Tóm tắt : 13g Zn + H 2 SO 4 l , dư V H 2 ( đktc) ? Viết phương trình : Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ Sự liên hệ : Cứ 1 mol Zn phản ứng hết thì tạo thành 1 mol H 2 hay 65g Zn 22,4 l H 2 ( đktc) Tính toán : Vậy 13 g Zn xl H 2 ( đktc) x = 65 13.4,22 = 4,48 (l) Những điểm cần lưu ý hướng dẫn học sinh kỹ năng làm bài toán : - Khi viết phương trình phản ứng , các đại lượng cho và hỏi nên viết ở đầu và cuối phương trình ( để có khoảng trống điền thêm lời giải và lượng các chất vấit ngay phía dưới công thức của chất đó trong phương trình ) - Khi tìm sự liên hệ định lượng giữa các chất , yêu cầu học sinh dựa vào tỷ lệ số mol rồi mới đổi ra đơn vị thích hợp . Chỉ sau khi học sinh đã làm thành thạo có thể dùng ngay các loại đơn vị thích hợp theo từng đề bài toán cụ thể. - Khi tính nên chú ý dùng các phép tính giản ước ( ví dụ trên : Số 13 và số 65) Cách giả phần b 0,1mol HCl + Fe dư V H 2 ( đktc) ? 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 ↑ Theo phương trình , cứ 2 mol HCl 22,4l H 2 ( đktc) Vậy 0,1 mol HCl xl x = 2 1,0.4,22 = 1,12 (l) ( Tính nhẩm sau khi giản ước 22,4 và 2 ) * Bài tập số 2 ( Hoá học 8 ) Nung một tấn đá vôi ( CaCO 3 ) thì có thể thu được bao nhiêu vôi sống ? Nếu hiệu suất phản ứng là 90% thì vôi sống thu được la bao nhiêu ? m CaO ? Cách giải : 1 tấn CaCO 3 → 0t { (hay 1000kg) m CaO (hiệu suất 90% )? Cứ 100g CaCO 3 56g CaO và thực tế thu được 90% . 56g CaO Hay 100 kg 56kg 0,9.56kg Vậy 1000kg xkg ykg x và y là hai đáp số cần tìm . * Bài tập số 3 ( Hoá học 9) Trung hoà dung dịch natri hiđroxit bằng dung dịch axít clohiđric. a.Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra . b.Nếu có 200g dung dịch natri hiđroxit 10% thì phải dùng bao nhiêu gam dung dịch axit clohiđrit 3,65% để trung hoà ? Cách giải : Nếu xét riêng các yếu tố định lượng liên quan đến nồng độ dung dịch : 200g dung dịch NaOH 10% → m NaOH = 20g Và muốn tính số gam dung dịch HCl 3,65% cần phải tính được m HCl nguyên chất thì thực tế có bài toán cơ bản : 20g NaOH  → +HCL Tính m HCl cần dùng đề trung hoà *Bài tập 4 ( Hoá học 9) Đun 10ml dung dịch glucozơ với một lượng dư Ag 2 O người ta thấy sinh ra 1,08g bạc . Viết phương trình phản ứng và tính nộng độ mol/l của dung dịch glucozơ. Cách giải : là bài toán cơ bản : Muốn thu được 1,o8 g Ag → Tính số mol glucozơ cần dùng . C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O  → amoniac C 6 H 12 O 7 + 2Ag ↓ Cứ 1 mol C 6 H 12 O 6 2.108g Ag Vậy x mol 1,08g Phân giải tiếp theo tương tự các bài trên . II. MỘT SỐ DẠNG TOÁN BIẾN ĐỔI THƯỜNG GẶP Ở THCS 1. Cho biết một lượng chất , tính nhiều lượng chất khác theo phương trình phản ứng . Về thực chất đây là ngững bài toán cơ bản có chung một yếu tố định lượng . Khi giải bài toán nên gộp lại cho gọn . *Bài tập 5 ( Hoá học 8 ) điều chế oxit sắt từ ( Fe 3 O 4 ) bằng cách oxi hoá sắt ở nhiệt độ cao . Tính số gam và oxi cần dùng đề có thể điều chế được 2,32g oxit sắt từ . Cách giải : Phương trình phản ứng : 3Fe + 2O 2 0t Fe 3 O 4 Nếu làm theo bài toán cơ bản , học sinh phải tính toán hai lần theo quan hệ sau : 3Fe → Fe 3 O 4 và 2O 2 → Fe 3 O 4 Nên làm gộp lại : hướng dẫn học sinh cách lập luận như sau : Theo phương trình phản ứng : Cứ 