Đang tải... (xem toàn văn)
Tuyệt đỉnh luyện đề thi THPT môn Hóa=======================================Tuyệt đỉnh luyện đề thi THPT môn Hóa=======================================Tuyệt đỉnh luyện đề thi THPT môn Hóa=======================================Tuyệt đỉnh luyện đề thi THPT môn Hóa=======================================
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 1 MÔN HÓA HỌC Thời gian: 90 phút Câu 1: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X với 30 ml dung dịch 20% (D = 1,2 g/ml) của một hiđroxit kim loại kiềm A. Sau khi kết thúc phản ứng xà phòng hoá, cô cạn dung dịch thì thu được chất rắn Y và 4,6 gam ancol Z, biết rằng Z bị oxi hoá bởi CuO thành sản phẩm có khả năng phản ứng tráng bạc. Đốt cháy chất rắn Y thì thu được 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO 2 và hơi nước. Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 COOCH 3 B. CH 3 COOC 2 H 5 C. HCOOCH 3 D. C 2 H 5 COOCH 3 Câu 2: Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO 3 1M, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 20 phút 25 giây. Khối lượng catot tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc điện phân lần lượt là A. 1,28 gam và 2,744 lít. B. 2,40 gam và 1,848 lít. C. 1,28 gam và 1,400 lít. D. 2,40 gam và 1,400 lít. Câu 3: Đun nóng một rượu đơn chức X với dung dịch H 2 SO 4 đặc trọng điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh ra chất hữu cơ Y , tỉ khối của Y so với X là 1,4375. Công thức phân tử của Y là A. C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O C. C 4 H 10 O D. CH 4 O Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O 2 , thu được 0,13 mol CO 2 và 2,34 gam H 2 O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , kết thúc các phản ứng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là A. CH 3 CHO và HCOOCH 3 . B. CH 3 CHO và HCOOC 2 H 5 . C. HCHO và CH 3 COOCH 3 . D. CH 3 CHO và CH 3 COOCH 3 . Câu 5: Dùng thêm một thuốc thử hãy phân biệt các chất rắn màu trắng Na 2 O , Al, MgO, Al 2 O 3 ? A. Quỳ tím B. Nước C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch HCl Câu 6: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% về khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO 3 nồng độ a mol/l, thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của a là A. 2,0. B. 1,5. C. 3,0. D. 1,0. Câu 7: Hợp chất hữu cơ X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch Brom nhưng không tác dụng với dung dịch NaHCO 3 . Tên gọi của X là A. metyl axetat B. axit acrylic C. anilin D. Phenol. Câu 8: Dẫn từ từ 5,6 lít khí CO 2 (đktc) vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời các chất NaOH 0,3M; KOH 0,2M ; Na 2 CO 3 0,1875M và K 2 CO 3 0,125M thu được dung dịch X. Thêm dung dịch CaCl 2 vào dung dịch X tới dư, số gam kết tủa thu được là : A. 7,5g B. 27,5g C. 25g D. 12,5g Câu 9: Hỗn hợp M gồm một andehit và một ankin (có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M thu được 3x mol CO 2 và 1,8x mol H 2 O. Thành phần % về số mol của andehit trong hỗn hợp M là : A. 20% B. 30% C. 50 % D. 40% Câu 10: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Mg 2+ , Ca 2+ , Cl , SO 2 4 . Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A. NaHCO 3 . B. BaCl 2 . C. Na 3 PO 4 . D. H 2 SO 4 . Câu 11: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO, C 2 H 2 và H 2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi). Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 0,07 mol O 2 , sinh ra 0,055 mol CO 2 và 0,81 gam H 2 O. Phần trăm thể tích của HCHO trong X là A. 25,00%. B. 75,00%. C. 66,67%%. D. 33,33%. ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 1 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 2 Câu 12: Cho các chuyển hóa sau: X + H 2 O H , t 0 X 1 + X 2 X 1 + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH t 0 X 3 + 3NH 3 + 2Ag + H 2 O X 2 + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH t 0 X 3 + 3NH 3 + 2Ag + H 2 O X 3 + HCl axit gluconic + NH 4 Cl Chất X là A. xenlulozơ. B. mantozơ. C. tinh bột. D. saccarozơ. Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn m gam một pentapeptit mạch hở M thu được hỗn hợp gồm hai amino axit X 1 , X 2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy toàn bộ lượng X 1 , X 2 ở trên cần dùng vừa đủ 0,1275 mol O 2 , chỉ thu được N 2 , H 2 O và 0,11 mol CO 2 . Giá trị của m là A. 3,17. B. 3,89. C. 4,31. D. 3,59. Câu 14: Điện phân dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ và dòng điện 1 chiều cường độ 1A. Kết thúc điện phân khi catot bắt đầu có bọt khí thoát ra. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 0,2M. Thời gian điện phân là : A. 193s B. 96,5s C. 965s D. 1930s Câu 15: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là A. C 2 H 5 COOH, C 2 H 5 CH 2 OH, CH 3 COCH 3 , C 2 H 5 CHO. B. C 2 H 5 COOH, C 2 H 5 CHO, C 2 H 5 CH 2 OH, CH 3 COCH 3 . C. C 2 H 5 CHO, CH 3 COCH 3 , C 2 H 5 CH 2 OH, C 2 H 5 COOH. D. CH 3 COCH 3 , C 2 H 5 CHO, C 2 H 5 CH 2 OH, C 2 H 5 COOH. Câu 16: Hấp thụ hết 0,15 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700. Câu 17: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H 2 (đktc). Dung dịch Z gồm H 2 SO 4 và HCl trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H 2 SO 4 . Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là : A. 3,792 B. 4,656 C. 2,790 D. 4,46 Câu 18: Hỗn hợp X gồm H 2 , C 2 H 4 và C 3 H 6 có tỉ khối so với H 2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sãn một ít bột. Đung nóng bình một thời gian,thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 10. Tổng số mol H 2 đã phản ứng là : A. 0,015 mol B. 0,075 mol C. 0,07 mol D. 0,05 mol Câu 19: Hỗn hợp khí X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metyl amin và etylamin có tỉ khối so với H 2 là 17,833. Đốt cháy hoàn toàn V 1 lít khí Y cần vừa đủ V 2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O, N 2 , các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V 1 : V 2 là : A. 2 : 1 B. 3 : 5 C. 5 : 3 D. 1 : 2 Câu 20: Hòa tan m gam kim loại M trong dung dịch HCl dư thu được 2,46 gam muối. Mặt khác khi cho m gam kim loại M tác dụng với Cl 2 dư thu được 3,17 gam muối. Kim loại M là : A. Cr B. Cu C. Fe D. Al Câu 21: Cho các phát biểu sau : (1) Glucozo có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc (2) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra mantozo (3) Mantozo có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc (4) Saccarozo được cấu tạo từ 2 gốc β – glucozo và α – fructozo Trong số phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 22: Hợp chất hữu cơ X, mạch hở có công thức phân tử C 5 H 13 O 2 N. X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, sinh ra khí Y nhẹ hơn không khí và làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 3 A. 6. B. 4. C. 8. D. 10. Câu 23: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe; 16 gam Fe 2 O 3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, thu được 4a mol khí H 2 . Phần 2 phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H 2 (biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn). Giá trị của m là : A. 7,02 B. 4,05 C. 3,51 D. 5,40 Câu 24: Cho 4,4 gam andehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 đun nóng, thu được 21,6 gam Ag. Công thức X là : A. CH 3 CHO B. C 2 H 3 CHO C. HCHO D. C 2 H 5 CHO Câu 25: Cho các phương trình phản ứng : (a) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (b) Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + 4H 2 O (c) 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O (d) FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S. (e) 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ (g) Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H + đóng vai trò chất oxi hóa là : A. 3 B. 1. C. 2 D. 4 Câu 26: Một hợp chất X chứa 3 nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng m C : m H : m O = 48 : 5 : 8. Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại ancol thơm ứng với công thức phân tử của X là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho khí CO đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 1,008 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là : A. 6,80 B. 13,52 C. 7,12 D. 5,68 Câu 28: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 3 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là : A. 80 ml B. 160 ml C. 60ml D. 40 ml Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ X (chứa C, H, O) cần dùng vừa đủ 0,6 mol O 2 , sinh ra 0,4 mol CO 2 . Số đồng phân cấu tạo của X là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Ba và Al 2 O 3 vào nước thu được dung dịch X và 0,2 mol H 2 . Sục khí CO 2 tới dư vào X, xuất hiện 11,7 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 37,60. B. 21,35. C. 42,70. D. 35,05. Câu 31: Hoà tan hết 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe 2 O 3 là 9 : 20 trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan được tối đa bao nhiêu gam sắt ? A. 3,36 gam. B. 3,92 gam. C. 4,48 gam. D. 5,04 gam. Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O 2 , thu được 0,13 mol CO 2 và 2,34 gam H 2 O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , kết thúc các phản ứng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là A. CH 3 CHO và HCOOCH 3 . B. CH 3 CHO và HCOOC 2 H 5 . C. HCHO và CH 3 COOCH 3 . D. CH 3 CHO và CH 3 COOCH 3 . Câu 33: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X và hiđrocacbon Y, và X có số nguyên tử cacbon lớn hơn Y. Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O 2 , thu được 0,04 mol CO 2 . Công thức phân tử của Y là Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 4 A. C 3 H 8 . B. C 2 H 6 . C. CH 4 . D. C 4 H 10 . Câu 34: Cho 6,44 gam một ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu được 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , kết thúc các phản ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 30,24. B. 86,94. C. 60,48. D. 43,47. Câu 35: Hợp chất hữu cơ X có công thức C 2 H 8 N 2 O 4 . Khi cho 12,4g X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu được 4,48 lít( đktc) khí X làm xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 17,2 B. 13,4 C. 16,2 D. 17,4 Câu 36: Cho thí nghiệm như hình vẽ sau: Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm nằm ngang là: A. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 B. H 2 + S → H 2 S C. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓ + 2HNO 3 D. 2HCl + Pb(NO 3 ) 2 → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3 Câu 37: Có 500 ml dung dịch X chứa các ion: K + , HCO 3 , Cl và Ba 2+ . Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 29,55 gam kết tủa. Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 , kết thúc phản ứng thu được 28,7 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là A. 23,700 gam. B. 14,175 gam. C. 11,850 gam. D. 10,062 gam. Câu 38: Thực hiện các thí nghiệm sau : (a) Nhiệt phân AgNO 3 . (b) Nung FeS 2 trong không khí (c) Nhiệt phân KNO 3 . (d) Cho dung dịch CuSO 4 vào dd NH 3 d (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO 4 (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl 3 dư (g) Nung Ag 2 S trong không khí (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 dư. Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi phản ứng kết thúc là : A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 39: Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO 3 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 0,06 mol hỗn hợp khí N 2 và N 2 O. Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 là 20,667. Giá trị của m là A. 54,95 B. 42,55 C. 40,55 D. 42,95 Câu 40: Cho các thí nghiệm sau: 1. Sục Cl 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . 2. Sục CO 2 vào dung dịch cloruavôi. 3. Sục O 3 vào dung dịch KI. 4. Sục H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . 5. Cho HI vào dung dịch FeCl 3 . 6. Cho dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng vào NaBr tinh thể. Số trường hợp xẩy ra phản ứng oxi hóa khử là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. Câu 41: Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, thu được dung dịch X. Trong các chất NaOH, Cu, Fe(NO 3 ) 2 , KMnO 4 , BaCl 2 , Cl 2 , và Al, số chất có khả năng tác dụng với dung dịch X là : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 5 A. 5. B. 7 C. 6 D. 4 Câu 42: Cho cao su buna tác dụng với Cl 2 (trong CCl 4 có mặt P) thì thu được polime no, trong đó clo chiếm 17,975% về khối lượng. Trung bình cứ 1 phân tử Cl 2 thì phản ứng được với bao nhiêu mắt xích cao su buna? A. 6 B. 9 C. 10 D. 8 Câu 43: Chất hữu cơ X có công thức C 6 H 10 O 4 chỉ chứa 1 loại nhóm chức. Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu được muối của1 axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết Y có mạch cacbon không phân nhánh và không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo của X là : A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Câu 44: Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 25. Y thuộc nhóm VIIA. Ở điều kiện thích hợp đơn chất X tác dụng với Y. Kết luận nào sau đây đúng? A. X là kim loại, Y là phi kim. B. Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân C. Công thức oxit cao nhất của X là X 2 O D. Công thức oxit cao nhất của Y là Y 2 O 7 Câu 45: Hợp chất Q(chứa C,H,O) được điều chế theo sơ đồ : Propen Cl ( : ) C 2 0 11 500 X NaOH Y dungdichBr 2 Z KOH/ROH HBr 2 T CuO,t 0 Q Nếu lấy toàn bộ lượng chất Q thu được từ 0,14mol propen cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu ? (Biết hiệu suất các phản ứng là 100%) A. 42,28 B. 57,4 C. 30,24 D. 52,78 Câu 46: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 aM và NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A trong 3860s. Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g. Giá trị của a là. A. 0,125M B. 0,2M C. 0,129M D. 0,1M Câu 47: Cho 200 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu được 11,7 gam kết tủa trắng. Nồng độ dung dịch NaOH đã dùng là : A. 9% B. 12% C. 13% D. Phương án khác Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit, thu được a mol H 2 O. Công thức của hai anđehit có thể là A. HCHO và OHC-CH 2 -CHO. B. HCHO và CH≡C-CHO. C. OHC-CHO và CH 3 CHO. D. CH 3 CHO và CH≡C-CHO. Câu 49: Cho các chất sau: CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl, ClH 3 N-CH 2 COOH, C 6 H 5 Cl (thơm), HCOOC 6 H 5 (thơm), C 6 H 5 COOCH 3 (thơm), HO-C 6 H 4 -CH 2 OH (thơm), CH 3 CCl 3 , CH 3 COOC(Cl 2 )-CH 3 . Có bao nhiêu chất khi tác dụng với NaOH đặc dư, ở nhiệt độ và áp suất cao cho sản phẩm có 2 muối? A. 7 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 50: Hỗn hợp X gồm 1 axit no đơn chức A và 2 axit không no đơn chức có 1 liên kết đôi B, C là đồng đẳng kế tiếp (M B < M C ) đều mạch hở. X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M, thu được 17,04 gam hỗn hợp muối. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X thu được tổng khối lượng CO 2 và H 2 O là 26,72 gam. % số mol của B trong hỗn hợp X là: A. 20%. B. 30%. C. 22,78%. D. 34,18%. Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 6 LỜI GIẢI GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Câu 1. Bài giải : X là este no, đơn chức, mạch hở : C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 ( 0 n; 1 m) Ta có: n X = n AOH (pư) = n Z = 0,1 mol M Z = 14m + 18 = 1,0 6,4 = 46 m = 2 Mặt khác: n A = )17M.(100 20.2,1.30 A = 2. 60M2 54,9 A M A = 23 A là Na n NaOH (ban đầu) = mol18,0 40 2,7 Y mol08,01,018,0-:dNaOH mol1,0:COONaHC 1n2n 0 2 t,O OH CO CONa 2 2 32 Vậy: m Y + /-)p(m 2 O = OHCOCONa 2232 mmm Hay 0,1(14n+68) + 0,08.40 + 32.1,0. 2 )1n3( = 9,54 + 8,26 n = 1 X : CH 3 COOCH 3 đáp án A Nhận xét : Nếu n NaOH phản ứng = n Este Este đơn chức. Nếu RCOOR’ (este đơn chức), trong đó R’ là C 6 H 5 - hoặc vòng benzen có nhóm thế n NaOH phản ứng = 2n este và sản phẩm cho 2 muối, trong đó có phenolat: VD: RCOOC 6 H 5 + 2NaOH RCOONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O Nếu n NaOH phản ứng = .n este ( > 1 và R’ không phải C 6 H 5 - hoặc vòng benzen có nhóm thế) Este đa chức. Nếu phản ứng thuỷ phân este cho 1 anđehit (hoặc xeton), ta coi như ancol (đồng phân với andehit) có nhóm –OH gắn trực tiếp vào liên kết C=C vẫn tồn tai để giải và từ đó CTCT của este. Nếu sau khi thủy phân thu được muối (hoặc khi cô cạn thu được chất rắn khan) mà m muối = m este + m NaOH thì este phải có cấu tạo mạch vòng (lacton): C = O O NaOH + HO-CH 2 CH 2 CH 2 COONa Nếu ở gốc hidrocacbon của R’, một nguyên tử C gắn với nhiều gốc este hoặc có chứa nguyên tử halogen thì khi thủy phân có thể chuyên hóa thành andehit hoặc xeton hoặc axit cacboxylic VD: C 2 H 5 COOCHClCH 3 + NaOH 0 t C 2 H 5 COONa + CH 3 CHO +NaCl CH 3 -COO CH 3 -COO CH + NaOH CH 3 -COONa + HCHO Bài toán về hỗn hợp các este thì nên sử dụng phương pháp trung bình. Câu 2. Bài giải: Ta có: HNO n , (mol) 3 04 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 7 Phương trình phản ứng: CuO HNO Cu(NO ) H O , , , Fe O HNO Fe(NO ) NO H O , , , , 3 3 2 2 3 4 3 3 3 2 2 0 02 0 04 0 02 3 28 9 14 0 03 0 28 0 09 0 01 CuO , , . n , (mol) 8 56 0 03 232 0 02 80 ; HNO n 3 còn = , , , (mol)0 4 0 32 0 08 Dung dịch Y chứa: Fe ;Cu ;H ;NO 32 3 ở catot( cực âm, xảy ra sử khử) Fe e Fe 32 1 Nếu Fe 3+ hết Cu e Cu 2 2 Nếu Cu 2+ hết thì H + bao gồm lượng ban đầu va lượng sinh ra ở anot tham gia điện phân trước Fe 2+ H e H 2 22 Ở anot ( cực dương, xảy ra sự oxi hóa) HOH O H e 2 2 4 4 Theo định luật bảo toàn electron. Tổng số electron ở catot phóng ra bằng tổng số electron ở anot nhận vào: e I.t .( . ) n , (mol) F 5 3600 20 60 25 0 25 96500 Ta có Fe Cu n .n , (mol) , mol 32 2 0 13 0 25 Fe ,Cu 32 bị điện phân hết. Khối lượng catot tăng lên là khối lượng Cu bám vào: m catot tăng = m cu = 64.0,02=1,28(gam) Số mol O 2 sinh ra ở anot là: 2 O e(anot) 1 0,25 n . n 0,0625(mol) 44 Số mol H 2 thoát ra ở catot là: e(catot) Fe Cu H n n .n ,, n , (mol) 32 2 2 0 25 0 13 0 06 22 Tổng thể tích khí thu được là: V ( , , ). , , (lit) 0 065 0 06 22 4 2 744 Đáp án A Câu 3. Bài làm : H 2 SO 4 đặc là chất xúc tác định hướng theo nhiệt độ Ở nhiệt độ 140 0 C ancol đơn chức X xảy ra phản ứng tạo ete 2ROH ROR + H 2 O ROR Y Y X X ROH M M d MM 1 Ở nhiệt độ 180 0 C ancol đơn chức X xảy ra phản ứng tạo anken. ROR Y Y X X ROH M M d MM 1 Theo bải ra tỉ khối của Y so với X là 1,4375 , do đó phản ứng phản ứng trên là phản ứng tạo ete. ROR Y Y X X ROH M M d , R , (R ) R ( CH ) MM 3 1 4375 2 16 1 4375 17 15 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 8 Đáp án D Câu 4. Bài giải: CO H O n n , (mol) 22 0 13 X, Y đều là những hợp chất no đơn chức mạch hở. Đặt số mol của anđehit X và este Y lần lượt là x và y Bảo toàn nguyên tố O ta được : x y , (mol)( )2 0 08 1 Mặt khác ta lại có : x y , ( )0 05 2 Giải hệ (1)(2) ta được : x = 0,02 (mol) ; y = 0,03 (mol) Đặt công thức của anđehit X và este Y lần lượt là: C n H 2n O và C m H 2m O 2 Bảo toàn nguyên tố C ta được: 0,02.n + 0,03.m = 0,13 2.n + 3.m = 13 Chỉ có n = 2 và m = 3 là thỏa mãn. Andehit là: CH 3 CHO; este là C 3 H 6 O 2 Khi cho 0,1 mol M CH CHO C H O n , (mol) n , (mol) 3 3 6 2 0 04 0 06 phản ứng với AgNO 3 /NH 3 , ta có Ag n , (mol)02 Mặt khác : Ag CH CHO Ag n , (mol) , (mol) 3 2 0 08 0 2 C H O 3 6 2 cũng tráng gương. Vậy este có công thức là HCOOC 2 H 5 . Đáp án B Câu 5. Bài giải : Hòa tan các chất rắn trên vào nước dư, chỉ có Na 2 O tan tạo dung dịch Na O H O NaOH 22 2 Các chất rắn còn lại không tan trong nước là Al ; MgO ; Al 2 O 3 Hòa tan lần lượt các chất rắn không tan trên vào dung dịch NaOH vừa thu được . + Chất nào tan trong dung dịch NaOH tạo khí bay ra đó là Al Al NaOH HOH NaAl(OH) H 42 2 2 6 2 3 + Chất nào tan trong dung dịch tạo dung dịch trong suốt là Al 2 O 3 Al O NaOH HOH NaAl(OH) 2 3 4 2 3 2 + Chất còn lại không tan trong dung dịch NaOH là MgO Thuốc thử dung để phân biệt các chất rắn là nước Đáp án B Câu 6. Bài giải: Cách 1: Coi hỗn hợp M gồm Fe; Cu; O. Theo bài ra ta có O , . , m , (gam) 18 367 39 2 72 100 O , n , (mol) 72 0 45 16 Gọi số mol Fe; Cu lần lượt là x mol ; y mol .x .y , , ( ) 56 64 39 2 7 2 32 1 Khi cho hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với HNO 3 : Bảo toàn electron ta được: .x .y . , , . ( ) 3 2 2 0 45 0 2 3 2 Giải hệ (1);(2) ta được x , (mol);y , (mol)0 4 0 15 e ( ) n . , . , , (mol) 3 0 4 2 0 15 1 5 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 9 HNO n 3 = NO n 3 (muối) + NO n = 1,5 + 0,2 = 1,7 (mol) a = 2(M) Cách 2: Theo bài ra ta có O , . , m , (gam) 18 367 39 2 72 100 O , n , (mol) 72 0 45 16 Khi cho hỗn hợp M tác dụng với HNO 3 O NO H n .n .n , (mol) a (M) 2 4 1 7 2 Câu 7. Bài giải : Chất không tác dụng với dung dịch NaHCO 3 thì chứng tỏ X không có chức –COOH X tác dụng được với dung dịch NaOH ; và dung dịch Brom X là phenol C H OH NaOH C H ONa H O C H OH Br C H (OH)Br HBr 6 5 6 5 2 6 5 2 6 2 3 33 Đáp án D Câu 8. Bài giải : Theo bài ra ta tinh được : CO , n , (mol) , 2 56 0 25 22 4 ; NaOH KOH OH Na CO CO K CO n , (mol) n , (mol) n , (mol) n , (mol) n , (mol) n , (mol) 2 23 3 23 0 12 02 0 08 0 075 0 125 0 05 Khi dẫn CO 2 vào dung dịch thì có phương trình phản ứng như sau CO CO OH CO H O , , , n , , , (mol) CO CO HOH HCO , , , 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2 0 1 0 2 0 1 0 1 0 125 0 225 0 15 0 15 0 15 Dung dịch X sau phản ứng có chứa Na : , (mol) K : , (mol) CO : , , , (mol) HCO : , (mol) 2 3 3 0 27 0 18 0 225 0 15 0 075 0 15 Khi cho dung dịch CaCl 2 tới dư vào X thì có PTPƯ : CaCO CaCO Ca CO CaCO n , (mol) m , . , (gam) 33 22 33 0 075 0 075 100 7 5 Đáp án A Câu 9. Bài giải : Do hỗn hợp M gồm andehit và ankin ( có cùng số nguyên tử cacbon) Giả sử x = 1 ( mol) Như vậy khi đốt cháy 1 mol hỗn hợp M thu được 3 mol CO 2 và 1,8 mol H 2 O Số nguyên tử C = CO M n n 2 3 andehit và ankin đều có 3 nguyên tử C Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 10 Ankin có công thức là CH 34 ; andehit có công thức là yz C H O 3 . Số nguyên tử H = HO M .n ., , n 2 2 2 1 8 36 1 , ta có số nguyên tử H của ankin = 4 > 3,6 , do đó y < 3,6 , mà y là số chẵn do đó y = 2. Z là số nhóm chức (-CHO) . Do đó z =1 . CT của andehit là C H O CH C CHO 32 1 mol hỗn hợp M gồm C H :x(mol) x y x , (mol) C H O :y(mol) .x y , y , (mol) 34 32 1 0 8 2 1 8 0 2 % về số mol của andehit trong hỗn hợp M là , .% 02 100 20 1 Đáp án A Câu 10. Bài giải: Mẫu nước cứng trên thuộc loại nước cứng vĩnh cửu. Dùng Na 3 PO 4 để làm mềm mẫu nước cứng trên. Khi đó sẽ kết tủa hết được các cation Mg 2+ ; Ca 2+ Mg PO Mg (PO ) Ca PO Ca (PO ) 23 4 3 4 2 23 4 3 4 2 32 32 Đáp án C Câu 11. Nhận thấy X đều có công thức chung dạng C x H 2 O y Hỗn hợp khí X qua ống sứ đựng bột Ni được hỗn hợp khí Y. Ở đây đã xảy ra phản ứng hidro hóa. Do thành phần nguyên tố trong X và Y như nhau, nên đốt hỗn hợp Y cũng chính là đốt hỗn hợp X. X O CO H O 2 2 2 Bảo toàn nguyên tố H X H O , n n , (mol) 2 0 81 0 045 18 Bảo toàn nguyên tố O ta được O(HCHO) CO H O O n .n n n , . , , . , (mol) 2 2 2 2 2 0 055 2 0 045 0 07 2 0 015 HCHO n , (mol)0 015 Do tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol : HCHO , %V . , % , 0 015 100 33 33 0 045 Đáp án D Câu 12. Bài giải : Do X thủy phân tạo ra X 1 ; X 2 đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương nên X 1 ; X 2 là saccarozo. (fructozo) C H O C H O (glucozo) C H O 12 22 11 6 12 6 6 12 6 Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau. Khi tham gia phản ứng tráng gương t C H O AgNO NH H O CH (OH)(CHOH) COONH Ag NH NO CH (OH)(CHOH) COONH HCl CH (OH)(CHOH) COOH NH Cl 0 6 12 6 3 3 2 2 4 4 4 3 2 4 4 2 4 4 2 2 2 Đáp án D Câu 13. Bài giải: [...]... C l axit cacboxylic khụng no cha 1 liờn kt ụi n chc nờn ch s C ti thiu n hh phi l 3 Do vy s nguyờn t C ca A 2 Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 23 TH 1: A l CH3COOH ( 0,1 mol ) khi ú da vo tng mol CO2 ca hn hp ta tớnh ra c mol CO2 do B , C to ra t ú tớnh c s nguyờn t C trung bỡnh ca B v C 0, 46 0, 1.2 2, 6 loai do ch s C ti thiu l 3 ( do to Ta t cụng thc ca B v C l : Cn H 2 n 2O2 n 0, 1... chộo ta tớnh c s mol ca mi cht: CH 2 CH COOH : 0, 04 CH 2 CH CH 2 COOH : 0, 06 % s mol ca B l 0, 04 100 20% 0, 2 ỏp ỏn A Megabook chỳc cỏc em hc tt! Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 24 TNG KẩM S 2 MễN HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt( 50 cõu trc nghim) Cho nguyờn t khi : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Cr =... pirit st C Hm lng cacbon trong gang cao hn trong thộp 1 D Gang giũn v cng hn thộp Megabook Chuyờn Gia Sỏch Luyn Thi Cõu 9: bo v vt bng st, ngi ta m Ni b ngoi vt bng cỏch in phõn dung dch mui Ni2+ vi in cc catot l vt cn m, anot l mt in cc lm bng Ni in phõn vi cng dũng in 1,93 ampe trong thi gian 20.000s Tớnh b dy lp m nu din tớch ngoi ca vt l 2 dm2; t trng ca Ni l 8,9 g/cm3 A 0,066cm B 0,033cm C 0,066mm... ng gm Na2S2O3 v H2SO4 loóng cú th tớch dung dch l 100 ml, nng ban u ca Na2S2O3 l 0,5 M Sau thi gian 40 giõy, th tớch khớ SO2 thoỏt ra l 0,896 lớt (ktc) Gi s khớ to ra u thoỏt ra ht khi dung dch v sau phn ng cú mui sunfat, vn mu vng, Tc trung bỡnh ca phn ng tớnh theo Na2S2O3 l 3 Megabook Chuyờn Gia Sỏch Luyn Thi A 10-2 mol/ (lớt.s) B 10-1 mol/(lớt.s) C 2,5.10-3 mol/(lớt.s) D 2,5.10-2 mol/(lớt.s) Cõu... mt s nguyờn t khỏc: Hm lng Cacbon t 2% 5% * Thộp l hp kim Fe C ( Hm lng C : 0,1 2%) õy l cõu hi d ca thi Hy vng cỏc bn khụng b mt im nhng cõu nh th ny Cõu 9 Bi gii : p dng nh lut Faraday: It 1, 93.20000 ne 0, 4 n Ni 0, 2 m Ni 0, 2.59 11, 8g F 96500 10 Megabook Chuyờn Gia Sỏch Luyn Thi Ta xem lp m l khi HCN: m 11, 8 VHCN 200.h Ni h 0, 0066 (cm) d 8, 9.200 ỏp ỏn A Nhn xột: õy l dng... loi Chỳng ta cn nh 1 s kin thc sau: - n mũn húa hc: L quỏ trỡnh oxi húa - kh, trong ú cỏc electron ca kim loi c chuyn trc tip n cỏc cht trong mụi trng.n mũn húa hc thng xy ra nhng b phn ca thit b lũ t hoc nhng thit b thng xuyờn phi tip xỳc vi hi nc, khớ oxi, dung dch axit - n mũn in húa: L quỏ trỡnh oxi húa - kh, trong ú kim loi b n mũn do tỏc dng vi dung dch cht in li v to nờn dũng electron chuyn... 72 x 9 xy 160 y 20 Do n FeO n Fe3 O4 Qui X thnh Fe3O4 2, 32 0, 01(mol);n HCl 0, 2.1 0, 2(mol) 232 PTP : Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 0,08 0,02 mol n Fe3 O4 Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 16 nHCl d = 0,2 0,08 = 0,12 (mol) Bo ton mol e 2a 0, 14 a 0, 07(mol) mFe 56.0, 07 3, 92(gam) ỏp ỏn B Cõu 32 Bi gii : T ỏp ỏn t cụng thc chung cho M l CnH2nOm Da vo phn ng... CH4 ỏp ỏn C Cõu 34 Bi gii: Khi oxi húa ancol bng CuO m sn phm thu c cú andehit iu ú chng t bi cho l ancol n chc bc 1: Phng trỡnh oxi húa nh sau: t RCH2OH CuO RCHO Cu H2O o Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 17 Ta cú th vit nh sau: RCH2OH O RCHO H2O n ancol (phn ng) p dng nh lut bo ton khi lng, ta tớnh c 8, 68 6, 44 = nO 0, 14 (mol) 16 Do ancol vn cũn d sau phn ng nờn : n ancol (ban... molHCO ; 0, 05 molBa 2 ; 0, 05 molCl ;K n K 2.n Ba 2 Theo nh lut bo ton in tớch ta cú: n HCO n Cl n K n HCO n Cl 2.n Ba 2 0, 025 (mol) 3 3 Nung núng 50 ml dung dch X: Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 18 t 2 2HCO CO3 CO2 H 2O 3 0 0, 075 0, 0375 mcht rn = mBa 2 mCO2 mCl 39.0, 025 137.0, 05 60.0, 0375 35, 5.0, 05 11, 85 (gam) mK 3 ỏp ỏn C Cõu 38 Bi gii : (b) 1 to :... clorua vụi : voi sua Cl2 Ca OH 2 CaOCl2 H2O 2 Sc CO2 vo dung dch cloruavụi Khụng phi phn ng oxh kh 2CaOCl2 CO2 H2O CaCO3 CaCl2 2HClO Chỳ ý : cloruavoi l mui hn tp ca Cl v ClO Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 19 3 Sc O3 vo dung dch KI 2KI O3 H2O I2 2KOH O2 L phn ng oxh kh 4 Sc H2S vo dung dch FeCl2 5 Cho HI vo dung dch FeCl3 FeCl3 2HI FeCl2 I2 2HCl Khụng cú phn ng L phn ng oxh kh . Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 1 MÔN HÓA HỌC Thời gian: 90 phút Câu 1: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn. A. 25,00%. B. 75,00%. C. 66,67%%. D. 33,33%. ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 1 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 2 Câu 12: Cho các chuyển hóa sau: X + H 2 O H , t 0 X 1 +. 30%. C. 22,78%. D. 34,18%. Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 6 LỜI GIẢI GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Câu 1. Bài giải : X là este no, đơn