ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2014 – 2015 MÔN: HOÁ HỌC 12 – BAN CƠ BẢN

12 645 2
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2014 – 2015 MÔN: HOÁ HỌC 12 – BAN CƠ BẢN

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Xem lại những tính chất hóa học chung của kim loại. 2. Sự ăn mòn kim loại. Xác định ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa. 3. Điều chế kim loại: Nguyên tắc, các phương pháp điều chế và phạm vi điều chế kim loại. Công thức Faraday. Xem lại những tính chất hóa học chung của kim loại. 2. Sự ăn mòn kim loại. Xác định ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa. 3. Điều chế kim loại: Nguyên tắc, các phương pháp điều chế và phạm vi điều chế kim loại. Công thức Faraday.

[ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] SỞ GD VÀ ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ TỔ HÓA – SINH – KTNN LÊ THỪA TÂN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2014 – 2015 MƠN: HỐ HỌC 12 – BAN CƠ BẢN CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Xem lại tính chất hóa học chung kim loại Sự ăn mịn kim loại Xác định ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Điều chế kim loại: Nguyên tắc, phương pháp điều chế phạm vi điều chế kim loại Công thức Faraday II MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mịn điện hố cặp sắt khơng bị ăn mịn ? A Fe -Zn B Fe -Sn C Fe -Cu D Fe -Pb Câu 2: Khi hồ tan Zn vào dung dịch H 2SO4 lỗng thấy có bọt khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào, tượng xảy ? A Khơng cịn bọt khí B Bọt khí mạnh C Sau Zn tan hết dung dịch có màu xanh D Khơng có tượng Câu 3: Cặp chất không xảy phản ứng cặp chất ? A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Pb(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 4: Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng kim loại ? A Zn B Fe C Al D Cu Câu 5: Để điều chế kim loại Mg từ MgCl2 ta làm ? A Điện phân MgCl2 nóng chảy B Điện phân dung dịch MgCl2 C Dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 D Nhiệt phân MgCl2 Câu 6: Dãy kim loại xếp theo chiều tính khử giảm dần dãy kim loại ? A Na, Mg, Al, Fe B Mg, Na, Al, Fe C Fe, Mg, Al, Na D Al, Fe, Mg, Na Câu 7: Khi điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm cách cho kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit, người ta thường cho thêm vài giọt dung dịch ? A Na2SO4 B ZnSO4 C CuSO4 D Ag2SO4 Câu 8: Trường hợp sau không tạo kim loại ? A Na+dung dịch CuSO4 B Mg+dung dịch Pb(NO3)2 C Fe+dung dịch CuCl2 D Cu+dung dịch AgNO3 Câu 9: Fe bị ăn mịn điện hố tiếp xúc với kim loại M khơng khí ẩm Vậy M kim loại ? A Cu B Mg C Al D Zn Câu 10: Cho khí CO dư qua hổn hợp gồm CuO, Al 2O3 MgO (đun nóng ) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm chất ? A Cu, Al, Mg B Cu, Al , MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 11: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO,FeO,Fe 3O4,Fe2O3,Fe,MgO cần dùng 5,6 lít CO(đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ? A 28 gam B 26 gam C 24 gam D 22 gam Câu 12: Hòa tan 6,72 gam kim loại M dd H 2SO4 đặc nóng thu 0,18 mol SO M kim loại ? A Cu B Fe C Zn D Al + Câu 13: Cation R có cấu hình e phân lớp ngồi 3p Nguyên tử R nguyên tử ? A Ar B Na C K D Cl Câu 14: Ngâm Zn vào 100ml dung dịch AgNO 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết, khối lượng Zn sau phản ứng so với Zn ban đầu sẽ: A giảm 0,755 gam B tăng 1,08 gam C tăng 0,755 gam D tăng 7,55 gam Câu 15: Để điều chế Na kim loại, người ta dùng phương pháp phương pháp sau: (a) điện phân dung dịch NaCl (b) Điện phân NaCl nóng chảy TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN (c) Cho K kim loại tác dụng với dung dịch NaCl (d) Khử Na2O CO A Chỉ dùng (a) B Chỉ dùng (b) (c) C Chỉ dùng (d) D Chỉ dùng (b) Câu 16: Cho 9,6 gam kim loại M hịa tan hồn tồn dung dịch HNO dư, sinh 2,24 lít khí NO (đktc) M kim loại sau đây: A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 17: Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9 gam muối Clorua kim loại hóa trị II, thu 0,48 gam kim loại catod Kim loại thu : A Zn B Mg C Cu D Fe Câu 18: Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng hết với dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu 11,2 lít NO2 (đktc) Khối lượng Fe Cu hỗn hợp là: A 2,8g v 9,2g B 5,6g v 6,4g C 8,4g v 3,6g D 6,0g v 6,0g Câu 19: Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 3, 92 gam B 1,68 gam C 0,46 gam D 2,08 gam Câu 20: Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 1,71g B 17,1g C 3,42g D 34,2g Câu 21: Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ dịng điện I = 1,93A thời gian phút 40 giây thu đuợc 0,1472 gam Na Hiệu suất phản ứng điện phân là: A 100% B 90% C 80% D 75% CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Vị trí, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng kim loại kiềm Vị trí, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất Nước cứng, phân loại phương pháp làm mềm nước Vị trí, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng nhôm hợp chất II MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Nhóm chất sau mà tất chất không tan nước ? A CaO, Al2O3, MgO B K2O, Na2O, Fe2O3 C BaO, K2O, Na2O D , MgO, FeO, Al2O3 Câu 2: Cho NaOH dư vào dung dịch muối AlCl FeCl3 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho H2 dư qua B nung nóng chất rắn C Chất rắn C chất ? A Al2O3 Fe B Al Fe C Fe D Al2O3 Fe2O3 Câu 3: Kim loại Al phản ứng với dung dịch dung dịch sau ? A Fe(NO3)3 B HNO3 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nguội D Mg(NO3)2 Câu 4: Các hợp chất sau: CaO, CaCO3, CaSO4.2H2O, Ca(OH)2 có tên là: A vôi tôi, đá vôi, thạch cao, vôi sống B vôi sống, đá vôi, thạch cao, vôi C vôi sống, thạch cao, đá vôi, vôi D vôi sống, vôi tôi, thạch cao, đá vụn Câu 5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 ? A điện phân MgCl2 nóng chảy B điện phân dung dịch MgCl2 C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 Câu 6: Phản ứng nhiệt phân sau ? 0 A 2KNO3 t B 2Al(NO3)3 t → K2O + 2NO2 + ½ O2 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 0 C NH4NO3 t D Na2CO3 t → NH3 + HNO3 → Na2O + CO2 Câu 7: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al : A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 8: Cho chất K3PO4 , Ca(OH)2 , NaCl , K2CO3 , HCl Chất có khả làm tính cứng tạm thời nước là? A K3PO4 , Ca(OH)2 , K2CO3 B K3PO4 , Ca(OH)2 , NaCl C NaCl , K2CO3 , HCl D Ca(OH)2 , NaCl , K2CO3 TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN Câu 9: Cho kim loại sau: Sr, Ba, Be, Ca, Mg Dãy chất xếp theo chiều tăng dần tính khử nguyên tố kim loại là: A Sr , Ba , Be , Ca , Mg B Be , Ca , Mg , Sr , Ba C Be , Mg , Ca , Sr , Ba D Ca , Sr , Ba , Be , Mg Câu 10: Phương trình giải thích tạo thành thạch nhủ hang động? A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B CaCO3 t ← → CaO + CO2 C Ca(HCO3)2 → CaCO3  + CO2 + H2O D CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3  + H2O ← Câu 11: Oxit có tính lưỡng tính ? A CaO B Na2O C Al2O3 D K2O Câu 12: Chất khơng có tính chất lưỡng tính là: A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 Câu 13: Muối vừa tác dụng với dung dịch HCl có khí , vừa tác dụng với dung dịch NaOH có kết tủa là? A Na2CO3 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D (NH4)2CO3 Câu 14: Khí CO2 tác dụng với dung dịch sau ? A HCl B NaHCO3 C Ca(HCO3)2 D CaCO3 Câu 15: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, K, Na B Mg, Al2O3, Al C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 16: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (c + d) A B C D 11 Câu 17: Hợp chất khơng phải hợp chất lưỡng tính? A MgO B Al(OH)3 C NaHCO3 D ZnO Câu 18: Các chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? A Al(OH)3, Fe(OH)3 B Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C CuO.Al, ZnO, FeO D Al2O3, Al, Mg Câu 19: Để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al 2O3 ống nghiệm riêng biệt nhãn người ta dùng dung dịch A H2SO4loãng B NaOH C HNO3 đặc nóng D HCl Câu 20: Nhóm mà tất chất tan nước tạo dung dịch kiềm A Na2O, K2O MgO B Na2O, Fe2O3 BaO C Na2O, K2O BaO D K2O, BaO Al2O3 Câu 21: Trường hợp tạo kết tủa sau pư xảy hoàn toàn ? A Thêm dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 B Sục CO2 dư vào dung dịch NaOH C Thêm dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH Câu 22: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 23: Điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn hai điện cựC Sản phẩm thu catôt gồm A Cl2, H2 B NaOH, Cl2, H2 C Cl2 D NaOH, H2 Câu 24: Chất phản ứng với dung dịch NaOH dư đến cuối thu kết tủa A Na2SO4 B MgCl2 C Al2(SO4)3 D BaCl2 Câu 25: Dung dịch làm q tím hố