PHÒNG GD - ĐT TVT Đ ề chính th ức K Ì THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ BÀI: (Đề thi có 4 câu , 01 trang) Câu 1:( 4đ) 1/ Cho CO tác dụng với CuO đun nóng được hỗn hợp chất rắn A và khí B. Hòa tan hoàn toàn A vào H 2 SO 4 đặc nóng. Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư. Viết phương trình phản ứng hóa học. 2/ Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng cho các thí nghiệm sau: a/ Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO 4 b/ Sục khí SO 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 Câu 2: (4,5đ) 1/ Có 5 mẫu chất khí A, B, C, D, E đựng trong 5 lọ riêng biệt . Mỗi khí có một tính chất sau: a/ Khí A cháy tạo ra chất lỏng(ở nhiệt độ thường) không màu, không mùi, chất lỏng này làm cho đồng(II) sunfat khan màu trắng thành màu xanh. b/ Khí B rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong. c/ Khí C không cháy, nhưng làm vật cháy sáng chói hơn. d/ Khí D không cháy mà còn làm tắt ngọn lửa của vật đang cháy e/ Khí E tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp 2 axit có tác dụng tẩy trắng, sát trùng, diệt khuẩn. Hãy cho biết A,B, C,D, E là những khí nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2/ Xác định chất A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K và viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A + O 2 → B+C B + O 2  → xtt o , D D + E → F D + BaCl 2 + E → G ↓ + H F+ BaCl 2 → G ↓ + H H + AgNO 3 → AgCl + I I + A → J + F + NO ↑ + E J + NaOH → Fe(OH) 3 + K Câu 3:( 5,5đ) Hỗn hợp gồm 3 kim loại Cu, Fe, Mg nặng 20 gam được hòa tan hết bằng axit H 2 SO 4 loãng, thoát ra khí A, nhận được dung dịch B và chất rắn D. Thêm KOH dư vào dung dịch B rồi sục không khí để xảy ra hoàn toàn phản ứng. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4 Fe(OH) 3 ↓ Lọc kết tủa và nung đến luợng không đổi cân nặng 24 (g). Chất rắn D cũng được nung trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 5 gam. Tìm % khối lượng mỗi kim loại ban đầu? Câu 4:( 6 đ) Nung 25,28gam hỗn hợp FeCO 3 v à Fe x O y dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 40ml dung dịch Ba(OH) 2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa. 1, Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2, Tìm công thức phân tử của Fe x O y Hết Ghi chú: Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do Bộ Giáo dục - đào tạo ban hành và máy tính bỏ túi. PHÒNG GD - ĐT TVT K Ì THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2010 – 2011 Đáp án và hướng dẫn chấm đề thi chính thức môn Hóa học (Đáp án gồm có 02 trang) o0o Câu/ý Nội dung đáp án Điểm Câu 1 4đ 1, CO + CuO → Cu + CO 2 chất rắn A (Cu + CuO dư), khí B(CO 2 ) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O CO+Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2, a. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 ↓ + Cu (d 2 màu xanh+có kết tủa Cu) b, SO 2 + CO(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ +2CO 2 +H 2 O (có kết tủa, có khí ↑ ) 2SO 2 +Cu(HCO 3 ) 2 → Ca(HSO 3 ) 2 + 2CO 2 ↑ ( có khí ↑ ) 0,75đ 0,75đ 0,75đ Câu 2 4,5đ 1, Căn cứ vào tính chất đã nêu ta biết: a, A là khí H 2 : H 2 + O 2 → o t H 2 O b, B là khí CO: CO + 2 1 O 2 → CO 2 c, C là khí O 2 d, D là khí CO 2 e, E là khí Cl 2 : Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 0,5đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ 2, A: Là FeS 2 hoặc FeS FeS 2 + O 2 → SO 2 + Fe 2 O 3 (B) SO 2 + O 2  → xtt o , SO 3 (D) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (D) (E) (F) SO 3 +BaCl 2 +H 2 O → BaSO 4 ↓ +2HCl (D) (E) (G) (H) H 2 SO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2HCl (F) (G) (H) HCl +AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 3 (H) (I) 8HNO 3 +FeS 2 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 5NO ↑ +2H 2 O (J) (F) (E) Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 + 3NaNO 3 (J) (K) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 3 5,5đ Cu không tan trong H 2 SO 4 loãng là chất rắn D khi nung trong không khí. 2Cu +O 2 → o t 2CuO ta có m Cu = 80 5 . 64 = 4 (g) ⇒ m Mg +m Fe = 16(g) 1đ 0,5đ % Cu= 20 4 x 100 = 20% Theo bài ra ta có phương trình: Fe + H 2 SO 4(l) → FeSO 4 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ FeSO 4 + 2KOH → Fe(OH) 2 ↓ +K 2 SO 4 MgSO 4 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ +K 2 SO 4 4Fe(OH) 2 +O 2 +H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ 2Fe(OH) 3 → o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O Mg(OH) 2 → o t MgO +H 2 O Theo phương trình phản ứng: Lượng oxit bằng 24 – 26 = 18 g → 0,5mol Gọi x là số mol của Fe Gọi y là số mol của Mg Ta có hệ phương trình: { 2,0 162456 5,05,1 ==→ =+ =+ yx yx yx m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g). %Fe = %56%100 20 2,11 =× m Mg = 4,8(g) ⇒ %Mg =24% 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 Thu được 7,88 gam kết tủa đó là BaCO 3 ↓ ta có 32 OFe n = 0,14 mol; 2 )(OHBa n = 0,06 mol; 3 BaCO n = 0,04mol 1 2đ Theo bài ra ta có phương trình: 4FeCO 3 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 ↑ (1) 2Fe x O y + ( 2 23 yx − ) 322 OxFeO → (2) CO 2 +Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ +H 2 O (3) 2CO 2 +Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 (4) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2 4đ Do ↓ 〉 32 )( BaCOOHBa nn nên có 2 khả năng xảy ra: Nếu Ba(OH) 2 dư (0,02 mol) thì moln CO 04,0 2 = (không có phản ứng (4)) )(64,20)11604,0(28,25 gm yx OFe =×−=→ 32 OFe n tạo ra từ khí Fe x O y = 0,14 - 2 04,0 = 0,12 (mol) → Số mol Fe= 0,24 (mol) còn số mol O = 0,45 (mol) → Tỉ số O : Fe = 1,875 >1,5 (loại ). Vậy 2 )(OHBa n không dư; 0,025 mol Ba(OH) 2 tham dư phản ứng (4) khi đó 2 CO n = 0,04 + 0,04 = 0,08(mol) Vậy )(16)11608,0(28,25 gm yx OFe =×−= Số mol Fe 2 O 3 tạo ra ở (2) = 0,14 - 2 08,0 = 0,1 (mol) )(161601,0 32 gm OFe =×=→ 2đ 2đ → O 2 dư phản ứng (2) = 0 và oxit sắt ban đầu là Fe 2 O 3. (Ghi chú: Học sinh có thể giải bằng nhiều phương pháp khác nhau nhưng lí luận hợp lí và có kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa.) . tố hóa học do Bộ Giáo dục - đào tạo ban hành và máy tính bỏ túi. PHÒNG GD - ĐT TVT K Ì THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2010 – 2011 Đáp án và hướng dẫn chấm đề thi chính thức môn Hóa học (Đáp án. GD - ĐT TVT Đ ề chính th ức K Ì THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ BÀI: (Đề thi có 4 câu , 01 trang) Câu 1:( 4đ). → FeSO 4 ↓ + Cu (d 2 màu xanh +có kết tủa Cu) b, SO 2 + CO(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ +2CO 2 +H 2 O (có kết tủa, có khí ↑ ) 2SO 2 +Cu(HCO 3 ) 2 → Ca(HSO 3 ) 2 + 2CO 2 ↑ ( có khí ↑ ) 0,75đ 0,75đ 0,75đ Câu