CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI- LƯU HUỲNH Câu1: Cho 855g dd Ba(OH) 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc để tách bỏ kết tủa. Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28. Nồng độ phần trăm của dung dịch H 2 SO 4 là: A. 63 B.25 C.49 D.83 Câu2: cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C.ns 2 np 4 D. (n-1)d 10 ns 2 np 6 Câu3: trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là: A. 1,4,6B. -2,0,+2,+4,+6 C 2,0,+4,+6 D. kết quả khác Câu4: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch B. Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa C , nung C trong không khí tới khối lượng không đổi được chấy rắn D. D chứa chất nào sau đây: A. Fe, FeO B. FeO, Fe 2 O 3 C. FeO D.Fe 2 O 3 Câu5: Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá: A. O 3 , H 2 SO 4 , F 2 B. O 2 , Cl 2 , H 2 S C. H 2 SO 4 , Br 2 , HCl D. cả A,B,C đều đúng Câu6: hệ số của phản ứng:FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O là: A. 5,8,3,2,4 B. 4,8,2,3,4 C. 2,10,1,5,5 D. cả A,B,C đều sai Câu7: Hệ số của phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + CO 2 +H 2 O A. 2,8,1,3,2,4 B. 4,8,2,4,4,4 C. 8,12,4,5,8,4 D.kết quả khác Câu8: Hệ số của phản ứng:P + H 2 SO 4  H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 2, 3,2,1,2 B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2 D. kết quả khác Câu9: cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì số mol e nhường của Fe cho axit là: A. 0,6 B. 0,4 C.0,2 D.0,8 Câu 10: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit Sunfuric đặc? A. H 2 SO 4 + Na 2 SO 3  Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O B. H 2 SO 4 + Fe 3 O 4  FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O C. H 2 SO 4 + Fe(OH) 2  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O D. Cả Avà C Câu 11: Cho lần lượt các chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là:A. 9 B. 8 C. 7 D. 6 Câu12: khi giữ lưu huỳnh tà phương (S β ) dài ngày ở nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng và nhiệt độ nóng chảy thay đổi như thế nào? A.khối lượnh riêng tăng và nhiẹt độ nóng chảy giảm B. khối lượng riêng giảm và nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả 2 đều tăng D. không đổi Câu13: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A.Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ B. Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ C. Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ D. Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ Câu14:Cho pthh: H 2 SO 4 đặc, nóng + KBr  A+ B +C+ D. A, B, C,D là dãy chát nào sau đây: A.HBr, SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 C. SO 2 , HbrO, H 2 O, K 2 SO 4 D. , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 , H 2 S Câu15: Dãy chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá? A. O 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 B. S, F 2 , H 2 S, O 3 C. O 3 , F 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 D.HNO 3 , H 2 S, SO 2 , SO 3 Câu16: Dãy chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A. Cl 2 , SO 2 , FeO, Fe 3 O 4 B.SO 2 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , H 2 S C. O 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Cl 2 D. Fe, O 3 , FeCO 3 , H 2 SO 4 Câu 17: Ion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? A. Oxi B. Lưu huỳnh C.Selen D.Telu Câu18: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách: A. điện phân nước B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 C. chưng cất phân đoạn không khí lỏng D. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 Câu 19: Lưu huỳnh sôi ở 450 0 C, ở nhiệt độ nào lưu huỳnh tồn tại dưới dạng pgân tử đơn nguyên tử? A. ≥ 450 0 C B. ≥ 1400 0 C. C. . ≥ 1700 0 C D.ở nhiệt độ phòng Câu20: Cho pthh: SO 2 + KmnO 4 +H 2 OK 2 SO 4 + MnSO 4 +H 2 SO 4 Sau khi cân bằng hệ số của chất oxi hoá và chất khử là: A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 2 và 2 D. 5 và 5 Câu21: hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu được khí A. đốt hoàn toàn khí A thu được khí C có mùi hắc. khí A,C lần lượt là:A. SO 2 , hơi S B. H 2 S, hơi S C. H 2 S, SO 2 D. SO 2 , H 2 S Câu22: Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất nào sau đây (có đun nóng) sinh ra khí SO 2 ? 1, Cu 2, NaOH 3, Al 4, C 5, ZnO 6, HCl 7, HI A. 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C. 1,3,4,7 D. tất cả Câu23: Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO 2 , O 2 , CO 2 . Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các chất trên:A. Cho từng khí lội qua ddCa(OH) 2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ B. Cho từng khí lội qua dd H 2 S , dùng đầu que đóm còn tàn đỏ C. Cho hoa hồng vào các khí , dùng đầu que đóm con tàn đỏ D. B và C đúng Câu24: Có 5 khí đựng trong 5 lọ riêng biệt là Cl 2 , O 2 , HCl, O 3 , SO 2 . Hãy chọn trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các khí: A. Nhận biết màu của khí, dùng dung dịch AgNO 3 ,dung dịch HNO 3 đặc, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ, dung dịch KI. B. Dung dịch H 2 S, dung dịch AgNO 3 , dung dịch KI C. dung dịch AgNO 3 , dung dịch KI, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ D. Tất cả đều sai Câu25: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với một phi kim tạo muối và phi kim trong hợp chất có số oxi hoá là -2 , ta thu được 7,8g muối, phi kim đó là phi kim nào sau đây:A. Clo B. flo C. Lưu huỳnh D. kết quả khác Câu26: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Nếu chỉ dùng thêm một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nàop sau đây để phân biệt các dung dịch trên : A. Bari hiđroxit B. Natri hiđrôxit C. Bari clorua D. Avà C đều đúng Câu27: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụgn với dung dịch HCl dư , thu được 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc). Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen . thể tích các khí trong hỗn hợp khí X là:A. 0,224lít và 2,24 lít B. 0,124lít và 1,24 lít C. 0,224lít và 3,24 lít D. Két quả khác Câu28: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO 2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A. 15,6g và 5,3g B. 18g và 6,3g C. 15,6g và 6,3g D. Kết quả khác Câu29: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X. Công thức phân tử oleum X là công thức nào sau đây:A. H 2 SO 4 .3SO 3 B. H 2 SO 4 .2SO 3 C. H 2 SO 4 .4SO 3 D.H 2 SO 4 nSO 3 Câu30: Có 200ml dd H 2 SO 4 98% (D = 1,84 g/ml). Người ta muốn pha loãng thể tích H 2 SO 4 trên thành dung dịch H 2 SO 4 40% thì thể tích nước cần pha loãng là bao nhiêu A. 711,28cm 3 B. 533,60 cm 3 C. 621,28cm 3 D. 731,28cm Câu31: Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS 2 , người ta có thể sán xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu? A. 1558kg B. 1578kg C. 1548kg D. 1568kg Câu 32: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuát 100 tấn axit sunfuric 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ?Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 90% A. 69,44 tấn B. 68,44tấn C. 67,44 tấn D. 70,44tấn Câu33: Hoà tan một oxit kim loại X hoá trị II bằng một lượng vừa đủ ddH 2 SO 4 10% ta thu được dung dịch muối có nồng độ 11,97%. X là kim loài nào sau đây:A. Ca B. Fe C. Ba D. Mg Câu34: Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hoá trị II, người ta thu được 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g. hoà tan phàn còn lại bằng H 2 SO 4 đặc nóng người ta thấy thoát ra 0,16g khí SO 2 . X,Y là những kim loại nào sau đây:A. Hg và Zn B. Cu và Zn C. Cu và Ca D.Kết quả khác Câu35: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO 3 và Na 2 CO 3 vào 400g dung dịchdd H 2 SO 4 9,8%, đồng thời đun nóng ddthu được hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với hiđrô bằng 28,66và một ddX. C%các chất tan trong dd lần lượt là: A. 6,86% và 4,73% B.11,28% và 3,36% C. 9,28% và 1,36% D. 15,28%và 4,36% Câu36: Hoà tan 9,875g một muối hiđrrôcacbonat (muối X)vào nước và cho tác dụng với một lượng H 2 SO 4 vừa đủ, rồi đem cô cạn thì thu được 8,25g một muối sunfat trung hoà khan. Công thức phân tử của muối Xlà : A.Ba(HCO 3 ) 2 B.NaHCO 3 C.Mg(HCO 3 ) 2 D. NH 4 HCO 3 Câu37: Cho 33,2g hỗn hưp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO 2 (đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 13,8g; 7,6; 11,8 B. 