CHNG VI: O 2 - O 3 - H 2 O 2 H v tờn:. I. Lí THUYT Cõu 1: Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t nhúm oxi l A. ns 2 np 4 . B. ns 2 np 5 . C. ns 2 np 3 . D. (n-1)d 10 ns 2 np 4 . Cõu 2: Trong hp cht OF 2 s oxi hoỏ ca oxi l A. -2. B. +2. C. -4. D. +4. Cõu 3: X 2 l cht khớ, khụng mu, khụng mựi, nng hn khụng khớ. X l A. Nit. B. Oxi. C. Clo. D. Agon. Cõu 4: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng khi núi v kh nng phn ng ca oxi? A. O 2 phn ng trc tip vi hu ht cỏc kim loi. B. O 2 phn ng trc tip vi tt c cỏc kim loi. C. O 2 tham gia vo quỏ trỡnh chỏy, g, hụ hp. D. Nhng phn ng m O 2 tham gia u l phn ng oxi hoỏ - kh. Cõu 5: Ch ra ni dung sai A. Nguyờn t oxi cú õm in ln hn mi nguyờn t khỏc (tr flo). B. Oxi l phi kim hot ng hoỏ hc, cú tớnh oxi hoỏ mnh. C. Oxi tỏc dng vi hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt ). D. Oxi tỏc dng vi hu ht cỏc phi kim (tr N 2 , khớ him). Cõu 6: Oxi cú th thu c t phn ng nhit phõn cht no di õy? A. CaCO 3 . B. KMnO 4 . C. (NH 4 ) 2 SO 4 . D. NaHCO 3 . Cõu 7: Trong cỏc cỏch di õy, cỏch no c dựng iu ch oxi trong phũng thớ nghim A. in phõn H 2 O. B. Phõn hu H 2 O 2 vi cht xỳc tỏc l MnO 2 . C. in phõn CuSO 4 . D. Chng ct phõn on khụng khớ lng. Cõu 8: Cho cỏc cht: KMnO 4 , CaCO 3 , KClO 3 , H 2 O 2 . Cht cú ng dng khỏc vi cỏc cht cũn li l A. KMnO 4 . B. CaCO 3 . C. KClO 3 . D. H 2 O 2 . Cõu 9: Sn xut oxi t khụng khớ bng cỏch A. hoỏ lng khụng khớ. B. chng ct khụng khớ. C. chng ct phõn on khụng khớ. D. chng ct phõn on khụng khi lng. Cõu 10: Hin tng xy ra khi cho bt MnO 2 vo ng nghim ng nc oxi gi (H 2 O 2 ) l A. H 2 O 2 + MnO 2 Mn(OH) 2 + O 2 . B. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 . C. 2H 2 O 2 + MnO 2 H 2 MnO 2 + H 2 + O 2 . D. H 2 O 2 H 2 + O 2 . Cõu 11: Cht khớ cú mu xanh nht, cú mựi c trng l A. Cl 2 . B. SO 2 . C. O 3 . D. H 2 S. Cõu 12: Ch ra tớnh cht khụng phi ca H 2 O 2 A. L hp cht ớt bn, d b phõn hu thnh H 2 v O 2 khi cú xỳc tỏc MnO 2 . B. L cht lng khụng mu. C. Tan trong nc theo bt kỡ t l no. D. S oxi hoỏ ca nguyờn t oxi l -1. Cõu 13: Ch ra ni dung sai A. O 3 l mt dng thự hỡnh ca O 2 . B. O 3 tan nhiu trong nc hn O 2 . C. O 3 oxi hoỏ c tt c cỏc kim loi. D. iu kin thng, O 2 khụng oxi hoỏ c nhng O 3 oxi hoỏ c Ag thnh Ag 2 O. Cõu 14: Ch ra phng trỡnh hoỏ hc ỳng, xy ra nhit thng A. 4Ag + O 2 2Ag 2 O. B. 6Ag + O 3 3Ag 2 O. C. 2Ag + O 3 Ag 2 O + O 2 . D. 2Ag + 2O 2 Ag 2 O + O 2 . Cõu 15: Phng trỡnh phn ng chng t H 2 O 2 cú tớnh oxi hoỏ l A. H 2 O 2 + 2KI I 2 + 2KOH. B. H 2 O 2 + Ag 2 O 2Ag + 2H 2 O + O 2 . C. 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O. D. Tt c u ỳng. Cõu 16: Hin tng quan sỏt c khi sc khớ ozon vo dung dch kali iotua (KI) A. Nu nhỳng giy qu tớm vo thỡ giy qu chuyn sang mu xanh. B. Nu nhỳng giy tm h tinh bt vo thỡ chuyn sang mu xanh. C. Cú khớ khụng mu, khụng mựi thoỏt ra. D. Tt c cỏc hin tng trờn. 18. ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi đều có A. 6 electron độc thân. B. 4 electron độc thân. C. 2 electron độc thân. D. 3 electron độc thân. 19. Trong các phản ứng điều chế oxi sau đây, phản ứng nào không dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm : A . 2KClO 3 2MnO:xy 2KCl + 3O 2 B . 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C . 2H 2 O 2H 2 + O 2 D. Cu(NO 3 ) 2 0t CuO + 2NO 2 + O 2 20. Hãy chọn nửa phơng trình hoá học ở cột 2 để ghép với nửa phơng trình hoá học ở cột 1 sao cho phù hợp: Cột 1 Cột 2 a) H 2 O 2 + KNO 2 1. 