Tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học

8 293 0
Tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2 SO 3 (k) H ∆ < 0. Nồng độ của SO 3 sẽ tăng lên khi: A. Giảm nồng độ của SO 2 B. Tăng nồng độ của O 2 C. Tăng nhiệt độ lên rất cao D. Giảm nhiệt độ xuống rất thấp 2. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau. D. Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch 3. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇌ 2NH 3 (k) H ∆ < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất B. Tăng nhiệt độ và áp suất C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất 4. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H 2 (k) + F 2 (k) ⇌ 2HF (k) H ∆ < 0. Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học? A. Thay đổi áp suất B. Thay đổi nhiệt độ C. Thay đổi nồng độ khí H 2 hoặc F 2 D. Thay đổi nồng độ khí HF 5. Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + I 2 (k) ⇌ 2HI (k) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là: A. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI × . B. K C = [ ] [ ] [ ] HI IH 2 22 × . C. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI × . D . K C = [ ] [ ] [ ] 2 22 HI IH × 6. Tr ộ n 2 mol khí NO và m ộ t l ượ ng ch ư a xác đị nh khí O 2 vào trong m ộ t bình kín có dung tích 1 lít ở 40 o C. Bi ế t: 2 NO (k) + O 2 (k) ⇌ 2 NO 2 (k) . Khi ph ả n ứ ng đạ t đế n tr ạ ng thái cân b ằ ng, ta đượ c h ỗ n h ợ p khí có 0,00156 mol O 2 và 0,5 mol NO 2 . H ằ ng s ố cân b ằ ng K lúc này có giá tr ị là: A. 4,42 B. 40,1 C. 71,2 D. 214 7. Cho ph ả n ứ ng : 2 SO 2(k) + O 2(k) ⇌ 2SO 3 (k) . S ố mol ban đầ u c ủ a SO 2 và O 2 l ầ n l ượ t là 2 mol và 1 mol. Khi ph ả n ứ ng đạ t đế n tr ạ ng thái cân b ằ ng ( ở m ộ t nhi ệ t độ nh ấ t đị nh), trong h ỗ n h ợ p có 1,75 mol SO 2 . V ậ y s ố mol O 2 ở tr ạ ng thái cân b ằ ng là: A. 0 mol B. 0,125 mol C. 0,25 mol D. 0,875 mol 8. Khi ph ả n ứ ng : N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇌ 2NH 3 (k) đạ t đế n tr ạ ng thái cân b ằ ng thì h ỗ n h ợ p khí thu đượ c có thành ph ầ n: 1,5 mol NH 3 , 2 mol N 2 và 3 mol H 2 . V ậ y s ố mol ban đầ u c ủ a H 2 là: A. 3 mol B. 4 mol C. 5,25 mol D. 4,5 mol 9. T ố c độ ph ả n ứ ng t ă ng lên khi: A. Gi ả m nhi ệ t độ B. T ă ng di ệ n tích ti ế p xúc gi ữ a các ch ấ t ph ả n ứ ng C. T ă ng l ượ ng ch ấ t xúc tác D. Gi ả m n ồ ng độ các ch ấ t tham gia ph ả n ứ ng 10. Cho ph ả n ứ ng thu ậ n ngh ị ch ở tr ạ ng thái cân b ằ ng: 4 NH 3 (k) + 3 O 2 (k) ⇌ 2 N 2 (k) + 6 H 2 O (h) H ∆ <0. Cân b ằ ng s ẽ chuy ể n d ị ch theo chi ề u thu ậ n khi: A. T ă ng nhi ệ t độ B. Thêm ch ấ t xúc tác. C. T ă ng áp su ấ t D. Lo ạ i b ỏ h ơ i n ướ c 11. Cho ph ả n ứ ng: 2 CO ⇌ CO 2 + C. N ồ ng độ c ủ a cacbon oxit t ă ng lên bao nhiêu l ầ n để cho t ố c độ ph ả n ứ ng t ă ng lên 8 l ầ n? A. 2 B. 2 2 C. 4 D. 8 12. Cho ph ả n ứ ng: : 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2SO 3 , V ậ n t ố c ph ả n ứ ng thay đổ i bao nhiêu l ầ n n ế u th ể tích h ỗ n h ợ p gi ả m đ i 3 l ầ n? A. 3 B. 6 C. 9 C. 27 13. Cho ph ả n ứ ng: A + 2B ⇌ C. N ồ ng độ ban đầ u c ủ a A là 0,8 mol/l, c ủ a B là 1 mol/l. Sau 10 phút, n ồ ng độ c ủ a B còn 0,6 mol/l. V ậ y n ồ ng độ c ủ a A còn l ạ i là: A. 0,4 B. 0,2 C. 0,6 D. 0,8 14. Cho ph ả n ứ ng A + B ⇌ C. N ồ ng độ ban đầ u c ủ a A là 0,1 mol/l, c ủ a B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, n ồ ng độ c ủ a B ch ỉ còn 20% n ồ ng độ ban đầ u. T ố c độ trung bình c ủ a ph ả n ứ ng là: A. 0,16 mol/l.phút B. 0,016 mol/l.phút C. 1,6 mol/l.phút D. 0,106 mol/l.phút 15. Cho ph ả n ứ ng: 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2SO 3 . T ố c độ ph ả n ứ ng t ă ng lên 4 l ầ n khi: A. T ă ng n ồ ng độ SO 2 lên 2 l ầ n B. T ă ng n ồ ng độ SO 2 lên 4 l ầ n C. T ă ng n ồ ng độ O 2 lên 2 l ầ n D. T ă ng đồ ng th ờ i n ồ ng độ SO 2 và O 2 lên 2 l ầ n 16. Cho ph ả n ứ ng: 2 NaHCO 3 (r) ⇌ Na 2 CO 3 (r) + CO 2(k) + H 2 O (k) H ∆ = 129kJ. Ph ả n ứ ng x ả y ra theo chi ề u ngh ị ch khi: A. Gi ả m nhi ệ t độ B. T ă ng nhi ệ t độ C. Gi ả m áp su ấ t D. T ă ng nhi ệ t độ và gi ả m áp su ấ t 17. Cho ph ả n ứ ng : 2A + B ⇌ C. N ồ ng độ ban đầ u c ủ a A là 6M, c ủ a B là 4M. H ằ ng s ố t ố c độ k = 0,5 T ố c độ ph ả n ứ ng lúc ban đầ u là : A. 12 B. 18 C. 48 D.72 18. Cho ph ả n ứ ng A + 2B ⇌ C. N ồ ng độ ban đầ u c ủ a A là 1M, B là 3M, h ằ ng s ố t ố c độ k = 0,5. V ậ n t ố c c ủ a ph ả n ứ ng khi đ ã có 20% ch ấ t A tham gia ph ả n ứ ng là: A. 0,016 B. 2,304 C. 2,704 D. 2,016 19. Cho ph ả n ứ ng : H 2 + I 2 ⇌ 2 HI. Ở t o C, h ằ ng s ố cân b ằ ng c ủ a ph ả n ứ ng b ằ ng 40. N ế u n ồ ng độ ban đầ u c ủ a H 2 và I 2 đề u b ằ ng 0,01 mol/l thì % c ủ a chúng đ ã chuy ể n thành HI là: A. 76% B. 46% C. 24% D. 14,6% 20. Cho ph ả n ứ ng : N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇌ 2NH 3 (k) + Q. Y ế u t ố nào ả nh h ưở ng đế n cân b ằ ng hoá h ọ c trên? A. Áp su ấ t B. Nhi ệ t độ C. N ồ ng độ D. T ấ t c ả đề u đ úng 21. Cho ph ả n ứ ng : A + B ⇌ C. N ồ ng độ ban đầ u c ủ a A là 0,12 mol/l; c ủ a B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, n ồ ng độ c ủ a B gi ả m còn 0,078 mol/l. N ồ ng độ còn l ạ i (mol/l) c ủ a ch ấ t A là: A. 0,042 B. 0,98 B. 0,02 D. 0,034 22. Cho ph ả n ứ ng: A (k) + B (k) → C (k) + D (k) có bi ể u th ứ c xác đị nh t ố c độ ph ả n ứ ng V = k [ ] A . [ ] 2 B . Phát bi ể u nào sau đ ây là đúng ? A. [A], [B] là n ồ ng độ ban đầ u c ủ a ch ấ t A, B. B. [A], [B] là n ồ ng độ lúc cân b ằ ng c ủ a ch ấ t A, B. C. [A], [B] là n ồ ng độ t ạ i th ờ i đ i ể m xác đị nh t ố c độ c ủ a ch ấ t A, B. D . T ấ t c ả đề u sai 23. Th ự c nghi ệ m cho bi ế t t ố c độ ph ả n ứ ng: A 2 + B 2 → 2AB đượ c tính theo bi ể u th ứ c: V = k [A 2 ][B 2 ]. Trong các đ i ề u kh ẳ ng đị nh d ướ i đ ây, kh ẳ ng đị nh nào phù h ợ p v ớ i bi ể u th ứ c trên? A. T ố c độ ph ả n ứ ng hoá h ọ c đượ c đ o b ằ ng s ự bi ế n đổ i n ồ ng độ các ch ấ t ph ả n ứ ng trong m ộ t đơ n v ị th ờ i gian. B. T ố c độ ph ả n ứ ng t ỉ l ệ thu ậ n v ớ i tích s ố n ồ ng độ các ch ấ t ph ả n ứ ng C. T ố c độ ph ả n ứ ng gi ả m theo ti ế n trình ph ả n ứ ng. D. T ố c độ ph ả n ứ ng t ă ng lên khi có m ặ t ch ấ t xúc tác. 24. Trong các kh ẳ ng đị nh sau, kh ẳ ng đị nh nào phù hợp v ớ i m ộ t ph ả n ứ ng thu ậ n ngh ị ch ở tr ạ ng thái cân b ằ ng? A. Ph ả n ứ ng thu ậ n đ ã k ế t thúc B. Ph ả n ứ ng ngh ị ch đ ã k ế t thúc C. C ả ph ả n ứ ng thu ậ n và ph ả n ứ ng ngh ị ch đ ã k ế t thúc D. T ố c độ ph ả n ứ ng thu ậ n b ằ ng t ố c độ ph ả n ứ ng ngh ị ch 25. Cho ph ả n ứ ng ở tr ạ ng thái cân b ằ ng: N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇌ 2NH 3 (k) H ∆ < 0. Nh ữ ng thay đổ i nào sau đ ây làm cân b ằ ng d ị ch chuy ể n theo chi ề u thu ậ n? A. Gi ả m áp su ấ t. B. T ă ng nhi ệ t độ B. T ă ng n ồ ng độ các ch ấ t N 2 và H 2 D. T ă ng n ồ ng độ NH 3 26. Cho các ph ả n ứ ng sau: 1. H 2(k) + I 2(r) ⇌ 2 HI (k) , H ∆ >0 2. 2NO (k) + O 2(k) ⇌ 2 NO 2 (k) , H ∆ <0 3. CO(k) + Cl 2 (k) ⇌ COCl 2(k) , H ∆ <0 4. CaCO 3(r) ⇌ CaO (r) + CO 2(k) , H ∆ >0 Khi t ă ng nhi ệ t độ ho ặ c áp su ấ t các cân b ằ ng nào trên đ ây đề u chuy ể n d ị ch theo chi ề u thu ậ n? A. 1,2 B. 1,3,4 C. 2,4 D. t ấ t c ả đề u sai 27. H ằ ng s ố cân b ằ ng c ủ a m ộ t ph ả n ứ ng thu ậ n ngh ị ch ph ụ thu ộ c vào nh ữ ng y ế u t ố nào sau đ ây? A. Nhi ệ t độ B. Ch ấ t xúc tác C. N ồ ng độ các ch ấ t ph ả n ứ ng D. Áp su ấ t 28. V ậ n t ố c c ủ a ph ả n ứ ng s ẽ t ă ng lên bao nhiêu l ầ n khi t ă ng nhi ệ t độ t ừ 0 o C đế n 40 o C, bi ế t khi t ă ng nhi ệ t độ lên 10 o C thì t ố c độ ph ả n ứ ng t ă ng lên g ấ p đ ôi. A. 2 l ầ n B. 4 l ầ n C. 8 l ầ n D. 16 l ầ n 29. Cho ph ả n ứ ng thu ậ n ngh ị ch : A ⇌ B có h ằ ng s ố cân b ằ ng K = 1 10 − (ở 25 o C). Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là: A. 0,1% B. 10% C. 9,1% D. Kết quả khác 30. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây: A. Thời gian xảy ra phản ứng B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác 31. Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn : 2 H 2 O 2  → 2 MnO 2 H 2 O + O 2 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. Nồng độ H 2 O 2 B. Nồng độ của H 2 O C. Nhiệt độ D. Chất xuc tác MnO 2 32. Định nghĩa nào sau đây là đúng A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. B. Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. D. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng 33. Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng : A. Viên nhỏ B. Bột mịn, khuấy đều C. Lá mỏng D. Thỏi lớn 34. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + Cl 2 (k) ⇌ 2HCl , H ∆ <0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng A. Nhiệt độ B. Áp suất C. Nồng độ H 2 D. Nồng độ Cl 2 35. Cho phản ứng: A (k) + B (k) ⇌ C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ? A. Sự tăng nồng độ khí C B. Sự giảm nồng độ khí A C. Sự giảm nồng độ khí D. Sự giảm nồng độ khí C 36. Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) ⇌ 2 Hg(l) + O 2 (k) , H ∆ >0. Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải: A. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao B. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp C. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp D. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao 37. Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25 o C. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn? A. Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi. B. Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi C. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M D. Tăng nhiệt độ lên 50 o C 38. Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H 2 + Br 2 ⇌ 2HBr A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận C. Phản ứng trở thành một chiều D. Cân bằng không thay đổi 39. Chọn từ hoặc cụm từ cho sẵn trong bảng dưới đây điền vào chỗ trống trong câu sau: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên …(1)… của một trong …(2)… hoặc sản phẩm phản ứng trong …(3)… thời gian. A B C D (1) khối lượng nồng độ thể tích phân tử khối (2) các chất phản ứng các chất tạo thành các chất bay hơi các chất kết tủa t o (3) một khoảng một phút một đơn vị mọi khoảng 40. Khi cho cùng một lượng axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na 2 S 2 O 3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng Na 2 S 2 O 3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Khẳng định nào sau đây là đúng? Trong cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng A. Không phụ thuộc nồng độ của chất phản ứng B. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng D. Chỉ phụ thuộc thể tích dung dịch chất phản ứng. 41. Trong phản ứng điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối kali clorat, những biện pháp nào sau đây được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A. Dùng chất xúc tác mangan đioxit (MnO 2 ). B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi. D. Dùng kali clorat và mangan đioxit khan. Hãy chọn phương án đúng trong số các phương án sau: A. A, C, D B. A, B, D C. B, C, D D. A, B, C 42. Khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 20 0 C lên 50 0 C. B. Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 20 0 C lên 50 0 C. C. Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20 0 C lên 50 0 C. D. Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 20 0 C lên 50 0 C. 43. Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên thêm 50 0 C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần. A. 2,0 B. 2,5 C. 3,0 D. 4,0 44. Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu? A. Nhiệt độ B. Xúc tác C. Nồng độ D. áp suất. 45. Trong các cặp phản ứng sau, cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất? A. Fe + dung dịch HCl 0,1M B. Fe + dung dịch HCl 0,2M C. Fe + dung dịch HCl 0,3M D. Fe + dung dịch HCl 20%, (d = 1,2g/ml) 46. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng hoá học vào nồng độ được xác định bởi định luật tác dụng khối lượng: tốc độ phản ứng hoá học tỷ lệ thuận với tích số nồng độ của các chất phản ứng với luỹ thừa bằng hệ số tử lượng trong phương trình hoá học. Ví dụ đối với phản ứng: N 2 + 3H 2  2NH 3 Tốc độ phản ứng v được xác định bởi biểu thức: v = k. [N 2 ].[H 2 ] 3 . Hỏi tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần? Tốc độ phản ứng sẽ tăng: A. 4 lần B. 8 lần C. 12 lần D. 16 lần 47. Cho phương trình hoá học: ( ) ( ) ( ) 02 tia 22 >∆ →←+ HkNOkOkN da iÖnlö Hãy cho bi ế t nh ữ ng y ế u t ố nào sau đ ây ả nh h ưở ng đế n s ự chuy ể n d ị ch cân b ằ ng hoá h ọ c trên? A. Nhi ệ t độ và n ồ ng độ . B. Áp su ấ t và n ồ ng độ . C. N ồ ng độ và ch ấ t xúc tác. D. Ch ấ t xúc tác và nhi ệ t độ . 48. T ừ th ế k ỷ XIX, ng ườ i ta đ ã nh ậ n ra r ằ ng trong thành ph ầ n khí lò cao (lò luy ệ n gang) v ẫ n còn khí cacbon monoxit. Nguyên nhân nào sau đ ây là đ úng? A. Lò xây ch ư a đủ độ cao. B. Th ờ i gian ti ế p xúc c ủ a CO và Fe 2 O 3 ch ư a đủ . C. Nhi ệ t độ ch ư a đủ cao. D. Ph ả n ứ ng hoá h ọ c thu ậ n ngh ị ch. 49. Cho ph ả n ứ ng hoá h ọ c sau đ ang ở tr ạ ng thái cân b ằ ng: ( ) ( ) ( ) kJHkSOkOkSO tV 19222 322 0 5 2 0 −=∆ →←+ Hãy phân tích các đặ c đ i ể m c ủ a ph ả n ứ ng hoá h ọ c trên, t ừ đ ó ghép n ố i các thông tin ở c ộ t A v ớ i B sao cho h ợ p lý. A B Thay đổ i đ i ề u ki ệ n c ủ a ph ả n ứ ng hoá h ọ c Cân b ằ ng s ẽ thay đổ i nh ư th ế nào? 1. T ă ng nhi ệ t độ c ủ a bình ph ả n ứ ng A. Cân b ằ ng chuy ể n d ị ch theo chi ề u thu ậ n 2. T ă ng áp su ấ t chung c ủ a h ỗ n h ợ p B. Cân b ằ ng chuy ể n d ị ch