc tríc phÇn c¸ch tiÕn... nghiƯm: 21 Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 Gv: Bïi viÕt Th«ng Ngµy so¹n :18 /9/2009 TiÕt 10 ppct KIỂM TRA 1 TIẾT I MỤC TIÊU CỦA BÀI kiểm tra đánh giá khả năng lónh hội kiến thức của các em qua kết quả giáo viên điều chỉnh phương pháp giảng dạy cho phù hợp với mưc học của học sinh từng lớp II ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN C©u 1: TÝnh pH cđa c¸c dd sau: a) dd HCl 0.001M b) dd H2SO4 0.005M c)dd HNO3 2% (d =1, 054g/ml)... 0.1M(®é ®iƯn li =0. 01) C©u 2: Cho 300ml dd gåm HCl 0,1M vµ H2SO4 aM vµo 200ml dd gåm NaOH 0,1M vµ Ca(OH)2 0.2M thu ®ỵc ddA a) Khi a=0.1M th× ddA cã tÝnh Baz¬ hay Axit tÝnh pH cđa ddA b) §Ĩ ph¶n øng trung hoµ xÈy ra th× a cã gi¸ trÞ lµ bao nhiªu? h·y tÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc? §¸p ¸n: C©u 1: a) HCl  H+ + Cl0.0 01 0.0 01 vËy pH = 3 b) pH = 2 c) CM = 10 *C%*D/M= 10 *2 *1. 054/63 = 0.335 pH = - lg0.335= 1, 5... +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO HS lËp c¸c ph©n tư ph¶n øng t¬ng øng - 4H2O + ¶víi c¸c hiƯn tỵng ®· m« t 5Mg + 12 HNO3(l)→ 5Mg(NO3)2 + N2 :GV bỉ sung thªm 6H2O + Fe vµ Al thơ ®éng trong dung dÞch + 8Al + 30 HNO3 (l) → 8Al(NO3)2 + 3N2O HNO3 ®Ỉc ngi GV gi¶i thÝch cho HS + 15 H2O ?×biÕt ®ỵc thơ ®éng lµ g 4Zn + 10 HNO3(l) →4Zn(NO3)2 Hỉn hỵp gåm mét thĨ tÝch HNO3 ®Ỉc + 31 Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 ... c©n b»ng cđa c©n b»ng (1 ) [ H + ][OH − ] − HS : K = (3 ) [ H 2O] - GV: Tr×nh bµy ®Ĩ HS hiĨu ®ỵc do ®é ®iƯn li rÊt u nªn [H 2O] trong (3 ) lµ 2 TÝch sè ion cđa níc: ë 250C h»ng sè K H 2O gäi lµ tÝch sè ion cđa níc: K H 2O = [ H + ].[OH − ] = 10 14 => [H+] = [OH-] = 10 −7 M VËy m«i trêng trung tÝnh lµ m«i trêng trong ®ã: [H+] = [OH-] = 10 −7 M 11 Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 kh«ng ®ỉi Gép gi¸... M → 10 B M«i trêng baz¬: BiÕt[OH-]  [H+] → VÝ dơ: TÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dung dÞch NaOH 10 -5M NaOH  Na + + OH − → [OH ] = [NaOH] = 10 -5M 10 14 → [ H + ] = −5 = 10 −9 M 10 + VËy: [H ] lµ ®¹i lỵng ®¸nh gi¸ ®é axit, ®é kiỊm cđa dung dÞch: M«i trêng axit: [H+] > 10 -7M M«i trêng baz¬: [H+] < 10 -7M M«i trêng trung tÝnh: [H+] = 10 -7M II Kh¸i niƯm vỊ pH, chÊt chØ thÞ axitbaz¬: 1 Kh¸i niƯm pH: [H+] = 10 pH-M... dÞch HCl 