2Ag + H 2 O + O 2 b) H 2 O 2 + 2KI 2. H 2 O + KNO 3 c) H 2 O 2 + Ag 2 O 3. I 2 + KOH d) 5H 2 O 2 +2 KMnO 4 +3H 2 SO 4 4. Ag 2 O + O 2 5.2MnSO 4 +5O 2 +K 2 SO 4 +8H 2 O 6. I 2 + KOH + O 2 21.: Trong cụng nghip, ngoi phng phỏp húa lng v chng ct phõn on khụng khớ O 2 cũn c iu ch bng phng phỏp in phõn nc. Khi ú ngi ta thu c A. khớ H 2 anot. B. khớ O 2 catot. C. khớ H 2 anot v khớ O 2 catot. D. khớ H 2 catot v khớ O 2 anot. 22: Hidro peoxit tham gia cỏc phn ng húa hc: H 2 O 2 + 2KI I 2 + 2KOH (1); H 2 O 2 + Ag 2 O 2Ag + H 2 O + O 2 (2). nhn xột no ỳng ? A. Hidro peoxit ch cú tớnh oxi húa. B. Hidro peoxit ch cú tớnh kh. C. Hidro peoxit va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh. D. Hidro peoxit khụng cú tớnh oxi húa, khụng cú tớnh kh 23. Hiđro peoxit là hợp chất : A. chỉ thể hiện tính oxi hoá. B. chỉ thể hiện tính khử. C. vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử. D. rất bền. 24. Cho H 2 O 2 vào dung dịch KMnO 4 trong môi trờng H 2 SO 4 , sản phẩm phản ứng là : A. MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O B. MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O C. MnSO 4 + KOH D. K 2 SO 4 + Mn(OH) 3 + H 2 O 25. Phân tử ozon có : A. 3 liên kết . B. 2 liên kết , 1 liên kết . C. 2 liên kết , 1 liên kết . D. 1 liên kết , 1 liên kết 26. Phân tử oxi có bao nhiêu e hoá trị tham gia liên kết A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 27. Phân tử hiđro peoxit có A. 4lien kết đơn B. 3liên kết đơn C. 2liên kết đơn D. Có 1liên kết đơn 28. Ghép sản phẩm ở cột (II) tơng ứng với chất phản ứng ở cột (I) Cột (I) Cột (II) 1. Ag + O 3 2. Ag 2 O + H 2 O 2 3. KI + O 3 + H 2 O 4. KI + H 2 O 2 A. Ag 2 O B. I 2 + KOH C. I 2 + KOH + O 2 D. Ag 2 O + O 2 E. Ag + O 2 + H 2 O 29: xỏc inh hm lng hiro peoxit trong 25 g mt loi thuc lm nht mu túc cn 80ml dd KMnO 4 0,1M theo s sau:: H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 - O 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Hm lng ca hiropeoxit trong loi thuc núi trờn l A. 2,72% B. 7,2% C. 12,3% D. 8,6% 30. Sau khi chuyn 1 th tớch khớ oxi thnh ozon thỡ thy th tớch gim i 5ml (bit cỏc th tớch o cựng iu kin) Th tớch oxi ó tham gia p l : A/ 14ml B/ 16ml C/ 17ml D/ 15ml 31. Khi nhit phõn hon ton 100 gam mi cht sau: KClO 3 (xỳc tỏc MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 v AgNO 3 . Cht to ra lng O 2 ln nht l A. KMnO 4 . B. KNO 3 . C. KClO 3 D. AgNO 3 . 32. Cho các chất sau: oxi, ozon, hiđropeoxit, sắt (III) clorua, sắt (II) clorua. Có bao nhiêu chất tác dụng đợc với KI sinh ra chất rắn màu tím đen? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 II. BI TP 1. Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO 3 theo phơng trình phản ứng : 2KClO 3 2KCl + 3O 2 . Thể tích khí ôxi thu đợc (ĐKTC) là: A - 4,48 lít B - 6,72 lít C - 2,24 lít D - 8,96 lít 2: thu c 6,72 lớt khớ O 2 (ktc), cn phi nhit phõn hon ton bao nhiờu gam tinh th KClO 3 .5H 2 O (khi cú xỳc tỏc MnO 2 ) A. 21,25 gam. B. 42,50 gam. C. 63,75 gam. D. 85,00 gam. 3 Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO 2 là (các thể khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A - 30 lít B - 60 lít C - 50 lít D - 70 lít 4. Đốt 13 gam bột một kim loại hoá trị 2 trong ôxi d đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn X có khối lợng 16,2gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là: A - Fe B- Cu C - Zn D - Ca 5. Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon trong V lít ôxi (ĐKTC) thu đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối so với Hiđrô là 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 10 gam kết tủa a và V có giá trị là A - 2 gam; 1,12 lít B - 2,4 gam; 4,48 lít C - 2,4 gam; 2,24 lít D - 1,2gam; 3,36lít 6. Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO 4 , KClO 3 , NaNO 3 , H 2 O 2 (có số mol bằng nhau), lợng oxi thu đợc nhiều nhất từ: A - KMnO 4 C - KClO 3 B - NaNO 2 D - H 2 O 2 7. Cho 6lit hỗn hợp khí oxi và ozon, sau một thời gian ozon bị phân huỷ hết (2O 3 3O 2 ) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 1 lít, % thể tích của oxi, ozon trong hỗn hợp đầu là: A. - 3 l O 2 ; 6 l O 3 B. - 2 l O 2 ; 4 l O 3 C. - 3 l O 2 ; 4 l O 3 D. - 2 l O 2 ; 4 l O 3 8. Thêm 3gam mangan đioxit vào 197g hỗn hợp gồm KCl và KClO 3 . Phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn nặng 152g. Tính % khối lợng của KCl trong hh là A. 37,82% B. 62,18% C. 48,90% D. 51,1% 9. Cho 5,6lit hh gồm oxi và ozon p vừa đủ với 13,44lit hh khí gồm CO và H 2 có tỉ khối so với hiđro là 7,5. % về thẻ tích của ozon trong hh là(đktc) A. 40% B. 60% C. 50% D. 75% 10. Cho 6,72lit hh gồm oxi và clo (đktc) p vừa đủ với hh rắn gồm 0,1mol Mg và 0,2mol Al. Tính % về khối lợng của oxi trong hh ban đầu là A. 33,33% B. 66,67% C. 18,4% D. 81,8% 11. Nhiệt phân hoàn toàn 1lit hiđropeoxit 3,0%, d=1,44g/cm 3 thì thể tích oxi thu đợc là(đktc) A. 14,224lit B. 22,4lit C. 8,96lit D 4,4lit 12. Cho 200ml dd hh X gồm H 2 O 2 và FeCl 3 . X tác dụng với dd KI d thu đợc 50,8g chất rắn màu tím đen. Mặt khác X tác dụng vừa đủ với 400ml dd KMnO 4 0,1M trong môi trờng axit H 2 SO 4 . Tính nồng độ mol/lit của FeCl 3 là A.1M B. 0,5M C. 2M D. 1,2M 13: Phn ng khụng xy ra l A. 2Mg + O 2 o t 2MgO B. C 2 H 5 OH + 3O 2 o t 2CO 2 + 3H 2 O C. 2Cl 2 + 7O 2 o t 2Cl 2 O 7 D. 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 14: iu kin thng, so sỏnh tớnh oxi húa ca oxi v ozon ta cú th dựng A. Au B. Hg C. S D. KI 15: Nhit phõn hon ton 3,634 gam KMnO 4 , th tớch O 2 (ktc)thu c l (K = 39, Mn = 55, O = 16) A. 224 ml B. 257,6 ml C. 515,2 ml D. 448 ml 16: t chỏy hon ton mg cacbon trong V lớt khớ oxi d (ktc), thu c hn hp khớ X cú t khi i vi oxi l 1,25. Thnh phn % theo th tớch ca CO 2 trong hn hp X l: A. 6,67 % B.66,67 % C. 33,33 % D. 3,33 % 17:Hn hp A gm O 2 , O 3 .Sau mt thi gian phõn hy ht O 3 thu c 1 khớ duy nht cú th tớch tng thờm 7,5%.%V O 3 trong hh A l: A.7,5% B.15% C.85% D.Kt qu khỏc 18: xỏc inh hm lng hiro peoxit trong 25 g mt loi thuc lm nht mu túc cn 80ml dd KMnO 4 0,1M theo s sau:: H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 - O 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Hm lng ca hiropeoxit trong loi thuc núi trờn l t 0 MnO 2 A. 2,72% B. 7,2% C. 12,3% D. 8,6% 19. Hỗn hợp A gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 19,2. Hỗn hợp B gồm H 2 và CO có tỉ khối so với hiđro là 3,6. Số mol hh A cần để đốt cháy hoàn toàn 1mol hh B là A. 2,08mol B. 0,416mol C. 2,40mol D. 1,25mol 20. Nung 81,95g hh gồm KCl, KNO 3 và KClO 3 (xúc tác) đến khối lợng không đổi. Sản phẩm khí sinh ra tác dụng với hiđro thu đợc 14,4g H 2 O. Sản phẩm rắn đợc hoà tan trong nớc rồi cho dd AgNO 3 d thì thu đợc 100,45g kết tủa. Khối lợng của KClO 3 trong hh là A. 20,2g B. 24,5g C. 37,25g D. 50g 21. Trong một bình kín đựng oxi, sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon, sản phẩm khí thu đợc cho qua bình đựng dd KI d thu đợc dd A và 2,2848lit khí(đktc). Để trung hoà A cần 150ml dd H 2 SO 4 0,08M. Tính hiệu suất quá trình ozon hoá A. 30% B. 70% C. 16,67% D. 83,33% 22. Dẫn 2,24lit hh khí gồm oxi và ozon (đktc) qua dd KI d thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen. % theo thể tích của oxi trong hh ban đầu là A. 45% B. 55% C. 50% D. 33,3% 23. Khi nung kali clorat một phần phân huỷ thành oxi, một phần khác phân huỷ thành KClO 4 và KCl. Nếu đem nung hoàn toàn 44,1g KClO 3 thì thu đợc 6,72lit khí Oxi. Khối lợng KCl trong bã rắn thu đợc sau p là A. 14,9g B. 2,98g C. 17,88g D. 16,62g 24. Trong một bình kín dung tích không đổi chứa 4,928lit oxi ở 27,3 o C và 2atm. Phóng điện qua bình rồi đa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất là p atm. Cho hh khí sau p qua dd KI d. Để trung hoà lợng KOH sinh ra cần 200ml dd HCl 0,4M. a. Tính H p ozon hoá A. 30% B. 70% C. 40% D. 60% b. Tính p A. 1,8atm B. 3,6atm C. 2atm D. 1,2atm Ôn tập: S - H 2 S - SO 2 Họ và tên: I. S 1: Nguyờn t nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp p l 10. Nguyờn t X l: A. Na B. Cl C. O D. S 2: Ngi ta iu ch oxi trong phũng thớ nghim bng cỏch no sau õy? A. Chng ct phõn on khụng khớ lng. B. in phõn nc. C. in phõn dung dch NaOH. D. Nhit phõn KClO 3 vi xỳc tỏc MnO 2 . 3: Chn cõu tr li sai v lu hunh: A. S l cht rn mu vng B. S khụng tan trong nc C. S dn in, dn nhit kộm D. S khụng tan trong cỏc dung mụi hu c 4: thu c 6,72 lit O 2 (ktc), cn phi nhit phõn hon ton bao nhiờu gam tinh th KClO 3 .5H 2 O? A. 24,5 gam B. 42,5 gam C. 25,4 gam D. 45,2 gam 5: Mt nguyờn t nhúm VIA cú cu hỡnh electron nguyờn t trng thỏi kớch thớch ng vi s oxi húa +6 l : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 3d 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 6: Chn cõu ỳng : A.S l cht dn in v dn nhit tt . B.Mng cu to phõn t S 8 l tinh th ion. C. S l cht cú nhit núng chy cao. D. S l cht rn khụng tan trong nc . 7(A-2007): Khi un núng lu hunh t nhit thng n 1700 O C, s bin i cụng thc phõn t ca lu hunh l: A. S S 2 S 8 S n . B. S n S 8 S 2 S. C. S 2 S 8 S n S. D. S 8 S n S 2 S. 8: Cỏc n cht ca dóy no va cú tớnh cht oxi húa, va cú tớnh kh ? A. Cl 2 , O 3 , S 3 . B. S 8 , Cl 2 , Br 2 . C. Na , F 2 , S 8 D. Br 2 , O 2 , Ca. 9: Cht no cú liờn kt cng húa tr khụng cc ? A. H 2 S. B. S 8 C. Al 2 S 3 . D. SO 2 . 10: Lu hunh tỏc dng vi dung dch kim núng theo phn ng sau :3S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O Trong phn ng ny cú t l s nguyờn t lu hunh b oxi húa : s nguyờn t lu hunh b kh l A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. 11. un núng 1 hn hp gm 2,8 gam bt Fe v 0,8 gam bt S. Ly sn phm thu c cho vo 200ml dd HCl va thu c mt hn hp khớ bay ra (h/s phn ng l 100%). Khi lng cỏc khớ v nng mol/l ca dd HCl cn dựng l A. 1,2 g ; 0,5 M B. 1,8 g ; 0,25 M C. 0,9 g ; 0,5M D. 0,9 g ; 0,25M 12: Lu hunh sụi 450 0 C, nhit no lu hunh tn ti di dng pgõn t n nguyờn t? A. 450 0 C B. 1400 0 C. C. . 1700 0 C D. nhit phũng II. H 2 S 1: Hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu đợc khí A. Đốt hoàn toàn khí A thu đợc khí C có mùi hắc. Khí A,C lần lợt là A. SO 2 , hơi S B. H 2 S, hơi S C. H 2 S, SO 2 D. SO 2 , H 2 S 2. Nu khớ H 2 S cú ln hi H 2 O, loi b hi nc ngi ta dn hn hp qua. A. Dd H 2 SO 4 c B. P 2 O 5 C. Dd KOH c D. CuSO 4 khan. 3: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc). Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 d thu 23,9g kết tủa màu đen. Thể tích các khí trong hỗn hợp khí X là A. 0,224lít và 2,24 lít B. 0,124lít và 1,24 lít C. 0,224lít và 3,24 lít D. Kết quả khác 4. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hoà tan vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 l hỗn hợp khí (ở đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 d thu đợc 47,8g kết tủa đen. % khối lợng Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là: A - 25,2% ; 74,8% B - 24,14% ; 75,86% C - 32% ; 68% D - 60% ; 40% 5: Cho hn hp gm Fe v FeS tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 2,24 lit hn hp khớ iu kin tiờu chun. Hn hp khớ ny cú t khi so vi hiro l 9. Thnh phn % theo s mol ca hn hp Fe v FeS ban u l A. 40 v 60. B. 50 v 50. C. 35 v 65. D. 45 v 55. 6: Trôn 13gam một kim loai M hoá trị II(đứng trớc hiđro) với lu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc chất rắn A. Cho A phản ứng với dd H 2 SO 4 (d) đợc hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối đối với oxi là 0,8125 và dd C. Kim loại M là: A. Fe B. Zn C. Ca D. Mg 7: Trôn 16gam một kim loai M hoá trị II(đứng trớc hiđro) với lu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc chất rắn A. Cho A phản ứng với dd H 2 SO 4 (d) đợc hỗn hợp khí B nặng 10,4g có tỉ khối đối với oxi là 0,8125 và dd C. Kim loại M là: A. Fe B. Zn C. Ca D. Mg 8. Đun nóng m gam hh gồm Zn và S tới hoàn toàn thu đợc hh rắn X. Cho X tác dụng với dd HCl d thu đợc 4,48lit hh khí có tỉ khối so với oxi là 0,5625. Giá trị của m là A. 16,2g B. 9,7g C. 10,2g D. 19,4g 9. un nóng m gam hh gồm Fe và S một thời gian thu đợc hh rắn X. Cho X tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng d thu đợc 4,48lit khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 9 và còn lại 0,8g chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 15,2g B. 9,6g C. 14,4g C. 10,2g 10. Đun nóng m gam hh gồm Al và S một thời gian thu đợc hh rắn X. Cho X tác dụng với dd HCl d thu đợc 6,72lit hh khí có tỉ khối so với hiđro là 9, còn lại 0,4g chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,6g B. 9,76g D. 10,2g D. 7,5g 11. Đun nóng 10,6g hh X gồm Fe, Zn và S một thời gian thu đợc hh rắn Y. Cho Y qua dd HCl d thu đợc 4,48lit khí có tỉ khối so với oxi là 0,5625 và còn lại 0,4g chất rắn không tan. Tính % về khối lợng của S trong X A. 50% B. 33,96% C. 30,19% D 3,77% 12. t chỏy hon ton 1,2 gam mt mui sunfua ca kim loi (ton b S cú trong mui chuyn thnh khớ SO 2 ) Dn khớ thu c sau phn ng i qua dung dch nc Br 2 d sau ú thờm tip dung dch BaCl 2 d thu c 4,66 kt ta. Thnh phn phn trm ca lu hunh trong mui sunfat l bao nhiờu? A. 36,33% B. 46,67% C. 53,33% D. 26,66% 13: Đốt cháy hoàn toàn 125,6g hỗn hợp FeS 2 và ZnS thu đợc 102,4g SO 2 . Khối lợng của 2 chất trên lần lợt là: A. 77,6g và 48g B. 76,6g và 47g C. 78,6g và 47g D. Kết quả khác 14. Nung 6,375g CuS 2 trong oxi d thu đợc chất rắn A. Nung A rồi cho luồng khí NH 3 d đi qua, đợc chất rắn A 1 . Cho A 1 tan hoàn toàn trong HNO 3 đủ đợc dd A 2 . Cô cạn dd A 2 rồi nung ở nhiệt độ cao đợc chất rắn A và hh khí B. Cho B hấp thụ hoàn toàn vào 250ml H 2 O đợc dd A 3 . Tính pH của A 3 (coi thể tích không đổi) A. 0,4 B. 0,25 C. 2 D. 0,8 15. Cho m gam hh X gồm bột Fe và S với tỉ lệ số mol sắt bằng 2lần số mol S. Nung X (không có không khí) đợc hh A. Hoà tan A bằng dd HCl d thu đợc 0,4g chất rắn B, dd C và khí D. Sục D từ từ qua dd CuCl 2 d thấy tạo 4,8g kết tủa đen. Tính hiệu suất của p tạo thành hh A A. 80% B. 50% C. 60% D. 40% 16: Nung 11,2 gam Fe v 26 gam Zn vi mt lng S d. Sn phm ca phn ng cho tan hon ton trong dung dch H 2 SO 4 loóng d, ton b khớ sinh ra c dn vo dung dch CuSO 4 10% (d = 1,2 g/ml). Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Th tớch ti thiu ca dung dch CuSO 4 cn hp th ht khớ sinh ra l A. 700 ml B. 800 ml C. 600 ml D. 500 ml 17: Khi lm lnh 500 ml dung dch CuSO 4 25% (d = 1,2 g/ml) thỡ c 50 gam CuSO 4 .5H 2 O kt tinh li. Lc b mui kt tinh ri dn 11,2 lớt khớ H 2 S (ktc) qua nc lc. Nng phn trm ca CuSO 4 cũn li trong dung dch sau phn ng l A. 6,88%. B. 6,33%. C. 7,32%. D. 7,57%. 18. Cho 40g hh mui CaCO 3 , ZnS v NaCl tỏc dng vi axit HCl d gii phúng 6,72lit khớ (ktc). Sn phm ny khi tỏc dng vi SO 2 d to nờn 9,6g kt ta. Khi lng ca NaCl trong hh ban u l A. 19,4g B. 10g C. 10,6g D. 20g 19. Mun t chỏy 19,4g sunfua ca mt kim loi hoỏ tr II cn dựng 6,72lit oxi (ktc). Khớ sinh ra lm mt mu va dd Br 2 to dd X. trung ho X cn V(ml) dd NaOH 2M. Tờn kim loi v giỏ tr ca V l A. Zn v 300ml B. Mg v 400ml C. Fe v 200ml D. Zn v 200ml 20. Cho khớ sinh ra khi 10g FeS vo 16,6ml dd HCl 20% (d=1,1g/ml) i vo 500ml dd NaOH 0,1M c dd X. Nng ca mui to thnh trong X l A. NaHS 0,1M B. Na 2 S 0,25M C. NaHS 0,2M v Na 2 S 0,1M D. K x/ 21. Tớnh khi lng kt ta S thu c khi thi 3,36 lớt (ktc) khớ H 2 S qua dung dch cha 0,2 mol FeCl 3 . Bit phn ng xy ra hon ton. A. 3,2 gam B. 4,8 gam C. 6,4 gam D. 9,6 gam 22: Hũa tan ht hn hp gụm a mol FeS2 v 0,1 mol Cu2S trong dung dch HNO3 loóng, ch thu c hai mui sunfat v cú khớ NO thoỏt ra. Tr sụ ca a l: A. 0,2 B. 0,15 C. 0,25 D. 0,1 23) Trn 5,6 gam bt st vi 2,4 gam bt lu hunh ri nung núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ), thu c hn hp rn M. Cho M tỏc dng vi lng d dung dch HCl, gii phúng hn hp khớ X v cũn li mt phn khụng tan G. t chỏy hon ton X v G cn va V lớt khớ O 2 ( ktc). Giỏ tr ca V l A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. 24: Ho tan hon ton 8g hh X gm FeS v FeS 2 trong dd HNO 3 thu c khớ NO v dd Y. Thờm tip dd Ba(OH) 2 d vo Y, ly kt ta to thnh em nung ngoi khụng khớ n khi lng khụng i c 32,03g cht rn Z. a. Khi lng mi cht trong X l A. 3,6g v 4,4g B. 2,2g v 5,8g C. 4,6g v 3,4g D. 4g v 4g b. Th tớch khớ NO (ktc) thu c l A. 1,12lit B. 2,24lit C. 3,36lit D. 6,72lit 25: Cho hh gm 0,15mol CuFeS 2 v 0,09mol Cu 2 FeS 2 tỏc dng vi dd HNO 3 d thu c dd X v hh khớ Y gm NO v NO 2 . Thờm Ba(OH) 2 d vo X, ly kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng i c a gam cht rn. Giỏ tr ca a l A. 157,44g B. 167,44g C. 112,84g D. 84g 26: Cho phản ứng hoá học sau: HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O Hệ số cân bằng của phản ứng là A. 2,3,2,3,4 B. 2,6,2,2,4 C. 2,2,3,2,4 D. 3,2,3,2,4 27: Trong cỏc phn ng sau õy, hóy ch ra phn ng khụng ỳng: A. H 2 S + 2NaCl Na 2 S + 2HCl B. 2H 2 S + 3O 2 0 t 2SO 2 + 2H 2 O C. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3 D. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl 28: Cho khớ H 2 S li qua dd CuSO 4 thy cú kt ta mu xỏm en xut hin, chng t: A. Cú phn ng oxi hoỏ - kh xy ra. B. cú kt ta CuS to thnh, khụng tan trong axit mnh. C. axit sunfuhiric mnh hn axit sunfuric. D. axit sunfuric mnh hn axit sunfuhiric. 29: Hin tng gỡ xy ra khi dn khớ H 2 S vo dung dch hn hp KMnO 4 v H 2 SO 4 : A. Khụng cú hin tng gỡ c . C. Dung dch mt mu tớm v vn c cú mu vng do S khụng tan B. Dung dch vn c do H 2 S ớt tan . D. Dung dch mt mu tớm do KMnO 4 b kh thnh MnSO 4 v trong sut 30: Dd H 2 S lõu ngy trong khụng khớ thng cú hin tng. A. Chuyn thnh mu nõu . B. B vn c, mu vng. C. Trong sut khụng mu D.Xut hin cht rn mu en 31. iu ch H 2 S trong phũng thớ nghim ngi ta dựng. A. Cho Hirụ tỏc dng vi lu hunh. B. Cho st sunfua tỏc dng vi axớt clohirớc. C. Cho st sunfua tỏc dng vi axớt nitric. D. Cho st tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng. 32: Khi sc SO 2 vo dd H 2 S thỡ A.Dd b vn c mu vng. B.Khụng cú hin tng gỡ. C.Dd chuyn thnh mu nõu en. D.To thnh cht rn mu . 33. Cho cỏc cp cht sau: FeCl 2 + H 2 S; CuCl 2 + H 2 S; FeCl 3 + H 2 S; Fe(NO 3 ) 2 + Na 2 S; NaHS + KOH; CaS + HCl. S cp cht xy ra trong dd l A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 34. Hon thnh v cõn bng ptp sau: H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 H s cõn bng ca cỏc cht p l A. 3,1,4 B. 1,1,1 C. 3,4,1 D. 1,2,1 35. Cho cỏc p sau: H 2 S + SO 2 H 2 O 2 + Ag 2 O H 2 S + O 2 d H 2 S + dd Br 2 H 2 S + Cl 2 H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 Mg + SO 2 ZnS + HCl S + F 2 S p khi din ra to n cht l A. 3 B. 2 C. 6 D. 7 36. Cho cỏc cht: O 2 , O 3 , H 2 S, H 2 O 2 , FeCl 3 , SO 2, , AgNO 3 . S cht tỏc dng vi KI l A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 37. Khí sinh ra khi đốt 1g hh CuS và ZnS chứa 3,2% tạp chất không cháy làm mất màu 100ml dd I 2 0,1M (pha trong KI). Khối lợng của CuS trong hh là A. 0,192g B. 0,776g C. 0,968g D. 5g 38. Khi cho H 2 S hấp thụ vào 200ml dd MOH 1,25mol/lit (M là kim loại kiềm) thì thu đợc hai muối có khối lợng là 12,3. M là A. Li B. Na C. K D. Rb III. SO 2 và SO 3 1: Cho pthh: SO 2 + KMnO 4 +H 2 O Sau khi cân bằng hệ số của chất oxi hoá và chất khử là: A. 5và2 B. 2và 5 C. 2và 2 D. 5và 5 2: Trong phòng thí nghiệm ngời ta đièu chế khí SO 2 bằng cách: A. cho S tác dụng với O 2 B. Đốt quặng pirit sắt C. cho Na 2 SO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 , đun nóng D. cả A,B,C 3: Muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 ta có thể cho hỗn hợp đi chậm qua dd nào sau đây? A. ddBa(OH) 2 d B.ddCa(OH) 2 d C. ddbrom d D. dd NaOH d 4: Hóy ch ra cõu tr li sai v SO 2 : A. SO 2 lm qu m. B. SO 2 lm mt mu nc Br 2 C. SO 2 l cht khớ, mu vng D. SO 2 lm mt mu cỏnh hoa hng. 6: Trong cỏc phn ng sau, phn ng no cú th dựng iu ch SO 2 trong phũng thớ nghim A. 4FeS 2 + 11O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 B. S + O 2 0 t SO 2 C. 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O D. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 7: Cú cỏc phn ng sinh ra khớ SO 2 nh sau: a) Cu + 2H 2 SO 4c CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O b) S + O 2 0 t SO 2 c) 4FeS 2 + 11O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 d) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Trong cỏc phn ng trờn, nhng phn ng no c dựng iu ch SO 2 trong cụng nghip l A. a v b B. a v d C. b v c D. c v d 8: Cho cỏc phn ng sau: a. 2SO 2 + O 2 2SO 3 b. SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O c. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2HBr d. SO 2 +NaOH NaHSO 3 . Cỏc phn ng m SO 2 cú tớnh kh l A. a, c, d B. a, b, d C. a, c D. a, d 9: Hóy chn phn ng m SO 2 cú tớnh oxi hoỏ? A. SO 2 + Na 2 O B. SO 2 + 2H 2 S C. SO 2 + H 2 O + Br 2 D. 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O 10: Trong cỏc oxit sau oxit no khụng cú tớnh kh: A. CO B. SO 2 C. SO 3 D. FeO 11: Cho phn ng 2SO 2 (k) + O 2 (k) SO 3 (k) H= - 198kJ. Cõn bng chuyn dch sang phi nu A. gim nhit . B. thờm vo SO 3 . C. gim ỏp sut. D. gim nhit thớch hp v tng ỏp sut. 12: Cho V lit SO 2 (ktc) tỏc dng ht vi dung dch Br 2 d. Thờm tip vo dung dch sau phn ng BaCl 2 d thu c 2,33 gam kt ta. Th tớch V l A. 0,112 lit B. 1,12 lit C. 0,224 lit D. 2,24 lit 13. Ho tan V lớt SO 2 trong H 2 O. Cho nc Brụm vo dd cho n khi xut hin mu nc Brụm, sau ú cho thờm dd BaCl 2 cho n d lc v lm khụ kt ta thỡ thu c 1,165gam cht rn. V cú giỏ tr l: A. 0,112 l B. 0,224l C. 0,336 l D. 0,448 l 14: Ho tan hon ton 5,6 lớt khớ SO 2 (ktc) vo 100ml dung dch KOH 3,5M. Mui to thnh sau phn ng l A. K 2 SO 3 . B. KHSO 3 . C. K 2 SO 3 v KHSO 3 . D. kt qu khỏc. 15. Cho sản phẩm khí thu đợc khi đốt cháy 179,2 lit khí H 2 S (đktc) sục vào 2lit dd NaOH 25% (d=1,28g/ml). Nồng độ % của dd tạo thành là A. C%(Na 2 SO 3 )=32,81% B. C%(NaHSO 3 )=32,81% C. C%(Na 2 SO 3 )=8% D. C%(NaHSO 3 )=8% 16. Hn hp ban u gm oxi v SO 2 cú t khi so vi hiro l 24. Cn thờm bao nhiờu lit khớ oxi vo hh trờn c hh cú t khi so vi hiro l 22,4? A. 2lit B. 3lit C. 4lit D. 5lit 17. Hn hp X gm SO 2 v O 2 cú t khi so vi hiro l 22,4. un núng X vi xỳc tỏc thớch hp c hh Y cú t khi so vi hiro l 24,88. Hiu sut p to SO 3 l A. 50% B. 30% C. 60% D. 25% 18. Hn hp X gm SO 2 v O 2 cú t khi so vi hiro l 22,4. un X mt thi gian vi xỳc tỏc thớch hp c hh Y cú t khi so vi hiro l 24,88. Hiu sut phn ng to SO 3 l A. 50% B. 60% C. 16,67% D. 40% 19. Hn hp X gm SO 2 v O 2 cú t khi so vi hiro l 25,6. un X mt thi gian vi xỳc tỏc thớch hp c hh Y cú t khi so vi hiro l 32. Hiu sut p to SO 3 l A. 66,67% B. 50% C. 40% D. 60% 20. Trn hh gm SO 2 v O 2 theo t l mol tng ng l 2:1. un núng hh mt thi gian ti khi hiu sut p t 75% thỡ dng thu c hh khớ Y. T khi ca Y so vi hiro l A. 35,55 B. 71,11 C. 17,77 D. 25,6 21. Trong bỡnh kớn dung tớch khụng i cha 3a mol SO 2 v a mol O 2 v mt ớt bt xỳc tỏc V 2 O 5 , nhit t o C v ỏp sut l p 1 . Nung núng bỡnh mt thi gian ri a v nhit t o C ban u, ỏp sut trong bỡnh luc ny l p 2 . Bit p 1 /p 2 =8/7. Hiu sut p l A. 33,33% B. 50% C. 66,67% D. 40% 22. Hỗn hợp rắn X gồm Na 2 SO 4 , NaHSO 3 và Na 2 SO 4 . Cho 28,56g hỗn hợp X tác dụng với H 2 SO 4 loãng d, khí sinh ra làm mất màu vừa đủ 675ml dd Brom 0,2M. Mặt khác 7,14g hh X tác dụng vừa đủ với 21,6ml dd KOH 0,125M. %m của Na 2 SO 4 trong X là A. 54,8% B. 3,93% C. 41,27% D. 50% 23: Cho V ml SO 2 (ktc) sc vo dung dch Br 2 ti khi mt mu hon ton dung dch brom thỡ dng li, sau ú thờm dung dch BaCl 2 d vo thỡ thu c 2,33 gam kt ta. Giỏ tr ca V l A. 112 ml. B. 224 ml. C. 1,12 ml. D. 4,48 ml. 24. Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,02 mol FeS 2 v 0,03 mol FeS vo lng d H 2 SO 4 c núng thu c Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 v H 2 O. Hp th ht SO 2 bng mt lng va dung dch KMnO 4 thu c dung dch Y khụng mu, trong sut, cú pH = 2. Tớnh s lớt ca dung dch (Y) A. V dd (Y) = 2,26lớt B. V dd (Y) = 2,28lớt C. V dd (Y) = 2,27lớt D. Kt qu khỏc, c th l: 25: Dóy cht no sau õy ch cú tớnh oxi hoỏ? A. O 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 B. S, F 2 , H 2 S, O 3 C. O 3 , F 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 D.HNO 3 , H 2 S, SO 2 , SO 3 26: Dóy cht no sau õy va cú tớnh kh va cú tớnh oxi hoỏ? A. Cl 2 , SO 2 , FeO, Fe 3 O 4 B.SO 2 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , H 2 S C. O 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Cl 2 D. Fe, O 3 , FeCO 3 , H 2 SO 4 27: Cho 31,4g hn hp hai mui NaHSO 3 v Na 2 CO 3 vo 400g dung dch H 2 SO 4 9,8%, ng thi un núng dd thu c hn hp khớ A cú t khi hi so vi hirụ bng 28,66 v mt ddX. C% cỏc cht tan trong dd ln lt l: A. 6,86% v 4,73% B.11,28% v 3,36% C. 9,28% v 1,36% D. 15,28%v 4,36% . Tính H p ozon hoá A. 30% B. 70% C. 40% D. 60% b. Tính p A. 1,8atm B. 3,6atm C. 2atm D. 1,2atm Ôn tập: S - H 2 S - SO 2 Họ và tên: I. S 1: Nguyờn t nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp p