Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Hằng Lớp: 10A8 MÔN HÓA HỌC I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học 1. Thí nghiệm ThÝ nghiÖm 1: ThÝ nghiÖm 2: 2. Nhận xét BaCl 2 + H 2 SO 4 → Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 → - Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2). - Các phản ứng xảy ra nhanh chậm rất khác nhau. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian S↓+SO 2 ↑+Na 2 SO 4 +H 2 O (2) 25 ml 25 ml H H 2 2 SO SO 4 4 0.1M 0.1M 25 ml 25 ml H H 2 2 SO SO 4 4 0.1M 0.1M BaSO 4 ↓ + 2HCl (1) BaSO BaSO 4 4 1 23 4 5 678910 1 25 ml 25 ml Na Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 0.1M 0.1M 25 ml 25 ml BaCl BaCl 2 2 0.1M 0.1M S (Natri thiosunfat) Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 là tốc độ trung bình của phản ứng. I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học 1. Thí nghiệm Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 là: 2. Nhận xét BaCl 2 + H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓ +2HCl (1) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2). Các phản ứng xảy ra nhanh chậm rất khác nhau. Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian S↓ + SO 2 ↑+ Na 2 SO 4 +H 2 O (2) t C tt CC tt CC v A ∆ ∆ −= − −− = − − = 12 12 12 21 )( t C tt CC v B ∆ ∆ += − − = 12 12 '' (Tính theo sản phẩm) (Tính theo chất tham gia phản ứng) VD: Xét phản ứng: Br 2 + HCOOH →2HBr + CO 2 Ban đầu: 0,0120 (mol/l) Sau 50s: 0,0101 (mol/l) Xét phản ứng: A →B t 1 C 1 C 1 ’ (mol/l) t 2 C 2 C 2 ’ (mol/l) Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50s là: )./(10.8,3 50 )0101,00120,0( 5 slmolv − = − = Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 là tốc độ trung bình của phản ứng. II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1. Ảnh hưởng của nồng độ * Thí nghiệm → Màu trắng đục ở thí nghiệm (1) xuất hiện sớm hơn ở thí nghiệm (2) → Phản ứng ở thí nghiệm (1) xảy ra nhanh hơn ở thí nghiệm (2) → Tốc độ phản ứng lớn hơn Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → S↓+ SO 2 ↑+ Na 2 SO 4 + H 2 O 25 ml 25 ml H H 2 2 SO SO 4 4 0.1M 0.1M 25 ml 25 ml H H 2 2 SO SO 4 4 0.1M 0.1M 60s S 30s 25 ml 25 ml Na Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 0.1M 0.1M 10 ml Na 10 ml Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 0.1M 0.1M +15ml H +15ml H 2 2 O O S Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 → Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ của phản ứng tăng II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1. Ảnh hưởng của nồng độ Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ của phản ứng tăng. 2. Ảnh hưởng của áp suất * Thí nghiệm → Khi tăng nồng độ tốc độ của chất phản ứng, tốc độ của phản ứng tăng. 2HI(k) 2HI(k)   H H 2 2 (k) + I (k) + I 2 2 (k) (k) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → S↓+ SO 2 ↑+ Na 2 SO 4 + H 2 O Xét phản ứng: P HI (atm) Vận tốc phản ứng (mol/(l.s)) 1 2 1,22.10 -8 4,48.10 -8 → Áp suất tăng thì tốc độ của phản ứng tăng. II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1. Ảnh hưởng của nồng độ → Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ của phản ứng tăng. 2. Ảnh hưởng của áp suất 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ * Thí nghiệm: → Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ của phản ứng tăng * Thí nghiệm: → Khi tăng nhiệt độ, tốc độ của phản ứng tăng Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → 25 ml 25 ml H H 2 2 SO SO 4 4 0.1M 0.1M 25 ml 25 ml H H 2 2 SO SO 4 4 0.1M 0.1M 15s 30s 25ml 25ml Na Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 0.1M 0.1M 25 ml 25 ml Na Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 0.1M 0.1M S S S↓+ SO 2 ↑+ Na 2 SO 4 + H 2 O → Màu trắng đục ở thí nghiệm (2) xuất hiện sớm hơn ở thí nghiệm (1) → Phản ứng ở thí nghiệm (2) xảy ra nhanh hơn → Tốc độ phản ứng lớn hơn Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → S↓+ SO 2 ↑+ Na 2 SO 4 + H 2 O Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1. Ảnh hưởng của nồng độ → Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ của phản ứng tăng. 2. Ảnh hưởng của áp suất 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ * Thí nghiệm * Thí nghiệm → Khi tăng nhiệt độ, tốc độ của phản ứng tăng C C ủng ủng cố cố I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian 1. Thí nghiệm 2. Nhận xét 1. Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng? A. Nhiệt độ C.Tăng diện tích B. Áp suất D. Cả A và B đều đúng 2. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất phản ứng là 0,36mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ chất đó còn 0,20 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng là )./(016,0 10 )20,036,0( slmolv = − = A. v = 0,16 mol/ls B. = 0,36 mol/ls C. = 0,016 mol/ls v D. = 0,20 mol/ls v v v → Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ của phản ứng tăng Bài tập về nhà Lµm bµi tËp: 1, 2, 5, (Sgk, 153-154) Tiết học kết thúc Cảm ơn các thầy cô giáo đã đến dự. Cảm ơn các em học sinh đã chăm chú lắng nghe Công thức tính tốc độ của phản ứng tổng quát sau: t.d C t.c C t.b C t.a C v D C BA ∆ ∆ += ∆ ∆ += ∆ ∆ −= ∆ ∆ −= dDcCbBaA +→+ Tốc độ phản ứng hóa học 10 . phản ứng là 0,36mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ chất đó còn 0,20 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng là )./(016,0 10 )20, 036, 0( slmolv = − = A. v = 0,16 mol/ls B. = 0 ,36 mol/ls C Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50s là: )./(10.8,3 50 )0101,00120,0( 5 slmolv − = − = Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 là tốc độ trung bình của. trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 là tốc độ trung bình của phản ứng. I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học 1. Thí nghiệm Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t 1