đỏ? A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 2+ Câu 26: Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p Đó cation cation sau ? TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN A Mg2+ B Ca2+ C Sr2+ D Ba2+ Câu 27: Nhơm có cấu trúc mạng tinh thể ? A lục phương B tinh thể kiểu kim cương C lập phương tâm tâm diện D lập phương tâm khối Câu 29: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27) A 5,4 gam B 16,2 gam C 10,4 gam D 2,7 gam Câu 30: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch là: A KCl, NaNO3 B NaCl, H2SO4 C Na2SO4, KOH D NaOH, HCl Câu 31: Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính, phản ứng sau chứng minh tính chất ? (1) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (2) Al2(SO4)3 + 6NH3+ 6H2O → 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 to (3) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O → (4) NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (5) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O A 1,3,5 B 1,5 C 1,2,4 D 1,2 Câu 32: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là: A RO2 B R2O3 C R2O D RO Câu 33: Cho khí CO dư qua hổn hợp gồm CuO, Al 2O3 FeO ,đun nóng Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm : A Cu, Al , FeO B Cu, Al, Fe C Cu, Al2O3,Fe D Cu, Al2O3, FeO Câu 34: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu ? A Na2SO4 , Na2CO3 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, HCl D Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 Câu 35: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng dung dịch A KOH B K2SO4 C NaNO3 D KCl Câu 36: Mô tả tính chất vật lý nhơm chưa xác ? A Al kim loại nhẹ B Al kim loại mềm, dễ kéo sợi dát mỏng C Al kim loại màu trắng bạc D Al dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu Câu 37: Kim loại sau không phản ứng với H2O nhiệt độ thường A Al B Ba C K D Be Câu 38: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Có kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl ? A B C D Câu 40: Phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl2 A Điện phân dung dịch B Thủy luyện C Nhiệt luyện D Điện phân nóng chảy Câu 41: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 có A kết tủa trắng B sủi bọt khí C bọt khí D kết tủa trắng bọt khí Câu 42: Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được kết tủa là A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 43: Phèn chua có cơng thức nào? A CuSO4.5H2O B (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 44: Dãy ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6 ? A Na+, Mg2+, Al3+ B Na+, K+, Al3+ C Al3+, Mg2+, Ca2+ D K+, Mg2+, Ca2+ TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN Câu 45: Để tách Al(OH)3 với lượng cực đại từ dung dịch AlCl3 Người ta dùng lượng dư A dung dịch NH3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch HCl D dung dịch NaOH Câu 46: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch là: A Ca(HCO3)2 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D CuSO4 Câu 47: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu xanh lam B khơng có tượng C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu nâu đỏ Câu 48: Cho phương trình hóa học sau: (1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Thứ tự phương trình hóa học phản ứng xảy cho mẫu nhôm để lâu khơng khí vào dung dịch NaOH dư là: A (1), (3), (2) B (4) C (1), (2), (3) D (2), (1), (3) Câu 49: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH B Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 C NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 Câu 50: Cho chất sau: NaOH, NaHCO 3, KCl, Ca(OH)2, Ba(HCO3)2, CaO, Al2O3, Al(OH)3, KHCO3, Na2O Có chất có tính lưỡng tính? A B C D Câu 51: Để điều chế Al người ta dùng phương pháp điễn phân nóng chảy Al2O3 dùng thêm A Quặng Pirit B Quặng manhetit C Quặng boxit D Quặng criolit 2Câu 52: Để làm mềm loại nước cứng có chứa SO4 HCO3 ta dùng hóa chất A Ca(OH)2 B NaCl C NaOH D Na2CO3 Câu 53: Thạch cao sống ứng với công thức sau ? : A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4 H2O D CaSO4 + Câu 54: Cấu hình electron ion K (Z =19) A 1s22s2 2p6 B 1s22s2 2p6 3s23p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 55: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng tạm thời là: A Na2CO3 Ca(OH)2 B NaCl Ca(OH)2 C Na2CO3 HCl D Na2CO3 NaCl Câu 56: Trường hợp sau tạo kim loại ? A Fe+dung dịch FeCl3 B Cu+dung dịch Zn(NO3)2 C Fe+dung dịch CuCl2 D K +dung dịch CuSO4 Câu 57: Nhôm không tan dung dịch sau ? A NH3 B HCl C CH3COOH D H2SO4 Câu 58: Chọn thứ tự giảm dần tính khử kim loại kiềm A Na - K - Cs - Rb - Li B Cs - Rb - K - Na - Li C Li - Na - K - Rb - Cs D K - Li - Na - Rb - Cs Câu 59: Các kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg, Al, Ag B Ba, Zn, Hg C Fe, Mg, Al D Mg, Hg, Ni Câu 60: Nguyên tử Al có Z = 13 Vị trí Nhơm bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 2, nhóm IIIA + Câu 61: Cation M có cấu hình electron lớp 3s23p6 M kim loại sau ? A K B Na C Li D Rb Câu 62: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dd Al2(SO4)3 dư, tượng xảy : A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN B Na tan, có bọt khí thốt, xuất kết tủa keo dung dịch C Na tan, có bọt khí thốt, xuất kết tủa keo, sau tan dần D Na tan Kim loại Al bám bề mặt Na Câu 63: Cho dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 Có thể dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D dd HCl Câu 64: Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất nhóm sau đây? A CuSO4,Ba(OH)2, CO2, H2SO4 B Al, HCl, CaCO3, CO2 C FeCl3, HCl, Ca(OH)2, CO2 D FeCl2, Al(OH)3, CO2,HCl Câu 65: Loại chất dùng để đúc tượng A Thạch cao sống CaSO4.2 H2O B Thạch cao nung 2CaSO4 H2O C Đá vôi CaCO3 D Thạch cao khan CaSO4 Câu 66: Nguyên tử kim loại kiềm có số electron lớp ? A 2e B 1e C 3e D 4e Câu 67: Dung dịch sau hồ tan CaCO3 A Ca(HCO3)2 B CuCl2 C Na2SO4 D Nước có chứa khí CO2 Câu 68: Cặp chất không xảy phản ứng A K2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 69: Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn , sản phẩm thu A H2, Nước javen B H2, Cl2, Nước javen C H2, Cl2 , NaOH D H2, Cl2, NaOH, Nước javen Câu 70: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm là: A ns2 B ns2np1 C np1 D ns1 Câu 71: Cho dãy chất: FeCl 2, KCl , CuSO4, Mg(NO3)2 , BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 72: Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh ? A KAl(SO4)2.12H2O B AlCl3 C NaAlO2 D K2SO4 Câu 73: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NO2 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên tối giản Thì tổng (c + e) ? A B C D 11 2 6 Câu 74: Cấu hình e 1s 2s 2p 3s 3p 4s nguyên tử ? A Canxi B Natri C Kali D Magie Câu 76: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 có tượng ? A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 77: Khi cho dịng khí hiđro (lấy dư) qua ống nghiệm chứa: Al 2O3 , FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm A MgO, Cu, Al, Fe B Al2O3 ,FeO, CuO, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al2O3 , Cu, MgO, Fe Câu 78: Cho kim loại Mg, Na Al vào dung dịch muối CuCl 2, FeSO4 Kim loại khử hoàn toàn cation dung dịch muối A Na Al B Na Mg C Mg, Na Al D Mg Al Câu 80: Nhỏ từ từ dư dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3 Hiện tượng xảy ? A Có kết tủa keo trắng có khí bay lên B .Chỉ có kết tủa keo trắng C Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D Khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 81: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B khơng có kết tủa, có khí bay lên TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN C có kết tủa keo trắng D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 82: Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi Hiện tượng xảy A nước vôi tạo kết tủa trắng sủi bọt khí B tạo kết tủa trắng tan bớt phần C tạo kết tủa trắng D tạo kết tủa trắng tan hết tạo dung dịch đồng Câu 83: Cho 1,17 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A K B Li C Na D Rb Câu 84: Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu A gam B 11 gam C gam D 10 gam Câu 85: Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 20,35 gam Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 25 gam C 10 gam D 20 gam Câu 86: Hoà tan 5,4 gam Al lượng dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 87: Cho m gam Al Cu phản ứng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (ở đktc) 2,5 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,06 B 2,7 C 5,2 D 6,57 Câu 88: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m (Cho Al=27) A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 89: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dd Y 0,12 mol hidro Thể tích dd H2SO4 1M cần trung hoà ddY là: A 60 ml B 1,20 lit C 120 ml D 240 ml Câu 90: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc) có tỉ lệ mol : Giá trị m A 25,3 B 42,3 C 24,3 D 25,7 Câu 91: Cho m gam hỗn hợp A gồm nhơm natri vào nước dư thu 4,48 lít H (đktc) lại 10 gam chất rắn Giá trị m là: A 15 gam B 12,7 gam C gam D 19,2 gam Câu 92: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: (Cho Cl=35,5) A 54,3 gam B 36,2 gam C 18,1 gam D 63,2 gam Câu 93: Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu V lít khí CO (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36 Câu 94: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam B 15,9 gam C 27,4 gam D 21,2 gam Câu 95: Dẫn 17,6 gam CO vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa?( Cho Ca=40, O=16, H=1) A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam Câu 96: Hoà tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại kiềm vào nước dung dịch A 4,48 lít H (đktc) Xác định tên kim loại thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để trung hoà dung dịch A A K ; 0,2 lít B Na ; 0,2 lít C Na ; 0,4 lít D K ; 0,4 lít Câu 97: Cho 14 gam NaOH vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng kết tủa thu TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN A 23,4 g B 7,8 g C 3,9 g D 15,5 g Câu 98: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 10,08 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27) A 10,4 gam B 8,1 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 99: Khối lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dd chứa 0,0075 mol NaHCO với dd chứa 0,01 mol Ba(OH)2 A 0,73875 g B 1,97000 g C 1,47750 g D 2,95500 g Câu 100: Cho 7,8 gam hỗn hợp bột Mg Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu 0,4 mol khí H2 Khối lượng Mg Al 7,8 gam hỗn hợp A 2,4 gam 5,4 gam B 2,7 gam 5,1 gam C 5,4 gam 2,4 gam D 7,2 gam 0,6 gam Câu 101: Cho 18,4 gam hỗn hợp muối CaCO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch A 20,6 gam B 21,2 gam C 20,4 gam D 20,2 gam Câu 102: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu A 7,8 gam B 3,9 gam C 9,1 gam D 12,3 gam Câu 103: Cho 20 gam hỗn hợp Mg BaO tác dụng với dung dịch HCl thu 3,808 lít khí H2(đktc) Vậy thành phần % khối lượng cuả BaO có hỗn hợp A 89,8 B 36,2 C 79,6 D 20,4 Câu 104: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5g muối cabonat kim loại hoá trị 1,96g chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là: A MgCO3 B BaCO3 C CaCO3 D FeCO3 Câu 105: Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 20,35 gam Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu A 25,0 gam B 20,0 gam C 27,5gam D 30,0 gam Câu 106: Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2(đktc) Phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp A 46% B 48% C 52% D 54% Câu 107: Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IIA ,thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H2 (đkc) Hai kim loại là: A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg Câu 108: Hấp thụ hồn tồn 3,584 lít CO (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH) 0,05M kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu A tăng 3,04 gam B giảm gam C giảm gam D tăng 7,04 gam Câu 109: Thêm từ từ đến hết dd chứa 0,02 mol K 2CO3 vào dd chứa 0,03 mol HCl Thể tích khí CO thu (đktc) A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Câu 110: Cho 14 gam NaOH vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng kết tủa thu A 23,4 g B 3,9 g C 11,7 g D 7,8 g Câu 111: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 20 ml B 40 ml C 10 ml D 30 ml Câu 112: Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với H 2O thu 2,24 lít H2 (đktc) Hai kim loại kiềm A Li Na B K Rb C Rb Cs D Na K Câu 113: Nung hoàn toàn 8,4g muối cacbonat (khan) kim loại kiềm thổ, dẫn khí CO vào dd Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Vậy kim kim loai ? (Cho Ca=40, Mg=24, Ba=137, Be= 9): TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN A Mg B Be C Ca D Ba Câu 114: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng là: (Cho Mg=24, Al=27) A 13,70 gam B 12,28 gam C 11,00 gam D 19,50 gam Câu 115: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu 1,792lit khí (đktc) điện cực 3,68g kim loại kiềm điện cực cịn lại Cơng thức hóa học muối điện phân A NaCl B RbCl C LiCl D KCl CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Vị trí, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng sắt hợp chất Hợp kim sắt Vị trí, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng crom hợp chất Vị trí, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng đồng hợp chất Vị trí, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng niken, kẽm, chì, thiếc II MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử sắt là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 2: Cấu hình electron Fe2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Câu 3: Cấu hình electron Fe3+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Câu 4: Tính chất vật lý sau Sắt khác với đơn chất kim loại khác A Tính dẻo, dễ rèn B Dẫn điện nhiệt tốt.C Có tính nhiễm từ D Là kim loại nặng Câu 5: Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định Câu 6: Ngun tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có A Fe2+ B Fe3+ C Fe2+ , Fe3+ D Fe3+ , Fe4+ Câu 7: Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt) A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định Câu 8: Phản ứng sau sai A Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe B Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O C FeO + CO → Fe + CO2 D Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O Câu 10: Có thể đựng axít sau bình sắt A HCl lỗng B H2SO4 lỗng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng Câu 11: Phản ứng sau xảy ra: A Sắt tác dụng với dung dịch HCl B Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 12: Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B Câu 13: Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN Câu 14: Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B Câu 15: Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là: A Muối sắt (III) B Muối sắt (II) C Oxit sắt (III) D Oxit sắt (II) Câu 16: Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau đây: A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 Câu 17: Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)3 + HNO3 loãng Câu 18: Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây: A Dung dịch CuCl2 dư.B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư Câu 19: Mẫu hợp kim sắt - thiết để khơng khí ẩm bị ăn mịn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Không xác định Câu 20: Nhúng Fe ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? ( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe) Nhận xét sau sai? A Dung dịch CuCl2 Khối lượng Fe tăng so với ban đầu B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay đổi Câu 21: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 Câu 22: Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 Câu 23: Chất ion có tính khử ? A Fe; Cl-; S; SO2 B Fe; S2-; ClC HCl; S2-; SO2; Fe2+ D S; Fe2+; Cl-; HCl Câu 24: Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Không xác định Câu 25: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO 4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 26: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt ( II ) là: A Tính oxi hố B Tính khử C Tính oxi hố tính khử D Khơng có tính chất Câu 27: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) A Tính oxi hố B Tính khử C Tính oxi hố tính khử D Khơng có tính chất trênLjk Câu 28: Phản ứng sau khơng chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) A Fe2O3 tác dụng với nhôm B Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ Câu 29: Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 30: Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố A Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2 TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang 10 [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN B FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl + I2 C 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 → 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3 Câu 33: Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 Câu 35: Sắt tác dụng với dung dịch HCl dư thu muối sắt X Cho dung dịch NaOH dư tác dụng với muối sắt X thu hiđroxit Y nhiệt phân hồn tồn Y khơng khí thu oxit Z Công thức X,Y, Z là: A FeCl3 , Fe(OH)3 , Fe2O3 B FeCl2 , Fe(OH)2 , FeO C FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe2O3 D FeCl2 , Fe(OH)3 , Fe2O3 2+ Câu 37: Cấu hình electron ion Cr trạng thái làcấu hình ? A [Ar]3d4 B [Ar]3d24s2 C [Ar]4s23d2 D [Ar]3d34s1 Câu 38: Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron không ? A 24Cr: [Ar]3d54s1 B 24Cr:[Ar]3d44s2 C 24Cr2+: [Ar]3d4 D 24Cr3+: [Ar]3d3 Câu 40: Phát biểu không đúng? A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron [Ar] 3d54s1 B Nguyên tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết electron phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, crom có mức oxi hóa đặc trưng +2, +3 +6 Câu 43: Cho phản ứng NaCrO2 + Br2 + NaOH → ……….+……… +…… Khi cân bằng, hệ số Br2 A B C D Câu 44: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr Câu 45: Oxit oxit axit ? A CrO3 B CrO C Cr2O3 D CuO Câu 46: Thêm NaOH dư vào ddịch muối CrCl3, thêm tiếp dung dịch Br2 thu sản phẩm có chứa crom A NaCrO2 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D Cr(OH)3 Câu 47: Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na 2Cr2O7 dung dịch X, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát chuyển màu dung dịch A từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng B từ khơng màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng C từ da cam sang vàng sau từ vàng sang da cam D từ khơng màu sang vàng, sau từ vàng sang da cam Câu 48: Trong phát biểu sau đây, phát biểu khơng đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hố học giống nhơm D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh Câu 49: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe 2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g 2+ 3+ Câu 50: Một dung dịch chứa hai cation Fe (0,1mol); Al (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO42(y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4 Câu 51: Hòa tan 10 gam hỗn hợp Fe Fe 2O3 lượng HCl vừa đủ thu 1,12 lít H đktc % khơí lượng Fe là: TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang 11 [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN A 28 % B 30% C 36% D 60% Câu 52: Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g Câu 53: Để khử hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 thành Fe cần vừa đủ 8,96 lít khí CO(dktc) Khối lượng Fe thu A 16,8 g B 18,4 g C 23,2 g D 21,6 g Câu 54: Cho 28 gam sắt tác dụng với dung dịch HNO sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí NO ( đktc) 11,2 chất rắn Giá trị trị V ? A 1,12 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 55: Cho 7,0 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO 1M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 18,20 B 17,6 C 19,00 D 16,20 Câu 56: Có dung dịch đựng lọ nhãn NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Chỉ dùng hóa chất phân biệt dung dịch trên, dung dịch A Ba(OH)2 B NaOH C KOH D BaCl2 Câu 57: Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Câu 58: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam com từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) A 13,5 B 27 C 40,5 D 54 Câu 59: Hỗn hợpA gồm bột 0,1 mol Al 0,1 mol Cr Cho hhợp A vào ddịch NaOH dư Thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 60: Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 61: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 62: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 63: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 64: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 65: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 66: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A 70% B 75% C 80% D 85% - HẾT TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang 12 ... VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN A Mg2+ B Ca2+ C Sr2+ D Ba2+ Câu 27: Nhơm có cấu trúc mạng tinh thể ? A lục phương B tinh thể kiểu kim cương C lập phương... bọt khí xuất dung dịch TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA TÂN B Na tan, có bọt khí thoát, xuất kết tủa keo dung dịch C Na tan, có bọt khí... dẫn khí CO thoát vào dd Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Vậy kim kim loai ? (Cho Ca=40, Mg=24, Ba=137, Be= 9): TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ Trang [ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2014 - 2015] LÊ THỪA

Ngày đăng: 09/04/2015, 13:31

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan