1 Nguyễn Minh Sắc -0934.393.584 RÈN LUYỆN ,HỌC TẬP VÌ NGÀY MAI LẬP NGHIỆP TRƯỜNG THPT LÝ THƯ ỜNG KIỆT ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM - MÔN HÓA HỌC-NĂM HỌC 2011 Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm)  Họ, tên thí sinh:  Số báo danh: Câu 1:Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe x 0 y và FeS vừa đủ trong 180ml HN0 3 1M thu được dung dịch Y không chứa muối sunfat và 2,016 lít khí N0 2 (đktc).Cho dung dịch Ba(0H) 2 dư vào dung dịch Y để tạo ra kết tủa Z.Lọc lấy phần kết tủa Z và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 4,73 gam chất rắn.Phần trăm khối lượng Fe x 0 y trong hỗn hợp X là. A:64,5% B:78,43 % C:32,25% D:21,57 % Câu 2:Phát biểu nào sau đây là sai. A:Nguyên tố Flo có độ âm điện nhỏ nhất.Vì vậy ,Flo là phi kim mạnh nhất. B:Trong phòng thí nghiệm dùng các chất oxi hóa mạnh như KMn0 4 ;Mn0 2 trong môi trường axit để điều chế khí Clo. C:Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị khác nhau về bản chất liên kết và điều kiện liên kết. D:Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện được gọi là ion. Câu 3 .Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại X,Y,Z có hóa trị lần lượt là 3;2;1 và tỉ lệ mol lần lượt là 1;2;3 trong đó số mol X bằng a mol.Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch chứa y (gam) HN0 3 lấy dư 25%.Sau phản ứng thu được dung dịch B không chứa NH 4 N0 3 và V(lit) hỗn hợp khí C gồm N0 2 và N0.Biểu thức lien hệ giữa y,a và V là: A:y= 78,75. 10 22,4 V a        B:y=32,5.( 25 12,5 224 V a  ) C:y= 63. 10 22,4 V a        D:y=78,75. 10 224 V a        Câu 4.Một muối có công thức C 3 H 10 0 3 N 2 .Lấy 14,64 gam A cho phản ứng hết với 150 ml K0H 1M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn .Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A:12,12 gam B:13,8 gam C:23,04 gam D:20,34 gam Câu 5.Có bao nhiêu hợp chất thơm có cùng công thức phân tử C 7 H 8 0 A:3 B:4 C:5 D:6 Câu 6.Hỗn hợp hơi gồm hidro ,một anken và một ankin có cùng số nguyên tử C trong phân tử,có tỉ khối so với hidro là 7,8 .Sau khi cho hỗn hợp qua Ni đun nóng để có phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp mới có tỉ khối hơi và hỗn hợp đầu là 20 9 .CTPT của anken và ankin lần lượt là. A:C 2 H 4 và C 2 H 2 B:C 3 H 6 và C 3 H 4 C: C 4 H 6 và C 4 H 8 D: C 2 H 4 và C 3 H 4 Câu 7: Trong các phản ứng sau: 1, dung dịch Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 2, dung dịch NaHCO 3 + FeCl 3 3, dung dịch Na 2 CO 3 + CaCl 2 4, dung dịch NaHCO 3 + Ba(OH) 2 5, dung dịch(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 6, dung dịch Na 2 S + AlCl 3 Các phản ứng có tạo đồng thời cả kết tủa và khí bay ra là: A.2,5,6 B. 2, 3, 5 C. 1, 3, 6 D. 2, 5 Câu 8 : Cho lần lượt các chất C 2 H 5 Cl, C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, C 6 H 5 Cl, vào dd NaOH loãng đun nóng. Hỏi mấy chất có phản ứng? A. Cả bốn chất B. Một chất C.Hai chất D. Ba chất Câu 9: Cho sơ đồ: C 6 H 6  X  Y  Z  m-HO-C 6 H 4 -NH 2 Thì X, Y, Z tương ứ ng là: A. C 6 H 5 Cl, C 6 H 5 OH, m - HO - C 6 H 4 - NO 2 B. C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 NH 2 , m - HO - C 6 H 4 - NO 2 C. C 6 H 5 Cl, m - Cl - C 6 H 4 - NO 2 , m - HO - C 6 H 4 - NO 2 D. C 6 H 5 NO 2 , m - Cl - C 6 H 4 - NO 2 , m - HO - C 6 H 4 - NO 2 Câu 10.Cho m gam hỗn hợp X gồm Na 2 0 và Al 2 0 3 lắc với nước cho PƯ hoàn toàn thì thu được 200 ml dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan duy nhất có nồng độ 0,5 M .Thổi khí C0 2 dư vào dung dịch A được a gam kết tủa.Thể tích C0 2 (đktc) phản ứng là. A: 2,24 lit B:4,48 lit C:3,36 lit D:1,12 lit Câu 11.