theo chi ề u ngh ị ch 3. T ă ng n ồ ng độ khí oxi C. Cân b ằ ng không thay đổ i 4. Gi ả m n ồ ng độ khí sunfur ơ 50. S ả n xu ấ t amonniac trong công nghi ệ p d ự a trên ph ươ ng trình hoá h ọ c sau: ( ) ( ) ( ) kJHkNHkHkN xt p 92232 322 , −=∆ →←+ Hãy cho bi ế t đ i ề u kh ẳ ng đị nh nào sau đ ây là đ úng? Cân b ằ ng hoá h ọ c s ẽ chuy ể n d ị ch v ề phía t ạ o ra amoniac nhi ề u h ơ n n ế u: A. Gi ả m áp su ấ t chung và nhi ệ t độ c ủ a h ệ . B. Gi ả m n ồ ng độ c ủ a khí nit ơ và khí hi đ ro. C. T ă ng nhi ệ t độ c ủ a h ệ . D. T ă ng áp su ấ t chung c ủ a h ệ . 51. S ự t ươ ng tác gi ữ a hi đ ro và iot có đặ c tính thu ậ n ngh ị ch: HIIH 2 22 →←+ H ỏ i, n ế u n ồ ng độ ban đầ u c ủ a H 2 và I 2 là 0,02 mol/l, n ồ ng độ cân b ằ ng c ủ a HI là 0,03mol/l thì n ồ ng độ cân b ằ ng c ủ a H 2 và h ằ ng s ố cân b ằ ng là bao nhiêu? A. 0,005 mol và 18 B. 0,005 mol và 36 C. 0,05 mol và 18 D. 0,05 mol và 36. 52. Cho ph ươ ng trình hoá h ọ c: ( ) ( ) ( ) kNHkHkN xt p 322 232 ,  →←+ N ế u ở tr ạ ng thái cân b ằ ng n ồ ng độ c ủ a NH 3 là 0,30 mol/l, c ủ a N 2 là 0,05 mol/l và c ủ a H 2 là 0,10 mol/l. H ằ ng s ố cân b ằ ng c ủ a h ệ là giá tr ị nào sau đ ây? A. 36 B. 360 C. 3600 D. 36000. 53. Trong công nghi ệ p, để đ i ề u ch ế khí than ướ t, ng ườ i ta th ổ i h ơ i n ướ c qua than đ á đ ang nóng đỏ . Ph ả n ứ ng hoá h ọ c x ả y ra nh ư sau: ( ) ( ) ( ) ( ) kJHkHkCOkOHrC 131 22 =∆+→←+ Đ i ề u kh ẳ ng đị nh nào sau đ ây là đ úng? A. T ă ng áp su ấ t chung c ủ a h ệ làm cân b ằ ng không thay đổ i. B. T ă ng nhi ệ t độ c ủ a h ệ làm cân b ằ ng chuy ể n sang chi ề u thu ậ n. C. Dùng ch ấ t xúc tác làm cân b ằ ng chuy ể n sang chi ề u thu ậ n. D. T ă ng n ồ ng độ hi đ ro làm cân b ằ ng chuy ể n sang chi ề u thu ậ n. 54. S ả n su ấ t vôi trong công nghi ệ p và đờ i s ố ng đề u d ự a trên ph ả n ứ ng hoá h ọ c: ( ) ( ) kJHkCOrCaOrCaCO o t 178),( 23 =∆+→← Hãy ch ọ n ph ươ ng án đ úng. Cân b ằ ng hoá h ọ c s ẽ chuy ể n sang chi ề u thu ậ n khi. A. T ă ng nhi ệ t độ . B. Đậ p nh ỏ đ á vôi làm t ă ng di ệ n tích ti ế p xúc. C. Th ổ i không khí nén vào lò để làm gi ả m n ồ ng độ khí cacbonic. D. C ả ba ph ươ ng án A, B, C đề u đ úng. 55. M ộ t ph ả n ứ ng hoá h ọ c có d ạ ng: ( ) ( ) ( ) 0,2 >∆→←+ HkCkBkA Hãy cho bi ế t các bi ệ n pháp c ầ n ti ế n hành để chuy ể n d ị ch cân b ằ ng hoá h ọ c sang chi ề u thu ậ n? A. T ă ng áp su ấ t chung h ệ B. Gi ả m nhi ệ t độ . C. Dùng ch ấ t xúc tác thích h ợ p C. A, B đề u đ úng 56. Cho các ph ả n ứ ng hoá h ọ c: ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) kJHkSOkOkSO kJHkHkCOkOHrC OV 192;22 131; 322 22 52 −=∆ →←+ =∆+→←+ Tìm ph ươ ng án sai trong s ố các kh ẳ ng đị nh sau đ ây? Các đặ c đ i ể m gi ố ng nhau c ủ a hai ph ả n ứ ng hoá h ọ c trên là: A. To ả nhi ệ t. B. Thu ậ n ngh ị ch. C. Đề u t ạ o thành các ch ấ t khí. D. Đề u là các ph ả n ứ ng oxi hoá - kh ử . 57. Cho ph ả n ứ ng t ổ ng h ợ p amoniac: ( ) ( ) ( ) kNHkHkN xt p 322 232 ,  →←+ T ố c độ ph ả n ứ ng hoá h ọ c t ổ ng h ợ p amoniac s ẽ t ă ng bao nhiêu l ầ n n ế u t ă ng n ồ ng độ hi đ ro lên 2 l ầ n? A. 2 l ầ n B. 4 l ầ n C. 8 l ầ n D. 16 l ầ n Trong t ấ t c ả các tr ườ ng h ợ p trên, nhi ệ t độ c ủ a ph ả n ứ ng đượ c gi ữ nguyên. 58. Ng ườ i ta đ ã s ử d ụ ng nhi ệ t độ c ủ a ph ả n ứ ng đố t cháy than đ á để nung vôi, bi ệ n pháp k ỹ thu ậ t nào sau đ ây không đượ c s ử d ụ ng để t ă ng t ố c độ ph ả n ứ ng nung vôi? A. Đậ p nh ỏ đ á vôi v ớ i kích th ướ c kho ả ng 10cm. B. T ă ng nhi ệ t độ ph ả n ứ ng lên kho ả ng 900 0 C. C. T ă ng n ồ ng độ khí cacbonic. D. Th ổ i không khí nén vào lò nung vôi. 59. Trong nh ữ ng kh ẳ ng đị nh sau, đ i ề u nào là phù h ợ p v ớ i m ộ t h ệ hoá h ọ c ở tr ạ ng thái cân b ằ ng? A. Ph ả n ứ ng thu ậ n đ ã k ế t thúc. B. Ph ả n ứ ng ngh ị ch đ ã k ế t thúc. C. T ố c độ c ủ a ph ả n ứ ng thu ậ n và ngh ị ch b ằ ng nhau. D. N ồ ng độ c ủ a các ch ấ t tham gia và t ạ o thành sau ph ả n ứ ng nh ư sau: 60. Cho ph ươ ng trình hoá h ọ c: CO(k) + Cl 2 (k) ⇌ COCl 2 (k) Bi ế t r ằ ng n ồ ng độ cân b ằ ng c ủ a CO là 0,20mol/l và c ủ a Cl 2 là 0,30mol/l và h ằ ng s ố cân b ằ ng là 4. N ồ ng độ cân b ằ ng c ủ a ch ấ t t ạ o thành ở m ộ t nhi ệ t độ nào đ ó c ủ a ph ả n ứ ng là giá tr ị nào sau đ ây? A. 0,24 mol/l B. 0,024 mol/l C. 2,4 mol/l D. 0,0024 mol/l 61. Làm th ế nào để đ i ề u khi ể n các ph ả n ứ ng hoá h ọ c theo h ướ ng có l ợ i nh ấ t cho con ng ườ i? Bi ệ n pháp nào sau đ ây đượ c s ử d ụ ng? A. T ă ng nhi ệ t độ và áp su ấ t. B. Ch ọ n các đ i ề u ki ệ n nhi ệ t độ , áp su ấ t, n ồ ng độ sao cho cân b ằ ng hoá h ọ c chuy ể n d ị ch hoàn toàn sang chi ề u thu ậ n. C. Ch ọ n các đ i ề u ki ệ n nhi ệ t độ , áp su ấ t, n ồ ng độ , xúc tác sao cho v ừ a có l ợ i v ề t ố c độ và chuy ể n d ị ch cân b ằ ng hoá h ọ c c ủ a ph ả n ứ ng. D. Ch ọ n các đ i ề u ki ệ n nhi ệ t độ , áp su ấ t, n ồ ng độ , xúc tác sao cho t ố c độ ph ả n ứ ng thu ậ n và l ớ n nh ấ t. . độ tăng lên 10 0 C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Tốc độ phản. thuộc của tốc độ phản ứng hoá học vào nồng độ được xác định bởi định luật tác dụng khối lượng: tốc độ phản ứng hoá học tỷ lệ thuận với tích số nồng độ của các chất phản ứng với luỹ thừa bằng hệ. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2 SO 3 (k) H ∆ < 0. Nồng độ của SO 3 sẽ tăng lên khi: A. Giảm nồng độ của

Ngày đăng: 03/05/2015, 20:00

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan