ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hoá 8 A/ Phần lý thuyết: Câu 1/Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học của oxi ( Viết các PTHH minh họa) Câu 2/Sự oxi hoá là gì? Phản ứng hoá hợp là gì? Cho ví dụ? Nêu ứng dụng của oxi? Câu 3/Oxit là gì? Phân loại ? Cách gọi tên? Câu 4/Phản ứng phân huỷ là gì? Nguyên liệu dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Viết các phương trình phản ứng điều chế oxi từ KMnO 4 và KClO 3 . Cách thu khí O 2 ? Câu 5/Nêu thành phần của không khí ? So sánh sự cháy và sự oxi hoá chậm? Điều kiện để phát sinh và dập tắt sự cháy? Làm gì để bảo vệ không khí trong lành, tránh bị ô nhiễm ? Câu 6/Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học của hidro ( Viết các PTHH minh họa).Nêu ứng dụng của Hidro ? Câu 7/Sự khử, sự oxi hoá, chất khử , chất oxi hoá là gì ? Phản ứng oxi hoá - khử là gì? Câu 8/Thành phần hoá học của nước? Tính chất vật lí và hoá học của nước ? (Viết PTHH minh họa ). Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất, chống ô nhiễm nguồn nước? Câu 9/Phản ứng thế là gì? Nguyên liệu điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Viết các phương trình phản ứng điều chế H 2 ? Cách thu khí H 2 ? Câu 10/Định nghĩa axit- bazơ - muối? Phân loại? Cách gọi tên các loại hợp chất này? Câu 11/Nêu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch? Thế nào là dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà? Làm thế nào để hoà tan chất rắn được nhanh hơn? Câu 12/Độ tan của 1chất trong nước là gì? Chú ý tính tan của 1số chất trong nước (xem bảng tính tan)? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của 1chất trong nước? Câu 13/Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm (giải thích các kí hiệu). Câu 14/Nồng độ mol của dung dịch là gì? Công thức tính nồng độ mol (giải thích các kí hiệu). Ghi chú :Làm tất cả các bài tập trong SGK B/ Phần bài tập làm thêm: Bài 1: Hãy xác định sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá trong các phản ứng oxi hoá khử sau: A. CuO + H 2 -> Cu + H 2 O B. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 C. CO 2 + 2Mg ->2MgO + C D. Fe 3 O 4 + 4H 2 -> 3Fe + 4H 2 O E. 2FeO + C -> 2Fe + CO 2 F. Fe 2 O 3 + 2Al - > 2Fe + Al 2 O 3 Bài 2: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với axit clohiđric. a. Viết PTHH b. Tính thể tính khí H 2 thoát ra ở đktc c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. d.Cho toàn bộ lượng H 2 trên qua 48 gam CuO đun nóng. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng Bài 3: - Hãy tính số mol và số gam chất tan trong 500ml dung dịch KNO 2 2M -Tính nồng độ phần trăm 75gam K 2 SO 4 trong1500gam dung dịch -Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế: a/ 50gam dung dịch MgCl 2 4% b/ 250ml dung dịch MgSO 4 0,1 M Bài 4: Đốt cháy 8,4 gam sắt trong không khí. a/ Viết PTHH xảy ra. b/ Tính thể tích khí oxi đã phản ứng ? c/Tính thể tích không khí cần dùng ? (Biết thể tích O 2 bằng 1/5 thể tích không khí) d/Nếu đốt cháy lượng sắt trên trong lọ chứa 1,12 lít khí oxi, thì sau phản ứng trong lọ có bao nhiêu gam chất rắn ? Giáo viên bộ môn Ngô Thị Thanh Vân . ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hoá 8 A/ Phần lý thuyết: Câu 1/Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học của oxi ( Viết các PTHH minh họa) Câu 2/Sự oxi hoá. Đốt cháy 8, 4 gam sắt trong không khí. a/ Viết PTHH xảy ra. b/ Tính thể tích khí oxi đã phản ứng ? c/Tính thể tích không khí cần dùng ? (Biết thể tích O 2 bằng 1/5 thể tích không kh ) d/Nếu đốt. hiệu). Câu 14/Nồng độ mol của dung dịch là gì? Công thức tính nồng độ mol (giải thích các kí hiệu). Ghi chú :Làm tất cả các bài tập trong SGK B/ Phần bài tập làm thêm: Bài 1: Hãy xác định sự khử,