Đun nóng 16,6 gam hỗn hợp gồm 3 rượu ,đơn chức A0H,B0H và R0H với H 2 S0 4 đặc 140 0 C ta thu được 13,9 gam hỗn hợp 6 ete có số mol bằng nhau.Mặt khác đun nóng hỗn hợp A với H 2 S0 4 đặc ở 180 0 C thì thu được V lit hỗn hợp khí chỉ gồm 2 olefin .Giá trị của V là. A.3,36 lit B.1,68 lit C.4,48 lit D.6,72 lit Câu 12: Trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái cơ bản) có số electron độc thân lần lượt là: A. 3, 1, 2, 2. B. 1, 1, 2, 8. C. 1, 1, 0, 4. D. 3, 1, 2, 8. Câu 13.Tính chất hóa học giống nhau giữa các chất :este, lipit,saccarozo,glucozo là A. Ph ả n ứ ng v ớ i Cu(0H) 2 B .Ph ả n ứ ng v ớ i dung d ị ch ki ề m C .Ph ả n ứ ng xà phòng hóa D . Ph ả n ứ ng th ủ y phân Câu 14: Cho các phát biểu sau: 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau. 2. Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch. 3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn. 4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi. 5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. Các phát biểu sai: 2 Nguyễn Minh Sắc -0934.393.584 RÈN LUYỆN ,HỌC TẬP VÌ NGÀY MAI LẬP NGHIỆP A. 3, 4. B. 3, 5. C. 2, 3. D. 4, 5. Câu 15 : Chất hữu cơ X có tỉ khối hơi so với metan bằng 4,625. Khi đốt cháy X thu được số mol H 2 O bằng số mol X đã cháy, còn số mol CO 2 bằng 2 lần số mol nước. X tác dụng đươc với Na, NaOH và AgNO 3 trong dung dịch NH 3 sinh ra Ag. Công thức cấu tạo của X là: A. HCOOCH 2 CH 3 B. C 2 H 5 COOH C. HOOC - CHO D. HOCH 2 CH 2 CHO Câu 16:A là dung dịch H 2 S0 4 .B là dung dịch Na0H.Trộn 50ml dung dịch A với 50ml dung dịch B được dung dịch C.Cho quỳ tím vào C thấy có màu đỏ.Thêm từ từ 20ml dung dịch Na0H 0,1M vòa dung dịch C thấy quỳ tím trở lại màu tím.Mặt khác,trộn 50ml dung dịch A với 100ml dung dịch B được dung dịch D.Cho quỳ tím vào D thấy có màu xanh .Thêm từ từ 20ml dung dịch HCl 0,1M vào D thấy quỳ trở lại màu tím .Nồng độ mol (mol/l) các dung dịch A,B lần lượt là. A:0,08 và 0,04 B:0,08 và 0,12 C:0,04 và 0,08 D:0,12 và 0,08 Câu 17: Cho các chất tham gia phản ứng: a) S+F 2 b) SO 2 +H 2 S c) SO 2 +O 2 d) S+H 2 SO 4 (đặc, nóng) e) H 2 S+Cl 2 (dư)+H 2 O f) SO 2 +Br 2 +H 2 O Số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức +6 là: A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 18: Có thể điều chế cao su Buna (X) từ các nguồn thiên nhiên theo các sơ đồ sau. Hãy chỉ ra sơ đồ sai: A. CaCO 3 → CaO → CaC 2 → C 2 H 2 →C 4 H 4 → Buta-1,3-đien → X B. Tinh bột → glucozơ → C 2 H 5 OH → Buta-1,3-đien→ X C. CH 4 → C 2 H 2 →C 4 H 4 → Buta-1,3-đien → X D. Xenlulozơ → glucozơ → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → Buta-1,3-đien → X Câu 19: Chất nào sau đây không có liên kết cho-nhận A. HClO 3 . B. CO 2 . C. NH 4 Br. D. HNO 3 Câu 20: Cho 2 chất X và Y có công thức phân tử là C 4 H 7 ClO 2 thoả mãn: X + NaOH muối hữu cơ  X 1 + C 2 H 5 OH + NaCl Y+ NaOH  muối hữu cơ Y 1 +C 2 H 4 (OH) 2 +NaCl. Xác định X và Y. A. CH 2 ClCOOC 2 H 5 và HCOOCH 2 CH 2 CH 2 Cl B. CH 3 COOCHClCH 3 và CH 2 ClCOOCH 2 CH 3 C. CH 2 ClCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl D. CH 3 COOC 2 H 4 Cl và CH 2 ClCOOCH 2 CH 3 Câu 21: Dung dịch Br 2 màu vàng, chia làm 2 phần. Dẫn khí X không màu qua phần I thấy mất màu. Khí Y không màu qua phần II, thấy dung dịch sẫm màu hơn. X và Y là: A. HI và SO 2 B. H 2 S và SO 2 C. SO 2 và H 2 S D. SO 2 và HI Câu 22: Cho các chất Đimetylamin (1), Metylamin (2), Amoniac (3), Anilin (4), p-metylanilin (5), p-nitroanilin (6). Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là: A. (1), (2), (3), (4), (5), (6) B. (3), (2), (1), (4), (5), (6) C. (6), (4), (5), (3), (2), (1) D. (6), (5), (4), (3), (2), (1) Câu 23 : Có các nhận xét sau đây 1/ Tính chất của chất hữu cơ chỉ phụ thuộc vào cấu tạo hóa học mà không phụ thuộc vào thành phần phân tử của chất. 2/ Trong phân tử chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị. 3/ Các chất C 2 H 2 , C 3 H 4 và C 4 H 6 là đồng đẳng với nhau. 4/ Rượu etylic và axit fomic có khối lượng phân tử bằng nhau nên là các chất đồng phân với nhau. 5/ o-xilen và m-xilen là hai đồng phân cấu tạo khác nhau về mạch cacbon. Những nhận xét không chính xác là: A. 1; 3; 5 B. 2; 4; 5 C. 1; 3; 4 D. 2; 3; 4 Câu 24 : Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ là abumin (lòng trắng trứng), etylen glicol, glucozơ, NaOH. Dùng thuốc thử nào để phân biệt chúng: A. AgNO 3 / NH 3 . B. Nước Br 2 C. dd H 2 SO 4 . D. CuSO 4 , Câu 25: Đem oxi hóa 2,76 gam rượu etylic, thu được dung dịch A có chứa anđehit, axit, rượu và nước. Một nửa lượng dung dịch A cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong amoniac, thu được 3,024 gam bạc kim loại. Một nửa dung dịch A còn lại trung hòa vừa đủ 10 ml dung dịch NaOH 1M. Phần trăm khối lượng rượu etylic đã bị oxi hóa là: A. 80% B. 45% C. 40% D. 90% Câu 26 : Hãy chỉ ra kết luận không đúng: A. Andehit fomic phản ứng được với phenol trong điều kiện thích hợp tạo polime. B. C 2 H 4 và C 2 H 3 COOH đều có phản ứng với dung dịch nước brom. C. Glixerol có tính chất giống rượu đơn chức nhưng có phản ứng tạo phức tan với Cu(OH) 2 . D. Axit metacrylic chỉ có thể tham gia phản ứng trùng hợp. Câu 27 : Cho phản ứng sau: Anken (C n H 2n ) + KMnO 4 + H 2 O → C n H 2n (OH) 2 + KOH + MnO 2 . Nhận xét nào sau đây không đúng ? A. Đây là phản ứng oxi hoá - khử, trong đó anken thể hiện tính khử. B. C n H 2n (OH) 2 là rượu đa chức, có thể phản ứng với Cu(OH) 2 tạo phức tan. C. Phản ứng này là cách duy nhất để điều chế rượu 2 lần rượu. D. Tổng hệ số ( nguyên) của phương trình đã cân bằng là 16. Câu 28: Có 2 axit cacboxylic thuần chức X và Y. Trộn 1 mol X với 2 mol Y rồi cho tác dụng với Na dư được 2 mol H 2 . Số nhóm chức trong X và Y là: A. X, Y đều đơn chức. B. X đơn chức, Y 2 chức C. X 2 chức, Y đơn chức. D. X, Y đều 2 chức Câu 29: Dung dịch A (loãng) chứa 0,04 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,6 mol HCl có khả năng hòa tan được Cu với khối lượng tối đa là: A. 12,16 g. B. 11,52 g. C. 6,4 g. D. 12,8 g. Câu 30 : Ta tiến hành các thí nghiệm: MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl (1). Nhiệt phân KClO 3 (2). Nung hỗn hợp: CH 3 COONa + NaOH/CaO (3). Nhiệt phân NaNO 3 (4). Các thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí gây ô nhiễm môi trường là: A. (1) và (3). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (1) và (4). 3 Nguyn Minh Sc -0934.393.584 RẩN LUYN ,HC TP Vè NGY MAI LP NGHIP Cõu 31: 3,52 gam mt este E ca axit cacboxylic no n chc v ancol no n chc phn ng va ht vi 40ml dung dch NaOH 1 M, thu c cht X v cht Y. t chỏy 0,6 gam cht Y cho 1,32 gam CO 2 . Khi b oxi húa, cht Y chuyn thnh andehit. Cụng thc cu to ca este E v cht Y l ( gi s cỏc phn ng u t hiu sut 100% ) A. C 2 H 5 COOCH 3 ; CH 3 CH 2 OH B. CH 3 COOCH 2 CH 3 ; CH 3 CH 2 OH C. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 ; CH 3 CH 2 CH 2 OH D. HCOOCH(CH 3 )CH 3 ; CH 3 CH 2 OH Cõu 32.Dóy c sp xp theo chiu tng dn tớnh axit. A:HC00H< CH 3 C00H < C 2 H 5 C00H < C 6 H 5 0H < H 2 C0 3. B.H 2 C0 3 < C 6 H 5 0H < HC00H < CH 3 C00H < C 2 H 5 C00H C.C 6 H 5 0H < H 2 C0 3 < C 2 H 5 C00H <CH 3 C00H <HC00H. D. H 2 C0 3 < C 6 H 5 0H <C 2 H 5 C00H <CH 3 C00H < HC00H Cõu 33.Hũa tan m gam hn hp 3 kim loi Na,Ba,Al cú t l s mol tng ng ln lt l 1:2:3 bng 100 ml dung dch axit HCl 0,3M.Sau phn ng thu c 1,232 lớt khớ H 2 (ktc) v a gam kim loi Al d.Giỏ tr ca m l A . 7,56 gam B .3,78 gam C. 1,89 gam D .5,67 gam Cõu 34.X l hn hp hai kim loi Mg,Zn .Y l dung dch H 2 S0 4 cha dừ nng . TN1:Cho 24,3 gam X vo 2 lớt Y,sinh ra 8,96 lớt khớ H 2 . TN2:Cho 24,3 gam X vo 3 lớt Y,sinh ra 11,2 lớt khớ H 2. Chng t rng . A : TN1 X khụng tan h t. B. T N2 X khụng tan h t C :Trong c 2 TN ,X khụng tan h t D . TN1 X tan h t Cõu 35.Cho 12,88 gam hn hp Mg v Fe vo 700 ml dung dch AgN0 3 .Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c cht rn C nng 48,72 gam v dung dch D.Cho dung dch Na0H d vo D ,ri ly kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c 14 gam cht rn.Nng C M ca dung dch AgN0 3 ó dựng l. A. 0,6 M B .0,8 M C .0,3 M D .0,4 M Cõu 36: Dóy gm cỏc cht, ion va cú tớnh kh va cú tớnh oxi hoỏ l: A. HCl, Na 2 S, NO 2 , Fe 2+ . B. Fe(OH) 2 , Fe 2+ , FeCl 2 , FeO. C. FeO, H 2 S, Cu, HNO 3 . D. NO 2 , Fe 2+ , SO 2 , FeCl 3 , SO 3 2- . Cõu 37: Cho X là một aminoaxit. Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M và thu đợc 1,835 gam muối khan. Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2%. Công thức cấu tạo của X là A.(NH 2 ) 2 C 5 H 9 COOH. B. NH 2 C 3 H 6 COOH. C. (NH 2 ) 2 C 3 H 5 COOH. D. NH 2 C 3 H 5 (COOH) 2 . Cõu 38: Phản ứng nào dới đây không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử glucozơ? A.Phản ứng tráng gơng dể chứng tỏ trong phân tử glucozơ có nhóm CHO. B.Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có 5 nhóm OH . C.Phản ứng với 5 phân tử CH 3 COOH để chứng minh có 5 nhóm OH trong phân tử. D.Hòa tan Cu(OH) 2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức OH. Câu39: Hỗn hợp X gồm 2 ancol. Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X bằng 10,64 lít O 2 thu đợc 7,84 lít CO 2 , các thể tích khí đều đo ở đktc. Hai ancol trong X là A.HO(CH 2 ) 3 OH và HO(CH 2 ) 4 OH. B. HO(CH 2 ) 3 OH và CH 3 (CH 2 ) 3 OH. C. CH 3 (CH 2 ) 2 OH và HO(CH 2 ) 4 OH. D. CH 3 (CH 2 ) 2 OH và CH 3 (CH 2 ) 3 OH. Cõu 40.Trn 3 dung dch H 2 S0 4 0,1 M ,HCl 0,2 M,HN0 3 vi th tớch bng nhau c dung dch A.Cho 300ml dung dch A tỏc dng vi Vml dung dch B cha Na0H 0,2M v Ba(0H) 2 0,1M c dung dch C cú pH =1.Giỏ tr ca V l: A :0,24 lớt B :0,08 lớt C :0,12 lớt D : 0,36 lớt Cõu 41: Sn phm chớnh ca phn ng: Propen + HOCl l: A. CH 3 CH(OH)CH 2 Cl B. CH 3 CHClCH 2 OH C. CH 3 CH(OCl)CH 3 D. CH 3 CH 2 CH 2 OCl Cõu 42: T m gam tinh bt iu ch c 575ml ru etylic 10 0 (khi lng riờng ca ru nguyờn cht l 0,8 gam/ml) vi hiu sut c quỏ trỡnh l 75%, giỏ tr ca m l: A. 108g B. 60,75g C. 75,9375g D. 135g Câu43: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 1M và Al 2 (SO 4 ) 3 1,5M tác dụng với dung dịch NH 3 d, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn có khối lợng là: A.23,3 gam. B. 30,6 gam. C. 15,3 gam. D. 8,0 gam. Câu44: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu : AlCl 3 , ZnCl 2 . FeSO 4 . Fe(NO 3 ) 3 . NaCl. Chỉ dùng dung dịch nào dới đây để phân biệt các lọ mất nhón trên ? A. Na 2 CO 3 . B. Ba(OH) 2 . C. NH 3 . D. NaOH. Cõu 45: Hai este