Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 SỰ ĐIỆN LI I - Dạng câu hỏi biết Câu 1: Câu nào dưới đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch. B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử. Câu 2: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện là do trong dung dịch của chúng có các A. ion trái dấu. B. anion. C. cation. D. chất. Câu 3: Cho các chất dưới đây: H 2 O, HCl, NaOH, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 . Các chất điện li yếu là A. H 2 O, CH 3 COOH, CuSO 4 . B. CH 3 COOH, CuSO 4 . C. H 2 O, CH 3 COOH. D. H 2 O, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 . Câu 4: Cho các chất dưới đây: HNO 3 , NaOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 , Cu(OH) 2 . Các chất điện li mạnh là A. NaOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 . B. HNO 3 , NaOH, NaCl, CuSO 4 . C. NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 . D. Ag 2 SO 4 , NaCl, CuSO 4 , Cu(OH) 2 . Câu 5: Theo thuyết Bronstet, câu nào dưới đây đúng? A. Axit là chất hòa tan được mọi kim loại. B. Axit tác dụng được với mọi bazơ. C. Axit là chất có khả năng cho proton. D. Axit là chất điện li mạnh. Câu 6: Theo thuyết Bronstet thì câu trả lời nào dưới đây không đúng? A. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion. B. Trong thành phần của axit có thể không có hidro. C. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm –OH. D. Trong thành phần của bazơ có thể không có nhóm –OH. Câu 7: Theo định nghĩa axit – bazơ của Bronstet, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây chỉ đóng vai trò là axit? A. −+− 2 344 ,, CONHHSO B. −−+ COOCHHCONH 334 ,, C. =− 4432 ,,, NHHSOOAlZnO D. +− 44 , NHHSO Câu 8: Câu trả lời nào dưới đây không đúng về pH. A. pH = - lg[H + ]. B. [H + ] = 10 a thì pH = a. C. pH + pOH = 14. D. [H + ].[OH - ] = 10 -14 . Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu HNO 2 0,1M đánh giá nào dưới đây là đúng? A. pH > 1. B. pH = 1. C. [H + ] < [ − 2 NO ]. D. pH < 1. Câu 10: Đối với một axit xác định, hằng số axit K a chỉ phụ thuộc vào A. nhiệt độ. B. nồng độ. C. áp suất. D. nồng độ và áp suất. Câu 11: Điều khẳng định nào dưới đây là đúng? A. Dung dịch muối trung hòa luôn có pH = 7. B. Dung dịch muối axit luôn có môi trường pH < 7. C. Nước cất có pH = 7. D. Dung dịch bazơ luôn làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Câu 12: Phương pháp thường dùng để thu lấy kết tủa khi cho dung dịch Na 2 SO 4 dư vào dung dịch BaCl 2 là A. cô cạn. B. chưng cất. C. lọc. D. chiết. Câu 13: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ơ ống nghiệm đựng muối amoni A. Chuyển thành màu đỏ. B. Thoát ra một chất khí không màu có mùi sốc đặc trưng. C. Thoát ra một khí có màu nâu đỏ. D. Thoát ra một chất khí không màu, không mùi. Câu 14: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh. Nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì Giáo viên: Lê Huy Vũ 1 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 A. Màu xanh vẫn không thay đổi. B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn. C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ. D. Màu xanh đậm thêm dần Câu 15: Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây để phân biệt các dung dịch: MgCl 2 , CaCl 2 , AlCl 3 ? A. Dung dịch KOH. B. Dung dịch Na 2 CO 3 . C. Dung dịch AgNO 3 . D. Dung dịch K 2 SO 4 . Câu 16: Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do A. sự chuyển dịch của các electron. B. sự chuyển dịch của các cation. C. sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan. D. sự chuyển dịch của cả cation và anion. Câu 17: Chất nào sau đây không dẫn được điện? A. KCl, rắn, khan B. CaCl 2 nóng chảy. C. NaOH nóng chảy. D. HBr hòa tan trong nước. Câu 18: Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H + trong nước là axit. D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. Câu 19: Một dung dịch có [OH - ] = 1,5.10 -5 M. Môi trường của dung dịch này là A. axit. B. trung tính. C. kiềm. D. không xác định. Câu 20: Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion của nước là A. [H + ].[OH - ] > 10 -14 . B. [H + ].[OH - ] = 10 -14 . C. [H + ].