ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I.1 TÍNH SỐ p & n . CHẤT ĐỒNG VỊ 1. Tính số proton (p) và số nơtron (n) trong hạt nhân nguyên tử 92 235 U a) 92n và 143p b) 92p và 143n c) 92p và 235n d) 92n và 235p 2. Tính số proton (p) và số nơtron (n) trong hạt nhân nguyên tử 43 99 Tc (technexi): a) 99p và 43n b) 99n và 43p c) 43p và 56n d) 56p và 43n 3. Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là: a) 92 238 U b) 93 239 Np c) 94 239 Pu d) 95 243 Am 4. Nguyên tử 26 56 Fe có a) 26 e b) 26 nơtron (n) c) 56n d) 30 proton 5. Cho các nguyên tử 11 23 X 11 24 Y 12 24 Z 12 25 T . Chọn cặp nguyên tử nào có cùng tên gọi hóa học. a) Cặp X, Y và cặp Z, T b) Chỉ có cặp X, Y c) Chỉ có cặp Y, Z d) Chỉ có cặp Z, T 6. Clor gồm 2 đồng vò 17 35 Cl (75%) và 17 37 Cl (25%). Tính khối lượng nguyên tử của clor: a) 34,5 b) 35,5 c) 69 d) 71 7. Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất: (I) Đồng vò gồm các nguyên tử có cùng bậc số (số hiệu) nguyên tử Z và có số khối lượng A khác nhau (II) Khác nhau duy nhất về cơ cấu giữa các đồng vò là có số nơtron khác nhau (III) Khối lượng nguyên tử (nguyên tử lượng) của một nguyên tố là trung bình cộng của các số khối lượng của các đồng vò theo tỷ lệ của các đồng vò này trong thiên nhiên (IV) Trừ đồng vò có nhiều nhất của một nguyên tố X, các đồng vò khác đều là những đồng vò phóng xạ a) Chỉ có (I) đúng b) Chỉ có (I), (II) đúng c) Chỉ có (I) , (IV) đúng d) (I), (II), (III) đều đúng 8. Phần lớn khối lượng nguyên tử 1 1 H là: a) Khối lượng của proton + nơtron b) khối lượng của electron c) khối lương của electron + nơtron d) khối lương của proton 9. Chọn phát biểu đúng: a) Đồng vò gồm các nguyên tử chiếm cùng một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn và có cùng số khối A b) Đồng vò là những chất có cùng tính chất hóa học và vật lý c) Đồng vò là những nguyên tử có cùng cấu hình electron chỉ khác nhau ở số nơtron trong nhân d) Hai nguyên tố khác nhau có thể chứa cùng một đồng vò 10. Chọn phát biểu đúng về tính chất của các đồng vò của cùng 1 nguyên tố: a) Có thể tách các đồng vò băng phương pháp hóa học. b) Các đồng vò của H đều có tính phóng xạ trừ 1 1 H c) Các đồng vò có cùng số proton và cùng số nơtron. d) Đồng vò chiếm cùng một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố. I.2 KIỂU NGUYÊN TỬ BOHR 11. Tính độ dài sóng của 1 nơtron di chuyển với tốc độ 3,98.10 3 m/giây (khối lượng nơtron là 1,67.10 -27 kg) ; h = 6,62 . 10 -34 (=h/(mv)) a) 1.10 -4 mét b) 1.10 -6 mét c) 1.10 -8 mét d) 1.10 -10 mét 12. Có bao nhiêu điện tử ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử có số hiệu Z = 16: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 13. Năng lựơng cần thiết (Joule) để chuyển một electron của một nguyên tử hidro từ trạng thái ứng với n = 1 sang trạng thái ứng với n = 3 là (cho biết năng lượng của electron trên tầng n = 1 là -2,18.10 -18 J) (E=hv=(1:n c 2 -1:n d 2 )*1:2*4,35981*10 -18 ) a) 1,5 J b) 0,2.10 -18 J c) 1,94.10 -18 J d) 12 J 14. Độ dài sóng λ của bức xạ do nguyên tử H phát ra tuân theo hệ thức 1 1 1 1 2 2 2 λ = −R n n H ( ) Nếu n 1 = 1, n 2 = 3, bức xạ này ứng với sự chuyển electron : a) từ lớp (tầng) 3 xuống lớp electron 1 và bức xạ thuộc dãy Lyman b) từ lớp 1 lên lớp 3, bức xạ thuộc dãy Lyman c) từ lớp 1 lên lớp 3, bức xạ thuộc dãy Balmer d) từ lớp 3 xuống lớp 1, bức xạ thuộc dãy Balmer 15. Chọn phát biểu sai về kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử H hoặc các ion giống H (chỉ có 1 e ): a) Trên mỗi qũy đạo Bohr electron có một năng lượng cố đònh b) Trên qũy đạo ổn đònh (quỹ đạo Bohr) ta có mvr = nh / 2π c) Electron chỉ thu vào hay phát ra bức xạ khi chuyển từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác d) Bức xạ phát ra có λ = ∆ E / h 16. Chọn phát biểu đúng về bước sóng λ của bức xạ phát ra bởi nguyên tử Hidrô. λ cựïc tiểu khi electron từ: a) Vô cực ( )n∞ rơi xuống tầng 1 ( n=1) b) Tầng 3 xuống tầng 1 c) Tầng 1 ra vô cực d) Tầng 7 xuống tầng 1 I.3 KIỂU NGUYÊN TỬ THEO THUYẾT CƠ HỌC LƯNG TỬ. CÁC SỐ LƯNG TỬ 17. Trong những tập hợp các số lượng tử sau, chọn tập hợp có thể tồn tại 1/ n = 4, l = 3, m l = -3 2/ n = 4, l = 2, m l = 3 3/ n = 4, l = 1, m l = 0 4/ n = 4, l = 0, m l = 0 a) 1, 3, 4 b) chỉ có 1, 4 c) 2, 3, 4 d) chỉ có 3, 4 18. Các phát biểu sau đều đúng, trừ a) Số lượng tử chính n có thể có bất cứ giá trò nguyên nào với n ≥1 b) Số lượng tử phụ l (ứng với 1 giá trò cuả số lượng tử chính n) luôn luôn nhỏ hơn n c.) Năng lượng trung bình và khoảng cách trung bình của electron đối với nhân tăng theo n d) Công thức 2n 2 (cho biết số electron tối đa của lớp electron n của một nguyên tử trong bảng hệ thống tuần hoàn) đúng với bất kỳ giá trò nào của n 19. Số lượng tử (số nguyên lượng) chính n và phụ l lần lượt xác đònh: a) sự đònh hướng và hình dạng của vân đạo (orbitan) b) hình dạng và sự đònh hướng của vân đạo c) năng lượng trung bình của electron trên quỹ đạo và sự đònh hướng của vân đạo d) năng lượng trung bình của electron trên quỹ đạo và hình dạng của vân đạo 20. Trong các orbital s, p, d, orbitan có trục đối xứng là đường phân giác của 2 trục x, y là: a) d x y 2 2 − b) d xy c) p x d) p y 21. Chọn phát biểu sai: a) Số lượng tử chính n của một electron càng lớn, electron có năng lượng càng cao b) Số lượng tử phụ l xác đònh dạng và tên của orbitan (vân đạo) nguyên tử c) Số lượng tử từ m l có các giátrò từ -n đến n d) Số lượng tử phụ l có các giá trò từ 0 đến n-1 22. Orbital 4f ứng với các số lượng tử sau: a) n = 4, l = 3 b) n = 4, l = 2 c) n = 3, l = 3 d) n = 4, l = 1 23. Obitan 3p x được xác đònh bởi cácsố lượng tử sau: a) n, l, m l b) Chỉ cần n, l c) Chỉ cần n, m l d) n, l, m s 24. Obitan 1s của nguyên tử được biểu diễn bởi hình cầu có nghóa là : a) Điện tử 1s của nguyên tử H chỉ di chuyển trên hình cầu ấy b) Điện tử 1s của nguyên tử H chỉ di chuyển bên trong hình cầu c) Xác suất gặp điện tử 1s bằng nhau theo mọi hướng trong không gian d) Điện tử 1s luôn luôn nằm ngoài hình cầu. 25. Trong các phát biểu sau: 1. Obitan 2s to hơn obitan 1s 2. Năng lượng của điện tử trên obitan 2s to hơn năng lượng của điện tử trên obitan 1s 3. Hy vọng gặp điện tử của obitan 2p x to nhất trên trục x 4. Năng lượng của điện tử trên obitan 2p x to hơn năng lượng của điện tử trên obitan 2p y a) 1,2,3 đều đúng b) Chỉ có 1 đúng c) Chỉ có 2,3 đúng d) Chỉ có 3,4 đúng 26. Sắp xếp các obitan 2p,3s, 3d, 4s theo thứ tự nặng lượng tăng dần: a) 2p < 3s < 3d < 4s b) 2p < 3s < 4s < 3d c) 2p < 4s < 3d < 3s d) 2p < 3d < 3s < 4s 27. Cu (Z = 29) có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1. 4s 2 3d 9 2. 4s 1 3d 10 Chọn cấu hình đúng và nêu lý do. a) 4s 2 3d 9 vì Cu tiếp theo Ni 4s 2 3d 8 b) 4s 2 3d 9 vì cấu hình nầy bền hơn 4s 1 3d 10 c) 4s 1 3d 10 vì cấu hình nầy bền hơn 4s 2 3d 9 d) 4s 1 3d 10 vì có cấu hình 4s 1 bán bão hòa bền 28. Nguyên tử C ở trạng thái kích thích có cấu hình electron là a) 1s 2 2s 2 2p 2 b) 1s 2 2s 1 2p 3 c) 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 d) 1s 2 2s 1 2p 2 3s 1 I.4 CẤU HÌNH ELECTRON CỦA CÁC NGUYÊN TỐ 29. Orbitan hóa trò của cacbon (Z = 6) a) 1s b) 2s c) 2p d) 2s, 2p 30. Fe có Z = 26, cấu hình electron của Fe 3+ là: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 4 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 31. Electron trong nguyên tử X có 4 số lượng tử như sau: 2; 1; 0; -1/2 . Vậy trong X không thể có một electron khác có 4 số lượng tử là: a) 2; 0; 0; -1/2 b) 2; 0; 0; +1/2 c) 2; 1; 0; -1/2 d) 2; 1; 0; +1/2 32. Orbitan (vân đạo) 5f có các số lượng tử n, l và số electron tối đa lần lượt là: a) 5, 1, 8 b) 5, 2,10 c) 5, 0, 2 d) 5, 3,14 33. Cho biết tên các vân đạo (orbitan) ứng với n = 5, l = 2; n = 4, l = 3; n = 3, l = 0: a) 5d, 4f, 3s b) 5p, 4d, 3s c) 5s, 4d, 3p d) 5d, 4p, 3p 34. Electron cuối của nguyên tử P (Z =15) có các số lượng tử sau (quy ước, electron vào orbitan theo thứ tự m l từ +l đến -l ) a) n = 3, l = 2, m l = -2, m s = +1/2 b) n = 3, l = 2, m l = +2, m s = -1/2 c) n = 3, l = 1, m l = -1, m s = +1/2 d) n = 3, l = 1, m l = +1, m s = -1/2 35. Trong 4 bộ số lượng tử n, l, m l sau đây, bộ nào có thể có được (chọn giải pháp đầy đủ nhất): (1) n = 4; l = 3; m l = 0 (2) n = 3; l = 3; m l = -1 (3) n = 1; l = 0; m l = 1 (4) n = 3; l = 2; m l = -2 a) chỉ có (1) b) chỉ có (2) và (3) c) chỉ có (1) và (4) d) chỉ có (4) 36. Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp (tầng) electron L và N: a) lớp L : 18 e , n = 3; lớp N : 32 e , n = 4 b) lớp L : 8 e , n = 2; lớp N : 32 e , n = 4 c) lớp L : 8 e , n = 2; lớp N : 18 e , n = 3 d) lớp L : 18 e , n = 3; lớp N : 32 e , n = 5 37. Xác đònh các số lượng tử n, l m l , m s của electron cuối của nguyên tố Mg (Z = 12) a) n = 2; l = 1; m l = -1; m s = -1/2 b) n = 2; l = 1; m l = 0 ; m s = +1/2 c) n = 3; l = 0; m l = 0 ; m s = -1/2 d) n = 3; l = 1; m l = 0 ; m s = +1/2 38. Cho Na (Z = 11). Electron chót có 4 số lương tử là a) n = 2; l = 1; m l = -1; m s = -1/2 b) n = 2; l = 1; m l = 0 ; m s = -1/2 c) n = 3; l = 0; m l = 0 ; m s = +1/2 d) n = 3; l = 1; m l = 0 ; m s = +1/2 39. Electron cuối của nguyên tử S (Z =16) có các số lượng tử sau (quy ước, electron vào orbitan theo thứ tự m l từ +l đến -l) a) n = 3, l = 2, m l = -2, m s = +1/2 b) n = 3, l = 2, m l = +2, m s = -1/2 c) n = 3, l = 1, m l = -1, m s = +1/2 d) n = 3, l = 1, m l = +1, m s = -1/2 40. Sự phân bố electron của nguyên tử carbon trong các orbitan: 1s 2 2s 2 2p 2 đặët cơ sở trên: a) Nguyên lý bất đònh Heisenberg b) kiểu nguyên tử Bohr c) qui tắc Hund d) nguyên lý ngoại trừ Pauli 41. Các electron của 2 phân lớp cuối của Cr (Z = 24) được phân bố như sau a) b) c) d) 42. Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân: a) V, Ni, As b) V, C, Br c) V, Co, As d) Mn, Co, As 43. Electron cuối của một nguyên tố X có 4 số lượng tử n = 3 ; l = 2 ; m l = 0; m s = -1/2. Xác đònh Z của nguyên tố X a) Z = 24 b) Z = 26 c) Z = 30 d) Z = 28 44. Nguyên tố Fe (Z = 26) có số electron độc thân (không ghép đôi) bằng a) 0 b) 2 c) 4 d) 5 45. Trong các nguyên tử sau đây, nguyên tử của nguyên tố nào có 3 electron đơn độc (độc thân) a) F (Z = 9) b) O (Z = 8) c) N (Z = 7) d) C (Z = 6) 46. Có bao nhiêu điện tử độc thân (đơn độc) trong nguyên tử Cr (Z = 24): a) 4 b) 6 c) 5 d) 3 47. Electron cuối của nguyên tố X có các số lượng tử n = 3, l = 2, m l = 0, m s = +1/2. Vậy X có bậc số nguyên tử Z bằng : a) 27 b) 28 c) 23 d) 30 I.5 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN: BIẾN THIÊN CỦA BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ, NĂNG LƯNG ION HÓA, ĐỘ ÂM ĐIỆN 48. Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm 3, phân nhóm chính, có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là a) [Ar] 4s 2 4p 1 b) [Ar] 4s 2 3d 1 c) [Ar] 4s 2 3d 10 4p 1 d) [Ar] 4s 2 3d 3 49. Một nguyên tố X cùng chu kỳ với Li (Z = 3) cùng phân nhóm với Se (Z = 34) là: a) F b) O c) S d) N 50. Cấu hình electron của nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm 4 là: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 51. Viết cấu hình electron của ion Fe 2+ , Fe 3+ (ở trạng thái cơ bản) biết rằng Fe có Z = 26 (cho kết qủa theo thứ tự trên) a) [Ar] 3d 6 ; [Ar] 3d 5 b) [Ar] 4s 2 3d 4 ; [Ar] 4s 2 3d 3 c) [Ar] 4s 1 3d 5 ; [Ar] 4s 1 3d 4 d) [Ar] 3d 5 ; [Ar] 3d 4 52. Cấu hình nào sau đây đúng cho nguyên tử có 24 electron: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4p 5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 53. Một nguyên tố X có cấu hình electron là [Ne] 3s 2 3p 5 a) X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm 5 b) X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm 7 c) X là kim loại, chu kỳ 3, nhóm 5 d) X là kim loại, chu kỳ 3, nhóm 7 54. Một nguyên tử oxygen ở trạng thái kích thích có cấu hình electron nào trong các cấu hình sau: a) 1s 2 2s 2 2p 4 b) 1s 2 2s 2 2p 3 2d 1 c) 1s 2 2s 2 2p 5 d) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 55. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhóm có độ âm điện bé nhất (so với các nguyên tố cùng chu kỳ) là a) nhóm VII a (nhóm halogen) b) nhóm VI (phân nhóm chính) c) nhóm I a (kim loại kiềm) d) nhóm khí hiếm 56. Chọn phát biểu sai liên quan đến bán kính nguyên tử R a) R của Na (Z = 11) bé hơn R của K (Z = 19) b) R của Na to hơn R của F (Z = 9) c) R của Na bé hơn R của Mg (Z = 12) d) R của kim loaiï kiềm to nhất so với R của các nguyên tố khác ở cùng chu kỳ 57. Trong các nguyên tố của chu kỳ 2 (Li → Ne) chọn nguyên tố có năng lượng ion hóa I 1 lớn nhất, I 2 lớn nhất (cho kết qủa theo thứ tự trên) a) Ne, Li b) Li, Ne c) F, Ne d) N, Li 58. Chọn phát biểu đúng về độ âm điện a) Độ âm điện của một kim loaiï to hơn độ âm điện của một phi kim loại b) Trong cùng một phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới c) Trong cùng một chu kỳ, độ âm điện nhỏ nhất với kim loại kiềm d) Trong liên kết A-B, sự sai biệt giữa 2 độ âm điện của A, B càng lớn, liên kết càng ít phân cực. 59. Xét 3 nguyên tử có cấu hình electron lần lượt là: Nguyên tử 1 1s 2 2s 2 2p 6 Nguyên tử 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Nguyên tử 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Nguyên tử có năng lượng ion hóa I 1 lớn nhất và nguyên tử có năng lượng ion hóa I 2 lớn nhất là: (cho kết qủa theo thứ tự nầy) a) Nguyên tử 1 và nguyên tử 3 b) Nguyên tử 1 và nguyên tử 2 c) Nguyên tử 2 và nguyên tử 3 d) Nguyên tử 2 và nguyên tử 1 60 Một nguyên tố X thuộc 2 chu kỳ 2, 3 và 2 phân nhóm chính VI và VII có các tính chất sau: a) X là phi kim, R x lớn, I x nhỏ b) X là phi kim, R x nhỏ, I x lớn c) X là kim loại, R x lớn, I x nhỏ d) X là kim loại, R x nhỏ, I x lớn 61. Có nguyên tố cùng chu kỳ 3 là Na (Z = 11) , Mg (Z = 12) , P (Z = 15) và S (Z = 16). Năng lượng ion hóa thứ nhất I của các nguyên tố ấy tuân theo trật tự nào sau đây: a) I Na < I Mg < I P < I S b) I Na > I Mg > I P > I S c) I Na < I Mg < I S < I P d) I Na < I S < I Mg < I P 62. Chọn phát biểu sai a) Trong cùng một phân nhóm chính, độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới b) Trong cùng một phân nhóm phụ, bán kính nguyên tử tăng đều từ trên xuống dưới c) Trong cùng một chu kỳ bán kính giảm dần từ trái qua phải e) Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần từ trái qua phải trong cùng một chu kỳ 63. Năng lượng ion hóa của nguyên tử H là năng lượng phải cung cấp để đưa electron từ : a) Tầng 1 ( n = 1) lên tầng 2 b) Tầng 1 lên tầng 7 c) Tầng 1 ra vô cực d) Từ vô cực xuống tầng 1 64. Trong chu kỳ 3 (Na → Ar) nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất cực đại là: a) Na b) Mg (Z = 12) c) Cl (Z =17) d) Ar (Z = 18) 65. Trong chu kỳ 3, nguyên tố có độ âm điện cực đại là. a) Na b) Mg c) Cl d) Ar 66. Nguyêntố X thuộc chu kỳ4, nhóm 4, phân nhóm phụ có cấu hình electron là: a) [Ne], 3s 2 , 3p 2 b) [Ne] 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 2 c) [Ne], 3s 2 , 3p 6 , 3d 4 d) [Ne], 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 2 67. Cơ sở đúng để sắp xếp các nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn là. a) Số khối A b) Bậc số nguyên tử Z c) Khối lượng nguyên tử trung bình d) Số nơtron chứa trong nhân 68. Trong các phát biểu sau về bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, hãy chọn câu trả lời đúngvà đầy đủ nhất. 1. Mỗi ô chỉ chứa 1 nguyên tố . 2. Các nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính có tính chất tương tự. 3. Các nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì có tính chất tương tự 4. Nguyên tố có khối lượng nguyên tử trung bình M to hơn luôn luôn được xếp sau nguyên tố có M nhỏ hơn. a) 1, 2,3 đúng b) 2,4 đúng c) Chỉ có 2 đúng d) 1,2,4 đúng 69. Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau về bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố: 1. Nguyên tố thuộc phân nhóm phụ chỉ có kể từ chu kì 4 2. Bán kính nguyên tử tăng đều từ trên xuống dưới trong cùng một phân nhóm ( chính cũng như phụ) 3. Số điện tử ở lớp ngoài cùng bằng số hạng của nhóm(đối với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính) 4. Số lớp điện tử bằng số hạng của chu kì a) 1,2,3,4 đều đúng b) Chỉ có 1,2 đúng c) 2,3,4 đúng d) 1,3,4 đúng 70. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VII có các tính chất sau: a) X là một kim loại b) X là một phi kim có hóa trò 1 trong hợp chất với H c) X là 1 phi kim có hóa trò 7 trong hợp chất với H d) X là một kim loại có số oxi hóa cao nhất là +7. II. LIÊN KẾT HÓA HỌC II.1 LIÊN KẾT ION 71. So sánh bán kính R của nguyên tử Fe, ion Fe 2+ và Fe 3+ a) R Fe < R Fe 2+ < R Fe 3+ b) R Fe 2+ < R Fe 3+ < R Fe c) R Fe 3+ < R Fe 2+ < R Fe d) R Fe 2+ = R Fe 3+ < R Fe 72. Sắp các ion sau đây theo thứ tự bán kính ion tăng dần Na + , K + , Al 3+ . Cho biết Na (chu kỳ 3, nhóm I), K (chu kỳ 4 nhóm I), Al (chu kỳ 3 nhóm III), cả ba nguyên tố này đều thuộc phân nhóm chính. a) R Na + < R K + < R Al 3+ b) R Al 3+ < R Na + < R K + c) R Al 3+ < R K + < R Na + d) R K + < R Na + < R Al 3+ 73. Sắp các bán kính ion Na + , Cs + (chu kỳ 6, nhóm I, phân nhóm chính), Mg 2+ (Z = 12), Al 3+ (Z = 13) theo thứ tự tăng dần a) Na + < Cs + < Mg 2+ < Al 3+ b) Cs + < Na + < Mg 2+ < Al 3+ c) Al 3+ < Mg 2+ < Na + < Cs + d) Mg 2+ < Al 3+ < Na + < Cs + 74 So sánh bán kính các ion S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ . a) R S 2− > R Cl − > R K + > R Ca 2+ b) R S 2− > R Cl − > R Ca 2+ > R K + c) R S 2− < R Cl − < R K + < R Ca 2+ d) R S 2− = R Cl − < R K + < R Ca 2+ 75. Trong các ion nào sau đây, ion nào thẩm thấu nhanh nhất qua các màng tế bào (ion thẩm thấu càng nhanh khi bán kính ion càng nhỏ): a) Ca 2+ b) Cl - c) Ba 2+ d) H + 76. Chỉ dựa trên năng lượng mạng tinh thể U II.2.2 ORBITAN LAI HÓA 86. Hãy cho biết trong các nguyên tử trung tâm (có gạch dưới) của các phân tử sau, nguyên tử nào có tạp chủng (lai tạo) sp a) H 2 O b) NH 3 c) CH 4 d) BeCl 2 87. Cho biết cách lai hoá (tạp chủng) của C trong CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , C 6 H 6 (theo thứ tự tương ứng) a) sp 3 , sp 3 , sp 2 , sp b) sp 3 , sp 2 , sp , sp 2 c) sp 2 , sp 2 , sp , sp 3 d) sp 3 , sp 2 , sp , sp 3 88. Trong các chất H 2 , BaF 2 , NaCl , NH 3 , chất nào có % tính ion cao nhất, chất nào có % tính ion thấp nhất trong liên kết: (cho kết qủa theo thứ tự trên) a) H 2 , BaF 2 b) BaF 2 , H 2 c) NaCl , NH 3 d) BaF 2 , NH 3 [...]... kết tủa Fe(OH)3 hay không? Cho tích số tan của Fe(OH)3 bằng 4.10-38 a) 9,2; có kết tủa b) 4,8; không có kết tủa c) 9,0; có kết tủa d) 5,1; có kết tủa IX OXI HÓA KHỬ IX.1 ĐỊNH NGHĨA 248 Cho phản ứng: 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 a) chất oxy hóa là Fe3+ , chất bò oxy hóa là Ioxy hóa là Ic) chất bò oxy hóa là Fe3+ , chất bò khử là I- b) Chất khử là Fe3+ , chất d) Fe3+ và I- đều bò oxid hóa 249 Cho phản ứng :... HF , NH3 , H2S 123 Chọn phát biểu đúng: a) liên kết giữa hai phi kim luôn luôn là liên kết cộng hóa trò b) liên kết giữa hai kim loại là liên kết ion c) liên kết giữa kim loại và phi kim luôn luôn là liên kết ion d) hợp chất nào có chứa O và N đều cho được liên kết hidrogen 124 Chọn phát biểu đúng: a) Hợp chất có chứa F, O luôn luôn cho liên kết hidrogen b) liên kết hidrogen liên phân tử làm tăng nhiệt... tứ diện không phân cực c) cấu trúc hình tháp, góc nối H - N - H bằng 107O d) cấu trúc tam giác phẳng, ba góc nối H - N - H không bằng nhau d) 90o 98 Chọn phát biểu đúng: a) CO2 và SO2 đều có cấu trúc thẳng hàng b) CH4 và NH4+ đều có cấu trúc tứ diện đều c) CO32- và SO32- đều có cấu trúc phẳng d) H2O và BeCl2 đều có cấu trúc góc (tam giác cân) 99 Ion SO42- có đặc điểm : a) cấu trúc phẳng không phân cực... hoặc nồng độ I2 và H2 a) nhiệt độ tăng, chỉ có vận tốc v tăng chứ k không đổi b) nồng độ [A], [B] tăng, k và vận tốc v đều tăng (nhiệt độ được giữ không đổi) c) nhiệt độ tăng, k và v đều tăng d) giữ nguyên số mol I2 và H2 nhưng giảm thể tích cuả bình , k và v đều tăng (nhiệt độ không đổi) 187 Sự tăng nhiệt độ trong một cân bằng hóa học: a) chỉ làm tăng vận tốc phản ứng thu nhiệt b) chỉ làm tăng vận... không phân cực d) Cơ cấu tam giác cân khong phân cực 92 Cho biết cách lai hóa của P trong PCl4+ và PCl5 và dạng của 2 chất này a) sp3 trong PCl4+ (tứ diện đều), sp3d trong PCl5 ( lưỡng tháp tam giác) b) sp2 trong PCl4+ (tứ diện không đều), dsp3 trong PCl5 ( lưỡng tháp tam giác) c) sp3d trong PCl4+, dsp3 trong PCl5 ( cả hai đều là lưỡng tháp tam giác) d) sp3d2 trong PCl4+, d2sp3 trong PCl5 (cả hai đều... 0, ∆ Go< 0 d) ∆H o > 0, ∆S o > 0, ∆ Go < 0 IV ĐỘNG HÓA HỌC IV.1 BẬC PHẢN ỨNG PHẢN ỨNG ĐƠN GIẢN HAY PHỨC TẠP 179 Phản ứng A + 2B + C → D + E có các đặc điểm sau: • [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc V không đổi • [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp đôi • [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần Cả 3 thí nghiệm đều ở cùng một nhiệt độ Biểu thức của vận tốc V theo... khó nóng chảy vì NaCl là tinh thể ion c) C kim cương rất khó chảy vì là tinh thể cộng hóa trò d) Cu dẫn điện tốt vì đồng là tinh thể kim loại 135 Chọn phát biểu đúng: a) Chỉ có hợp chất ion mới tan trong nước b) Các hợp chất cộng hóa trò đều không tan trong nước c) Các hợp chất ion có năng lượng mạng tinh thể U nhỏ, khó tan trong nước d) Các hợp chất cộng hóa trò phân tử nhỏ và tạo được liên kết hidrogen... thống đi từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những đường đi khác nhau có những tính chất sau: a) không đổi do nhiệt q và công w đều không thay đổi b) thay đổi do q và w thay đổi theo đường đi c) không thay đổi và bằng q+w theo nguyên lý bảo tòan năng lượng d) không thể tính được do mỗi đường đi có q và w khác nhau 149 Chọn phát biểu đúng: a) Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng đo ở... KJ/mol d) -54,28 KJ/mol 153 Một hệ có nội năng tăng ( U2 > U1) khi đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 Biết rằng trong qúa trình biến đổi nầy, hệ cho ra nhiệt Vậy hệ a) sinh ra công b) nhận công c) không trao đổi công d) không thể dự đoán được 154 Biết rằng sinh nhiệt (nhiệt tạo thành) chuẩn thức của B 2O3, H2O, CH4 và C2H2 lần lượt bằng -1273,5; -285,8; - 74,7; +2,28 kJ.mol-1 Trong 4 chất nầy, chất... hơn CO2 b) SO2 tan trong nước nhiều hơn CO2 vì phân tử SO2 có moment lưỡng cực, CO2 có moment lưỡng cực bằng không c) SO2 và CO2 đều ít tan trong nước vì cả hai đều là hợp chất cộng hóa trò mà nước chỉ hòa tan được các hợp chất ion d) SO2 và CO2 đều tan nhiều trong nước vi đều có chứa liên kết phân cực 129 Sắp các chất sau : H2 , CH4 , C4H10 và H2O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần a) H2 < CH4 < H2O