Trang 1 Môn HÓA – Khối 10 – ban A MÃ ĐỀ : 103 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm) C©u 1 : Chọn phương trình phản ứng đúng : A. Fe + 3HCl → FeCl 3 + 3/2 H 2 . B. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 . C. 3Fe + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 D. Cu + 2HCl → CuCl 2 + H 2 . C©u 2 : Cho cân bằng : N 2 O 4 (k)  2NO 2 (k) ; H= 58kj Muốn cân bằng sau đây chuyển dịch hoàn toàn về bên phải, ta phải : A. giảm nồng độ N 2 O 4 , giảm áp suất, giảm nhiệt độ. B. tăng nồng độ N 2 O 4 , giảm áp suất, tăng nhiệt độ. C. giảm nồng độ N 2 O 4 , tăng áp suất, giảm nhiệt độ. D. tăng nồng độ N 2 O 4 , tăng áp suất, tăng nhiệt độ. C©u 3 : Các đơn chất chỉ có tính oxi hóa là : A. Oxi, ozon. B. Ozon, lưu huỳnh. C. Oxi, lưu huỳnh. D. Clo, lưu huỳnh. C©u 4 : Cho phương trình hóa học : Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl . Vai trò các chất tham gia phản ứng là : A. Brom là chất oxi hóa, clo là chất khử. B. Clo là chất bị oxi hóa, brom là chất bị khử. C. Brom là chất bị oxi hóa, clo là chất bị khử. D. Clo là chất oxi hóa, brom là chất bị khử. C©u 5 : Để thu được 3,36 lít O 2 (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn một lượng tinh thể KClO 3 .5H 2 O là : ( cho : K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1) A. 12,25g . B. 63,75g . C. 31,875g . D. 21,25g . C©u 6 : Khi hòa ta clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt . Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì ? A. HCl, HClO. B. H 2 O, Cl 2 , HCl, HClO. C. Cl 2 , HCl, HClO. D. H 2 O, HCl, HClO C©u 7 : Phương trình phản ứng nào sau đây sai ? A. Fe + H 2 SO 4(đặc nguội) FeSO 4 + H 2 B. Cu + 2H 2 SO 4 (đặc,nóng) CuSO 4 + SO 2 + H 2 O C. 2SO 2 + O 2 o txt, 2SO 3 D. S + 2H 2 SO 4 o t 3SO 2 + 2H 2 O C©u 8 : Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. flo. B. crom. C. cacbon. D. lưu huỳnh. C©u 9 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ? A. 2HCl + Mg(OH) 2 → MgCl 2 + 2H 2 O B. 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 C. 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O D. 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O C©u 10 : Sục khí Ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là : A. dung dịch có màu vàng nhạt. B. dung dịch có màu xanh đen. C. dung dịch có màu tím đen. D. dung dịch trong suốt không màu. C©u 11 : Cho phản ứng : N 2 + 3H 2  2NH 3 . Sau một thời gian nồng độ các chất như sau : [N 2 ] = 2,5 mol/lít ; [H 2 ] = 1,5 mol/lít ; [NH 3 ] = 2 mol/lít. Nồng độ ban đầu của N 2 và H 2 là : A. 2,5M và 4,5M. B. 3,5M và 4,5M. C. 3,5M và 2,5M. D. 1,5M và 3,5M. C©u 12 : Cho các phản ứng sau : 1- O 2 + S → SO 2 5- O 2 + 1/2 N 2 → NO 2 2- Cu + Fe 2 O 3 → 2FeO + CuO 6- 3O 2 + 4P → 2P 2 O 3 3- O 2 + 4Au → 2Au 2 O 7- 5O 2 + 4P → 2P 2 O 5 4- O 2 + Cl 2 → 2ClO 8- O 2 + 2C → 2CO Hãy chọn phản ứng đúng : A. 3, 4, 7, 8. B. 1,3, 5, 7. C. 1, 2, 5, 6. D. 1, 6, 7, 8. C©u 13 : Hòa tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng 7,4 g. Khối lượng muối Nhôm và Magie trong hỗn hợp thu được là ? (Cho : Al = Trang 2 27 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H = 1) A. 14,7g B. 15g C. 22g D. 36,6g C©u 14 : Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ? A. Đun nóng nhẹ kaliclorat tinh thể. B. Nung kali clorat ở nhiệt độ cao. C. Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. D. Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà . C©u 15 : Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất : A. OF 2 B. K 2 O C. H 2 O 2 D. Cl 2 O C©u 16 : Có 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%. Cho : Cl = 35,5 ; H = 1 A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 8,96 lít. C©u 17 : Cho phản ứng hoá học : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào sau đây phản ánh đúng tính chất của các chất phản ứng ? A. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa. B. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử. C. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. D. H 2 S là chất oxi hóa, Cl 2 là chất khử. C©u 18 : Oxit kim loại nào sau đây khi phản ứng với dd H 2 SO 4 đặc đun nóng, có thể giải phóng khí SO 2 ? A. Fe 3 O 4 . B. Al 2 O 3. C. ZnO. D. Fe 2 O 3. C©u 19 : Đầu que diêm chứa S, P và 50%KClO 3 . Vậy KClO 3 được dùng làm: A. Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy lưu huỳnh và photpho. B. Chất kết dính các chất bột lưu huỳnh và photpho. C. Chất độn rẽ tiền. D. Cả 3 điều trên C©u 20 : Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa . Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là : A. 1 : 1. B. 3 : 1. C. 1 : 5. D. 5 : 1. B. PHẦN TỰ LUẬN : (5 điểm) Câu 1: (2 điểm) . Khi cho chất A tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu. Khí B tan rất nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit mạnh. Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với mangan dioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc. Khi cho một mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu. Xác định tên các chất A, B, C và viết các phương trình phản ứng minh họa ? Câu 2: (3 điểm) Cho 14g hỗn hợp sắt và đồng (II) oxit tác dụng với 250g dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí (đkc). a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? b) Tính nồng độ % của dung dịch axit HCl cần dùng ? ( Cho Fe = 56 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ) HẾT Trang 3 phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : hoá 10A thi học kỳ 2 ( 07-08) M đề : 103ã A. PHN TRC NGHIM: (5 im) Mi cõu 0,25 01 08 15 02 09 16 03 10 17 04 11 18 05 12 19 06 13 20 07 14 B. PHN T LUN: (5 im) Cõu 1: (2 im) Xỏc nh tờn cỏc cht A,B,C: 0,5 Cht A : natri clorua (NaCl) , cht B : hidroclorua (HCl) , cht C : clo (Cl 2 ) Phng trỡnh phn ng: 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl 0,5 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 0,5 Cl 2 + 2Na 2NaCl 0,5 Cõu 2: a. Tớnh thnh phn % : S mol H 2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol Phng trỡnh phn ng : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,5 mol 0,15 0,3 0,15 CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 0,5 mol 0,07 0,14 Thnh phn % : %Fe = = 14 %100.56.15,0 60% 0,5 %CuO = 100 60 = 40% 0,5 b. Nng % ca dung dch HCl: S mol CuO = = 80 56.15,014 0,07 mol 0,25 S mol HCl = 0,3 + 0,14 = 0,44 mol 0,25 Nng % ddHCl = = 250 %100.5,36.44,0 6,424% 0,5 Chỳ ý: * Trong cõu 1 : Nu hc sinh khụng c tờn m ch ghi cụng thc ch cho 0,25im. Vit phng trỡnh phn ng ( ch yờu cu nh ỏp ỏn) thiu cõn bng ch cho 0,25 Trong cõu 2: nu phng trỡnh phn ng thiu cõn bng m kt qu vn ỳng thỡ ch chm im phn ng m thụi khụng chm kt qu tớnh toỏn. Nu khụng chỳ thớch y di phng trỡnh phn ng nh ỏp ỏn, thỡ phi cú phộp tớnh to ra cỏc s liu cú liờn quan, nu khụng cú thỡ ch cho ẵ s im ca ỏp ỏn. H, tờn thớ sinh: Lp Mó thi 357 Trang 4 Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, Ba=137, N=14, I=127 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24). Câu 1: Cho các dung dịch lần lượt chứa các muối: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dùng chất nào để phân biệt giữa 4 dung dịch trên: A. AgNO 3 B. NaOH C. HCl D. Quì tím Câu 2: Cho các yếu tố sau: (1)nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. (1) (2) (3) (4) (5) B. (1) (2) (3) (4) C. (2) (3) (4) (5) D. (1) (3) (5) Câu 3: Cho 5,9 gam hổn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội dư thì khí SO 2 thoát ra đủ làm mất màu 50 ml dung dịch Br 2 1M. Tổng số mol của hổn hợp 2 kim loại trên là: A. 0,05 mol B. 0,2 mol C. 0,15 mol D. 0,1 mol Câu 4: Để phân biệt O 2 và O 3 , có thể dùng hóa chất nào sau đây: A. Đồng B. Dung dịch KI và hồ tinh bột C. Hồ tinh bột D. Khí hidro Câu 5: Axit H 2 SO 4 đặc, nóng phản ứng được với: (1)Fe; (2)Hidroclorua ; (3)Đường; (4)Bari cacbonat; (5)Phốt pho; (6)Bazơ; (7)CuSO 4 . Những ý đúng: A. 1, 2, 3, 4, 6 B. 1, 3, 4, 5, 6 C. 1, 3, 4, 6, 7 D. 2, 4, 5, 7, Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp gồm Mg, Al vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7g. Số mol Axit HCl đã tham gia phản ứng trên là: A. 0,8mol B. 0,04mol C. 0,08mol D. 0,4mol Câu 7: Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây: A. không có hiện tượng gì xảy ra B. Có bọt khí bay lên C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 8: Thuốc thử để nhận ra iôt là… A. Nước brôm B. Hồ tinh bột C. Quì tím D. Phenolphtalein Câu 9: Cho phản ứng : S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên: A. 2, 2, 3, 1 B. 3, 1, 3, 1 C. 1, 2, 3, 2 D. 2, 1, 3, 2 Câu 10: Có thể dùng chất nào trong 4 chất: H 2 SO 4 đặc, P 2 O 5 , CaO, NaOH để làm khô khí H 2 S: A. CaO B. NaOH C. H 2 SO 4 đặc D. P 2 O 5 Câu 11: Tính oxi hóa của các halogen được sắp xếp như sau: A. Br>F>I>Cl B. F>Cl>Br>I C. Cl>F>Br>I D. I>Br>Cl>F Câu 12: Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải, tính axit biến đổi như sau: A. Giảm B. Vừa tăng vừa giảm C. Tăng D. Không thay đổi Câu 13: Đối với những phản ứng có chất khí tham gia thì: A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng Câu 14: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 6,72lit khí SO 2 (đkc). Tên kim loại: A. Sắt B. Đồng C. Kẽm D. Nhôm Câu 15: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl 2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na 2 SO 4 với nồng độ bao nhiêu? A. 0,2M. B. 0,1M. C. 1,4M. D. 0,4M. Câu 16: Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa: A. Na 2 S B. SO 2 C. Na 2 SO 3 D. H 2 SO 4 Câu 17: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó chính là mùi clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn của clo là do: A. Clo độc nên có tính sát trùng B. Có HClO chất này có tính oxi hóa mạnh C. Clo có tính oxi hóa mạnh D. Một nguyên nhân khác Trang 5 Cõu 18: Cho phng trỡnh hoỏ hc: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O 2HBrO 3 + 10HCl. Cõu no din t ỳng tớnh cht ca cỏc cht? A. Clo l cht oxi hoỏ, brom l cht b kh B. Clo l cht b oxi hoỏ, brom l cht b kh C. Brom l cht oxi hoỏ, clo l cht kh D. Brom l cht b oxi hoỏ, clo l cht b kh Cõu 19: Nhng húa cht no khụng dựng iu ch c SO 2 : A. S v O 2 . B. Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 loóng . C. H 2 SO 4 loóng ,Cu . D. FeS 2 , O 2 . Cõu 20: Cho 3 bỡnh riờng bit ng 3 dung dch HCl, Ba(NO 3 ) 2 v H 2 SO 4 . Thuc th dựng thờm phõn bit cỏc dung dch trờn l: A. dd NaOH B. Quỡ tớm C. dd NaCl D. dd NaNO 3 Cõu 21: SO 2 va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh vỡ: A. Phõn t SO 2 khụng bn B. Phõn t SO 2 d b oxi húa C. Trong phõn t SO 2 , S cũn cú mt ụi electron t do D. Trong phõn t SO 2 , S cú mc oxi húa trung gian Cõu 22: Hp th hon ton 2,24 lit khớ SO 2 (kc) vo 100ml dung dch NaOH 1,5M. Khi lng mui thu c A. 11,5 (g) B. 12,6 (g) C. 10,4 (g) D. 12, 9 (g) Cõu 23: Cho V lit khớ Clo i qua dung dch cha 17,85(g) KBr thỡ thu c 13,4(g) hn hp mui. Th tớch V khớ Clo (ktc) l: A. 2,24(l) B. 3,36(l) C. 1,12(l) D. 11,2(l) Cõu 24: Cho hn hp gm Fe v FeS tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 2,24 lit hn hp khớ iu kin chun. Hn hp khớ ny cú t khi so vi hiro l 9. Thnh phn % theo s mol ca hn hp Fe v FeS ban u ln lt l: A. 45% v 55%. B. 35% v 65%. C. 50% v 50%. D. 40% v 60%. PHN T CHN. Thớ sinh ch c chn lm 1 trong 2 phn (Phn I hoc Phn II). Phn I. Theo chng trỡnh chun (6 cõu, t cõu 25 n cõu 30). Cõu 25: Cho 12g FeS 2 tỏc dng vi O 2 d un núng thu c 2,24l khớ SO 2 (kc). Hiu sut phn ng t: A. 70% B. 85% C. 60% D. 50% Cõu 26: Trong cỏc hp cht v ion sau: SO 2 , Fe 2 O 3 , NaCl, Fe +2 , Cl 2 , S 2- . Cỏc cht v ion va l cht kh, va l cht oxi húa l: A. Fe 2+ , SO 2 , Cl 2 B. Fe 2 O 3 , S 2- , SO 2 C. NaCl, Fe 2+ , Cl 2 D. SO 2 , NaCl, Cl 2 Cõu 27: Khi cho Fe 2 O 3 tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng va thỡ sn phm thu c l: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 ; SO 2 v H 2 O B. Fe 2 (SO 4 ) 3 v H 2 O C. FeSO 4 v H 2 O D. FeSO 4 ; SO 2 v H 2 O Cõu 28: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đc 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 41,5. C. 65,5. D. 113,5. Cõu29: Khi cho 20(g) Y l mui Canxi Halogenua tỏc dng vi lng d Bc Nitrat thỡ thu c 37,6(g) kt ta Bc Halogenua. Y cú cụng thc l: A. CaF 2 B. CaBr 2 C. CaCl 2 D. CaI 2 Cõu 30: Phn ng no sau õy chng t HCl cú tớnh kh? A. HCl + Mg MgCl 2 + H 2 B. HCl + NaOH NaCl + H 2 O C. HCl + NH 3 NH 4 Cl D. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Phn II. Theo chng trỡnh ban khoa hc t nhiờn(6 cõu, t cõu 25 n cõu 30). Cõu 25: Cn thờm bao nhiờu gam KCl vo 450g dung dch 8% ca mui ny thu c dung dch 12% A. 45,20g B. 20,45g C. 24,05g D. 25,04g Cõu 26: T 1,6 tn qung pirit st cú cha 60% FeS 2 cú th sn xut c bao nhiờu tn axit H 2 SO 4 ? Bit hiu sut ca quỏ trỡnh sn xut l 80%: A. 1,4 23tn B. 1,568 tn C. 0,96 tn D. 1,2544 tn Cõu 27: Trong s cỏc phn ng húa hc sau, phn ng no sai? Trang 6 A. Cl 2 + Ca(OH) 2 (bột) → CaOCl 2 + H 2 O B. Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O C. 2KClO 3 0 2 ,MnO t → 2KCl + 3O 2 D. 3Cl 2 + 6KOH 0 ,t thuong → KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O Câu 28: Đốt 2,8 gam Fe thu được 3,6 gam hỗn hợp rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được V(lít) SO 2 ( đkc). Giá trị của V: A. 0,56 B. 0,896 C. 0,224 D. 1,45 Câu 29: Phản ứng nào sau đây là sai? A. H 2 SO 4 loãng + Fe 3 O 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O B. H 2 SO 4 loãng + FeO →FeSO 4 + H 2 O C. H 2 SO 4 đặc + Fe 3 O 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O D. H 2 SO 4 đặc + FeO →FeSO 4 + H 2 O Câu 30: Hãy lựa chọn các hoá chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế clo? A. KMnO 4 , dung dịch H 2 SO 4 loãng và tinh thể NaCl. B. MnO 2 , dung dịch HCl loãng. C. MnO 2 , dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc và tinh thể NaCl. D. KMnO 4 , dung dịch HCl loãng. MÃ ĐỀ STT ĐÁP ÁN 357 1 A 357 2 A 357 3 C 357 4 B 357 5 B 357 6 A 357 7 D 357 8 B 357 9 C 357 10 D 357 11 B 357 12 C 357 13 D 357 14 A 357 15 D 357 16 A 357 17 B 357 18 D 357 19 C 357 20 B 357 21 D 357 22 A 357 23 C 357 24 C 357 1 D 357 2 A 357 3 B 357 4 C 357 5 B Trang 7 357 6 D 357 1 B 357 2 D 357 3 D 357 4 A 357 5 D 357 6 C Câu 1: Cho dung dịch BaCl 2 có dư tác dụng với dung dịch AgNO 3 2M thu được 28,7 gam kết tủa. Thể tích dung dịch AgNO 3 đã dùng là: A. 80ml B. 150ml C. 100ml D. 200ml Câu 2: Cho các hợp chất H 2 S(1), H 2 SO 3 (2), SO 3 (3). Thứ tự các chất trong đó số oxi hóa của S tăng dần là: A. 2,1,3 B. 3,1,2 C. 1,3,2 D. 1,2,3 Câu 3: Sục khí SO 2 có dư vào dung dịch NaOH thu được dung dịch chứa 5,2 gam muối. Thể tích khí SO 2 (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 1,68 lít D. 3,36 lít Câu 4: Cho 0,1mol Fe tác dụng với dung dịch HCl loãng dư. Thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng là: A. 1,68lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 3,36 lít Câu 5: Cho phản ứng aFeS 2 + bO 2 → cFe 2 O 3 + dSO 2 ; Trong đó a,b,c,d là các hệ số cân bằng của phản ứng.Tỉ lệ a:b là A. 4:11 B. 4:7 C. 2:3 D. 4:5 Câu 6: Để nhận biết 2 dung dịch ZnCl 2 và Zn(NO 3 ) 2 ta dùng thuốc thử là dung dịch: A. quỳ tím B. AgNO 3 C. phenolphtalein D. BaCl 2 Câu 7: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon(O 3 ) là: A. Quỳ tím B. AgNO 3 C. KI + hồ tinh bột D. BaCl 2 Câu 8: Cho phản ứng SO 2 + O 2 → SO 3 . Vai trò của các chất trong phản ứng là: A. SO 2 là chất oxi hóa B. SO 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa C. SO 2 là chất oxi hóa, O 2 là chất khử D. SO 2 là chất khử, O 2 là chất oxi hóa Câu 9: Sục khí SO 2 vào dung dịch brom, dung dịch thu được chứa: A. H 2 SO 3 + HBr B. H 2 S + HBr C. S + HBr D. H 2 SO 4 + HBr Câu 10: Cho 6,72 lít khí H 2 S (đktc) tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của Na 2 S trong dung dịch thu được là: A. 19,5gam B. 13,65gam C. 23,4gam D. 3,9gam Câu 11: Thứ tự tăng dần tính axit của HF, HCl, HBr, HI là: A. HF<HCl<HBr<HI B. HF<HI<HBr<HCl C. HF<HBr<HI<HCl D. HI<HBr<HCl<HF Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ hợp chất: A. KClO 3 B. Fe 3 O 4 C. NaCl D. H 2 SO 4 Câu 13: Dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng hòa tan hết m gam nhôm thu được 3,36 lít khí hiđro(đktc). Giá trị m là: A. 4,05 B. 2,7 C. 0,81 D. 5,4 Câu 14: Cho các axit HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S. Chất có tính háo nước là: A. H 2 SO 4 B. H 2 SO 3 C. H 2 S D. HCl Câu 15: Dãy nào sau đây chứa chất không tan trong dung dịch HCl dư: A. Na, CuO B. Cu, FeO C. FeS, Mg D. Al, Zn Câu 16: Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M vừa đủ tác dụng với 150ml dung dịch HCl 2M: A. 300ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml Câu 17: Cho một hạt kẽm vào 100ml dung dịch HCl 2M. Sự thay đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ của phản ứng: A. đun nóng hỗn hợp B. thêm tiếp 50ml nước C. thêm tiếp vào 100ml dung dịch HCl 2M D. thay kẽm hạt bằng kẽm bột Trang 8 Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven được điều chế bằng cách cho khí clo tác dụng với dung dịch: A. NaCl B. Ca(OH) 2 loãng C. NaOH loãng D. HOH Câu 19: Kim loại nào sau đây cho cùng một sản phẩm muối khi cho tác dụng với H 2 SO 4 loãng và với H 2 SO 4 đặc: A. Fe B. Ag C. Cu D. Mg Câu 20: Cho cân bằng 2CO (k) + O 2(k) ƒ 2CO 2(k) Sự thay đổi nào sau đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: A. tăng áp suất chung B. thêm khí CO 2 C. giảm áp suất chung D. giảm khí oxi Câu 21: Thể tích khí(đktc) thu được sau phản ứng khi cho 4,8 gam Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng là: A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 1,68 lít Câu 22: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 là: A. I 2 >Br 2 >Cl 2 >F 2 B. F 2 >Br 2 >Cl 2 > I 2 C. F 2 >Cl 2 >I 2 >Br 2 D. F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 Câu 23: Đun nóng Na với Cl 2 thu được 11,7 gam muối. Khối lượng Na và thể tích khí clo(đktc) đã phản ứng là: A. 4,6gam; 2,24 lít B. 2,3gam; 2,24lít C. 2,3gam; 4,48 lít D. 4,6gam; 4,48lít Câu 24: Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al 2 O 3 . Giá trị của x là: A. 153 B. 15,3 C. 51 D. 5,1 Câu 25: Công thức hóa học của clorua vôi là: A. CaOCl 2 B. CaCl 2 C. CaClO 2 D. CaClO Câu 26: Chia một lượng sắt thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,56 lít khí (đktc). Đun nóng phần 2 với dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là: A. 1,12 B. 0,84 C. 0,56 D. 0,448 Câu 27: X là muối thu được khi cho Fe tác dụng với khí clo; Y là muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. X và Y theo thứ tự là: A. đều là FeCl 2 B. FeCl 3 , FeCl 2 C. FeCl 2 , FeCl 3 D. đều là FeCl 3 Câu 28: Sục khí clo vào nước thu được dung dịch X chứa axit: A. HCl B. HClO 4 C. HCl và HClO D. HClO Câu 29: Dung dịch nào sau đây không thể được đựng trong lọ bằng thủy tinh: A. Br 2 B. HCl C. H 2 SO 4 D. HF Câu 30: Trong 4 chất SO 2 , S, O 2 , HCl: chất chỉ có tính oxi hóa là: A. S B. O 2 C. HCl D. SO 2 * Lưu ý: Học sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm! ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2008 – 2009 (MÔN HÓA 10) 1 ; /  ~ 7 ; /  ~ 13 ;  = ~ 19 ; / =  25  / = ~ 2 ; / =  8 ; / =  14  / = ~ 20  / = ~ 26 ;  = ~ 3 ;  = ~ 9 ; / =  15 ;  = ~ 21 ; / =  27 ;  = ~ 4 ; /  ~ 10 ; / =  16 ; / ~ 22 ; / =  28 ; /  ~ 5  / = ~ 11  / = ~ 17 ; /  ~ 23  / = ~ 29 ; / =  6 ;  = ~ 12  / = ~ 18 ; /  ~ 24 ; / =  30 ;  = ~ ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2010 Trang 9 MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (20 câu, từ câu 1 đến câu 20) Câu 1: Khí sunfurơ (SO 2 ) thể hiện A. tính khử mạnh. B. tính oxi hoá mạnh. C. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. D. tính oxi hoá yếu. Câu 2: Trong phòng thí nghiệm khí SO 2 được điều chế bằng cách A. Cho lưu huỳnh cháy trong không khí. B. Đốt cháy H 2 S trong không khí. C. Cho dung dịch Na 2 SO 3 tác dụng với H 2 SO 4 đặc. D. Cho Na 2 SO 3 tinh thể tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng. Câu 3: Để làm khô khí SO 2 có lẫn hơi nước, người ta thường dùng A. H 2 SO 4 đặc. B. CuO. C. KOH đặc. D. CaO. Câu 4: Cho các chất sau: H 2 S, SO 2 , CO 2 , SO 3 . Số chất làm mất màu dung dịch brom là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Kim loại không phản ứng (thụ động) với H 2 SO 4 đặc, nguội là A. Zn, Al. B. Zn, Fe. C. Al, Fe. D. Cu, Fe. Câu 6: Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch: HCl, H 2 SO 3 và H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất dùng để phân biệt được các dung dịch trên là A. Quỳ tím. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch Ba(OH) 2 . D. Dung dịch AgNO 3 Câu 7: Từ bột sắt, bột lưu huỳnh và dung dịch HCl. Có mấy cách điều chế được H 2 S ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 8: Để làm sạch khí H 2 có lẫn tạp chất là khí H 2 S ta có thể cho hỗn hợp khí đó đi qua dung dịch nào sau đây ? A. Na 2 S. B. Pb(NO 3 ) 2 . C. KOH. D. Cả B, C. Câu 9: Dãy các kim loại đều phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. Cu, Zn, Na. B. Ag, Ca, Fe, Sn. C. K, Mg, Al, Fe, Zn. D. Au, Pt, Al. Câu 10: Cho các chất: S, H 2 S, SO 2 . Tính khử của các chất giảm dần theo thứ tự là A. H 2 S > SO 2 > S. B. H 2 S > S > SO 2 . C. SO 2 > H 2 S > S. D. SO 2 > S > H 2 S. Câu 11: Dãy các axit nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? A. HCl, HBr, HI, HF. B. HBr, HI, HF, HCl. C. HI, HBr, HCl, HF. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 12: Nước gia – ven là hỗn hợp các chất nào sau đây ? A. HCl, HClO và H 2 O. B. NaCl, NaClO và H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 và H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 và H 2 O Câu 13: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ) ? A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. C. Có tính oxi hoá mạnh. D. Tác dụng mạnh với nước. Câu 14: Các hợp chất halogen có số oxi hoá dương thường thể hiện A. tính oxi hoá. B. tính khử. C. tính axit. D. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng loại muối clorua kim loại ? A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ag. Câu 16: Phản ứng nào dưới đây không đúng ? A. Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 . B. Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 C. Cl 2 + KBr → 2KCl + Br 2 . D. Br 2 + 2KCl → 2KBr + Cl 2 Câu 17: Cho các dung dịch muối sau: NaF, NaCl, NaBr và NaI. Thuốc thử duy nhất dùng để phân biệt được các dung dịch trên là A. CuSO 4 . B. KOH. C. hồ tinh bột. D. AgNO 3 . Câu 18: Kết luận nào sau đây không đúng đối với tính chất hoá học của I 2 . A. I 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. B. Tính oxi hoá của I 2 mạnh hơn Br 2 . Trang 10 C. Tính khử của I 2 mạnh hơn Br 2 . D. I 2 oxi hoá được H 2 ở nhiệt độ cao tạo ra HI. Câu 19: Đơn chất halogen nào sau đây chỉ thể hiện tính oxi hoá ? A. F 2 . B. Cl 2 . C. Br 2 . D. I 2 . Câu 20: Chất nào sau đây không thể dùng làm khô khí hiđroclorua (HCl) ? A. P 2 O 5 . B. NaOH rắn. C. H 2 SO 4 đặc. D. CaCl 2 khan. PHẦN RIÊNG: Phần I. Dùng cho thí sinh học chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 21 đến câu 30): Câu 21: Phản ứng nào sau đây Br 2 vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử ? A. H 2 + Br 2 0 t cao → 2HBr. B. 2Al + 3Br 2 0 t → 2AlBr 3 C. Br 2 + H 2 O ƒ HBr + HBrO. D. Br 2 + 2H 2 O + SO 2 → 2HBr + H 2 SO 4 . Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO 2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5g muối. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A. 150ml. B. 200ml. C. 250ml. D. 275ml. Câu 23: Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 20% (D = 1,14g/ml) với 400g dung dịch BaCl 2 5,2%. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là (Cho H = 1, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Ba = 137) A. 46,6g. B. 46,8g. C. 20,3g. D. 23,3g. Câu 24: Cho 12g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, thu được 5,6 lít khí SO 2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp là (Cho Fe = 56, Cu = 64) A. 50,0%. B. 46,7%. C. 38,0% D. 46,0%. Câu 25: Cho H 2 SO 4 tác dụng vừa đủ với 29,25g NaCl đun nóng. Khí thu được hoà tan vào 73g H 2 O. Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch thu được là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5) A. 25%. B. 20%. C. 22%. D. 23,5%. Câu 26: Cho 8,8g FeS tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí H 2 S thu được (ở đktc) là (Cho S = 32, Fe = 56) A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 27: Cho 10,0g hỗn hợp kim loại gồm Mg và Fe tác dụng với HCl dư thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là (Cho Mg = 24, Fe = 56) A. 26,75g. B. 25,82g. C. 37,65g. D. 27,75g. Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 6,75g một kim loại R thì cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,5M. Kim loại R là (Cho Mg = 24, Al = 27, Ca = 40, Fe = 56) A. Fe. B. Al. C. Ca. D. Mg. Câu 29: Cho MnO 2 dư tác dụng hết với dung dịch chứa 7,3g HCl. Thể tích khí Cl 2 thu được (đktc) là (Cho H = 1, O = 16,Cl = 35,5, Mn = 55) A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 1,12 lít. D. 6,72 lít. Câu 30: Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Br = 80) A. màu đỏ. B. màu xanh. C. màu tím. D. không xác định được. Phần II. Dùng cho thí sinh học chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 31 đến câu 40): Câu 31: Cho các axit: HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 . Chiều tăng dần độ bền và tính axit của các chất trên là dãy nào sau đây ? A. HClO 4 , HClO 3 , HClO 2 , HClO B. HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 C. HClO 2 , HClO 4 , HClO, HClO 3 D. HClO, HClO 3 , HClO 4 , HClO 2 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam một kim loại R có hóa trị không đổi cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl a% thu được 201,1 gam dung dịch A. Tên của kim loại R là (Cho Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, Pb = 207) A. Zn B. Pb C. Mg D. Fe Câu 33: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Mg và Zn vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 1,792 lít khí H 2 (đktc). Biết khối lượng của Mg bằng khối lượng của Zn và bằng m. Giá trị của m là (Cho Mg = 24, Zn = 65) [...]... C3H8 v C4H10 C C2H6 v C3H6 D ỏp ỏn khỏc 25.3.031 Ankan X cú cha 82,76%C v khi lng CTPT ca X l A C3H8 B C4H10 C.C5H12 D.C6H14 25.3.032 t chỏy hon ton 22 g mt Ankan cho 66 g CO2 Cụng thc phõn t cht ny l: A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 25.3.033 Cho 24 g Nhụm cacbua tỏc dng vi lng d nc Th tớch khớ CH4 sinh ra (ktc) l: A 11,2 B 15 C 22,4 D 4,48 25.3.034 t chỏy hon ton m g hn hp gm CH 4, C2H6 v C4H10 thu c 3,3g... H2S: A H2SO4 c B NaOH C P2O5 D CaO Trang 12 Cõu 10: Cho cỏc yu t sau: (1)nng , (2) ỏp sut, (3) nhit , (4) din tớch tip xỳc, (5) cht xỳc tỏc Yu t nh hng n tc phn ng l: A (1) (2) (3) (4) (5) B (1) (2) (3) (4) C (1) (3) (5) D (2) (3) (4) (5) Cõu 11: Hp th hon ton 2,24 lit khớ SO 2 (kc) vo 100 ml dung dch NaOH 1,5M Khi lng mui thu c A 11,5 (g) B 12,6 (g) C 10, 4 (g) D 12, 9 (g) Cõu 12: Cho 5,9 gam hn hp... thu c bao nhiờu gam oxit ? A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g Cõu 9 : Cho 6 gam hn hp gm Cu v Fe tỏc dng hon ton vi dung dch H2SO4 c, núng d thu c 5,6 lớt khớ SO2 ktc Khi lng Cu v Fe trong hn hp ban u ln lt l: A 2,2 g v 3,8 g B 3,2 g v 2,8 g C 1,6 g v 4,4 g D 2,4 g v 3,6 g Cõu 10 : Khi chuyn O3 thnh O2 thỡ thy th tớch tng lờn 5 ml so vi ban u Th tớch O3 ó phn ng l : A 5 ml B 10 ml C 15 ml D 20 ml Cõu 11 :... C FeS D FeS2 0 Cõu 36: Trong mt loi nc clo 25 C, ngi ta thy nng ca clo l 0,06M cũn nng ca HCl v HClO u l 0,03M Hi phi thờm bao nhiờu lớt khớ clo (ktc) vo nc thu c 5 lớt nc clo trờn ? A 10, 192 lớt B 10 lớt C 10, 08 lớt D 11,321 lớt Cõu 37: Xột phn ng: C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) H=131kJ Yu t no di õy lm phn ng chuyn dch theo chiu thun? A gim nhit B tng ỏp sut C thờm cacbon D ly bt H2 ra 0 Cõu 38:... 26.3.035 Khi lng xiclopropan lm mt mu 8g brom l: A 1,05g B 4,2g C 2,1g D 4g 25.3.036 Mt hn hp 2 ankan l ng ng k tip cú khi lng 10, 2 g t chỏy hon ton lng hn hp núi trờn cn 36,8 gam oxi a) Xỏc nh cụng thc phõn t ca 2 ankan? A C3H8 v C4H10 B C3H8 v C2H6 C CH4 v C2H6 D C5H12 v C4H10 b) Xỏc nh % th tớch ca 2 ankan trong hn hp u? A 50% v 50% B 25% v 75% C 40% v 60% D 70% v 30% 29.1.037 Anken l hirocacbon cú:... thc phõn t l: A C5H10 B C3H6 C C2H4 D C4H8 32.3.079 0,7g mt anken cú th lm mt mu 0,0125 mol dung dch Br2 Cụng thc phõn t ca anken l: (Cho C=12,H=1) A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 32.3.080 t chỏy hon ton 1,3g ankin X thu c 2,24 lớt khớ CO2 (ktc) Cụng thc phõn t ca X l : A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 25.2.081 Hp cht no di õy luụn cú CTCT ng vi mch C khụng cú liờn kt bi: A C4H8 B C4H6 C C4H10 D C A v C ... 25,9 D 7,18 31.3.057 Ho tan 10 gam hn hp Fe v Mg bng dung dch HCl d sau phn ng thu c 5,6 lớt khớ H2 (ktc) v dung dch X Khi lng mui khan thu c sau khi cụ cn dung dch l A 45,5gam B 27,75 gam C 35,5 gam D 45 gam 31.3.058 Cho hn hp hai mui FeCO3 v CaCO3 tan trong dung dch HCl va , to ra 2,24 lit khớ (ktc) S mol HCl tiờu tn ht l: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,3 mol 31.3.059 Cho 10 gam MnO2 tỏc dng vi axit... axit HCl va Sau phn ng thu c 6,72 lit khớ (ktc) Tớnh khi lng mi mui Cacbonat thu c 7) Cho 10, 8 g kim loi M hoỏ tr 3 tỏc dng vi khớ clo thy to thnh 53,4 g mui clorua kim loi a) Xỏc nh tờn kim loi M b) Tớnh lng MnO2 v th tớch dung dch HCl 0,5M cn dựng cho phn ng trờn Bit hiu sut phn ng iu ch clo l 80% 8) Cho 10, 3 g hn hp gm Cu, Al, Fe vo dung dch axit HCl d thu c 5,6 lớt khớ v 2 g cht rn khụng tan... 7,42 lớt 9) Cho 13,6 g hn hp gm Fe v Fe2O3 tỏc dng va vi 91,25 g dung dch HCl 20% a) Tớnh khi lng v % khi lng cỏc cht trong hn hp u b) Tớnh c% cỏc mui thu c trong dung dch sau phn ng? 10) Khi hũa tan hn hp Zn v ZnO cn dựng 100 ,8 ml dung dch HCl 36,5 % (d=1,19 g/ml) v 8,96 lớt khớ (kc) a) Tớnh m mi cht trong hn hp u b) Tớnh m mui ZnCl2 v nng phn trm ca dung dch thu c CHNG 6 : OXI LU HUNH I KIN THC: Nm... 6 7 8 9 P N A C A B D C C C C Trang 14 485 485 485 485 485 485 485 485 485 485 485 485 485 485 485 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A A C D D A B D B D B B D A B 485 485 485 485 485 485 1 2 3 4 5 6 A B D B C D 485 485 485 485 485 485 1 2 3 4 5 6 C D B D A B THI TRC NGHIM HC Kè II MễN : Hoỏ 10 NC Thi gian lm bi: phỳt; (30 cõu trc nghim) Mó thi 01 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: . halogen có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ có số oxi hoá A. dương. B. âm. C. không. D. không xác định được. 29.2. 010 Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1;. nên có tính sát trùng B. Có HClO chất này có tính oxi hóa mạnh C. Clo có tính oxi hóa mạnh D. Một nguyên nhân khác Câu 17: Cho phương trình hoá học: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl AgNO 3 Câu 20: SO 2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì: A. Phân tử SO 2 không bền B. Trong phân tử SO 2 , S có mức oxi hóa trung gian C. Trong phân tử SO 2 , S còn có một đôi electron tự