0,01M - HS: TÝnh to¸n cho kÕt qu¶: [H+] = 10 -2M; [OH-] = 10 -12 M So s¸nh thÊy trong m«i trêng axit: H+] > [OH-] hay [H+] > 10 -7M] GV: H·y tÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dung dÞch NaOH 0,01M - HS: TÝnh to¸n cho kÕt qu¶: [H+] =10 -12 M; [OH-] = 10 -2M So s¸nh thÊy trong m«i trêng baz¬: [H+] < [OH-] hay [H+] < 10 -7M GV: §é axit, ®é kiỊm cđa dung dÞch ®- [+ỵc ®¸nh gi¸ b»ng [H M«i trêng axit: [H+] > 10 -7M M«i... trong M tríc Mg: M(NO2)n + O2 kh«ng khÝ M sau Cu: M + O2 + NO2 :Ho¹t ®éng 7 GV lµm TN: NhiƯt ph©n NaNO3 ( èng - M cßn l¹i: Oxit kim lo¹i + O2 + NO2 VÝ dơ: 2KNO3 →2KNO2 + O2 (1 ) vµ Cu(NO3)2 ( èng 2 2AgNO2 → 2Ag + 2NO2 + O2 HS quan s¸t hiƯn tỵng vµ gi¶i thÝch ë èng 1 thÊy cã khÝ tho¸t ra vµ lµm cho + 2Cu(NO3)2 → 2CuO + O2 + 4NO2 → Khi ®un nãng M(NO3)n lµ chÊt oxi (que ®ãm bïng ch¸y lªn ( khÝ O2 ë èng 2... Bµi 1 (SGK) a) Pb(OH)2 + 2OH- → PbO2- + 2H2O b) Pb2+ + H2S → PbS + 2H+ c) SO32- + H2O ↔ HSO3- + OHd) Cu2+ + H2O ↔ Cu(OH)+ + H+ e) AgBr + 2S2O32- → [Ag(S2O3)2]3- + Brf) SO32- + 2H+ → SO2 + H2O Bµi 2 (SGK): Ý ®óng B vµ C GV yªu cÇu HS gi¶i thÝch v× sao chän B vµ C Bµi 3 (SGK) C¸c ph¶n øng x¶y ra SO32- + H2O2→ SO42- + H2O SO42- + Ba2+ → BaSO4 Bµi 5 (SGK) 20 Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 Gv:... pH, chÊt chØ thÞ axitbaz¬: 1 Kh¸i niƯm pH: [H+] = 10 pH-M hay pH = -lg[H+] VÝ dơ: [H+] = 10 -3M → pH = 3: M«i trêng axit 12 Trêng THPT DTNT Kú S¬n Gi¸o ¸n hãa häc 11 Gv: Bïi viÕt Th«ng + -11 êng kiỊm cã pH > 7, m«i trêng trung [H ] = 10 M → pH = 11 : M«i trêng tÝnh cã pH = 7 baz¬ GV bỉ sung: §Ĩ x¸c ®Þnh m«i trêng [H+] = 10 -7M → pH = 7: M«i trêng trung cđa dung dÞch ngêi ta dïng chÊt chØ thÞ tÝnh .nh q tÝm, . : X A Z I.NGUYÊN TỬ 1. Cấu tạo : Gồm hai phần vỏ : e m e = 9 ,1. 10 - 31 kg = 0,55 .10 -3 đvc q e = -1, 6 .10 19 C, quy ước q e = 1- hạt nhân p : q p = +1, 6 .10 19 C, quy ước q p =1+ n : q n = 0 . ] 3 2 3 2 3 2 3 ( ) ( ) ( ) 2 Ag NH Cl Ag NH Cl Ag NH Ag NH + + + + + ơ Rút kinh nghiệm: 10 Trờng THPT DTNT Kỳ Sơn Giáo án hóa học 11 Gv: Bùi viết Thông Ngày soạn: 2/9/2009 Tiết 5ppct Bài. dịch HCl 0,001M. HCl H Cl + + [H + ] = [HCl] = 10 - 14 3 11 3 10 [ ] 10 10 M OH M = = B. Môi trờng bazơ: Biết[OH - ] [H + ] Ví dụ: Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch NaOH 10 -5 M. NaOH