PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGÂN SƠN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 NĂM HỌC 2010 – 2011 Thời gian làm bài 150 phút(không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Cho các chất sau CO 2 , NaOH , HCl , AlCl 3 , CaO những chất nào tác dụng được với dung dịch Na 2 CO 3 . Viết phương trình phản ứng minh hoạ . Câu 2: (4,5 điểm) 1 – Tìm các chất A, B, C, D, E (là hợp chất của Cu) thay vào sơ đồ dưới đây và viết phương trình hóa học: A B C D Cu B C A E 2 – Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết 4 chất rắn: Na 2 O, Al 2 O, Fe 2 O 3 , Al chứa trong các lọ riêng biệt. Viết các phương trình hóa học (nếu có). Câu 3: (2,5 đ): Cho biết vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn như sau : - Nguyên tố A có số thứ tự là 16. - Nguyên tố B có số thứ tự là 19. Từ vị trí của 2 nguyên tố này, hãy cho biết : a) Cấu tạo nguyên tử và tính chất đặc trưng của chúng. b) Hai nguyên tố này có phản ứng với nhau không? Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 4 (5 điểm): Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO 4 3,2% thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. a. Tính thể tích khí A (ở đktc). b. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? c. Tính nồng độ của chất tan trong dung dịch. ( Cho: Ba = 137, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) C©u 5: ( 6.0 ®iÓm ) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO 3 và muối cácbonát kim loại M vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu được dung dịch B và 3,36 lít CO 2 (đktc) . Nồng độ MgCl 2 trong dung dịch B bằng 6,028%. Xác định kim loại M. Biết rằng kim loại M có hoá trị từ I đến III. (Cho Ba= 137; Fe = 56; Mg = 24; O = 16; C = 12; Cl = 35,5; H= 1; Cu = 64). Họ và tên thí sinh: Số báo danh Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2010 - 2011 Câu 1: (2,0 điểm) Các phản ứng hoá học xảy ra: CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 0.5 điểm 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O 0.5 điểm 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 6NaCl + Al 2 (CO 3 ) 3 Al 2 (CO 3 ) 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 0.5 điểm CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NaOH 0.5 điểm Câu 2: (4,5 điểm): 1 – 2,5 điểm - Chọn đúng chất, phù hợp với yêu cầu đầu bài: 0,5 điểm - Viết đúng mỗi phương trình được 0,25 điểm: (8 phương trình x 0,25 điểm = 2 điểm) (Học sinh viết đúng theo sơ đồ khác vẫn cho điểm tối đa) A - Cu(OH) 2 B- CuCl 2 C - Cu(NO 3 ) 2 D - CuO E - CuSO 4 0,5 điểm (1) (2) (3) (4) Cu(OH) 2 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 CuO (5) (6) (7) (8) Cu CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 CuSO 4 (1) Cu(OH) 2 + 2 HCl → CuCl 2 + 2 H 2 O 0,25đ (2) CuCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 0,25đ t 0 (3) 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4 NO 2 + O 2 0,25đ t 0 (4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O 0,25đ (5) CuCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 0,25đ (6) Cu(NO 3 ) 2 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 + 2 NaNO 3 0,25đ (7) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O 0,25đ (8) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu . 0,25đ (Các chất trong phương trình phải ghi đủ trạng thái mới cho điểm tối đa) 2 – 2 điểm: Nhận biết được mỗi chất và viết được PT được 0,5 điểm: * Lấy một ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa nước. Chất nào tan là Na 2 O. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (r) (l) (dd) * Lấy một ít mỗi chất rắn còn lại cho vào từng ống nghiệm chứa dung dịch NaOH ở trên, chất nào tan và có bọt khí thoát ra là Al: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ (r) (dd) (l) (dd) (k) * Chất nào chỉ tan là Al 2 O 3 Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O (r) (dd) (dd) (l) * Chất nào không tan là Fe 2 O 3 . Câu 3: (2,5 điểm): a) Cấu tạo nguyên tử và tính chất đặc trưng của chúng. - Nguyên tố A : + Có số hiệu là 16, ở ô 16. Đó là lưu hùynh (S) 0,25đ + Có điện tích hạt nhân là 16+, có 16 electron. 0,25đ + Ở chu kỳ 3, có 3 lớp electron; nhóm VI, có 6 electron lớp ngoài cùng. 0,25đ + Ở gần cuối chu kỳ 3 và là nguyên tố thứ 2 của nhóm VI (xếp dưới oxi) nên nó là phi kim tương đối mạnh (yếu hơn clo). 0,25đ - Nguyên tố B : + Có số hiệu là 19, ở ô 19. Đó là kali (K). 0,25đ + Có điện tích hạt nhân là 19+, có 19 electron. 0,25đ + Ở chu kỳ 4, có 4 lớp electron; nhóm I, có 1 electron lớp ngoài cùng. 0,25đ + Ở đầu chu kỳ 4 là kim loại kiềm, ở giữa nhóm I nên là kim loại mạnh hơn natri đứng trên, yếu hơn kim loại đứng dưới. 0,25đ b) Hai nguyên tố này dễ dàng phản ứng với nhau. PTHH : 2K + S 0 t → K 2 S 0,5đ Câu4: (5 điểm): Các PTHH ghi đầy đủ trạng thái chất mới cho điểm tối đa. PTHH : Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ (1) Ba(OH) 2 + CuSO 4 → BaSO 4 + Cu(OH) 2 (2) t 0 BaSO 4 → BaSO 4 2 điểm t 0 Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O (3) nBa = 137 4,27 = 0,2 mol nCuSO 4 = 160.100 2,3.400 = 0,08 mol 0,5 đ Từ (1) ta có: VH 2 = V A = 0,2 x 22,4 = 4,48 lit . 0,25 đ Từ (2) và (3) chất rắn gồm BaSO 4 và CuO vì Ba(OH) 2 dư nên: nBaSO 4 = nCu(OH) 2 = n CuO = 0,08 mol 0,25đ m chất rắn = 0,08.233 + 0,08. 80 = 25,04 (g) 0,5 đ Trong dung dịch C chỉ còn Ba(OH) 2 m dd = 400 + 27,4 - 0,2 . 2 - 0,08 .233 - 0,08 .98 = 400,52 (g) 1đ C% Ba(OH) 2 = %100. 52,400 171).08,02,0( − ≈ 5,12 % 05đ Câu 5: (6 điểm): Số mol CO 2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol 0.25đ Phương trình phản ứng M 2 (CO 3 ) x + 2xHCl → MCl x + xCO 2 + xH 2 O (2) 0,5đ MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (1`) 0,5đ Theo 1 và 2 số mol HCl đã phản ứng = 2n CO 2 = 2.0,15 = 0,3mol 0,5đ Khối lượng dung dịch HCl là 0,3 . 36,5 . 100/ 7,3 = 150 gam 0,25đ Khối lượng dung dịch B = 14,2 + 150 - 44.0,15 = 157,6 gam 0,5đ Khối lượng của MgCl 2 là 157,6 . 6,028/100 = 9,5 gam 0,25đ nMgCl 2 = 0,1 mol 0,25đ nMgCO 3 = nMgCl 2 = 0,1 mol 0,5đ Khối lượng của MgCO 3 là 0,1 . 84 = 8,4 gam 0,5đ khối lượng của M 2 (CO 3 ) x là : 14,2 - 8,4 = 5,8 gam 0,5đ M 2 (CO 3 ) x + 2xHCl → MCl x + xCO 2 + xH 2 O 0,5đ 2M + 60x x 0,25đ 5,8 0,15-0,1 0,25đ M = 28x Nghiệm thoả mãn x = 2 => M= 56 là Fe 0,5đ . PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGÂN SƠN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 NĂM HỌC 2010 – 2011 Thời gian làm bài 150 phút(không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Cho các chất sau. Cu = 64). Họ và tên thí sinh: Số báo danh Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2010 - 2011 Câu 1: (2,0 điểm) Các phản ứng hoá. đối mạnh (yếu hơn clo). 0,25đ - Nguyên tố B : + Có số hiệu là 19, ở ô 19. Đó là kali (K). 0,25đ + Có điện tích hạt nhân là 19+ , có 19 electron. 0,25đ + Ở chu kỳ 4, có 4 lớp electron; nhóm I, có