Lyù thuyóỳt hoùa hoỹc [ỏy laỡ phỏửn lyù thuyóỳt hoùa hoỹc 3 nm 10, 11, 12. Sồ lổồỹc laỷi 1 chuùt, coỡn nhióửu phỏửn nổợa chổa õổa vọ õổồỹc. Chuùc caùc baỷn hoỹc tọỳt!] NHAè XUT BAN THN 1 FC PTX L thuút họa hc PTX www.fb.com/thon1fc 1 Phỉång phạp gii nhanh họa hc: Theo kinh nghiãûm thç âãø gii nhanh âỉåüc bi toạn họa hc, chụng ta phi hiãøu âỉåüc âãư bi, tỉì âọ cọ cạch nhçn nháûn, âạnh giạ âãø âënh hỉåïng lm bi toạn âỉåüc nhanh nháút. Cạc bỉåïc gii nhỉ sau: 1. Tọm tàõt âãư bi (bỉåïc quan trng nháút-thäng qua âọ ta hiãøu âỉåüc âãư bi) 2. Tỉì âãư bi ta cọ dỉỵ liãûu âáưu vo (âọ l ta cọ âỉåüc gç räưi nãư,…) tỉì âọ âënh hỉåïng dỉỵ liãûu ra (âọ l phi lm nhỉ thãú no âãø cọ kãút qu bi toạn). Âãø lm âỉåüc âiãưu ny cạc bản cáưn nhåï mäüt säú âiãưu sau: 2.1 Phi hiãøu l thuút họa hc [nghéa l cháút (håüp cháút) âọ cọ tênh cháút họa hc, váût l nhỉ thãú no, thãú no l phn ỉïng oxi họa khỉí, phn ỉïng trao âäøi,…]. 2.2 Cạc phỉång phạp gii nhanh nhỉ: tàng gim khäúi lỉåüng, bo ton electron, bo ton khäúi lỉåüng, phỉång phạp ion,…chàóng hản. Mçnh thỉí ạp dủng tỉìng mäùi phỉång phạp vo âãø gii bi toạn (dnh cho bản chỉa quen),…qua âọ mçnh chn âỉåüc phỉång phạp thêch håüp nháút âãø lm (tỉì âọ luûn ké nàng räưi âãún k xo cho cạc bản âọ, âọ l nhçn vo âãư l biãút lm theo phỉång phạp no räưi…). 2.3 Cạc phỉång trçnh phn ỉïng âàûc trỉng ca mäùi cháút, håüp cháút,…(cáưn nhåï cạc cháút, hãû säú phn ỉïng ca mäùi cháút-âãø lm bi cho nhanh, khi phi cán bàòng lải máút thåìi gian). 2.4 Luûn cạch cán bàòng, gii toạn qua mạy tênh cho tháût nhưn nhuùn. Qua trãn cạc bản rụt ra kinh nghiãûm gii toạn cho mçnh chỉa,…chục thnh cäng nhẹ!  1. Cáúu hçnh e: ns2np5 cọ 7 e ngoi cng v 1 e âäüc thán. 2. Âäü ám âiãûn: låïn nháút l Flo (3.98) nh nháút l Iot (2.66) Trong 1 chu kç theo chiãưu tàng dáưn täøng hảt nhán thç âäü ám âiãûn gim dáưn, bạn kênh ngun tỉí tàng dáưn. Tênh oxi họa gim dáưn tỉì Flo vãư Iot, tênh khỉí tàng dáưn tỉì Clo âãún Iot. Lyù thuyóỳt hoùa hoỹc PTX www.fb.com/thon1fc 2 3. Sọỳ oxi hoùa: * F 2 khọng coù phỏn lồùp d nón coù sọỳ oxi hoùa duy nhỏỳt laỡ -1. * Caùc nguyón tọỳ coỡn laỷi, phỏn lồùp d coỡn trọỳng nón coù caùc sọỳ oxi hoùa nhổ sau:-1, +1, +3, +5, +7. 4. Tờnh chỏỳt vỏỷt lyù vaỡ tờnh chỏỳt hoùa hoỹc: Flo Clo Brom * Laỡ chỏỳt khờ ( ) maỡu vaỡng nhaỷt, õọỹc maợnh lióỷt vồùi nổồùc, H 2 , vọ cồ vaỡ hổợu cồ khaùc. * ióửu chóỳ: ióỷn phỏn họựn hồỹp: 2 2 2 DIENPHAN H O KF HF KOH H F * Taùc duỷng vồùi hỏửu hóỳt caùc kim loaỷi (Au, Pt): 2 2 F Au AuF * Taùc duỷng vồùi phi kim trổỡ O 2 . N 2 . * Phaớn ổùng vồùi H 2 O: 2 2 2 2 2 4H O F HF O * Hidro florua: õióửu chóỳ: 250 2 4 2 4 ( ) 2 (axit ) C H SO dac CaF HF yeu CaSO # 2 4 2 HF SiO SiF H O (n moỡn thuớy tinh) * Muọỳi AgF dóự tan trong H 2 O * Laỡ chỏỳt khờ maỡu vaỡng luỷc, laỡ chỏỳt oxi hoùa maỷng, coù muỡi xọỳc. * ióửu chóỳ: Tổỡ MnO 2 , KmnO 4 , KClO 3 taùc duỷng vồùi HCl õỷc taỷo khờ Cl 2 . * Taùc duỷng vồùi kim loaỷi: 2 3 t Fe Cl FeCl * Taùc duỷng vồùi phi kim trổỡ F 2 . H 2 + Cl 2 2HCl. Nóỳu tố lóỷ sọỳ mol nH 2 : nCl 2 = 1:1 thỗ họựn hồỹp nọứ maỷnh. * Taùc duỷng vồùi H 2 O, kióửm , muọỳi cuớa Halogen khaùc vờ duỷ NaBr, NaI, # Cl 2 + H 2 O HCl + HClO dung dởch taỷo thaỡnh naỡy coù tờnh oxi hoùa maỷnh nón coù tờnh tỏứy maỡu. Họựn hồỹp NaCl + NaClO + H 2 O laỡ nổồùc Giaven. # Taùc duỷng vồùi dung dởch kióửm noùng: 2 3 2 80 3 6 5 3 t C Cl KOH KCl KClO H O * Taùc duỷng vồùi chỏỳt khổớ khaùc: 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 * Hidro clorua: chỏỳt khờ, khọng maỡu, muỡi xọỳc. ióửu chóỳ: # Phoỡng thờ nghióỷm: 2 4 4 ( )NaCl H SO dam dac NaHSO HCl 2 4 2 4 2 ( ) 2 NaCl H SO dam dac Na SO HCl # Trong cọng nghióỷp: Phổồng phaùp sunfat, tọứng hồỹp. H 2 + Cl 2 2HCl * Muọỳi clorua dóự tan: NaCl, KCl, Khọng tan: PbCl 2 , CuCl, Hg 2 Cl 2 do õoù õóứ nhỏỷn bióỳt HCl duỡng dung dởch AgNO 3 . * Caùc hồỹp chỏỳt coù Oxi: * Laỡ chỏỳt loớng, maỡu õoớ nỏu, dóự bay hồi, õọỹc. * taùc duỷng vồùi H 2 : khọng gỏy nọứ:H 2 + Br 2 2HBr. * Tờnh oxi hoùa: 2 2 2 2 2 2Br NaI NaBr I Br H O HBr HBrO HBrO: Hirobrom rồ. * tờnh khổớ: 0 2 2 2 1 2 2 2 Br Cl H O H Br HCl # AgBr dóự phỏn huớy khi gỷp aùnh saùng, 2AgBr sanganh 2Ag + Br 2 , õổồỹc duỡng õóứ rổớa aớnh. * Hidro bromua: laỡ chỏỳt khờ, khọng maỡu, dóự tan trong nổồùc taỷo axit maỷnh. ióửu chóỳ: thuớy phỏn PBr 3 , PBr 3 + 3H 2 OHBr + H 3 PO 3 Phaớn ổùng: 2HBr+H 2 SO 4 2H 2 O+SO 2 +Br 2 . 4HBr+O 2 Br 2 +2H 2 O. * Hồỹp chỏỳt coù oxi: Tờnh axit, tờnh bóửn tng Tờnh oxi hoùa tng Tuy nhión caùc hồỹp chỏỳt coù oxi cuớa Brom õóửu yóỳu hồn so vồùi hồỹp chỏỳt coù oxi cuớa clo. HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 hipoclorồ clorồ Cloric Pecloric HBrO HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 L thuút họa hc PTX www.fb.com/thon1fc 3 Tênh axit, tênh bãưn tàng Tênh oxi họa tàng 1. Oxi: L cháút khê khäng mu, khäng mi, ha lng åí -183C, êt tan trong H 2 O. 1.1 Tênh cháút họa hc: + Tạc dủng våïi háưu hãút cạc kim loải (trỉì Au, Pt, ) v nhiãưu phi kim (trỉì Halogen). + Tạc dủng våïi nhiãưu håüp cháút vä cå v hỉỵu cå. Säú oxi họa tỉì 0 vãư -2 1.2 Âiãưu chãú: 1.2.1 Trong phng thê nghiãûm: bàòng phn ỉïng phán hy håüp cháút oxi họa kẹm bãưn KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 ,… 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 () 3 2 2 2 2 t KNO KNO O    ; 2 3 2 2 2 3 ( ) MnO KClO KCl O   ; 2 2 2 2 2 2 ( ) MnO H O H O O   1.2.2 Trong cäng nghiãûp: âiãưu chãú bàòng cạch chỉng cáút phán âoản khäng khê lng hồûc âiãûn phán nỉåïc, Al 2 O 3 . ÅÍ nhiãût âäü -196  C tạch láúy N 2 , åí nhiãût âäü -183  C tạch láúy O 2 . 2 3 2 2 4 3 dpnc Al O Al O  1.2.3 Quang håüp cáy xanh: 2 2 6 12 6 2 6 6 6CO H O C H O O   HỒÛC tỉì ä zän: thuong 3 2 2 2 t O Ag Ag O O     ; 2 3  3 2 ( khet) tia lua dien O O Mui 3 2 2 2 2 (Dungdich)+H 2O KI O KOH I O    (Nháûn biãút O 3 v Iot, so sạnh tênh oxi họa ca O 3 v O 2 ) 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 2MnO 4 +5O 2 + K 2 SO 4 +8H 2 O Ag 2 O + H 2 O 2 2Ag + H 2 O + O 2 1.2.4 Nhiãût phán múi Nitrat:   3 2 2 2 2 t NaNO NaNO O     1.3 Cạc phn ỉïng họa hc: 1.3.1 Tạc dủng våïi kim loải: 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 (ràõn); 2Cu + O 2  2CuO (ràõn âen) 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 (ràõn âen); 4Ag + 2H 2 S + O 2  2Ag 2 S + 2H 2 0 1.3.2 Tạc dủng våïi phi kim: L thuút họa hc PTX www.fb.com/thon1fc 4 3 2 00 2 2 C O ON N   ; 4P + 5O 2  2P 2 O 5 (ràõn); 2SO 2 + O 2  2SO 3 Oxi khäng phn ỉïng våïi Flo. 1.3.3 Tạc dủng våïi cạc håüp cháút CH 4 + O 2  CO 2 + 2H 2 O ; 6FeO + O 2  2Fe 3 O 4 ; 4Fe 3 O 4 + O 2  6Fe 2 O 3   2 3 22 2 4 11 2 8 t Fe OS SO Fe O      ;   2 22 2  23 2 t SCu S O Cu O O      * Våïi dung dëch Fe(OH) 2 cọ mu tràõng xanh thç:     2 2 3 2 1 2  2 2 Fe OH O H O Fe OH   (mu náu â); 3 2 3 22 1 2 (OH)   2 2 t Fe O HFe OO    * Våïi axetilen C 2 H 2 thç: 2 2 2 2 2 5  2 2 C H OO CO H Q    . Phn ỉïng ta nhiãût nãn ngỉåìi ta dng phn ỉïng ny âãø lm ân xç axetilen. 1.4 ỈÏng dủng ca oxi: Dng âãø luûn thẹp, cäng nghiãûp họa cháút, trong y khoa, hn càõt kim loải v thúc näø, nhiãn liãûu cho tãn lỉía. 2. Lỉu hunh: Âàûc âiãøm: + Cọ nhiãưu trong âáút, thnh pháưn dáưu m, khọi nụi lỉía, cå thãø säúng. + Cháút ràõn mu vng, khäng tan trong nỉåïc, dáùn âiãûn, dáùn nhiãût kẹm, tan trong dung mäi hỉỵu cå. + Âån cháút lỉu hunh cọ säú oxi họa trung gian nãn cọ tênh khỉí, tênh oxi họa. 2.1 Âiãưu chãú: DuOxi 2 2 2 2 3 2 H S O SO H O   ; ThieuOxi 2 2 2 2 2 t H S O S H O     ThieuOxi 2 2 2 t H S Cl S HCl     ; 2 2 2 2FeS HCl FeCl S H S    4 2 2 4 4 2 4 2 2 5 3 5 2 8KMnO H S H SO S MnSO K SO H O      2.2 Tênh cháút họa hc: Tạc dủng våïi nhiãưu kim loải v 1 säú phi kim 2.2.1 Tênh khỉí: 2 2 S O SO  ; 2 6 3S F SF  ; 2 4 2 2 2 ( ) 3 2 t S H SO Dac SO H O     3 2 4 2 2 6 2 6 t S HNO H SO H O NO      2.2.2 Tênh oxi họa: 2 2 S H H S  (Mi trỉïng thäúi); * Våïi kim loải (trỉì Au, Ag, Pt,…) tảo múi sunfua. t Fe S FeS    (ràõn âen); t Cu S CuS    (ràõn âen) * Tạc dủng våïi Ag åí nhiãût âäü thỉåìng: Hg + S  HgS Lyù thuyóỳt hoùa hoỹc PTX www.fb.com/thon1fc 5 * Vồùi phi kim trổỡ N 2 , I 2 taỷo hồỹp chỏỳt sunfua. 2 2 ( ) t C S CS ; 2 5 2 5 ( ) (ran) t P S r P S 2.2.3 Taùc duỷng vồùi hồỹp chỏỳt khaùc: * Taùc duỷng vồùi hồỹp chỏỳt chổùa Oxi: KClO 3 + 3S 3SO 2 + 2KCl * Taùc duỷng vồùi bazo: 3S + 6NaOH 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O 2.3 ặẽng duỷng: 90% õóứ saớn xuỏỳt axit H 2 SO 4 , coỡn laỷi õóứ saớn xuỏỳt dióm, cao su lổu hoùa, 2.4 Hidrosunfua 2.4.1 ỷc õióứm: Khọng maỡu, muỡi trổùng thọỳi, õọỹc haỷi, ờt tan trong nổồùc. Khọng coù sọỳ oxi hoùa trung gian do õoù tờch chỏỳt hoùa hoỹc laỡ chỏỳt khổớ maỷnh, axit yóỳu (yóỳu hồn axit H 2 CO 3 ) 2.4.2 Tờnh chỏỳt hoùa hoỹc: a) Axit yóỳu: 2 2 2 2 2 2 2H S NaOH Na S H O H S NaOH NaHS H O b) Tờnh khổớ maỷnh: + Vồùi nhióỷt: 350 2 2 2 C H S H S + Vồùi Oxi: nhổ trón + Vồùi dung dởch muọỳi, axit, oxit: 3 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 ( ) 3 3 ( ) 2 ( ) SO ( ) 4 4 8 (mat mauclo) FeCl H S FeCl HCl S H S CuO Cu H O SO H S H SO H O S H S Cl H O H SO HCl c) Tờnh chỏỳt muọỳi sunfua. * Muọỳi cuớa Na, K, Ca, Ba, nhoùm I, II (A) trổỡ Be. chuùng tan trong nổồùc vaỡ taùc duỷng õổồỹc vồùi axit HCl, H 2 SO 4 (loaợng) cho khờ H 2 S () * Muọỳi cuớa Mn, Zn, Fe, khọng tan trong nổồùc, tan trong axit loaợng taỷo khờ H 2 S. * Muọỳi cuớa Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Au, khọng tan trong nổồùc, khọng tan trong axit loaợng. d) ióửu chóỳ: Trong phoỡng thờ nghióỷm: 2 2 2 ( )FeS HCl FeCl H S Trong cọng nghióỷp: Khọng õióửu chóỳ. 2.5 Lổu huyỡnh õiọxit. Tổồng tổỷ phaớn ổùng: Lyù thuyóỳt hoùa hoỹc PTX www.fb.com/thon1fc 6 2.5.1 ỷc õióứm: Khờ õọỹc khọng maỡu, muỡi hừc, tan nhióửu trong nổồùc. 2.5.2 Tờnh chỏỳt hoùa hoỹc: a) Chỏỳt khổớ: 2 2 2 2 4 2 2SO Br H O HBr H SO ; 2 4 2 2 4 4 2 4 5 2 2 2 2SO KMnO H O K SO MnSO H SO b) Chỏỳt oxi hoùa: 2.5.3 ióửu chóỳ: Trong phoỡng thờ nghióỷm: 2 3 2 4 2 4 2 2 ( )Na SO H SO Na SO H O SO Trong cọng nghióỷp: tổỡ S SO 2 hoỷc 2 2 2 3 2 4 11 2 8 ( )FeS O Fe O SO 2.5.4 ặẽng duỷng: + Saớn xuỏỳt H 2 SO 4 + Tỏứy trừng giỏỳy, bọỹt giỏỳy + Chọỳng nỏỳm, mọỳc. Nguyón lyù Lồ Saùc tồ li ó: Nóỳu phaớn ổùng thuỏỷn nghởch õang xaớy ra * Nóỳu tng nhióỷt õọỹ: Cỏn bũng chuyóứn dởch theo chióửu phaớn ổùng thu nhióỷt (H >0) nghộa laỡ giaớm taùc õọỹng vióỷc tng nhióỷt õọỹ. * Nóỳu giaớm nhióỷt õọỹ: Cỏn bũng chuyóứn dởch theo chióửu phaớn ổùng toớa nhióỷt (H <0) nghộa laỡ giaớm taùc õọỹng vióỷc giaớm nhióỷt õọỹ. * Mọỹt phaớn ổùng thuỏỷn nghởch õang ồớ traỷng thaùi cỏn bũng khi chởu taùc õọỹng tổỡ bón ngoaỡi nhổ bióỳn õọứi nọửng õọỹ, aùp suỏỳt, nhióỷt õọỹ thỗ cỏn bũng seợ chuyóứn dởch theo chióửu laỡm giaớm taùc õọỹng tổỡ bón ngoaỡi õoù. * Quy từc: + Nọửng õọỹ mol: Khi tng hoỷc giaớm nọửng õọỹ mol cuớa 1 chỏỳt trong cỏn bũng thỗ cỏn bũng bao giồỡ cuợng chuyóứn dởch theo chióửu giaớm taùc õọỹng cuớa vióỷc tng hay giaớm nọửng õọỹ. Lổu yù: Nóỳu coù chỏỳt rừn thỗ noù khọng aớnh hổồớng õóỳn cỏn bũng. L thuút họa hc PTX www.fb.com/thon1fc 7 + p sút: Khi tàng hồûc gim ạp sút chung ca hãû thç cán bàòng chuøn dëch theo chiãưu lm gim tạc âäüng ca viãûc tàng hồûc gim ạp sút âọ. Tàng ạp sút p thç gim säú mol n v ngỉåüc lải gim p thç tàng n. Lỉu : nãúu hãû cán bàòng cọ säú mol khê nhỉ nhau thç ạp sút khäng nh hỉåíng âãún phn ỉïng. + Nhiãût âäü: Khi tàng nhiãût âäü cán bàòng chuøn dëch theo chiãưu thu nhiãût (H >0) Khi gim nhiãût âäü cán bàòng chuøn dëch theo chiãưu ta nhiãût (H < 0) + Cháút xục tạc: Chè lm tàng täúc âäü phn ỉïng, khäng lm cán bàòng chuøn dëch * Hãû säú cán bàòng phn ỉïng họa hc:  aA bB cC dD  cọ hãû säú cán bàòng:         c d a b C D K A B    Trong âọ: [C], [D], [A], [B] l näưng âäü mol cạc cháút trong phn ỉïng, a, b,c,d l hãû säú cán bàòng ca phn ỉïng. Nãúu l cháút ràõn thç khäng tênh vo trong hàòng säú cán bàòng K, Nỉåïc (H 2 O) cng âỉåüc tênh vo trong hãû säú K. * Tçm täúc âäü phn ỉïng A  B:Ta cọ: Täúc âäü phn ỉïng cháút A l: 1 2 2 1 2 1 2 1 C C C C C v t t t t t            Täúc âäü phn ỉïng cháút B l: ' ' 2 1 2 1 ' C C v t t    vç [B] tàng lỉåüng C t     Trong âọ: C 1 , C 2 : l näưng âäü ban âáưu v sau phn ỉïng ca cháút A C’ 1 , C’ 2 : l näưng âäü ban âáưu v sau phn ỉïng ca cháút B 1. Âàûc âiãøm: l cháút lng khäng mu, l axit mảnh, âãø ngoi sạng láu ngy chuøn sang mu vng. 2. Âiãưu chãú: * Trong phng thê nghiãûm: âiãưu chãú tỉì múi Nitrat: KNO 3 (tinh thãø) + H 2 SO 4 (âàûc) t  KHSO 4 + HNO 3 (âàûc) * Trong cäng nghiãûp: Qua 3 giai âoản nhỉ sau: 2 2 2 2 ,O 3 2 3 t O H O Pt O NH NO NO HNO        Dung dëch thu âỉåüc cọ näưng âäü 52 -68 % âãø cọ axit âàûc dng ta chỉng cáút dung dëch HNO 3 våïi H 2 SO 4 âàûc trong thiãút bë âàûc biãût. 3. Tênh cháút họa hc: 3.1 Tênh axit thäng thỉåìng: tạc dủng våïi bazo, kim loải, oxit kim loải, phi kim. Lyù thuyóỳt hoùa hoỹc PTX www.fb.com/thon1fc 8 3.2 Tờnh oxi hoùa maỷnh: + phaớn ổùng vồùi axit HNO 3 õỷc cho khờ NO 2 , NO, N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 , + Vồùi HNO 3 õỷc nguọỹi thỗ khọng coù phaớn ổùng vồùi Al, Fe, Cr, + Au, Pt chố tan trong nổồùc cổồỡng toan (3HCl + 1HNO 3 ) . Ag (baỷc) khọng tan õổồỹc trong nổồùc naỡy vỗ taỷo kóỳt toớa AgCl. Au + 3HCl + 1HNO 3 NO + 2H 2 O + AuCl 3 P + 5HNO 3 5NO 2 + H 2 O + H 3 PO 4 3FeCl 2 + 4HNO 3 (dung dởch) NO + 2H 2 O + 2FeCl 3 + Fe(NO 3 ) 3 3FeS 2 + 20HNO 3 (õỷc, noùng) 11NO + 10H 2 O + 6SO 2 + 3Fe(NO 3 ) 3 3FeS + 12HNO 3 (dung dởch) 9NO + 6H 2 O + Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 3 3FeCO 3 + 10HNO 3 (dung dởch) NO + 5H 2 O + 3CO 2 + 3Fe(NO 3 ) 3 3.3 Muọỳi nitrat Dóự tan trong nổồùc, õióỷn li hoaỡn toaỡn, mọỹt sọỳ muọỳi coù tờnh oxi hoùa, coù maỡu do cation Kim loaỷi taỷo nón, ion NO 3 - khọng maỡu. ọỹ bóửn cuợng phuỷ thuọỹc vaỡo cation kim loaỷi taỷo nón muọỳi. 3.3.1 Muọỳi cuớa kim loaỷi kióửm: M(NO 3 ) n t MNO 2 + 2 n O 2 . 3.3.2 Muọỳi cuớa kim loaỷi tổỡ Mg õóỳn Cu vaỡ Bari: 2M(NO 3 ) n t M 2 O + 2nNO 2 + 2 n O 2 . 3.3.3 Muọỳi cuớa kim loaỷi sau Cu: M(NO 3 ) n t M + nNO 2 + 2 n O 2 3.3.4 ỷc bióỷt: Muọỳi nitrat + H 2 SO 4 + vuỷn Cu taỷo thaỡnh NO tióỳp tuỷc + O 2 õóứ hoùa nỏu trong khọng khờ. 2 3 2 4 3 4 3 3 2 2 2 2 3 2 2 3 2 3 2 2 2 2HNO 4 Cu(NO ) 2 ( ) 2 H 3 8 2 3Cu 2 4 4 7 4ZnO NO H SO SO HNO Cu NO O Cu H NO NO H O Zn OH NO NH N O Tọứng hồỹp NH 3 : 2 2 3 3 2NHN H coù H = -92kJ <0: toớa nhióỷt do õoù muọỳn tng Hióỷu suỏỳt thỗ phaới giaớm nhióỷt õọỹ, tng aùp suỏỳt. 1. Tờnh chỏỳt vỏỷt lyù: dóự huùt ỏứm nón õổồỹc duỡng õóứ laỡm khọ khọng khờ ỏứm nhổ SO2, CO2, Muọỳn pha loaợng axit loaợng phaới roùt tổỡ tổỡ axit vaỡo nổồùc. 2. ióửu chóỳ: trong cọng nghióỷp õổồỹc õióửu chóỳ bũng phổồng phaùp tióỳp xuùc Lyù thuyóỳt hoùa hoỹc PTX www.fb.com/thon1fc 9 2 5 2 2 2 3 2 4 V O H O O SO SO H SO Trong õoù: Tổỡ họựn hồỹp oleum: 3 2 4 2 4 3 .nnSO H SO H SO SO 2 4 3 2 2 4 .n (n+1)H SOH SO SO nH O 3. Tờnh chỏỳt cuớa axit loaợng: + Laỡm õọứi maỡu quyỡ tờm thaỡnh maỡu õoớ + Taùc duỷng vồùi kim loaỷi hoaỷt õọỹng cho ra khờ H 2 + Taùc duỷng vồùi muọỳi cuớa axit yóỳu. + Taùc duỷng vồùi oxit bazo vaỡ bazo 4. Tờnh oxi hoùa maỷnh: oxi hoùa hỏửu hóỳt caùc kim loaỷi (trổỡ Au, Pt), nhióửu phi kim C, S, P vaỡ nhióửu hồỹp chỏỳt khaùc. H 2 SO 4 (ỷc, noùng) + M M 2 (SO 4 ) n + SO 2 (S, H 2 S) + H 2 O * Kim loaỷi coù tờnh khổớ yóỳu, trung bỗnh: tổỡ Fe trồớ vóử sau: + H 2 SO 4 (ỷc, noùng) cho khờ SO 2 * Kim loaỷi coù tờnh khổớ maỷnh: Kim loaỷi kióửm, kióửm thọứ, Al, Zn, + H 2 SO 4 (ỷc, noùng) cho SO 2 , S, H 2 S. * H 2 SO 4 (ỷc, nguọỹi) khọng phaớn ổùng vồùi Al, Fe, Cr do taỷo lồùp bóử mỷt oxit bóửn vồùi axit. 2 4 2 4 3 2 2 2 4 4 2 2 2 4 2 2 2 2 4 2 2 2 6 Fe (SO ) 3 ( ) 6 H O 2 CuSO ( ) 2H O 2 2 2 H O 2S 2 3 2H O t t t t Fe H SO SO Cu H SO SO C H SO CO SO H SO SO 5. Tờnh haùo nổồùc: CuSO 4 .5H 2 O (maỡu xanh) 2 4 DacH SO CuSO 4 (maỡu trừng) + 5H 2 O 6. Phaớn ổùng vồùi caùc hồỹp chỏỳt: 2 2 4 2 4 3 2 2 4 2 4 3 2 2 2 4 2 2 2 2 ( ) 4 ( ) 4 2 4 (dac) ( ) 4 2 ( ) ( ) ( ) 2 Fe OH H SO Fe SO H O FeO H SO Fe SO SO H O HBr H SO dac Br l SO H O Vồùi axit loaợng: 3 4 2 4 2 4 3 4 2 4 4 2 4 2 4 3 2 4 4 2 4 ( ) 4 2 8 5 ( ) 2 8 Fe O H SO Fe SO FeSO H O FeSO KMnO H SO Fe SO K SO MnSO H O 7. Muọỳi sunfat: + Bóửn vồùi nhióỷt, Na 2 SO 4 : mỏựu thuớy tinh. MgSO 4 : thuọỳc xọứ. (NH 4 ) 2 SO 4 : phỏn õaỷm + Nhỏỷn bióỳt ion SO 4 2- bũng ion Ba 2+ coù trong muọỳi: BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , (CH 3 COO) 2 Ba. 8. Saớn xuỏỳt: 2 5 2 2 2 2 3 2 4 2 2 V O H O O S O SO SO H SO FeS O [...]... Tênh oxi họa * Tạc dủng våïi kim loải hoảt âäüng cho múi photphua kim loải: 3Ca + 2P  Ca3P2 3 ỈÏng dủng: Tênh khỉí * Tạc dủng våïi phi kim nhỉ O2, Cl2,… 2P + 3Cl2 (thi úu)  2PCl3; 2P + 5Cl2(dỉ)  2PCl5; hon ton tỉång tỉû cho O2: 4P + 3O2 (thi úu)  2P2O3; 4P + 5O2(dỉ)  2P2O5; * Phot pho âãø sn xút axit H3PO4 tỉì âọ sn xút múi phäút phạt, phán lán, thúc trỉì sáu * Âãø sn xút diãm, bom,… 4 Axit phäút...  H2 () 3Fe 2 O 2  Fe3O4  * Àn mn âiãûn họa håüp kim sàõt, gang thẹp trong khäng khê t Fe Cl2  FeCl3  áøm: * Xy ra trong thi út bë l âáút, näưi Vê dủ: âiãûn cỉûc ám: anot: Fe  Fe2+ + 2e håi,…nhiãût âäü cao thç àn mn Âiãûn cỉûc dỉång: Catot: O2 + 2H2O +4e  4OHnhanh * Âiãưu kiãûn âiãûn phán: + Âiãûn cỉûc khạc bn cháút + Âiãûn cỉûc tiãúp xục trỉûc tiãúp hồûc giạn tiãúp thäng qua dáy dáùn +... 7: mäi trỉåìng axit  ỉïng dủng håüp kim: + Håüp kim nhẻ, cỉïng, bãưn, chëu nhiãût âäü v ạp sút cao (Al-Si; Al-Cu-Mn-Mg): chãú tảo tãn lỉía, mạy bay + Håüp kim cọ tênh bãưn họa hc v cå hc cao: chãú tảo thi út bë ngnh dáưu m, CN họa cháút + Håüp kim cỉïng, bãưn (W-Co; Co-Cr-W-Fe): xáy dỉûng, nh cỉía, cáưu cäúng + håüp kim khäng gè(Fe-Cr-Mn) chãú tảo dủng củ y tãú, lm bãúp(inox)  Dung dëch cọ kim loải... våïi nỉåïc cho ra dung dëch kiãưm M2O + H2O  2MOH (dung dëch kiãưm) 3 ỈÏng dủng v âiãưu chãú: 6 www.fb.com/thon1fc L thuút họa hc PTX 3.1 ỈÏng dủng: + Chãú tảo håüp kim cọ nhiãût âäü nọng chy tháúp (thi út bë bạo chạy,…) + K, Na lm cháút trao âäøi nhiãût trong l phn ỉïng hảt nhán + Cs: xesi lm tãú bo quang âiãûn, håüp kim Li-Al: siãu nhẻ dng trong hng khäng + Âiãưu chãú kim loải hiãúm bàòng phỉång... kim loải kiãưm: M  M2+ + 2e 2.1 Tạc dủng våïi nỉåïc åí nhiãût âäü thỉåìng: Be, Mg khäng khỉí âỉåüc nỉåïc nhỉng Ca, Sr, Ba khỉí nỉåïc mảnh tảo hidroxit tan t   cao Mg + H2O  MgO + H2 (): tạc dủng nhanh  t   thuong Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2 (): tạc dủng cháûm  * Mg(OH)2 khäng l hidroxit lỉåỵng tênh, MgO khäng l oxit lỉåỵng tênh do âọ khäng tạc dủng âỉåüc våïi bazo 2.2 Tạc dủng våïi phi kim:... ỈÏng dủng: * Trong cäng nghiãûp: sn xút thẹp: + 2.8- 3.8%Cr, thẹp cọ âäü cỉïng cao, bãưn, chäúng gè + 18% Cr: thẹp Inox + 25-30%Cr: thẹp cọ tênh siãu cỉïng d nhiãût âäü no * Crom l kim loải cỉïng, lm thi út bë rảch thy tinh 4 Sn xút: Crom täưn tải dảng håüp cháút, qûng comit: FeO.Cr2O3 láùn Al2O3, SiO2 t Âiãưu chãú bàòng phỉång phạp nhiãût nhäm: Cr2O3 + 2Al  2Cr + Al2O3 dng trong cäng  nghiãûp . chỏỳt hoùa hoỹc: * Vỗ laỡ phi kim tổồng õọỳi hoa t õọỹng nón coù caớ tờnh oxi hoùa vaỡ tờnh khổớ: Tờnh oxi hoùa Tờnh khổớ * Taùc duỷng vồùi kim loaỷi hoa t õọỹng cho muọỳi photphua kim loaỷi:. KNO 3 (tinh thãø) + H 2 SO 4 (âàûc) t  KHSO 4 + HNO 3 (âàûc) * Trong cäng nghiãûp: Qua 3 giai âoản nhỉ sau: 2 2 2 2 ,O 3 2 3 t O H O Pt O NH NO NO HNO        Dung dëch. (dung dởch) NO + 5H 2 O + 3CO 2 + 3Fe(NO 3 ) 3 3.3 Muọỳi nitrat Dóự tan trong nổồùc, õióỷn li hoa n toaỡn, mọỹt sọỳ muọỳi coù tờnh oxi hoùa, coù maỡu do cation Kim loaỷi taỷo nón, ion NO 3 -