các loại hợp chất vô cơ I. Kiến thức cần nhớ. 1. Tính chất hóa học của oxit. Tính chất hóa học Oxit axit Oxit bazơ Tác dụng với H 2 O Một số oxit axit khi tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit. Dung dịch thu đợc làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. - Oxit axit td với H 2 O: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 , P 2 O 5 , CO 2 , Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ ( kiềm). Dung dịch thu đợc làm đổi màu quỳ tím thành xanh. VD: CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 - Oxit bazơ tác dụng với nớc: Na 2 O , K 2 O, BaO, CaO, - Oxit bazơ không tác dụng với nớc: MgO, FeO, Fe 2 O 3 ,CuO, Tác dụng với axit Không phản ứng Axit +Oxit bazơ -> muối + n- ớc. VD: Al 2 O 3 +6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 O. Tác dụng với dung dịch bazơ ( bazơ kiềm) Bazơ (dd) + oxit axit ->Muối axit hoặc muối trung hòa + H 2 O. VD: CO 2 + NaOH -> NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O Không phản ứng Tác dụng với oxit axit Không phản ứng Oxit axit + oxit bazơ -> Muối VD: CaO + CO 2 -> CaCO 3 Tác dụng với oxit bazơ Oxit bazơ + Oxit axit -> Muối. VD: Na 2 O + SO 3 -> Na 2 SO 4 Không phản ứng Tính chất hóa học Oxit lỡng tính Oxtit trung tính Tác dụng với H 2 O Không phản ứng Không phản ứng Tác dụng với axit Al 2 O 3 + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 O Không phản ứng Tác dụng với bazơ kiềm Al 2 O 3 + 2NaOH ->2NaAlO 2 + H 2 O Không phản ứng Phản ứng oxi hóa - khử Không phản ứng Tham gia phản ứng oxi hóa- khử. 2NO + O 2 ->2NO 2 2. TÝnh chÊt hãa häc cña axit, baz¬. Tính chất hóa học Axit Bazơ Tác dụng với quỳ tím Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ Giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. Tác dụng với dung dịch phenolphtalein( không màu) Không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein. Dung dịch kiềm làm đổi màu dung dịchphenolphtalein thành màu đỏ. Tác dụng với kim loại -Axit( HCl, H 2 SO 4 loãng) tác dụng với những kim loại đứng trớc H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 . VD: Fe + 2HCl-> FeCl 2 + H 2 -H 2 SO 4 , HNO 3 tác dụng với hầu hết các kim loại không giải phóng ra H 2 mà giải phóng ra: SO 2 , NO, NO 2 , VD: Cu + 2H 2 SO 4 đặc -> CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Một số nguyên tố lỡng tínhnh: Zn, Al, Cr, phản ứng với dung dịch kiềm. Vd: 2Al + 2NaOH+2H 2 O -> NaAlO 2 +3H 2 . Zn + 2NaOH -> Na 2 ZnO 2 + H 2 Tác dụng với bazơ Bazơ + axit -> muối +nớc VD: NaOH + HCl -> NaCl + H 2 O. Fe(OH) 2 + 2HCl -> FeCl 2 + 2H 2 O Một số hiđroxit lỡng tính ( Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 )tác dụng với dung dịch kiềm. Al(OH) 3 + NaOH -> NaAlO 2 + 2H 2 O. Zn(OH) 2 + 2NaOH -> Na 2 ZnO 2 +2H 2 O. Tác dụng với axit Không phản ứng Bazơ + Axit -> muối + nớc. VD: NaOH + HCl -> NaCl + H 2 O. Fe(OH) 2 + 2HCl -> FeCl 2 + 2H 2 O Tác dụng với oxit bazơ Axit + oxit bazơ -> muối + nớc Một số oxit lỡng tính: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , tác dụng với dung dịch kiềm( xem phần oxit lỡng tính) Tác dụng với muối Axit + muối (dd) -> muối (mới) + axit (mới) VD: HCl + AgNO 3 -> AgCl + HNO 3 Bazơ (dd) + Muối (dd) ->muối (mới) + Bazơ (mới) . Vd: KOH + CuSO 4 -> K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 . Phản ứng nhiệt phân Một số axit -> oxit axit + H 2 O VD: H 2 SO 4 t o SO 3 + H 2 O 2HNO 3 80 o C 2NO 2 + H 2 O + 1/2 O 2 Bazơ không tan -> oxit bazơ + H 2 O. Fe(OH) 2 t o FeO + H 2 O ( không có không khí ) Tác dụng với oxit axit Không phản ứng Oxit axit + bazơ (dd) -> muối axit hoặc Muối trung hòa + H 2 O VD: SO 2 + NaOH -> NaHSO 3 SO 2 + 2NaOH -> Na 2 SO 3 + 3. Tính chất hóa học của muối tính chất hóa học Muối Tác dụng với kim loại Kim loại + Muối -> Muối mới + kim loại mới Lu ý: + kim loại đứng trớc ( Trừ Na, K, Ca,Ba, ) Đẩy kim loại đứng sau( trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. + kim loại Na, K, Ca, Ba, khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim lôặimí vì: VD: Na + CuSO 4 : 2Na + 2H 2 O ->2 NaOH + H 2 CuSO 4 + 2NaOH -> Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Tác dụng với axit Muối + axit -> Muối mới + axit mới VD: AgNO 3 + HCl -> AgCl + HNO 3 Điều kiện để xảy ra phản ứng; Muối tạo thành không tan, không tác dụng với axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh ra là chất dễ bay hơi hoặc yếu hơn axit tham gia phản ứng. Tác dụng với bazơ Muối + bazơ (dd) -> Muối mới + bazơ mới VD: FeCl 3 + 3NaOH -> 3NaCl + Fe(OH) 3 Điều kiện xảy ra: Muối mới hoặc bazơ mới sinh ra là chất không tan( kết tủa) Tác dụng với muối Muối ( dd) + Muối ( dd -> Muối mới + muối mới Vd: BaCl 2 + Na 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2NaCl. Điều kiện xảy ra: Một hoặc cả hai muối tạo thànhphải không tan Nhiệt phân muối Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao: - Các muối cacbonat: nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ tơng ứng + CO 2 VD: CaCO 3 -> CaO + CO 2 - Các muối sunfit: bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ tơng ứng + SO 2 VD: CaSO 3 -> CaO + SO 2 4. Sơ đồ về mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. kim loại phi kim + Axit + Muối + Phi kim + Kim loại II. §iÒu chÕ c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. 1. ®iÒu chÕ oxit. 2. §iÒu chÕ axit. OXIT AXIT baz¬ axit Muèi OXIT BAZ¥ + Axit + Oxit axit + Axit + Oxit axit + Muèi + Kim lo¹i + Baz¬ + Oxit bazp + Muèi + Axit + Baz¬ nhiÖt ph©n hñy + H 2 O + Baz¬ + Oxit baz¬ phi kim + Oxi kim lo¹i + oxi Hîp chÊt + Oxi nhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan OXIT nhiÖt ph©n axit ( axit mÊt níc ) nhiÖt ph©n muèi kim lo¹i m¹nh + oxit kim lo¹i yÕu oxit axit + H 2 O phi kim + H 2 muèi + axit m¹nh axit + O 2 + H 2 + CO + O 2 3. §iÒu chÕ baz¬. 4. §iÒu chÕ baz¬ lìng tÝnh. - Muèi cña nguyªn tè lìng tÝnh + ( hoÆc kiÒm võa ®ñ ) -> Hi®roxit lìng tÝnh + Muèi míi. VD: AlCl 3 + NH 4 OH -> 3 NH 4 Cl + Al(OH) 3 ZnSO 4 + 2 NaOH ( võa ®ñ) -> Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4 5. §iÒu chÕ muèi. a) Tõ ®¬n chÊt b) Tõ hîp chÊt kim lo¹i * + H 2 O oxit baz¬ + H 2 O muèi + axit m¹nh muèi + axit m¹nh baz¬ kim lo¹i + axit kim lo¹i + phi kim kim lo¹i + dd muèi muèi axit + baz¬ axit + oxit baz¬ oxit axit + oxit baz¬ muèi axit + oxit baz¬ muèi axit + baz¬axit + dd muèikiÒm + dd muèidd muèi + dd muèi II. dạng bài tập nhận biết 1. Các chất tronh dung dịch. Loại hóa chất Thuốc thử Hiện tợng Phơng trình p minh họa Gốc nitrat (- NO 3 ) H 2 SO 4 , Cu Tạo khí không màu, để ngoài không khí hóa thành màu nâu 8HNO 3 + 3Cu -> 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO +4H 2 O. (không màu) 2NO + O 2 -> NO 2 ( màu nâu ) Gốc sunfat ( =SO 4 ) BaCl 2 Tạo kết tủa trắng không tan trong axit H 2 SO 4 + BaCl 2 -> BaSO 4 + 2HCl Gốc sunfit ( =SO 3 ) BaCl 2 Tạo kết tủa trắng tan trong axit Na 2 SO 3 + 2HCl -> BaSO 3 + 2NaCl BaSO 3 + 2HCl -> BaCl 2 + SO 2 + H 2 O. Gốc cacbonat (=CO 3 ) +Axit + BaCl 2 + AgNO 3 + Tạo khí không màu . + tạo kết tủa trắng tan trong axit. + Tạo kết tủa trắng rồi biến thành màu đen. CaCO 3 +2HCl -> CaCl 2 +CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2 -> BaCO 3 + 2NaCl K 2 CO 3 + 2AgNO 3 -> Ag 2 CO 3 + 2KNO 3 Gốc phôtphat ( =PO 4 ) AgNO 3 Tạo kết tủa màu vàng Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 -> Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 Gốc clorua (-Cl) + AgNO 3 + Pb(NO 3 ) 2 + Tạo kết tủa trắng để ngoài sáng hóa đen + Tạo kết tủa trắngtan trong nớc nóng. HCl + AgNO 3 -> AgCl + HNO 3 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2 -> PbCl 2 + 2NaNO 3 2.Nhận biết các khí vô cơ. khí vô cơ lí tính Dấu hiệu nhận biết Phơng trình minh họa CO (cacbon oxit) Độc Cho qua dung dịch PdCl 2 tạo kết tủa( Pd) + Cho qua CuO nung nóng +) PdCl 2 + CO + H 2 O -> Pd +2HCl + CO 2 +) CO + CuO -> Cu +CO 2 xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch. CO 2 (cacbonđioxit) + Làm vẩn đục nớc vôi trong( ca(OH) 2 ) nớc ( Ba(OH) 2 ) + không làm mất màu dung dịch brom(Br 2 ) + không làm mất màu dung dịch KMnO 4 . +) Ca(OH) 2 + CO 2 -> CaCO 3 + H 2 O +) Ba(OH) 2 + CO 2 -> BaCO 3 + H 2 O +) CO 2 + ddBr 2 -> không p +) CO 2 + ddKMnO 4 -> khong p H 2 ( hiđro) + Đốt khí H 2 sau đó cho qua CuSO 4 khan ( màu trắng) thấy chuyển sang màu xanh. (CuSO 4 .5H 2 O) + Đốt H 2 có hơi nớc khi làm lạnh. + Dẫn qua CuO ( đen ) xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch +) H 2 + 1/2 O 2 -> H 2 O. CuSO 4 +5H 2 O -> CuSO 4 .5H 2 O. (Trắng) ( Xanh) +) H 2 + CuO t o Cu + H 2 O. HCl ( Hiđro clorua) Tan trong nớc + Làm quỳ tím ẩm hóa đỏ. + Td dd AgNO 3 , dd Pb(NO 3 ) 2 tạo kết tủa trắng AgCl , PbCl 2 . + Td với NH 3 tạo khói trắng (NH 4 Cl) +) AgNO 3 + HCl -> AgCl + HNO 3 HCl + Pb(NO 3 ) 2 -> PbCl 2 + 2NaNO 3 +) HCl + NH 3 -> NH 4 Cl ( khói trắng) Cl 2 ( Clo) Màu vàng lục, tan trong nớc. Cl 2 + KI I 2 (làm xanh tinh bột) Cl 2 + KBr Br 2 ( màu nâu đỏ ) Cl 2 + 2KI -> 2KCl + I 2 . Cl 2 + 2KBr -> 2KCl + Br 2 SO 2 ( lu huỳnh đioxit) Mùi hắc tan trong nớc + Làm đục nớc vôi trong(Ca(OH) 2 ) Nớc barit(Ba(OH) 2 ) + Làm mất màu dd brôm ( Br 2 ). + Mất màu dd KMnO 4 . + Tác dụng H 2 O cho H 2 SO 3 SO 2 + Ca(OH) 2 -> CaSO 3 + H 2 O. SO 2 + Ba(OH) 2 -> BaSO 3 + H 2 O +) SO 2 + Br 2 +2H 2 O -> 2HBr + H 2 SO 4 +) 5SO 2 + 2KMnO 4 +2H 2 O -> 2KHSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4 . SO 3 ( lu huỳnh trioxit) Kết hợp mạnh với nớc + Không làm mất màu dd brôm, và dd thuốc tím ( KMnO 4 ). + Đục nớc barit( Ba(OH) 2 ), hay nớc vôi trong( Ca(OH) 2 ) tạo kết tủa không tan trong axit + Tác dụng với H 2 O cho H 2 SO 4 làm đỏ quỳ tím. +) SO 3 + Ba(OH) 2 -> BaSO 4 + H 2 O. +) SO 3 + Ca(OH) 2 -> CaSO 4 + H 2 O +) SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4 . N 2 ( Nitơ) Không duy trì sự cháy nên làm tắt que diêm đang cháy NO ( nitơ oxit) Hóa nâu ngoài không khí NO + 1/2O 2 -> NO 2 . O 2 ( oxi) Que diêm còn tàn đỏ bùng cháy NO 2 ( Nitơđioxit) Màu nâu, tan trong nớc + Quỳ tím ẩm hóa hồng. + Tác dụng với dung dịch kiềm +) 2NO 2 + 1/2O 2 + H 2 O -> 2HNO 3 . +) 2NO 2 + NaOH -> NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. 3. Nhận biết 1 số kim loại. Tên kim loại III. một số dạng bài tập tính theo phơng trình hóa học Dạng 1: Biết một chất tính các chất khác. Dạng 2: Chất phản ứng hết, chất phản ứng còn d. Dạng 3: bài toán hỗn hợp. Dạng 4: Bài toán oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm. Dạng 5: Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng. Dạng 6: Bài toán tăng giảm khối lợng của các kim loại tham gia phản ứng( kim loại PƯ với dung dịch muối) Dạng 7: Xác địng công thức phân tử hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ. I. Cách nhận dạng. Dạng 1: Biết một chất tính các chất khác. Bài toán luôn cho khối lợng, thể tích chất khí ( đktc ) , nồng độ của một chất mà từ đó ta tính đợc số mol của chất đó. Dạng 2: Chất phản ứng hết, chất phản ứng còn d. Bài toán luôn cho khối lợng, thể tích, nồng độ của hai chất từ đó ta tính đợc số mol của hai chất đó. Dạng 3: bài toán hỗn hợp. Bài toán luôn cho một hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất tham gia phản ứng với một hay nhiều chất khác. Dạng 4: Bài toán oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm. Bài toán cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm ( bazơ tan ). Dạng 5: Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng. bài toán luôn cho hiệu suất phản ứng hay yêu cầu tìm hiệu suất của phản ứng. Dạng 6: Bài toán tăng giảm khối lợng của các kim loại tham gia phản ứng. bài toán cho kim loại phản ứng với dung dịch muối thì thấy thanh kim loại ban đầu cho vào tăng hay bị giảm khối lợng. Dạng 7: Xác định tên kim loại, phi kim công thức các hợp chất của chúng. Bài toán luôn yêu cầu đi tìm ( xác định) công thức của kim loại, phi kim và hợp chất một hợp chất. II. Cách tiến hành. Dạng 1: Biết một chất tính các chất khác. Bài toán này thờng tiến hành qua 4 bớc: Bớc 1: Viết phơng trình hóa học. Bớc 2: Tính số mol của chất đã biết. Bớc 3: Tính số mol chất cần tìm. Bớc 4: Giải quyết yêu cầu bài toán. Dạng 2: Chất phản ứng hết, chất phản ứng còn d. Bài toán này thờng giải theo 4 bớc: Bớc 1: Viết phơng trình hóa học. Bớc 2: Tính số mol của các chất đã biết. Bớc 3: Từ số mol của các chất đã biết và phơng trình hóa học tìm ra chất phản ứng hết chất phản ứng còn d. Bớc 4: Giải quyết yêu cầu bài toán theo chất phản ứng hết. Dạng 3: bài toán hỗn hợp. Bài toán hỗn hợp chia làm 2 dạng sau: 1. Bài toán hỗn hợp gồm 2 chất nhng chỉ có 1 chất phản ứng còn 1 