[OH - ] < 10 -14 . D. không xác định. Câu 21: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch. B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Câu 22: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. một số ion trong dung dịch được kết hợp với nhau là giảm nồng độ ion của chúng. D. phản ứng không phải là thuận nghịch. II- Dạng câu hỏi hiểu Câu 1: Khi pha loãng dung dịch CH 3 COOH 1M thành dung dịch CH 3 COOH 0,5M thì A. độ điện li tăng. B. độ điện li giảm. C. độ điện li không đổi. D. độ điện li tăng hai lần. Câu 2: Khi thay đổi nhiệt độ của một dung dịch chất điện li yếu (nồng độ không đổi) thì A. độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi C. độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. D. độ điện li thay đổi và hằng số điện li không thay đổi. Câu 3: Khi thay đổi nồng độ của một dung dịch chất điện li yếu (nhiệt độ không đổi) thì: A. độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi. C. độ điện li và hằng số điện li đều không thay đổi. D. độ điện li thay đổi và hằng số điện li không thay đổi. Câu 4: Khi pha loãng dung dịch một axit yếu ở cùng điều kiện nhiệt độ thì độ điện li α của nó tăng. Phát biểu nào dưới đây là đúng? Giáo viên: Lê Huy Vũ 2 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 A. Hằng số phân li axit K a tăng. C. Hằng số phân li axit K a không thay đổi. B. Hằng số phân li axit K a giảm. D. Hằng số phân li axit K a có thể tăng hoặc giảm. Câu 5: Theo định nghĩa axit – bazơ của Bronstet, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là bazơ? A. −− COOCHCO 3 2 3 , B. −−+ COOCHHCONH 334 ,, C. − 432 ,, HSOOAlZnO D. +− 44 , NHHSO Câu 6: Theo định nghĩa axit – bazơ của Bronstet, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là lưỡng tính? A. −− COOCHCO 3 2 3 , B. −−+ COOCHHCONH 334 ,, C. +− 4432 ,,, NHHSOOAlZnO D. OHHCOOAlZnO 2332 ,,, − Câu 7: Theo định nghĩa axit – bazơ của Bronstet, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là trung tính? A. −− ClCO , 2 3 B. −−+ COOCHHCONH 334 ,, C. −−+ 2 4 ,, SOClNa D. ++− NaNHHSO ,, 44 Câu 8: Theo Bronstet, ion nào sau đây là lưỡng tính? A. −3 4 PO B. −2 3 CO C. − 4 HSO D. − 3 HCO Câu 9: Theo thuyết axit – bazơ của Bronstet, ion − 4 HSO có tính chất A. axit. B. lưỡng tính. C. bazơ. D. trung tính. Câu 10: Theo thuyết axit – bazơ của Bronstet, ion Al 3+ có tính chất A. axit. B. lưỡng tính. C. bazơ. D. trung tính. Câu 11: Cho các phản ứng sau: HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - (1) NH 3 + H 2 O −+ + OHNH 4 (2) CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O (3) OHHSO 23 + − −+ + 2 33 SOOH (4) OHHSO 23 + − H 2 SO 3 + OH - (5) Theo thuyết Bronstet, H 2 O đóng vai trò là axit trong các phản ứng A. (1), (2), (3). B. (2), (5). C. (2), (3), (4), (5). D. (1), (3), (4). Câu 12: Chọn câu phát biểu đúng. A. Giá trị K a của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng mạnh. B. Giá trị K a của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu. C. Giá trị K a của axit càng lớn, lực axit của nó càng yếu. D. Không xác định được lực axit khi dựa vào K a và nồng độ của axit. Câu 13: Chọn câu phát biểu đúng. A. Giá trị K b của bazơ càng nhỏ, lực bazơ của nó càng yếu. B. Giá trị K b của bazơ càng lớn, lực bazơ của nó càng yếu. C. Giá trị K b của bazơ càng nhỏ, lực bazơ của nó càng mạnh. D. Không xác định được lực bazơ khi dựa vào K b và nồng độ của bazơ. Câu 14: Một dung dịch có [OH - ] = 10 -12 . Dung dịch đó có môi trường A. bazơ. B. axit. C. trung tính. D. không xác định được. Câu 15: Chọn câu trả lời sai trong các câu sau: A. Giá trị [H + ] tăng thì giá trị pH tăng. B. Dung dịch mà giá trị pH > 7 có môi trường bazơ. C. Dung dịch mà giá trị pH < 7 có môi trường axit. D. Dung dịch mà giá trị pH = 7 có môi trường trung tính. Câu 16: Cho phản ứng: 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O Hấp thụ hết x mol NO 2 vào dung dịch chứa x mol NaOH thì dung dịch thu được có giá trị A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH = 0. D. pH < 7. Câu 17: Theo định nghĩa về axit – bazơ của Bronstet thì có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion dưới đây: Ba 2+ , Br - , − 3 NO C 6 H 5 O - , + 4 NH CH 3 COO - ? Giáo viên: Lê Huy Vũ 3 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 18: Trong các dung dịch dưới đây: K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , Na 2 S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7. A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 19: Theo định nghĩa axit – bazơ của Bronstet có bao nhiêu ion trong số các ion dưới đây là bazơ: Na + , Cl - , −2 3 CO , CH 3 COO - , + 4 NH , S 2- ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 20: Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit. A. Muối axit là muối mà dung dịch luôn có giá trị pH < 7. B. Muối axit là muối phản ứng được với bazơ. C. Muối axit là muối vẫn còn hiđro trong phân tử. D. Muối axit là muối mà phân tử vẫn còn hiđro có khả năng cho proton. Câu 21: Chọn câu trả lời đúng khi nói về muối trung hòa. A. Muối trung hòa là muối mà dung dịch luôn có pH = 7. B. Muối trung hòa là muối được tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh. C. Muối trung hòa là muối không còn hiđro trong phân tử. D. Muối trung hòa là muối không còn hiđro có khả năng phân li ra proton. Câu 22: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong số các ion sau: Ba 2+ , Al 3+ , Na + , Ag + , −− 3 2 3 , NOCO Cl - , −2 4 SO Các dung dịch đó là A. AgNO 3 , BaCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . B. AgCl, Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . C. AgNO 3 , BaCl 2 , Al 2 (CO 3 ) 3 , Na 2 SO 3 . D. Ag 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NaNO 3 . Câu 23: Dung dịch của muối nào dưới đây có môi trường axit? A. CH 3 COONa. B. ZnCl 2 . C. NaCl. D. Na 2 CO 3 . Câu 24: Dung dịch của muối nào dưới đây có môi trường bazơ? A. Na 2 CO 3 . B. NaCl. C. NaNO 3 . D. (NH 4 ) 2 SO 4 . Câu 25: Dung dịch của muối nào dưới đây có pH = 7? A. NaCl. B. NH 4 Cl. C. Na 2 CO 3 . D. ZnCl 2 . Câu 26: Khi hòa tan NaHCO 3 vào nước, dung dịch thu được có giá trị A. pH = 7. B. pH < 7. C. pH > 7. D. pH không xác định được. Câu 27: Cho dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH = 3. Điều khẳng định nào dưới đây là đúng? A. X có tính bazơ yếu hơn Y. B. X có tính axit yếu hơn Y. C. Tính axit của X bằng của Y. D. X có tính axit mạnh hơn Y. Câu 28: Dung dịch KCl có giá trị A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH < 7. D. pH không xác định được. Câu 29: Dung dịch CH 3 COONa có giá trị A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH < 7. D. pH không xác định được. Câu 30: Dung dịch NH 4 Cl có giá trị A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH < 7. D. pH không xác định được. Câu 31: Cho các dung dịch muối sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . Các dung dịch đều có pH< 7 là A. CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . B. NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 . C. K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 . D. NaNO 3 , FeCl 3 , AlCl 3 . Câu 32: Cho các dung dịch muối sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . Dung dịch có giá trị pH > 7 là A. NaNO 3 . B. AlCl 3 . C. K 2 CO 3 . D. CuSO 4 . Câu 33: Cho các dung dịch muối sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 , KCl. Các dung dịch có giá trị pH = 7 là A. NaNO 3 và KCl. B. NaNO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 và KCl. C. NaNO 3 , K 2 CO 3 và KCl. D. NaNO 3 , CuSO 4 và KCl. Câu 34: Dãy chất nào dưới đây tác dụng với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH? A. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , NaHCO 3 . B. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 . C. Na 2 SO 4 , ZnO, Zn(OH) 2 . D. Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , CuCl 2 . Giáo viên: Lê Huy Vũ 4 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 Câu 35: Cho dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2 vào dung dịch chứa x mol H 2 SO 4 , dung dịch sau phản ứng có môi trường gì? A. Axit. B. Trung tính. C. Bazơ. D. Không xác định được. Câu 36: Phương trình ion thu gọn: H + + OH - → H 2 O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào dưới đây? A. HCl + NaOH → H 2 O + NaCl. B. NaOH + NaHCO 3 → H 2 O + Na 2 CO 3 . C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4 . D. 3HCl + Fe(OH) 3 → 3H 2 O + FeCl 3 . Câu 37: Những ion nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , OH - , − 3 NO B. Ag + , H + , Cl - , −2 4 SO C. −− 2 34 ,COHSO Na + , Ca 2+ . D. OH - , Na + , Ba 2+ , Cl - . Câu 38: Trong các cặp dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl 3 và CuSO 4 . B. NaHSO 4 và NaHCO 3 . C. NaAlO 2 và HCl. D. NaCl và AgNO 3 . Câu 39: Có bốn lọ đựng các dung dịch riêng biệt vị mất nhãn: AlCl 3 , NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . CÓ thể dùng dung dịch nào dưới đây làm thuốc thử để phân biệt được các dung dịch trên? A. NaOH. B. H 2 SO 4 . C. Ba(OH) 2 . D. AgNO 3 . Câu 40: Dung dịch X có chứa a mol Na + , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol −2 4 SO . Biểu thức nào dưới đây đúng? A. a + 2b = c + 2d. B. a + 2b = c + d. C. a + b = c + d. D. 2a + b = 2c + d. Câu 41: Có dung dịch NaOH 0,01M. Nhận xét nào dưới đây đúng? A. pOH = 2 và [Na + ] < [OH - ] = 10 -2 . B. pH = 2 và [Na + ] = [OH - ] = 10 -2 . C. pH = 12 và [Na + ] > [OH - ]. D. pH = 12 và [Na + ] = [OH - ] = 10 -2 . Câu 42: Dung dịch X có pH = 12, thì [OH - ] của dung dịch là A. 0,01M. B. 1,2M. C. 0,12M. D. 0,2M. Câu 43: Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 có cùng nồng độ mol. Chỉ dùng thêm một hóa chất nào cho dưới đây để phân biệt được ba dung dịch đó? A. quỳ tím. B. phenolphtalein. C. dung dịch AgNO 3 . D. dung