Sở GD – ĐT Hà Tónh Trường THPT Vũ Quang    HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 11 Câu 1 : ( 4 điểm ) Trong dung dòch HClO 4 0,003 M [H + ]=0,003 M 0,5 điểm H 2 S 2H + + S 2- 0,5 điểm [ ] ( ) 2 2 2 21 2 17 2 2 1,3.10 .0,1 1, 4.10 0,003 H S H S K S H S + − − − −           = → = =   1 điểm 2 2 4 17 21 2.10 .1, 4.10 2,8.10 MnS Mn S T + − − − −     = = <     0,5 điểm => MnS không kết tủa. 0,5 điểm 2 2 4 17 21 2.10 .1, 4.10 2,8.10 CuS Cu S T + − − − −     = = >     0,5 điểm => CuS kết tủa. 0,5 điểm Câu 2 : ( 3 điểm ) 3 3 CH COOH CH COO H − + +€ 0,5 điểm 5 3 4 . 1, 75.10 .0,1 0,0013 lg lg13.10 A H CH COO K C pH H + − − + −     = = = =       = − = −   1,5 điểm 5 1,75.10 0,0132 0,1 K C α − = = = 1 điểm Câu 3 : ( 4 điểm ) A : Na ; B : H 2 ; X : NaH 0,5 điểm B + C Y ⇒ C là phi kim, Y là axít 0,5 điểm 1:1 2 Y NaOH Z H O+ → + 0,5 điểm 1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g 2,688 0,12 2,22 22,4 mol g= 0,5 điểm ( ) 18 1 36,5 2,22 0,12 : Y Y C Clo − = ⇒ = ⇒ 1 điểm Viết phương trình phản ứng 1 điểm Câu 4 : ( 5 điểm ) Vì dung dòch B + dung dòch HCl kết tủa nên M’ có hydroxyt lưỡng tính. 0,5 điểm M + H 2 O = MOH + 2 1 2 H (1) x mol x 2 x mol M’ + 2MOH = M 2 M’O 2 + H 2 (2) y mol 2y y y MOH + HCl = MCl + H 2 O (3) ( ) ( ) 2 2 2 2 x y x y− − M 2 M’O 2 + 2HCl = M’(OH) 2 + 2MCl (4) 2 y y 2 y M’(OH) 2 + 2HCl = M’Cl 2 + 2H 2 O (5) 1 điểm 2 0,14 0,18 HCl H n mol n mol = = 0,5 điểm ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 0,18 1 2 17 2 ' 32 8,12 2 2 2 ' 13 3 x y x y M y M M Mx M y  + =      + − + + + =   ÷     + =   0,5 điểm ( ) ( ) ( ) ( ) 2 17 17 ' 16 8,12 2 2 2 ' 17 8,12 2 2 2 1 ' 17 8,12 2 2 17 1,62 2 17 2 3,24 4 1 2 0,36 18 3,6 0,2 ; 0,08 x x y M My y My M y x y x M M y x Mx M y y x y x y x y x x y ⇒ − + − + + + =   + + − =  ÷   + + − = − = − = ⇒ + = = ⇒ = = 1 điểm (3) => 0,2M + 0,08M’ = 13 => 2,5M + M’ = 162,5 ( M<65 ) M Li (7) Na (23) K (39) M’ 145 (loại) 105 (loại) 65 (Zn) M là Kali => m K = 39 x 0,2 = 7,8 g M’ là Zn => m Zn = 65 x 0,08 = 5,2 g 1 điểm 2 0, 2 0,16 0,08 0,1 2 2 HCl x y n y mol − − = + = + = ( phản ứng 3 +4 ) n HCl dư = 0,14 - 0,1 = 0,04 mol n Zn(OH)2 = 0,04 2 y mol= ( phản ứng 4 ) (5) => n Zn(OH)2 = 1 2 n HCl = 0,02 mol => n Zn(OH)2 dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol m Zn(OH)2 = 99 x 0,02 = 1,98 g 0,5 điểm Câu 5 : ( 4 điểm ) Chất tương đương 2 hydrocacbon A, B : x y C H ( ) 2 2 2 2 2 3 2 2 19,7 0,1 197 x y y C H O x CO H O a ax CO Ba OH BaCO H O ax ax ax mol + → + + → + = = 1 điểm Gọi m dung dòch ban đầu là m : ( ) 44 18 19,7 12,78 2 44 18 6,92 1 2 ay ax m m ay ax + + − = − ⇒ + = 1 điểm thế ax vào ( 1) => 2 2 0,14 2 , : H O CO ay n n A B Ankan = ⇒ > ⇒ 0,5 điểm ( ) ( ) (14 2)75 (14 2)25 37 100 3 10 4 ; 3,3 X n m M n m m n m n + + + = = ⇒ + = ≤ < < 0,5 điểm n 1 2 3 m 7( loại ) 4 1( loại ) => A : C 2 H 6 B : C 4 H 10 0,5 điểm Mô tả kiểu lai hóa của phân tử C 2 H 6 – Lai hóa sp 3 0,5 điểm A : C n H 2n+2 ; B : C m H 2m+2 . điểm Gọi m dung dòch ban đầu là m : ( ) 44 18 19,7 12,78 2 44 18 6,92 1 2 ay ax m m ay ax + + − = − ⇒ + = 1 điểm thế ax vào ( 1) => 2 2 0,14 2 , : H O CO ay n n A B Ankan = ⇒ > ⇒ 0,5 điểm (. phi kim, Y là axít 0,5 điểm 1:1 2 Y NaOH Z H O+ → + 0,5 điểm 1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g 2,688 0,12 2,22 22,4 mol g= 0,5 điểm ( ) 18 1 36,5 2,22 0,12 : Y Y C Clo − =. Sở GD – ĐT Hà Tónh Trường THPT Vũ Quang    HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 11 Câu 1 : ( 4 điểm ) Trong dung dòch HClO 4 0,003 M [H + ]=0,003