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D. kết quả khác Câu38: Cho 12,8g Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư , khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu A. Na 2 SO 3 và 24,2g B.Na 2 SO 3 và 25,2g C. NaHSO 3 15g và Na 2 SO 3 26,2g D.Na 2 SO 3 và 23,2g Câu39: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe và kim loại M hoá trị II trong dd H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc) .Cũng cho lượng hỗn hợp trên hoà tan hoàn toàn vào H 2 SO 4 đặc nóng , dư thì thu được 5,6 lít khí SO 2 (đktc). M là kim loại nào sau đây:A. Ca B. Mg C.Cu D. Zn Câu40: Cho11,2g Fe và 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư sau phản ứng thu được ddA và V lít khí H 2 ở đktc. Cho ddNaOH dư vào ddA thu được kết tủaB lọc B nung trong không khí đến khối lượng không đổi được mg chất rắn. 1/ V có giá trị là:A. 2,24lít B. 3,36 lít C. 5,6l D. 4,48l E. 6,72l 2/ khối lượng chất rắn thu dược làA. 18g B.20g C.24g D.36g E.40 Câu41: để phân biệt 4 bình mất nhãn đựng rieng biệt các khí CO 2 , SO 3 , SO 2 vàN 2 , một học sinh đã dự định dùng thuốc thử(một cách trật tự) theo 4 cách dưới đây cách nào đúng A.ddBaCl 2 , ddBrom, ddCa(OH) 2 B.ddCa(OH) 2 , ddBa(OH) 2 , ddbrom C. quỳ tím ẩm, dd Ca(OH) 2 , ddBr 2 D. ddBr 2 , ddBaCl 2 , que đóm Câu42:Cho phản ứng hoá học sau: HNO 3 + H 2 SNO+ S +H 2 O Hệ số cân bằng của phản ứng làA. 2,3,2,3,4 B. 2,6,2,2,4 C. 2,2,3,2,4 D. 3,2,3,2,4 Câu43: Cho 2,52g một kim loại tác dụng vứ dd H 2 SO 4 loãng tạo ra 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là: A.Mg B.Fe C.Cr D. Mn Câu44:chokhí CO đi qua ống sứ chúa 3,2g Fe 2 O 3 đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Xgồm Fe và các oxit. Hoà tan hoàn toàn X bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu được ddY. Cô can ddY , lượng muói khan thu được la: A.4g B.8g C.20g D.48g Câu45: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml ddH 2 SO 4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:A. 6.81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 46:Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn bằng một lượng vừa đủ H 2 SO 4 loãng thấy thoát 1,344l H 2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:A. 10,27g B.8.98 C.7,25g D. 9,52g Câu 47: Hoà tan 0,54 g KL có hoá trị n không đổi trong 100 ml dd H 2 SO 4 0,4 M . Để trung hoà lượng H 2 SO 4 dư cần 200 ml dd NaOH 0,1 M . Vậy hoá trị n và KL Mlà : A. n=2 , Zn B. n=2, Mg C.n=1, K D. n=3 ,Al Câu 48: Cùng một lượng R khi hoà tan hết bằng d 2 HCl & H 2 SO 4 đ,n thì lượng SO 2 gấp 48 lần H 2 sinh ra.Mặt khác khối lượng muối Clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunphát .R là: A. Mg B. Fe C. Al D.Zn . electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C.ns 2 np 4 D. (n-1)d 10 ns 2 np 6 Câu3: trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là: A. 1,4,6B tính oxi hoá? A. O 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 B. S, F 2 , H 2 S, O 3 C. O 3 , F 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 D.HNO 3 , H 2 S, SO 2 , SO 3 Câu16: Dãy chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A . X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? A. Oxi B. Lưu huỳnh C.Selen D.Telu Câu18: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách: A. điện phân nước B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 C.