dịch BaCl 2 . Câu 44: Cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây có thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch? A. NaOH và HBr. B. H 2 SO 4 và BaCl 2 . C. KCl và NaNO 3 . D. NaCl và AgNO 3 . Câu 45 Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch HCl có pH = 4? A. 90 lần. B. 100 lần. C. 110 lần. D. 95 lần. Câu 46: Dung dịch các chất cho dưới đây có cùng nồng độ mol. Hỏi dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất? A. Dung dịch NaCl. B. Dung dịch CH 3 COONa. C. Dung dịch CH 3 COOH. D. Dung dịch NaOH. Câu 47: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. KCl và NaNO 3 . B. HCl và AgNO 3 . C. KOH và HCl. D. NaHCO 3 và NaOH. Câu 48: Trong phản ứng: +−− +→+ OHSOOHHSO 3 2 424 , nước đóng vai trò là A. Axit. B. Bazơ. C. Chất oxi hóa. D. Chất khử. Câu 49: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 . B. HNO 3 và NaHCO 3 . C. NaNO 3 và KOH. D. Ba(OH) 2 và FeCl 3 . Câu 50: Trong các chất dưới đây, chất làm quỳ tím hóa đỏ là A. H 2 O. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NH 4 Cl. D. Dung dịch K 2 SO 4 . Câu 51 Có hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch FeCl 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 ? A. Chỉ có sủi bọt khí. B. Chỉ có kết tủa nâu đỏ. C. Có kết tủa màu trắng xanh và sủi bọt khí. D. Có kết tủa màu nâu đỏ và sủi bọt khí. Câu 52: Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,1M B. [H + ] < [CH 3 COO - ]. C. [H + ] >[CH 3 COO - ]. D. [H + ] < 0,1M Giáo viên: Lê Huy Vũ 5 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 Câu 53: Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nòng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,1M B. [H + ] < [NO − 3 ]. C. [H + ]> [NO − 3 ]. D. [H + ] < 0,1M. Câu 54: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH) 3 . A. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI C. Fe(NO 3 ) 3 + Fe D. Fe(NO 3 ) 3 + KOH Câu 55: Kết tủa CdS được tạo thành trong dung dịch bằng các cặp chất nào dưới đây? A. CdCl 2 + NaOH B. Cd(NO 3 ) 2 + H 2 S C. Cd(NO 3 ) 2 + HCl D. CdCl 2 + Na 2 SO 4 III- Dạng câu hỏi vận dụng Câu 1: Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Độ điện li α của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic? A. Tăng. B. Không biến đổi. C. Giảm. D. Không xác định được. Câu 2: Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Độ điện li α của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch axit axetic? A. Tăng. B. Không biến đổi. C. Giảm. D. Không xác định được. Câu 3: Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Nếu pha loãng dung dịch bằng nước, độ điện li α của CH 3 COOH sẽ A. Tăng. B. Không biến đổi. C. Giảm. D. Không xác định được. Câu 4: Dãy chất nào dưới đây gồm các chất sau khi phân li trong nước đều tham gia phản ứng thủy phân? A. Na 3 PO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , KCl. B. Mg(NO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , NaNO 3 . C. AlCl 3 , Na 3 PO 4 , K 2 SO 3 . D. KI, K 2 SO 4 , K 3 PO 4 . Câu 5: Cho dung dịch chứa x gam Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa x gam HCl. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường A. axit. B. trung tính. C. bazơ. D. không xác định được. Câu 6: Phương tình hóa học nào dưới đây viết không đúng? A. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl. B. FeS + ZnCl 2 → ZnS + FeCl 2 . C. 2HCl + Mg(OH) 2 → MgCl 2 + 2H 2 O. D. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S. Câu 7: Nếu trộn 150 ml dung dịch HCl 2M với 50 ml dung dịch NaOH 2M thì dung dịch thu được có A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH = 0. D. pH < 7. Câu 8: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch này bằng nước bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 4? A. 1 lần. B. 10 lần. C. 100 lần. D. 12 lần. Câu 9: Hòa tan Cu(OH) 2 bằng dung dịch NH 3 đặc, dư. Kết thúc thí nghiệm, thu được A. kết tủa màu xanh. B. dung dịch không màu. C. kết tủa màu trắng. D. dung dịch màu xanh thẫm. Câu 10: Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch muối FeCl 3 là A. có kết tủa màu nâu đỏ. B. có bọt khí thoát ra. C. có kết tủa màu lục nhạt. D. có kết tủa màu nâu đỏ và bọt khí thoát ra. Câu 11: Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat của một kim loại hóa trị I và một kim loại hóa trị II vào nước được dung dịch X. Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dung dịch BaCl 2 thu được 11,65 gam BaSO 4 và dung dịch Y. Tỏng khối lượng hai muối clorua trong dung dịch Y là A. 5,95 gam. B. 6,5 gam. C. 7 gam. D. 8,2 gam. Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong nhóm IIA bằng dung dịch HCl dư. Kết thúc thí nghiệm thu được 0,896 lít CO 2 (54,6 0 c và 0,9 atm) và dung dịch Y. A, B lần lượt là A. Ca, Ba. B. Be, Mg. C. Mg, Ca. D. Ca, Zn. Giáo viên: Lê Huy Vũ 6 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 Câu 13: Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hòa 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M là A. 50 ml. B. 100 ml. C. 200 ml. D. 500 ml. Câu 14: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M. A. 100 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. Câu 15: Dung dịch X có [OH - ] = 10 -2 M, thì pH của dung dịch là A. pH = 2. B. pH = 12. C. pH = - 2. D. pH = 0,2. Câu 16: Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH có pH = 9? A. 3 lần. B. 100 lần. C. 500 lần. D. 20 lần. Câu 17: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Cần thêm vào dung dịch trên bao nhiêu ml nước để sau khi khuấy đều, thu được dung dịch pH = 4? A. 10 ml. B. 90 ml. C. 100 ml. D. 40 ml. Câu 18: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,075M. Nếu coi không có sự thay đổi thể tích khi trộn và các axit phân li hoàn toàn thì pH của dung dịch thu được sau khi trộn là giá trị nào sau đây? A. 1. B. 2. C. 3. D. 1,5. Câu 19: Đổ hỗn hợp axit (gồm 0,1 mol H 2 SO 4 và 0,2 mol HCl) vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3 mol NaOH và 0,05 mol Ca(OH) 2 . Khối lượng muối tạo ra là A. 25,5 gam. B. 25,6 gam. C. 25,7 gam. D. 25,8 gam. Câu 20: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCl và 0,2 mol H 2 SO 4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 . Hỏi dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu gì và khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu? A. màu xanh và 46,4 gam. B. màu đỏ và 23,3 gam. C. quỳ tím không đổi màu và 23,2 gam. D. màu xanh và 23,2 gam. Câu 21: Cô cạn 150 ml dung dịch CuSO 4 có khối lượng riêng là 1,2 g/ml được 56,25 gam CuSO 4 .5H 2 O. Nồng độ % của dung dịch CuSO 4 là A. 37,5%. B. 24%. C. 31,25%. D. 20%. Câu 22: Để có dung dịch NaCl 16% cần phải lấy bao nhiêu gam nước để hòa tan 20 gam NaCl? A. 125 gam. B. 145 gam. C. 105 gam. D. 107 gam. Câu 23: Để có dung dịch NaCl 16% cần phải lấy bao nhiêu gam NaCl để hòa tan vào 210 gam nước? A. 40 gam. B. 38,1 gam. C. 42,5 gam. D. 45,5 gam. Câu 24: Độ tan NaCl ở 100 0 C là 40 gam. Ở nhiệt độ này dung dịch bão hòa NaCl có nồng độ phần trăm là A. 28,57%. B. 40%. C. 30%. D. 25,5%. Câu 25: Rót từ từ nước vào cốc đựng m gam Na 2 CO 3 .10H 2 O cho đủ 250 ml. Khuấy cho muối tan hết, ta được dung dịch Na 2 CO 3 0,1M. Giá trị của m là A. 71,5 gam. B. 7,15 gam. C. 26,5 gam. D. 2,65 gam. Câu 26: Khi cô cạn 400 gam dung dịch NaCl có nồng độ 20% thì khối lượng giảm A. 120 gam. B. 380 gam. C. 80 gam. D. 320 gam. Câu 27: Trộn V lít dung dịch HCl có pH = 5 với V 1 lít dung dịch NaOH có pH = 9 thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ số V/V 1 bằng A. 2/3. B. 3/2. C. 9/11. D. 11/9. Câu 28: Cho 0,5885 gam NH 4 Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12. Đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội. Hỏi pH có giá trị như thế nào? A. pH > 7. B. pH = 7. C. pH < 7. D. Không xác định được Cấu 29: Cho 300 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với 0,1 mol Al(OH) 3 thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là A. pH < 7. B. pH = 7. C. pH > 7. D. pH = 14. Giáo viên: Lê Huy Vũ 7 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 NITƠ – PHOTPHO I- Câu hỏi dạng biết Câu 1: Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? A. Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần. B. Bán kính của nguyên tử các nguyên tố tăng dần. C. Năng lượng ion hóa của các nguyên tố giảm dần. D. Nguyên tử của các nguyên tố đều có cùng số lớp electron. Câu 2: Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? A. Trong các axit, axit nitric là axit mạnh nhất. B. Khả năng oxi hóa giảm dần do độ âm điện giảm dần. C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần. D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần. Câu 3: Khí N 2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. phân tử N 2 không phân cực. C. nitơ có độ âm điện lớn. D. liên kết trong phân tử N 2 là liên kết 3, có năng lượng lớn. Câu 4: N 2 phản ứng với O 2 tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây? A. Điều kiện thường. B. Nhiệt độ cao khoảng 100 0 c. C. Nhiệt độ cao khoảng 1000 0 c. D. Nhiệt độ cao khoảng 3000 0 c. Câu 5: Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng vật có tên gọi là diêm tiêu, có thành phần chính là chất nào dưới đây? A. NaNO 2 . B. NH 4 NO 3 . C. NaNO 3 . D. NH 4 NO 2 . Câu 6: Người ta sản xuất nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Nhiệt phân dung dịch NH 4 NO 2 bão hòa. C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí. D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế N 2 bằng cách đun nóng dung dịch nào dưới đây? A. NH 4 NO 2 . B. NH 3 . C. NH 4 Cl. D. NaNO 2 . Câu 8: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Dung dịch amoniac là một bazơ yếu. B. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch. C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N 2 và H 2 O. D. NH 3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước. Câu 9: Thuốc nổ đen còn gọi là thuốc nổ không khói là hỗn hợp của các chất nào dưới đây? A. KNO 3 và S. B. KNO 3 , C và S. C. KClO 3 , C và S. D. KClO 3 và C. Câu 10: Công thức phân tử của phân urê là A. NH 2 CO. B. (NH 2 ) 2 CO. C. (NH 2 ) 2 CO 3 . D. (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 11: Thành phần hóa học chính của supephotphat đơn là A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . C. CaHPO 4 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . Câu 12: Công thức supephotphat kép là A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . C. CaHPO 4 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . Câu 13: Để điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm, các hóa chất cần sử dụng là A. dung dịch NaNO 3 và dung dịch H 2 SO 4 đặc. B. NaNO 3 tinh thể và dung dịch H 2 SO 4 đặc. C. dung dịch NaNO 3 và dung dịch HCl đặc. D. NaNO 3 tinh thể và dung dịch HCl đặc. Câu 14: Để điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm, các hóa chất cần sử dụng là A. dung dịch NaNO 3 và dung dịch H 2 SO 4 đặc. B. NaNO 3 tinh thể và dung dịch H 2 SO 4 đặc. C. dung dịch NaNO 3 và dung dịch HCl đặc. D. NaNO 3 tinh thể và dung dịch HCl đặc. Câu 15: Muốn thu khí NH 3 vào bình thì thể thu theo cách nào dưới đây? A. Để đứng bình. B. Đặt úp ngược bình. Giáo viên: Lê Huy Vũ 8 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 C. Lúc đầu úp ngược bình, khi gần đây rồi để đứng bình. D. Cách nào cũng được. Câu 16: Dãy muối nitrat nào trong 4 dãy dưới đây khi bị đun nóng phân hủy cho muối nitrit và O 2 ? A. Cu(NO 3 ) 2 , Hg(NO 3 ) 2 , LiNO 3 . B. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 . C. NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , KNO 3 . D. Ca(NO 3 ) 2 , NaNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 17: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là A. LiN 3 và Al 3 N. B. Li 3 N và AlN. C. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 . D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2 . Câu 18: Trong các công thức sau đây, chọn công thức hóa học đúng của magie photphua: A. Mg 3 (PO 4 ) 2 . B. Mg(PO 3 ) 2 . C. Mg 3 P 2 . D. Mg 2 P 2 O 7 . II- Câu hỏi dạng hiểu Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ (VA) là cấu hình nào dưới đây? A. ns 2 np 3 . B. (n – 1)d 3 ns 2 . C. ns 2 np 5 . D. (n – 1)d 10 ns 2 np 3 . Câu 2: Chiều tăng dần số oxi hóa của N trong các hợp chất của nitơ dưới đây là A. NH 4 Cl, N 2 , NO 2 , NO, HNO 3 . B. N 2 , NH 4 Cl, NO 2 , NO, HNO 3 . C. NH 4 Cl, N 2 , NO, NO 2 , HNO 3 . D. N 2 , NO 2 , NO, HNO 3 , NH 4 Cl. Câu 3: Ở nhiệt độ thường N 2 , phản ứng được với chất nào dưới đây? A. Li. B. Na. C. Ca. D. Cl 2 . Câu 4: Chọn phương trình phản ứng đúng khi thực hiện phản ứng đốt cháy NH 3 trong O 2 ở 850 – 900 0 c, có xúc tác Pt. A. 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O. B. 4NH 3 + 3O 2  2N 2 + 6H 2 O. C. 4NH 3 + 4O 2  2NO + N 2 + 6H 2 O. D. 2NH 3 + 2O 2  N 2 O + 3H 2 O. Câu 5: Khi nhỏ vài giọt nước clo vào dung dịch NH 3 đặc thấy có “khói trắng” bay ra. “Khói trắng” đó là chất nào dưới đây? A. NH 4 Cl. B. HCl. C. N 2 . D. Cl 2 . Câu 6: Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp gồm N 2 , H 2 và NH 3 trong công nghiệp người ta đã A. cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong. B. cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng. C. cho hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc. D. nén và làm lạnh hỗn hợp, NH 3 hóa lỏng. Câu 7: Chất nào dưới đây có thể hòa tan được AgCl? A. Dung dịch HNO 3 . B. Dung dịch H 2 SO 4 đặc. C. Dung dịch NH 3 đặc. D. Dung dịch HCl. Câu 8: Từ phản ứng: 2NH 3 + 3Cl 2  6HCl + N 2 . Kết luận nào dưới đây là đúng? A. NH 3 là chất khử. B. NH 3 là chất oxi hóa. C. Cl 2 vừa oxi hóa vừa khử. D. Cl 2 là chất khử. Câu 9: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH 3 không thể hiện tính khử? A. 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O. B. NH 3 + HCl  NH 4 Cl C. 8NH 3 + 3Cl 2  6NH 4 Cl + N 2 . D. 2NH 3 + 3CuO  3Cu + 3H 2 O + N 2 . Câu 10: Phản ứng hóa học nào dưới đây chứng tỏ amoniac một chất khử? A. NH 3 + HCl  NH 4 Cl. B. 2NH 3 + H 2 SO 4  (NH 4 ) 2 SO 4 . C. 2NH 3 + 3CuO  N 2 + 3Cu + 3H 2 O. D. NH 3 + H 2 O NH 4 + OH - + Câu 11: Dung dịch axit nitric tinh khiết để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu A. đen sẫm. B. vàng. C. đỏ. D. trắng đục. Câu 12: Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 . Hiện tượng quan sát được là A. dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm. B. có kết tủa màu xanh lam tạo thành. C. có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra. D. lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm. Câu 13: Dung dịch NH 3 có thể hòa tan được Zn(OH) 2 là do A. Zn(OH) 2 là một bazơ tan. Giáo viên: Lê Huy Vũ 9 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 B. Zn(OH) 2 là một hiđroxit lưỡng tính. C. NH 3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu. D. Zn 2+ có khả năng tạo thành phức chất tan với NH 3 . Câu 14: Chất có thể dùng để làm khô khí NH 3 là A. H 2 SO 4 đặc. B. CuSO 4 khan. C. CaO. D. P 2 O 5 . Câu 15: Hiện tượng quan sát được (tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH 3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng là A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng. B. CuO không thay đổi. C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ. D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh. Câu 16: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng khi đó, từ ồng nghiệm đựng muối amoni sẽ thấy A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ. C. thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc. D. thoát ra chất khí không màu, không mùi. Câu 17: Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni? A. Muối amoni kém bền với nhiệt. B. Tất cả các muối amoni tan trong nước. C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh. D. Dung dịch của muối amoni luôn có môi trường bazơ. Câu 18: HNO 3 loãng không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây? A. Fe. B. Fe(OH) 2 . C. FeO. D. Fe 2 O 3 . Câu 19: HNO 3 loãng thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây? A. CuO. B. CuF 2 . C. Cu. D. Cu(OH) 2 . Câu 20: Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO 3 đặc là A. dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra. B. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát ra. C. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra. D. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra. Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn KNO 3 thu được các sản phẩm là A. KNO 2 , NO 2 , O 2 . B. KNO 2 , O 2 . C. KNO 2 , NO 2 . D. K 2 O, NO 2 , O 2 . Câu 22: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO 3 ) 2 thu được các sản phẩm là A. Cu(NO 2 ) 2 , NO 2 . B. CuO, NO 2 , O 2 . C. Cu, NO 2 , O 2 . D. CuO, NO 2 . Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO 3 thu được các sản phẩm là A. AgO, NO 2 , O 2 . B. Ag 2 O, NO 2 . C. Ag, NO 2 . D. Ag, NO 2 , O 2 . Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO 3 ) 2 trong không khí thu được sản phẩm gồm A. FeO, NO 2 , O 2 . B. Fe 2 O 3 , NO 2 .C. Fe 2 O 3 , NO 2 , O 2 . D. Fe, NO 2 , O 2 . Câu 25: Để nhận biết ion − 3 NO người ta thường dùng Cu và H 2 SO 4 loãng và đun nóng, vì A. phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm. B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt. C. phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh. D. phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí. Câu 26: Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu? A. Dung dịch FeCl 3 . B. Dung dịch NaHSO 4 . C. Dung dịch HNO 3 . D. Dung dịch hỗn hợp NaNO 3 và HCl. Câu 27: Ở điều kiện thường, khả năng hoạt động hóa học của P so với N là A. yếu hơn. B. mạnh hơn. C. bằng nhau. D. không xác định được. Câu 28: Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit H 3 PO 4 ? A. Axit H 3 PO 4 là axit ba lần axit. B. Axit H 3 PO 4 có độ mạnh trung bình. C. Axit H 3 PO 4 có tính oxi hóa rất mạnh. D. Axit H 3 PO 4 là axit khá bền vơi nhiệt. Câu 29: Hầu hết phân đạm amoni: NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 thích hợp cho các loại đất ít chua là do A. muối amoni bị thủy phân cho môi trường bazơ. B. muối amoni bị thủy phân cho môi trường axit. C. muối amoni bị thủy phân cho môi trường trung tính. Giáo viên: Lê Huy Vũ 10 [...]... Na2SiO3 và K2SiO3 B Na2SiO3 và CaSiO3 C CaSiO3 và BaSiO3 D CaSiO3 và K2SiO3 Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3, CaCO3 rồi cho toàn bộ sản phẩm khí thoát ra (khí A) hấp thụ hết bằng dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa B và dung dịch C Đun nóng dung dịch C thu được kết tủa B Hỏi A, B, C lần lượt là những chất gì? A CO, CaCO3, Ca(HCO3)2 B CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3 C CO, Ca(HCO3)2, CaCO3 D CO2, CaCO3,... 22,4 ml Câu 32 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn và ZnO bằng dung dịch HNO3 loãng, dư Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH4NO3 và 1 13 ,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có trong hỗn hợp bân đầu là bao nhiêu? A 66,67% B 33 ,33 % C 16,66% D 93, 34% Câu 33 : Nung nóng hoàn toàn 27 ,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thu được dẫn vào nước dư thì thấy có 2,24 lít khí... trình N2 + 3H2 theo chiều nào? A Chiều thuận B Không thay đổi C Chiều nghịch D Không xác định được Câu 2: Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H2 tạo thành NH3 tăng nếu A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, tăng nhiệt độ Câu 3: Để tách nhanh Al2O3 ra khỏi hỗn hợp bột Al2O3 và CuO mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào... nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu? A 5 B 7 C 9 D 21 Câu 40: Phương tình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là H3PO4  3H+ + PO 3 4 Khi thêm HCl vào dung dịch A cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch C cân bàng trên không chuyển dịch D nồng độ PO 3 tăng lên 4 III- Câu hỏi vận dụng 2NH3 Khi giảm thể tích của hệ thì cần bằng... xuất hiện kết tủa Câu 37 : Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch sang phải, cần đồng thời A tăng áp suất và tăng nhiệt độ B giảm áp suất và giảm nhiệt độ C tăng áp suất và giảm nhiệt độ D giảm áp suất và tăng nhiệt độ Câu 38 : Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu? A 5 B 7 C 9 D 21 Câu 39 : Trong phương trình hóa học của phản ứng... 22,4 lít C 3, 36 lít D 44, 8lít Câu 30 : Đốt hỗn hợp khí gồm 7 lít khí O2 và 7 lít khí NH3 (các thể tích khí đo ở cùng ở điều kiện nhiệt độ và áp suất) Hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng là: A N2, H2O B NH3, N2, H2O C O2, N2, H2O D H2O, O2, NO Câu 31 : Cho 19,2 1,92 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư, thể tích khí NO (đktc) sinh ra là: A 44,8 ml B 448 ml C 224 ml D 22,4 ml Câu 32 : Hòa tan...Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 D muối amoni không bị thủy phân Câu 30 : Chỉ dùng dung dịch chất nào dưới đây để phân biệt ba dung dịch không màu: (NH4)2SO4, NH4Cl và Na2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn? A BaCl2 B Ba(OH)2 C NaOH D AgNO3 Câu 31 : Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, mất nhãn là HCl, HNO3, H3PO4 Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt... Lê Huy Vũ Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 CACBON Câu 1: Chất nào dưới đây chứa CaCO3 trong thành phần hóa học? A Đôlônit B Cacnalit C Pirit D Xiđerit Câu 2: Xét các muối cacbonat, nhận định nào dưới đây là đúng? A Tất cả các muối cacbonat đều tan tốt trong nước B Tất cả các muối cacbonat đều dễ bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit C Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân,... khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị của m là A 13, 5 gam B 1 ,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat của kim loại R (hóa trị II), thu được 8 gam oxi tương ứng R là kim loại nào trong số các kim loại sau đây? A Mg B Zn C Cu D Ca 12 Giáo viên: Lê Huy Vũ Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 Câu 21: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 một thời gian rồi dừng lại,... HNO3? A 22,05 gam B 44,1 gam C 63 gam D 4,41 gam + 2− − Câu 16: Cho dung dịch Ba(OH) đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: NH 4 , SO 4 , NO3 rồi tiến 2 hành đun nóng thì thu được 23, 3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất Nồng độ mol của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần lượt là A 1M và 1M B 2M và 2M C 1M và 2M A 2M và 1M Câu 17: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 . trong số các ion dưới đây: Ba 2+ , Br - , − 3 NO C 6 H 5 O - , + 4 NH CH 3 COO - ? Giáo viên: Lê Huy Vũ 3 Trường THPT Chu Văn An Bài Tập Hóa Học 11 A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 18: Trong các dung. FeCl 3 . D. NaNO 3 , FeCl 3 , AlCl 3 . Câu 32 : Cho các dung dịch muối sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . Dung dịch có giá trị pH > 7 là A. NaNO 3 . B. AlCl 3 . C. K 2 CO 3 được. Câu 31 : Cho các dung dịch muối sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . Các dung dịch đều có pH< 7 là A. CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . B. NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 . C. K 2 CO 3 ,