A, B l dn xut ca benzen cú cụng thc phõn t l C 9 H 8 O 2 , A v B u cng hp vi brom theo t l mol l 1: 1, A tỏc dng vi dung dch NaOH cho mt mui v mt anehit. B tỏc dng vi dung dch NaOH d cho 2 mui v nc, cỏc mui u cú phõn t khi ln hn phõn t khi ca CH 3 COONa. Cụng thc cu to thu gn ca A v B ln lt l: A. HOOCC 6 H 4 CH=CH 2 v CH 2 =CHCOOC 6 H 5 . B. C 6 H 5 COOCH=CH 2 v C 6 H 5 CH=CHCOOH. C. HCOOC 6 H 4 CH=CH 2 v HCOOCH=CHC 6 H 5. D. C 6 H 5 COOCH=CH 2 v CH 2 =CHCOOC 6 H 5. Cõu 46: in phõn dung dch hn hp x mol NaCl v y mol CuSO 4 vi in cc tr mng ngn xp. Dung dch sau in phõn ho tan c hn hp Fe v Fe 2 O 3 . Mi quan h gia x v y l: A. x < 2y B. x 2y C. x = 2y D. x > 2 y Cõu 47: Trong mt cc nc cú ho tan a mol Ca(HCO 3 ) 2 v b mol Mg(HCO 3 ) 2 . kh cng ca nc trong cc cn dựng V lớt nc vụi trong, nng p mol/lit. Biu thc liờn h gia V vi a, b, p l A. V = (a +2 b)/p. B. V = (a + b)/2p. C. V = (a + b)/p. D. V = (a + b) p. Câu 48: Nguyên tố R tạo với hyđrô hợp chất khí công thức RH 4 . Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 53,33% về khối lợng. Vậy R là: A.N. B. C. C. P. D. Si. Câu 49: in phõn 1 lớt dung dch X gm CuS0 4 0,2M v HCl x(M) .Sau mt thi gian in phõn thu c dung dch Y cú pH=1 v khi lng dung dch gim i 5,4 gam so vi khi lng ban u .Cho 9,6 gam hn hp kim loi Mg,Fe cú t l mol tng ng l 1:1 vo dung dch Y n khi phn ng xy ra hon ton thu c m gam cht rn .Giỏ tr ca m l A. 7,24gam B. 14,48 gam C. 3,62 gam D. 5,43.gam Câu50: Dóy ion nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính ion? A. Mg 2+ , Na + , O 2- , F - . B. Mg 2+ , Na + , F - , O 2- . C. O 2- , F - , Na + , Mg 2+ . D. Na + , Mg 2+ , O 2- , F - . 4 Nguyễn Minh Sắc -0934.393.584 RÈN LUYỆN ,HỌC TẬP VÌ NGÀY MAI LẬP NGHIỆP Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1 A 11 C 21 D 31 C 41 A 2 A 12 C 22 D 32 C 42 A 3 A 1 3 D 23 C 33 B 43 C 4 B 14 B 24 D 34 A 44 C 5 C 15 C 25 A 35 D 45 D 6 B 16 B 26 D 36 D 46 A 7 A 17 B 27 C 37 D 47 A 8 C 18 D 28 C 38 A 48 D 9 D 19 B 29 D 39 A 49 B 10 A 20 C 30 A 40 B 50 B MỘT SỐ KĨ THUẬT GIẢI NHANH Câu 1:Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe x 0 y và FeS vừa đủ trong 180ml HN0 3 1M thu được dung dịch Y không chứa muối sunfat và 2,016 lít khí N0 2 (đktc).Cho dung dịch Ba(0H) 2 dư vào dung dịch Y để tạo ra kết tủa Z.Lọc lấy phần kết tủa Z và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 4,73 gam chất rắn.Phần trăm khối lượng Fe x 0 y trong hỗn hợp X là. A:64,5% B:78,43% C:32,25% D:21,57% Khối lượng chất rắn gồm Fe 2 0 3 và BaS0 4 là 4,73 gam.Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nito,số mol N0 3 - bằng 0,09 molnFe 3+ = 0,03 mol nFe 2 0 3 = 0,015 mol mFe 2 0 3 =2,4 gam  mBaS0 4 =2,33 gam nBaS0 4 =0,01molnFeS=0,01 mol số mol e nhường = số e nhận =0,09 mol  Fe x 0 y là Fe 2 0 3 nFe 2 0 3 ban đầu = (0,015x2-0,01)/2=0,01 mol(bảo toàn nguyên tố Fe)  %Fe x 0 y =[(0,01x160)/(0,01x160+0,01x88)]x100%= 64,5 %  A đúng . Câu 3.Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại X,Y,Z có hóa trị lần lượt là III;II;I có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:3 trong đó số mol X bằng a mol.Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch chứa y (gam) HN0 3 lấy dư 25%.Sau phản ứng thu được dung dịch B không chứa NH 4 N0 3 và V(lit) hỗn hợp khí C gồm N0 2 và N0.Biểu thức lien hệ giữa y,a và V là: A:y= 78,75. 10 22,4 V a        B:y=32,5.( 25 12,5 224 V a  ) C:y= 63. 10 22,4 V a        D:y=78,75. 10 224 V a        Số mol hh khí C↑=V/22,4 (mol),nX=1/2nY=1/3nZ=a mol  tổng số mol N0 3 - =3a+2.2a+1.3a=10a( mol).Vậy số mol HN0 3 =nC↑+nN0 3 - =V/22,4+10a mol  khối lượng ddHN0 3 lấy dư 25%: y=63.1,25.(10a+V/22,4)=78,75.(10a+V/22,4)  A đúng Câu 4 .Một muối có công thức C 3 H 10 0 3 N 2 .Lấy 14,64 gam A cho phản ứng hết với 150 ml K0H 1M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn .Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A:12,12 gam B:13,8 gam C:23,04 gam D:20,34 gam C 3 H 10 0 3 N 2  C 3 H 9 N-HN0 3. Ta coi PU giữa C 3 H 10 0 3 N 2 v à K0H là PƯ giữa HN0 3 và K0H  chất rắn sau PƯ là KN0 3 và K0H dư  m=13,8 Câu 6.Hỗn hợp hơi gồm hidro ,một anken và một ankin có cùng số nguyên tử C trong phân tử,có tỉ khối so với hidro là 7,8 .Sau khi cho hỗn hợp qua Ni đun nóng để có phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp mới có tỉ khối hơi và hỗn hợp đầu là 20 9 .CTPT của anken và ankin lần lượt là. A:C 2 H 4 và C 2 H 2 B:C 3 H 6 và C 3 H 4 C:C 4 H 6 và C 4 H 8 D:C 2 H 4 và C 3 H 4 Áp dụng công thức ( 1) 7( ) n a b k b a    với k là số liên kết  +vòng.Ở đây 1<k<2  7,8.(7,8.20 /9 1) 1,9 7(7,8.20 / 9 7,8) n k     .Với k=1  n=1,9,với k=2  n=3,8.Vậy A hoặc B có thể là đúng ,các bạn suy luận dựa vào tỉ khối sau so với tỉ khối hơi ban đầu là 20/9 thì dễ dàng  C đúng Câu 10.Cho m gam hỗn hợp X gồm Na 2 0 và Al 2 0 3 lắc với nước cho PƯ hoàn toàn thì thu được 200 ml dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan duy nhất có nồng độ 0,5 M .Thổi khí C0 2 dư vào dung dịch A được a gam kết tủa.Thể tích C0 2 (đktc) phản ứng là. A:2,24 lit B:4,48 lit C:3,36 lit D:1,12 lit PTPƯ.2Na0H +2Al 2 0 3  2 NaAl0 2 +H 2 0. NaAl0 2 +C0 2 +2H 2 0  Al(0H) 3 +NaHC0 3 nNaAl02 =0,2.0,5 =0,1 mol  VC0 2 = 0,1.22,4=2,24 lít  A đúng Câu 11.Đun nóng 16,6 gam hỗn hợp gồm 3 rượu ,đơn chức A0H,B0H và R0H với H 2 S0 4 đặc 140 0 C ta thu được 13,9 gam hỗn hợp 6 ete có số mol bằng nhau.Mặt khác đun nóng hỗn hợp A với H 2 S0 4 đặc ở 180 0 C thì thu được V lit hỗn hợp khí chỉ gồm 2 olefin .Giá trị của V là. A.3,36 lit B.1,68 lit C.4,48 l it D.6,72 lit 2Rượu  ete + nước .Khối lượng nước = 16,6- 13,9 =2,7 gam  n rượu=2nH 2 0 =0,3 mol ,6 ete có số mol bằng nhau  3 rượu có số mol bằng nhau  số mol mỗi rượu bằng 0,1 mol.Hỗn hợp khí gồm 2 aken  có 2 rượu tạo ra aken  n anken =0,2 mol  V=0,2.22,4=4,48 lít  C đúng Câu 15: Chất hữu cơ X có tỉ khối hơi so với metan bằng 4,625. Khi đốt cháy X thu được số mol H 2 O bằng số mol X đã cháy, còn số mol CO 2 bằng 2 lần số mol nước. X tác dụng đươc với Na, NaOH và AgNO 3 trong dung dịch NH 3 sinh ra Ag. Công thức cấu tạo của X là: A . HCOOCH 2 CH 3 B. C 2 H 5 COOH C. HOOC - CHO D. HOCH 2 CH 2 CHO nC0 2 =2nH 2 0=2nX  Chất HC X có 2 nguyên tử cacbon  C đúng Câu 16:A là dung dịch H 2 S0 4 .B là dung dịch Na0H.Trộn 50ml dung dịch A với 50ml dung dịch B được dung dịch C.Cho quỳ tím vào C thấy có màu đỏ.Thêm từ từ 20ml dung dịch Na0H 0,1M vòa dung dịch C thấy quỳ tím trở lại màu tím.Mặt khác,trộn 50ml dung dịch A với 100ml dung dịch B được dung dịch D.Cho quỳ tím vào D thấy có màu xanh .Thêm từ từ 20ml dung dịch HCl 0,1M vào D thấy quỳ trở lại màu tím .Nồng độ mol (mol/l) các dung dịch A,B lần lượt là. A:0,08 và 0,04 B:0,08 và 0,12 C:0,04 và 0,08 D:0,12 và 0,08 Gọi a,b lần lượt là nồng độ mol của dd A,B TN1.Cho quỳ tím vào C thấy quỳ có màu đỏ  dư axit (1) TN2.Cho quỳ tím vào C thấy quỳ có màu xanh  dư kiềm (2) Từ (1),(2) ta có hệ PT 50 50 20.0,1 50 100 20.0,1 a b a b          a=0,12, b=0,08  B đúng Câu 23: Có các nhận xét sau đây 5 Nguyn