SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : …………. Câu 1: (2,25điểm) Ống 1: Không (0,75điểm) Ống 2: CuO + H 2 = Cu + H 2 O n = n = 0,02mol Ống 3: Không Ống 4: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O n = 3n = 0,03mol Ống 5: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH n = n = 0,05mol. Na 2 O tác dụng hết. Vậy chất rắn còn lại trong các ống nghiệm: CaO, Cu, Al 2 O 3 , Fe và NaOH khan . (0,25điểm) - Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm) CaO + NaOH không, nhưng CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 . Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O - Tác dụng với dung dịch CuCl 2 . (0,75điểm) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 , sau đó: Ca(OH) 2 + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + CaCl 2 . Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu 2NaOH khan + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl. Câu 2: (2điểm) a. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 (0,25điểm) C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O (0,25điểm) C 2 H 5 OH CH 2 = CH 2 + H 2 O (0,25điểm) nCH 2 = CH 2 (-CH 2 – CH 2 -) n (0,25điểm) b.Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên: +Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K 2 SO 4 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl 3 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 = 2Fe(OH) 3 + 3BaCl 2 + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO 3 ) 3 Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 (0,25điểm) 3Ba(OH) 2 + 2Al(NO 3 ) 3 = 2Al(OH) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O + Mẫu nào có sủi bọt khí và không có kết tủa. Mẫu đó là NaCl (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Câu 3: (2,25điểm) a. C x H y + (x +y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O. (1) (0,25điểm) Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t 0 và p. Nên V ≈ n) Từ (1): V = xa , V = V = V = Suyra: V = 2 H 2 O CuO H 2 O Fe 2 O 3 H 2 O n = 0,05mol Na 2 O H 2 O H 2 O CO 2 O 2 pư O 2 dư O 2 bđ a y 2 ) 4 ( y xa + ) 4 ( y xa + t 0 t 0 Lên men giấm H 2 SO 4 đ 170 0 t 0 , xt p Lên men rượu H + Theo gt: V hh đầu = V hh sau a +2 = xa + + a = y/4.a y = 4. (0,25điểm) Ngưng tụ hơi nước: %V = 40% V = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vậy A: CH 4 (0,5điểm) b. CH 4 + O 2 CO 2 + 2H 2 O (2) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (3) n = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2): n = n = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n = 0,4mol Từ (2-3): n = n = n = 0,15mol . Suyra n = 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) Vậy ta có pt: CO 2 dư + CaCO 3 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (4) (0,25điểm) Từ (4): n = n = 0,05mol. Suyra n = 0,15 – 0,05 = 0,1mol Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO 2 + mH 2 O – mCaCO 3 còn = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam. (0,25điểm) Câu 4: (2,5điểm) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (1) Zn + Cl 2 = ZnCl 2 (2) 2Al dư + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (3) Zn dư + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (4) H 2 + CuO = Cu + H 2 O (5) Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x 1 , y 1 là số mol Al, Zn phản ứng. (x-x 1 ) , (y-y 1 ) là số mol Al dư , Zn dư . Ta có: 27x + 65y = 40,6 (I ) (0,25điểm) Từ (1): n = n = x 1 Từ (2): n = n = y 1 Theo gt, ta có: 27(x-x 1 )+65(y-y 1 )+ 133,5x 1 + 136y 1 = 65,45 27x +65y + 106,5x 1 + 71y 1 = 65,45 1,5x 1 + y 1 = 0,35 * (0,25điểm) Ta có: n = = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng n = (1 – a)mol Từ (5): n = n = n = a mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol (0,25điểm) Do lượng H 2 phản ứng 80%, nên: n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol Từ (3-4): n = 1,5(x- x 1 )+ y-y 1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x 1 + y 1 ) = 0,6 (0,5điểm) 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm) Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm) H 2 O H 2 O H 2 O Ca(OH) 2 CO 2 CH 4 CaCO 3 CO 2 pư CO 2 dư Ca(OH) 2 CaCO 3 CO 2 dư CaCO 3 còn 80 80 AlCl 3 Al dư ZnCl 2 Zn dư CuO CuO dư Cu CuO pư H 2 pư H 2 bđ H 2 bđ Al (0,5điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) ) 4 ( y xa + a y 2 ) 4 ( y xa + t 0 t 0 t 0 Câu 5: (1điểm) a.Ta có: %H = = = (0,25điểm) Khi n = 1: thì %H = 25% (0,25điểm) Khi n tăng ( vô cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% (0,25điểm) Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm) Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm. - Học sinh có thể giải cách khác(ví dụ bài 4), nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. 1 6 + n 7 100 100 100 1 6 7 + − n 214 100)22( + + n n 22 214 + + n n SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : …………. Câu 1: (2điểm) 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (0,25điểm) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (0,25điểm) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2H 2 SO 4 đ + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0,25điểm) SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O (0,25điểm) K 2 SO 3 +BaCl 2 = BaSO 3 + 2KCl (0,25điểm) BaSO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + SO 2 + H 2 O SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl (0,25điểm) Vậy: A: SO 2 ; B: Fe 2 O 3 ; D: SO 3 ; E: H 2 O; F: H 2 SO 4 ; G: CuSO 4 ; H: K 2 SO 3 ; I: BaSO 3 . K: KCl; L: BaSO 4 ; M: HCl. (0,5điểm) Câu 2: (2 điểm) a. (1điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào 4 mẫu thử: + Mẫu nào có màu xanh. Mẫu đó là tinh bột (0,25điểm) - Cho Na 2 CO 3 vào 3 mẫu thử còn lại. + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó CH 3 COOH. (0,25điểm) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O - Cho Na vào 2 mẫu chứa C 2 H 5 OH và C 6 H 6 . + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó là C 2 H 5 OH. (0,25điểm) 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 - Mẫu thử cuối cùng,cho nước vào ( lắc, để yên một lúc sau).thấy có sự tách lớp, chất không tan nổi lên trên.Mẫu đó là C 6 H 6 (0,25điểm) b.(1điểm) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O (0,5điểm) KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O + Giả sử n = 1mol. Ta có tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 = 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 (0,25điểm) +Trường hợp KClO 3 cho nhiều Cl 2 nhất (0,25điểm) Câu 3: (2,25điểm) C x H y + (x+y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O (1) (0,25điểm) Gọi x là số mol của A. Từ (1): n = xa mol m CO 2 = 44ax gam n = y/2amol m H 2 O = 9ay gam Theo gt: (0,25điểm) Tacó M A = 78 12x + y = 78 x = y = 6: Vậy A: C 6 H 6 (0,25điểm) C 6 H 6 + Br 2 C 6 H 5 Br (B) + HBr (C) (2) (0,25điểm) HBr + NaOH = NaBr + H 2 O (3) (0,25điểm) HCl + NaOH dư = NaCl + H 2 O (4) Từ (4): n = n = 0,5mol n = 1-0,5=0,5mol (0,25điểm) Từ (2-3): n = n = n = n = 0,5mol (0,25điểm) H 2 O CO 2 yx ay ax OmH mCO =⇔== 1 888,4 9 44 2 2 ⇔ ⇔ NaOH dư HCl NaOH pư C 6 H 6 C 6 H 5 Br HBr NaOH pư Cl 2 bột Fe t 0 xt Vậy m = 0,5x78 = 39gam (0,25điểm) m = 0,5 x 157 = 78,5 gam (0,25điểm) Câu 4: (2,75điểm) a. (1,75điểm) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1) (0,25điểm) Fe dư + H 2 SO 4 loãng = FeSO 4 + H 2 (2) (0,25điểm) n = 122,5 = 0,25mol n = 122,5 = 0,19mol, suyra: n = 0,25 – 0,19=0,06mol. (0,5điểm) Từ (2): n = n =0,06mol m = 56. 0,06 = 3,36gam (0,25điểm) Vậy n = = 0,065mol Từ (1). n = 2n = 2x 0,065 = 0,13mol. (0,25điểm) Vậy: C M = 0,13/0,25= 0,52mol/l (0,25điểm) b. (1điểm) Gọi R là bán kính viên bi. Suyra thể tích viên bi: V 0 = R 3 Thể tích của viên bi khi đường kính còn ½: V 1 = = = 0,125V 0 (0,25điểm) Vậy: thể tích viên bi bị tan: V 0 – 0,125V 0 = 0,875V 0 (0,25điểm) Suyra n = = 0,0875mol Từ (1): n = 2n = 2.0,0875 = 0,175mol (0,25điểm) Vậy : C M = 0,875 mol/l (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) C x H 2x+2 + O 2 xCO 2 + (x+1) H 2 O (1) (0,25điểm) C y H 2y+2 + O 2 yCO 2 + (y+1) H 2 O (2) Đặt z, t là số mol của 2 H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) Từ (1-2): n = xz + yt = mol. Thay xz+yt vào ( I ): 14. + 2(z+t) = a z+t = 2 1 (a - ) = (0,25điểm) Đặt số ngtử C trung bình: n C = = . = (0,25điểm) Ta có x < n C <y x < < x+k Suyra: x < đpCm (0,25điểm) x > - k Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm. - Học sinh có thể giải cách khác, nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. C 6 H 6 C 6 H 5 Br 98100 20 x 98100 2,15 x H 2 SO 4 bđ H 2 SO 4 sau H 2 SO 4 pư 06,0 56 7 − H 2 SO 4 pư Fe dư Fe pư Fe pư HCl 3 4 3 4 π π 3 2       R 8 0 V Fe tan 5,6 . 0,875V 0 56 . V 0 Fe tan HCl HCl = 2,0 175,0 2 13 + x 2 13 + y CO 2 44 b 44 b 22 7b tz ytxz + + 44 722 ba − 44 b ba 722 44 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − - k < x < ba b 722 − ba b 722 − ⇔ HCl SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : …………. Câu 1: (2,25điểm) Ống 1: Không (0,75điểm) Ống 2: CuO + H 2 = Cu + H 2 O n = n = 0,02mol Ống 3: Không Ống 4: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O n = 3n = 0,03mol Ống 5: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH n = n = 0,05mol. Na 2 O tác dụng hết. Vậy chất rắn còn lại trong các ống nghiệm: CaO, Cu, Al 2 O 3 , Fe và NaOH khan . (0,25điểm) - Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm) CaO + NaOH không, nhưng CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 . Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O - Tác dụng với dung dịch CuCl 2 . (0,75điểm) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 , sau đó: Ca(OH) 2 + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + CaCl 2 . Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu 2NaOH khan + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl. Câu 2: (2điểm) a. Ta có: %H = = = (0,25điểm) Khi n = 1: thì %H = 25% (0,25điểm) Khi n tăng ( vô cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% (0,25điểm) Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm) b. Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên: +Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K 2 SO 4 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl 3 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 = 2Fe(OH) 3 + 3BaCl 2 + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO 3 ) 3 Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 (0,25điểm) 3Ba(OH) 2 + 2Al(NO 3 ) 3 = 2Al(OH) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O + Mẫu nào có sủi bọt khí và không có kết tủa. Mẫu đó là NaCl (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Câu 3: (2,25điểm) a. C x H y + (x +y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O. (1) (0,25điểm) Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t 0 và p. Nên V ≈ n) Từ (1): V = xa , V = V = V = Suyra: V = 2 H 2 O CuO H 2 O Fe 2 O 3 H 2 O n = 0,05mol Na 2 O H 2 O H 2 O CO 2 O 2 pư O 2 dư O 2 bđ a y 2 ) 4 ( y xa + ) 4 ( y xa + t 0 t 0 1 6 + n 7 100 1 6 7 + − n 22 214 + + n n 214 100)22( + + n n 100 100 Theo gt: V hh đầu = V hh sau a +2 = xa + + a = y/4.a y = 4. (0,25điểm) Ngưng tụ hơi nước: %V = 40% V = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vậy A: CH 4 (0,5điểm) b. CH 4 + O 2 CO 2 + 2H 2 O (2) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (3) n = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2): n = n = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n = 0,4mol Từ (2-3): n = n = n = 0,15mol . Suyra n = 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) Vậy ta có pt: CO 2 dư + CaCO 3 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (4) (0,25điểm) Từ (4): n = n = 0,05mol. Suyra n = 0,15 – 0,05 = 0,1mol Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO 2 + mH 2 O – mCaCO 3 còn = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam. (0,25điểm) Câu 4: (2,5điểm) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (1) Zn + Cl 2 = ZnCl 2 (2) 2Al dư + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (3) Zn dư + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (4) H 2 + CuO = Cu + H 2 O (5) Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x 1 , y 1 là số mol Al, Zn phản ứng. (x-x 1 ) , (y-y 1 ) là số mol Al dư , Zn dư . Ta có: 27x + 65y = 40,6 (I ) (0,25điểm) Từ (1): n = n = x 1 Từ (2): n = n = y 1 Theo gt, ta có: 27(x-x 1 )+65(y-y 1 )+ 133,5x 1 + 136y 1 = 65,45 27x +65y + 106,5x 1 + 71y 1 = 65,45 1,5x 1 + y 1 = 0,35 * (0,25điểm) Ta có: n = = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng n = (1 – a)mol Từ (5): n = n = n = a mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol (0,25điểm) Do lượng H 2 phản ứng 80%, nên: n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol Từ (3-4): n = 1,5(x- x 1 )+ y-y 1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x 1 + y 1 ) = 0,6 (0,5điểm) 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm) H 2 O H 2 O H 2 O Ca(OH) 2 CO 2 CH 4 CaCO 3 CO 2 pư CO 2 dư Ca(OH) 2 CaCO 3 CO 2 dư CaCO 3 còn 80 80 AlCl 3 Al pư ZnCl 2 Zn pư CuO CuO dư Cu CuO pư H 2 pư H 2 bđ H 2 bđ (0,5điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) ) 4 ( y xa + a y 2 ) 4 ( y xa + t 0 t 0 t 0 Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) C x H 2x+2 + O 2 xCO 2 + (x+1) H 2 O (1) (0,25điểm) C y H 2y+2 + O 2 yCO 2 + (y+1) H 2 O (2) Đặt z, t là số mol của 2 H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) Từ (1-2): n = xz + yt = mol. Thay xz+yt vào ( I ): 14. + 2(z+t) = a z+t = 2 1 (a - ) = (0,25điểm) Đặt n C là số ngtử C trung bình của 2H-C: n C = = = (0,25điểm) Ta có x < n C <y x < < y = x+k Suyra: x < đpCm (0,25điểm) x > - k Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm. -Học sinh có thể giải cách khác(ví dụ bài 4), nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.( đáp án chỉ nêu cách giải học sinh thường dùng) Al 2 13 + y CO 2 44 b 44 b 22 7b tz ytxz + + 44 722 ba − 44 b ba 722 44 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − - k < x < ba b 722 − ba b 722 − ⇔ ⇔ . 2 13 + x . đa. 1 6 + n 7 100 100 100 1 6 7 + − n 214 100 )22( + + n n 22 214 + + n n SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THI N HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC . SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THI N HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian. < ba b 722 − ba b 722 − ⇔ HCl SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THI N HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian