Mục lục I - Lý do chọn đề tài II - Nội dung Dạng 1: Xác định công thức hoá học của chất khi biết hoá trị. Dạng 2: Xác định công thức hoá học của một chất dựa vào kết quả phân tích định lợng. Dạng 3: Xác định công thức hoá học của một chất dựa theo chơng trình hoá học. Dạng 4: Xác định công thức hoá học của mặt chất bằng cách biện luận. Dạng 5: Xác định công thức hoá học của hợp chất hữu cơ gồm các nguyên tố C, H, O III - Kết luận I - Lý do chọn đề tài Mục tiêu của ngành giáo dục hiện nay là đổi mới sự nghiệp giáo dục và đào tạo, xác định rõ mục tiêu đào tạo của ngành giáo dục các cấp trong đó có giáo dục cấp Trung học cơ sở đó là việc giáo dục một cách toàn diện. Cùng với bộ môn khác hoá học là một môn khoa học thực nghiệm. chuyên nghiên cứu về các chất và sự biến đổi các chất, nó gắn liền với thực tiễn đời sống sản xuất, do vậy bộ môn hoá học ở trờng Trung học cơ sở cần đợc coi trọng và quan tâm hơn nữa. Bộ môn hoá học ở cấp Trung học cơ sở nhằm trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức hoá học cơ bản bao gồm: Các khái niệm, công thức cấu tạo, các định luật hoá học phân loại các chất và tính chất của chúng Việc nắm vững hoá học cơ bản góp phần nâng cao chất lợng đào tạo ở Trung học cơ sở. Trong quá trình dạy và học bộ môn hoá học, giải bài tập hoá học có vai trò rất quan trọng. Bài tập hoá học là phơng tiện chủ yếu để rèn luyện và phát triển t duy cho học sinh là công cụ để kiểm tra, đánh giá kiến thức và kỹ năng của học sinh, do vậy có thể nói giải bài tập là một trong những kỹ năng cơ bản của việc học tập bộ môn. Môn hoá học ở Trung học cơ sở là môn mới so với các môn học khác số tiết giảng dạy trên lớp ít: Lớp 8 có 2 tiết/ tuần, lớp 9 có 2 tiết/ tuần. Kiến thức hoá học lại khó và đa dạng nên đa số các học sinh còn bỡ ngỡ khi tiếp thu kiến thức cơ bản dẫn đến nhiều học sinh không viết đúng công thức hoá học ở một chất, không lập đợc công thức của sản phẩm khi viết phơng trình phản ứng hoá học. Qua nghiên cứu, phân loại các dạng bài tập tôi nhận thấy dạng bài xác định công thức hoá học của một chất xuyên suốt chơng trình học hoá 8 và hoá 9 nó chiếm một vị trí quan trọng trong chơng trình hoá học ở cấp Trung học cơ sở. Bắt đầu từ khái niệm lập công thức và lập công thức căn vứ vào hoá trị, sau đó là các bài toán xác định công thức căn cứ vào thành phần phần trăm các nguyên tố, căn cứ vào phơng trình hoá học Vậy phải hớng dẫn học sinh giải các bài tập xác định công thức hoá học của một chất nh thế nào? Trờng Trung học cơ sở Xuân Nộn là một trong những trờng có cơ sở vật chất khó khăn, thêm vào đó có nhiều gia đình cha quan tâm đến việc học tập của con em mình, còn nhiều học sinh thì rất lời học, lời suy nghĩ, các em cho là hoá rất khó, không làm đợc dẫn đến các em rất sợ môn hoá vì "môn hoá rất khó". Việc hớng dẫn xác định công thức hoá học cho chúng ta biết : Phân tử khối của chất, thành phần hoá học của chất từ đó biết đợc những tính chất của chất. Vì vậy tôi chọn đề tài này. II - Nội dung Các dạng bài xác định công thức hoá học của một chất: Dạng 1: Xác định công thức hoá học của 1 chất khi biết hoá trị. * Công thức có dạng A x B y A, B là ký hiệu hoá học của các nguyên tố cấu tạo nên chất. x,y là chỉ số nguyên tử các nguyên tố Hoá trị của nguyên tố này thờng là chỉ số của nguyên tố kia. Ví dụ: IIIII lA 0 Công thức hoá học Al 2 O 3 - Các chỉ số phải tối giản nên phải đơn giản chúng nếu cần Nếu hoá trị hai nguyên tố nh nhau, các chỉ số đều là 1. Ví dụ: Lập công thức hoá học của hợp chất chứa 2 nguyên tố sau: a) Fe (III) và I (II) b) C (IV) và H (I) c) Na (I) và CI (I) d) S (IV) và O (II) e) Ca (II) và O (II) Giải: a) y IIIII x OFe Công thức hoá học Fe 2 O 3 b) y IIIV x HC Công thức hoá học CH 4 c) y II x ClNa Công thức hoá học NaCl d) y IIVI x OS Công thức hoá học S 2 O 6 Tối giản công thức hoá học SO 3 (chỉ số 2 và 6 đơn giản cho 2) e) y IIII x OCa Công thức hoá học CaO * Xác định công thức hoá học của một chất gồm một nguyên tố kết hợp với một nhóm nguyên tố. - Một nhóm các nguyên tố cũng có thể có hoá trị: Ví dụ: Nhóm SO 4 có hoá trị II Nhóm PO 4 có hoá trị III Nhóm NO 3 có hoá trị I Nhóm CO 3 có hoá trị II Nhóm OH có hoá trị I - Cách lập công thức tơng tự nh chất gồm 2 nguyên tố. Hoá trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tố) này là chỉ số của nguyên tố hay nhóm nguyên tố kia. Ví dụ: Lập công thức hoá học của hợp chất cấu tạo bởi: a) H (I) và SO 4 (II) b) Ca (II) và PO 4 (III) c) Al (III) và NO 3 (I) d) K (I) và CO 3 (II) e) Ba (II) và SO 3 (II) g) Cu (II) và OH (I) Giải a) y III SOH )( 4 Công thức hoá học H 2 SO 4 b) y IIIII SOCa )( 4 Công thức hoá học Ca 3 (PO 4 ) 2 c) y IIII NOAl )( 3 Công thức hoá học Al(NO 3 ) 3 d) y III x OCK )( 3 Công thức hoá học K 2 CO 3 e) y IIII x SOBa )( 3 Công thức hoá học BaSO 3 g) y III x OHCu )( Công thức hoá học Cu(OH) 2 Dạng 2: Xác định công thức hoá học của một chất dựa vào kết quả phân tích định lợng: * Một hợp chất vô cơ A x B y O z có chứa % về khối lợng A là a% , % khối l- ợng B là b% , % khối lợng C là c% ta có tỷ lệ về số mol các nguyên tố: x : y : z = CBA M c M b M a :: Trong đó: a,b,c là thành phần % khối lợng các nguyên tố trong hợp chất. M A, M B, M C là khối lợng mol nguyên tử của các nguyên tố. - Với các hợp chất vô cơ tỷ lệ tối giản giữa x, y, z thờng cũng là giá trị các chỉ số cần tìm: Lu ý: n = M m n = 4,22 V Ví dụ 1: Tìm công thức hoá học của hợp chất có thành phần khối lợng nh sau: H = 2,4% ; S = 39,1% ; O = 58,5% Biết phân tử của khối lợng hợp chất là: 82 Giải: - Xác định xem công thức hoá học ngoài H, S và O còn nguyên tố nào khác - Vì %H + %S + %O = 2,4 % + 39,1 % + 58,5% = 100% - Đặt công thức ở dạng tổng quát - Nên CTHH chỉ có H, S và O H x S y O z - Lập phơng trình đại số theo PTK x + 32y + 16z = 82 - Lập tỷ lệ khối lợng của từng nguyên tố để tìm x, y, z 100 4,2 82 = x => x = 2 100 1,39 82 32 = y => y = 1 100 5,58 82 16 = z => z = 3 - Lập thành công thức hoá học - CTHH của hợp chất H 2 SO 3 Ví dụ 2: Phân tích một hợp chất vô cơ A có thành phần % theo khối lợng nh sau: đồng là 40%, lu huỳnh là 20% và oxi là 40%. Xác định công thức hoá học của A. Giải: - Xác định xem A ngoài Cu vào O còn nguyên tố nào khác không Vì % Cu + % S + %O = 40% + 20% + 40% = 100% - Đặt công thức ở dạng tổng quát Nên A chỉ có Cu, S và O - Tìm nguyên tử khối (NTK) của từng nguyên tố Gọi công thức hoá học của A là Cu x S y O Z Cu= 64 ; S = 32 ; O = 16 - Lập tỷ lệ số mol các nguyên tố Cu, S, O x : y : z = OSCu M O M S M Cu % : % : % = 16 40 : 32 20 : 64 40 = 0,625 ; 0,625 ; 2,5 - Tìm chỉ số x, y, z x, y, z là nguyên dơng (Tối giản nhất nếu là chất vô cơ) Chia tất cả số hạng của tỷ số cho 0,625 ta đợc x: y: z = 1:1:4 - Lập thành công thức hoá học Công thức hoá học CuSO 4 Ví dụ 3: Trong thành phần của thuỷ tinh chịu nhiệt có 18,43% K 2 O, 10,98% CaO và 70,59% SiO 2 (theo khối lợng) Hãy biểu diễn công thức hoá học của loại thủy tinh này dới dạng oxit Giải: - Xác định trong thành phần của thuỷ tinh ngoài 3 oxít K 2 O, CaO, SiO 2 còn oxít khác không Vì %K 2 O + %CaO+ %SiO 2 = 18,43% + 10,98% + 70,59% = 100% - Đặt CT hoá học ở dạng tổng quát Nên CTHH chỉ có K 2 0, CaO và SiO 2 CT tổng quát xK 2 O.y CaO.z SiO 2 - Tìm phần tử khối của từng oxít K 2 O = 94; CaO = 56; SiO 2 = 60 - Lập tỷ lệ x : y ; z ta có tỷ lệ x:y:z = 60 59,70 : 56 98,10 : 94 43,18 = 0,19 : 0,19 : 1,17 = 1 : 1 : 6 - Lập thành công thức hoá học CTHH của thuỷ tinh là: K 2 O.CaO.6 SiO 2 Ví dụ 4: Một số loại thuỷ tinh pha lê có thành phần theo khối lợng là 7,132% Na, 32,093% Pb, thành phần còn lại là Silic và oxi. Hãy tìm công thức hóa học của pha lê này dới dạng các oxít. Giải: - Xác định thành phần của thủy tinh pha lê có 3 oxít - CTHH có các oxít Na 2 O, PbO, SiO 2 - Đặt CTHH ở dạng tổng quát - CTTQ: x Na 2 O.y Pb0. zSiO 2 -Từ % Na tìm % Na 2 O trong công thức - Theo công thức hoá học Na 2 O ta có:" 46g kim loại Na tạo đợc 62 g Na 2 O 7,132% KL Na tạo đợc %613,9 46 %132,7.62 = Na 2 O - Từ % Pb tìm % Pb0 trong công thức - theo công thức PbO ta có: 207g Pb tạo ra đợc 223g PbO 32,093% tạo ra đợc 0%574,34 207 %093,32.223 Pb - Từ % Na 2 O và % PbO tìm % của SiO 2 trong pha lê - Thành phần theo khối lợng của SiO 2 là: 100% - (9,613 + 34,574)% = 55,813 % SiO 2 Tập tỉ lệ x : y : z ta có tỷ lệ x: y: z = 60 813,55 : 223 574,34 : 62 613,9 = 0,155 : 0,155: 0,930 = 1 : 1 : 6 - Thành lập công thức hoá học - Công thức hoá học của loại pha lê này là: Na 2 O.PbO.6SiO 2 Ví dụ 5: Trong tinh thể hiđrat hoá của một muối SunFat kim loại hoá trị II. thành phần nớc kết tinh chiếm 45,234% khối lợng hãy xác định công thức của tinh thể này, biết rằng tinh thể chứa 11,51% lu huỳnh. Giải: Với dạng bài này dựa vào % về khối lợng ta lập phơng trình, giải phơng trình và tìm ra công thức hoá học. - Lập CTHH tổng quát của tinh thể - CTHH tổng quát của tinh thể XSO 4 . nH 2 O. - Dựa vào % nớc kết tinh lập phơng trình 676,54 324,45 96 18 = +X n (1) (1) (2) - Dựa vào % S lập phơng trình 100 51,11 1896 32 = ++ nX - Kết hợp (1) và (2) ta đợc hệ - Thành lập hệ phơng trình 676,54 324,75 96 18 = +X n 100 51,11 1896 32 = ++ nX - Giải hệ phơng trình tìm: X và n - Giải hệ ta đợc: n = 7 X = 56 Nguyên tố đó là Fe Lập thành công thức hoá học CTHH của tinh thể FeSO 4 . 7 H 2 O Lu ý: Với công thức hoá học của thuỷ tinh và tinh thể ngậm nớc chỉ số là hệ số và viết ở phía trớc cuả các chất cấu tạo nên công thức hoá học. Nếu trong bài toán cho thành phần, phần trăm của các nguyên tố và phân tử khối của hợp chất. Ta có thể lập phơng trình, giải phơng trình và xác định đợc công thức hoá học của hợp chất. Dạng 3: Xác định công thức hoá học của một chất dựa theo phơng trình hoá học: Hớng giải: - Đặt công thức đã cho, viết phơng trình phản ứng xảy ra. Đặt số mol chất đã cho, rồi tính số mol chất có liên quan. - Lập phơng trình hoặc hệ phơng trình toán học rồi giải tìm ra nguyên tử khối của nguyên tố cần tìm, suy ra tên nguyên tố, tên chất và công thức hoá học của chất. Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 7,2g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl thu đợc 6,72 lít H 2 ở ĐKTC xác định tên kim loại đã dùng. Giải: - Đặt ký hiệu kim loại và số mol kim loại - Đặt A là kim loại đã dùng và có số mol x để phản ứng - Viết phơng trình phản ứng A + 2 HCl -> ACl 2 + H 2 - Lập hệ phơng trình đại số 1 (mol) 1 (mol) x (mol) x (mol) Ta có hệ x A = 7,2 (1) x = 6,72 : 22,4 = 0,3 (2) - Giải hệ phơng trình A = 24 - Xác định công thức - Vậy A là kim loại Mg Ví dụ 2: Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, khối lợng sắt giảm 4,8g. Hãy xác định công thức hoá học của oxít sắt đã dùng Giải: - Đặt công thức hoá học và biện luận - Đặt công thức hoá học của oxit sắt là Fe x O y sau phản ứng khối lợng oxit sắt giảm 4,8g chính là khối lợng của oxi trong oxit sắt. - Viết phơng trình phản ứng Fe x O y + yCO t o x Fe + yCO 2 hay Fe x O y xFe + yO 56 x + 16y 16y 16 4,8 - Lập phơng trình đại số 16. 16y = 4,8 (56 x + 16 y) giải phơng trình ta đợc 3 2 = y x (x,y là số nguyên dơng và tối giản) - Lập thành công thức hoá học Công thức hoá học oxit sắt là Fe 2 O 3 Ví dụ 3: Cho 208g dung dịch BaCl 2 24% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36g muối Sunphát kim loại M. Sau phản ứng thu đợc 800ml dung dịch muối clorua kim loại M có nồng độ 0,2M tìm công thức phân tử muối Sunphát. Giải: - Đặt công thức của muối cần tìm ở dạng tổng quát - Công thức tổng quát của muối Sunphát kim loại M là: M x (SO 4 ) y - Tìm số mol BaCl 2 và số mol muối clorua kim loại M n BaCl 2 = mol24,0 204.100 24.208 = nMCl 2 y/x = 0,8 x 0,2 = 0,16 mol - Viết phơng trình phản ứng M x (SO 4 ) y + y BaCl 2 xMCl 2 y/x + yBaSO 4 y x - Lập phơng trình đại số của x và y 0,24 0,16 0,24 x = 0,16y - Tìm x và y = = =>== 3 2 3 2 274,0 16,0 y x y x => công thức phân tử của muối Sunphát M 2 (SO 4 ) 3 M 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 -> 2MCl 3 + 3 BaSO 4 1 3 0,08 0,24 342 08,0 36,27 342 )( == n m M SOM (g) - Xác định kim loại M và công thức phân tử của muối 2M + 288 = 342 M = 27 => nhôm Công thức phân tử của muối Sunphát là Al 2 (SO 4 ) 3 Ví dụ 4: Cho 2,88 oxít của kim loại hoá trị II, tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,4M, rồi cô cạn dung dịch thì nhận đợc 7,52 g tinh thể muối ngậm nớc. Tìm công thức phân tử muối ngậm nớc Giải: - Tính số mol của H 2 SO 4 - 100ml = 0,1 lít n = C M . V => nH 2 SO 4 = 0,4 . 0,1 = 0,04 (mol) - Đặt ký hiệu kim loại và công thức hoá học oxít - Gọi R là kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại hoá trị II -> CTHH oxít RO - Viết phơng trình phản ứng - PT phản ứng RO + H 2 SO 4 RSO 4 + H 2 O - Lập phơng trình đại số 1 mol 1 mol 1mol 0,04 0,04 0,04 - Tìm khối lợng mol của oxít M RO = )(72 04,0 88,2 g n m == R + 16 = 72 - Tìm nguyên tố kim loại R = 72 - 16 = 56 Vậy R là Sắt - Lập công thức oxít, muối Vậy công thức phân tử của oxít là FeO Công thức phân tử của muối là FeSO 4 - Tìm khối lợng, mol nớc kết tinh OH m 2 kết tinh = 7,52 - (0,04 x 152) = 1,44 OH n 2 = )(08,0 18 44,1 mol= - Tìm tỷ lệ của muối và nớc Tỉ lệ: n FeSO4 : n H 2 O = 0,04 : 0,08 = 1:2 - Xác định công thức của muối ngậm nớc Công thức phân tử của muối ngậm nớc là FeSO 4 . 2H 2 O Ví dụ 5: Nhiệt phân hoàn toàn 12,6gam muối cacbonat một kim loại hoá trị II. Toàn bộ khí thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn vào 200g dung dịch NaOH 4% đợc dung dịch mới (không còn NaOH) có nồng độ các chất tan là 6,63%. Xác định kim loại. Giải: - Tìm số mol NaOH m NaOH = g8 100 200.4 = n NaOH = mol2,0 40 8 = - Gọi kim loại cần tìm là M - Viết phơng trình phản ứng - Phơng trình phản ứng M CO 3 t o MO + CO 2 (1) - Viết phơng trình phản ứng CO 2 khi tác dụng với NaOH - Gọi a là số mol CO 2 phản ứng với NaOH tạo muối NaHCO 3 - b là số mol CO 2 phản ứng với NaOH tạo ra muối Na 2 CO 3 CO 2 + NaOH -> NaHCO 3 (2) a a a CO 2 + 2 NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O (3) b 2b b - Lập hệ phơng trình Từ (2) và (3) ta có: a + 2b = 0,2 100 63,6 )(44200 10684 = ++ + ba ba - Giải hệ phơng trình tìm số mol và khối lợng mol của muối giải hệ đợc a = 0,1 b = 0,05 n MCO 3 = n CO 2 = a + b = 0,1 + 0,05 = 0,15 Khối lợng mol của MCO 3 là )(84 15,0 6,12 g= - Tìm kim loại M và viết công thức hoá học của muối Ta có: M - 60 = 84 M = 84 - 60 = 24 Vậy M là can xi - Công thức của muối CaCO 3 Dạng 4: Xác định công thức hoá học của một chất bằng cách biện luận. - Cách giải tơng tự dạng bài tập công thức dựa vào PTHH, nhng phải biện luận. Ví dụ 1: 0,5lít khí A (đktc) có khối lợng là 0,759 g. Đốt 3,4g khí A ngời ta thu đợc 2,24 lít khí lu huỳnh đioxít (đktc) và 1,8g nớc. Tìm công thức hoá học của A. Giải: - Xác định khối lợng mol phân tử của hợp chất A - Khối lợng mol phân tử của hợp chất A M A = )(34 5,0 759,0.4,22 g - Tính số mol chất đem đốt và số mol các chất tạo thành - Số mol A đem đốt n SO 2 = mol M m 1,0 34 4,3 == - Số mol các chất tạo thành n SO 2 = mol V 1,0 4,22 24,2 4,22 == n H 2 O = mol M m 1,0 18 8,1 == - Biện luận tìm công thức hoá học của A Nh vậy 0,1mol A bị đốt -> 0,1 mol SO 2 và 0,1 mol H 2 O suy ra: 1mol A bị đốt -> 1 mol SO 2 và 1 mol H 2 O. [...]... hoá học Dạng 5: Giúp các em lập công thức hoá học của các hợp chất hữu cơ Trong một số năm áp dụng phơng pháp giảng dạy lập công thức hoá học nh trên tôi nhận thấy học sinh đã lập đợc công thức hoá học của các hợp chất, các sản phẩm trong các phơng trình hoá học Từ đó giúp học sinh làm thành thạo các dạng bài tập công thức hoá học Kết quả điểm trung bình năm, học kỳ I ở các lớp tôi giảng dạy năm học. .. - a + - Lập công thức hoá học của A III/ Kết luận 0,2 = 0,35 4 (6/) a = 0,2 b = 0,1 /) và (6/) ta đợc Thay a, b vào (5 x = 2 ; y = 2 => Công thức hoá học của A là C2H2 Qua quá trình thực hiện đề tài tôi nhận thấy đa số các học sinh đã biết cách xác định công thức hoá học của các hợp chất vô cơ, tinh thể ngậm nớc và thuỷ tinh ở dạng 1, dạng 2 Dạng 3,4 giúp học sinh tìm đợc công thức hoá học của kim... dãi hơn những sáng kiến kinh nghiệm của các giáo viên giàu kinh nghiệm để chúng tôi có điều kiện học tập Trên đây là một vài kinh nghiệm của bản thân tôi, rất mong sự góp ý của các bạn đồng nghiệp và các cấp lãnh đạo Ngày 05 tháng 4 năm 2007 Ngời viết Nguyễn Thị Tâm Ngọc Tài liệu tham khảo - Sách giáo khoa hoá học lớp 8, 9 - Sách bài tập hoá học lớp 8, 9 - Chuẩn kiến thức và kỹ năng hoá học 9 (Tác giả:... 1-3,4 Giải bài tập hoá học là phơng tiện chủ yếu để rèn luyện và phát triển t duy của học sinh là công cụ để kiểm tra, đánh giá kỹ năng của học sinh Trong đó, giải bài tập lập công thức hoá học có vai trò rất quan trọng, hớng dẫn học sinh có phơng pháp tốt để tập xác định công thức hoá học là đã thực hiện đợc một phần cơ bản trong yêu cầu cần đạt đợc của bộ môn * Đề nghị và kiến nghị: - Đề nghị nhà... = = 6 1,5 7,5 - Lập công thức hoá học - Vậy công thức phân tử của A là C2H6 Lu ý: Trong các hợp chất hữu cơ chỉ số không tối giản Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,5g hợp chất hữu cơ A biết A chứa C, H, O và thu đợc 9,9g khí CO2 và 54g H2O Lập công thức phân tử của A Biết phân tử khối của A bằng 60 Giải: Cách 1: Dựa vào % khối lợng các nguyên tố - Viết công thức hoá học ở dạng - Công thức phân tử có dạng... 74 = x=3 48,65 100 y 74 = y=6 8,11 100 16 z 74 = z=2 42,24 100 - Lập công thức hoá học - Vậy công thức phân tử của A là C3H6O2 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 7,5g Hiđrô cacbon A thu đợc 22g CO2 và 13,5g H2O Biết tỷ khối của Hiđrô cacbon so với H 2 = 15 Lập công thức của phân tử A Giải: Cách 2: - Viết công thức hoá học ở dạng - Công thức phân tử có dạng CxHy tổng quát - Tìm khối lợng C và H 3b 22,3 Ta... Chuyên đề bồi dỡng hoá học 8, 9 (Tác giả: Hoàng Vũ) - Ôn tập hoá học 9: (Tác giả: Đặng Xuân Th - Nguyễn Thị Huệ - Đỗ Thị Lâm) - Hoá học cơ bản và nâng cao 9: (Tác giả : Ngô Ngọc An) Phòng giáo dục huyện đông anh Trờng Trung học cơ sở Xuân Nộn - Đề tài: Hớng dẫn học sinh cách xác định công thức hoá học của một chất Ngời thực hiện : Nguyễn Tổ Thị Tâm Ngọc : Khoa học tự nhiên Đông Anh, tháng... là phù hợp CTHH của oxít là: FeO Dạng 5: Xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ gồm các nguyên tố C, H, O Dạng đốt cháy (hay phân tích) a (g) một hợp chất hữu cơ A gồm C, H, O ta thu đợc b (g) CO2 và c (g) H2O Lập công thức của A Biết khối lợng mol của A (MA) Để giải bài toán dạng này ta có thể dùng 1 trong 3 cách sau: Cách 1: Công thức hoá học của hợp chất A có dạng CxHyOz Tính % C = %H= 3b... đốt tìm nguyên tố còn lại Vậy A có oxi - Viết công thức ở dạng tổng quát Công thức tổng quát: CxHyOz - Viết phơng trình đốt cháy A CxHyOz + (x + y z ) O2 -> xCO2 + y H2O - Lập tỷ lệ tính x, y 4 1mol 0,12mol - Tìm z - Viết công thức hoá học 1 x = x=2 0,12 0,24 y 0,24 = y=4 2 0,12 2 xmol 2 y mol 2 0,24mol 0,24mol Theo đề bài: 12x + y + 16z = 60; z = 2 Công thức phân tử của A C2H4O2 Ví dụ 5: Hỗn hợp khí... C = 48,65% H = 8,11% O = 42,24% Xác định công thức phân tử của A, biết rằng phân tử khối của A là 74 đ.v.C Giải: Cách 1: Xác định xem A ngoài C, H, O còn Vì %C + %H + %O = 48,65% + 8,11% + có nguyên tố nào khác không? 42,24% = 100% Hợp chất hữu cơ A chỉ có 3 nguyên tố C, H, O - Đặt công thức ở dạng tổng quát - Công thức tổng quát CxHyOz - Lập tỷ lệ khối lợng các nguyên - Theo đầu bài ta có tỷ lệ khối . tuần. Kiến thức hoá học lại khó và đa dạng nên đa số các học sinh còn bỡ ngỡ khi tiếp thu kiến thức cơ bản dẫn đến nhiều học sinh không viết đúng công thức hoá học ở một chất, không lập đợc công thức. y IIIII x OFe Công thức hoá học Fe 2 O 3 b) y IIIV x HC Công thức hoá học CH 4 c) y II x ClNa Công thức hoá học NaCl d) y IIVI x OS Công thức hoá học S 2 O 6 Tối giản công thức hoá học SO 3 . dạy lập công thức hoá học nh trên tôi nhận thấy học sinh đã lập đợc công thức hoá học của các hợp chất, các sản phẩm trong các phơng trình hoá học Từ đó giúp học sinh làm thành thạo các dạng