Minh Sc -0934.393.584 RẩN LUYN ,HC TP Vè NGY MAI LP NGHIP 1/ Tớnh cht ca cht hu c ch ph thuc vo cu to húa hc m khụng ph thuc vo thnh phn phõn t ca cht. 2/ Trong phõn t cht hu c, cỏc nguyờn t liờn kt vi nhau theo ỳng húa tr. 3/ Cỏc cht C 2 H 2 , C 3 H 4 v C 4 H 6 l ng ng vi nhau. 4/ Ru etylic v axit fomic cú khi lng phõn t bng nhau nờn l cỏc cht ng phõn vi nhau. 5/ o-xilen v m-xilen l hai ng phõn cu to khỏc nhau v mch cacbon. Nhng nhn xột khụng chớnh xỏc l: A. 1; 3; 5 B. 2; 4; 5 C. 1; 3; 4 D. 2; 3; 4. c bi d dng phỏt hin 4 sai loi A. í 1/ Tớnh cht ca cht hu c ch ph thuc vo cu to húa hc m khụng ph thuc vo thnh phn phõn t ca cht. õy l mt khng nh sai,tớnh cht ca cht HC ph thuc vo c 2 yu t trờn Chn C Cõu 25: em oxi húa 2,76 gam ru etylic, thu c dung dch A cú cha anehit, axit, ru v nc. Mt na lng dung dch A cho tỏc dng hon ton vi lng d dung dch AgNO 3 trong amoniac, thu c 3,024 gam bc kim loi. Mt na dung dch A cũn li trung hũa va 10 ml dung dch NaOH 1M. Phn trm khi lng ru etylic ó b oxi húa l: A. 80% B. 45% C. 40% D. 90% nC 2 H 5 0H=0,06 mol,nAg=0,028 mol nCH 3 CH0=0,014 mol,nNa0H = 0,01 mol nCH 3 C00H =0,01 mol .S mol C 2 H 5 0H b oxi húa= 2.(0,01+0,014)=0,048 mol % ru b oxi húa =(0,048:0,06).100%= 80% A ỳng Cõu 31: 3,52 gam mt este E ca axit cacboxylic no n chc v ancol no n chc phn ng va ht vi 40ml dung dch NaOH 1 M, thu c cht X v cht Y. t chỏy 0,6 gam cht Y cho 1,32 gam CO 2 . Khi b oxi húa, cht Y chuyn thnh andehit. Cụng thc cu to ca este E v cht Y l ( gi s cỏc phn ng u t hiu sut 100% ) A. C 2 H 5 COOCH 3 ; CH 3 CH 2 OH B. CH 3 COOCH 2 CH 3 ; CH 3 CH 2 OH C. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 ; CH 3 CH 2 CH 2 OH D. HCOOCH(CH 3 )CH 3 ; CH 3 CH 2 OH nC0 2 =0,03 mol M Y =0,6:(0,03/n)=20n(vi n s cacbon cú trong Y) n=3 M Y =60 C ỳng Cõu 33.Hũa tan m gam hn hp 3 kim loi Na,Ba,Al cú t l s mol tng ng ln lt l 1:2:3 bng 100 ml dung dch axit HCl 0,3M.Sau phn ng thu c 1,232 lớt khớ H 2 (ktc) v a gam kim loi Al d.Giỏ tr ca m l A.7,56 gam B.3,78 gam C.1,89 gam D.5,67gam Cn la ý ,kim loi kim tỏc dng vi axit trc sau khi axit ht thỡ kim loi d tỏc dng vi nc .Gi x l s mol ca Na nBa= 2x,nAl=3x.Vỡ sau P ch cú Al d Na,Ba P ht ,Al P mt phn Ba ngoi phn ng vi axit con p vi nc to ra mụi trng kim t ú Al mi cú iu kin P.Gi y l s mol Ba p vi nc nBa p vi axit= 2x-y,nAl P = 2y 0,03 2 2 0,04 2 0,055 nHCl mol nH nHCl mol nH mol 2y+2.3y=0,04.2(nh lut bo ton e) y=0,01mol 0,03 2 0,03 2.(2 ) 0,03 nHCl mol nNa nBa x x y x=0,01 mol nNa= 0,01 mol,nBa=0,02 mol,nAl=0,03 mol. Vy khi lng ban u m=23.0,01+137.0,02+27.0,03=3,78 gam B ỳng Cõu 34.X l hn hp hai kim loi Mg,Zn .Y l dung dch H 2 S0 4 cha dừ nng . TN1:Cho 24,3 gam X vo 2 lớt Y,sinh ra 8,96 lớt khớ H 2 . TN2:Cho 24,3 gam X vo 3 lớt Y,sinh ra 11,2 lớt khớ H 2. Chng t rng . A : TN1 X khụng tan h t. B. TN2 X khụng tan h t C :Trong c 2 TN ,X khụng tan h t D . TN1 X tan h t D thy TN1 X khụng tan ht A hoc C ỳng. TN1. nH2=0,4 mol nHCl P = 0,8 mol [HCl]=0,8:2=0,4M TN2. nH2=0,5 mol nHCl P= 0,5.2=1 mol.Mt khỏc nHCl cú trong 3lit dd=0,4.3=1,2 mol HCl d X P ht A ỳng Cõu 35.Cho 12,88 gam hn hp Mg v Fe vo 700 ml dung dch AgN0 3 .Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c cht rn C nng 48,72 gam v dung dch D.Cho dung dch Na0H d vo D ,ri ly kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c 14 gam cht rn.Nng C M ca dung dch AgN0 3 ó dựng l. A. 0,6 M B .0,8 M C .0, 7 M D .0, 9 M gii loi toỏn ny 1 cỏch nhanh gn cn 1 chỳt kinh nghim.Nhng ngi gii nhiu dng bi tp ny s thy AgN0 3 P ht,Fe cũn d cht rn C gm Ag,Fe d,14 gam cht rn l khi lng Mg0,Fe 2 0 3 ,gii theo hng ny nu tỡm c nghim p thỡ Ok. Hoc ta cú th lm nh sau.Gi s khi lng ca C=mAg=48,72 gam nAg=48,72:108=0,4511 mol [Ag]=0,4511: 0,7=0,644 M.Vỡ C cú Fe d n Ag<0,4511 [Ag + ]<0,644 M.Vy ch cú A l tha món Cõu 37 : Cho X là một aminoaxit. Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M và thu đợc 1,835 gam muối khan. Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2%. Công thức cấu tạo của X là A.(NH 2 ) 2 C 5 H 9 COOH. B. NH 2 C 3 H 6 COOH. C. (NH 2 ) 2 C 3 H 5 COOH. D. NH 2 C 3 H 5 (COOH) 2 . nHCl= 0,01 mol,nNa0H= 0,02 mol cu to ca X cú 1 nhúm NH 2 v 2 nhúm C00H - D ỳng Cõu 40.Trn 3 dung dch H 2 S0 4 0,1 M ;HCl 0,2 M ;HN0 3 0,3M; vi th tớch bng nhau c dung dch A.Cho 300ml dung dch A tỏc dng vi Vml dung dch B cha Na0H 0,2M v Ba(0H) 2 0,1M c dung dch C cú pH =1.Giỏ tr ca V l: A :0,24 lớt B :0,08 lớt C :0,12 lớt D : 0,36 lớt Vỡ 3 dd axit trờn trn vi nhau vi th tớch bng nhau V ca mi axit =100 ml tng s mol H + trong A =0,1.(0,1.2+0,2+0,3)=0,07 mol Dung dch sau P cú pH=1 s mol H + d sau P=0,1.(0,3+V). Ta cú: tng s mol H + trong A= s mol H + d sau P+ s mol 0H 0,07=V.(0,2+0,1.2) + 0,1.(0,3 +V) V=0,08 lit B ỳng Câu 49: in phõn 1 lớt dung dch X gm CuS0 4 0,2M v HCl x(M) .Sau mt thi gian in phõn thu c dung dch Y cú pH=1 v khi lng dung dch gim i 5,4 gam so vi khi lng ban u .Cho 9,6 gam hn hp kim loi Mg,Fe cú t l mol tng ng l 1:1 vo dung dch Y n khi phn ng xy ra hon ton thu c m gam cht rn .Giỏ tr ca m l A. 7,24gam B. 14,48 gam C. 3,62 gam D. 5,43.gam Bi toỏn ny khỏ hay ,cú phc tp vỡ vy mỡnh xin phộp khụng gii.Bn no cú cú li gii nhanh v hay cho bi toỏn ny xin gi v a ch Email:sacminh@yahoo.com.vn chỳng ta cựng tham kho v trao i. 6 Nguyn Minh Sc -0934.393.584 RẩN LUYN ,HC TP Vè NGY MAI LP NGHIP Câu50: Dóy ion nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính ion? A. Mg 2+ , Na + , O 2- , F - . B. Mg 2+ , Na + , F - , O 2- . C. O 2- , F - , Na + , Mg 2+ . D. Na + , Mg 2+ , O 2- , F - . Cỏc ion O 2- , F - , Na + , Mg 2+ u cú cu hỡnh electron ging Ne :1s 2 2s 2 2p 6 .Do kớch thc ca chỳng ph thuc vo in tớch ht nhõn :in tớch ht nhõn ca chỳng cng ln lc hỳt gia ht nhõn v electron ngoi cựng cng ln do ú electron chuyn ng cng gn ht nhõn hn ,ngha l bỏn kớnh nh hn r Mg 2+ < r Na + < r F - < r 0 2 Mt s ti liu tham kho 1. thi th i hc khi THPT chuyờn H SP ln III nm 2009 2. thi th ca B Giỏo Dc v o To 3. thi tuyn sinh H nm 1999-2000 4. thi tuyn sinh H nm 2000-2001. 5.Tuyn tp thi Olympic 30-4 ,ln th XIV -2008 Húa hc 6.C s lý thuyt nõng cao v bi tp chon lc Húa hc lp 10 (PGS-TS o Hu Vinh ) thi trờn ch mang tớnh tham kho vi mc ớch giỳp cỏc ban hc sinh cú th tng hp kin thc,ỳc rỳt cho mỡnh nhng kinh nghim ,k nng v phng phỏp gii bi tp trc kỡ thi i hc nm 2011 .Rt mong c s gúp ý v trao i t cỏc bn.Mi s gúp ý v trao i xin gi v a ch Email trờn hoc Nguyn Minh Sc -12C 4 - THPT Lý Thng Kit- Hi Phũng . hợp mới có tỉ khối hơi và hỗn hợp đầu là 20 9 .CTPT của anken và ankin lần lượt là. A:C 2 H 4 và C 2 H 2 B:C 3 H 6 và C 3 H 4 C: C 4 H 6 và C 4 H 8 D: C 2 H 4 và C 3 H 4 Câu 7:. B MỘT SỐ KĨ THUẬT GIẢI NHANH Câu 1:Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe x 0 y và FeS vừa đủ trong 180ml HN0 3 1M thu được dung dịch Y không chứa muối sunfat và 2,016 lít khí. hợp mới có tỉ khối hơi và hỗn hợp đầu là 20 9 .CTPT của anken và ankin lần lượt là. A:C 2 H 4 và C 2 H 2 B:C 3 H 6 và C 3 H 4 C:C 4 H 6 và C 4 H 8 D:C 2 H 4 và C 3 H 4 Áp dụng công