2. Kĩ năng HS vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hoá học của bazơ để giải thích những hiện tợng thờng gặp trong đời sống, sản xuất. HS vận dụng đợc những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định lợng. B. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Các hoá chất : Các dung dịch : Ca(OH) 2 , NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng, Ba(OH) 2 , CuSO 4 , phenolphtalein, quỳ tím và CaCO 3 hoặc Na 2 SO 3 . Các dụng cụ thí nghiệm : ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO 2 từ CaCO 3 hoặc SO 2 từ Na 2 SO 3 . Chú ý : Đối với những bazơ không tan nh Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 không có sẵn trong phòng thí nghiệm, để làm thí nghiệm với những bazơ này ta phải điều chế tại chỗ bằng phản ứng của dd muối tác dụng với dd kiềm. C. Tổ chức dạy học Trong quá trình tìm hiểu về những tính chất hoá học của bazơ, GV cần lu ý HS rằng có sự khác nhau và giống nhau giữa bazơ tan (kiềm) và bazơ không tan. Có những tính chất hoá học chỉ xảy ra với bazơ không tan, có những tính chất hoá học chung cho cả 2 loại bazơ. Tác dụng của bazơ và chất chỉ thị màu, ta dùng những bazơ tan nh NaOH, KOH, Ca(OH) 2 . Không đợc nhúng giấy quỳ tím hoặc giấy tẩm dung dịch phenolphtalein vào dd bazơ, mà phải dùng đũa thuỷ tinh hoặc ống nhỏ giọt trên mẩu giấy tẩm chất chỉ thị màu. Một số thí nghiệm mà HS đã thực hiện trong các bài học trớc, GV gợi ý cho HS nhớ lại hiện tợng, không cần thiết phải lặp lại. Tính chất 1 và 2 trong SGK là tính chất của các dd bazơ. Tính chất 3 là chung cho cả bazơ tan và không tan. Tính chất 4 là của bazơ không tan. Tất cả những thí nghiệm hoá học trong bài học do HS thực hiện với ý nghĩa là những thí nghiệm nghiên cứu, phát hiện những tính chất hoá học của bazơ. 27 D. hớng dẫn Giải bài tập trong SGK 2. Hớng dẫn : a) Tác dụng với HCl : tất cả các bazơ đã cho. b) Bị phân huỷ ở nhiệt độ cao : bazơ không tan Cu(OH) 2 . c) Tác dụng với CO 2 : các dung dịch bazơ NaOH, Ba(OH) 2 . d) Đổi màu quỳ tím thành xanh : các dd bazơ NaOH, Ba(OH) 2 . 3. Hớng dẫn : a) Điều chế các dd bazơ (kiềm) : Na 2 O + H 2 O ; CaO + H 2 O b) Điều chế các bazơ không tan : Dùng dd NaOH thu đợc trong (a) tác dụng với các dd muối : CuCl 2 + NaOH ; FeCl 3 + NaOH 4.* Hớng dẫn : Lập kế hoạch nhận biết : NaCl, Ba(OH) 2 , NaOH, Na 2 SO 4 + Quỳ tím Tím xanh Không đổi màu Nhóm I : Ba(OH) 2 , NaOH Nhóm II : NaCl, Na 2 SO 4 + từng chất nhóm II + từng chất nhóm I Có kết tủa Không kết tủa Có kết tủa Không kết tủa Ba(OH) 2 NaOH Na 2 SO 4 NaCl 5. Đáp số : a) C M NaOH = 1M b) 2 4 ddH SO V 107,5 ml 28 Bài 8 (2 tiết) Một số bazơ quan trọng A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Học sinh biết : Tính chất của những bazơ quan trọng là NaOH, Ca(OH) 2 : chúng có đầy đủ những tính chất hoá học của một dd bazơ. Dẫn ra đợc những thí nghiệm hoá học chứng minh. Viết đợc các PTHH cho mỗi tính chất. Những ứng dụng quan trọng của những bazơ này trong đời sống, sản xuất. 2. Kĩ năng Phơng pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dd NaCl trong công nghiệp, viết đợc phơng trình điện phân. ý nghĩa pH của dung dịch. B. Chuẩn bị đồ dùng dạy học HS tự tiến hành một số thí nghiệm hoá học về natri hiđroxit NaOH, canxi hiđroxit Ca(OH) 2 để chứng minh rằng chúng có những tính chất hoá học của một dd bazơ. Các hoá chất : Các dd NaOH, Ca(OH) 2 , HCl, H 2 SO 4 loãng ; CO 2 hoặc SO 2 ; một số dd muối đồng, muối sắt (III), giấy đo pH Các dụng cụ thí nghiệm : ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc C. Tổ chức dạy học GV cần thông báo cho HS biết rằng : natri hiđroxit và canxi hiđroxit là những bazơ kiềm, chúng có những tính chất hoá học của một bazơ kiềm. Sau đó, HS hoặc các nhóm HS, dới sự phân công và giám sát của GV, thực hiện những thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học của NaOH, Ca(OH) 2 . 29 Kết thúc những thí nghiệm chứng minh này là kết luận của HS về những tính chất hoá học của NaOH và Ca(OH) 2 . Khi tìm hiểu về những ứng dụng quan trọng của NaOH, Ca(OH) 2 nên cho HS liên hệ với thực tiễn, hoặc GV cung cấp cho HS những t liệu có liên quan. Về điều chế NaOH, Ca(OH) 2 : Chơng trình và SGK không đề cập đến việc điều chế trong phòng thí nghiệm. NaOH là hoá chất cơ bản, luôn luôn có trong phòng thí nghiệm, nó đợc điều chế trong công nghiệp bằng phơng pháp điện phân dd NaCl đậm đặc có màng ngăn bao quanh cực dơng (anôt), không cho khí clo sinh ra ở cực dơng tác dụng với dd NaOH nhằm tránh sự tạo thành nớc Gia-ven : Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O Phòng thí nghiệm hoá học ở các trờng THCS thờng không đợc trang bị bột Ca(OH) 2 . Ta có thể pha chế dd Ca(OH) 2 để làm thí nghiệm nh SGK đã trình bày. Đó là dung dịch trong suốt, không màu, để lâu trong không khí sẽ bị vẩn đục, vì tạo thành CaCO 3 . Tốt nhất, dùng dung dịch Ca(OH) 2 ngay sau khi pha chế. D. Hớng dẫn giải bài tập trong SGK Tiết 1 1. Hớng dẫn : Hoà tan các chất vào nớc rồi thử các dung dịch : Dùng quỳ tím, nhận biết đợc dung dịch NaCl. Nhận biết các dung dịch NaOH và Ba(OH) 2 bằng dung dịch Na 2 CO 3 : có kết tủa là dung dịch Ba(OH) 2 , không kết tủa là dung dịch NaOH. 2. Hớng dẫn : Cho CaO tác dụng với H 2 O, lọc lấy dung dịch Ca(OH) 2 . Hoà tan Na 2 CO 3 vào nớc, đợc dung dịch Na 2 CO 3 . Cho 2 dung dịch trên tác dụng với nhau, lọc bỏ kết tủa, đợc dung dịch NaOH. 3. Hớng dẫn : a) 3 Fe(OH) ; b) NaOH ; c) 2 Zn(OH) ; d) HCl ; e) NaOH 30 4. Hớng dẫn : Tìm số mol CO 2 và số mol NaOH đã dùng, có số mol NaOH (0,16 mol lớn hơn 2 lần số mol CO 2 (0,07 mol). Do vậy muối tạo thành sau phản ứng là Na 2 CO 3 . Đáp số : 7,42 gam Na 2 CO 3 . NaOH d là 0,8 gam. Tiết 2 1. Hớng dẫn : (5) : Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O hoặc tác dụng với dd muối, thí dụ : Ca(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 Ca(NO 3 ) 2 + Cu(OH) 2 2. Hớng dẫn : Dùng H 2 O, quỳ tím và dd HCl để nhận biết đợc mỗi chất theo sơ đồ nhận biết sau : CaCO 3 , CaO, Ca(OH) 2 + H 2 O tan, xanh quỳ tím không tan có phản ứng (toả nhiệt) Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO 3. 2 4 H SO + NaOH 4 2 NaHSO H O+ 1 mol 1 mol 2 4 H SO 2NaOH+ 2 4 2 Na SO 2H O+ 1 mol 2 mol 4. Dung dịch bão hoà CO 2 trong nớc tạo ra dd axit cacbonic, đó là axit yếu, có pH = 4 : CO 2 + H 2 O ơ H 2 CO 3 31 Bài 9 (1 tiết) Tính chất hoá học của muối A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Học sinh biết : Những tính chất hoá học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính chất. Thế nào là phản ứng trao đổi và những điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi. 2. Kĩ năng HS vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học của muối để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. Biết giải những bài tập hoá học liên quan đến tính chất của muối. B. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Các hoá chất : Một số dd : AgNO 3 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaCl, H 2 SO 4 , HCl. Một vài kim loại : Cu, Fe (đinh sắt sạch). Các dụng cụ thí nghiệm : ống nghiệm cỡ nhỏ. C. Tổ chức dạy học I Tính chất hoá học của muối Tất cả những thí nghiệm trong bài học là do HS tự tiến hành với ý nghĩa là những thí nghiệm nghiên cứu, khám phá các tính chất hoá học của muối. 1. Thí nghiệm tìm hiểu về muối tác dụng với kim loại : SGK dẫn thí nghiệm Cu tác dụng dd AgNO 3 . Nếu không có AgNO 3 , có thể thay bằng thí nghiệm Fe tác dụng với dd CuSO 4 . 2. Thí nghiệm về muối tác dụng với axit : có thể là những thí nghiệm sau : BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl (1) 32 AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 (2) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + SO 2 CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Hớng u tiên là chọn hai thí nghiệm : 1 thí nghiệm sinh ra chất không tan và 1 thí nghiệm tạo ra chất khí. 3. Thí nghiệm về muối tác dụng với muối tạo ra 2 muối mới, nên có các thí dụ về một hoặc cả hai muối mới không tan. Thí dụ : BaCl 2 (dd) + Na 2 SO 4 (dd) BaSO 4 (r) + 2NaCl (dd) (3) CaCl 2 (dd) + Na 2 CO 3 (dd) CaCO 3 (r) + 2NaCl (dd) (4) Ag 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) BaSO 4 (r) + 2AgCl (r) 4. Thí nghiệm về muối tác dụng với bazơ và thí nghiệm nhiệt phân huỷ muối đã đợc HS thực hiện trong các bài học trớc, không yêu cầu HS làm lại thí nghiệm. GV gợi ý cho HS nhớ lại và viết các PTHH. Thí dụ : CuSO 4 (dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH) 2 (r) + Na 2 SO 4 (dd) (5) FeCl 3 (dd) + 3NaOH (dd) Fe(OH) 3 (r) + 3NaCl (dd) (6) CuSO 4 (dd) + Ba(OH) 2 (dd) BaSO 4 (r) + Cu(OH) 2 (r) II Phản ứng trao đổi Về phản ứng của muối với axit, muối với muối và muối với bazơ, GV gợi ý cho HS nhận xét về sự trao đổi những thành phần cấu tạo của phân tử các chất tham gia phản ứng (sau này, HS sẽ biết là có sự trao đổi ion giữa các chất phản ứng). Các phản ứng hoá học trong dung dịch của muối tác dụng với axit, muối tác dụng với muối, muối tác dụng với bazơ là những phản ứng trao đổi. Điều kiện để những phản ứng hoá học này xảy ra là : Chất mới sinh ra có chất khí hoặc chất không tan. Thí dụ : BaSO 4 không tan trong nớc và trong axit. Cu(OH) 2 không tan trong nớc. 2 CO là chất khí. 33 GV chỉ yêu cầu HS biết các điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi, không yêu cầu giải thích vì sao có phản ứng xảy ra. D. hớng dẫn giải bài tập trong sgk 1. Hớng dẫn : a) Tạo chất khí, thí dụ dd muối cacbonat hoặc dd muối sunfit (Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 ) tác dụng với dd axit (HCl, H 2 SO 4 loãng). b) Tạo chất kết tủa, thí dụ dd muối bari (BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 ) tác dụng với dd axit (H 2 SO 4 ) tạo ra chất kết tủa BaSO 4 . Hoặc những dd muối bari tác dụng với dd muối cacbonat (Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 ) tạo ra chất kết tủa BaCO 3 . 2. Hớng dẫn : Dùng dd NaCl tự pha chế để nhận biết dd AgNO 3 . Dùng dd NaOH trong phòng thí nghiệm nhận biết dd CuSO 4 màu xanh lam. Dung dịch còn lại trong lọ không nhãn là dd NaCl. 3. Hớng dẫn : a) Dd các muối : Mg(NO 3 ) 2 , CuCl 2 tác dụng đợc với dd NaOH (vì sinh ra chất không tan trong nớc là Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 .) b) Không có muối nào đã cho tác dụng với dd HCl. c) Dd muối CuCl 2 tác dụng đợc với dd AgNO 3 (tạo kết tủa AgCl). 4. Hớng dẫn : Na 2 CO 3 KCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 ì ì ì o BaCl 2 ì o ì o 5. Hớng dẫn : Câu đúng nhất : c. 6.* Hớng dẫn : a) PTHH : CaCl 2 (dd) + 2AgNO 3 (dd) 2AgCl (r) + Ca(NO 3 ) 2 (dd) 34 Hiện tợng quan sát đợc : Tạo ra chất không tan màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc, đó là AgCl. b) Đáp số : m AgCl = 1,435 gam. c) Hớng dẫn : Trong 30 + 70 = 100 (ml) dd sau phản ứng có chứa 0,02 0,005 = 0,015 (mol) CaCl 2 d và 0,005 mol Ca(NO 3 ) 2 . Do vậy ta có : 2 M CaCl C = 0,15 M và 3 2 M Ca(NO ) C = 0,05 M. Bài 10 (1 tiết) Một số muối quan trọng A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Học sinh biết : Muối NaCl có ở dạng hoà tan trong nớc biển và dạng kết tinh trong mỏ muối. Muối kali nitrat hiếm có trong tự nhiên, đợc sản xuất trong công nghiệp bằng phơng pháp nhân tạo. Những ứng dụng của NaCl và KNO 3 trong đời sống và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng Vận dụng những tính chất của NaCl và KNO 3 trong thực hành và bài tập. B. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Bài học này không có yêu cầu về thí nghiệm hoá học. Về phản ứng nhiệt phân huỷ KNO 3 sinh ra muối KNO 2 và O 2 , HS đã đợc thực hiện ở lớp 8, GV có thể nhắc lại cho HS. Về những ứng dụng của NaCl và KNO 3 , GV nên viết sẵn trên bảng hoặc trên giấy, cho HS liên hệ với thực tế, minh hoạ bổ sung thông tin. C. Tổ chức dạy học Bài học này không có khó khăn về nội dung và mức độ kiến thức, nhng có nhiều ý nghĩa thực tiễn. 35 Hớng dạy và học bài học này là HS tự tìm hiểu nội dung bài, liên hệ thực tiễn, bổ sung các sự kiện, giải thích và minh hoạ cho những ứng dụng của muối NaCl và KNO 3 . D. hớng dẫn giải bài tập trong sgk 1. Hớng dẫn : a) Pb(NO 3 ) 2 ; b) NaCl ; c) CaCO 3 ; d) CaSO 4 . 2. Hớng dẫn : Muối NaCl có thể là sản phẩm của phản ứng giữa hai dung dịch sau : Phản ứng trung hoà HCl bằng dd NaOH. Phản ứng trao đổi giữa muối và axit (Na 2 CO 3 + HCl) ; muối và muối (Na 2 SO 4 + BaCl 2 ), muối và dd bazơ (CuCl 2 + NaOH). 3. a) Phơng trình điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp : 2NaCl (dd) + 2H 2 O (l) Điện phân có màng ngăn 2NaOH (dd) + H 2 (k) + Cl 2 (k) b) Điền chữ (có thể là) : Khí clo dùng để : 1) tẩy trắng vải, giấy. 2) sản xuất axit clohiđric. 3) sản xuất chất dẻo PVC. Khí hiđro dùng để : 1) hàn cắt kim loại. 2) làm nhiên liệu động cơ tên lửa. 3) bơm khí cầu, bóng thám không. Natri hiđroxit dùng để : 1) nấu xà phòng. 2) sản xuất nhôm. 3) chế biến dầu mỏ. 4. a) Đợc (nhận biết qua màu các chất kết tủa). b) Đợc (chỉ có 4 CuSO tạo ra chất kết tủa). c) Không (cả 2 chất đều không tác dụng với dung dịch NaOH). 5. a) Các PTHH của phản ứng phân huỷ KNO 3 và KClO 3 : 2KNO 3 (r) o t 2KNO 2 (r) + O 2 (k) (1) 36 [...]... chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ Trọng tâm của bài học là luyện tập về những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất vô cơ GV viết sẵn lên bảng các loại hợp chất vô cơ hoặc trên phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS GV tổ chức cho HS nhớ lại những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất, theo trình tự : + Tính chất hoá học của oxit bazơ + Tính chất hoá học của oxit axit + Tính chất hoá học của... = 23,4 (g) 45 Bài 14 (1 tiết) Thực hành : Tính chất hoá học của bazơ và muối A Mục tiêu 1 Kiến thức : Khắc sâu những tính chất hoá học của bazơ và muối 2 Kĩ năng : Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hoá học 3 Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và thực hành hoá học B Nội dung I Tiến hành thí nghiệm 1 Tính chất hoá học của bazơ Thí nghiệm 1 : Natri hiđroxit tác dụng với... hoá học của bazơ + Tính chất hoá học của muối Đối với mỗi hợp chất hoá học, GV cho HS phát biểu các tính chất hoá học của chất và điền dần vào trên, dới mũi tên HS chọn các chất cụ thể và viết PTHH 43 Ngoài sơ đồ về những tính chất hoá học của muối, GV cũng cho HS nhớ lại, chọn những chất cụ thể và viết PTHH D hớng dẫn giải bài tập trong SGK 1 Đây là những bài tập minh hoạ những tính chất hoá học. .. những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất Viết đợc những PTHH biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất 2 Kĩ năng HS biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ, hoặc giải thích đợc những hiện tợng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống, sản xuất 42 B Chuẩn bị đồ dùng dạy học Bài luyện tập chơng 1 không cần thực hiện những thí nghiệm hoá học, vì HS đã tiến... c) Khối lợng KNO3 và KClO3 cần dùng : Đáp số : 10,1 g KNO3 ; 4,08 g KClO3 Bài 11 (1 tiết) Phân bón hoá học A Mục tiêu của bài học 1 Kiến thức Học sinh biết : Vai trò, ý nghĩa của những nguyên tố hoá học đối với đời sống của thực vật 37 Một số phân bón đơn và phân bón kép thờng dùng và công thức hoá học của mỗi loại phân bón Phân bón vi lợng là gì và một số nguyên tố vi lợng cần cho thực vật 2 Kĩ năng... tính chất hoá học giữa các loại hợp chất vô cơ với nhau, viết đợc PTHH biểu diễn cho sự chuyển đổi hoá học 2 Kĩ năng Vận dụng những hiểu biết về mối quan hệ này để giải thích những hiện tợng tự nhiên, áp dụng trong sản xuất và đời sống Vận dụng mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ để làm bài tập hoá học, thực hiện những thí nghiệm hoá học biến đổi giữa các hợp chất B Chuẩn bị đồ dùng dạy học Những thí... chất hoá học giữa từng cặp chất, GV cho HS nhớ lại giữa chúng có sự biến đổi hoá học với nhau không ? Có sự biến đổi ngợc lại không ? Hãy cho thí dụ và viết PTHH biểu diễn cho sự biến đổi này Sau đó GV kẻ mũi tên vào 2 cặp hợp chất trên bảng, hoặc HS vẽ mũi tên vào sơ đồ trên phiếu học tập của mình cùng với các PTHH để minh hoạ II Những phản ứng hoá học minh hoạ Đối với mỗi chuyển đổi hoá học cần... hiện những thí nghiệm hoá học, vì HS đã tiến hành chúng trong các bài học GV viết sẵn trên bảng hoặc trên giấy khổ rộng các sơ đồ sau : + Sơ đồ về sự phân loại các hợp chất vô cơ (xem SGK) + Sơ đồ về tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ (dùng sơ đồ câm, tức sơ đồ cha viết những tính chất hoá học của hợp chất) C Tổ chức dạy học 1 Phân loại các hợp chất vô cơ GV tổ chức cho HS, nhóm HS tìm hiểu... và ngợc lại B Chuẩn bị đồ dùng dạy học Cho HS su tầm mẫu các loại phân bón, công thức hoá học của chúng đợc dùng ở địa phơng và gia đình GV chuẩn bị một số mẫu phân bón có trong SGK và phân loại (phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lợng) C Tổ chức dạy học Tổ chức cho HS (cá nhân hoặc nhóm) tìm hiểu về thành phần của thực vật và vai trò của một số nguyên tố hoá học đối với đời sống của thực vật... chất A Để giảm bớt khối lợng kiến thức trong bài học, những mối quan hệ nào không phổ biến lắm sẽ không đề cập trong bài học Thí dụ, các oxit bazơ có thể biến đổi thành muối qua con đờng tác dụng với dd axit Ngợc lại, chỉ có một số muối có thể biến đổi thành oxit bazơ qua con đờng 40 phân huỷ bằng nhiệt, mối quan hệ này tuy có nhng không đề cập trong bài học Các mối quan hệ (2) và (5) cũng tơng tự nh . học của mỗi loại hợp chất, theo trình tự : + Tính chất hoá học của oxit bazơ. + Tính chất hoá học của oxit axit. + Tính chất hoá học của axit. + Tính chất hoá học của bazơ. + Tính chất hoá học. làm bài tập hoá học, thực hiện những thí nghiệm hoá học biến đổi giữa các hợp chất. B. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Những thí nghiệm hoá học trong bài đã đợc HS thực hiện qua các bài học trong chơng,. 4 : CO 2 + H 2 O ơ H 2 CO 3 31 Bài 9 (1 tiết) Tính chất hoá học của muối A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Học sinh biết : Những tính chất hoá học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính