Sở GD ĐT Thanh hoá Trờng THPT Hậu Lộc 2 đề thi chọn học sinh giỏi khối 12 lần 1 Môn Hoá- Thời gian làm bài 180 phút Câu 1 : Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau dạng phân tử và dạng ion: a/ Fe 3 O 4 + HNO 3 N x O y + b/FeCO 3 + HNO 3 NO + c/K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 d/K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 Câu 2 : Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 ( điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở 2 điện cực đều bằng 0,02 mol thì dừng lại . Coi thể tích dung dịch không đổi . a. Khảo sát và viết phơng trình điện phân b. Tính pH của dung dịch sau điện phân . Câu 3 : Hỗn hợp X gồm FeS ; FeS 2 ; CuS tan vừa vặn trong dung dịch chứa 0,33 mol H 2 SO 4 đặc nóng, sinh ra 0,325 mol khí SO 2 và dung dịch A . Nhúng 1 thanh Fe nặng 50 gam vào dung dịch A ,sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nhấc thanh Fe ra cân lại còn 49,48 gam và còn lại dung dịch B . 1. Viết phơng trình dạng phân tử và ion thu gọn 2. Xác định % m của hỗn hợp X . Coi khối lợng Cu bịđẩy ra bám hết vào thanh Fe 3. Cho dung dịch B phản ứng với HNO 3 đặc d thu đợc NO 2 ( sản phẩm khử duy nhất ) và đợc dung dịch C . Cho C bay hơi hết đợc m gam muối khan . Tìm khoảng giá trị của m ? Câu 4 .a. Vì sao NH 4 Cl lại đợc dùng trong việc hàn kim loại ? Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra khi nung NH 4 Cl với CuO , NH 4 Cl với ZnO . Cho biết vai trò của NH 4 Cl qua các phản ứng trên . b. Từ NH 3 viết phơng trình điều chế N 2 H 4 . Giải thích vì sao N 2 H 4 đợc sử dụng làm nhiên liệu cho tên lửa và NH 3 lỏng đợc dùng làm chất làm lạnh?. c. Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết mỗi khí trong hỗn hợp khí gồm : CO ; CO 2 : SO 2 ; H 2 d. Bình chứa khí N 2 có lẫn 4 khí trên(CO ; CO 2 : SO 2 ; H 2 ) . Nêu cách điều chế N 2 tinh khiết từ hỗn hợp khí trên . Câu 5 : a.Từ nhôm cacbua, điều kiện hoá chất vô cơ cần thiết , Viết phơng trình điều chế m-brom nitro benzen; clo bezen; 0-nitrotoluen b. Một hỗn hợp khí X gồm 2 Hiđrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon . Tỷ khối của hỗn hợp X so với H 2 bằng 21 . Khi đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp X thu đợc 10,8 gam H 2 O . Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của 2 Hiđrocacbon ? . Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 và MHSO 4 ( M là kim loại kiềm) có khối lợng 10,404 gam. Hoà tan hỗn hợp vào nớc đến khi hỗn hợp tan hết đợc dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau: - Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào phần 1 kể từ khi bắt đầu xuất hiện kết tủa đến khi kết tủa vừa tan hết phải dùng 80 ml NaOH 0,5M - Thêm vào phần 2 : 170ml dung dịch BaCl 2 0,2M thì cha kết tủa hết ion SO 4 2- , nhng nếu thêm tiếp 5 ml dung dịch BaCl 2 0,2 M nữa thì lại thừa ion Ba 2+ . a/ Tính khối luợng Al 2 O 3 có trong hỗn hợp b/ Xác định kim loại Hết Đáp án Câu Nội Dung Thang Điểm Câu1 (1đ) Yêu cầu hs viêt các quá trình cho nhận electron Viết và cân bằng đợc các phản ứng a/ (5x 2y)Fe 3 O 4 + (46x- 18y)HNO 3 -> (15x- 6y)Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + (23x 9 y) H 2 O 0,25đ b/ 3 FeCO 3 + 10 HNO 3 -> 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3 CO 3 + NO + 5 H 2 O 0,25đ c/ K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O 0,25đ d/ 5 K 2 SO 3 +2 KMnO 4 + 6KHSO 4 9K 2 SO 4 +2 MnSO 4 + 3H 2 O 0,25đ Câu 2 (1đ) Catôt(-) Anot(+) Cu 2+ + 2e -> Cu 2H 2 O -> O 2 +H + + 4e 2H 2 O + 2e -> H 2 + 2OH - 0,02 0,08 mol 0,02 0,04mol Pt: CuSO 4 + H 2 O -> Cu + O 2 + H 2 SO 4 H + + OH - -> H 2 O 0,08 0,04 => H + d 0,04mol => pH = 1,7 0,5đ 0,5đ Câu 3 (2đ) a/ pt: 2 FeS + 20H + + 7 SO 4 2- -> 2Fe 3+ + 9 SO 2 + 10H 2 O x 10x x 9x/2 2FeS 2 + 28H + + 11SO 4 2- - -> 2Fe 3+ + 15 SO 2 + 14H 2 O Y 14y y 15y/2 CuS + 8H + + 3SO 4 2- - -> Cu 2+ + 4 SO 2 + 4H 2 O Z 8z z 4z Ta có: 10x + 14y + 8z = 0,33. 2 (1) 9x/2 + 15y/2 + 4z = 0,325 (2) Dd thu đợc gồm Fe 3+ ( x + y) mol và Cu 2+ z mol Cho Fe vào có pt: Fe + Fe 3+ -> Fe 2+ (x+ y)/2 (x+y) Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu Z z z 28x + 28y - 8z = 0,52 (3) Từ (1), (2), (3) x= 0,02; y= 0,01 ; z = 0,04 % m FeS = 25,88% ; %m FeS 2 = 17,64%; %m CuS = 56,47% Khối lợng hỗn hợp = 6,8 g Dd B : FeSO 4 = 0,085mol FeSO 4 +4 HNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 SO 4 +H 2 O 0,085 0,085 mol => m = 20,57 g 3FeSO 4 + 6HNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 0,085 0,085/3 0,085/3 = > m = 0,085/3.( 400+ 242) = 18,19g Vậy khối lợng của muối 18,19 m 20,57g 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25 0,25 Câu 4:(2) 2 CuO +2 NH 4 Cl -> Cu + N 2 + CuCl 2 + 4H 2 O NH 4 Cl đóng vai trò chất khử ZnO + 2NH 4 Cl -> ZnCl 2 + 2NH 3 + H 2 O NH 4 Cl đóng vai trò axit cho H + , ZnO là bazơ Ngời ta dùng NH 4 Cl để làm sạch bề mặt các kim loại trớc khi hàn b/ 2NH 3 N 2 H 4 + H 2 N 2 H 4 đợc sử dụng làm nhiên liệu cho tên lửa do N 2 H 4 dễ cháy trong oxi không khí kể cả khi bị ẩm và toả nhiều nhiệt NH 3 lỏng đợc sử dụng làm lạnh do NH 3 lỏng khi hoá hơi thu nhiều nhiệt c/ Cho hỗn hợp khí lần lợt qua bình đựng nớc Br 2 d thấy Br 2 nhạt màu => có SO 2 ( pt) Hỗn hợp khí còn lại CO, CO 2 , H 2 cho qua nớc vôi trong d, thấy có kết tủa trắng => CO 2 ( pt) Các khí còn lại (CO, H 2 ) và cả hơi nớc đợc làm khan nhờ CaO. Cho khí còn lại qua ống đựng CuO nung nóng CuO + CO -> Cu + CO 2 CuO + H 2 -> Cu+ H 2 O Nhận biết H 2 O nhờ CuSO 4 khan màu trắng chuyển thành CuSO 4 .5H 2 O màu xanh. Nhận biết ra CO 2 nhờ nớc vôi trong d 0,5 0,5 0,5 d/Muốn có N 2 tinh khiết ta cho hỗn hợp khí ban đầu lần lợt qua ống đựng CuO nung nóng; ống đựng KOH và cuối cùng qua P 2 O 5 hoặc H 2 SO 4 đặc. Pt; CuO + CO -> Cu + CO 2 CuO + H 2 -> Cu + H 2 O CO 2 +2 KOH - > K 2 CO 3 + H 2 O 0,5 Câu 5 ( 2)đ a/Al 4 C 3 + 6H 2 O - > 3CH 4 + 4Al(OH) 3 2CH 4 C uuuuuuuur C 2 H 2 + 3H 2 C 2 H 2 CuCl NH Cl uuuuuuuuuuuuuuur benzen C 6 H 6 + HNO 3 H SO dac uuuuuuuuuuur C 6 H 5 - NO 2 + H 2 O C 6 H 5 - NO 2 + Br 2 khan -> m-Br- C 6 H 4 - NO 2 + HBr C 6 H 6 + Cl 2 Fe uur C 6 H 5 - Cl + HCl C 6 H 5 - H + CH 3 Cl AlCl uuuuur C 6 H 5 - CH 3 + HCl C 6 H 5 - CH 3 + HNO 3 H SO dac uuuuuuuuuuur o- NO 2 - C 6 H 4 - CH 3 + H 2 O b/Gọi a, b lần lợt là số mol của C n H x , C n H y Ta có: C n H x + ( n+ x/4) O 2 -> n CO 2 + x/2 H 2 O a ax/2 C n H y + ( n+ y/4) O 2 -> n CO 2 + y/2 H 2 O b by/2 ax/2 + by/2 = 0,6 = > ax + by = 1,2(1) Khối lợng hỗn hợp X: (12n+ x ) a + (12n + y) b = 8,4 => n(a+b) = 0,6 (2) M =42 => Số mol của hidrocác bon = 0,2 => a+b = 0,2 (3) Từ (2), (3) => n=3 g/s M (C 3 H x ) < 42 < M( C 3 H y ) 36+x < 42< 36+y Do x, y chẵn x = 4, y=8 X: C 3 H 4 CH 2 =C=CH 2 hoặc CH 3 -C CH Y: C 3 H 8 CH 3 -CH 2 -CH 3 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 6: (2đ) Gọi x, y lần lợt là só mol của Al 2 O 3 và MHSO 4 trong hỗn hợp 102 x + ( M+ 97) y = 10,404(1) Khi hoà tan vào H 2 O xảy ra phản ứng : Al 2 O 3 + 6MHSO 4 -> Al 2 (SO 4 ) 3 +3 M 2 SO 4 + 3 H 2 O P1: Hoà tan 1/2 dd vào NaOH: Al 3+ + 3 OH - -> Al(OH) 3 x 3x x Al(OH) 3 + OH - -> AlO 2 - + 2 H 2 O x x Số mol NaOH p: 4x = 0,04 => x= 0,01mol (2) P2: t/d với BaCl 2 có pt: Ba 2+ + SO 4 2- -> BaSO 4 0,034 < số mol của SO 4 2- < 0,035 0,034< y/2< 0,035 0,068< y < 0,07 (3) Từ (1), (2), (3) ta có x= 0,01 => Khối lợng của Al 2 O 3 = 1,02g 37< M< 41 M là kim loại kiềm vậy M là K( 39) T  ! "#$%&'"()*(#+(,"-".$%)/012"0(3*456(7089"(+(,"- *(:(9:$%)/0*;98<=0=56>=?;9+(&0"(<$5@'()A"-*BC"( *(D=*,98E?6%F"-12"0(3*"#$-929%&'"()8<$ *(G"(3*H=(6"+9?=;9*(I0(9J"K"(9J*%L0<=4"." • "(  0MN"(  O(0M • %P0="(  O0=Q0O"  O(  =R0=O(0MQ00M  O(  = • %P>=STU >=O(0MQ>0M  O(  =M!VWXY Z[\0MP]>4^_=`([\0=MP]>="a >=^ bc"(  ^d • 5Ref] gh\igj Vk [\"(  0MMRMRlmblnop ^lMmgfP^R . x, y lần lợt là só mol của Al 2 O 3 và MHSO 4 trong hỗn hợp 102 x + ( M+ 97) y = 10,404(1) Khi hoà tan vào H 2 O xảy ra phản ứng : Al 2 O 3 + 6MHSO 4 -> Al 2 (SO 4 ) 3 +3 M 2 SO 4 . b/FeCO 3 + HNO 3 NO + c/K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 d/K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 Câu 2 : Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 ( điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở 2 điện. N 2 tinh khiết từ hỗn hợp khí trên . Câu 5 : a.Từ nhôm cacbua, điều kiện hoá chất vô cơ cần thi t , Viết phơng trình điều chế m-brom nitro benzen; clo bezen; 0-nitrotoluen b. Một hỗn hợp