TÀI LIỆU ƠN TẬP VƠ CƠ 12 A- KIM LOẠI NHÓM IA ( KIM LOẠI KIỀM ) I. Lý tính chung của các Kim loại kiềm . - nhẹ, dễ nóng chảy, dễ sôi và mềm. - Cấu hình e chung : - ns 1 . II. Hóa tính chung của các Kim loại kiềm M  M + + 1e Tính khử rất mạnh. 1. Tác dụng với các phi kim. Ví dụ: 2Na + Cl 2  2NaCl 4Na + O 2  2Na 2 O 2K + S  K 2 S 2. Tác dụng với nước. M + H 2 O  MOH + 1/2 H 2 3. Tác dụng với a xit (HCl, H 2 SO 4 loãng0. 2M + 2H +  2M + + H 2 4. Tác dụng với dung dòch muối. Xảy ra theo 2 giai đoạn Ví dụ : Na + dd CuCl 2 Kết luận : Kim loại kiềm có tính khủ mạnh nhất trong các Kim loại . IV. Một số hợp chất quan trọng của Natri . 1. Natri hiđrôxit NaOH. - Chất rắn , màu trắng, đễ hút ẩm , tan trong nước , tỏa nhiệt. - là 1 bazơ mạnh ( điển hình) - Điều chế : điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn xốp. 2NaCl + 2H 2 O  H 2 + Cl 2 + 2NaOH. BÀI TẬP ÁP DỤNG 1.Cho Kali kim loại vào dung dòch CuSO 4 thì thu được sản phẩm gồm A : Cu và K 2 SO 4 . ; B : KOH và H 2 . ; C : Cu(OH) 2 và K 2 SO 4 D : Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 và H 2 2. Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Tính bazơ 3.Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : A. Nước B. Dung dòch HCl C. Dung dòch NaOH D. Dầu hỏa 4.Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng A. Điện phân dung dòch NaOH B. Điện phân nóng chảy NaOH C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D. Cho dd NaOH tác dụng với H 2 O 5.Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là: A.MO 2 B.M 2 O 3 C.MO D.M 2 O 6.Các ion X + ; Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? A. K + ; Cl - và Ar B. Li + ; Br - và Ne C. Na + ; Cl - và Ar D. Na + ; F - và Ne 7.Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổi D. Nhiệt phân 8.Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là : A. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H + → HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 9.Cho Na vào dung dòch CuSO 4 , hiện tượng xảy ra là: A. sủi bọt khí và kết tủa màu xanh B. dung dòch có màu xanh nhạt dần C. có kết tủa Cu D. sủi bọt khí 10.Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn, ở catốt thu khí: A. O 2 B. H 2 C. Cl 2 D. không có khí 11.Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A. q tím, dd AgNO 3 B. phenolftalêin C.q tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt D. phenolftalein, dd AgNO 3 12.Sản phẩm của sự điện phân dung dòch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là : A. Natri và hiđro B. Oxi và hiđro C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và natri hiđroxit. 13.Điên phân muối clorua của kim koại M thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc. M là: A K B. Li C. Na D. Ca 14. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 0 0 C) Khối lượng nguyên tử của (A) lớn hay nhỏ hơn kali? A. A > 39 B. A < 39 C. A < 36 D. KQK 15.Biết số mol kim loại (A) trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol hai kim loại, vậy (A) là nguyên tố nào? A. K B. Na C. Li D. Rb 16.Khi điện phân 25,98 gam iotđua của một kim loại X nóng chảy, thì thu được 12,69 gam iot. Cho biết iotđua của kim loại nào đã bò điện phân? A. Kl B. Cal 2 C. NaI D. Csl 17.Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua và BaCl 2 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO 3 thì thu được 8,61gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot. Thể tích khí V (ở 27,3 0 C và 0,88atm) là: A. 0,42 lít B. 0,84 lít C. 1,68 lít D. KQ khác. 18.Trong 500ml dung dòch X có chứa 0,4925 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm. Đo pH của dung dòch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dòch X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 11,2ml khí Cl 2 ở 273 0 C và 1 atm. Kim loại kiềm đó là: A. K B. Cs C. Na D. Li 19.Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nướC. Sau phản ứng thu được dung dòch B và 5,6 lít khí (ở đktc. Cho từ từ dung dòch HCl vào dung dòch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb 20.Trộn 100ml dung dòch H 2 SO 4 1M với 150ml dung dòch NaOH 2M. Dung dòch tạo thành có pH là: A. 13,6 B. 12,6 C. 13,0 D. 12,8 21.Hòa tan 14,9 gam KCl vào một lượng nước vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dòch. Biết chỉ có 85% số phân tử hòa tan trong dung dòch phân thành ion. Nồng độ mol/l của ion K + và ion Cl là: A. 0,34 mol/l và 0,17 mol/l B. 0,68 mol/l và 0,34 mol/l C. Cùng 0,34 mol/l D. Kết quả khác 22.Đem điện phân 200ml dung dòch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dòch luôn luôn được khuấy đều. Khi ở catot thoát ra 22,4 lít khí đo ở điều kiện 20 0 C, 1 atm thì ngưng điện phân. Cho biết nồng độ phần trăm của dung dòch NaOH sau điện phân. A. 8% B. 10% C. 16,64% D. 8,32% 53.Thể tích dung dòch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là ? A. 200ml B. 100ml C. 150ml D. 250ml 23.Thể tích dung dòch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít ( đkc) hỗn hợp X gồm CO 2 và SO 2 (có tỉ khối hơi so với H2 bằng 27 ) là (ml) A. 100ml B. 200ml C. 150ml D. 100ml hay 150ml 24.Hòa tan hoàn toàn 0,575gam một kim loại kiềm vào nước . Để trung hòa dung dòch thu được cần 25 gam dung dichj HCl 3.65%. Kim loại đó là; A. Na B. K C. Li D. Rb E. Cs 25.Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dòch AgNO3 dư thu được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng AgNO 3 đã dùng. % của NaCl trong hỗn hợp ban đàu là ? A. 37,8%B. 27,9% C. 30,2% D. 17,8%E. Không xác đònh. 26.Cho 150ml dung dich HCl 2M vào 50ml dung dòch NaOH 5,6M thu được dung dòch A có thể tích 200ml. pH của dung dòch A là ? A. 1,9 B. 3,5C. 4,1 D. 1 E. 5 27.Cho dung dòch chứa m gam NaOH vào dung dòch chứa m gam HCl . Dung dòch sau phản ứng có môi trường? A. A xit B. Bazơ C. Trung tính D. Lưỡng tính E. Không xác đònh 28.Có 20 gam dung dòch NaOH 30% . Cần pha thêm vào bao nhiêu gam dung dòch NaOH 10% để thu được dung dòch NaOH 25%. A.15 B. 6,67 C. 4 D. 12 E. 3,33 29.Cho 25 gam ducng dòch K 2 SO 4 nồng độ 17,4% trộn với 100 gam dung dòch BaCl 2 5,2%. Nộng độ % của dung dòch KCl tạo thành là ? A. 1,0% B. 1,6% C. 2,98% D. 3,12%E . Kết quả khác. 30.Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch chứa a mol NaOH . pH của dung dòch thu được là ? A. 7 B. 0 C. > 7 D. < 7 E. Không xác đònh. 31.Sục khí clo vào dung dòch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toán thu được 1,17 gam NaCl .Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dòch ban đầu là ? A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 1,5 mol D. 0,02 mol e. Tất cả đều sai. 32.Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu được 110 gam dung dòch có d = 1,1. Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20. Kim loại kiềm là: A. Li B. K C. Rb D. Cu 33.Cho 1 gam kim loại hóa trò I tác dụng với lượng đủ nước; người ta thu được 487cm 3 H 2 (đo ở đktc. Thể tích (lít) một dung đòch axit nồng độ 2M để trung hòa dung dòch vừa thu được là: A. 0,02 lít B. 0,043 lít C. 0,03 lít D. 0,0217 lít 34.Đốt cháy 0,78 gam kali trong bình kín đựng khí O 2 (dư. Phản ứng xong người ta đổ ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml dung dòch M. Nồng độ của các chất trong dung dòch M là: A. 0,025M B. 0,05M C. 0,075M D. 0,1M 35.Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% là A.381,2g B .318,2g C .378g D, 387g 36.Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại Công thức hóa học của muối điện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl 37.Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dòch HCl dư thu được 2,24lit CO 2 (đktc) .Hai kim loại đó là : A.Li và Na B. K và Cs C.Ba và K D. kết quả khác 38.Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại . Thể tích khí thu được ở cực âm là: A. 6,72 lít B. 8,96 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít 39.Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H 2 O. C% dung dòch thu được : A. 4% B. 2,195% C. 3% D. 6% 40.Cho 6,2g Na 2 O vào 100g dung dòch NaOH 4%. C% thu được: A. 11,3%B. 12% C. 12,2% D. 13% 41.Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H 2 O thu được 100ml dung dòch có pH = 14; n Na : n K = 1 : 4.m có giá trò: A. 3,5g B. 3,58g C. 4g D. 4,6g 42.Hỡn hợp X gờm 2 kim loại kiềm A, B tḥc 2 chu kỳ kế tiếp của BTH. Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít H 2 (đktc. A, B là 2 kim loại: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs 43.4,41g hỗn hợp KNO 3 , NaNO 3 ; tỉ lệ mol 1 : 4. Nhiệt phân hoàn toàn thu được khí có số mol: A. 0,025 B. 0,0275 C. 0,3 D. 0,315 44.Một hỗn hợp nặng14,3 (g) gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dung dich chi ch a ̣́ ̉ ư chất duy nhất là muối . Xac ́ đinh ̣ khối lượng mỗi kim loại và thể tích khi H́ 2 thoat ra (́ đktc). A. 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H 2 B. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H 2 C. 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H 2 D. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H 2 45.Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H 2 O thu được 1,12 lít H 2 (đktc. A là: A. Li B. Na C. K D. Rb 46.Xử lí 10 g hợp kim nhôm bằng dung dòch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu được 11,2 lít khí H 2 (đktc. Hãy cho biết thành phần % của nhôm trong hợp kim A. 85% B. 95% C. 90% D. Kết quả khác 47.Có 2 lít dung dòch NaCl 0,25 M. Cô cạn dung dòch trên rồi điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim loại Na là: A. 9,2 g B. 11,5 g C. 9,1 g D.Kết quả khác 48: Trong q tình điện phân dd NaCl có màng ngăn, q tình nào xảy ra ở anot là : A. Sự khử ion Cl - B. Sự OXH H 2 O C. Sự khử Na+ D. Sự OXH Cl - 49: Khi điện phân dd NaCl khơng màng ngăn sản phẩm thu được : A. H 2 , CL 2 , NaOH B. H 2 , NaOH C. H 2 , NaClO, Cl 2 D. H 2 , NaClO 50 :Hòa tan hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau trong phân nhúm(M A < M B ). Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hồn tồn vào H 2 O thu được 0.168 l H 2 (đktc) .Tỉ lệ về số mol của A,B là :A:B A. 2 : 1 C. 1: 2 B. 2: 3 D. 1: 3 51: Trong đêi sống, muối hiđrocacbonat có nhiều ứng dụng trong thực tế,một trong những ứng dụng đó là chế tạo nước giải khát, muối hiđrocacbonat đó là : A. NaHCO 3 B. KHCO 3 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Mg(HCO 3 ) 2 52: Nhiệt phân hỗn hợp K 2 CO 3 và KHCO 3 cho đến khi khối lượng khơng đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 15.5 g. Số mol KHCO 3 trong hỗn hợp ban đầu : A. 0.5 mol C. 0.05 mol B. 0.25 mol D. 0.15 mol 53: Trong phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng, chất trao đổi ion sẽ hấp thụ các ion và thế vào ion Na + : A. Ca 2+ B. HCO 3 - C. HCO 3 - D. Ca 2+ ,Mg 2+ E. HCO 3 - ,SO 4 2- 54: Ngun tắc để làm mềm nước cứng là: B. làm tăng nồng độ các ion: Cl - , SO 4 2- , HCO 3 - D. Ngun nhân khác 55. X, Y, Z là các hợp chất vơ cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là những chất nào sau đây? A. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 . B. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CO 2 . C. NaOH, NaHCO 3 , CO 2 , Na 2 CO 3 . D. NaOH, Na 2 CO 3 , CO 2 , NaHCO 3 56:Cốc A đựng 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 .Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B,số mol khí CO 2 thoát ra có giá trò nào? A. 0,2 B. 0,25 C. 0,4 D. 0,5 B- KIM LOẠI NHÓM IIA ( KL KIỀM THỔ) I.Vò trí các Kim loại nhóm IIA trong HTTH . - Các nguyên tố bao gồm : Be – Mg – Ca – Sr – Ba – Ra . - Cấu hính e chung : ns 2 II. Lý tính chung của các Kim loại kiềm thổ . -Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. - độ cứng thấp. - khối lượng riêng nhỏ ( kim loại nhẹ) III. Hóa tính chung . M  M 2+ + 2e Tính khử mạnh đứng sau kim loại kiềm . 1. Tác dụng với các phi kim. 2M + O 2  2MO 2. Tác dụng với a xit. M + 2H +  M 2+ + H 2 Tác dụng với HCl, H 2 SO 4 loãng. Đối với a xit có tính oxyhóa mạnh như HNO 3 , H 2 SO 4 . N +5  N +4 ,N +2 … S +6  S -2 , S 0 3. Tác dụng với nước.( trừ Be , Mg) M + 2H 2 O  M(OH) 2 + H 2 IV. Hợp chất quan trọng của canxi. 1.Canxi oxit CaO. - chất rắn , màu trắng, nóng chảy 2585 o C ( vôi sống) - là 1 oxit bazơ. - điều chế bằng phương pháp nhiệt phân đá vôi. CaCO 3  CaO + CO 2 + Q 2. Canxihiđrôxit Ca(OH) 2 . - dung dòch có tính bazơ. Ví dụ : Ca(OH) 2 + HCl  Ca(OH) 2 + CO 2  Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3  3. Can xi cacbonat CaCO 3 . - rắn, màu trắng , không tan trong nước. - là muối của a xit yếu với bazơ mạnh, không bền với nhiệt. CaCO 3 + HCl  CaCO 3 + CH 3 COOH  CaCO 3 + H 2 O + CO 2  - ứng dụng : sản xuất xi măng, đất đèn. 4. Canxi sunphat . CaSO 4 . 2H 2 O : Thạch cao sống 2CaSO 4 . H 2 O : Thạch cao nung nhỏ lửa. CaSO 4 : thạch cao khan. V. Nước cứng. 1. Nước cứng. - Nước chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ gọi là nước cứng. - Nước chưa ít hoặc không chứa ion Ca 2+ , Mg 2+ được gọi là nước mềm. 2. Phân loại ; Nước cứng được chia thành 2 loại: a.Nước cứng tạm thời: Có chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - . b. Nước cứng vónh cửu : Có chứa các ion : Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - , SO 4 2- 3. Tác hại của nước cứng. - Gây trở ngại trong đời sống hàng ngày. - Tác hại đối với các ngành công nghiệp. 4. Cách làm mềm nước cứng. * Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nguồn nước. a.Phương pháp hóa học. Dùng nhiệt độ hay hóa chất để làm kết tủa lượng ion Ca 2+ , Mg 2+ . Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3 ) 2  MgCO 3 + H 2 O + CO 2 Hoặc : Ca 2+ + CO 3 2-  CaCO 3 Mg 2+ + CO 3 2-  MgCO 3 b. Phương pháp trao đổi ion. Dùng các loại nhựa ionnit để giữ lại các ion Ca 2+ , Mg 2+ , hay các anion. - Cationnit: Trao đổi cation - Anionit: trao đổi anion. BÀI TẬP ÁP DỤNG 1.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II có: A. Bán kính nguyên tử tăng dần . B. Năng lượng ion hóa giảm dần. C. Tính khử của nguyên tử tăng dần. D. Tính oxi hóa của ion tăng dần. Hãy chọn đáp án sai: 2.Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II là : A. Phương pháp thủy luyện. B.Phương pháp nhiệt luyện. , C.Phương pháp điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dòchs. 3. Để sát trùng, tẩy uế tạp chất xung quanh khu vực bò ô nhiễm, người ta thường rải lên đó những chất bột màu trắng đó là chất gì ? A. Ca(OH) 2 B. CaO C. CaCO 3 D.CaOCl 2 4.Trong một cốc nước có chứa 0,01mol Na + , 0,02mol Ca 2+ , 0,01mol Mg 2+ , 0,05mol HCO 3 - , 0,02 mol Cl - , nước trong cốc là: A. Nước mềm B. Nước cứng tạm thời C. Nước cứng vónh cữu D. Nước cứng toàn phần 5.Đolomit là tên gọi của hỗn hợp nào sau đây. A. CaCO 3 . MgCl 2 B. CaCO 3 . MgCO 3 C. MgCO 3 . CaCl 2 D. MgCO 3 .Ca(HCO 3 ) 2 6.Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong các bình mất nhãn: A. H 2 SO 4 loãng B.HCl C. H 2 O D. NaOH 7.Có các chất sau : NaCl, Ca(OH) 2 ,Na 2 CO 3 , HCl . Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A. NaCl và Ca (OH) 2 B. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 C.Na 2 CO 3 và HCl D. NaCl và HCl 8.Cho dd chứa các Ion sau: Na + , Ca 2+ ,Ba 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều Kation ra khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta có thể cho dd tác dụng với chất nào trong các chất sau: A. DD K 2 CO 3 vừa đủ B. DD Na 2 SO 4 vừa đủ C. DD NaOH vừa đủ D. DD Na 2 CO 3 vừa đủ 9.Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO 3  A  B  C  CaCO 3 A, B, C là những chất nào sau đây: 1. Ca(OH) 2 2. Ba(HCO 3 ) 2 3. KHCO 3 4. K 2 CO 3 5. CaCl 2 6. CO 2 A. 2, 3, 5 B. 1, 3, 4 C. 2, 3, 6 D. 6, 2, 4 10.Nếu quy đònh rằng 2 Ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hoà là một cặp Ion đối kháng thì tập hợp các Ion nào sau đây có chứa Ion đối kháng với Ion OH - A. Ca 2+ , K + , SO 4 2- , Cl - B. Ca 2+ , Ba 2+ , Cl - C. HCO 3 - , HSO 3 - , Ca 2+ , Ba 2+ D. Ba 2+ , Na + , NO 3 - 11.Có 4 dd trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một loại Cation và một loại Anion. Các loại Ion trong cả 4 dd gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , NO 3 - CO 3 2- . Đó là dd gì A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 D. BaSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 12.Cho Ba kim loại vào các dung dòch sau :X 1 = NaHCO 3 X 2 = CuSO 4 X 3 = ( NH 4 ) 2 CO 3 X 4 = NaNO 3 X 5 = KCl X 6 = NH 4 Cl Với dung dòch nào thì gây kết tủa ? (a) X 1 , X 2 , X 3 (b) X 1 , X 3 , X 4 (c) X 2 , X 3 , (d) X 2 , X 5 , X 6 13.Cho dung dòch Ba(OH) 2 (có dư) vào dung dòch chứa hai muối AlCl 3 và FeSO 4 . Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được sau khi nung là : (a) Fe 2 O 3 , BaSO 4 (b) Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 (c) Al 2 O 3 , BaSO 4 (d) FeO, BaSO 4 14.ó 5 dung dòch mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 3 ,FeCl 2 , NH 4 Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dd trên : (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe 15.Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol HCO 3 - .Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b = c + d D. Kết quả khác 16.Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl và d mol HCO 3 .Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng trong cốc, thì người ta thấy khi cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng bình là bé nhất, biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, b và p là : A. V = (b + a) / p B. V = (2a + b) / p C. V = (3a + 2b) / 2p D. V = (2b + a) / p 17.A, B là các kim loại hoạt động hóa trò II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dòch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khi ở anot. Biết khối lượng nguyên tử A bằng khối lượng oxit của B. Hai kim loại A và B là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Sr và Ba D. Ba và Ra 18. Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dòch HCl thì thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dòch B. Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại A thì cần không hết 200ml dung dòch HCl 0,5M. M thuộc phân nhóm chính nhóm II.Kim loại M là: A. Ca B. Cu C. Mg D. Sr 19.Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với dung dòch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Sr và Ba 20.Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đều có hóa trò 2 và có khối lượng nguyên tử M A < M B. Nếu cho 10,4g hỗn hợp X (có số mol bằng nhau) với HNO 3 đặc, dư thu được 12 lít NO 2 . Nếu cho 12,8g hỗn hợp X (có khối lượng bằng nhau) tác dụng với HNO 3 đặc, dư thu được 11,648 lít NO 2 (đktc. Tìm hai kim loại A và B? A. Ca và Mg B. Ca và Cu C. Zn và Ca D. Mg và Ba 21 .Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại hóa trò II. Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lít (đo ở đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot. Khối lượng m là: A. 2,2 gam B. 4,4 gam C. 3,4 gam D. 6 gam 22.Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dòch HCl dư thu được 55,5g muối khan. Tìm kim loại M? A. Ca B. Sr C. Ba D. Mg 23.Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm chính II bằng 120ml dung dòch HCl 0,5M thu được 0,89 lít CO 2 (đo ở 54,6 0 C và 0,9atm) và dung dòch X. Khối lượng nguyên tử của A và B là: A. 9 đvC và 24 đvC B. 87 đvC và 137 đvC C. 24 đvC và 40 đvC D. Kết quả khác 24.Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trò II vào dung dòch HCl thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đo ở đktc. Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hóa trò II cho vào dung dòch HCl thì dùng không hết 500ml dung dòch HCl 1M. Kim loại hóa trò II là: A . Ca B. Mg C. Ba D. Sr 25.Hòa tan 1 oxit kim loại hóa trò II bằng một lượng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 10% thu được dung dòch muối có nồng độ 11,8%. Kim loại đó là: A. Zn B. Mg C. Fe D. Pb 26 .Hòa tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim trò II bằng dung dòch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6 0 C và 0,8064 atm và một dung dòch X. Khối lượng hai muối của dung dòch X là: A. 30 g B. 31 g C. 31,7 g D. 41,7 g 27 .Hòa tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim trò II bằng dung dòch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6 0 C và 0,8064 atm và một dung dòch X. Nếu hai kim loại đó thuộc hai chu kì liên tiếp của phân nhóm chính nhóm II thì hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Ba và Ra 28.Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50ml dung dòch. Để phản ứng hết với dung dòch này cần 20 ml dung dòch BaCl 2 0,75M. Công thức phân tử và nồng độ mol/l của muối sunfat là: A. CaSO 4 . 0,2M B. MgSO 4 . 0,02M C. MgSO 4 . 0,03M D. SrSO 4 . 0,03M 29.Nhúng một thanh graphit phủ kim loại A hóa trò II vào dung dòch CuSO 4 dư. Sau phản ứng thanh graphit giảm 0,04gam. Tiếp tục nhúng thanh graphit này vào dung dòch AgNO 3 dư, khí phản ứng kết thúc khối lượng thanh graphit tăng 6,08 gam (sơ với khối lượng thanh graphit sau khi nhúng vào CuSO 4 . Kim loại X là. A. Ca B. Cd C. Zn D. Cu 30.Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng của nước trong cốc thì người ta thấy khi cho v lit nước vôi trong vào, độ cứng trong bình l à b é nhất, biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, b và p l à: A. V= (b + a)/p B. V= (2a+p)/p C. V=(3a+2b)/2p D. V=(2b+a)/p 31.Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dòch HCl thu được 0,672 lít khú ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dòch B. Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim loại A thì cần không hết 200ml dung dòch HCl 0,5M. M thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kim loại M là: A. Ca B. Be C. Ba D. Sr 32.Người ta điện phân muối clorua của một kim loại hóa trò II ở trạng thái nóng chảy sau một thời gian ở catôt 8 gam kim loại , ở anot 4,48 lit khí ở (đktc) .Công thức nào sau đây là công thức của muối. A. MgCl 2 B. CaCl 2 C. CuCl 2 D. BaCl 2 33.Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm chính II bằng 120ml dung dòch HCl 0,5M tu được 0,896 lít CO 2 (đo ở 54,6 o Cvà 0,9atm) và dung dòch X. Hai kim loại A và B là: A.Be và Mg B. Ca và Sr C.Mg và Ca D. Sr và Ba 34.Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dòch A .Nhúng vào dung dòch một thanh Mg ,để trong một thời gian đến khi màu xanh của dung dòch biến mất .Lấy thanh Mg ra đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dòch thì thu được m gam muối khan.Giá trò của m là: A. 1,15 g B. 1,23 g C. 2,43 g D.4,03 g 35.Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO và CaO tan vừa đủ trong 200 ml dung dòch H 2 SO 4 0,2 M . Sau khi nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo ra là A. 5,72 g B. 5,66 g C. 5,96 g D. 6,06 g 36.Hòa tan 1,8 g muối sunphat của kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dòch . Để phản ứng hết dung dòch này cần 10 ml dung dòch BaCl 2 1,5 M . Nồng độ mol của dung dòch muối sunphat cần pha chế và công thức của muối là : A.0,15 M và BeSO 4 B. 0,15 M và MgSO 4 C. 0,3 M và MgSO 4 D. 0,3 M và BaSO 4 37.Nhúng thanh kim loại X hoá trò II vào dung dòch CuSO 4 .Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dòch Pb(NO 3 ) 2 thì khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở hai trường hộp bằng nhau. Kim loại X đó là: A.Zn B.Al C.Fe D.Cu 38.Hòa tan hoàn toàn 1,44 g một kim loại hóa trò II bằng 250 ml H 2 SO 4 O,3 M(loãng) .Muốn trung hòa axit dư trong dung dòch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dòch NaOH 0,5 M . Kim loại đó là: A.Be B.Ca C. Ba D.Mg 39.Hai kim loại A và B có hoá trò không đổi là II.Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hoàn toàn trong dung dòch HCl ta thấy thoát ra 448 ml khí (đktc. Số mol của hai kim loại trong hỗn hợp là bằng nhau. Hai kim loại đó là: A. Zn, Cu B. Zn, Ba C. Zn, Mg D. Mg, Ca 40: Phương trình 2Cl - + 2H 2 O → 2OH - + H 2 + Cl 2 xảy ra khi nào? A.Cho NaCl vào nước. B. Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). C. Điện phân dung dòch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D. A, B, C đều đúng. 41: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A. LiOH < KOH < NaOH B. NaOH < LiOH < KOH C. LiOH < NaOH < KOH D. KOH < NaOH < LiOH 42:Cho 5,1 g hỗn hợp A gồm hai kim loại Al,Mg dạng bột tác dụng heat với O 2 thu được hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1g.Hỏi cần ít nhất bao nhiêu mol HCl để hòa tan hoàn toàn B? A. 0,5 mol B. 1 mol C. 2 mol D. Giá trò khác. 43:Nung quặng đolomit ( CaCO 3 .MgCO 3 ) được chất rắn X.Cho X vào một lượng nước dư , tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với axit HNO 3 , cô cạn rồi nung nóng muối sẽ thu được chất rắn nào? A.Ca(NO 2 ) 2 B. MgO C. Mg(NO 3 ) 2 D. Cả A, C 44: Dung dòch A có chứa : Mg 2+ , Ba 2+ ,Ca 2+ , và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol NO 3 - .Thêm dần dần dung dòch Na 2 CO 3 1M vào dung dòch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại.Hỏi thể tích dung dòch Na 2 CO 3 đã thêm vào là bao nhiêu? A. 150 ml B. 200 ml C. 250 ml D. 300 ml C- NHÔM I. Vò trí cấu tạo của nhôm. - Al thuộc chu kỳ III, phân nhóm chính nhóm III. - Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 -Có 3 e ngoài cùng, là nguyên tố p. II. Lý tính của nhôm. - Kim loại nhẹ, trắng bạc, nóng chảy 660 oC . - dẻo, dẫn điện, nhiệt rất tốt. III. Hóa tính của nhôm. Nhôm là chất khử mạnh. Al  Al 3+ + 3e 1. Tác dụng với phi kim. 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 +Q 2. Tác dụng với axid. * Acid loãng: Al+3H +  Al 3+ + 3/2 H 2 * acid có tính oxyhóa mạnh như HNO 3 , H 2 SO 4 sản phẩm thu được : NO 2 , NO, N 2 O,SO 2 3.Tác dụng với o xit kim loại.( phản ứng nhiệt nhôm) 2Al + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe +Q 4.Tác dụng với H 2 O. Al nc + 3H 2 O  Al(OH) 3 + 3/2H 2 • Lưu ý: - Nhôm không tác dụng với HNO 3 , H 2 SO 4 đậm đặc , nguội. - Nhôm tan trong dung dòch bazơ IV. Ứng dụng của nhôm. - Chế tạo máy bay, ôtô - xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất. - làm dây cáp dẫn điện, giấy gói thực phẩm. Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại. V. Điều chế Al Trong cơng nghiệp, sản xuất nhơm chủ yếu bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al 2 O 3 có mặt criolit Na 3 AlF 6 để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 . Khi nóng chảy: Điện phân ở 950 o C, điện thế 4 - 5 von. Các điện cực làm bằng than graphit, do đó anơt bị ăn mòn bởi phản ứng. B Mg Al Si Vì vậy, khi điện phân phải thường xun bổ sung than ở anơt. Al 2 O 3 lấy từ quặng boxit. IV. Hợp chất của Al 1. Nhơm oxit Al 2 O 3 − Màu trắng, rất bền với nhiệt, khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy > 2000 o C) − Khơng tác dụng với nước, khơng tan trong nước. − Al 2 O 3 là oxit lưỡng tính, tác dụng với dd axit mạnh và dd kiềm. Dễ phản ứng với kiềm nóng chảy. 2. Nhơm hiđroxit Al(OH) 3 − Al(OH) 3 là chất kết tủa dạng keo, ít tan trong nước. − Là hiđroxit lưỡng tính, dễ tan trong axit và trong dd kiềm, đặc biệt khơng tan vào dd NH 4 OH lỗng. − Al(OH) 3 nung nóng bị mất nước. − Điều chế Al(OH) 3 bằng phản ứng trao đổi với dd NH 4 OH: 3. Muối nhơm − Các muối nitrat, sunfat, halogenua của nhơm đều tan nhiều trong nước. − Một loại muối Al phổ biến là phèn chua. Đó là muối kép Al - K có cơng thức: K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O, phèn chua được dùng để làm trong nước, dùng trong kỹ nghệ thuộc da và giấy. − Muối aluminat: Có ion , chỉ bền trong dd kiềm (ví dụ NaAlO 2 ). Trong mơi trường axit yếu tạo thành Al(OH) 3 kết tủa. Ví dụ: VI. Nhận biết ion Al 3+ : Nhận biết ion Al 3+ bằng phản ứng tạo kết tủa keo Al(OH) 3 tan trong kiềm dư nhưng khơng tan trong NH 4 OH. BÀI TẬP ÁP DỤNG 1: Hợp kim nào không phải là hợp kim của Nhôm? A. Silumin B. Thép C. Đuyra D. Electron 2:Cho các chất rắn: Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Mg, Ca , MgO.Dãy chất nào tan hết trong dung dòch NaOH dư? A. Al 2 O 3 , Mg, Ca , MgO B. Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Ca C.Al, Al 2 O 3 , Ca , MgO D. Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Ca , Mg 3:Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 .Hỏi số mol NaOH có trong dung dòch sau phản ứng là bao nhiêu? A. 0,45 mol B. 0,25 mol C. 0,75 mol D. 0,65 mol 4:Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2 O 3 tác dụng với dunh dòch NaOH dư thu được 0,15 mol H 2 .Nếu cũng cho lượng hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dòch HCl thì thu được 0,35 mol H 2 .Hỏi số mol Mg, Al trong hỗn hợp X theo thứ tự là bao nhiêu? A. 0,2 mol ; 0,1 mol B.0,2 mol ; 0,15 mol C. 0,35 mol ; 0,1 mol D. Các giá trò khác. 5:Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg và 0,03 mol Al tác dụng với ding dòch HCl thu được dung dòch A.Thêm dung dòch NaOH dư vào dung dòch A, thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 16,3 g B. 3,49 g C. 1 g D. 1,45 g 6: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng với dung dòch CuCl 2 dư rồi lấy chất rắn thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dòch HNO 3 đặc.Hỏi số mol khí NO 2 thoát ra là bao nhiêu? A.0,8 mol B. 0,3 mol C. 0,6 mol D. 0,2 mol 7. Để điều chế kim loại nhôm từ các hợp chất của nhôm người ta có thể sử dụng phương pháp nào sau đây ? A. Phương pháp nhiệt luyện B. Điện phân nóng chảy C. Điện phân dung dòch D. Phương pháp thủy luyện 8 .Cho kim loại Al tác dụng với dung dòch NH 3 dư thu được kết tủa A , lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khổi lượng không đổi thu được chất rắn B. Các chất A, B là? A. Al(OH) 3 và Al B. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 C. Al 2 O 3 và Al D. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 ,Al 9 .Cho mẩu nhôm vào dung dòch NaOH dư thu được dung dòch A . Dung dòch A là ? A. NaAlO 2 , NaOH B. NaAlO 2 , H 2 O C. NaOH , H 2 O D. NaAlO 2 , NaOH , H 2 O 10.Sục khí CO 2 đến dư vào dung dòch NaAlO 2 . Hiện tượng xảy ra là … A. Dung dòch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì. B Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. C.Ban đầu dung dòch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dòch trong suốt. 11.Cho 4 kim loại: Mg, Al, Ca, K. Chiều giảm dần tính oxi hoá của ion kim loại tương ứng là A. K, Ca, Mg, Al. B. Al, Mg, Ca, K. C. Mg, Al, Ca, K. D. Ca, Mg, K, Al. 12 .Có thể dùng thuốc thử nào sau đây đẻ nhận biết các dung dòch sau:Cu(NO 3 ) 2 và Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(NO 3 ) 2 A. dd NH 3 (dư) B. Tất cả đều đúng C. Cu và dd HCl D. khí CO 2 13 Đuyra là hợp kim của nhôm với A.Cu, Mn, Mg. B.Sn, Pb, Mn. C.Si, Co, W. D. Mn, Cu, Ni. 14.Cho natri dư vào dd AlCl 3 sẽ xảy ra hiện tượng: A. có kết tủa keo B. có khí thoát ra, có kết tủa keo C. có khí thoát ra d có khí thoát ra, có kết tủa keo, sau đó dd trong suốt trở lại 15.Cho dung dòch NH 3 đến dư vào dung dòch hỗn hợp AlCl 3 , ZnCl 2 thu được kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Cho H 2 (dư) qua B nung nóng thu được chất rắn A.Al 2 O 3 . B.Zn và Al 2 O 3 . C.ZnO và Al. D.ZnO và Al 2 O 3 . 16.Cho sơ đồ chuyển hóa: Al  A  B  C  A NaAlO 2 . Các chất A,B,C lần lượt là A.Al(OH) 3 , AlCl 3 ,Al 2 (SO 4 ) 3 . B. Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 . C. NaAlO 2 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 . D. AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 . 17.Hòa tan một lượng bột nhôm vào dung dòch HNO 3 đun nóng được 11,2 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 ( đktc) , có tỉ khổi hơi sơ với H 2 là 19,8. Khối lượng bột nhôm đã dùng là? A. 8,1 gam B. 5,4 gam C. 27 gam D. 2,7 gam 18.Cho 35,1 gam bột nhôm tan hoàn toàn vào dung dòch KOH dư thì thể tích H 2 giải phóng (đkc) là bao nhiêu lít ? A. 29,12 lít B. 13,44 lít C. 14,56 lít D. 43,68 lít 19.Cho m gam Al tan hoàn toàn vào dung dòch HNO 3 thấy thoát ra 11,2 lít hỗn hợp 3 khí NO,N 2 O,N 2 có tỉ lệ số mol n NO : n N2O : n N2 = 1:2:2 . Giá trò m là bao nhiêu ? A. 16,8 gam B. 2,7 gam C. 35,1 gam D. 1,68 gam 20.Trộn 100ml dung dòch HCl 1M với 100ml dung dòch Ba(OH) 2 1M được dung dòch X. Thêm vào X 3,24g nhôm. Thể tích H 2 thoát ra (ở đktc) là lít. A.3,36 B.4,032 C.3,24 D.6,72 21 Cho từ từ dung dòch NaOH 1M vào dung dòch có chứa 26,7g AlCl 3 cho đến khi thu được 11,7g kết tủa thì dừng lại. Thể tích dung dòch NaOH đã dùng là? A. 0,45 B. 0,6 C. 0,65 D. 0,45 hoặc 0,65 22 . Cho 2,7gam một kim loại hóa trò III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dòch HCl 0,3M. Xác đònh kim loại hóa trò III? A.V B. Fe C.Cr D.Al 23.Hòa tan hòan toàn 5,4gam một kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu được 6,72lít khí ở (ĐKTC. Xác đònh kim loại đó. A.Mg B.Zn C.Fe D. Al 24. 1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH .Nồng độ của dd NaOH là: A.0,1M B. 0,3M C.0,2M D.,4M 25 . 24,3 gam nhôm tan hoàn toàn trong dung dòch HNO 3 (dư), thì thu được 8,96lít khí gồm NO và N 2 O (ở đktc)Thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí là: A. 24%NO và 76% N 2 O B. 30%NO và 70% N 2 O C. 25%NO và 75% N 2 O D. 50%NO và 50% N 2 O 26 .Trộn H 2 SO 4 1,1M với dung dòch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 được dung dòch A. Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dòch A. Thể tích H 2 (đkc) tạo ra là A . 1,12 lít. B.1,68 lít. C.1,344 lít. D.2,24 lít. 27 .Hòa tan hoàn toàn 28,6gam hỗn hợp nhôm và sắt oxit vào dd HCl dư thì có 0,45mol hiđro thoát ra. Thành phần phần trăm về khối lươợng nhôm và sắt oxit lần lượt là: A. 60% và 40% B. 20% và 80% C. 50% và 50% D. 28,32% và 71,68% 28 .Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dung dòch HCl, thu được 1,12 lít khí H 2 (đkc). Cô cạn dung dòch thu được hỗn hợp muối khan là A.5 g. B.5,3 g. C.5,2 g. D.5,5 g. 29 .Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al trong dung dòch HCl, thu được 0,4 mol khí (đkc). Cũng lượng hỗn hợp trên khi tác dụng với dung dòch NaOH dư lại thu được 6,72 lít khí H 2 (đkc). Khối lượng của Mg, Al trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A.2,4 g và 5,4 g. B.3,5 g và 5,5 g. C. 5,5 g và 2,5 g. D.3,4 g và 2,4 g. 30 . Hòa tan hồn tồn 10,0g hỗn hợp hai muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dd HCl ta thu được dd A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Cơ cạn dd A thì thu được m(g) muối khan. m có giá trị là: A. 1,033gB. 10,33gC. 9,265g D. 92,65g 31:Cho hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào dung dòch gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 .Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Khi kết thúc thí nghiệm, lọc bỏ dung dòch thu được chất rắn gồm 3 kim loại.Hỏi đó là 3 kim loại nào? A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C. Fe, Cu, Ag D. B, C đều đúng 32 :Cho 1 luồng khí H 2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng như hình vẽ sau: CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O Ở ống nào có phản ứng xảy ra: A. Ống 1, 2, 3. B. Ống 2, 3, 4. C. Ống 2, 4, 5. D. Ống 2, 4. 33:Đốt nóng 1 hỗn hợp X gồm bột Fe 2 O 3 và bột Al trong môu trường không có không khí.Những chất rắn còn lại sau phản ứng,nếu cho tác dụng với dung dòch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H 2 ; nếu cho tác dụng với dung dòch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H 2 .Hỏi số mol Al trong X là bao nhiêu? A. 0,3 mol B. 0,6 mol C. 0,4 mol D. 0,25 mol 34:Để sản xuất 10,8 tấn Al, cần x tấn Al 2 O 3 và tiêu hao y tấn than chì ở anot.Biết hiệu suất phản ứng là 100%.Hỏi giá trò của X và Y là bao nhiêu? A. x = 10,2 ; y = 1,8 B. x = 20,4 , y = 3,6 C. x = 40,8 ; y = 14,4 D. x =40,8 , y = 4,8 D- SẮT I. Vò trí cấu tạo của sắt. - Fe thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm VIII, Z = 26 - Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 -Có 2 e ngoài cùng. -có 6 e trên phân lớp d ( qui tắc bán bảo hòa trên d, f) II. Lý tính của sắt. III. Hóa tính của sắt. Sắt là kim loại có tính khử ù mạnh. Fe  Fe 2+ + 2e Fe  Fe 3+ + 3e Tùy theo chất oxyhóa mà sắt nhường 2e hay 3e để tạo các hợp chất tương ứng. 1. Tác dụng với phi kim. 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 Fe + S  FeS 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 2. Tác dụng với a xid. * Acid loãng: Fe+2H +  Fe 2+ + H 2 * acid có tính oxyhóa mạnh như HNO 3 , H 2 SO 4 sản phẩm thu được : NO 2 , NO, N 2 O,SO 2 3.Tác dụng với dung dòch muối. Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu 4.Tác dụng với H 2 O. * Nhiệt độ < 570 oC 3Fe + 4H 2 O  Fe 3 O 4 + 4H 2 * Nhiệt độ > 570 oC Fe + H 2 O  FeO + H 2 • Lưu ý: - Sắt không tác dụng với HNO 3 , H 2 SO 4 đậm đặc , nguội. - tác dụng với nước có hòa oxi. 4Fe + 6H 2 O + 3O 2  Fe(OH) 3 IV.Hợp chất của sắt. 1. Hợp chất sắt (II). * Gồm : Muối , oxit, hiđroxit * Hóa tính chung : Tính khử Fe 2+ – 1e  Fe 3+ a. Tác dụng với không khí ẩm. 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2  4Fe(OH) 3 b. Tác dụng với Cl 2 . FeCl 2 + Cl 2  FeCl 3 c. Tác dụng với a xit. FeO + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O *Điều chế 1 2 3 4 5 a. Fe(OH) 2 ,: FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + 2NaCl Fe 2+ + 2 OH -  Fe(OH) 2 b. FeO : Nhiệt phân Fe(OH) 2 không có oxi. Fe(OH) 2  FeO + H 2 O 2. Hợp chất sắt (III). * Gồm : Muối , oxit, hiđroxit * Hóa tính chung : Tính oxyhóa Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Fe 3+ + 3e  Fe a. Tác dụng với CO, Al ở nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm) 2Al + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe +Q 3CO + Fe 2 O 3  3CO 2 + 2Fe +Q b. Tác dụng với kim loại . 2FeCl 3 + Cu  2FeCl 2 + CuCl 2 2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2 *Điều chế a. Fe(OH) 3 : FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe 3+ + 3 OH -  Fe(OH) 3 b. Fe 2 O 3 : Nhiệt phân Fe(OH) 3 . 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O 3. Hợp kim của sắt : Hợp kim giữa sắt với cacbon và một số nguyên tố khác quan trọng là. a.Sắt trong tự nhiên. - Quặng hemantit + Đỏ : Fe 2 O 3 + Nâu :Fe 2 O 3 .nH 2 O -Quặng manhetit: Fe 3 O 4 -Quặng xerit: FeCO 3 - Quặng pirit :FeS 2 b.Sản xuất gang. * Nguyên liệu: - quặng sắt : chứa ít nhất %Fe> 30% - Than cốc - Chất chảy: CaO, SiO 2 - Không khí. Nguyên liệu được nạp vào trong lò xen kẽ từng lớp với nhau. * Nguyên tắc: Khử ion sắt trong oxit bằng chất khử CO ở nhiệt độ cao. Fe 2 O 3  Fe 3 O 4  FeO  Fe * Các phản ứng chính trong quá trình sản xuất gang. * Tạo chất khử. C + O 2  CO 2 - Q CO 2 + C  CO + Q * Khử sắt trong o xit CO + 3Fe 2 O 3  CO 2 + 2Fe 3 O 4 CO + Fe 3 O 4  CO 2 + 3FeO CO + FeO  CO 2 + 2Fe * Phản ứng tạo xỉ. CaCO 3  CaO + CO 2 CaO + SiO 2  CaSiO 3 * Sự tạo thành gang. hòa tan C,S,Mn Fe nc > Gang P, Si c. Sản xuất thép. * Nguyên liệu: - Gang, sắt thép phế liệu. - Không khí, o xi * Nhiên liệu. - Dàu hoặc khí đốt. - Chất chảy : CaO, SiO 2 , * Nguyên tắc. O xy hóa các tạp chất ( C,S,P,Si,Mn) có trong nguyên liệu để tạo thép. * Các phản ứng chính xảy ra. Si + O 2  SiO 2 2Mn + O 2  2MnO 2C + O 2  2 CO S + O 2  SO 2 2Fe + O 2  2FeO FeO + Mn  Fe + MnO Phản ứng tạo xỉ 3CaO + P 2 O 5  Ca 3 (PO 4 ) 2 CaO + SiO 2  CaSiO 3 * Các phương pháp luyện gang thành thép. - Phương pháp Betxơme - Phương pháp Mactanh - Phương pháp lò điện. BÀI TẬP ÁP DỤNG 1.Loại phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng oxi hoá - khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng thế D Phản ứng phân huỷ 2.Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu trong không khí ẩm . Cặp mà sắt bò ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe và Cu-Fe 3.Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 , để loại bỏ CuSO 4 ta dùng: A. dd HNO 3 B. bột sắt dư C. bột nhôm dư D. NaOH vừa đủ 4 .Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự A.Fe 3+ ,Cu 2+ , Fe 2+ B Fe 2+ ,Cu 2+ , Fe 3+ C. Cu 2+ , Fe 3+ ,Fe 2+ D.Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ 5 .Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe 2+ B.Fe, Fe 2+ ,Cu C.Cu , Fe, Fe 2+ . D.Fe 2+ ,Cu , Fe 6.Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác nhau ở điểm A : Kim loại bò phá huỷ B : Có sự tạo dòng điện C : Kim loại có tính khử bò ăn mòn D : Có sự tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh hơn bò ăn mòn . 7.Cho 4 cặp oxi hóa khử sau: Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ ; Cu 2+ /Cu; 2H + /H 2 . Hãy sắp xếp thứ tự tính oxi hóa tăng dần của các cặp trên. A. Fe 2+ /Fe < 2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu < Fe 3+ /Fe 2+ B. Fe 2+ /Fe < Cu 2+ /Cu < 2H + /H 2 < Fe 3+ /Fe 2+ C. Fe 3+ /Fe 2+ < 2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu < Fe 2+ /Fe D. Fe 2+ /Fe < Cu 2+ /Cu < 2H + /H 2 < Fe 3+ /Fe 2+ 8.Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A + HCl  B + D B + Cl 2  F E + NaOH  H + NaNO 3 A + HNO 3  E + NO + D B + NaOH  G + NaCl G + I + D  H Các chất A, G và H là: A. Cu, CuOH và Cu(OH) 2 B. Fe, Fe(OH) 2 và Fe(OH) 3 C. Pb, PbCl 2 và Pb(OH) 4 D. Cu, Cu(OH) 2 và CuOH 9. Dung dòch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl 2 ; 0,01 FeCl 3 ; 0,06 mol CaCl 2 . Kim loại đầu tiên thoát ra ở catot khi điện phân dung dòch trên là: A. Fe B. Zn C. Cu D. Ca 10 .Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dòch AgNO 3 lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng dung dòch thu được có chất tan là : A : Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 ; B : Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 C : Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 D : Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và Ag 11.Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dòch AgNO 3 ,Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dòch B và chất rắn D gồm 3 kim loại .Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên. Thành phần của chất rắn D là A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C 12 .Cho luồng H 2 đi qua 0,8g CuO nung nóng. Sau phản ứng thu được 0,672g chất rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 13 .Chất và ion nào chỉ có thể có tính khử ? A. Fe; Cl - ; S; SO 2 B. Fe; S 2- ; Cl - C.HCl; S 2- ; SO 2 ; Fe 2+ D.S; Fe 2+ ; Cl - ; HCl 14.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al. Để thu được sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp trong các dung dòch dư nào. A. Mg(NO 3 ) 2 B. Zn(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Al(NO 3 ) 3 15 .Điện phân dung dòch muối sunfat của kim loại hóa trò II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) ở anot và 16,8 g kim loại ở catot. Xác đònh công thức hóa học của muối sunfat trên. A. ZnSO 4 B. FeSO 4 C. NiSO 4 D. CuSO 4 16 .Để nhận biết 3 hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe 2 O 3 ; FeO + Fe 2 O 3 dùng cách nào sau đây. A. HNO 3 và NaOH B. HCl và đung dòch KI C. H 2 SO 4 đặc và KOH D. HCl và H 2 SO 4 đặc 17.Cho phương trình phản ứng: FeCu 2 S 2 + O 2  ba oxit Sau khi cân bằng tỷ lệ số mol của FeCu 2 S 2 và O 2 là: A. 4 và 15 B. 1 và 7 C. 2 và 12 D. 4 và 30 18.Cho dung dòch NaOH (có dư) vào dung dòch chứa ba muối AlCl 3 , CuSO 4 và FeSO 4 . Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi.Chất rắn thu được sau khi nung là : A. Fe 2 O 3 , CuO B. Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 C. Al 2 O 3 , FeO D. Al 2 O 3 , CuO 19.Thổi một lượng hỗn hợp khí CO và H 2 dư đi chậm qua một hỗn hợp đun nóng gồm Al 2 O 3 , CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Kết quả thu được chất rắn gồm : A. Cu, Fe, Al 2 O 3 B. Cu, FeO, Al C. Cu, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 D. Cu, Fe, Al 20.Cho sơ đồ biến đổi sau: X + HCl  B + H 2 (1); B + dd NaOH  C + D (2) C + dd KOH  dd E + (3); ddE + HCl ( vừa)  C + … (4) Kim loại nào trong số các kim loại sau đây (Fe, Zn,Al,Mg, Cu) thỏa mãn được các biến đổi ? A. Al, ZnB. Al C. Mg, Fe D. Al, Cu 21.Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu được 1,24g hỗn hợp Fe 2 O 3 và Fe dư. Lượng Fe còn dư là: A. 0,44g. B. 0,24g C. 0,56g. D. 0,76g. 22.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm 3 oxit: Fe 2 O 3 , MgO, ZnO) tan vừa đủ trong 300ml dung dòch H 2 SO 4 0,1M, khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là: A. 3,8g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g 23.Một dung dòch chứa hai cation là Fe 2+ (0,1mol); Al 3+ (0,2mol) và 2 anion là Cl - (x mol); SO 4 2- (y mol. Khi cô cạn dung dòch thu được 46,9g muối khan. Trò số của x và y lần lượt là A. 0,3 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,1 và 0,2 D. 0,2 và 0,4 24.Hòa tan 2,4g một oxit sắt vừa đủ 90ml dung dòch HCl 1M. Công thức phân tử oxit sắt là: A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. Không xác đònh được. 25.Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lượng dung dòch HCl vừa đủ thu được 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dòch A. Cho NaOH dư vào dung dòch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trò của m là: A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g 26 .Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R trong H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ thu được dung dòch X và 3,36 lít khí SO 2 (ở đktc. Xác đònh kim loại R. A. Fe B. Ca C. Cu D. Na 27.Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit M x O y của kim loại đó trong 2 lít dung dòch HCl, thu được dung dòch A và 4,48 lít khí H 2 (đktc. Nếu cũng hòa tan hỗn hợp X đó trong 2 lít dung dòch HNO 3 thì thu được dung dòch B và 6,72 lít khí NO (đktc. Công thức M x O y : A. CaO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO 28.Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B có tỉ lệ khối lượng là 1:1 . Trong 44,8 gam hỗn hợp X, hiệu số về số mol của A và B là 0,05 mol. Mặt khác khối lượng nguyên tử của A lớn hơn B là 8 gam. Kim loại A và B có thể là: A. Na và K B. Mg và Ca C. Fe và Cu D. Kết quả khác 29.Điện phân một dung dòch muối MCl n với điện cực trơ. Khi catot thu được 16 gam kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc. Kim loại M có thể là: A. Ca B. Fe C. Cu D. Al 30.Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit M x O y của kim loại đó trong 2 lít dung dòch HCl, thu được dung dòch A và 4,48 lít khí H 2 (đktc). Kim loại M là: A. Fe B. Cu C. Ca D. Na 30 .Có 100 ml dung dòch hỗn hợp 2 axit H 2 SO 4 HCl có nồng độ tương ứng là 0,8 M và 1,2 M. Thêm vào đó 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn. Sau phản ứng xong, lấy ½ lượng khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng. Sau phản ứng xong hoàn toàn, trong ống còn 14,08 gam chất rắn. Khối lượng a là: A. 14,2 g B. 30,4 g C.15,2 g D. 25,2 g 31 .Một dung dòch chứa hai muối clorua của kim loại M: MCl 2 và MCl 3 có số mol bằng nhau và bằng 0,03 mol. Cho Al vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với dung dòch trên. Kim loại M là: A. Cu B. Cr C. Fe D. Mn 32 .Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2 SO 4 loãng dư ta được dung dòch A; 6,4 gam chất rắn; 9,856 lít khí B ở 27,3 0 C và 1 atm. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim Y là: A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% B. Al: 30o%; Fe: 32% và Cu: 38% C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,79% D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25% 33 .Điện phân dùng điện cực trơ dung dòch muối sunfat kim loại hóa trò 2 với cường độ dòng 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Cho biết tên kim loại trong muối sunfat? A. Fe B. Ca C. Cu D. Mg 34 .Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al ; 0,1 mol Fe vào dung dòch H 2 SO 4 có nồng độ 2M và đã được lấy dư 10% so với lượng cần thiết (thể tích dung dòch không thay đổi. Hãy tính nồng độ các chất trong dung dòch . A. [Al 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,40M và [FeSO 4 ] = 0,45M B. [Al 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,25M và [FeSO 4 ] = 0,40M C. [Al 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,455M và [FeSO 4 ] = 0,455M D. Kết quả khác. 35. công thức của Fe x O y biết 4 gam oxit này phản ứng hết với 52,14 ml dung dòch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/cm 3 ) A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. Câu B đúng 36 . hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dòch C chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Khi phản ứng kết thúc, thu được dung dòch D và 8,12 gam chất rắn E gồm 3 kim loại. Cho chất rắn E tác dụng với dung dòch HCl dư thì thu được 0,672 lit khí H 2 (đktc. Nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dòch C là: A. 0,075M và 0,0125M B. 0,3M và 0,5M C. 0,15M và 0,25M D. Kết quả kháC. 37 .Ngâm 1 đinh sắt sạch vào 100ml dung dòch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dòch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g. Tính C M dung dòch CuSO 4 ban đầu? A. 0,25M B. 2M C. 1M D. 0,5M 38 . oxit kim loại có công thức là M x O y , trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8 gam kim loại M. Hòa tan hoàn toàn lượng M bằng HNO 3 đặc nóng thu được muối của M hóa trò 3 và 0,9 mol khí NO 2 công thức của kim loại oxit là: A. Al 2 O 3 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Cu 2 O 39 .Cho một lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dòch CuSO 4 sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng. Nếu dùng 0,02 mol M tác dụng H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 0,672 lít khí ở đktC. Kim loại M là: A. Al B. Zn C. Ca D. Fe 40 .Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (ở đktc. Hãy xác đònh tên của kim loại đã dùng. A. Đồng B. Canxi C. Nhôm D. Sắt 41 .Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dòch HCl dư, thấy thoát ra 0,896 lít H 2 (đktc. Đun khan dung dòch ta thu được m gam muối khan thì giá trò của m là: A. 4,29 g B. 3,19 g C.2,87 g D. 3,87 g 42 .Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2 SO 4 loãng dư ta thu được dung dòch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,3 0 C và 1 atm. Phần trăm khối lượng mỗi kim lọai trong hợp kim Y là: A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% B. Al: 30%; Fe: 32% và Cu 38% C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,79% D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25% BÀI TẬP TỰ LN Bài 1: Hòa tan a (gam) hỗn hợp X gồm Na, Ba có tỉ lệ mol 1 : 1 vào nước được dung dòch A và 6,72 lít khí. a) Tính a. b) Cho 56ml khí CO 2 hấp thụ hết vào 1/10 dung dòch A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. c) Thêm m (gam) NaOH vào 1/10 dung dòch A thu được dung dòch B. Cho dung dòch B tác dụng với 100ml dung dòch Al2(SO4)3 0,2M được kết tủa C. Tính m (gam) để thu được lượng kết tủa C lớn nhất? bé nhất? Tính khối lượng kết tủa thu được trong các trường hợp đó. Các thể tích đo ở đktc. Bài 2:Lấy 4,86 gam Al cho phản ứng đủ với dung dòch HNO 3 loãng thu được V lít N 2 ở đktc và dung dòch X. Cho từ từ dung dòch X vào dung dòch KOH 1M cho đến khi dung dòch trong suốt thì ngưng và thấy đã dùng hết 750ml dung dòch KOH. Tính V. Bài 3: a) Lấy 6,4 gam Cu cho vào 120ml dung dòch HNO 3 1M. Tính số mol NO sinh ra. b) Lấy 6,4 gam Cu cho vào 120ml dung dòch H 2 SO 4 0,5M và HNO 3 1M. Tính số mol khí NO sinh ra. Khi cô cạn dung dòch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan nước? Bài 4:Một hỗn hợp X gồm Mg và MgO. Chia X làm 2 phần bằng nhau. - Phần 1: Phản ứng với dung dòch HCl dư thu được 0,14 mol H 2 . Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu được 14,25 gam muối khan nước. - Phần 2: Phản ứng hết với dung dòch HNO 3 loãng thu được 0,02 mol khí Y. Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu được 23 gam muối khan. Tính khối lượng mỗi chất ban đầu và xác đònh Y. Bài 5:Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hóa trò không đổi). Lấy 4,4 gam A cho vào dung dòch HCl dư thu được 0,16 mol H 2 . Nấu lấy ½ hỗn hợp A đem hòa tan hết với dung dòch HNO 3 thì thu được 0,025 mol hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 20,25. Xác đònh M và tính % khối lượng của A. Bài 6: Một hỗn hợp X gồm Al và kim loại M có tổng khối lượng là 12,45 gam và tổng số mol tương ứng là 0,25 mol. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X bởi dung dòch HNO 3 loãng dư thu được 0,05 mol hỗn hợp khí Y gồm N 2 và N 2 O và dung dòch Z. Tỉ khối của Y so với H 2 là 18,8. Cho KOH dư vào dung dòch Z, đun thu được 0,02 mol NH 3 . Xác đònh M và tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu. Bài 7: Một hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe có tổng khối lượng là 11,9 gam. Cho X vào 0,625 lít dung dòch HNO 3 2M. Khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dòch Y và 0,3 mol NO. a) Hãy chứng minh trong dung dòch Y có axit dư. b) Khi cô cạn dung dòch Y thu được bao nhiêu gam muối khan? c) Cho từ từ dung dòch NaOH 1M vào dung dòch Y cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì ngưng và thấy đã dùng hết 1,05 lít dung dòch NaOH. Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu. Bài 8: Một hỗn hợp gồm Mg và Cu có tổng khối lượng là 1,12 gam. Hòa tan hỗn hợp này bằng dung dòch HNO 3 loãng dư thu được 0,04 mol hỗn hợp khí A gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của A so với H 2 là 21. Tính % khối lượng của 2 kim loại ban đầu. Bài 9: Một hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và MgO có tổng khối lượng 2,4 gam. Để hòa tan hết hỗn hợp này cần dùng 200ml dung dòch HCl 0,5M. a) Tính % khối lượng của hai oxit. b) Cho 2,4 gam hỗn hợp trên phản ứng với H 2 dư nung nóng. Tính % khối lượng giảm sau khi phản ứng xong. Bài 10: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào 1,5 lít dung dòch Na 2 CO 3 0,4M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 39,7 gam kết tủa X và dung dòch Y. . CƠ 12 A- KIM LOẠI NHÓM IA ( KIM LOẠI KIỀM ) I. Lý tính chung của các Kim loại kiềm . - nhẹ, dễ nóng chảy, dễ sôi và mềm. - Cấu hình e chung : - ns 1 . II. Hóa tính chung của các Kim loại kiềm. được 16 gam kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc. Kim loại M có thể là: A. Ca B. Fe C. Cu D. Al 30.Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit M x O y của kim loại. KQK 15.Biết số mol kim loại (A) trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol hai kim loại, vậy (A) là nguyên tố nào? A. K B. Na C. Li D. Rb 16.Khi điện phân 25,98 gam iotđua của một kim loại X nóng chảy,