Đang tải... (xem toàn văn)
I. LÝ THUYẾT 1. Nguyên tắc của phương pháp: Bài toán liên quan đến hỗn hợp các chất là một trong những bài toán phổ biến nhất trong chương trình Hoá học phổ thông, hầu hết các bài toán thuờng gặp đều ít nhiều có các dữ kiện liên quan đến một hỗn hợp chất nào đó, có thể là hỗn hợp kim loại, hỗn hợp khí, hỗn hợp các chất đồng đẳng, hỗn hợp dung dịch, . . . Ða số những bài toán như vậy đều có thể vận dụng được phương pháp đường chéo và giải toán. Phương pháp này thuờng được áp dụng cho các bài toán hỗn hợp chứa 2 thành phần mà yêu cầu của bài toán là xác định tỉ lệ giữa 2 thành phần đó. 2. Đánh giá: Phương pháp đường chéo tự nó không phải là giải pháp quyết định của bài toán (hoàn toàn có thể giải bằng phương pháp đặt ẩn giải hệ) nhưng áp dụng đường chéo hợp lí, đúng cách, trong nhiều trường hợp sẽ giúp tốc độ làm bài tăng lên đáng kể, điều này đặc biệt quan trọng khi làm bài thi trắc nghiệm như hiện nay. 3. Một số công thức thường gặp: Dạng 1: Trộn lẫn 2 dung dịch có nồng độ C% m1 có nồng độ C1% C2 – C C% (Với C1 < C < C2) m2 có nồng độ C2% C – C1 m1 m2 Dạng 2: Trộn lẫn 2 dung dịch có nồng độ CM V1 có nồng độ CM (1) CM (2) – CM C2−C = C− C1 CM (Với CM (1) < C < CM (2)) V2 có nồng độ CM (2) CM– CM (1) V1 V2 CM (2)−CM = CM−CM (1) Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng Trang 1 PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Dạng 3: Trộn các chất cùng chất tan nhưng có khối lượng riêng khác nhau V1 có khối lượng riêng D(1) D2 – D CM (Với D1 < D < D2) V2 có khối lượng riêng D(2) D – D1 V1 V2 Dạng 4: Trộn lẫn các đồng vị: a đồng vị M1 M2 – M D2 – D = D – D1 M (Với M1 < M < M2) b đồng vị M2 M – M1 = a b Chú ý: + Chất rắn khan coi như dung dịch có nồng độ C% = 100% + Chất rắn ngậm nuớc coi như một dung dịch có C% bằng % khối luợng chất tan trong đó. + Oxit hay quặng thuờng được coi như dung dịch của kim loại có C% bằng % khối luợng của kim loại trong oxit hay quặng đó (hoặc coi như dung dịch của oxi có C% bằng % khối luợng của oxi trong oxit hoặc quặng đó). + H2O (dung môi) coi như dung dịch có nồng độ 0% hay 0M. + Oxit tan trong nuớc (tác dụng với nuớc) coi như dung dịch axit hoặc bazơ tương ứng có nồng độ C% > 100%. + Khối luợng riêng hay tỉ khối của H2O là D = 1gml. M2 – M (trong đó a và b có thể là % hoặc số lượng đồng vị). M− M1 Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng Trang 2 PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An 4. Một số ví dụ: Ví dụ 1: Tính toán hàm lượng các đồng vị: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị bền là Br 35 phần trăm số nguyên tử của Br 35 A. 54,5%. B. 55,4%. C. 45,5%. D. 44,6%. 81 là: GIẢI x% Br 35 79 (M =79) 1,09 79,91 (100 – x)% Br 35 81 (M = 81) 0,91 1,09 = x 0,91 0,91x = 109 – 1,09x 2x = 109 x = 54,5 100−x 81 = 100 – 54,5 = 45,5% => Đáp án C. % Br 35 Ví dụ 2: Tính tỉ lệ thành phần của hỗn hợp khí qua tỉ khối: Một hỗn hợp gồm O2 và O3 ở đktc có tỉ khối hơi so với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp là: A. 15%. B. 25%. C. 35%. D. 45%. GIẢI = 18.2 = 36. M Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: x% O2 (M = 32) 12 36 (100 – x)% O3 (M = 48) 4 = 3 x = 300 – 3x x = 75. 100−x %VO3 12 = x 4 = 100 – 75 = 25% => Đáp án B. Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng Trang 3 PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Ví dụ 3: Tính toán trong pha chế dung dịch Thể tích dung dịch HCl 10M và thể tích H2O cần dùng để pha thành 400 ml dung dịch 2M lần lượt là: A. 20 ml và 380 ml. B. 40 ml và 360 ml. C. 80 ml và 320 ml. D. 100 ml và 300 ml.
PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 1 I. LÝ THUYẾT 1. Nguyên tắc của phương pháp: - Bài toán liên quan đến hỗn hợp các chất là một trong những bài toán phổ biến nhất trong chương trình Hoá học phổ thông, hầu hết các bài toán thuờng gặp đều ít nhiều có các dữ kiện liên quan đến một hỗn hợp chất nào đó, có thể là hỗn hợp kim loại, hỗn hợp khí, hỗn hợp các chất đồng đẳng, hỗn hợp dung dịch, . . . Ða số những bài toán như vậy đều có thể vận dụng được phương pháp đường chéo và giải toán. - Phương pháp này thuờng được áp dụng cho các bài toán hỗn hợp chứa 2 thành phần mà yêu cầu của bài toán là xác định tỉ lệ giữa 2 thành phần đó. 2. Đánh giá: Phương pháp đường chéo tự nó không phải là giải pháp quyết định của bài toán (hoàn toàn có thể giải bằng phương pháp đặt ẩn - giải hệ) nhưng áp dụng đường chéo hợp lí, đúng cách, trong nhiều trường hợp sẽ giúp tốc độ làm bài tăng lên đáng kể, điều này đặc biệt quan trọng khi làm bài thi trắc nghiệm như hiện nay. 3. Một số công thức thường gặp: Dạng 1: Trộn lẫn 2 dung dịch có nồng độ C% m 1 có nồng độ C 1 % C 2 – C C% (Với C 1 < C < C 2 ) m 2 có nồng độ C 2 % C – C 1 = Dạng 2: Trộn lẫn 2 dung dịch có nồng độ C M V 1 có nồng độ C M (1) C M (2) – C M C M (Với C M (1) < C < C M (2) ) V 2 có nồng độ C M (2) C M – C M (1) = PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 2 Dạng 3: Trộn các chất cùng chất tan nhưng có khối lượng riêng khác nhau V 1 có khối lượng riêng D (1) D 2 – D C M (Với D 1 < D < D 2 ) V 2 có khối lượng riêng D (2) D – D 1 = Dạng 4: Trộn lẫn các đồng vị: a đồng vị M 1 M 2 – M M (Với M1 < M < M2) b đồng vị M 2 M – M 1 = (trong đó a và b có thể là % hoặc số lượng đồng vị). Chú ý: + Chất rắn khan coi như dung dịch có nồng độ C% = 100% + Chất rắn ngậm nuớc coi như một dung dịch có C% bằng % khối luợng chất tan trong đó. + Oxit hay quặng thuờng được coi như dung dịch của kim loại có C% bằng % khối luợng của kim loại trong oxit hay quặng đó (hoặc coi như dung dịch của oxi có C% bằng % khối luợng của oxi trong oxit hoặc quặng đó). + H 2 O (dung môi) coi như dung dịch có nồng độ 0% hay 0M. + Oxit tan trong nuớc (tác dụng với nuớc) coi như dung dịch axit hoặc bazơ tương ứng có nồng độ C% > 100%. + Khối luợng riêng hay tỉ khối của H 2 O là D = 1g/ml. PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 3 4. Một số ví dụ: Ví dụ 1: Tính toán hàm lượng các đồng vị: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị bền là và . Thành phần phần trăm số nguyên tử của là: A. 54,5%. B. 55,4%. C. 45,5%. D. 44,6%. GIẢI x% (M =79) 1,09 79,91 (100 – x)% (M = 81) 0,91 = 0,91x = 109 – 1,09x 2x = 109 x = 54,5 = 100 – 54,5 = 45,5% => Đáp án C. Ví dụ 2: Tính tỉ lệ thành phần của hỗn hợp khí qua tỉ khối: Một hỗn hợp gồm O 2 và O 3 ở đktc có tỉ khối hơi so với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O 3 trong hỗn hợp là: A. 15%. B. 25%. C. 35%. D. 45%. GIẢI M = 18.2 = 36. Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: x% O 2 (M = 32) 12 36 (100 – x)% O 3 (M = 48) 4 = = 3 x = 300 – 3x x = 75. % = 100 – 75 = 25% => Đáp án B. PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 4 Ví dụ 3: Tính toán trong pha chế dung dịch Thể tích dung dịch HCl 10M và thể tích H 2 O cần dùng để pha thành 400 ml dung dịch 2M lần lượt là: A. 20 ml và 380 ml. B. 40 ml và 360 ml. C. 80 ml và 320 ml. D. 100 ml và 300 ml. GIẢI Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: V 1 có nồng độ 10M (HCl) 2 2M V 2 có nồng độ 0M (H 2 O) 8 = = V 1 = = 80 ml và V 2 = = 320 ml = > Đáp án C. Ví dụ 4: Tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng giữa đơn bazơ với đa axit Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M. Muối tạo thành có khối lượng tương ứng là: A. 14,2 gam Na 2 HPO 4 và 32,8 gam Na 3 PO 4 . B. 28,4 gam Na 2 HPO 4 và 16,4 gam Na 3 PO 4 . C. 12 gam NaH 2 PO 4 và 28,4 gam Na 2 HPO 4 . D. 24 gam NaH 2 PO 4 và 14,2 gam Na 2 HPO 4 . GIẢI = 0,25.2 = 0,5 mol. = 0,2.1,5 = 0,3 mol. Ta có: 1 < n < = = < 2 => sản phẩm tạo thành là hỗn hợp 2 muối NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 . Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: NaH 2 PO 4 (n = 1) n = Na 2 HPO 4 (n = 2) PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 5 = = => = = 0,1 mol và = = 0,2mol. = 0,1.120 = 12 gam và = 0,2.142 = 28,4 gam => Đáp án C. Ví dụ 5: Tính tỉ lệ các chất trong hỗn hợp 2 chất hữu cơ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp thu được 0,9 mol CO 2 và 1,4 mol H 2 O. Thành phần % về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 25% và 75%. B. 20% và 80%. C. 40% và 60%. C. 15% và 85%. GIẢI Vì > => Hiđrocacbon cần tìm là ankan. Gọi CTPT của hỗn hợp 2 ankan cần tìm là n 2n+2CH Theo giả thuyết ta có: = n n = => n = 1,8 Hỗn hợp 2 ankan cần tìm là CH 4 và C 2 H 6 . Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: x% CH 4 (C=1) 0,2 n = 1,8 (100 – x)% C 2 H 6 (C=2) 0,8 = = = % = = 20% và % = = 80% => Đáp án B. PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 6 Ví dụ 6: Tính tỉ lệ các chất trong hỗn hợp 2 chất vô cơ: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư thu được 448 ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO 3 trong hỗn hợp là: A. 50%. B. 55%. C. 60%. D. 65%. GIẢI = = = = 0,02 mol M muối cacbonat = = 158,2 Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: x% CaCO 3 (M = 100) 38,8 M =158,2 (100 – x)% BaCO 3 (M = 197) 58,2 = = 3x = 200 – 2x 5x = 200 x = 40. %BaCO 3 = 100 – 40 = 60% => Đáp án C. Ví dụ 7: Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp nhiều hơn 2 chất Cho hỗn hợp gồm H 2 , N 2 và NH 3 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 8 đi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 25%, 25%, 50%. B. 20%, 30%, 50%. C. 50%, 25%, 25%. D. 15%, 35%, 50%. GIẢI Khí bị giữ lại do phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 chính là NH 3 và thể tích bằng ½ thể tích hỗn hợp khí ban đầu => = 50% và ( + ) = 50%. Gọi khối lượng phân tử trung bình của H 2 và N 2 trong hỗn hợp là M ta có: M = 16 => M = 15 PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 7 Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: x% H 2 (M = 2) 13 M = 15 (50 – x)% N 2 (M = 28) 13 = = 1 x = 50 – x 2x = 50 x = 25. Vậy hỗn hợp ban đầu gồm 25%H 2 , 25%N 2 , 50%NH 3 . => Đáp án A. II. BÀI TẬP Câu 1: Thể tích dung dịch HCl 10M và thể tích H 2 O cần dùng để pha thành 400 ml dung dịch HCl 2M lần luợt là: A. 150 ml và 250 ml. B. 360 ml và 40 ml. C. 40 ml và 360 ml. D. 80 ml và 320 ml. Câu 2. Cần thêm bao nhiêu gam nuớc vào 50 gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O để thu được dung dịch có nồng độ 40%? A. 15 gam. B. 20 gam. C. 30 gam. D. 35 gam. Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m gam Na 2 O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12%, thu được dung dịch NaOH 51%. Giá trị của m là: A. 11,3. B. 20,0. C. 31,8. D. 40,5. Câu 4. Hoà tan 200 gam SO 3 vào m gam dung dịch H 2 SO 4 49% ta được dung dịch H 2 SO 4 78,4%. Giá trị của m là: A. 133,3 gam. B. 146,9 gam. C. 272,2 gam. D. 300 gam. Câu 5. Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,485. Nguyên tố clo có hai đồng vị bền và Thành phần % số nguyên tử của là. A. 75,77%. B. 24,23%. C. 15,95%. D. 84,05%. Câu 6. Cần lấy V 1 lít CO 2 và V 2 lít CO để có được 24 lít hỗn hợp khí có tỉ khối đối với metan bằng 2. Giá trị của V 1 và V 2 lần lượt là: A. 18 và 6. B. 8 và 16. C. 10 và 14. D. 6 và 18. Câu 7. Cần trộn 2 thể tích metan với 1 thể tích đồng đẳng X của metan để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro bằng 15. Công thức phân tử của X là: A C 2 H 6 . B. C 3 H 8 . C. C 4 H 10 . D. C 5 H 12 . Câu 8. Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp hai muối CaCO 3 và MgCO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 672 ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol CaCO 3 trong hỗn hợp là: A. 66,67%. B. 45,55%. C. 33,33%. D. 54,45%. PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 8 Câu 9. X là quặng hematit chứa 60% Fe 2 O 3 . Y là quặng manhetit chứa 69,6% Fe 3 O 4 . Trộn m tấn quặng X với m tấn quặng Y thu được quặng Z, từ 1 tấn quặng Z có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Tỉ lệ m 1 /m 2 là: A. . B. . C. . D. . Câu 10. Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai ancol tác dụng với Na dư, thu được 2,688 lít khí (đktc). Biết hai ancol trong X đều có khả năng hoà tan Cu(OH) 2 tạo thành màu xanh da trời. Mặt khác, khi đốt cháy mỗi ancol đều thu được thể tích CO 2 nhỏ hon 4 lần thể tích ancol bị đốt cháy. Số mol của mỗi ancol trong X là: A. 0,04 mol và 0,06 mol. B. 0,05 mol và 0,05 mol. C. 0,02 mol và 0,08 mol. D. 0,035 mol và 0,065 mol. Câu 11. Ðể thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m 1 gam dung dịch HCl 45% pha với m 2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m 1 /m 2 là: A. 1:2. B. 1:3. C. 2:1. D. 3:1. Câu 12. Ðể pha được 500 ml nuớc muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nuớc cất. Giá trị của V là: A. 150 ml. B. 214,3 ml. C. 285,7 ml. D. 350 ml. Câu 13. Nguyên tử khối trung bình của rubiđi là 85,559. Trong tự nhiên rubiđi có hai đồng vị và . Thành phần % số nguyên tử của đồng vị là: A. 72,05%. B. 44,10%. C. 55,90%. D. 27,95%. Câu 14. Trong tự nhiên chỉ có 2 đồng vị của clo là và . Thành phần % khối lượng của trong KClO 4 là: (Cho O = 16; Cl = 35,5, K = 39). A. 6,25%. B. 6,32%. C. 6,41%. D. 6,68%. Câu 15. Một hỗn hợp gồm CO và CO 2 ở đktc có tỉ khối hơi so với hiđro là 18,2. Thành phần % về thể tích của CO 2 trong hỗn hợp là: A. 45,0%. B. 46,5%. C. 52,5%. D. 55,0%. Câu 16. Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đượcc hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 bằng 16,75. Tỉ lệ thể tích khí NO : N 2 O trong hỗn hợp là : A. 2: 3. B. l: 2. C. l: 3. D. 3: l. Câu 17. Cho hỗn hợp FeS và FeCO 3 tác dụng hết dung dịch HCl thu hỗn hợp khí X có tỉ khối hơi so H 2 là 20,75. % khối luợng của FeS trong hỗn hợp đầu là: A. 20,18%. B. 79,81%. C. 75%. D. 25%. Câu 18. Ðể thu được dung dịch HCl 30% cần lấy a gam dung dịch HCl 55% pha với b gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ a/b là: A. 2/5. B. 3/5. C. 5/3. D. 5/2. Câu 19. Ðể pha duợc 100ml dung dịch nuớc muối có nồng độ 0,5M đã lấy Vml dung dịch NaCl 2,5M. Giá trị của V là: A. 80,0. B. 75,0. C. 25,0. D. 20,0. Câu 20. Hoà tan hoàn toàn m gam Na 2 O nguyên chất vào 75,0 gam dung dịch NaOH 12,0% thu được dung dịch NaOH 58,8%. Giá trị của m là: A. 66,0. B. 50,0. C. 112,5. D. 85,2. PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 9 Câu 21. Ðể thu được 42 gam dung dịch CuSO 4 16% cần hoà tan x gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào y gam dung dịch CuSO 4 8%. Giá trị của y là: A. 35. B. 6. C. 36. D. 7. Câu 22. Thể tích nuớc nguyên chất cần thêm vào 1 lít dung dịch H 2 SO 4 98% (D= 1,84 g/ml) để được dung dịch mới có nồng độ 10% là: A. 14,192 lít. B. 15,1921ít. C. 16,192lít. D. 17,l92 lít. Câu 23. Ðốt cháy hoàn toàn m gam photpho rồi lấy sản phẩm hoà tan vào 500 gam nuớc được dung dịch X có nồng độ 9,15%. Giá trị của m là: A. 1,55 B. 15,5. C. 155. D. 31. Câu 24. Luợng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100 gam dung dịch H 2 SO 4 20% là: A. 2,5 gam. B. 8,88 gam. C. 6,66 gam. D. 24,5 gam. Câu 25. Biết = 0,8 g/ml, = l g/ml. Dung dịch ancol etylic 13,8 0 có khối luợng riêng là: A. 0,805 g/ml. B. 0,855 g/ml. C. 0,972 g/ml. D. 0,915 g/ml. Câu 26. Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H 3 PO 4 1M. Khối lượng các muối thu được trong dung dịch là: A. 9,57 gam K 2 HPO 4 và 8,85 gam KH 2 PO 4 . B. 10,44 gam K 2 HPO 4 và 12,72 gam K 3 PO 4 . C. 10,24 gam K 2 HPO 4 và 13,50 gam KH 2 PO 4 . D. 13,05 gam K 2 HPO 4 và 10,60 gam KH 2 PO 4 . Câu 27. Ðốt cháy hoàn toàn 1,55 gam photpho rồi lấy sản phẩm cho tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 0,3 M, sau đó dem cô cạn thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 6,48 gam. B. 7,54 gam. C. 8,12 gam. D. 9,96 gam. Câu 28. Nung hỗn hợp X gồm CaCO 3 tới phản ứng hoàn toàn được chất rắn Y có khối luợng bằng 50,4% khối luợng của X. Thành phần % khối luợng của CaCO 3 và CaSO 3 trong X là: A. 60%. B. 54,5% C. 45,5%. D. 40%. Câu 29. Hoà tan hoàn toàn 34,85 gam hỗn hợp 2 muối BaCO 3 và Na 2 CO 3 bằng dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Số mol BaCO 3 trong hỗn hợp là: A. 0,20. B. 0,15. C. 0,10 . D. 0,05. Câu 30. Nhiệt phân hoàn toàn 108 gam hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 được chất rắn Y có khối luợng bằng 75,4% khối luợng của X. Khối luợng NaHCO 3 có trong X là: A. 54,0 gam. B. 27,0 gam. C. 72,0 gam. D. 36,0 gam. Câu 31. Ðốt cháy hoàn toàn 21,0 gam dây sắt trong không khí thu được 29,4 gam hỗn hợp các oxit Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Khối luợng Fe 2 O 3 tạo thành là: A. 12,0 gam. B. 13,5 gam. C. 16,5 gam. D. 18,0 gam. Câu 32. Hòa tan 55 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 với lượng vừa đủ 500 ml dung dịch H 2 SO 4 1M thu được một muối trung hòa duy nhất và hỗn hợp khí X. Thành phần % thể tích của hỗn hợp khí X là: A. 80% CO 2 và 20% SO 2 . B. 70% CO 2 và 30% SO 2 . C. 60% CO 2 và 40% SO 2 . D. 50% CO 2 và 50% SO 2 . Câu 33. X là khoáng vật cuprit chứa 45% Cu 2 O. Y là khoáng vật tenorit chứa 70% CuO. Cần trộn X và Y theo tỉ lệ khối lượng t = để được quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể điều chế được tối đa 0,5 tấn đồng nguyên chất. Giá trị của t là: A. . B. . C. . D. . PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 10 Câu 34. X là quặng hematit chứa 60% Fe 2 O 3 . Y là quặng manhetit chứa 69,6% Fe 3 O 4 . Trộn a tấn quặng X với b tấn quặng Y thu được quặng Z, mà từ 1 tấn quặng Z có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Tỉ lệ a/b là: A. . B. . C. . D. . Câu 35. Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C 2 H 4 , C 3 H 4 lội từ từ qua bình đựng dung dịch Br 2 thấy khối luợng bình tăng 10,8 gam. Thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu là: A. 33,3% C 2 H 4 và 66,7% C 3 H 4 . B. 20,8% C 2 H 4 và 79,2% C 3 H 4 . C. 25,0% C 2 H 4 và 75,0% C 3 H 4 . D. 33,0% C 2 H 4 và 70,0% C 3 H 4 . Câu 36. Ðốt cháy hoàn toàn 12,0 lít hỗn hợp hai hợp chất hữu cơ kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 41,4 lít CO 2 . Biết rằng các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Thành phần % thể tích của hợp chất có khối luợng phân tử nhỏ hơn là: A. 55,0%. B. 51,7%. C. 48,3%. D. 45,0%. Câu 37. Ðốt cháy hoàn toàn 15,68 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai hiđrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng, có khối luợng phân tử hơn kém nhau 28 đvC thu được = . Công thức phân tử và % khối luợng tương ứng với các hiđrocacbon lần luợt là: A. 28,57% C 2 H 6 và 71,43% C 4 H 10 . B. 78,57% C 3 H 8 và 21,43% C 5 H 12 . C. 17,14% C 2 H 6 và 82,86% C 4 H 10 . D. A và B đều đúng. Câu 38. Hỗn hợp khí X gồm H 2 , CO, C 4 H 10 . Ðể đốt cháy hoàn toàn 17,92 lít X cần 76,16 lít O 2 . Thành phần % thể tích C 4 H 10 trong X là: A. 62,5%. B. 54,4%. C. 48,7%. D. 45,2%. Câu 39. Hỗn hợp khí X gồm H 2 , C 2 H 4 , C 3 H 6 trong đó số mol C 2 H 4 bằng số mol C 3 H 6 . Tỉ khối của X so với H 2 bằng 7,6. Thành phần % thể tích các khí trong X là: A. 40% H 2 , 30% C 2 H 4 , 30% C 3 H 6 . B. 60% H 2 , 20% C 2 H 4 , 20% C 3 H 6 . C. 50% H 2 , 25% C 2 H 4 , 25% C 3 H 6 . D. 20% H 2 , 40% C 2 H 4 , 40% C 3 H 6 . Câu 40. Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m2 gam dung dịch NaOH 40% thu được 60 gam dung dịch 20%. Giá trị m1 và m2 tương ứng là: A. 10 gam và 50 gam. B. 45 gam và 15 gam. C. 40 gam và 20 gam. D. 35 gam và 25 gam. Câu 41. Khối lượng nguyên tử trung bình của Bo là 10,812. Hỏi mỗi khi có 94 nguyên tử thì có bao nhiêu nguyên tử ? A. 188. B. 406. C. 812. D. 94. Câu 42. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % khối lượng của trong CuSO4 là: (Cho S = 32; O = 16). A. 39,83%. B. 11%. C. 73%. D. 28,83%. Câu 43. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO 4 16%. A. 180 gam và 100 gam. B. 330 gam và 250 gam. C. 60 gam và 220 gam. D. 40 gam và 240 gam. Câu 44. Hòa tan 200 gam SO 3 vào m gam dung dịch H 2 SO 4 49% ta được dung dịch H 2 SO 4 78,4%. Giá trị của m là: A. 133,3 gam. B. 300 gam. C. 150 gam. D. 272,2 gam. [...]...PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Câu 45 Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu được dung dịch NaOH 51% Giá trị của m là: A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Câu 46 Cần . NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 . Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: NaH 2 PO 4 (n = 1) n = Na 2 HPO 4 (n = 2) PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc. = 16 => M = 15 PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Nguyễn Tuấn An Việc học không bao giờ là quá muộn để cố gắng! Trang 7 Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có: x% H 2 (M. đó. 2. Đánh giá: Phương pháp đường chéo tự nó không phải là giải pháp quyết định của bài toán (hoàn toàn có thể giải bằng phương pháp đặt ẩn - giải hệ) nhưng áp dụng đường chéo hợp lí, đúng