3.56g Fe tác dụng hết 2.32g O 2 thì điều chế được 232g Fe 2 O 3 Vậy xg Fe yg O 2 2,32g Fe 2 O 3 *Bài tập số 6 ( Hoá học 8) Khử 48g đồng( II) oxit bằng khí hiđrô. a.Tính số gam điều chế được . b.Tính thể tích khí hiđro ( đktc) cần dùng Cách giải : 48g CuO  → + 2H m Cu ? VH 2 ( đktc) ? CuO + H 2 to H 2 O + Cu 80g 22,4l(đktc) 64g 48 xl yg *Bài tập số 7 ( Hoá học 9) Hoà tan 1,12g sắt trong dung dịch axit sunfuric lấy dư . Tính số mol muối tạo thành và thể tích khí thoát ra ở đktc. Cách giải : 1,12g Fe + H 2 SO 4 dư số mol muối ? VH 2 ( đktc) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 56g 1mol 22,4l 1,12g xmol yl Cần chú ý bổ sung trong phần đề bài : dung dịch axit sunfuric loãng dư. *Bài tập số 9 ( Hoá học 9) Đun 8,9 kg ( C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 với một lượng dung dịch NaOH . a.Viết phương trình phản ứng b.Tính lượng glixerin sinh ra c.Tính lượng xà phòng bánh thu được , nếu phản ứng xẩy ra hoàn toàn và xà phòng chứa 60% ( theo khối lượng ) C 17 H 35 COONa . Cách giải : 8,9kg ( C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5  → +NaOHd m glixerin ? m xà phòng ? ( C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa Cứ : 890g 92 306g ( hay 306. g 60 100 xà phòng ) Hay : 890 kg 92kg 510kg xà phòng Vậy: 8,9kg xkg ykg 2.Đồng thời cho biết hai lượng chất tham gia phản ứng , tính lượng sản phẩm Khi đồng thời biết hai cả lượng chất tham gia phản ứng , phải hiều các bài toán có thể rơi vào các tình huống sau: a. Hai lượng chất đã có tác dụng vừa hết , au khi kết thúc không còn lượng dư của chất tham gia phản ứng .Để tính lượng sản phẩm thu được , có thể dùng bất kỳ một trong hai lượng đã cho để tính toán . b. Khi phản ứng kết thúc , một trong hai chất ban đầu vẫn còn dư . Để tính lượng sản phẩm thu được , phải dùng lượng chất ban đầu nào đã phản ứng hết để tính toán ( không tính theo lựong chất kia – chất còn dư sau phản ứng ). Về mặt phương pháp , giáo viên cần hướng dẫn cách giả như sau : - Xác định xem có phải là phản ứng xảy ra hoàn toàn không ( để sau này phân biệt với loại bài toán mà phản ứng xảy ra hoàn toàn ( để sau này phân bệt với loại bài toán mà phản ứng xẩy ra chưa hoàn toàn , sản phẩm còn cả hai chất ban đầu chưa phản ứng hết ) - Chia bài toán thành hai phần độc lập và giải theo trình tự : + Tính toán giữa hai lượng chất đã cho để xem bài toán rơi vào trường hợp nào ( thường gọi tắt : tính lượng chất thừa , thiếu ). + Tính lượng sản phẩm thu được . Phần tính lượng chất thừa , thiếu thực chất là một bài toán dạng cơ bản ( coi như mới biết một lượng chất ban đầu nào đó trong hai lượng chất đã cho rồi tính lượng chất kia đã phản ứng hết nó .So sánh kết quả tính được với lượng chất đầu bài đã cho để rút ra kết luận ). Trong quá trình rèn luyện kỹ năng giải loại bài toán này cho học sinh , cần chú ý một số điểm sau : - Nếu bài toán không yêu cầu tính lượng chất tham gia phản ứng còn dư thì có thể chỉ cần xét tỷ lệ hoặc so sánh các số liệu để kết luận mà không cần tính cụ thể . Ví dụ :Bài số 1 ( Hoá học 8) Tính số gam nước sinh ra khi cho 8,4l hiđro tác dụng với 2,8l oxi( các thể tích khí đo ở đktc ). Cách giải : Phương trình phản ứng 2H 2 + O 2 = 2H 2 O Theo phương trình : Cứ 2l H 2 thì tác dụng hết 1l O 2 ( tỉ lệ 2:1 về thể tích ) Vậy sau phản ứng phài còn dư H 2 ( vì tỷ lệ thể tích lớn hờn lần ) - Việc dùng lượng chất ban đầu nào ( để từ đó tính lượng chất kia cần thiết phản ứng hết với nó ) không nên lấy bất kỳ mà cần xem xét để chọn , sao cho khi tính gọn , không bị lẻ . Ví dụ : Bài số 2 ( Hoá học 9) Cho 114g dung dịch H 2 SO 4 20% vào 400g dung dịchdung dịch BaCl 2 5,2%. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành . Cách giải : Số gam H 2 SO 4 nguyên chất = g 100 114.20 = 22,8g ( 1) Số gam BaCl 2 nguyên chất = g 100 400.2,5 =20,8g ( 2) Phương trình phản ứng : BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl Theo phương trình cứ 208g BaCl 2 thì tác dụng vừa đủ với 98g H 2 SO 4 . Dễ nhận thấy không nên dùng ( 1) mà dùng (2) vì với các lượng chất 208g và 20,8g BaCl 2 có thể tính nhẩm được ngay lượng H 2 SO 4 cần dùng là 9,8g - Trong một số bài toán hoá học ở THCS , đề bài cũng cho biếtđồng thời hai lượng chất ( một lượng chất tham gia và một lượng chất tạo thành .) thực chất đây chỉ la một bài toán cơ bản mà thôi. Ví dụ : Bài số 3 ( Hoá học 8 nâng cao ) Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí có CO và H 2 cần dùng 9,6g khí oxi .Khí sinh ra có 8,8 g CO 2 . a.Viết phương trình hoá học xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp khí ban đầu theo số mol và theo khối lượng. Hướng dẫn : +Sau khi viết phương trình phản ứng , để thấy được dạng cơ bản là từ lượng CO 2 thu được cần phải tính lượng CO và O 2 ( đã phản ứng với CO). Tính tiếp lượng O 2 đã phản ứng với H 2 rồi theo phương trình tính lượng H 2 . + Trong khi tính toán nên dùng đơn vị mol cho gọn ( định hướng : theo số mol ) Ví dụ : Bài số 4 ( Hoá học 8) Ngường ta đốt cháylưu huỳnh trong một bình chứa 10g oxi . Sau phản ứng người ta thu được 12,8g khí sunfurơ SO 2 a. Tính khối lượng lưu huỳnh đã cháy. b. Tính khối lượng oxi còn thừa sau phản ứng. Hướng dẫn : + Đây là dạng toán cơ bản : từ lượng SO 2 tính lượng S đã cháy và lượng oxi trong bình đã phản ứng ( Từ một lượng sản phẩm , tính lượng hai chất đã tham gia phản ứng ). + Định hướng : oxi còn thừa sau phản ứng - Trong một số bài toán ở lớp 8 , khi học về định luật bảo toan khối lượng các chất , học sinh đã gặp dạng bài toán này . Ví dụ : Bài số 5 ( Hoá học 8) Than cháy theo phản ứng hoá học : than + khí oxi → khí cacbonic . Cho khối lượng than bằng 9kg , khối lượng khí oxi bằng 24kg .Hãy tính khối lượng khí cacbonic được tạo thành. Hướng dẫn : Phải hiểu đây là bài toán dạng đồng thời cho biết hai lượng chất tham gia phản ứng , song tại thời điểm đó học sinh không thể giải được bài toán này . Cần bổ sung chi chính xác : "khối lượng khí oxi bằng 24kg " nên thay bằng" khối lượng khí ôxi đã phản ứng hết bằng 24kg" . Như vậy để túnh lượng khí cacbonic sinh ra mới được phép được dùng định luật bảo toàn khối lượng của các chất. Nếu khi giải bài này, giáo viên không lưu ý bổ sung điều nói trên , học sinh dễ quen với ý nghĩ là được phép sử dụng định luật bảo toàn khối lượng cho các dạng toán đồng thời cho biết hai lượng chất tham gia phản ứng bất kì. 3.Loại bài toán về hỗn hợp các chất a. Tìm tỷ lệ thành phần của hỗn hợp ( theo khối lượng , thể tích hoặc số mol ) Ví dụ : Bài số 1( Hoá học 9) Hoà tan 9g hợp kim nhôm –magie trong dung dịch HCl có 10,08l hidro bay ra ( ở đktc).Xác định thành phần phần trăm của nhôm và magie trong hợp kim . Cách giải : Khác với các loại bài toán đã nghiên cứu , ở đây các dữ kiện đã cho không phải là các yếu tố để từ đó có thể tính toán theo từng phương trình riêng biệt . 2Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ (1) Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ (2) 9g hỗn hợp 10,08l Cần phải chuyển về dạng bài toán cơ bản ( tính toán theo một phương trình ) bằng cách đặt ẩn số : - Đặt một ẩn số : ví dụ đặt khối lượng Al có trong 9g hỗn hợp là xg ( điều kiện: o<x<9) Vậy khối lượng Mg có trong 9g hỗn hợp là ( 9 – x)g Theo từng phương trình (1) và (2) ta sẽ tính được thể tích hidro thoát ra theo ẩn số x và lập được phương trình : 54 4,22.3 x + 24 )9(4,22 gx+ = 10,08 Phần tiếp theo chỉ còn là kỹ năng giải bài toán bậc nhất có một ẩn số và kiểm tra kết quả có thoã mãm điều kiện hay không ( đây là phần thưởng bị bỏ qua nên sau này ở THPT học sinh mắc lỗi khi gặp những bài toán phức tạp) - Có thể lập được những phương trình toán học đơn giản hơn bằng cách đặt hai ẩn số và tính lượng các chất theo số mol : Đổi 10,08l hiđro ( đktc) = 0,45mol Đặt khối lượng Al có trong 9g hỗn hợp là xg ] điều kiện : 0<x,y<9 Mg yg Theo phương trình (1) và (2) ta sẽ tính được số mol hidro thoát ra theo ẩn số x và y là lập hệ phương trình : 54 3x + 24 y = 0,45 x + y = 9 b. Bài toán về hỗn hợp nhưng thực chất là bai toán cơ bản ( tính toán theo từng phương trình riêng biệt) Ví dụ : Bài số 1 ( Hoá học 9) Ngâm 15g hỗn hợp bột các kim loại sắt và 9ồng trong dung dịch CuSO 4 dư .Phản ứng xong được chất rắn có khối lượng 16g a.Viết phương trình phản ứng xảy ra . b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Cách giải : Có thể giải theo hướng dẫn trong sách hoặc tính trực tiếp theo số gam các chất ngay từ đầu : Đặt số gam Fe có trong 15g hỗn hợp đầu là xg ( o< x< 15) Vậy Cu (15 – x )g Phương trình phản ứng: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ↓ Theo (1) và đề bài lập được phương trình : ( 15 – x ) + 56 64x = 16 c. Cần chú ý rằng về mặt toán học , để tính được thành phần phần trăm hay tỷ lệ thành phần của hỗn hợp , không nhất thiết phải biết lượng cụ thể của các chất trong hỗn hợp đó ( số gam , số lít hoặc số mol ) mà có thể chỉ cần biếtlượng các chất tính bằng chữ hay tỷ lệ của chúng. Ví dụ : Bài số 2 ( Hoá học 9) Khi nung hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nữa khgối lượng hỗn hợp đầu. Xác định thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu . ( MgCO 3 cũng bị nhiệt phân tích như CaCO 3 ). Cách giải : Đưa về dạng quen thuộc là biết lượng cụ thể các chất bằng cách giả sử cho khối lượng hỗn hợp đầu bằng 100g . Khi đó khối lượng chất rắn thu được sau khi nung bằng 50g. 4. Loại bài toán : Tính theo các phương trình phản ứng xảy ra liên tiếp nhau . Loại bài toán này thực chất cũng là bài toán cơ bản được thực hiện nối tiếp nhau .Nên lập sơ đồ biến đổi để từ sơ đồ này có thể tính trực tiếp , bỏ qua các phép tình trung gian. Ví dụ : Bài số 1( Hoá học 9) Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh sản xuất được 92 tấn