Đang tải... (xem toàn văn)
123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 1 Cung cấp bởi123cbook.com Thư viện tài liệu trực tuyến 123cbook.com LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên) VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 2 Cung cấp bởi123cbook.com MỤC LỤC MỤC LỤC................................................................................................................................ 2 LỜI NÓI ĐẦU ......................................................................................................................... 3 CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LY................................................................................................... 4 ) MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ. ................................................................................. 4 VẤN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LY..................................................................................................... 5 I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. .............................................................................................. 5 II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. ................................................... 6 VẤN ĐỀ 2: AXIT – BAZƠ MUỐI..................................................................................... 7 I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. .............................................................................................. 7 II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. ................................................... 8 VẤN ĐỀ 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ ................ 9 I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. .............................................................................................. 9 II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. ................................................. 10 VẤN ĐỀ 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ......................................................................................................................................... 15 I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. ............................................................................................ 15 II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. ................................................. 16 TỔNG HỢP BÀI TẬP CÓ ĐÁP ÁN................................................................................ 24 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP ........................................................................ 35 CÁC BÀI TỰ LUẬN NÂNG CAO (TỰ LÀM)............................................................... 65 KẾT LUẬN............................................................................................................................ 77 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 3 Cung cấp bởi123cbook.com LỜI NÓI ĐẦU Hóa học là một bộ môn khoa học có khối lượng lớn kiến thức cả về phương diện thực nghiệm lẫn lý thuyết. Trong thời buổi khoa học kĩ thuật phát triển cao như hiện nay thì việc nắm vững và hiểu rõ về phương pháp thực nghiệm cũng những kiến thức cơ bản của Hóa học có vai trò rất quan trọng đối với học sinh, sinh viên và cả giáo viên bộ môn Hóa. Trong đó, bài tập hóa học là một trong những phương tiện giúp học sinh rèn luyện được tư duy học hóa. Trong các cách giải, có những cách chỉ thiên về phương pháp giải nhanh trắc nghiệm, cũng có những cách thiên về thuần túy theo phương pháp tự luận, vậy nên có những cách giải rất ngắn nhưng cũng có cách giải rất dài. Tuy nhiên, dù một cách giải dài hay ngắn cũng thể hiện được sự tìm tòi, sáng tạo của học sinh, không nên quá lạm dụng phương pháp giải hướng theo hình thức trắc nhiệm mà quên đi bản chất phương pháp tự luận của bài toán. Hóa học là ngành đặc thù có sự kết hợp giữa lí thuyết và thực nghiệm, việc học tập các cơ sở lí thuyết phải luôn đi đôi với việc vận dụng vào việc giải bài tập mới nắm vững được kiến thức một cách sâu sắc nhất. Bộ tài liệu “Chuyên đề Sự điện ly” là công trình tập thể của nhóm tác giả biên soạn bao gồm: Bà Lý Thị Kiều An (Chủ biên), Bà Vũ Thị Hạnh và Th.S Nguyễn Văn Nam Viết tài liệu này, chúng tôi đã tham khảo kinh nghiệm của nhiều đồng nghiệp đã giảng dạy môn Toán nhiều năm ở khối trường THPT. Chúng tôi xin chân thành cám ơn các nhà giáo, các nhà khoa học đã đọc bản thảo và đóng góp ý kiến xác đáng. Chúng tôi cũng xin chân thành cám ơn Ban Quản trị của trang cbook.vn đã tận tình phát triển và khẩn trương trong việc phát hành tài liệu này. Chúng tôi rất mong nhận được những ý kiến đóng góp nhận xét của bạn đọc đối với bộ tài liệu này. Các tác giả 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 4 Cung cấp bởi123cbook.com CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LY ) MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ. 