KILOBOOKS.COM A . NITƠ Nitơ là một ngun tố hóa học trong bảng tuần hồn các ngun tố có ký hiệu N và số ngun tử bằng 7. Ở điều kiện bình thường nó là một chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị và khá trơ và tồn tại dưới dạng phân tử N 2 , còn gọi là đạm khí. Nitơ chiếm khoảng 78% khí quyển Trái Đất và là thành phần của mọi cơ thể sống. Nitơ tạo ra nhiều hợp chất quan trọng như các axít amin, amơniắc, axít nitric và các xyanua. Tổng qt Tên, Ký hiệu, Số Nitơ, N, 7 Phân loại phi kim Nhóm, Chu kỳ, Khối 15, 2, p Khối lượng riêng, Độ cứng 1,251 kg/m³, ? Bề ngồi khí khơng màu Tính chất ngun tử Khối lượng ngun tử 14,0067(2) đ.v. Bán kính ngun tử (calc.) 65 (56) pm Bán kính cộng hố trị 75 pm Bán kính van der Waals 155 pm Cấu hình electron [He]2s 2 2p 3 e - trên mức năng lượng 2, 5 Trạng thái ơxi hóa (Ơxít) ±3, 5, 4, 2 (axít mạnh) Cấu trúc tinh thể lục giác Tính chất vật lý Trạng thái vật chất Khí STT 7 cacbon ← nitơ → ơxy ↑ N ↓ P http://kilobooks.com THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN KILOBOOKS.COM im núng chy 63,15 K (-346 F) im sụi 77,36 K (-320,42 F) Tớnh cht vt lý Trng thỏi trt t t khụng s liu Th tớch phõn t ? ì10 - 6 m/mol Nhit bay hi 5,57 kJ/mol Nhit núng chy 0,720 kJ/mol p sut hi 100.000 Pa ti 77 K Vn tc õm thanh 353 m/s ti 300 K õm in 3,04 (thang Pauling) Nhit dung riờng 1039 J/(kgãK) dn in ? /ãm dn nhit 0,02583 W/(mãK) Nng lng ion húa 1. 1.402,3 kJ/mol 2. 2.856 kJ/mol 3. 4.578,1 kJ/mol Cht ng v n nh nht 4. Tiờu bn:ng v N 5. n v SI v STP c dựng tr khi cú ghi chỳ. 1. Cỏc c trng ni bt NI T cú Cu hỡnh ờlectrụn Nguyờn t Nit cú 5e lp ngoi cựng, trong s ny cú mt ờlectron v 3 electron c thõn . Nguyờn t cú kh nng to ra 3 liờn kt cng húa tr vi nguyờn t khỏc. õm in ca l 3 ch nh hn so vi v , do ú Nit ch cú s oxi húa dng trong nhng trng hp cht vi 2 nguyờn t ny. Trong nhng hp cht vi nguyờn t khỏc, Nit cú s oxit húa õm. Nguyờn t t nhiờn l hn hp ca 2 ng v v vi t l 272:1. Nit chim 0,01% s lng v trỏi t. Dng tn ti t do l nhng phõn t 2 nguyờn t http://kilobooks.com THệ VIEN ẹIEN Tệ TRệẽC TUYEN KILOBOOKS.COM cơng thức electron: phân tử nitơ gồm 2 ngun tử liên kết với nhau bằng 3 liên kết cộng hóa trị Nitơ có ảnh hưởng mạnh mẽ đến khả năng chịu ăn mòn của thép, vai trò tích cực của Nitơ cũng đã được làm rõ, trong các nghiên cứu gần đây. Một vài nghiên cứu ban đầu trong thời gian gần đây chỉ ra khả năng chống ăn mòn tẩm thực là ăn mòn theo vết nứt của thép có chứa Nitơ trong thành phần mà thép đem nghiên cứu ở đây là hệ Cr-Ni-Mo nhất là trong mơi trường clorit hay axit clohydric nồng độ trung bình. Newman thừa nhận rằng sự thụ động hố của thép đối với ăn mòn có sự đóng góp ảnh hưởng đáng kể của Nitơ và Molipden. Phù hợp với điều này, việc thấm Nitơ và thép để hình thành màng thụ động nhờ sự kết hợp của Nitơ và Molipden đem lại cho thép khả năng thụ động hố chống lại ăn mòn dưới tác dụng của tải trọng bên ngồi và tác dụng phá huỷ của mơi trường ngồi. Khả năng chịu ăn mòn của hai hệ Cr-Mn và Cr-Mn-Ni đặc biệt tốt khi có mặt thêm Nitơ điều này khơng phải nghi ngờ gì nữa. Mác 216 cũng có khả năng chịu ăn mòn tương tự như Mác 316 thậm chí còn được chứng minh nhỉnh hơn mác 316 mơi trường ăn mòn có tính hồn ngun trung bình. Mác 201 và 202 thì tương đương nhau khi có mặt Cr-Ni trong thành phần, Mác 301 và 304 có cách đây 27 năm rồi đó là nhóm 250 dụng cụ đo bằng thép khơng gỉ theo cơng nghệ của LaQue Center, Kure Beach, Bắc Carolina. Ban đầu được biết rằng mác 200 và 300 chỉ sử dụng ngun tố hợp kim là Mo có khả năng chống ăn mòn là như nhau trong khi thép Mo làm vòng bi, ổ trục thì thép Cr-Ni-Mn như mác 216 và Nitronic 50 cũng khơng bằng được mác 316. Bởi vì vai trò của Nitơ cũng khơng thật sự rõ ràng, khả năng chống ăn mòn của thép Cr-Mn rất cần phải nghiên cứu nhiều hơn nữa bởi vì chúng có thể mở ra một viễn cảnh mới cùng những tìm tòi và khám phá mới. 1.1. Tính chất vật lý Nitơ, là một chất khí khơng màu, khơng mùi khơng vị, chiếm khỏang 4/5 thể thích khơng khí và nhẹ hơn khơng khí (Khối lượng riêng D = 1,25g/l). Nitơ tan rất ít trong nước (ở nhiệt độ thường, một lít nước chỉ hồ tan được 23ml http://kilobooks.com THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN KILOBOOKS.COM nit). Nit húa lng v húa rn . Nit khụng duy trỡ s chỏy v s hụ hp. 1.2. Tớnh cht húa hc Vỡ cú 3 liờn kt nờn phõn t rt bn, ch nhit rt cao mi phõn li thnh nguyờn t. Do vy nhit thng khớ Nit l mt cht tr hot ng húa hc kộm nhng nhit cao v nht l khi cú cht xỳc tỏc, khớ Nit tr lờn hot ng hn. 1.2.1. Tỏc dng vi Hirụ Trong iu kin nhit (trờn 4000C) ỏp sut cao v cú cht xỳc tỏc, húa hp vi to ra khớ amoniac. Phn ng ny thun nghch v l phn ng ta nhit: Trong phn ng Nit b kh t mc ụxi húa 0 xung mc -3 1.2.2. Tỏc dng vi Oxi (hoc cú tia la in) húa hp vi to ra Nit ụxớt, . Phn ng ny thun nghch v l phn ng thu nhit: Trong phn ng Nit b ụxi húa t mc 0 lờn mc +2 nhit thng, húa hp ngay vi ụxi trong khụng khớ to ra cht khớ mu nõu l Nit ioxit hay Nit (IV) oxit, : Nit t mc +2 b ụxi húa tip lờn mc +4 Ngoi ra ngi ta cũn bit cũn cú nhng ụxớt khỏc na ca Nit (cỏc ụxớt ny khụng iu ch c t phn ng trc tip ca vi ) : init oxit hay Nit I oxit. : init trioxit hay Nit III oxit. : init pentoxit hay Nit V oxit. Kt lun: nhit cao Nit cú th húa hp vi mt s n cht. Ging nh Clo v lu hunh, nit cú th tn ti nhng dng cú s oxi húa khỏc nhau theo http://kilobooks.com THệ VIEN ẹIEN Tệ TRệẽC TUYEN KILOBOOKS.COM chiu tng ca s oxi húa ta cú: 1.2.3. iu ch v ng dng a. Trong cụng nghip ngi ta iu ch bng cỏch ct phõn on khụng khớ lng. H nhit xung rt thp khụng khớ húa lng, sau ú nõng nhit lờn dn n thỡ sụi v bay lờn cũn li , vỡ cú nhit sụi cao hn . Mt lng rt ln iu ch c dựng tng hp ( v t li iu ch ra nhiu hp cht quan trng khỏc. Ngoi ra trong mt s ngnh cụng nghip (luyn kim, in t, thc phm ) c dựng to mụi trng tr. b. Trong phũng thớ nghim, tinh khit dựng nghiờn cu, c iu ch bng cỏch un núng dung dch amoni nitrit bóo ho l mui ca axit nitr ): 2. ng dng 2.1 Hp cht nit Phõn t nit trong khớ quyn l tng i tr, nhng trong t nhiờn nú b chuyn húa rt chm thnh cỏc hp cht cú ớch v mt sinh hc v cụng nghip nh mt s c th sng, ch yu l cỏc vi khun. Kh nng kt hp hay c nh nit l c trng quan trng ca cụng nghip húa cht hin i, trong ú nit (cựng vi khớ thiờn nhiờn) c chuyn húa thnh amụnic (thụng qua phng phỏp Haber). Amụnic, trong lt ca mỡnh, cú th c s dng trc tip (ch yu nh l phõn bún), hay lm nguyờn liu cho nhiu húa cht quan trng khỏc, bao gm thuc n, ch yu thụng qua vic sn xut axớt nitric theo phng phỏp Ostwald. Cỏc mui ca axớt nitric bao gm nhiu hp cht quan trng nh xanpet (hay diờm tiờu - trong lch s nhõn loi nú l quan trng do c s dng lm thuc sỳng) v nitrat amụni, mt phõn bún húa hc quan trng. Cỏc hp cht http://kilobooks.com THệ VIEN ẹIEN Tệ TRệẽC TUYEN KILOBOOKS.COM nitrat hu c khỏc, chng hn nitrụglyxờrin v trinitrụtụluen (tc TNT), c s dng lm thuc n. Axớt nitric c s dng lm cht ụxi húa trong cỏc tờn la dựng nhiờn liu lng. Hirazin v cỏc dn xut ca nú c s dng lm nhiờn liu cho cỏc tờn la. 2.2 Nit phõn t (khớ v lng) Nit dng khớ c sn xut nhanh chúng bng cỏch cho nit lng m lờn v bay hi. Nú cú nhiu ng dng, bao gm c vic phc v nh l s thay th tr hn cho khụng khớ khi m s ụxi húa l khụng mong mun; ( bo qun tớnh ti ca thc phm úng gúi hay dng ri (bng vic lm chm s ụi thiu v cỏc dng tn tht khỏc gõy ra bi s ụxi húa) trờn nh ca cht n lng m bo an ton. Nú cng c s dng trong: - Sn xut cỏc linh kin in t nh tranzito, iụt, v mch tớch hp (IC). - Sn xut thộp khụng g. Bm lp ụ tụ v mỏy bay do tớnh tr v s thiu cỏc tớnh cht m, ụxi húa ca nú, ngc li vi khụng khớ (mc dự iu ny l khụng quan trng v cn thit i vi ụ tụ thụng thng) Ngc li vi mt s ý kin, nit thm thu qua lp cao su khụng chm hn khụng khớ. Khụng khớ l hn hp ch yu cha nit v ụxy (trong dng N 2 v O 2 ), v cỏc phõn t nit l nh hn. Trong cỏc iu kin tng ng thỡ cỏc phõn t nh hn s thm thu qua cỏc vt liu xp nhanh hn. Mt vớ d khỏc v tớnh a dng ca nú l vic s dng nú (nh l mt cht thay th c a chung cho iụxớt cacbon) to ỏp lc cho cỏc thựng cha mt s loi bia, c th l bia en cú cn cao v bia ale ca Anh v Scotland, do nú to ra ớt bt hn, iu ny lm cho bia nhuyn v nng hn. Mt vớ d khỏc v vic np khớ nit cho bia dng lon hay chai l bia ti Guinness. Nit lng c sn xut theo quy mụ cụng nghip vi mt lng ln bng cỏch chng ct phõn on khụng khớ lng v nú thng c núi n theo cụng thc gi LN 2 . Nú l mt tỏc nhõn lm lnh (cc lnh), cú th lm cng ngay lp tc cỏc mụ sng khi tip xỳc vi nú. Khi c cỏch ly thớch hp khi nhit ca mụi http://kilobooks.com THệ VIEN ẹIEN Tệ TRệẽC TUYEN KILOBOOKS.COM trng xung quanh thỡ nú phc v nh l cht cụ c v ngun vn chuyn ca nit