Đang tải... (xem toàn văn)
Các phản ứng của muối với muối
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 23Có 3 công thức viết phản ứng Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối(Phản ứng trao đổi)9Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn9Muối pứ: Tan hoặc ít tan Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứnga. BaCl2+ ddNa2SO4b. AgNO3+ ddNaCl→BaSO4+ NaClBaSO4↓2Na2SO4b. AgNO3+ ddNaClc. FeCl3 + Ag2SO4d. Ba(HCO3)2+ Na2SO4e. Ba(HCO3)2+ Na2CO3 b. AgNO3+ NaCl→ AgCl+NaNO3AgCl↓ Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:9Muối pứ:Tan hoặc ít tanc. FeCl3 + Ag2SO4d. Ba(HCO3)2+ Na2SO4e. Ba(HCO3)2+ Na2CO3 p dụng 2: Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:9Muối pứ:Tan hoặc ít tanc. FeCl3 + Ag2SO4d. Ba(HCO3)2+ Na2SO4e. Ba(HCO3)2+ Na2CO3→ AgClAgCl↓+ Fe2(SO4)3236 Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:9Muối pứ:Tan hoặc ít tand. Ba(HCO3)2+Na2SO4e. Ba(HCO3)2+ Na2CO3+→ BaSO4↓+2 NaHCO3→ BaCO3↓+2 NaHCO3 p dụng 2:Viết 5 phản ứng có dạng:BaCl2KCl?+? p dụng 2:Viết 5 phản ứng có dạng:BaCl2KCl?+? GiảiBaCl2+ K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓:BaCl2+ K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓BaCl2+ K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓BaCl2+ K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓ +++Viết và cân bằng phản ứnga. ddAlCl3ddKAlO2ddAlCl3ddNa2Sb.c. ddAlCl3dd NaHCO3(HVQY-2001) Áp dụng 3:Công thức 2:Khi gặp9 Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+MuốiA9 Phản ứng với các muối:CO32-;HCO3-;SO32-;HSO3-S2-;HS-;AlO-;MuốiB [...]...Công thức 2: p dụng riêng cho các muối 9 Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; muối B Pứ:? Muối A + PỨ cuối cùng + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → Muối B Thứ tự pứ: Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: Viết các phản öùng a. BaCl 2 + ddNa 2 SO 4 b.... + + + Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl 3 ddKAlO 2 ddAlCl 3 ddNa 2 S b. c. ddAlCl 3 dd NaHCO 3 (HVQY-2001) Áp dụng 3: Công thức 2: Khi gặp 9 Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B Bđ: Pứ: Sau : 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0 Ag↓ Fe(NO 3 ) 3 + AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + → (1) 0,2 0,1 00 (mol) - Theo đề ta có pứ: (mol) (mol) Theo... : muối A Muối A Công thức 2: ( Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ ) + Muối B CO 3 ; HCO 3 - 2- SO 3 ; HSO 3 - 2- S 2- ; HS - ; + Axit Hydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → muối B PỨ: Ví dụ: AlCl 3 + dd Na 2 CO 3 :? AlCl 3 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + HCl HCl + Na 2 CO 3 → H 2 ONaCl + CO 2 ↑+ 3 3 2 2 3 6 6 6 6 2AlCl 3 + 3H 2 O+ 3Na 2 CO 3 → → 2Al(OH) 3 ↓+ 6NaCl + 3CO 2 ↑ p dụng 2: Viết 5 phản ứng. .. 2KCl + BaSO 3 ↓ p dụng 2: Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → AgClAgCl↓ + Fe 2 (SO 4 ) 3 2 36 GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) + + + Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl 3 ddKAlO 2 ddAlCl 3 ddNa 2 S b. c.... (ml) = 0,2 (lít) :[ Fe(NO 3 ) 2 ]= [ Fe(NO 3 ) 3 ]= 0,1 0,2 = 0,5 (M) Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan d. Ba(HCO 3 ) 2 +Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + → BaSO 4 ↓ +2 NaHCO 3 → BaCO 3 ↓+2 NaHCO 3 Aùp dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ? b. ddAlCl 3 + ddNa 2 S Áp dụng 3: (HVQY-2001) AlCl 3 +... NaCl + H 2 S 3 3 22 X 2 X 3 a. ddAl 2 (SO 4 ) 3 + ddNa 2 CO 3 ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) b. ddAgNO 3 + ddFe(NO 3 ) 2 Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối (Phản ứng trao đổi) 9Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan ... Na 2 CO 3 Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl 3 ddKAlO 2 ddAlCl 3 ddNa 2 S b. c. ddAlCl 3 dd NaHCO 3 (HVQY-2001) Áp duïng 3: + + + AlCl 3 + dd KAlO 2 :? AlCl 3 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + HCl HCl + KAlO 2 + H 2 O → 3 3 X 3Al(OH) 3 ↓+ KCl 3 3 33 3 b. ddAlCl 3 + ddNa 2 S AlCl 3 + 6H 2 O+ 3KAlO 2 → → 4Al(OH) 3 ↓ + 3 KCl b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 AgCl↓ Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải... mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 b. FeCl 3 + KI 2 I - + Fe 3+ 21 Fe 2+ + → TQ: Fe 2+ Fe Cu 2+ Cu Ag + Ag Fe 3+ Fe 2+ I 2 2I - Dãy điện hoá: I 2 Fe 2+ I - Fe 3+ Ví dụ 6: Viết các phản ứng a. AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 b. FeCl 3 + KI a. ddAl 2 (SO 4 ) 3 + ddNa 2 CO 3 ... + Fe(NO 3 ) 2 b. FeCl 3 + KI a. ddAl 2 (SO 4 ) 3 + ddNa 2 CO 3 Áp dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) b. ddAgNO 3 + ddFe(NO 3 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O + 3Na 2 CO 3 → Cho 0,1 mol FeCl 3 tác dụng hết với dd Na 2 CO 3 dư, thu được chất khí và kết tủa. Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) 2 Al(OH) 3 ↓ 3 Na 2 SO 4 3 . với các muối: CO32-;HCO3-;SO32-;HSO3-S2-;HS-;AlO-;MuốiB Công thức 2:p dụng riêng cho các muối9 Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+muốiA9 Phản ứng với các muối: CO32-;HCO3-;SO32-;HSO3-S2-;HS-;AlO-;muốiBPứ:?MuốiA+PỨ. bằng phản ứnga. ddAlCl3ddKAlO2ddAlCl3ddNa2Sb.c. ddAlCl3dd NaHCO3(HVQY-2001) Áp dụng 3:Công thức 2:Khi gặp9 Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+MuốiA9 Phản ứng với các