1. Một số khái niệm Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi. Độ tan (T) của một chất ở một nhiệt độ xác định là lượng chất đó tan tối đa trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bảo hòa. Dung dịch chưa bảo hòa lầ dung dịch còn có thể tan thêm chất tan. o Dung dịch bảo hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. o Dung dịch quá bảo hòa là dung dịch chứa lượng chất tan lớn hơn độ tan của chất đó. Dung dịch quá bảo hào không bền, chất tan sẽ kết tinh bớt một phần. Nhiệt hòa tan: là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi hòa tan một chất vào dung môi (H2O). o Đa số chất rắn, khi nhiệt độ tăng độ tan tăng theo. o Với chất khí, khi nhiệt độ tăng độ tan giảm. Nồng độ dung dịch o Nồng độ phần trăm là khối lượng chất tan có trong 100g dung dịch. o Nồng độ moll là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. 2. Một số công thức tính toán liên quan đến dung dịch t .100 dm m T m ; 100 dd t hh T m T m dd C% .100%mt m m m C dd t dd .100% . % ; ; m m t C% M n C V l n C V M. ; ; M n V C m g V ml D g mldd dd( ) ( ). ( ) %.10. M C D C M , M là khối lượng mol chất tan. 1 1 1000 1000l dm cm ml 3 3 3. Pha loãng hay cô đặc dung dịch: Khối lượng chất tan không thay đổi (khi pha loãng dung dịch giảm, còn cô đặc nồng độ dung dịch tăng). Khi pha loãng hay cô đặc khối lượng chất tan không thay đổi nên: 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 5 Cung cấp bởi123cbook.com 2 dd1 dd2 2 dd2 dd1 dd2 dd1 . % . % H O ( oãn ) H O m C m C m m m pha l g m m m Khi pha loãng hay cô đặc số mol chất tan không thay đổi nên: 2 dd1 (1) dd2 (2) dd2 dd1 dd2 dd1 . . ( oãn ) M M H O H O V C V C V V V pha l g V V V VẤN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LY I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. 1. SỰ ĐIỆN LI là quá trình phân li thành các ion trái dấu của các chất khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước: là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. Khả năng dẫn điện của dd tỉ lệ thuận với nồng độ ion trong dd. 2. CHẤT ĐIỆN LI là những chất dẫn được điện do phân li được thành các ion trái dấu khi tan trong nước (vd: axitbazơmuối tan) hay ở trạng thái nóng chảy (vd: Al2O3). a) Chất điện li mạnh: là những chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều điện li ra ion. Đó là: các axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,... các bazơ mạnh (bazơ của kim loại kiềm (Na, K) và kiềm thổ(Ba)): NaOH, KOH, Ba(OH)2 hầu hết các muối. b) Chất điện li yếu: là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan điện li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Đó là: các axit yếu, như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3... các bazơ yếu, như Bi(OH)3, Cr(OH)3... 3. PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI là phương trình biểu diễn quá trình điện li của các chất điện li. Phương trình điện li của chất điện li mạnh được biểu diễn bằng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li: Na2SO4 2Na+ + SO42 KOH K+ + OH (cô đặc) (cô đặc) 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 6 Cung cấp bởi123cbook.com Phương trình điện li của chất điện li yếu được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều nhau:
123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Thư viện tài liệu trực tuyến 123cbook.com LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên) VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 1 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. MỤC LỤC MỤC LỤC 2 LỜI NÓI ĐẦU 3 CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LY 4 *) MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ 4 2. Một số công thức tính toán liên quan đến dung dịch 4 VẤN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LY 5 I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN 5 II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 6 VẤN ĐỀ 2: AXIT – BAZƠ - MUỐI 7 I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN 7 II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 8 VẤN ĐỀ 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 9 I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN 9 II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 10 VẤN ĐỀ 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION 14 TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 14 I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN 15 II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 16 TỔNG HỢP BÀI TẬP CÓ ĐÁP ÁN 24 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP 34 CÁC BÀI TỰ LUẬN NÂNG CAO (TỰ LÀM) 64 KẾT LUẬN 76 Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 2 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. LỜI NÓI ĐẦU Hóa học là một bộ môn khoa học có khối lượng lớn kiến thức cả về phương diện thực nghiệm lẫn lý thuyết. Trong thời buổi khoa học kĩ thuật phát triển cao như hiện nay thì việc nắm vững và hiểu rõ về phương pháp thực nghiệm cũng những kiến thức cơ bản của Hóa học có vai trò rất quan trọng đối với học sinh, sinh viên và cả giáo viên bộ môn Hóa. Trong đó, bài tập hóa học là một trong những phương tiện giúp học sinh rèn luyện được tư duy học hóa. Trong các cách giải, có những cách chỉ thiên về phương pháp giải nhanh trắc nghiệm, cũng có những cách thiên về thuần túy theo phương pháp tự luận, vậy nên có những cách giải rất ngắn nhưng cũng có cách giải rất dài. Tuy nhiên, dù một cách giải dài hay ngắn cũng thể hiện được sự tìm tòi, sáng tạo của học sinh, không nên quá lạm dụng phương pháp giải hướng theo hình thức trắc nhiệm mà quên đi bản chất phương pháp tự luận của bài toán. Hóa học là ngành đặc thù có sự kết hợp giữa lí thuyết và thực nghiệm, việc học tập các cơ sở lí thuyết phải luôn đi đôi với việc vận dụng vào việc giải bài tập mới nắm vững được kiến thức một cách sâu sắc nhất. Bộ tài liệu “Chuyên đề Sự điện ly” là công trình tập thể của nhóm tác giả biên soạn bao gồm: Bà Lý Thị Kiều An (Chủ biên), Bà Vũ Thị Hạnh và Th.S Nguyễn Văn Nam Viết tài liệu này, chúng tôi đã tham khảo kinh nghiệm của nhiều đồng nghiệp đã giảng dạy môn Toán nhiều năm ở khối trường THPT. Chúng tôi xin chân thành cám ơn các nhà giáo, các nhà khoa học đã đọc bản thảo và đóng góp ý kiến xác đáng. Chúng tôi cũng xin chân thành cám ơn Ban Quản trị của trang cbook.vn đã tận tình phát triển và khẩn trương trong việc phát hành tài liệu này. Chúng tôi rất mong nhận được những ý kiến đóng góp nhận xét của bạn đọc đối với bộ tài liệu này. Các tác giả Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 3 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LY *) MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ. 1. Một số khái niệm • Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi. • Độ tan (T) của một chất ở một nhiệt độ xác định là lượng chất đó tan tối đa trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bảo hòa. • Dung dịch chưa bảo hòa lầ dung dịch còn có thể tan thêm chất tan. o Dung dịch bảo hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. o Dung dịch quá bảo hòa là dung dịch chứa lượng chất tan lớn hơn độ tan của chất đó. Dung dịch quá bảo hào không bền, chất tan sẽ kết tinh bớt một phần. • Nhiệt hòa tan: là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi hòa tan một chất vào dung môi (H 2 O). o Đa số chất rắn, khi nhiệt độ tăng độ tan tăng theo. o Với chất khí, khi nhiệt độ tăng độ tan giảm. • Nồng độ dung dịch o Nồng độ phần trăm là khối lượng chất tan có trong 100g dung dịch. o Nồng độ mol/l là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. 2. Một số công thức tính toán liên quan đến dung dịch − .100 t dm m T m = ; dd 100 t hh T m T m = + − dd % .100% t m C m = ; dd . % t m m C = ; dd 100% . % t m m C = − ( ) M n C V l = ; . M n C V = ; M n V C = − dd dd ( ) ( ). ( / )m g V ml D g ml= − %.10. M C D C M = , M là khối lượng mol chất tan. − 3 3 1 1 1000 1000l dm cm ml = = = 3. Pha loãng hay cô đặc dung dịch: Khối lượng chất tan không thay đổi (khi pha loãng dung dịch giảm, còn cô đặc nồng độ dung dịch tăng). Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 4 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Khi pha loãng hay cô đặc khối lượng chất tan không thay đổi nên: 2 2 dd1 dd2 2 dd2 dd1 dd2 dd1 . % . % ( oãn ) H O H O m C m C m m m pha l g m m m = = + = − * Khi pha loãng hay cô đặc số mol chất tan không thay đổi nên: 2 2 dd1 (1) dd2 (2) dd2 dd1 dd2 dd1 . . ( oãn ) M M H O H O V C V C V V V pha l g V V V = = + = − VẤN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LY I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. 1. SỰ ĐIỆN LI là quá trình phân li thành các ion trái dấu của các chất khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước: là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. Khả năng dẫn điện của dd tỉ lệ thuận với nồng độ ion trong dd. 2. CHẤT ĐIỆN LI là những chất dẫn được điện do phân li được thành các ion trái dấu khi tan trong nước (vd: axit/bazơ/muối tan) hay ở trạng thái nóng chảy (vd: Al 2 O 3 ). a) Chất điện li mạnh: là những chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều điện li ra ion. Đó là: - các axit mạnh : HCl, HNO 3 , HClO 4 , H 2 SO 4 , - các bazơ mạnh (bazơ của kim loại kiềm (Na, K) và kiềm thổ(Ba)): NaOH, KOH, Ba(OH) 2 - hầu hết các muối. b) Chất điện li yếu: là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan điện li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Đó là: - các axit yếu , như CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 - các bazơ yếu , như Bi(OH) 3 , Cr(OH) 3 3. PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI là phương trình biểu diễn quá trình điện li của các chất điện li. Phương trình điện li của chất điện li mạnh được biểu diễn bằng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- KOH K + + OH - Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 5 (cô đặc) (cô đặc) 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Phương trình điện li của c hất điện li yếu được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều nhau: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + => CÂN BẰNG ĐIỆN LI: là trạng thái cân bằng của quá trình phân li các chất điện li yếu (quá trình thuận nghịch) Giống như mọi cân bằng hóa học khác, cb điện li cũng là một cb động và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cb Lơ-Sa- tơ- li-ê. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. Dạng bài tập: Viết phương trình điện li. Phương pháp giải. Xác định được chất điện li mạnh, điện li yếu, không điện li sử dụng đúng kí hiệu biễu diễn phương trình điện li (1 mũi tên /2 mũi tên ngược chiều) Viết pt đli: theo quy tắc một chất khi đli sẽ cho ra các ion trái dấu Axit đli cho: H + + anion Bazơ đli cho: OH - + cation Muối đli cho: cation + anion Phải đảm bảo sự cân bằng ở 2 vế trong pt đli cho: Số nguyên tử của mỗi nguyên tố Tổng điện tích của các ion Ôn lại sự hình thành cation, anion (lớp 10) Minh họa: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- Bài tập thực hành. 1) Cho các chất: KCl, KClO 3 , BaSO 4 , Cu(OH) 2 , H 2 O, Glixerol, CaCO 3 , glucozơ. Chất nào điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li. 2) Viết phương trình điện li của những chất điện li mạnh sau: HClO, KNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHCO 3 , Na 3 PO 4 3) Viết phương trình điện li của các chất trong dung dịch sau: a. Chất điện li mạnh: BeF 2 , HBrO 4 , K 2 CrO 4 . b. Chất điện li yếu: HBrO, HCN 4) Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi (dung dịch Ca(OH) 2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 6 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. VẤN ĐỀ 2: AXIT – BAZƠ - MUỐI I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. 1. AXIT: (theo Arrhenius) là chất khi tan trong nước điện li ra H + : HCl → Cl - + H + CH 3 COOH → CH 3 COO - + H + Dung dịch axit là dung dịch chứa H + • Axit 1 nấc: là các axit mà khi tan trong nước mỗi phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + : HCl , HNO 3 , CH 3 COOH … • Axit nhiều nấc: là các axit mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + : H 3 PO 4 , H 2 CO 3 … Các axit nhiều nấc phân li lần lượt theo từng nấc: H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 – H 2 PO 4 – H + + HPO 4 2– HPO 4 2– H + + PO 4 3– phân tử H 3 PO 4 phân ly 3 nấc ra ion H + nó là axít 3 nấc 2. BAZƠ: (theo Arrhenius) là chất khi tan trong nước điện li ra OH - : NaOH → Na + + OH - NH 3 + H 2 O € 4 NH + + OH - Dung dịch bazơ là dung dịch chứa OH - 3. HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH: Là hiđrôxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit (cho ra H + ) vừa có thể phân li như bazơ (cho ra OH - Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 ZnO 2 2- + 2H + -Các hiđôxit lưỡng tính thường gặp và dạng axit tương ứng của nó: Zn(OH) 2 <=> H 2 ZnO 2 (Axit Zincic) Al(OH) 3 <=> HAlO 2 .H 2 O (Axit aluminic) Be(OH) 2 <=> H 2 BeO 2 (Axit berilic) Cr(OH) 3 <=> HCrO 2 .H 2 O Sn(OH) 2 Pb(OH) 2… -Chúng đều là những chất ít tan trong nước, có tính axit và tính bazơ yếu. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 7 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. 4. MUỐI: là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit (có thể xem muối là sản phẩm của phản ứng axit - bazơ). a) Muối axit: là những muối trong anion gốc axit còn chứa H có tính axit: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 … VD: NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - HCO 3 - → ¬ H + + CO 3 2- Muối trung hoà: là những muối trong anion gốc axit không còn H có khả năng phân li ra H + : NaCl , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 … II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. Dạng bài tập :Tính nồng độ của các ion (H + , OH - , cation, anion) trong dung dịch chất điện ly Phương pháp giải: Viết đúng phương trình điện li, tính toán theo phương trình điện ly. Ví dụ: Tính nồng độ mol/lit của các ion K + , SO 4 2- có trong 2 lit dung dịch chứa 17,4g K 2 SO 4 tan trong nước. Hướng dẫn: 2 4 2 4 ( ) 17,4 174 0,05( ) 2 K SO M K SO dd n C M V = = = Phương trình điện li: K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- 0,05 > 2.0,05 >0,05 (M) Vậy [K + ] = 0,1M; [SO 4 2- ] = 0,05M Bài tập tự luyện. 1) Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl 3 1M với 200ml dung dịch BaCl 2 2M và 300ml dung dịch KNO 3 0,5M. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch thu được sau khi trộn. 2) Trộn lẫn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D. Tính nồng độ mol/l của H 2 SO 4 , HCl và ion H + trong dung dịch D. 3) Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO 3 10% (Biết D = 1,054 g/ml). ĐS: [H + ] = [NO 3 - ] = 1,673M 4) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch HNO 3 0,2M. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 8 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. VẤN ĐỀ 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. 1. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC Nước là chất điện li rất yếu: H 2 O → ¬ H + + OH - (=>nước có tính chất lưỡng tính: vừa là axit vừa là bazơ) 2 H O K = [H + ].[OH - ] = 10 -14 : tích số ion của nước, tích số này cũng được áp dụng cho hầu hết dung dịch loãng của các chất khác nhau Ý nghĩa tích số ion của nước: xác định môi trường của dd Môi trường axit: [H + ] > [OH – ] hay [H + ] > 10 –7 M Môi trường kiềm: [H + ] < [OH – ] hay [H + ] < 10 –7 M Môi trường trung tính: [H + ] = [OH – ] = −14 10 = 10 –7 M Nước có môi trường trung tính. 2. pH VÀ CHẤT CHỈ THỊ pH của dung dịch: Qui ước: [H + ] = 10 -pH M ⇒ pH = -lg[H + ] (Tương tự: [OH - ] = 10 -pOH M ⇒ pOH = -lg[OH - ] pH + pOH = 14) ⇒ Nếu [H + ] =10 –a M thì pH = a Vd: [H + ] = 10 -3 M ⇒ pH=3 : Môi trường axit Ý nghĩa của [H + ], pH: xác định tính chất của môi trường (trung tính, axit hay kiềm). Chất chỉ thị: là chất có màu biến đổi theo độ pH của môi trường. Các chỉ thị thường dùng: quỳ, phenolphtalein ⇒ Chất chỉ thị cũng được dùng để xác định tính chất của môi trường. 3.TÍNH CHẤT CỦA MÔI TRƯỜNG (axit, kiềm, trung tính) có thể được xác định bằng [H + ], pH hoặc chất chỉ thị màu: Môi trường Axit Trung tính Kiềm [H + ] > 10 -7 M = 10 -7 M < 10 -7 M pH < 7 = 7 > 7 Quỳ Đỏ Tím Xanh Phenolphtalein Không màu Hồng ⇒ pH càng lớn tính kiềm (bazơ) càng cao, tính axit càng thấp. Thang đo pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14: Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 9 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Môi trường: axit kiềm 0 7 14 Trung tính II. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. Dạng bài tập: Bài tập liên quan đến pH của dd axit, dd bazơ. Phương pháp giải. Cách tính pH của dd 1 axit: Tính [axit] Viết phương trình điện li Trên phương trình điện li: [Axit] => [H + ] => pH = -lg [H + ] Cách tính pH của dd 1 bazơ: Tính [bazơ] Viết phương trình điện li Trên phương trình điện li: [bazơ] => [OH - ] Tính pH theo 1 trong 2 cách: Cách 1: [OH - ] => [H + ] = 14 10 [ ]OH − − => pH = -lg [H + ] Cách 2: [OH - ] => pOH = -lg [OH - ] => pH = 14 – pOH Cách tính pH của dd hỗn hợp axit Tính n mỗi axit Viết các phương trình điện li Trên mỗi phương trình điện li: n mỗi axit => H n + => H n + ∑ => [H + ] H n V + = ∑ => pH = -lg [H + ] Cách tính pH của dd hỗn hợp bazơ Tính n mỗi bazơ Viết các phương trình điện li Trên mỗi phương trình điện li: n mỗi bazơ => OH n − Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 10 pH [...]... 1M thì độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào ? A tăng B giảm C khơng đổi D lúc đầu tăng rồi sau đó giảm Câu 10: Chọn phát biểu đúng ? A Chất điện li mạnh có độ điện li α = 1 Liên hệ bộ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 35 123cbook.com – Chun đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 B Chất điện li yếu có độ điện li α = 0 C Chất điện li yếu có độ điện li 0 < α < 1 D A và C đều đúng... bmhoahoc.123cbook@gmail.com 23 123cbook.com – Chun đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 TỔNG HỢP BÀI TẬP CĨ ĐÁP ÁN 1 Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, đường kính C12H22O11, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONa, C2H5OH, SO3, Na2O Những chất nào là chất điện li ? Viết phương trình điện li của các chất đó? Những chất điện li là: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONa Phương trình điện li : KAl(SO4)2.12H2O →... nghiệm 1, và khối lượng kết tủa trong thí nghiệm 2 VẤN ĐỀ 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Liên hệ bộ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 14 123cbook.com – Chun đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 I LÝ THUYẾT CĂN BẢN 1 Điều kiện xảy ra phản ứng trong dung dịch các chất điện li Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li thực chất là phản ứng giữa các ion, gọi... Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch ? A Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B Độ điện li và hằng số điện li đều khơng đổi C Độ điện li thay đổi và hằng số điện li khơng đổi D Độ điện li khơng đổi và hằng số điện li thay đổi Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch CH 3COOH 1M thì độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào ? A tăng B giảm... + HCO3- ; HCO3- H+ + CO32KNO3 → K+ + NO3NH4Cl → NH4+ + ClNhững chất điện li yếu là: H2S, HClO Phương trình điện li : H2S H+ + HS- ; HS- H+ + S2HClO H+ + ClO3 a) Viết phương trình điện li của H2SO3 trong nước Liên hệ bộ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 24 123cbook.com – Chun đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 b) Chỉ dùng dd HCl, hãy nêu cách nhận biết 4 dd sau dựng trong lọ... 0,002 (mol) 0 (mol) Liên hệ bộ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 31 123cbook.com – Chun đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 Thể tích dd sau pư bằng 1 lít nên [ H+] = 0,001M => pH = 3 20 Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, độ điện li của axit này là 2% a) Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,043M? b) Tính độ điện li của axit CH3COOH trong dung dịch nồng độ 0,1M (trong điều kiện cùng nhiệt độ với... bmhoahoc.123cbook@gmail.com 34 123cbook.com – Chun đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 A 2,735 gam 3,965 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D Câu 4: Trường hợp nào sau đây khơng dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sơng, hồ, ao C Nước biển D dd KCl trong nước A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Câu 6: Có một dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ của... dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch (nồng độ khơng đổi) thì A Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B Độ điện li và hằng số điện li đều khơng đổi C Độ điện li thay đổi và hằng số điện li khơng đổi D Độ điện li khơng đổi và hằng số điện li thay đổi Câu 7: Có một dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ của dung dịch (nhiệt độ khơng đổi) thì Cung cấp bởi 123cbook.com... pH = 12 Hãy tím m và x Giả sử Ba(OH)2 điện li hồn tồn cả hai nấc Liên hệ bộ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 22 123cbook.com – Chun đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 Câu 2 Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l và Ba(OH) 2 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m và x Giả sử H2SO4 điện li hồn tồn cả hai nấc Câu 3 Dung... → 4 15 Tính pH của dd HF 0,1M có Ka = 6,5.10–4 Liên hệ bộ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 29 123cbook.com – Chun đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 Giải – → + ¬ H + F PT điện li : HF x x x (M) ( 0,1–x ) x x x2 Ka = 0,1 − x = 6,5 10–4 có 0,1– x ≈ 0,1 (do chất điện li rất yếu) Vậy pH= –lg 0,81 10–2 ≈ 2,09 16 a) Tính lượng NaOH cần hồ tan trong 400g nước để được dung dịch 20% . 123cbook.com 8 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. VẤN ĐỀ 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. LÝ THUYẾT CĂN BẢN. 1. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC Nước là chất điện. tác giả Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 3 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LY *) MỘT SỐ KIẾN. 123cbook.com 1 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. MỤC LỤC MỤC LỤC 2 LỜI NÓI ĐẦU 3 CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LY 4 *) MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ 4 2. Một số công thức tính toán