chất thì không. cách làm: Tơng tự nh bài toán biết 1 chất tính các chất khác. 2. bài toán hỗn hợp gồm cả 2 chất mà cả 2 chất đều tham gia phản ứng: cách làm: ( 5 bớc) Bớc 1: Viết phơng trình hóa học. Bớc 2: Gọi số mol của mỗi chất trong hỗn hợp lần lợt là x và y. Bớc 3: Từ dữ liệu của bài toán lập 1 hệ phơng trình theo x và y. Bớc 4: Giải hệ phơng trình tìm x và y. Bớc 5: Giải quyết yêu cầu bài toán. Dạng 4: Bài toán oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm. Bài toán này chia làm 2 dạng chính sau: 1. Dạng 1: Cho oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ đã biết sản phẩm tạo thành là muối trung hòa hay muối axit. Cách làm: Tơng tự nh bài tập biết 1 chất tính các chất khác hoặc chất phản ứng hết chất phản ứng d. 2. Dạng 2: Cho oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ nhng cha cho sản phẩm tạo thành. Cách làm: ( 4 bớc) Bớc 1: Tính số mol của oxit axit và số mol của bazơ. Bớc 2: Lập tỉ lệ của số mol oxit axit và số mol bazơ ( n oxit axit / n bazơ ) Từ đó suy ra muối tạo thành là muối gì? Bớc 3: Viết phơng trình hóa học. Bớc 4: Giải quyết yêu cầu bài toán. Dạng 5: Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng. Bài toán này thờng có 2 dạng chính: 1. Dạng 1: Tính khối lợng hoặc thể tích của các chất tham gia( sản phẩm) khi biết hiệu suất phản ứng. Cách giải: Gặp dạng toán này, ta cứ giải bình thờng nh cha biết hiệu suất phản ứng, Sau đó chú ý: [...]... bấy nhiêu Dạng 7: Xác định tên kim loại, phi kim công thức các hợp chất của chúng Muốn xác định đợc tên của kim loại, tên phi kim và hợp chất của chúng thực chất là đi tìm nguyên tử khối của kim loại, phi kim hay số mol nguyên tử mỗi nguyên tố có trong 1 mol phân tử hợp chất hợp chất hữu cơ I Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại hợp chất hữu cơ Hợp chất hữu cơ: + Hiđrocacbon: Chỉ chứa 2 nguyên tố là H, C + Dẫn... phân tử hợp chất hữ cơ Lời dặn: - khi viết công thức phân tử hợp chất hữu cơ ( Hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon) nên tìm công thức tổng quát của chúng, từ đó viết công thức cấu tạo + Hiđrocacbon no( Loại Mêtan): CTTQ: CnH2n + 2( n là số nguyên tử cacbon) Gồm những chất chỉ có liên kết đơn: C-C + Hiđrocacbon cha no( Loại etylen): CTTQ: CnH2n.Gồm những chất có công thứầom công thức cấu tạo có 1liên... chất có công thức cấu tạo có 1 liên kết ba - C = C - 2 Tìm công thức phân tử hợp chất hữu cơ khi đề bài yêu cầu tìm công thức phân tử hiđrocacbon và dẫn xuất của chúng, tùy theo đầu bài cho mà ta giải theo các phơng pháp sau: a Phơng pháp khối lợng Xác định CTPT hợp chất hữu cơ A( CxHyOzNt ) Với dữ kiện đầu bài cho nh sau: - Biết thành phần phần trăm các nguyên tố và MA áp dụng công thức : 12 x y... cháy( a gam) áp dụng công thức: 12 x y 16 z 14t M A = = = = mC mH mO mN a Tìm đợc x, y, z, t - Biết khối lợng CO2, và khối lợng nớc, khối lợng đốt cháy( a gam) và MA y z 4 2 44 x 9y 14t M = = = A mCO2 mH 2 O m N 2 a CxHyOzNt + ( x + )O2 x= M ì mCO2 44 ì a ; y= y t H2O + N2 2 2 xCO2 + M ì mH 2 O 9 a ;t= M ì mN 2 14 ì a Lu ý: Có thể lập công thức phân tử qua trung gian công thức nguyên lhi biếy khối... tham gia C2H4 + H2O Sẽ học ở lớp H2SO4 (l) ứng hợp trên C2H5OH nớc 3 Tính chất hóa học và điều chế dẫn xuất hiđrocacbon a Rợu etylic, axit axetic, chất béo Rợu etylic Axit axetic Không phản ứng 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O Không tham gia Chất béo Phản ứng đốt cháy C2H5OH +3O2 CH3COOH + 2O2 2CO2 + 3H2O H2O Phản ứng thủy phân(tác dụng với nớc) Phản ứng với dung dịch kiềm Phản ứng oxi hóa -khử Không phản ứng... đẩy đợc kim loại yếu ra khổi dung dịch muối của chúng - khi cho thanh kim loại vào dung dịch muối, sau phản ứng khối lợng thanh kim loại tăng hoặc giảm Cách tiến hành: *Viết phơng trình hóa học Dới mỗi phơng trình hóa học đặt số mol chất sau đó quy ra khối lợng *Nếu khối lợng thanh kim loại tăng Lập phơng trình đại số: m kim loại giải phóng - m kim loại tan = m kim loại tăng * Nếu khối lợng thanh kim... MA=dA/B x MB = dA/B x 29 (dA/kk) Lu ý: - khi đầu bài cho đốt cháy một khối lợng a gam chất hữu cơ cho khối lợng( hoặc thể tích) CO2 và khối lợng nớcphải tính xem có khối lợng oxi trong hợp chất> mO=a-(mC + mH) - Nếu đầu bài không cho khối lợng đốt cháy hợp chất hữu cơ( a gam) ta có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lợng để tìm a gam a + mO2 = mCO2 + mH 2 O 4 Nhận biết các hợp chất hữu cơ 5 Viết các phơng... lhi biếy khối lợng molphân tử của chất cần xác định( học ở lớp trên) b Phơng pháp thể tích phơng pháp này thờng dùng tìm công thức phân tử các hiđrocacbon ở thể khí và các chất lỏng rễ bay hơi - khi đề bài cho biết thể tích các khí CO2,H2O, O2, đã dùng và chất A( Chất cần xác định) - Viết và cân bằng phơng trình phản ứng đốt cháy chất A với công thức tổng quát CxHyOzNt - Lập các tỷ lệ thể tích ( Vì... Hiđrocacbon: Chỉ chứa 2 nguyên tố là H, C + Dẫn xuất của hiđrocacbon: Ngoại 2 nguyên tố H, C còn chứa các nguyên tố khác: Na, O, Cl, 2 Tính chất hóa học của hiđrocacbon Mêtan Etilen Axetilen Benzen Phản ứng thế CH4 + Cl2 Phản ứng cộng Không phản ứng to Không phản ứng Sẽ học ở lớp tên C6H6 + Cl2 bột Fe CH3 + HCl C2H4 + H2 Ni C2H6 C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 nCH2=CH2 to, xt (-CH2-CH2-)n polietilen(PE) C6H5Cl + HCl... Chất béo b.CH3-CH2-CH2-CH3(butan) = 5/2O2 2CH3COOH + 2H2O c.Chng gỗ ( nồi kín) 400 CH3COOH b Glucozơ, Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ Glucozơ Saccarozơ Phản ứng oxi C6H12O6 + Ag2O NH3 Không phản ứng hóa C6H12O7 (axit gluconic) + 2Ag C6H12O6 Men rợu 2C2H5OH + 2CO2 Không phản ứng Tinh bột và xenlulozơ Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng C12H22O11 + H2O H2SO4, t0 C6H12O6 ( glucozơ) + C6H12O6 . các loại hợp chất vô cơ I. Kiến thức cần nhớ. 1. Tính chất hóa học của oxit. Tính chất hóa học Oxit axit Oxit bazơ Tác dụng với H 2 O Một số oxit axit khi. tử mỗi nguyên tố có trong 1 mol phân tử hợp chất. hợp chất hữu cơ I. Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ: + Hiđrocacbon: Chỉ chứa 2 nguyên tố là H, C. + Dẫn xuất của. phân tử hợp chất hữ cơ. Lời dặn: - khi viết công thức phân tử hợp chất hữu cơ ( Hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon) nên tìm công thức tổng quát của chúng, từ đó viết công thức cấu tạo. + Hiđrocacbon