dng khớ m khụng cn nộn. Ngoi ra, kh nng ca nú trong vic duy trỡ nhit mt cỏch siờu phm, do nú bay hi 77 K (-196C hay -320F) lm cho nú cc k hu ớch trong nhiu ng dng khỏc nhau, chng hn trong vai trũ ca mt cht lm lnh chu trỡnh m, bao gm: - Lm lnh vn chuyn thc phm - Bo qun cỏc b phn thõn th cng nh cỏc t bo tinh trựng v trng, cỏc mu v ch phm sinh hc. - Trong nghiờn cu cỏc tỏc nhõn lm lnh - minh ha trong giỏo dc - Trong da liu hc loi b cỏc tn thng da ỏc tớnh xu xớ hay tim nng gõy ung th, vớ d cỏc mn cúc, cỏc vt chai sn trờn da v.v. - Nit lng cú th s dng nh l ngun lm mỏt tng tc CPU, GPU, hay cỏc dng phn cng khỏc. 3. Lch s Nit (ting Latinh: nitrum, ting Hy Lp: Nitron cú ngha l "sinh ra sụa", "ngun gc", "to thnh") v hỡnh thc c coi l c Daniel Rutherford phỏt hin nm 1772, ụng gi nú l khụng khớ c hi hay khụng khớ c nh. Cú iu ny l do mt phn ca khụng khớ khụng h tr s chỏy ó c cỏc nh húa hc bit n vo cui th k 18. Nit cng c Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish v Joseph Priestley nghiờn cu vo cựng khong thi gian ú, l nhng ngi núi n nú nh l khụng khớ ó chỏy hay khụng khớ phlogiston. Khớ nit l tr n mc Antoine Lavoisier coi nú nh l azote vo nm 1789, cú ngha l khụng cú s sng; thut ng ny ó tr thnh tờn gi trong ting Phỏp ch "nit" v sau ú ó lan rng sang nhiu th ting khỏc. Nm 1790, Jean Antoine Chaptal t ra tờn gi nitrogen ch nit. Cỏc hp cht ca nit ó c bit ti t thi Trung c. Cỏc nh gi kim thut ó bit axớt nitric (HNO 3 ) nh l aqua fortis (tc nc khc ng). Hn hp ca axớt nitric v axớt clohirớc (HCl) c bit n di tờn gi aqua regia (tc nc cng toan), do nú cú kh nng hũa tan c vng. Cỏc ng dng sm nht http://kilobooks.com THệ VIEN ẹIEN Tệ TRệẽC TUYEN KILOBOOKS.COM trong công nghiệp và nông nghiệp của các hợp chất nitơ sử dụng nó trong dạng xanpet (có thể là nitrat natri (NaNO 3 ) hay nitrat kali (KNO 3 ), chủ yếu làm thuốc súng và sau đó là làm phân bón, và muộn hơn nữa là để làm hóa chất bổ sung. 4. Sự phổ biến Nitơ là thành phần lớn nhất của khí quyển Trái Đất (78,084% theo thể tích hay 75,5% theo trọng lượng). Henry Cavendish là người đã xác định tương đối chính xác thành phần "khí cháy" (ôxy, khoảng 21%) của không khí vào cuối thế kỷ 18. Hơn một thế kỷ sau, người ta xác định phần còn lại ("không cháy") của không khí chủ yếu là nitơ. Nitơ được sản xuất cho các mục đích công nghiệp nhờ chưng cất phân đoạn không khí lỏng hay bằng các biện pháp cơ học khác đối với không khí ở dạng khí (màng thẩm thấu nghịch áp suất hay PSA (viết tắt của từ tiếng Anh: Pressure Swing Adsorption). Các hợp chất chứa nitơ cũng được quan sát là có trong vũ trụ. Nitơ N 14 được tạo ra như là một phần của phản ứng tổng hợp hạt nhân trong các ngôi sao. Nitơ là thành phần lớn của các chất thải động vật (ví dụ phân), thông thường trong dạng urê, axít uric, và các hợp chất của các sản phẩm chứa nitơ này. Nitơ ở dạng phân tử đã được biết là có trong khí quyển của Titan, và cũng đã được David Knauth và các cộng sự phát hiện là tồn tại trong không gian liên sao nhờ sử dụng FUSE. 5. Các hợp chất Hiđrua chính của nitơ là amôniắc (NH 3 ) mặc dù hiđrazin (N 2 H 4 ) cũng được biết đến rất nhiều. Amôniắc là một chất có tính bazơ nhiều hơn nước, và trong dung dịch thì nó tạo ra các cation amôni (NH 4 + ). Amôniắc lỏng trên thực tế là một chất có tính tạo các ion kép (amôni và amit (NH 2 - ); cả hai loại muối amit và nitrua (N 3- ) đều được biết đến, nhưng đều bị phân hủy trong nước. Các hợp chất của amôniắc bị thay thế đơn và kép được gọi là các amin. Các chuỗi lớn, vòng và cấu trúc khác của hiđrua nitơ cũng được biết đến nhưng trên thực tế không ổn định. http://kilobooks.com THÖ VIEÄN ÑIEÄN TÖÛ TRÖÏC TUYEÁN KILOBOOKS.COM Các lớp anion khác của nitơ là azua (N 3 - ), chúng là tuyến tính và đồng electron với điơxít cacbon. Các phân tử khác có cấu trúc tương tự là đinitơ mơnơxít (N 2 O), hay khí gây cười. Đây là một trong các dạng ơxít của nitơ, nổi bật nhất trong số các ơxít là nitơ mơnơxít (NO) và nitơ điơxít (NO 2 ), cả hai ơxít này đều chứa các điện tử khơng bắt cặp. Ơxít sau thể hiện một số xu hướng với sự nhị trùng hóa và là thành phần chính trong các loại khói. Các ơxít tiêu chuẩn hơn là đinitơ triơxít (N 2 O 3 ) và đinitơ pentơxít (N 2 O 5 ), trên thực tế là tương đối khơng ổn định và là các chất nổ. Các axít tương ứng là axít nitrơ (HNO 2 ) và axít nitric (HNO 3 ), với các muối tương ứng được gọi là nitrit và nitrat. Axít nitric là một trong ít các axít mạnh hơn hiđrơni. 5.1. Amoniac Liên kết giữa và là liên kết cộng hố trị có cực, cặp electron chung lệch về phía . Ba ngun tử lại ở cùng một bên. Do vậy là phân tử phân cực, đầu phía có dư điện tích âm ( ), đầu phía có dư điện tích dương ( ) 5.1.1. Tính chất vật lí Amoniac là một chất khơng màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn khơng khí (Khối lượng riêng D = 0,76g/l. Có thể thu amoniac bằng cách đẩy khơng khí. Amoniac hố lỏng ở và hố rắn ở . Trong số các khí, amoniac tan được nhiều nhất trong nước. 1 lít nước ở hồ tan được 800 lít , lúc đầu bình chứa đầy Amoniac, khí này tan vào nước do đó nước phun vào chốn phần chân khơng của bình). Hiện tượng tan được nhiều giải thích do có tương tác giữa và , là những chất đều có phân tử phân cực mạnh. 5.1.2. Tính chất hố học 5.1.2.1. Sự phân huỷ Như đã biết, phản ứng tổng hợp là thuận nghịch. Điều này có nghĩa, amoinac có thể phân huỷ sinh ra các đơn chất và . Amoniac phân huỷ ở nhiệt độ và áp suất thường. Phản ứng phân huỷ là phản ứng thu nhiệt và cũng thuận nghịch. http://kilobooks.com THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN KILOBOOKS.COM 5.1.2.2. Tỏc dng vi axit Nhỳng hai a thu tinh vo hai bỡnh ng dung dch c v dung dch c sau ú a hai u a thy tinh li gn nhau thỡ s thy khúi mu trng. Khúi mu trng l nhng ht nh ca tinh th mui amoniclorua . Cht ny c to do hai khớ v hoỏ hp vi nhau theo phng trỡnh phn ng: Trong phn ng ion tỏch khi v liờn kt vi . õy l cht cho proton v l cht nhn proton. Theo nh ngha thỡ l mt axit v l mt baz Kt lun: Amoniac l mt baz. 5.1.2.3. Tỏc dng vi cht oxi hoỏ a) Tỏc dng vi t amoniac trong oxi, nú chỏy vi ngn la mu vng ti . b oxi hoỏ bi oxi to ra v . S oxi hoỏ ca nit tng t -3 lờn bng 0. Phng trỡnh phn ng: Khi cú cht xỳc tỏc v nhit , b oxi hoỏ mnh hn, to ra v . S oxi hoỏ ca nit tng t -3 lờn cao hn v bng +2. Phng tỡnh phn ng: Trong thớ nghim hn hp v c dn i qua ng ng cht xỳc tỏc nung núng. Khớ sinh ra, i ti bỡnh cu l ni cú nhit thng, thỡ hoỏ hp vi trong khụng khớ to ra khớ mu nõu . b) Tỏc dng vi Dn khớ vo bỡnh khớ t bc chỏy to ra ngn la cú khúi trng . ó b oxi hoỏ bi , to ra v . s oxi hoỏ ca nit tng t -3 lờn bng 0. Phng trỡnh phn ng: http://kilobooks.com THệ VIEN ẹIEN Tệ TRệẽC TUYEN [...]... với nước 5.11 Nitrat hóa Q trình chuyển hố amoni đến nitrit và nitrit đến nitrat do một số vi khuẩn sống trong đất Các vi khuẩn hố tổng hợp Nitrosomonas và Nitrobacter thực hiện riêng biệt các giai đoạn một và hai của q trình chuyển hố này NH có vai trò quan trọng trong chu trình nitơ 5.12 Nitorat (A nitrate), muối của axit nitric; là những hợp chất có chứa gốc NOˉ3 hóa trị một Ngồi amoni nitrat (NH4NO3,... đạm (và thỉnh thoảng là sấm sét) Khả năng kết hợp hay cố định nitơ là đặc trưng quan trọng của cơng nghiệp hóa chất hiện đại, trong đó Nitơ (cùng với khí thiên nhiên) được chuyển hóa thành am ni c (phương pháp Haber) Ammoniac về mặt sinh học dễ tiếp cận hơn khí Nitơ và được sử dụng bởi vi khuẩn nitrat hố để tạo thành các anion nitrit (NO2-) và sau đó là nitrat (NO3-) Những ion nitrat này là dạng Nitơ... cũng như các hợp chất của nitơ để ni gia súc đã dẫn đến một lượng lớn nitơ chảy vào trong các ao hồ Hậu quả là tảo phát triển mạnh ngồi sự kiểm sốt nhờ vào “dòng lũ” Nitơ này, lấy hết nguồn oxy trong nước và lấp đi ánh sáng mặt trời, làm tơm cá chết ngạt và ngăn cản q trình quang hợp ở các thực vật sống dưới nước Đáng lo ngại là lượng Nitơ ở hồ tại Na uy đã tăng lên gấp đơi trong 10 năm qua và ở Bắc Âu... đối và axit axetic băng; là chất cháy, khơng bền với axit và kiềm Tuỳ theo hàm lượng nitơ trong phân tử mà người ta có một số loại N sau đây: oloxilin (10,7 - 12,2% nitơ, được dùng sản xuất chất nổ, sơn, xenluloit) và piroxilin (12,2 - 13,5% nitơ, dùng sản xuất thuốc súng khơng khói) N dễ cháy, do đó nó được thay thế bằng xenlulozơ axetat và các polime tổng hợp được 5.19 Nitrua (A nitride), hợp chất của. .. của nitơ với một ngun tố khác Một số nitrua như bạc nitrua, vàng nitrua, thuỷ ngân nitrua là những chất nổ; một số nitrua khác lại bền ở nhiệt độ cao như BN, Si3N4 và P2N5 Nitrua có thể được điều chế bằng phản ứng của kim loại với nitơ hay amoniac ở nhiệt độ cao (AIN, Mg3N2); hoặc bằng cách đeamin hố kim loại amiđua, kim loại aziđua sẽ nhận được Ba3N2 6 Vai trò sinh học Nitơ là thành phần quan trọng của. .. tạo ra các muối cực độc hại và gây ra cái chết của nhiều động vật B MỘI VÀI BÀI BÁO VỀ NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NĨ BÀI 1 Nitơ - Ngun nhân của sự ấm lên tồn cầu Việc thải ra khí cacbonic, nhiệt độ Trái Đất tăng lên, băng tan và khí hậu thất thường ln có mặt trong những bản tin hằng ngày Nhưng có phải sự quan tâm của chúng ta đến khí cacbonic đã che mắt chúng ta trước sự đe dọa của một tác nhân nguy hiểm... amin và axít nucleic, điều này làm cho nitơ trở thành thiết yếu đối với sự sống Các cây họ Đậu như đậu tương, có thể hấp thụ nitơ trực tiếp từ khơng khí do rễ của chúng có các nốt sần chứa các vi khuẩn cố định đạm để chuyển hóa nitơ thành am ni c Các cây họ Đậu sau đó sẽ chuyển hóa am ni c thành các ion ơxít nitơ và các axít amin để tạo ra các protein 7 Đồng vị Có hai đồng vị ổn định của nitơ là: N14 và. .. này là dạng Nitơ mà thực vật có thể hấp thụ được, và như thế tức là dạng đưa Nitơ vào chuỗi thức ăn của chúng ta Nhưng nếu tồn bộ lượng Nitơ trong khí quyển rốt cuộc đều bị hấp thụ bởi động vật và thực vật thì chắc chắn sẽ có sự thiếu hụt Nitơ May thay có những vi khuẩn có khả năng khử Nitơ nhằm hồn thành chu trình tự nhiên của Nitơ và chuyển hố nó thành chất khí N2 Chu trình này một cách tự nhiên được... đương amơnium và nitrat, nhưng do amơnium là tương đối khó chuyển hóa/hấp thụ hơn so với nitrat khí quyển nên phần lớn nitơ trong khí quyển chỉ có thể đi vào trong đất dưới dạng nitrat Nitrat trong đất được các loại rễ cây hấp thụ tốt hơn so với khi nitơ ở dưới dạng amơnium 8 Phòng ngừa Các chất phân bón chứa nitrat bị rửa trơi là nguồn ơ nhiễm chính nước ngầm và các con sơng Các hợp chất chứa xyanua... đáng kể vào sự gia tăng lương Nitơ Tuy nhiên, tầm quan trọng của nơng nghiệp trên thế giới khiến chúng ta phân vân về việc có nên dừng điều chế Nitơ nhân tạo hay khơng? Tại sao chúng ta lại muốn quay trở lại giới hạn tự nhiên của chu trình Nitơ? Tại sao chúng ta cần phải lo lắng? Có hai đối tượng chính chịu ảnh hưởng xấu của các hợp chất của N: mơi trường và sức khoẻ con người Khi khí đinitơ oxit (N2O) . động hố của thép đối với ăn mòn có sự đóng góp ảnh hưởng đáng kể của Nitơ và Molipden. Phù hợp với điều này, việc thấm Nitơ và thép để hình thành màng thụ động nhờ sự kết hợp của Nitơ và Molipden. trong các ngôi sao. Nitơ là thành phần lớn của các chất thải động vật (ví dụ phân), thông thường trong dạng urê, axít uric, và các hợp chất của các sản phẩm chứa nitơ này. Nitơ ở dạng phân tử. gọi là đạm khí. Nitơ chiếm khoảng 78% khí quyển Trái Đất và là thành phần của mọi cơ thể sống. Nitơ tạo ra nhiều hợp chất quan trọng như các axít amin, am ni c, axít nitric và các xyanua.