Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học 12 PHƯƠNG PHÁP 8 PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NHÔM  NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP  Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh Với các bài toán hóa học về nhôm ,hợp chất của nhôm cũng như các bài toán hỗn hợp . Ngoài việc sử dụng các phương pháp giải như bảo toàn e , bảo toàn khối lượng ,tăng giảm khối lượng còn có 1 số bài tập đặc trưng riêng của nhôm đó là : 1. MUỐI Al 3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM TẠO KẾT TỦA Khi cho 1 lượng dung dịch chứa OH - vào dung dịch chứa Al 3+ thu được kết tủa Al(OH) 3 . Nếu 3 3 Al(OH) Al n n + < sẽ có 2 trường hợp xảy ra .Bài toán có 2 giá trị đúng : - Trường hợp 1 : Lượng OH - thiếu ,chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng 3 3 Al 3OH Al(OH) + − + → Lượng OH - được tính theo kết tủa Al(OH) 3 , khi đó giá trị OH - là giá trị nhỏ nhất. - Trường hợp 2 : Lượng OH - đủ để xảy ra 2 phản ứng 3 3 3 2 2 Al 3OH Al(OH) (1) Al(OH) OH AlO 2H O (2) + − − − + → + → + Trong đó , phản ứng (1) hoàn toàn ,phản ứng (2) xảy ra 1 phần . Lượng OH - được tính theo cả (1) & (2),khi đó giá trị OH - là lớn nhất . 2. DUNG DỊCH H + TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AlO 2 - TẠO KẾT TỦA Khi cho từ từ dung dịch chứa OH - vào dung dịch chứa Al 3+ thu được kết tủa Al(OH) 3 . Nếu 3 3 Al(OH) Al n n + < sẽ có 2 trường hợp xảy ra . Bài toán có 2 giá trị đúng : - Trường hợp 1 : Lượng H + thiếu ,chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng 2 2 3 AlO H H O Al(OH) − + + + → Lượng H + được tính theo kết tủa Al(OH) 3 ,khi đó giá trị H + là giá trị nhỏ nhất - Trường hợp 2 : Lượng H + đủ để xảy ra 2 phản ứng : 2 2 3 3 3 2 AlO H H O Al(OH) (1) Al(OH) 3H Al 3H O (2) − + + + + + → + → + Trong đó , phản ứng (1) hoàn toàn ,phản ứng (2) xảy ra 1 phần . Lượng H + được tính theo cả (1) & (2),khi đó giá trị H + là lớn nhất . 3. HỖN HỢP KIM LOẠI GỒM KIM LOẠI KIỀM (KIỀM THỔ), NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC : Khi đó ,kim loại kiềm hoặc kiềm thổ tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm hòa tan nhôm . Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học 12 Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh Ví dụ : Một hỗn hợp gồm Al , Mg và Ba được chia làm 2 phần bằng nhau : Phần 1 : Đem hòa tan trong nước dư thu được V 1 lít khí (đkc) Phần 2 : Hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được V 2 lít khí (đkc) Giải Khi đó : Ở phần 1 có các phản ứng : Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 (1) 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O →Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 (2) Phần 2 có các phản ứng : Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 (3) 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 (4) Nếu V 1 < V 2 : khi đó ,phần 1 nhôm chưa tan hết ,lượng H 2 sinh ra được tính theo Ba phản ứng .Phần 2 : cả Ba & Al đều tan hết ,lượng H 2 được tính theo cả Ba & Al ở phương trình phản ứng (3) (4) Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học 12 Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh . Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học 12 PHƯƠNG PHÁP 8 PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NHÔM  NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP  Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh Với các bài toán hóa học về nhôm ,hợp chất của nhôm. kiềm thổ tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm hòa tan nhôm . Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học 12 Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh Ví dụ : Một hỗn hợp gồm Al , Mg và Ba được chia làm 2 phần bằng. tính theo cả Ba & Al ở phương trình phản ứng (3) (4) Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học 12 Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh