Ngày soạn: 4/01/2011 Ngày dạy: 5/01/2011 Tiết 37 Axit cacbonic - Muối cacbonat I . Mục tiêu . Nắm đợc axit cacbonic là axit yếu , không bền . Nắm đợc tính tan của một số muối cacbonat và các axit mạnh hơn tạo thành CO 2 và ứng dụng của một số muối cacbonat . Biết đợc chu trình của cacbon trong tự nhiên để khảng định vật chất chỉ biến đổi từ dạng này sang dạng khác chứ không bị mất đi . II. Hoạt động dạy và học . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ . GV : Yêu cầu HS trả lời câu hỏi . Giới thiệu câu hỏi trên màn hình . Câu1: Hãy viết PTHH của CO với : a. Khí oxi b. CuO Cho biết loại phản ứng , điều kiện phản ứng , vai trò cuat CO và ứng dụng của mỗi phản ứng . Câu 2 : trình bày phơng pháp hoá học phân biệt 2 khí CO và CO 2 Hoạt động 2 1. Trạng thái tự thiên - Tính chất vật lí : Gv : Yêu cầu nghiên cứu mục I.1 SGK GV Khí CO 2 hoà tan trong nớc không ? Với tỉ lệ thể tích bằng bao nhiêu ? GV thuyết trình : Nớc tự nhiên , nớc ma hoà tan CO 2 , Một phần tạo dd H 2 CO 3 , phần lớn tồn tại dạng phân tử CO 2 . 2. Tính chất hoá học GV: dd H 2 CO 3 .CO 2 H 2 CO 3 có bền không ? Tính axit ra sao ? Hoạt động 3 1. Phân loại : GV: Thế nào là muối cacbonat ? Thành phần phân tử có chứa gốc nào ? GV: Dựa vào sự có hay không nguyên tử H axit trong gốc axit có thể chia muối cacbonat thành mấy loại ? Nêu ví dụ 2. Tính chất : a. Tính tan : GV: Yêu cầu HS nhắc lại tinh tan của muối cacbo nat . b. Tính chất hoá học : GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức nêu vài tính chất hoá học co thể có của muối cacbonat . GV: Bổ sung - hớng dẫn HS làm thí nghiệm chứng minh - hớng dẫn thao tác thí nghiệm trên màn hình . HS 1 : trả lời a. 2CO + O 2 2CO 2 + Q ( Phản ứng Oxi hoá khử ) b. CuO + CO Cu + CO2 ( P Oxi hoá khử ) Vai trò của CO : chất khử ứng dụng : a, Làm nhiên liệu b, Điều chế kim loại HS 2 trả lời : dùng dd nớc vôi trong Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O HS : CO 2 tan đợc trong nớc dd H 2 CO 3 V CO2 : V H2O = 9: 100 HS : trả lời + ghi H 2 CO 3 : axit yếu dd H 2 CO 3 làm quỳ tím hoá đỏ nhạt . H 2 CO 3 : không bền trong phản ứng hoá học bị phân huỷ H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O HS : Muối cacbonat là muối của axit cacbonic Có chứa gốc : - HCO 3 ; = CO 3 HS trả lời + ghi Có hai loại muối : a. Muối cacbonat trung hoà : Na 2 CO 3 , CaCO 3 b. Muối cacbo nat axit : HaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 HS Đa số muối cacbonat trung hoà không tan ( trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 Hầu hết cacmuoois cacbonat axit tan HS ghi vở : SGK HS trả lời : Muối cacbonat tác dụng đợc với axit mạnh , kiềm , muối . t o C t o C TN 1: dd Na 2 CO 3 , NaHCO 3 tác dụng với dd HCl . TN2 : dd K 2 CO 3 + dd Ca(OH) 2 GV: Lu ý trờng hợp : dd muối hiđrocacbonat + dd kiềm muối trung hoà + H 2 O TN3: dd Na 2 CO 3 + dd CaCl 2 GV: giới thiệu muối cacbonat bị nhiệt phân . Muối cacbonat có khả năng bị nhiệt phân mà em biết ? Gv : Giới thiệu hình 3.16 Hỏi : NaHCO 3 nhiệt phân tạo thành sản phẩm gì ? GV bổ sung 3. ứng dụng : GV: Yêu cầu HS nghiên cứu II. 3 Gọi HS nêu ứng dụng . IV: Cng c: Bài 2 Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt các chất rắn : BaSO 4 ,CaCO 3 , NaCl GV gọi đại diên nhóm trả lời Nhận xét bài làm Hớng dẫn học ở nhà . Bài tập 1,2,3,4,5 tr 91 SGK HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát nhận xét : Có khí Ghi PTHH kết luận : vào bảng nhóm HS ghi vào vở : Muối cacbo nat + dd axit mạnh muối mới + CO 2 + H2O Na 2 CO 3 + 2HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O HS thực hiện nh trên Ghi vở Một số dd muối cacbonat + dd bazơ muối cacbonat + bazơ mới K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH HS: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O HS thực hiện nh trên : dd muối cacbonat + một số dd muối khác 2 muối mới HS trả lời + ghi Muối cacbonat trung hoà ( trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 ) oxit + CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 HS quan sát hình trả lời HS ghi vở Muối hiđrocacbonat muối trung hoà + CO 2 + H 2 O HS trả lời : CaCO 3 sản xuất xi măng , vôi Na 2 CO 3 nấu xà phòng , thuỷ tinh NaHCO 3 : dợc phẩm , hoá chất HS : ghi vở SGK tr. 90 HS nghe + ghi vở + SGK Ngày soạn: 6/01/2011 Ngày dạy: 7/01/2011 Tiết 38 SILIC- Công nghiệp silicat I. Mục tiêu 1. Kiến thức . Giúp HS : Nắm đợc silic là phi kim , SiO 2 là oxit axit Biết đợc thế nào là công nghiệp silicat Hiểu đợc cơ sở khoa học của quá trình sản xuất đồ gốm , xi măng , thuỷ tinh . 2. Kĩ năng Rèn kĩ năng viết PTHH Kĩ năng thu thập thông tin trong thực tế II. Chuẩn bị GV: Nội dung bài giảng Tranh giới thiệu một số sản phẩm : sứ , gốm , gạch , ngói , thuỷ tinh . Sơ đồ lò quay sản xuất clanke . III. Tiến trình lên lớp 1. Kiểm tra bài cũ Bài 1 : Dựa vào tính chất ca muối cacbonat . Hãy nêu tính chất cảu K 2 CO 3 . Viết PTHH minh hoạ . HS1 : K 2 CO 3 tan đợc trong nớc Tác dụng với axit : Bài 2: Viết PTHH thực hiện biến hoá .Ghi rõ điều kiện phản ứng K 2 CO 3 + 2HCl 2 KCl + CO 2 + H 2 O Tác dụng với dd muối : BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl Tác dụng với dd kiềm : K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH C CO 2 CaCO 3 CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 HS2: 1. C + O 2 CO 2 2. CaO + CO 2 CaCO 3 3. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 4. CO 2 + NaOH NaHCO 3 5. CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Bài mới . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Gv yêu cầu HS nêu : KHHH, NTK của silic 1. Trạnh thái thiên nhiên GV thông báo 2. Tính chất GV : yêu cầu HS nghiên cứu I.2 SGK tr92 Nêu tính chất của Si ? Bổ sung Hoạt động 2 GV: Si là phi kim nên SiO 2 là phi kim loại gì ? Vì sao ? SiO 2 là oxit axit nên có tính chất hoá học gì ? Viết PTHH GV: Giới thiệu SiO 2 là thành phần chính của cát , thạch anh . Hoạt động 3 GV: cho HS đọc SGK , trả lời câu hỏi ; Công nghiệp Silicat gồm những ngành nào ? 1. Sản xuất đồ gốm : GV: các em hãy nêu vài sản phẩm đồ gốm đã gặp trong thực tế . Cho HS quan sát hình 3.19 và xem một số tranh một số sản phẩm đồ gốm . a. Nguyên liệu chính : GV: Em hãy cho biết vài nguyên liệu để sản xuất gốm ? Bổ sung Giải thích : Fenpat là khoáng vật có các thành phần gồm các oxit của Si . nhôm , kali, natri, canxi b. Các công đoạn chính : GV: Cho HS nghiên cứu SGK Sản xuất gốm gồm những giai đoạn nào ? c. Cơ sở sản xuất : GV: ở nớc ta cơ sở sản xuất ở đâu ? GV bổ sung 2. Sản xuất xi măng : GV: giới thiệu mở đầu SGK a. nguyên liệu chính : GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ đó đặt câu hỏi Nêu nguyên liệu để sản xuất xi măng ? b. Các công đoạn chính : GV: thuyết trình Giới thiệu hình 3.20 Dựa vào tranh để giảng c. Cơ sở sản xuất xi măng ở nớc ta : GV Nêu tên một vài cơ sở sản xuất xi măng , một số nhãn hiệu xi măng mà em biết ? 3. Sản xuất thuỷ tinh : a. Nguyên liệu : GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK , từ đó nêu nguyên liệu chính để sản xuất thuỷ tinh . b. Các công đoạn chính GV: Thuyết trình ( GV giới thiệu qua về việc tạo ra vật phẩm , tính chất của thuỷ tinh ) HS trả lời + ghi KHHH: Si NTK: 28 đvC HS nghe + ghi Trong tự nhiên : Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ đất . Là nghuyên tố thứ 2 có nhiều trong vỏ quả đất . Tồn tại dạng hợp chất HS trả lời : Chất rắn màu xám khó nóng chảy . Silic ttinhkhiết là chất bán dẫn Phi kim hoạt động yếu hơn C, Cl Tác dụng với O 2 ở nhiệt độ cao : Si + O 2 SiO 2 HS ghi vào vở SGK HS: SiO 2 là ox axit tơng ứng với ( H 2 SiO 3 ) HS trả lời + ghi a. Tác dụng với kiềm : SiO 2 + NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Natri silicat b. Tác dụng với oxit bazơ : SiO 2 + CaO CaSiO 3 Canxi silicat HS: thuỷ tinh , đồ gốm , xi măng HS : Gạch ngói sành sứ HS : Trả lời + ghi Đất sét , thạch anh , fenpat HS : ( Đất sét + thạch anh + fenpat ) + H 2 O nhào nhuyện khối dẻo Tạo hình Sấy khô Nung ở nhiệt độ cao thích hợp HS : ghi vở SGK HS : Trả lời + ghi Đất sét , đá vôi . HS nghe + ghi HS : Hà Tiên , Nghệ An Hong Mai,Nghi Sn,Cu c,Anh Sn HS Cát thạch anh ( cát trắng ) đá vôi và sô đa (Na 2 CO 3 ) HS nghe : SGK HS ghi CaCO 3 CaO + CO 2 * Các PTHH GV giới thiệu c. Các cơ sở sản xuất chính GV: Hỏi -HS trả lời - GV bổ sung SiO 2 + CaO CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 , CaSiO 3 là thành phần chính của thuỷ tinh . HS nghe HS: Hải Phòng , Hà Nội , Bắc Ninh , Đà Nẵng , TP HCM 4.Củng cố .GV Chiếu lên màn hình đề bài Bài 1 : Những cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với nhau ? Viết PTHH nếu có : a. SiO 2 và CO 2 d. SiO 2 và H 2 SO 4 b. SiO 2 và CaO e. SiO 2 và SiO 2 c. SiO 2 và NaOH HS: SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Bài 2 : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau : a. Na 2 CO 3 + + b. + SiO 2 + Thành phần chính của thuỷ tinh HS: a. Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O b. CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2 5. Hớng dẫn học ở nhà . Bài 1, 2, 3, 4, tr 95 SGK Ngày soạn: 11/01/2011 Ngày dạy: 12/01/2011 Tiết 39 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tên nguyên tố , nguyên tử khối . + Chu kì : Gồm các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong nguyên tử . + Nhóm : Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electon lớp ngoài cùng đợc xếp thành một cột dọc theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm . 2. Kĩ năng Dựa vào vị trí của nguyên tố suy ra cu tạo nguyên tử , tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại . II. Chuẩn bị GV: 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố 2. Ô nguyên tố phóng to . 3. Chu kì 2, 3, phóng to 4. nhóm I , Nhóm VII phóng to . 5. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố . HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử . III. Tiên trình bài giảng : 1. ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ GV hỏi : Nội dung chính của chơng 2 và 3 là gì ? Hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố hoá học . 3. Bài mới . Vào bài : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học đợc cấu tạo nh thế nào và có ý nghĩa gì , ta se tìm hiểu qua bài hôm nay . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút ra thông tin một vài nét về liọch sử bảng tuần hoàn . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố đợc sắp xếp dựa trên cơ sở nào ? Hoạt động 2 GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn trên 100 nguyên tố và mõi nguyên tố đợc sắp xếp vào một ô . Yêu cầu quan sát ô số 12 phóng to treo ở trớc lớp . Nhìn vào ô 12 biết đợc thông tin gì về nguyên tố ? Yêu cầu HS biết thông tin về một ô nguyên tố khác Số hiệu nguyên tử cho em biết những thông tin gì về nguyên tử ? Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Natri là 11 cho biết gì về nguyên tố đó . Yêu cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết những gì ? Gv yêu cầu HS tìm hiểu trong SGK để thấy đợc các chu kì có đặc điểm gì giống nhau ? chu kì là gì ? hìn vào bảng tuần hoàn em cho biết có mấy chu kì ? GV: giới thiệu có 7 chu kì trong đó các chu kì 1, 2, 3, là các chu kì nhỏ , các chu kì 4 , 5 , 6 , 7 là các chu kì lớn . Từ các thông tin chung về chu kì , kết hợp quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kì 1, 2 ,3 . GV yêucầu HS quan sát , tìm hiểu chu kì I và trả lời câu hỏi : + Số lợng nguyên tố và tên các nguyên tố ? + Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi nh thế nào ? + Số lớp electron của H, He ? Tơng tự đối với chu kì 2 , Gv yêu cầu HS xét chu kì 2 có gì giống với chu kì 1 về sự biến thiên điện tích hạt nhân , về số lớp electron trong nguyên tử tứ Li đến Ne . Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kì 3 và nêu lên những thông tin về số lớp electron và sự biến ddooit điện tích hạt nhân . Qua quan sát các chu kì , em có nhận xét và kết luận gì về số đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp electron của các nguyên tử trong chu kì ? Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII của bẳng tuần hoàn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) và nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm gì giống nhau ? Sau khi HS trả lời GV chốt lại đặc điểm của nhóm . Dựa vào thông tin trung về nhóm nguyên tố , GV yêu cầu các nhóm HS quan sát nhóm I và nhóm VII ,thảo luận rút ra nhận xét đúng về nhóm nh SGK. GV nhấn mạnh : + Nhóm I gồm các nguyên tố hoạt động hóa học mạnh . + Nhóm VII gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh . 4. Củng cố . GV : Cho HS hoàn thành phiêú học tập sau . Phiếu học tập Nhóm : lớp : I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn . HS đọc SGK phần I , quan sát bảng tuần hoàn , nghiên cứu , thảo luận để trả lời câu hỏi . * Kết luận : Trong bảng tuần hoàn , các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . II. Cấu tạo bảng tuần hoàn . 1. Ô nguyên tố . Biết đợc : Số hiệu nguyên tử , tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố . Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron trong nguyên tử . Thí dụ : Số hiệu nguyên tử của Natri cho biết Natri ở ô số 11 , điện tích hạt nhân của nguyên tử natri là 11+ , có 11 elẻcton trong nguyên tử natri . * Kết luận : Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố . Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị ĐTnh = Số electron trong nguyên tử 2. Chu kì . HS nghiên cứu SGK : trao đổi thảo luận để hiểu : Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần . Có 7 chu kì HS quan sát trên bảng hệ thống tuần hoàn lần lợt các chu kì . Thảo luận để phân biệt chu kì nhỏ với chu kì lớn HS hoạt động theo nhóm vận dụng thông tin về chu kì , quan sát trên bảng tuần hoàn để tìm đợc các chu kì 1, 2, 3 . Kết hợp quan sát cicsơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét : + Chi kì 1: 2 nguyên tố : hiddro và heli , Có 1 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+ đến He là 2+ + Chu kì 2 : 8 nguyên tố Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne . + Chu kì 3 : 8 nguyên tố Có 3 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến ả . HS rút ra nhận xét : Trong mỗi chu kì , điện tích hạt nhân tăng dần . Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron . * Kết luận : Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần . Số thứ tự của chu kì băng số lớp electron . 3. Nhóm HS hoạt động theo nhóm , quan sát nhóm I , nhóm VII , thảo luận để trả lời câu hỏi : + Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau . + Số thứ tự của nhóm bằng số elẻcton lớp ngoài cùng của nguyên tử . Quan sát nhóm I và nhóm VII rút ra nhận xét : + Nhóm I: các nguyên tử đều có 1 electron lớp ngoài cùng . Điện tích hạt nhân tăng đần từ Li đến Fr + Nhóm VII : 1. Em hãy kể tên 5 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 4 lớp electron . Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử đó ? 2. Em hãy kể tên 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 3 electron lớp ngoài cùng ? Số lớp electron của mỗi nhóm nguyên tử đó ? các nguyên tử đều có 7 electron lớp ngoài cùng . Điện tích hạt nhan tăng dần từ F đến At . * Kết luận : Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó tính chất tơng tự nh nhau đợc xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử . Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử . Ngày soạn: 13/01/2011 Ngày dạy: 14/01/2011 Tiết 40 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I. Mục tiêu 1. Kiến thức: Học sinh biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tên nguyên tố , nguyên tử khối . + Chu kì : Gồm các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong nguyên tử . + Nhóm : Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electon lớp ngoài cùng đợc xếp thành một cột dọc theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm . 2. Kĩ năng Dựa vào vị trí của nguyên tố suy ra cu tạo nguyên tử , tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại . II. Chuẩn bị GV: 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố 2. Ô nguyên tố phóng to . 3. Chu kì 2, 3, phóng to 4. nhóm I , Nhóm VII phóng to . 5. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố . HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử . III. Tiên trình bài giảng : Hi thm tỡnh hỡnh lm bi thi HSG vũng 2 (10-11) ca i tuyn 2. Kiểm tra bài cũ GV: 1. Em hãy kể tên 5 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 4 lớp electron . Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử đó ? 2. Em hãy kể tên 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 3 electron lớp ngoài cùng ? Số lớp electron của mỗi nhóm nguyên tử đó ? 3. Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Yêu cầu HS quan sát các chu kì cụ thể sau đó rút ra quy luật biến đổi tính chất chung trong một chu kì .Yêu cầu HS quan sát chu kì 2để trả lời các ý sau : + Số lợng nguyên tố + Số thứ tự của nhóm cho ta biết điều gì ? Từ đó em hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ Li , Ne + Tính kim loại của các nguyên tử thay đổi nh thế nào ? + Tính phi kim của các nguyên tố thay đổi nh thế nào ? tơng tự , Yêu cầu HS quan sát chu kì 3 Qua quan sát chu kì 2,3 em có nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng ? Tính kim loại , tính phi kim của của các nguyên tố trong một chu kì khi đi từ đầu tới cuối chu kì Cho ví dụ minh hoạ Gv giới thiệu cho HS quy luật biến đổi trong cgu kì và nhấn mạnh : Đầu chu kì là một kim loại kiềm , cuối chu kì là một halogen , kết thúc chu kì là khí hiếm . Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII rút ra nhận xét về sự biến đổi số lớp electron . GV thông báo quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim trong nhóm để HS vận dụng . GV: Nêu vấn đề Sự biến đổi số lớp electron , quy luật biến đổi tính phi kim , tính kim loại trong nhóm có gì khác với chu kì ? Em cho biết nguyên tố kim loại nào mạnh nhất và khi kim nào mạnh nhất ? III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn . 1. Trong một chu kì HS hoạt động nhóm , quan sát chu kì 2 , thảo luận để trả lời lần lợt các ý của GV đã đa ra trên màn hình : + Có 8 nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử : Li ( nhóm I ) có 1e lớp ngoài cùng Be ( nhóm II ) có 2e lớp ngoài cùng Ne ( nhóm III ) có 3e lớp ngoài cùng + Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần HS tiếp tục quan sát chu kì 3 theo các thông tin nh trên để đa ra các ý trả lời Đại diên nhóm HS đa ra nhận xét chung : + Số e lớp ngoái cùng tăng từ 1 đến 8 + Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần . VD : Na > Mg ; P < S < Cl * Kết luận : trong một chu kì đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân . Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , tính phi kim tăng dần . 2. Trong một nhóm . HS quan sát nhóm I , nhóm VII đọc SGK vaftrar lời câu hỏi : + Nêu quy luật biến đổi tính chất tronmh nhóm : Khi đi từ trên xuống dới : Số lớp electron của nguyên tử tăng dần . Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần , tính phi kim giảm dần . VD: Li < Na < K , F > Cl > Br Kim loại mạnh nhất là franxi Phi kim mạnh nhất là flo Hoạt động 2 GV hớng dẫn HS các VD cụ thể , rút ra nhận xét . GV đa ra thí dụ : Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17 , Chu kì 3 , nhóm VII . Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất của nguyên tố X và so sánh với nguyên tố lân cận . Qua ví dụ em có nhận xét gì khi biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ? Yêu cầu HS đọc phần nhận xét trong SGK . Gv hớng dẫn HS đi từ các VD cụ thể , rút ra nhận xét . GV cho Hs đọc ví dụ SGK sau đó trả lời rút ra nhận xét . Yêu cầu các HS khác nhận xét bổ sung . sau đó cho HS đọc nhận xét ở cuối bài trong SGK . II. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học . 1. Biết vị trí nguyên tố , ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố . HS thảo luận theo nhóm và trả lời : + X có số hiệu là 17 nên điên tích hạt nhân của X bằng 17+ , có 17 electron + X ở chu kì 3 , nhóm VII nên nguyên tử X có 3 lớp electron , lớp ngoài cùng có 7 electron + Nguyên tố X 9 clo ) ở cuối chu kì 3 , nên X là phi kimhoatj động mạnh ; Tính phi kim của clo mạnh hơn nguyên tố đứng trớc có số hiệu nguyên tử là 16 , là lu huỳnh , yếu hơn nguyên tố đứng trên , số hiệu nguyên tử là 9 , là flo , nhng mạnh hơn nguyên tố đứng dới , số hiệu nguyên tử 35 là Br . Yêu cầu đại diện của một nhóm nêu nhận xét . HS đọc phần nhận xét tromg SGK . 2. Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố , ta có ther suy đoán vị trí tính chất của nguyên tố . HS xem ví dụ và tìm câu trả lời : Nguyên tử của các nguyên tố có điện tích hạt nhân là 16+ , chu kì 3 , nhóm Vi , là một nguyên tố phi kim vì đứng gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm VI . HS tự rút ra nhận xét sau đó đọc lại nhận xét trong SGK . Phiếu học tập số 2 1. Qua tìm hiểu tính chất biến thiên của các nguyên tố trong một chu kì , trong một nhóm , hãy giải thích vì sao có tên gọi Bảng tuần hoàn /Cho ví dụ minh hoạ . 2. Em hãy cho ví dụ chứng minh : trong chu kì , số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 . 3. Em hãy cho ví dụ chứng minh : trong một nhóm , số lớp electron của nguyên tử tăng dần . Ngày soạn: 20/01/2011 Ngày dạy: 21/01/2011 Tiết 41 Luyện tập chơng 3 I. Mục tiêu . 1. Kiến thức . Củng cố và hệ thống hoá lại kiến thức đã học : tính chất của phi kim , clo , cacbon , silic ,oxit cacbon và tính chất của muối cacbonat . Cấu tạo bảng tuần hoàn và và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong chu kì , nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn 2. Kĩ năng . Rèn luyện các kĩ năng : Chọn chất thích hợp , lập sơ đồ biến đổi giữa các chất . Viết PTHH. Biết xây dựng sự biến đổi giữa các chất và cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể và ngợc lại . Viết PTHH biểu diễn biến đổi đó . Biết vận dụng bảng tuần hoàn . + Cụ thể hoá ý nghĩa của nguyên tố , chu kì , nhóm . + Vận dụng sự biến đổi tính chất chu kì , nhóm đối với từng nguyên tố cụ thể , so sánh tính kim loại , tính phi kim của nguyên tố với những nguyên tố lân cận . + Suy đoán cấu tạo nguyên tử , tính chất của nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngợc lại . II. Chuẩn bị . GV: Hệ thống câu hỏi , bài tập để hớng dẫn học sinh hoạt động. Phiếu học tập . Chuẩn bị nội dung vào phim trong . Đền chiếu . Học sinh . Ôn tập các nội dung cơ bản của chơng III trớc ở nhà . Phim trong , bút dạ , khăn xoá . III. Tiến trình bài giảng . 1. ổn định lớp . 2. Kiểm tra bìa cũ . 3. Luyện tập . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Bài tập 1 : Cho các chất sau đây : SO 2 , S , Fe và H 2 S . Hãy lập sơ đồ biến đổi gồm các chất trên để thể hiện hiện tính chất hoá học của phi kim lu huỳnh . Viết PTHH theo sơ đồ biến đổi trên . Lập sơ đồ mối quan hệ các loại chất đó . Bài tập 2. Cho dãy biến đổi : HCl Cl 2 NaClO FeCl 3 Viết PTHH biểu diễn sự biến đổi đó . Dựa vào sự biến đổi Giữa các chất cụ thể trên . Em hãy lập sơ đồ mối quan hệ giữa các chất thể hiện tính chất hoá học của clo . 3. Thực hiện các PTHH theo sơ đồ sau . C CO 2 CaCO 3 CO 2 CO Na 2 CO 3 Em hãy cho biết vai trò của cacbon ? 4. Nêu cấu tào của bảng tuần hoàn ? + Ô nguyên tố chpo biết những gì ? + Thế nào là chu kì ? + Thế nào là nhóm nguyên tố ? + Dựa vào banft HTTH em hãy cho biết đợc những gì ở ô số 16 ? Em hãy so sánh tính phi kim của lu huỳnh , tính phi kim của natri với các nguyên tố lân cận cùng chu kì , cùng nhóm . I. Kiến thức cần nhớ . H 2 S S SO 2 FeS Phơng trình hoá học : S + H 2 H 2 S S + O 2 SO 2 S + Fe FeS Hợp chất Phi kim Oxit axit Kim loại Muối 2. Phơng trình hoá học . Cl 2 + H 2 2 HCl Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 3Cl 2 + 2 Fe 2FeCl 3 Nớc clo Khí Clo Nớc hiđroclorua Giaven Muối 3. HS tự viết PTHH . Có thể mỗi biến đổi sẽ có nhiều phản ứng khác nhau . 4. Cấu tạo của bảng HTTH gồm : + Ô nguyên tố + Chu kì + Nhóm Cùng chu kì : P < S < Cl Na > Mg Cùng nhóm : O > S > Se Li < Na < K * Kết luận : Sơ đồ 1, 2, 3, tr .102 và 103 SGK . Cấu tạo bảng THTH . t o t o t o nớc hiđro NaOH Kim loại 1 2 5 3 6 7 8 Hoạt động 2 GV dùng máy chiếu Giới thiệu các bài tập . Đại diện các nhóm trình bày , nhím khác bổ sung . GV uốn nắn sai sót của HS . Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố kim loại , phi kim trong chu kì , nhóm . ý nghĩa của bảng tuần hoàn . II. Luyện tập . Bài tập 1 : Cho các nguyên tố : Cl , S , Si , ca , Na , Mg . Hãy cho biết các nguyên tố nào trong các nguyên tố trên a, Cùng chu kì với S b, Có công thức oxit cao nhất dạng RO 3 c, Đơn chất tơng ứng tác dụng với nớc tạo 2 axit . d, Có mặt trong thành phần của thuỷ tinh thờng . e, Có tính kim loại mạnh hơn Mg g, Oxit cao nhất là thành phần chính của cát . Bài tập 2 : R là một nguyên tố phi kim ở nhóm VII trong hệ thống tuần hoàn . Hợp chất khí của R với hiđro chứa 2,74 % hiđro về khối lợng . a, Xác định tên nguyên tố R . b, So sánh tính phi kim của R với P, S ,F . HS trao đổi nhóm và trình bày cách giải . Đại diện nhóm trình bày . a, R thuộc nhóm VII nên coongbth]cs hợp chất khí giữa R với hiđro có dạng RH % R trong RH = 100 - 2,74 = 97,26 1 R = 74,2 26,97 R = 35,5 (đvC) R Vậy R là nguyên tố clo . b. Tính phi kim của R so vói P, S , F : P < S < Cl < F Bài tập 3 : ( Bài5 tr . 103 ) HS: a, gọi công thức của oxit sắt : Fe x O y PTHH: Fe x O y + y CO xFe + y CO 2 Số mol Fe : 56 4,22 = 0,4 (mol) Số mol Fe x O y : x 4.0 Ta có ( 56x + 16y ) x 4.0 =32 y x = 2 3 Vậy công thức phân tử của oxit sắt là : Fe 2 O 3 b, Khí sinh ra là khí CO2 cho vào bình nớc vôi trong có phản ứng . CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Số mol của CO 2 = 0,4 . 2 3 =0,6 (mol) Số mol của CaCO 3 = 0,6 (mol) Khối lợng kết tủa thu đợc : 0.6 . 100 = 60 (g) 4.Củng cố : Hớng dẫn học sinh giải bài tập 6 . Thực hiên sơ đồ cuyển hoá ; CCOCO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClCl 2 FeCl 3 Fe 5. Hớng dẫn học ở nhà . Chuẩn bị tiết thực hành bài 33 tr 104 SGK. [...]... axit vào trờng hợp axit axêtic Bớc đầu dựa vào tính chất hoá học của axit axêtic để phân biệt các chất hữu cơ đã học 3 Thái độ Yêu thích môn học II Chuẩn bị Nghiên cứu SGK sách giáo viên và các tài liệu tham khảo Phiếu học tập Đồ dùng thí nghiệm hoá chất dụng cụ III Tiến trình bài giảng 1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra bài cũ Nêu tính chất hoá học rợu etilic Viết PTPƯ minh hoạ ? 3 Bài mới Vào bài :... CO2 + 2H2O ( 1) x x o t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O( 2) y 2y CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H2O ( 3) Câu b, câu c, còn thời gian mới chữa 4 Hớng dẫn học ở nhà Bài tập về nhà 1,2 ,3 ,4 SGK tr IV Rút kinh nghiệm Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 53 Thực hành : Tính chất của hiđrocacbon I Mục tiêu Củng cố kiến thức về hiđrocacbon Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành học Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm tronghọc tập ,... Viết công thức cấu tạo của A Đề III: Câu 1: (3 điểm ) Nêu đặc điểm cấu tạo, và tính chất hoá học của Benzen Câu 2: (4 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 10,08 l hỗn hợp khí gồm C 2H6 và CH4 thu đợc 14,56 l CO2 ( đktc) a Tìm thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp b Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy ở trên đi qua dd Ba(OH)2 d, thu đợc a gam kết tủa Tìm a Câu 3.( 3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g hợp... C2H4O2 PTK: 60 I Tính chất vật lí Chất lỏng không màu , vị chua , tan vô hạn trong nớc II Cấu tạo phân tử H | H C C OH | H O Viết thu gon : CH3-COOH III Tính hất hoá học 1 Axit axêtic có tính chất của axit không ? Có đầy đủ tính chất hoá học của một axit CH3COOH là một axit yếu CH3-COOH(dd) + NaOH(dd) CH3-COONa(dd) + H2O 2 CH3-COOH + Na2CO3 2 CH3-COONa + CO2 + H2O 2 Axit axêtic có tác dụng với rợu... chất thuộc dẫn xuất của hiđrocacbon : C3H7Cl , C2H4O2, C6H12O6 II Khái niệm về hoá học hữu cơ HS: Đọc SGK HS: Trả lời câu hỏi : Hoá học hữu cơ là gì ? Hoá học hữu cơ có vai trò quan trọng nh thế nào đối với đời sống và xã hội ? Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ và những chuyển đổi của chúng Ngành hoá học hữu cơ đóng vai trò quan trọng trong sự nghiệp phát triển... = 1 09 Mỗi nét gạch là một hoá trị Phân tử CH4 có 4 liên kết C - H Hoạt động 3 III Tính chất hoá học CH4 cháy nghĩa là tác dụng với chất nào ? 1 Tác dụng tvới oxi o Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt CO2 + 2H2O khí Metan , quan sát hiện tợng , nhận xét CH4 + 2O2 và viết phơng trình phản ứng CaCO3 + H2O Nhận biết sản phẩm bằng nớc vôi trong Ca(OH)2 + CO2 Metan cháy tạo ra CO2 (cacbonđioxit) và... hại của rợu II Chuẩn bị Phiếu học tập Rợu , natri , nớc , cồn 90 o , đĩa sứ , đèn cồn , ống nghiệm , panh III Tiến trình bài giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bài cũ 3 Bài mới Vào bài : Trên tay thầy có một nọ cồn y tế rất quen thuộc với các em , trong hoá học cồn có tên gọi là rợu etilic , vậy rợu etilic có công thức , cấu tạo và những tính chất nh thế nào ? Chúng ta nghiên cứu bài học hôm nay... axetilen 2 Kĩ năng Viết phơng trình phản ứng cộng Biết so sánh tính chất hoá học trên cơ sở so sánh cấu tạo II Chuẩn bị GV: Nghiên cứu sách vở liên quan Chuẩn bị bảng phụ , phiếu học tập Mô hình phân tử axetilen Hoá chất : CaC2 , dd nớc Br2 Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ thí nghiệm , ống dẫn khí , diêm HS: Tìm hiểu trớc nội dung bài : Axetilen III Tiến trình bài giảng 1 Kiểm tra bài cũ Viết CTCT... pháp điều chế axxetilen trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp III Tính chất hoá học 1 Axetilen có cháy không ? Axetilen cháy tạo ra khí CO2 và H2O tơng tự nh : CH4 và C2H4 to 2 C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 2 Axetilen có làm mất màu dd brom không ? CH CH(k) + Br-Br (dd Br - CH = CH - Br(l) Br - CH = CH- Br(l) + Br2 Br2CH-CHBr2(l) Trong điều kiện thích hợp C2H2 phản ứng cộng với H2 và nột số chất... CH3-CH2-COONa + H2O 2 CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 2 CH3-CH2-COOH + Mg (CH3-CH2-COO)2Mg + H2 2 CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O 2 CH3-CH2-COOH + CaO (CH3-CH2-COO)2Ca + H2O Bài tập : Lấy bài làm đúng của HS to CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH5 + H2O H2SO4 b, n CH3COOH = 60 =1(mol) 60 n CH3CH2-OH = 100 = 2,17(mol) 46 Theo phơng trình : naxit = n este = 1 (mol ) Khối lợng este thu đợc theo lí thuyết là . dẫn học sinh hoạt động. Phiếu học tập . Chuẩn bị nội dung vào phim trong . Đền chiếu . Học sinh . Ôn tập các nội dung cơ bản của chơng III trớc ở nhà . Phim trong , bút dạ , khăn xoá . III nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử : Li ( nhóm I ) có 1e lớp ngoài cùng Be ( nhóm II ) có 2e lớp ngoài cùng Ne ( nhóm III ) có 3e lớp ngoài cùng + Tính kim loại giảm dần , tính. . CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Số mol của CO 2 = 0,4 . 2 3 =0,6 (mol) Số mol của CaCO 3 = 0,6 (mol) Khối lợng kết tủa thu đợc : 0.6 . 100 = 60 (g) 4.Củng cố : Hớng dẫn học sinh giải