Các chui phn ng BAØI TAÄP VEÀ ANKAN 1. 2 4 2 3 2 2 o t Na O C CH C O Na NaOH CH Na CO O O − − − − − − + → + P P 2. , 3 4 2 3 2 2 o CaO t CH COOH NaOH CH Na CO H O + + → + + 3. ( ) 4 3 2 4 3 12 3 4Al C H O CH Al OH + → + 4 3 4 3 12 3 4Al C HCl CH AlCl+ → + ( ) 4 3 2 4 4 2 4 3 6 3 2Al C H SO CH Al SO + → + 4. , 3 8 4 2 6 o Cracking t C H CH C H → + 5. 300 2 4 2 o C C H CH + → 6. 2 2 4 2 4 2 vikhuan CO H CH H O + → + 7. ,250 2 4 2 3 o Ni C CO H CH H O+ → + 8. , 3 4 2 3 o CaO t CH COONa NaOH CH Na CO + → + 9. 1500 4 2 2 2 àm lanh nhanh 2 3 o C l CH C H H → + 10. 4 3 2 2 2 80 o HgSO C C H H O CH CHO + → 11. 3 2 2 5 o Ni t CH CHO H C H OH + → 12. 2 3 2 5 4 6 2 2 450 2 2 o Al O C C H OH C H H O H → + + ↑ 13. 4 6 2 4 10 2 o Ni t C H H C H + → 14. 4 10 3 6 4 Cracking C H C H CH → + 15. 3 2 3 3 | CH CH CH HOH CH CH CH OH − = + → − − 16. dpdd 3 2 2 6 2 2 ó vách ngan 2 2 2 c CH COONa H O C H CO NaOH H + → + + + ↑ 17. ánh sáng 2 6 2 2 5 C H Cl C H Cl HCl + → + 18. 2 5 2 5 4 10 2 2C H Cl Na ClC H C H NaCl + + → + 19. 4 10 3 6 4 Cracking C H C H CH → + 20. o ác oxit cua nito 4 2 2 600 C C CH O HCHO H O + → + 21. 3 2 2 2 2 4 NH HCHO Ag O CO H O Ag + → + + ↓ 22. 3 7 ãng 3 7 o t lo C H Cl NaOH C H OH NaCl + → + 23. 3 7 3 2 2 o t C H OH CuO CH CH CHO Cu H O + → − − + + 24. 2 3 2 2 3 2 1 2 Mn CH CH CHO O CH CH COOH + − − + → − − 25. 2 4 ( ) 3 2 2 3 2 2 180 o H SO d C CH CH CH OH CH CH CH H O − − → − = + 26. 3 2 2 3 3 | CH CH CH HCl CH CH CH Cl − = + → − − 27. 3 3 ãng 3 3 | | o t lo CH CH CH NaOH CH CH CH NaCl Cl OH − − + → − − + 28. 3 3 3 3 2 | o t CH CH CH CuO CH C CH Cu H O O OH − − + → − − + + P 29. 5 12 3 16 2 6 Cracking C H C H C H → + 30. , 3 2 2 | 3 o xt t n nCH CH CH CH CH CH    ÷  ÷ − = → − − −  ÷  ÷   31. 3 2 3 2 2 2 | | 3 3 2 Dehidro n CH CH CH CH CH C CH CH H CH CH    ÷  ÷ − − − → = − = +  ÷  ÷   32. , 2 2 2 2 | | 3 3 o xt t p n nCH C CH CH CH C CH CH CH CH    ÷  ÷ = − = → − − = − −  ÷  ÷   33. 3 2 3 3 3 2 | | 3 3 Dehidro CH CH CH CH CH C CH CH H CH CH − − − → − = − + 34. 3 | , 3 | | | | 3 3 3 3 o xt t p n CH nCH C CH C CH CH CH CH CH    ÷  ÷ − = → − − −  ÷  ÷   BAØI TAÄP VEÀ ANKAÑIEN 1. 2 2 3 2 2 3 o t HO CH CH COONa NaOH CH CH OH Na CO− − − + → − − + 2. 2 3 2 5 2 2 2 2 450 2 2 o Al O C C H OH CH CH CH CH H O H → = − = + + 3. 2 2 2 2 2 2 | | CH CH CH CH Br CH CH CH CH Br Br = − = + → − − = hay 2 2 2 2 2 | | CH CH CH CH Br CH CH CH CH Br Br = − = + → − = − 4. 2 2 2 2 2 | | | | 2CH CH CH CH Br CH CH CH CH Br Br Br Br = − = + → − − − 5. [ ] 2 2 2 2 2 2 Na n nCH CH CH CH Br CH CH CH CH = − = + → − − = − − 6. 2 2 2 2 2 Pd CH CH C CH H CH CH CH CH = − ≡ + → = − = 7. 4 , 2 2 CuCl NH Cl CH CH CH CH C CH = Phửụng trỡnh 8, 9, 10, 11, 12, 13 caực baùn tửù vieỏt 14. ( ) 6 10 5 2 6 12 6 H n C H O nH O nC H O + + 15. n 6 12 6 2 5 2 2 2 me ruou C H O C H OH CO + 16. 2 3 2 5 2 2 2 2 450 2 2 o Al O C C H OH CH CH CH CH H O H = = + + 17. [ ] 2 2 2 2 o Na t n nCH CH CH CH CH CH CH CH = = = 18. , 2 | | 2 2 o t p xt n nCH CH CH CH CH CH CH CH ữ = = ữ ữ ữ = = 19. 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 dpdd CH CH COONa H O CH CH CH CH NaOH CO H = + = = + + + 20. n 1,2 2 2 2 2 2 | | co g CH CH CH CH Br CH CH CH CH Br Br = = + = Theo tổ leọ 1 : 1 n 1,4 2 2 2 2 2 | | co g CH CH CH CH Br CH CH CH CH Br Br = − = + → − = − Theo tæ leä 1 : 1 2 2 2 2 2 | | | | CH CH CH CH Br CH CH CH CH Br Br Br Br = − = + → − = − Theo tæ leä 1 : 2 21. 3 2 3 2 2 2 | | 3 3 2CH CH CH CH CH C CH CH H CH CH − − − → = − = + 22. , 2 2 2 2 | | 3 3 o t p xt n nCH C CH CH CH C CH CH CH CH    ÷  ÷ = − = → − − = − −  ÷  ÷   23. | 2 2 2 2 2 | | 3 3 n n Cl CH C CH CH nHCl CH C CH CH CH CH      ÷  ÷  ÷  ÷ − − = − − + → − − − − −  ÷  ÷  ÷  ÷     24. 5 12 3 6 2 6 Cracking C H C H C H → + 25. 3 2 2 | 3 n nCH CH CH CH CH CH    ÷  ÷ − = → − − −  ÷  ÷   BAØI TAÄP VEÀ ANKIN 1. voi toi 2 2 3 2 2 o t O O Na O C C O Na NaOH H Na CO− − − − − + → + P P 2. 3000 2 2 2 2 o C C H C H + → 3. 2 4 , 2 2 2 100 2 o CuCl NH Cl C C H CH CH C CH→ = − ≡ 4. 2 2 2 2 4 Pd C H H C H + → 5. 2 4 ( ) 2 5 2 4 2 180 o H SO d C C H OH C H H O → + 6. 3 2 2 5 Ni CH CHO H C H OH + → 7. 4 2 2 2 3 80 o HgSO C C H H O CH CHO + → 8. [ ] 4 2 2 4 ddKMnO C H O HOOC COOH + → − Hoaëc ( ) 2 2 4 2 2 2 3 8 4 3 8 8C H KMnO H O COOH MnO KOH + + → + + 9. 3 2 2CH CH HCl CH CHCl ≡ + → − 10. 2 / 3 2 2 KOH ruou CH CHCl CH CH HCl − → ≡ + 11. 2 2AgC CAg HCl HC CH AgCl ≡ + → ≡ + ↓ 12. 3 2 2 NH HC CH Ag O AgC CAg H O ≡ + → ≡ + Hoaëc ( ) 3 3 2 2 2 4 2HC CH Ag NH OH AgC CAg NH H O + −   ≡ + → ≡ + +   13. 600 2 2 6 6 2 o C C C H C H → 14. o àm lanh nhanh 4 2 2 2 1500 2 3 l C CH C H H → + 15. 2 2 4 2 2 2 2 2 o t C H Br Zn C H ZnBr + → ↑ + 16. 4 2 3 60 80 o HgSO C CH CH H O CH CHO − ≡ + → 17. 2 3 2 3 1 2 Mn CH CHO O CH COOH + + → 18. 3 3 2 CH COOH CH CH CH COOCH CH + ≡ → = 19. , 3 2 2 | 3 o t p n nCH COOCH CH CH CH OCOCH    ÷  ÷ = → − − −  ÷  ÷   20. 2 3 2 | | 3 n n CH CH nNaOH nCH COONa CH CH OCOCH OH      ÷  ÷  ÷ − − − + → + − − −  ÷  ÷  ÷  ÷  ÷     21. 900 3 2 o C CaCO CaO CO→ + 22. 2000 2 3 o C CaO C CaC CO + → + 23. ( ) 2 2 2 2 2 2CaC H O C H Ca OH + → + Hoaëc 2 2 2 2 2CaC H C H Ca + + + → + 24. 2 4 , 2 2 2 100 2 o CuCl NH Cl C C H CH CH C CH → = − ≡ 25. 2 2 2 2 Pd CH CH C CH H CH CH CH CH = − ≡ + → = − = 26. 2 2 2 3 2 2 Ni CH CH CH CH H CH CH CH CH = − = + → − − = 27. 3 2 2 2 4 10 Ni CH CH CH CH H C H − − = + → 28. 4 10 4 3 6 Cracking C H CH C H → + 29. 2 4 2 dd 2 2 2 2 2 2 o ruou t C H Br KOH C H KBr H O + → + + 30. [ ] 4 2 2 4 ddKMnO C H O HOOC COOH + → − [...]... 4 Ag + 6 NH 3 + 2 H 2O →   o 2+ 5 6 Mn HCHO + O2  HCOOH → HCOOH + NaOH  HCOONa + H 2O → to 7 2 HCOONa  HCHO + Na2CO3 → xt 2 HCHO  CH 2 − CHO → | 8 9 OH Ca ( OH ) 2 6 HCHO  C6 H12O6 → 10 Các oxit nito CH 4 + O2 → HCHO + H 2O 600o C 11 C2 H 5 − Cl + 2 Na + Cl − C2 H 5  C4 H10 + 2 NaCl → 12 Cracking C4 H10  CH 4 + C3 H 6 → 600o C 13 làm lanh nhanh 2CH 4  C2 H 2 + 3H 2 → 1500o... nC6 H12O6 + 42 len men ruou C6 H12O6 → 2C2 H 5OH + 2CO2 43 o 44 t CH 3 − CH 2 − OH + CuO  CH 3CHO + Cu + H 2O → 1 Mn 2+ CH 3CHO + O2  CH 3COOH → 2 45 o 46 t cao CH 3COOH  CH 4 + CO2 ↑ → 47 các oxit nito CH 4 + O2  HCHO + H 2O → 600-800oC 48 49 1 Mn 2+ HCHO + O2  HCOOH → 2 t HCOOH + 2  Ag ( NH 3 ) 2  OH  ( NH 4 ) 2 CO3 + 2 Ag ↓ +2 NH 3 + H 2O →   o + 50 51 52 H loang C12 H 22O11