  Email: h3u_8789@yahoo.com      Tên học phần Hóa phân tích  Analytical chemistry  S tín chỉ 2  Mc tiêu ca học phần     Mô t vn tt ni dung học phần   -  hóa lý khác. Ti liu học tp Sách, giáo trình chính Giáo trình Hóa phân tích,  Ti liu tham kho  [11985), Cơ sở lý thuyết hóa học phân tích, 2  [22002), Cơ sở lý thuyết hóa học phân tích,   [31991), Hóa học phân tích, phần I. Lý thuyết cơ sở   [42000), Giáo trình phân tích định lượng,   [5] Hoàng Minh Châu (2002), Cơ sở hóa học phân tích, NXB   [62000), Hóa học phân tích,                       P     -       dung    môn hóa phân tích   dung và yêu   hóa  phân tích Phân  các  pháp phân tích Các    hóa  dùng trong hóa phân tích Các giai     pháp phân tích Các    dùng trong hóa phân tích  môn hóa phân tích Fields of chemistry Physical chemistry Analytical chemistry Organic chemistry Inorganic chemistry Biological chemistry  môn hóa phân tích  dung và yêu   hóa  phân tích  HPT là khoa   các  pháp pt  tính và  ,  tra  quá trình hóa lí và   hóa   Pt  tính: xác      các   trong ,  giá hàm     chúng  Pt  : xác  chính xác hàm     trong :  Pp hóa   Pp  lí  Pp hóa lí Phân  các  pháp phân tích  Phân  theo     pháp: PP hóa :       xác  thành    có tính     có  xác     và hàm  PP  lí: xác   nghiên  tính  quang, ,  PP hóa lí:   PPVL và PPHH - Các pp  - Các pp  hóa - Các pp  kí Phân  các  pháp phân tích  Phân  theo   phân tích hay   phân tích Phân tích thô:     50  500 ml    1   10 ml Phân tích bán vi :   < 50 ml,   10 -3  1g hay 10 -1  1 ml Phân tích vi :   < 1 ml,   10 -6  10 -3 g  -3  10 -1 ml Phân tích siêu vi :   < 10 -6  -3 ml [...]... Định nghĩa về sự điện ly, chất điện ly 2 Tích số ion của nước- thang pH 3 pH trong các hệ axit- bazo 4 Khái niệm về độ hòa tan- tích số tan 5 Khái niệm cơ bản về phức chất 6 Phản ứng thủy phân 1.1 Sự điện ly, chất điện ly • • • • • • Khái niệm điện ly Hằng số phân ly dung dịch Hoạt độ, nồng độ, hệ số hoạt độ Hằng số bền và không bền Độ điện ly Mối quan hệ giữa độ điện ly và hằng số phân ly... hòa tan bằng dd thích hợp Yêu cầu: không làm mất mẫu, bẩn mẫu Các giai đoạn của một phƣơng pháp phân tích  Chọn pppt thích hợp, thực hiện phản ứng Yêu cầu: Đo lặp lại nhiều lần để: Tránh sai số quá lớn Độ tin cậy của phép đo  Kiểm chứng kết quả, xử lí kết quả phân tích Các loại nồng độ dùng trong hóa phân tích • Độ chuẩn (T): số g hoặc mg chất tan trong 1ml dd • Nồng độ phần trăm C% • Nồng độ mol CM:... ly Sự điện ly là quá trình phân ly các chất tan thành những ion mang điện tích trái dấu, các chất trong trạng thái nóng chảy hay trong dung dịch, có khả năng phân ly thành những ion mang điện tích trái dấu, làm cho hệ có khả năng dẫn đƣợc điện, gọi là chất điện ly 1.1.1 Khái niệm điện ly Phân loại: chất điện ly gồm hai loại: • Chất điện ly mạnh: là chất điện ly có khả năng phân ly hoàn toàn, đƣợc biểu... đem vào hoà tan n   n0 n là số mol của chất điện ly bị phân ly n0 là số mol của chất điện ly đem vào hoà tan 1.1.6 Mối quan hệ giữa độ điện ly và hằng số phân ly 1.2 Tích số ion của nƣớc - thang pH 1.2.1 Sự ion hóa của nƣớc • H2O vừa là một axit vừa là một bazơ H2O + H2O ⇋ H3O+ + OH• Hằng số cân bằng: [ H 3O  ].[OH  ] K [ H 2O]2 Vì nƣớc phân ly rất ít nên coi [H2O] là hằng số: → K.[H2O] = [H3O+].[OH-]... hạn phát hiện Fe3+ bằng SCN- là 0,25 μg/ml • Trơ với môi trƣờng • Có phân tử lƣợng lớn để giảm sai số khi cân Yêu cầu đối với thuốc thử dùng trong HPT • Xảy ra tức thời • Xảy ra hoàn toàn theo chiều mong muốn • Pƣ theo tỷ lệ xác định, sản phẩm có thành phần xác định • Có dấu hiệu nhận biết rõ ràng Các giai đoạn của một phƣơng pháp phân tích  Giai đoạn chọn mẫu: đảm bảo tính đại diện của mẫu: • Chọn mẫu... trung bình: mẫu ban đầu đƣợc trộn đều và nghiền nhỏ  Giai đoạn chuyển mẫu thành dung dịch: 2 cách • PP ƣớt: mẫu đƣợc hòa tan bằng dung môi thích hợp (acid, baz, nƣớc, chất oxy hóa mạnh…) Các giai đoạn của một phƣơng pháp phân tích - Dd HCl: hòa tan mẫu: CO32-, PO43-, SO32-… - Dd HNO3: hòa tan PbS, CuS, các hợp kim - Dd H2SO4 đậm đặc: hòa tan các hợp kim - Dd HF: hòa tan SiO32-, SiO2 • Phƣơng pháp khô:...Các loại phản ứng hóa học dùng trong HPT  Phản ứng oxy hóa khử: Định tính: Cl2 + I- → I2 + ClI2 xuất hiện làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Định lƣợng: MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O  Phản ứng trao đổi: • Pƣ acid – baz • Pƣ tạo tủa •...  m n K cb n m Am Bn  Gọi là hằng số điện ly hay hằng số phân ly A mBn Đây là một đại lƣợng đặc trƣng cho chất điện ly hoà tan trong một dung môi nhất định 1.1.3 Hoạt độ, nồng độ, hệ số hoạt độ • Hoạt độ: a = f.C – C: nồng độ (mol/L) – f: hệ số hoạt độ (phụ thuộc vào lực ion μ) • Lực ion μ: – Giả sử dung dịch có i cấu tử với • điện tích là Z1, Z2, …, Zi • nồng độ của từng cấu tử C1, C2, …, Ci... Hằng số điện ly Kcb, còn gọi là hằng số phân ly hay hằng số không bền (Kpi) Ví dụ: CH3COOH CH3COO- + H+ có Kcb = Kpi = 1,82.10-5 Quá trình kết hợp ion trong dung dịch chất điện ly đƣợc xác định định lƣợng theo hằng số kết hợp, còn gọi là hằng số bền β Ví dụ: CH3COO- + H+ CH3COOH → Kpi β =1 Kcb = β= 104,74 1.1.5 Độ điện ly Là tỷ số giữa nồng độ chất điện ly bị phân ly với nồng độ chất điện ly đem vào... chất điện ly không có khả năng phân ly hoàn toàn, đƣợc biểu thị bằng dấu ( ) 1.1.1 Khái niệm điện ly Ví dụ: dung dịch HCl, NaCl là những dung dịch chất điện ly mạnh đƣợc biểu thị trong dung dịch nƣớc là: NaCl → Na+ + ClCòn những dung dịch FeCl2 , Cu(OH)2 là những dung dịch chất điện ly yếu đến rất yếu, đƣợc biểu thị trong dung dịch nƣớc là: FeCl2 Fe2+ + 2Cl- 1.1 2 Hằng số phân ly dung dịch A nBm nAm+ . môn hóa phân tích   dung và yêu   hóa  phân tích Phân  các  pháp phân tích Các    hóa  dùng trong hóa phân tích Các giai     pháp phân. Cơ sở lý thuyết hóa học phân tích, 2  [22002), Cơ sở lý thuyết hóa học phân tích,   [31991), Hóa học phân tích, phần I. Lý. PP hóa lí:   PPVL và PPHH - Các pp  - Các pp  hóa - Các pp  kí Phân  các  pháp phân tích  Phân  theo   phân tích hay   phân tích Phân tích