axit sunpurit. Hãy tính hiẹu suất của quá trình. Cách giải : Các phương trình phản ứng: 4FeS 2 + 11O 2 → 0t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1) 2SO 2 + O 2  → 52OV 2SO 3 (2) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (3) Nếu làm theo cách giải cơ bản : Từ 80 tấn quặng pirit (40 S) khối lượng FeS 2 (hoặc S) Theo (1): Từ khối lượng FeS 2 (S) khối lượng SO 2 Theo (2): SO 2 SO 3 Theo(3) SO 3 H 2 SO 4 (lí thuyết) -Nếu lập sơ đồ biến đổi:theo các phương trình (1,2,3) ta có : S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Và tính trực tiếp ngay theo quan hệ :S H 2 SO 4 -Có thể lập luận ngay dựa vào định luật bảo toàn khối lượng (nguyên tố S) để rút ra: S H 2 SO 4 -Cần chú ý: nếu theo (1) thì toàn bộ lượng S trong FeS 2 được chuyển thành SO 2 nên ta có được S SO 2 (thay cho tính theo FeS 2 ) còn trong trường hợp bài toán khác, ví dụ: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Sẽ không có được quan hệ tỷ lệ: S SO 2 vì lượng S trong H 2 SO 4 chỉ có một phần biến đổi thành SO 2 , nên phải dùng: 2H 2 SO 4 SO 2 . III)MỘT SỐ DẠNG BÀI TOÁN KHÁC 1) Bài toán xác định công thức hoá học a. Đặc điểm: -Xác định một nguyên tố hoá học dựa vào giá trị nguyên tử khối của nó. -Thực chất là bài toán dạng cơ bản nhưng yếu tố chưa biết và cần phải tìm chính là nguyên tử khối của nguyên tố đó. b. Cách giải: -Giả thiết và đặc điều kiện cho bài toán để có thể viết được phương trình phản ứng hoá học và đưa bài toán về dạng cơ bản -Giải bài toán và rút ra kết luận. c. Thí dụ: Bài 1 (hoá 9 ) Cho 10,8g một kim loại hoá trị III tác dụng với clo có dư thì thu được 53,4g muối. Xác định kim loại đem phản ứng. Cách giải: Gọi kim loại hoá trị III chưa biết là R Đặc nguyên tử khối của R là x (x > 0 ) Phương trình phản ứng: 2R + 3Cl 2 2RCl 3 Cứ 2xgR 2(x +35,5 . 3 )g RCl 3 Vậy 10,8g 53,4g Rút ra: 10,8. 2(x +35,5. 3 ) = 53,4. 2x Giản ước rồi tính được x = 27 Kết luận: nguyên tố kim loại hoá trị III,có nguyên tử khối bằng 27 chính là Al Bài 2(hoá 9 ) Cho 3,45g một kim loại kiềm tác dụng với nước thu được 1,68l khí hiđro(đktc). Hãy: a Viết phương trình phản ứng dưới dạng tổng quát. b. Xác định tên của kim loại kiềm. Cách giải: Gọi kim kiềm chưa biết là R Đặt nguyên tử khối của R là x (x >0 ) Phương trình phản ứng: 2R +2H 2 O 2ROH + H 2 Phần giải tiếp theo tương tự bài trên. 2.Bài toán lập công thức phân tử các chất: dựa vào kết quả phản ứng cháy a. Đặc điểm: Tính toán dựa vào phương trình phản ứng cháy tổng quát. b. Cách giải:- Giả thiết về công thức tổng quát của chất đó. -Viết phương trình phản ứng cháy tổng quát. -Tính theo phương trình phản ứng. C Thí dụ: Bài 1 (hoá 9 ) Một hiđrocacbon là băng phiến có phân tử khối 128đvc.Khi đốt cháy hoàn toàn 3,2g băng phiến thu được 11g CO 2 và 1,8g H 2 O.Xác định công thức phân tử của băng phiến. Cách giải: công thức tổng quát của băng phiến là C x H y (x,y nguyên dương ) C x H y +(x + )O 2 xCO 2 + H 2 O Cứ 128g 44xg 18. g Vậy 3,2g 11g 1,8g Rút ra: x= = 10 Y = = 8 Công thức phân tử của băng phiến :C 10 H 8 Bài 2 (hoá 9 ) Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ A chỉ chứa 2 nguyên tố, người ta thu được 11gCO 2 và 6,75g nước. a.A là chất hữu cơ hay chất vô cơ? Giải thích. bTính tỉ lệ nguyên tử 2nguyên tố trong phân tử chất A. c.Viết công thức hoá học của A biết rằng phân tử khối băng 30. d.Viết công thức cấu tạo của A. Cách giải:thực chất 2 câu hỏi a,b là định hướng cho cách giải bài toán ,buộc phải làm theo cách sau: -Tính tỉ lệ về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất. -Tính tỉ lệ số nguyên tử cácnguyên tố trong hợp chất công thức đơn giản công thức tổng quát. -Dựa vào giá trị phân tử khối để xác định công thức phân tử của A. (Nếu không có các câu hỏi a,b và dữ kiện về phân tử khối của A cho biết ngay từ đầu bài toán thì có thể giải theo nhiều cách khác nhau) 3.Loại bài toán chưa biết được phản ứng có xảy ra hoàn toàn hay không a. Đặc điểm: trong đề bài không có những từ để khẳng định được phản ứng đã xảy ra hoàn toàn, ví dụ: khi phản ứng kết thúc, sau phản ứng, hiệu suất bằng 100 ,thường chỉ nêu một cách chung chung" sau một thời gian " b. Cách giải: -Cách 1: Đưa bài toán trở về dạng cơ bản để tính theo lượng các chất đã phản ứng(cách giải tổng quát) -Cách 2:Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính theo sự tăng giảm khối lượng của các chất. c.Thí dụ: Bài 1(hoá 9) Cho bản sắt có khối lượng 50g vào một dung dịch đồng sunfat.Sau một thời gian, nhấc bản sắt ra thì khối lượng bản sắt là 51g.Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng, biết rằng tất cả đồng sinh ra bám trên bề mặt của bản sắt. Giải theocách thứ nhất: Đặt số g sắt đã phản ứng là xg(0 <x < 50) Vậy số g Fe còn lại (nếu có ) là (50 - x )g. Từ cáclượng trên,tính để tìm x rồi từ x tính ra số mol muối sắt tạo thành. Giải theo cách thứ hai: PTPƯ:Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Lập luận:Cứ 56g Fe phản ứng hết thì thu được 1mol FeSO 4 và 64g Cu,nghĩa là khối lượng bản sắt tăng lên (64 – 56 )g Tỷ lệ cần quan tâm:Nếu thu được 1molFeSO 4 thì khối lượng bản sắt tăng 8g. Vậy thu được x molFeSO 4 thì khối lượng bản sắt tăng(51 – 50 )g Dễ dàng tìm được đáp số của bài toán. Bài 2 (hoá 9 ) Cho một tấm kẽm vào cốc chứa 200g dung dịch HCl 10 .Khi lấy tấm kẽm ra rửa sạch,làm khô, cân lại thấy khối lượng của nó giảm đi 6,5g so với trước.Hãy xác định nồng độ dung dịch HCl sau phản ứng Cách giải:do đề bài cho biết khối lượng kẽm giảm đi 6,5g(chính là khối lượng kẽm đã phản ứng)nên bài toán chính là bài toán dạng cơ bản.Theo cách giải thứ hai,dựa vào sự tăng giảm khối lượng các chất để lập luận và tính. 4.Bài tập định lượng có liên quan đến thực tiễn Là loại bài tập tương tự bài tập thực nghiệm định tính nhưng có kèm theo tính về lượng các chất .Đây là dạng bài tập còn ít được đề cập đến trong chương trìnhTHCS. Thí dụ1:Hàng năm trên thế giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn clo. a.Nếu lượng clo chỉ được điều chế từ muối ăn thì cần ít nhất bao nhiêu tấn muối. b.Biết rằng 1m clo lỏng nặng 1400kg,hãy tính thể tích clo lỏng tương ứng với 45 triệu tấn nói trên. c.Thể tích clo lỏng nhỏ hơn bao nhiêu lần so với thể tích khí clo ở đktc(với cùng một khối lượng) d.Người ta thường kết hợp điều chế clo với điều chế xút.Viết PTPƯ xảy ra trong qui trình đó. Giải bài tập trên sẽ giúp học sinh có điều kiện liên hệ với thực tiễn sản xuất hoá chất trong công nghiệp,gắn với những nội dung kiến thức được học trên lớp. Thí dụ 2:Cho 1g sắt clorua(chưa biết hoá trị của sắt) tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư,thu được 2,65gAgCl.Xác định công thức của sắt clorua nói trên. Giải bài tập trên sẽ giúp học sinh hiểu được một phương pháp thực nghiệm nhằm xácđịnh công thức phân tử của hợp chất vô cơ IV-BÀI TOÁN TỔNG HỢP 1.Ở mức độ thấp, có thể chỉ là một sự phối hợp giữa hai loại bài toán đã nêu trên. Thí dụ:(hoá 8) Trong phòng thí nghiệm có các kim loại sắt và kẽm,cácdung dịch loãng axit clohiđric và axit sunfuric. a.Hãy điều chế khí hiđro từ các chất đã cho.Viết PTHH của các phản ứng đã dùng b.Muốn điều chế được 2,24l khí hiđro(đktc) cần phải dùng bao nhiêu gam sắt?Bao nhiêu gam kẽm? Cách giải:Để giải bài toán này,trước hết học sinh trên cơ sở nắm vững cách điều chế hiđro, vận dụng vào trường hợp có hai kim loại cụ thể là sắt và kẽm,hai dung dịch loãng axitclohiric và axit sunfuric để viết được 4 phương trình phản ứng có dạng tương tự nhau: R +2HCl → RCl 2 + H 2 Hoặc R + H 2 SO 4 → RSO 4 + H 2 Với điểm chung của các phản ứng trên là:từ 1mol R sẽ thu được 1mol H 2 Khi đó phần tính tiếp theo sẽ rất đơn giản. Như vậy ngoài kỹ năng giải bài toán thông thường, học sinh được so sánh số mol chất trong các phản ứng khác nhau,sẽ khắc sâu thêm khái niệm mol cũng như tỉ lệ số phân tử các chất trong một PTHH. 2.Ở mức độ cao hơn,trong một bài toán có thể chứa đựng nhiều kiến thức khác nhau cần phải giải quyết. Thí dụ: (hoá9 ) Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao.Sau khi phản ứng kết thúc.Khối lượng chất rắn giảm 4,8g. a.Hãy cho biết công thức của oxit sắt. b.Chất khí sinh ra được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư .Hãy tính khối lượng chất kết tủa sinh ra. c.Tính thể tích khí CO (đktc) cần dùng cho phản ứng khử oxit sắt nói trên,biết rằng người ta phải dùng khíCO dư 10 theo lý thuyết. Cách giải:Giải bài toán này sẽ giúp học sinh củng cố được nhiều kiến thức khác nhau: -Về lý thuyết : +các loại phản ứng khử ,phản ứng trung hoà +Viết phương trình dưới dạng tổng quát -Về kỹ năng giải bài toán: +Bài toán lập công thức hợp chất +Bài toán dạng cơ bản,tính nhiều lượng chất theo một phương trình phản ứng, tính theo các phương trình phản ứng xảy ra liên tiếp nhau. +Sử dụng nhiều kỹ năng tính khác nhau như:hiệu suất, nhiều đơn vị tính toán khác nhau(gam, lít ,mol) Nếu vận dụng tốt các kỹ năng giải bài toán đã trình bày ở các phần trên,có thể giải gắn gọn hơn như sau: Câu b và c: Fe 2 O 3 +3CO → 2Fe + 3CO 2 (1) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (2) Từ (!) và (2) ta có sơ đồ: 3CO2 → 3CaCO3 Fe 2 O 3 . ứng là 90 % thì vôi sống thu được la bao nhiêu ? m CaO ? Cách giải : 1 tấn CaCO 3 → 0t { (hay 1000kg) m CaO (hiệu suất 90 % )? Cứ 100g CaCO 3 56g CaO và thực tế thu được 90 % yl Cần chú ý bổ sung trong phần đề bài : dung dịch axit sunfuric loãng dư. *Bài tập số 9 ( Hoá học 9) Đun 8 ,9 kg ( C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 với một lượng dung dịch NaOH . a.Viết phương trình. . Cách giải : 8,9kg ( C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5  → +NaOHd m glixerin ? m xà phòng ? ( C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa Cứ : 890 g 92 306g ( hay