Giới thiệu đề kiểm tra Đề kiểm tra dành cho ban chuẩn A- Đề kiểm tra 15 phút (Mỗi câu điểm) I Bài kiểm tra 15 phút số I.1 Phạm vi kiểm tra Các kiến thức chương I.2 Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Khái niệm chất điện li, điện li Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, độ điện li Sự điện li nước, pH dung dịch Axit, bzơ, muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch Tổng hợp kiến thức Tỉ lệ Nhận biết Hiểu Tổng điểm Vận dụng câu câu điểm câu điểm câu câu câu câu câu 30% 20% điểm 50% câu điểm điểm điểm 10 điểm Đề Số 1 Tìm từ cịn thiếu chỗ trống Quá trình phân li chất nước ion gọi Những chất tan nước phân li ion gọi Các tinh thể muối khan dẫn điện, dung dịch muối nước dẫn điện Các từ thiếu A chất điện li, điện li, khơng, có B chất điện li, điện li, có, khơng C điện li, chất điện li, khơng, có D điện li, chất điện li, có, khơng Chọn câu A Chất điện li mạnh có độ điện li gần B Chất điện li mạnh phải chất tan nhiều nước C Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion D Chất điện li mạnh dẫn điện tốt Cho 8,96 lít (đktc) khí hiđroclorua vào nước để lít dung dịch X pH dd X A.4 B C 10 D Phản ứng cặp chất sau tạo thành chất kết tủa ? A CaCO3 + HNO3 B AgNO3 + HBr C FeS + HCl D HCl + NaOH Một dung dịch có [OH–] = 5.10–7 (mol/ lít) Dung dịch có pH A > B =7 C < D khơng tính Để kết tủa hết ion SO42– 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M cần ml dung dịch BaCl2 0,05M ? A 1200 ml B 400 ml C 600 ml D 1600 ml Cho dd HCl tác dụng với : NaOH, Fe, NaNO3, Zn(OH)2, SO2, Ca(HCO3)2, K2S Có phản ứng hố học xảy ra? A B.5 C D Dãy gồm chất điện li mạnh ? A NaCl, AgCl, HNO3, Ba(OH)2, CH3COOH B BaSO4, H2O, NaOH, HCl, CuSO4 C NaClO, Al2(SO4)3, KNO3, KOH, HF D CaCO3, H2SO4, Ba(OH)2, HNO3, CH3COONa Cho chất (trong dung dịch) phản ứng với : Ca(HCO3)2 + NaOH Chọn phương trình ion phản ứng A HCO3– + OH– → CO3 − + H2O − B HCO3 + Na+ → NaHCO3 − C Ca2+ + HCO3 + OH– → CaCO3 ↓ + H2O D Ca2+ + CO3 − → CaCO3 ↓ + H2O 10 Dung dịch NaOH 8% (D = 1,2 gam/ ml) có nồng độ mol : A 1,2 M B 2,4 M C 0,0024 M D khơng tính Đề Số Chọn câu nói axit theo thuyết A–rê–ni–ut A Axit hồ tan bazơ B.Axit có nguyên tử H phân tử điện li nhiêu cation H+ C Axit chất tan nước phân li cation H+ D Axit chất điện li mạnh Cặp chất sau khơng xảy phản ứng hố học ? A HCl + NaOH B Zn(OH)2 + HCl C Al(OH)3 + NaOH D CO2 + HCl Dung dịch K2SO4 0,05M có nồng độ mol ion K+ A 0,05M B 0,1M C 0,025M D 1M Chất chất điện li mạnh số chất sau ? A H2SO4 B H2CO3 C H2O D H3PO4 Trung hồ với thể tích dung dịch HCl 2M dung dịch Ba(OH)2 2M Dung dịch sau phản ứng có pH ? A pH=7 B pH>7 C pH7 ? NaOH HCl NH3 NaCl NaHSO4 C2H5OH A 1, 3, B 1, C 1, 3, 5, D 2, Dung dịch HCl (A), dung dịch H2SO4 (B) có nồng độ mol So sánh pH dung dịch A pHA=pHB B pHA > pHB C pHA < pHB D A B 2− + 2+ – Để dung dịch có ion (K , Mg , SO , Cl ) cần trộn dung dịch muối nào? A KCl, MgSO4 B K2SO4, MgCl2 C KCl, MgSO4, MgCl2 D Tất + 2+ Một dung dịch có 0,4 mol Na , x mol Ca 0,6 mol Cl– Cô cạn dd tổng khối lượng muối khan thu A 34,5 gam B 45,6 gam C 38,5 gam D khơng xác định 10 Hồ tan 0,62 gam Na2O 7,2 gam NaOH vào nước lít dd A pH dd A A B C 12 D 13 Đề Số Chọn câu A Sự điện li trình oxi hố– khử B Sự điện li q trình phân li chất nước ion dương ion âm C Sự điện li trình phân li chất nước ion dương electron D Mọi dd chất tan nước dẫn điện Dung dịch Al2(SO4)3 có 0,6 mol SO2− , số mol Al3+ A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,9 mol Chọn câu muối axit A Dung dịch muối axit có pH Cặp chất sau không xảy phản ứng ? A NaHSO4 + NaOH B AgCl + NaNO3 C Al(OH)3 + Ba(OH)2 D CuO + HCl 10 Có 10 lít dd axit HCl có pH = 2, cần cho thêm lít H2O để dd có pH = 3? A lít B 100 lít C 90 lít D 10 lít Đề số 1.Để khử chua cho đất ruộng, người nơng dân nên bón chất nào? A CaCO3 B Ca(OH)2 C NaCl D H2SO4 2.Chọn câu sai A dd chất điện li dẫn điện có cation anion di chuyển tự B KCl chất điện li mạnh nên tinh thể dẫn điện tốt C HClO chất điện li yếu D Sự điện li trình phân li chất nước ion 3.Nồng độ mol NH + dd (NH4)2CO3 0,04M A 0,02M B 0,08M C 0,04M D 0,01M 4.Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết dd chất nhãn : HCl, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl A Cả chất B chất C chất D chất Một dd chứa cation : Mg2+, Na+, Al3+, Ca2+ anion dd − A SO2− B CO3 − C NO3 D OH– 6.Hoà tan lượng Fe2O3 cần vừa đủ 500 ml dd HCl 0,2M Nếu hồ tan lượng Fe2O3 cần vừa đủ ml dd H2SO4 0,2M ? A 250 ml B 500 ml C 1000 ml D 200 ml Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố A MgO + HCl B NaOH + Al(OH)3 C Fe + H2SO4 (loãng) D Cả A, B Để tăng nồng độ mol NaOH dd loãng cần cho thêm vào dd A dd HCl B Na2O C NaCl D nước Cho dung dịch CH3COOH 0,1M biết dd CH3COOH điện li 1% pH dd A B C D 10 Để hoà tan hết lượng Al(OH)3 cần vừa đủ 300 g dd HCl 7,3% Cũng hồ tan hết lượng Al(OH)3 cần vừa đủ ml dd NaOH 0,5M ? A 400 ml B 200 ml C 600 ml D 300 ml II Bài kiểm tra 15 phút số II.1 Phạm vi kiểm tra Các kiến thức chương II.2 Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nitơ, amoniac muối amoni Axit nitric muối nitrat Nhận biết Hiểu Tổng điểm Vận dụng câu câu điểm điểm Photpho hợp chất photpho Phân bón hóa học Cacbon hợp chất cacbon Silic hợp chất silic Công nghiệp silicat Tổng hợp Tỉ lệ câu câu câu câu 30% Đề số 20% câu câu 50% điểm điểm điểm điểm điểm 10 điểm 1.Chọn câu sai A Các nguyên tố nhóm VA có electron lớp B Đi từ xuống nhóm VA, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Các ngun tố nhóm VA trạng thái có electron độc thân D Đi từ xuống dưới, tính axit hiđroxit tăng dần Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric điều chế theo phương trình to A P + 5HNO3(đặc)  H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O → B P2O5 +3H2O → 2H3PO4 C Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc) → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ D Tất sai Khí CO2 H2O hồ tan chất rắn nào? A CaCO3 B BaSO4 C Ca3(PO4)3 D FeS Loại phân đạm có hàm lượng nitơ lớn A NaNO3 B (NH2)2CO C NH4NO3 D Ca(NO3)2 Nhiệt phân hoàn toàn 37,6 gam Cu(NO3)2 nhiệt độ cao, tổng thể tích khí thu đktc A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 13,44 lít Chọn A, B, D chất để thực dãy biến hoá +A +B +D Na2CO3  NaCl → NaNO3  NO↑ → → A HCl, AgNO3, Cu B BaCl2, AgNO3, H2SO4 C CaCl2, AgNO3, (H2SO4 Cu) D HCl, AgNO3, Fe2(SO4)3 Silic đioxit không tan chất nào? A Dung dịch NaOH đặc, nóng B Dung dịch HF C Dung dịch HCl D Cả B C Để điều chế 200 gam dd NH3 1,7%, cần lấy lít khí N2 đktc (hiệu suất phản ứng 80%) ? A 2,24 lít B 2,8 lít C 1.792 lít D Đáp số khác Khí N2 có lẫn NO2, CO2, Cl2 Để thu N2 tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua A dd H2SO4 đặc dư B dd NaOH dư C dd CuSO4 dư D Nước 10 Hỗn hợp CuO Cu tan vừa hết lít dd HNO3 1M tạo 13,44 lít NO (đktc) Hàm lượng phần trăm Cu hỗn hợp A 34,78% B 96% C 84% D 70,59% Đề số Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm VA A ns2np3 B ns2np4 C (n–1)d10 ns2np3 D ns2np5 Chọn câu sai A Công nghiệp silicat bao gồm ngành sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng B Thành phần hoá học gần thuỷ tinh thường viết dạng : Na2O CaO SiO2 C Phối liệu để sản xuất gạch, ngói gồm đất sét cát, nhào với nước thành khối dẻo tạo hình, sấy khơ nung D Giai đoạn cuối sản xuất xi măng nghiền nhỏ clanhke với thạch cao số chất phụ gia khác Có thể dùng chất sau để làm khơ khí NH3? A CaO B P2O5 C H2SO4 đặc D CuSO4 khan Chọn hệ số cân tương ứng cho chất phản ứng sau FeO + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO + H2O A 3B C 10 D Đáp án khác Cacbon vơ định hình điều chế từ than gỗ hay gáo dừa gọi than hoạt tính Tính chất sau than hoạt tính giúp cho người chế tạo thiết bị phòng độc, lọc nước ? A Đốt cháy than sinh khí cacbonic B Hấp phụ tốt chất khí, chất tan nước C Khử chất khí độc, chất tan nước D Tất Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D CaCO3 Ca(OH)2 Để điều chế 100 gam dd HNO312,6 % từ nguyên liệu đầu NH3 O2 (dư) cần lấy thể tích NH3 đktc (biết hiệu suất 100%) A 8,96 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Silic thể tính oxi hố phản ứng nào? A Si + F2 → SiF4 to B Si + O2  SiO2 → C Si + 2NaOH + H2O  → Na2SiO3 + 2H2↑ to D Si + 2Mg  Mg2Si → Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng ngắn mặt trời xuyên qua bầu khí đến mặt đất phản xạ trở lại thành xạ nhiệt dài Một số chất bầu khí hấp thụ xạ nhiệt làm cho trái đất ấm dần lên Chất khí sau chất gây hiệu ứng nhà kính ? A H2 B N2 C CO2 D O2 10 Hỗn hợp A gồm (0,2 mol Fe, 0,4 mol Fe2O3) cho tan hoàn tồn dd HNO3 lỗng dư thu dd B Cho dd B tác dụng dd NaOH dư, lấy kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng không đổi Khối lượng chất rắn thu sau nung A 70 gam B 80 gam C 40 gam D kết khác Đề số Đặc điểm sau ngun tố nhóm VA khơng biến đổi tuần hoàn từ xuống ? A Bán kính nguyên tử B Số electron hố trị C Độ âm điện D Tính phi kim Dịch vị dày thường có pH khoảng 1,5 Nếu người có dịch vị dày có pH nhỏ nhiều 1,5 dễ bị đau dày Để chữa bệnh người bệnh uống dd ? A Nước muối ăn B Dung dịch natri hiđroxit C Nước đường D Dung dịch natri hiđrocacbonat Phản ứng khí NH3 với Cl2 tạo tượng A Màu vàng lục tăng dần B Mùi khai tăng dần C Có khói trắng D Khơng có tượng Câu sai ? A Dạng thù hình cấu trúc khác nguyên tố hoá học B Photpho trắng hoạt động hoá học photpho đỏ C Axit silicic axit yếu, yếu axit cacbonic D Silic vơ định hình hoạt động silic tinh thể A, B, D chất để thực sơ đồ biến hoá +B +D +A CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 NaHCO3 A HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 B H2SO4, Ca(OH)2, NaNO3 C HNO3, CaO, Na2SO4 D Tất Khối lượng kim loại Al hồ tan vừa đủ dd HNO3 đặc nóng để tạo thành 8,96 lít khí màu nâu (đktc) A 3,6 gam 10,8 gam 5,4 gam 2,7 gam Chọn thuốc thử để nhận biết tất dd nhãn sau : NH4NO3, KNO3, Fe(NO)3, (NH4)2SO4 A NaOH B NH3 C BaCl2 D Ba(OH)2 Thể tích NH3 (đktc) sục vào nước để 100 gam dd NH3 34% A 22,4 lít B 44,8 lít C 67,2 lít D 33,6 lít Tổng số hệ số cân phản ứng hoá học Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 A 27 B 28 C 29 D 30 10 Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 14,48 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng A 30% B 40% C 50% D Kết khác Đề số Phản ứng sau cho thấy NO2 vừa chất oxi hoá vừa chất khử ? A 2NO + O2 → 2NO2 B 2NO2  N2O4 C 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O D 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 Để nhận biết khí NH3 dùng chất sau đây? A CO2B dd HCl đặc C khí HCl D B C Cách không làm chuyển dịch cân phản ứng N2 + 3H2  2NH3 ∆H b) sau phản ứng hồn tồn dd có chất tan A NaOH Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Na2CO3 Cách sau không làm chuyển dịch cân phản ứng : N2 + 3H2  → ¬  2NH3 ∆H < A Giảm nhiệt độ B Tăng nồng độ hiđro C Giảm áp suất D Thêm chất xúc tác Fe Nhóm gồm tất chất vừa thể tính oxihố, vừa thể tính khử ? A NO2, N2, Si, C B CO2, HNO3, SO2, CO C NH3, N2O5, NO, CO2 D HCl, SiO2, Si, NO2 Để phân biệt dung dịch NaNO3 Na2SO4 khơng dùng hoá chất nào? A dd NH4Cl B dd BaCl2 C dd Ca(NO3)2 D dd H2SO4 đặc có thêm kim loại Cu Để kết tủa hết ion Cl– dd A chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,2 mol Al3+ Cl– cần thể tích dung dịch AgNO3 0,5M A 600 ml B 1400 ml C 1600 ml D 1500 ml II- Phần tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm) Dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ đơn chất cacbon silic vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Câu (2 điểm) Một dung dịch chứa muối NH4NO3, Fe2(SO4)3 Dung dịch có ion Nêu cách nhận biết ion dd muối Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 18,3 gam hỗn hợp Al Al2O3 vào dd HNO3 0,2M (loãng, lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng) thu 6,72 lít khí NO đktc (là sản phẩm khử nhất) a) Tính khối lượng chất rắn hỗn hợp? b) Tính thể tích dd HNO3 lấy? IV Bài kiểm tra 45 phút số IV.1 Phạm vi kiểm tra Chương Đại cương hiđrocacbon ; Chương Hiđrocacbon no IV.2 Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ Biết Hiểu Vận dụng 21 Tổng Nội dung Đại cương hiđrocacbon Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp Tính chất lí, hố học Điều chế, ứng dụng Bài tập thực nghiệm Bài tập tính tốn Tổng KQ TL KQ TL KQ TL 8 10 2 2 2 2 14 12 40 Đề Số I- Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Cho chất sau: CH3 CH CH3 CH2 CH3 Tên gọi theo danh pháp thay chất : A Pentan B 2- etylpropan C 2- metylbutan D Isopetan Sản phẩm dễ hình thành cho 2-metylbutan tác dụng với clo (theo tỉ lệ 1:1) có chiếu sáng A (CH3)2CH–CH2–-CH2Cl B (CH3)2CH–CHCl–CH3 C (CH3)2CCl–CH2–CH3 D CHCl–CH(CH3)–CH2–CH3 Câu sai? A Để xác định nguyên tố hiđro hợp chất hữu người ta đốt cháy hợp chất, dẫn sản phẩm vào dd CuSO4 thấy dung dịch có màu xanh lam B Để xác định nguyên tố cacbon hợp chất hữu người ta đốt cháy hợp chất, dẫn sản phẩm vào dd nước vôi dư thấy xuất kết tủa trắng C Để xác định nguyên tố nitơ đơn giản hợp chất hữu người ta chuyển nitơ thành NH3 nhận biết quì tím ẩm D Để xác định nguyên tố hiđro hợp chất hữu người ta đốt cháy hợp chất, ngưng tụ sản phẩm thấy có giọt nước Cơng thức phân tử hợp chất có công thức thu gọn là: A C9H10 B C9H14 C C9H13 D C9H12 Cho hoá chất sau : CaO, Ca(OH)2, NaOH, CH3COONa, CH3COOH, CaCO3, CH3Cl Các hoá chất cần dùng để điều chế khí metan phịng thí nghiệm gồm: A CaO, CH3COONa, Ca(OH)2 B CaO, CH3COONa, NaOH C CaCO3, CH3COOH, NaOH D Ca(OH)2, CH3COONa, NaOH Một ankan có phần trăm khối lượng hiđro 16,67% Công thức phân tử ankhan : A C6H14 B C5H12 C CH4 D C3H8 Cho chất: CaC2, CO2, HCHO, CH3COOH, NaCN, CaCO3, C2H5OH Số chất hữu : A B C D Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon no thu 17,6 gam CO2 gam H2O Thể tích O2 vừa đủ cho phản ứng : A 13,44 lít B 11,2 lít C 15,68 lít D 14,56 lít 22 II- Phần tự luận (6 điểm) Câu (1,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân C5H12 Gọi tên Câu (2 điểm) Viết phương trình hoá học, ghi đủ điều kiện phản ứng a) n- butan đề phân tử hiđro b) n- butan tác dụng với Cl2 (ánh sáng), tỉ lệ mol 1:1 c) xiclopentan tác dụng với Br2 (ánh sáng), tỉ lệ mol 1:1 d) phản ứng vôi xut điều chế metan Câu (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hợp chất hữu cơ, sản phẩm cháy gồm 5,28 gam CO2 2,16 gam H2O a) Tìm CTĐGN chất hữu b) Biết thể thể tích chiếm 0,9 gam chất thể tích chiếm 0,14 gam khí nitơ điều kiện nhiệt độ, áp suất Tìm CTPT chất hữu Đề Số I- Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Cho chất sau: CH3 - CH - CH2 - CH3 CH2 - CH3 Tên gọi theo danh pháp thay chất : A 2-etylbutan B 3-etylbutan.C 3-metylpentan D Isohexan nH2O Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan thu tỉ lệ nCO2 nằm khoảng ? nH2O <