Đang tải... (xem toàn văn)
Hướng dẫn giải đề thi đại học môn Hóa
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 Câu 1: Áp dụng công thức: m= m +96.nHkimloại pưmuối2 ⇒1,008m = a = 7,32-96. = 3gkimloại pứ22,4 ⇒ Đáp án: A Câu 2: Với x + y = 6 214xxyy=⎧≠≠⇒⎨=⎩ ⇒ Đáp án: A Câu 3: Nghiệm hợp lí là A Do +2 +2 -2 +1+3 -2CuFeS hoặc CuFeS22Câu 4: Dễ thấy 〈n=2.n=0,6molnHHCl pư HCl bđ2 ⇒ hỗn hợp kim loại hết ⇒8,829,330,3Mhh== ⇒ Hỗn hợp kim loại:Mg, Ca ⇒ Đáp án: A Câu 5: Do 22nnCO H O= Và đề ⇒ có một nguyên tử O ⇒ Y: CH On2n Phản ứng: 3n - 1 CH O + n2n 2 2 22OnCOnH→+OO (1) Theo (1) và đề ta có: 22nnOH= 3142n −⇔= Đáp án: D 3n⇒=⇒ Câu 6: Dễ thấy đáp án hợp lí: B Câu 7: M thoả công thức (1) là kim loại đa hoá trò ⇒ Kim loại hợp lí: Fe ⇒ Đáp án: C Câu 8: Đáp án hợp lí là A Câu 9: Dễ thấy (3), (4) không là phản ứng oxi hoá khử ⇒ Đáp án: D Câu 10: Đáp án hợp lí: D Câu 11: Dễ thấy đáp án hợp lí: C Câu 12: Quá trình oxi hoá là quá trình cho electron ⇒ Đáp án: D Câu 13: Đặt CTTQ este: a mol 2CH Oznn Theo đề có: x – y = a 2mna a a⇔− = ⇒ m = 2n – 2 ⇒ CTTQ este no thoả đề là C Câu 14: 28.2 30.314,62(2 3 )2xxdhhGxxH+==+ ⇒ Đáp án: B Câu 15: Từ %O = 36,36 ⇒ 16.1004436,36MAndehyt= = ⇒ Đáp án: C Câu 16: Từ đònh luật bảo toàn điện tích ⇒ 0,2nmCl=−ol Ta có: m = M.0,1+ 0,2.27 + 0,3.96 + 35,5.0,2 = 47,7rắn ⇒ M = 64 ⇒ M: Cu ⇒ Đáp án: C Câu 17: Dùng phương pháp loại trừ kiểm tra số nguyên tử sắt ở 2 vế ⇒ Đáp án: A Câu 18: Dễ thấy đáp án: B Câu 19: Từ %O = 37,21 ⇒ Công thức nguyên tử A: (C2H3O)n Theo đề suy nghiệm hợp lí n = 2 ⇒ Đáp án: C Câu 20: Tương tự câu 1 đề số 1 Câu 21: Dễ thấy đáp án hợp lí: A Câu 22: CTTQ của este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng phenol: 28CH Oznn− ⇒ Đáp án: B Câu 23: (A): 2CHOx y Từ mC : mO = 9: 8 ⇒ (A): 32CHOy Dễ thấy y chỉ có thể bằng: 6; 4; 2 ⇒ Đáp án; B Câu 24: Dễ thấy phản ứng trong thí nghiệm này có H2 ⇒ Đáp án: A Câu 25: Từ các phương án trả lời ⇒ Este A có 4 nguyên tử O và 6 nguyên tử C ⇒ Số H = 16.4.10012.6 16.4 844,44− −= ⇒ Đáp án: B Câu 26: Ta có: ⎡⎤⎢⎥⎣⎦n=nHNONtrongHNO3pư3pư = 0,1.2 + 0,2.1+ 3.0,3 + 0,01.2 + 0,03 = 1,35 ⇒ Đáp án: A Câu 27: Với %O = 53,33 ⇒ A: (CH2O)n Từ tỉ lệ n: (1) n=1HApư2:1:1 Và (2) COn:n=1Apư2 (1), (2) ⇒ A có ⎧⎨⎩1 nhóm -COOH1nhóm-OH ⇒ Đáp án: B Câu 28: Theo đề ta có ()1,8600,7826MA= = ⇒ (A): CH3COOH ⇒ Đáp án: C Câu 29: Dễ dàng thấy: 0,032nCO= 2,04 0,03.440,04182nHO−== ⇒nCOSố C2=Số H 2.nHO2 ⇒ Đáp án: C Câu 30: Vì :122nnCO H O= 1:6 ⇒ 22nnCO H O> ⇒ X, Y, Z có liên kết π trong phân tử ⇒ Đáp án: D Câu 31: Theo dãy thế điện hoá ⇒ Đáp án: A hoặc C Câu 32: Do n= nCO NaOH pư2 ⇒ Số C trong A1, A2 đều bằng 0 ⇒ Đáp án: B Câu 33: Từ %C = 60 X: ⇒37CHOH⇒ 118 22,43,32602nH==6 Đáp án: D ⇒Câu 34: Phương án D sửa lại đều sai ⇒ Đáp án: D Câu 35: Trong dung dòch A có [H+] = [ ][].aHFkNaF = 6,8.10-4 ⇒ pH = 3,17 Câu 36: 1. Tương tự câu 35 ⇒ pH = 4 ⇒ Đáp án: A 2. [OH-] =3.34NHkNHNH Cl⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦ = 0,1 191. .10 100,2 50− −= ⇒ pH = 4 Câu 38: 11,5 75.74. 13,87546 100a == ⇒ Đáp án : B Câu 39: X là axit hoặc este. Với MX = 6O X: CH3COOH ⇒ HCOOCH3 ⇒ Đáp án : B Câu 40: - RX là dẫn xuất halogen - Đặc biệt RX còn được xem là este vô cơ khi được điều chế từ ROH và HX ⇒ Đáp án: C Tài liệu được cung cấp bởi TT luyện thi ĐH Chất lượng cao Vónh Viễn . Do 22nnCO H O= Và đề ⇒ có một nguyên tử O ⇒ Y: CH On2n Phản ứng: 3n - 1 CH O + n2n 2 2 22OnCOnH→+OO (1) Theo (1) và đề ta có: 22nnOH= . Đặt CTTQ este: a mol 2CH Oznn Theo đề có: x – y = a ..2mna a a⇔− = ⇒ m = 2n – 2 ⇒ CTTQ este no thoả đề là C Câu 14: 28.2 30.314,62(2 3 )2xxdhhGxxH+==+