1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị Trường THPT Bình Sơn Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN DẠNG VÀ ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - KẾT HỢP MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Người thực hiện: NGUYỄN NHƯ HOÀNG Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học bộ môn: Hóa học  - Lĩnh vực khác:  Có đính kèm: Các sản phẩm không thể hiện trong bản in SKKN  Mô hình  Đĩa CD (DVD)  Phim ảnh  Hiện vật khác Năm học: 2013 - 2014 BM 01-Bia SKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC –––––––––––––––––– I. THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN 1. Họ và tên: NGUYỄN NHƯ HOÀNG 2. Ngày tháng năm sinh: 23 – 05 – 1980 3. Nam, nữ: Nam 4. Địa chỉ: Ấp 1 – Bình Sơn – Long Thành – Đồng Nai 5. Điện thoại DĐ: 0123 849 3679, Cơ quan: 0613 533 100 6. Fax: E-mail: hoangnguyen802011@gmail.com 7. Chức vụ: Giáo viên 8. Nhiệm vụ được giao: giảng dạy môn hóa học khối 10 và 11. 9. Đơn vị công tác: Trường THPT Bình Sơn II. TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị cao nhất: Cử nhân - Năm nhận bằng: 2011 - Chuyên ngành đào tạo: Hóa học III. KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Giảng dạy môn hóa học - Số năm có kinh nghiệm: 3 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây: 2 BM02-LLKHSKKN PHÂN DẠNG VÀ ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - KẾT HỢP MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Với việc đổi mới phương pháp giảng dạy, đổi mới chương trình hoá học phổ thông gắn liền với việc đổi mới hình thức kiểm tra đánh giá. Từ năm học 2006 - 2007 Bộ Giáo Dục đã áp dụng hình thức thi trắc nghiệm khách quan cho bốn môn học là các môn Hoá học, Vật lí, Sinh học và Ngoại ngữ. Việc chuyển đổi hình thức này đã làm cho học sinh và một bộ phận không nhỏ giáo viên cảm thấy bỡ ngỡ khó khăn nhất định. Đối với giáo viên, việc biên soạn đề đã là một việc không dễ chút nào, nhất là khi kiểm tra trắc nghiệm, yêu cầu đặt ra là giáo viên phải hình thành ma trận đề hợp lý và mỗi học sinh ngồi gần nhau phải có một đề khác nhau. Việc này đòi hỏi giáo viên phải nắm vững các phương pháp giải và am hiểu về công nghệ thông tin nhằm tạo ra được một đề thi hợp lý. Đối với học sinh, việc giải quyết từ khoảng 24 câu hỏi trong một đề kiểm tra một tiết, 40 câu hỏi trong một đề thi tốt nghiệp với thời lượng 60 phút hoặc 50 câu hỏi trong một đề thi đại học với thời lượng 90 phút. Do đó áp lực về thời gian là rất lớn cho học sinh trong quá trình làm bài. Vì thế, việc có được các kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm khách quan là hết sức cần thiết. Nếu học sinh không được chuẩn bị kĩ lưỡng về kiến thức, kĩ năng, về phương pháp giải bài toán hóa học thì sẽ rất khó để hoàn thành tốt bài thi. Mỗi một môn học có những nét đặc thù riêng. Hóa học là một môn khoa học thực nghiệm. Những yêu cầu chung về kiến thức: Ở các mức độ khác nhau, học sinh biết, hiểu và vận dụng kiến thức để giải quyết các bài tập định tính như tính chất vật lí, tính chất hoá học của các chất, điều chế các chất trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp, ứng dụng của chúng trong các lĩnh vực của đời sống và sản xuất. Những yêu cầu về kĩ năng: Lập các phương trình hóa học của phản ứng, tính toán hóa học và các bài tập thực nghiệm… Vì vậy, trong quá trình dạy học, tôi luôn hướng học sinh tới việc vận dụng và kết hợp các phương pháp để giải nhanh, chính xác bài tập trắc nghiệm khách quan và bước đầu học sinh đã biết cách vận dụng vào việc giải các bài tập một cách nhanh chóng và hiệu quả. Trong phạm vi giới hạn của đề tài này tôi xin trình bày một số kĩ năng và phương pháp giải các bài tập trắc nghiệm hóa học dựa vào định luật bảo toàn khối lượng kết hợp một số phương pháp giải nhanh bài tập hóa 3 BM03-TMSKKN học như phương pháp bảo toàn electron, phương pháp bảo toàn nguyên tố, phương pháp quy đổi II. CỞ LÝ LUẬN THỰC TIỄN Trong quá trình giảng dạy, tôi nhận thấy rằng các bài tập trắc nghiệm khách quan giúp cho việc kiểm tra, đánh giá kiến thức của học sinh một cách nhanh chóng, khách quan. Giúp học sinh rèn luyện và phát triển khả năng tư duy, phân tích, phán đoán, khái quát hóa vấn đề. Rèn luyện khả năng ứng xử nhanh chóng, chính xác trước các tình huống bài toán đặt ra. Đồng thời tạo hứng thú học tập hơn khi những bài toán phức tạp được đơn giản hóa. Để làm tốt bài tập trắc nghiệm khách quan, học sinh cần nắm vững toàn bộ kiến thức Hoá học phổ thông, kiến thức liên môn bổ trợ như Toán học, Vật lí, Sinh học, … Mỗi một câu hỏi là một tình huống có vấn đề. Trước hết cần hướng dẫn học sinh phân tích, nhận dạng đề xem câu hỏi thuộc loại nào, định tính hay định lượng? Mức độ dễ hay khó? Chẳng hạn, ở mức độ học sinh biết các khái niệm, học sinh hiểu và giải thích được tính chất của chất, hiện tượng thí nghiệm…, học sinh vận dụng kiến thức đã biết để nhận biết các chất, tách các chất… Ở các câu hỏi định lượng, cần hướng dẫn học sinh phân tích các dữ kiện, đối chiếu với các phương án lựa chọn để áp dụng phương pháp thích hợp như áp dụng các định luật cơ bản của hóa học: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố…, hoặc các công thức thực nghiệm có thể vận dụng cho một dạng bài nhất định. Có như vậy các em mới giải nhanh và chính xác bài toán Hóa học để từ đó chọn được phương án đúng. Việc vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng giúp học sinh giải nhanh một số bài tập, đặc biệt là bài tập có xảy ra nhiều phương trình phản ứng, nhiều giai đoạn, nhiều ẩn số, thiếu dữ kiện hay đòi hỏi biện luận… II. 1. Thuận lợi Được sự quan tâm chỉ đạo và giúp đỡ của Ban giám hiệu nhà trường. Trong tổ chuyên môn có nhiều giáo viên có kinh nghiệm nên có điều kiện tham khảo và trao đổi với đồng nghiệp. Do sự phát triển của công nghệ thông tin nên việc trao đổi kiến thức, tìm hiểu thông tin diễn ra rất thuận lợi và nhanh chóng. Đa số học sinh có ý thức học tập, ham học hỏi để trang bị cho mình những kiến thức cần thiết để chuẩn bị cho tương lai. II. 2. Khó khăn Tuy nhiên bên cạnh những thuận lợi cũng không tránh khỏi những khó khăn nhất định: Trường ở vùng nông thôn, chất lượng đầu vào chưa cao nên chất lượng học sinh không đồng đều, còn nhiều em thiếu ý thức học tập và mất căn bản. 4 III. TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP Định luật bảo toàn khối lượng và các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học áp dụng được hầu hết ở mọi bài toán khác nhau. Đặc biệt là các bài toán hỗn hợp các chất có tính chất hóa học tương tự tác dụng với cùng một chất (như hỗn hợp kim loại hoặc hỗn hợp oxit kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 …. III.1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG  Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng: “ Tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các chất tạo thành sau phản ứng.” Ví dụ: trong phản ứng A + B → C + D Ta có: m A + m B = m C + m D Chú ý: không tính khối lượng của các chất không tham gia vào phản ứng cũng như những chất có sẵn. (ví dụ như H 2 O là chất có sẵn trong dung dịch) Hệ quả 1: Trong một phản ứng hóa học thì : ∑ m T = ∑ m S Trong đó: m T : khối lượng của các chất trước phản ứng m S : khối lượng của các chất sau phản ứng Cho dù phản ứng xảy ra vừa đủ hay có chất dư, phản ứng xảy ra với H% =100% hay H% < 100%. Ta luôn có biểu thức ∑ m T = ∑ m S Hệ quả 2: Khi cation kết hợp với các anion để tạo ra các hợp chất như : oxit, hydroxit, muối thì ta luôn có: m hợp chất = m Cation + m anion Hệ quả 3: Khi cation kim loại thay đổi anion tạo ra hợp chất mới thì sự chênh lệch khối lượng giữa hai hợp chất bằng sự chênh lệch khối lượng giữa các anion Hệ quả 4: Tổng khối lượng của các nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của các nguyên tố sau phản ứng. ( bảo toàn nguyên tố) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng của hỗn hợp oxit hoặc khối lượng kim loại thu được sau phản ứng. Dạng 1: Kim loại, hỗn hợp kim loại phản ứng với axit H 2 SO 4 loãng Ví dụ 1: (ĐH- CĐ- 2008) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 8,98 gam B. 9,52 gam C. 10,27 gam D. 7,25 gam * Nhận xét : 5 Giáo viên: Nếu học sinh viết ba phương trình phân tử, sau đó đặt ẩn, lập hệ phương trình theo cách giải thông thường thì sẽ bị thiếu dữ kiện để lập hệ, dẫn đến bế tắc khi giải toán. Giáo viên: Hướng dẫn học sinh viết một phương trình tổng quát hoặc viết sơ đồ phản ứng: 2M + nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nH 2 hoặc viết sơ đồ: Kim loại + dung dịch H 2 SO 4 loãng → dung dịch muối + H 2 ↑ Từ phương trình hoặc sơ đồ có thể → 2 4 2 0,1 H SO H n n mol = = → 2 4 5,88 H SO m g = Giáo viên: Nhấn mạnh 2 4 2 H SO H n n = áp dụng cho tất cả bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung H 2 SO 4 loãng Học sinh: vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo hệ quả 1: ∑ m T = ∑ m S 2 4 2 3,22 5,88 – 0,06.2 8,98 muoi hh kim loai H SO H m m m m gam = + − = + = Ví dụ 2: (ĐH khối A 2012) Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là A. 5,83 gam. B. 7,33 gam. C. 4,83 gam. D. 7,23 gam. Giáo viên: Yêu cầu học sinh làm ví dụ 2 Học sinh: 2 4 2 2,43 0,05.98 – 0,05.2 7,23 muoi hh kim loai H SO H m m m m gam = + − = + = Bài tập áp dụng: Bài 1: Cho 11,3g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư thì thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch được sau phản ứng thu được lượng muối khan là: A. 40,1g B. 41,1g C. 41,2g D. 14,2g Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 6,44 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 2,688 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 8,98 B. 9,52 C. 17,96 D. 7,25 Bài 3: (ĐH khối A 2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam. Dạng 2: Kim loại, hỗn hợp kim loại phản ứng với axit HCl, hỗn hợp axit HCl, axit H 2 SO 4 loãng. Ví dụ 1: Cho 1,75 gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al và Zn tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, ta thu được 1,12 lít khí H 2 (đktc). Khi cô cạn dung dịch ta thu được m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là 6 A. 6,5 (g) B. 5,3 (g) C. 7,2 (g) D. 5,7 (g) Giáo viên: Hướng dẫn học sinh viết một phương trình tổng quát hoặc viết sơ đồ phản ứng: 2 2 n n M nHCl MCl H + → + ↑ hoặc viết sơ đồ: Kim loại + dung dịch HCl → dung dịch muối + H 2 ↑ Từ phương trình hoặc sơ đồ có thể → 2 2 0,1 HCl H n n mol = = → m HCl = 3,65 g Giáo viên: Nhấn mạnh 2 2 HCl H n n = áp dụng cho tất cả bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung HCl Học sinh: Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo hệ quả 1: ∑ m T = ∑ m S m muối = m hỗn hợp kim loại + 2 HCl H m m − = 1,75 + 3,65 – 0,1 = 5,3 g Giáo viên: Có thể mở rộng thêm cho học sinh Ta có 2 2 2 0,1 0,05 H e H mol mol + + → ¬ 0,1 HCl Cl HCl H Cl n n mol − + − → + ⇒ = = m muối = m hỗn hợp kim loại + Cl m − = 1,75 +0,1.35,5 = 5,3 g Ví dụ 2: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M (biết phản ứng vừa đủ) thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Giáo viên: Yêu cầu học sinh làm ví dụ 4 Học sinh:Viết sơ đồ phản ứng: 2 3 4 2 42 34 2 , , , , , ( )Mg Al HCl MgCl AlCl MgSO Al SOH S HO + → + ↑ Số mol HCl = 0,5 (mol) = số mol Cl - Số mol H 2 SO 4 = 0,14(mol) = số mol SO 4 2- Số mol H + = 0,5 + 0,14.2 = 0,78(mol) Số mol H 2 = 0,39 (mol) KL + 2H + → muối +H 2 (mol) 0,78 → 0,39 Lượng axit phản ứng vừa đủ với hỗn hợp kim loại 2 4 7,74 35,5.0,5 96.0,14 38,93( ) muoái KL SO Cl m m m m gam − − = + + = + + = 7 Bài tập áp dụng: Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp 2 muối kim loại hóa trị II và hóa trị III bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch A: A. 37,8 (g) B. 3,78 (g) C. 3,87 (g) D. 8,37 (g) Bài 5: Hòa tan hết 38,60 g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 14,56 lít H 2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được là: A. 48,75 gam B. 84,75 gam C. 74,85 gam D. 78,45 gam Bài 6: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít X (đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được lượng muối khan là: A. 29,035g B. 31,45g C. 33,99g D. 56,3g Bài 7: Hoàn tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp 2 kim loại trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 17,1 gam B. 13,55 gam C. 10,0 gam D. 15,5 gam Bài 8: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn, Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm (m – 2) gam. Khối lượng của muối tạo thành trong dung dịch là: A. m + 34,5 B. m + 35,5 C. m + 69 D. m + 71 Dạng 3: Oxit, hỗn hợp oxit kim loại phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng Ví dụ : (ĐH khối A 2007) Cho 2,81 g hỗn hợp Fe 2 O 3 , ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Cô cạn dung dịch khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu? A. 6,81 gam B. 4,81 gam C. 3,81 gam D. 5,81 gam Giáo viên: Hướng dẫn HS viết một phương trình tổng quát hoặc viết sơ đồ phản ứng: 2M x O y + yH 2 SO 4 → x M 2 (SO 4 ) y + yH 2 O hoặc viết sơ đồ: oxit kim loại + dung dịch H 2 SO 4 loãng → dung dịch muối + H 2 O Từ phương trình hoặc sơ đồ có thể → 2 4 2 0,05 H SO H O n n mol = = Giáo viên: Nhấn mạnh 2 4 2 H SO H O n n = áp dụng cho tất cả bài toán hỗn hợp oxit kim loại tác dụng với dung H 2 SO 4 loãng Học sinh: Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo hệ quả 1: ∑ m T = ∑ m S m muối = m hỗn hợp oxit kim loại + 2 4 2 H SO H O m m − = 2,81 + 0,05.98 – 0,05.18 = 6,81 g 8 Dạng 4: Oxit, hỗn hợp oxit kim loại phản ứng với dung dịch HCl Ví dụ : Đốt cháy a gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp X gồm 4 oxit kim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl. Vậy giá trị của a là: A. 28,1g B. 21,7g C. 31,3g D. 24,9g Giáo viên: Hướng dẫn học sinh viết một phương trình tổng quát hoặc viết sơ đồ phản ứng: 2xM + yO 2 → 2M x O y M x O y + yHCl → x MCl y + y/2H 2 O Sơ đồ: M 2 O → M x O y HCl → MCl y + H 2 O Giáo viên: Nếu học sinh viết rất nhiều phương trình phân tử, sau đó đặt ẩn, lập hệ phương trình theo cách giải thông thường thì sẽ bị thiếu dữ kiện để lập hệ, dẫn đến bế tắc khi giải toán. Phản ứng giữa HCl với hỗn hợp các oxit (MgO,ZnO, Cu 2 O, CuO) thực chất là: 2 2 1 2 0,4 0,4.16 6,4 2 O O H H O H O n n mol m gam + + − + → ⇒ = = ⇒ = = Hoặc từ sơ đồ phản ứng ta có: 2 1 0,4 6,4 2 H O O HCl O n n n mol m gam = = = ⇒ = Học sinh: Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo hệ quả 1: ∑ m T = ∑ m S a = 34,5 – 6,4 = 28,1 gam Dạng 5: Muối cacbonat, hỗn hợp muối cacbonat phản ứng với dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và hóa trị III bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Tính khối lượng muối có trong dung dịch A: A. 7,38g B. 3,78g C. 8,73g D. 3,87g Giáo viên: Nếu học sinh viết phương trình phân tử, sau đó đặt ẩn, lập hệ phương trình theo cách giải thông thường thì mất nhiều thời gian Giáo viên: Hướng dẫn học sinh viết một phương trình tổng quát: M 2 (CO 3 ) n + 2nHCl → 2MCl n + nCO 2 + nH 2 O Từ phương trình → 2 2 2 2 0,08( ) HCl H O CO n n n mol = = = Giáo viên: Nhấn mạnh 2 2 2 2 HCl H O CO n n n = = áp dụng cho tất cả bài toán hỗn hợp nhiều muối cacbonat của kim loại tác dụng với dung dịch HCl Học sinh: Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo hệ quả 1: ∑ m T = ∑ m S 9 ( ) 2 2 2 3 ( ) n n MCl HCl CO H O M CO m m m m m = + − + 3,34 0,08.36,5 (0,04.18 0,04.18) 3,78 n MCl m gam= + − + = Ví dụ 2: Cho 180 gam hỗn hợp 3 muối ACO 3 , BCO 3 , và M 2 CO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng ta thu được 4,48 lít CO 2 , dung dịch A và chất rắn B. Cô cạn dung dịch A ta thu được 20 gam muối khan. Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì có 11,2 lít CO 2 (đktc) thoát ra và được chất rắn B 1 . Khối lượng B và B 1 là: A. B: 169,2 (g) ; B 1 : 138,2 (g) B. B: 167,2 (g) ; B 1 : 145,2 (g) C. B: 169,2 (g) ; B 1 : 128,3 (g) D. B: 165,2 (g) ; B 1 : 128,3 (g) Giáo viên: Hướng dẫn HS viết một phương trình tổng quát hoặc viết sơ đồ phản ứng: M 2 (C O 3 ) n + nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nCO 2 + nH 2 O Từ phương trình và sơ đồ có thể → 2 4 2 2 0,2 H SO H O CO n n n mol = = = Giáo viên: Nhấn mạnh 2 4 2 2 H SO H O CO n n n = = áp dụng cho tất cả bài toán hỗn hợp muối cacbonat của kim loại tác dụng với dung H 2 SO 4 Học sinh: Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo hệ quả 1: ∑ m T = ∑ m S 180 + 22 4 2 ( ) CH SO O H O m m m− + = m B + 20 180 + 0,2.98 – 0,2(44+18) = m B + 20 → m B = 167,2 gam 1 11,2.44 145,2 22,4 B B m m gam ⇒ = − = Bài tập áp dụng: Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thu được 0,2 mol khí CO 2 . Khối lượng muối mới tạo ra trong dung dịch là: A. 26 (g) B. 30 (g) C. 23 (g) D. 27 (g) Bài 10: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại thuộc phân nhóm IIA và thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl dư, người ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch A thì thu được lượng muối khan: A. 3,24 (g) B. 3,17 (g) C. 3,15 (g) D. 3,21 (g) Bài 11: Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị 2 và 3 bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch A thì thu được lượng muối khan A. 12,33 (g) B. 31,17 (g) C. 10,33 (g) D. 11,21 (g) 10 [...]... đúc kết được trong quá trình giảng dạy và rèn luyện các kỹ năng giải bài tập cho học sinh Việc vận dụng tốt phương pháp bảo toàn khối lượng, kết hợp các phương pháp giải nhanh đã trình bày ở trên sẽ giúp học sinh hoàn thành tốt bài thi của mình Bằng kết quả thực tế, trong 3 năm học qua tôi đã từng bước tổ chức, hướng dẫn học sinh vận dụng tốt phương pháp bảo toàn khối lượng, kết hợp các phương pháp giải. .. là hỗn hợp các chất ban đầu hoặc tạo thành phải có cùng số nguyên tử của một nguyên tố trong công thức phân tử (như đốt cháy hỗn hợp X gồm các ancol cần V lít khí Oxi , hòa tan hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp các khí.) Đặc biệt là định luật bảo toàn nguyên tố thường được áp dụng kèm theo song song định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron ở các dạng bài toán về hỗn hợp kim... 2 II.2 Khó khăn 2 III Tổ chức thực hiện các giải pháp 3 III.1 Định luật bảo toàn khối lượng 5 III.2 Phương pháp bảo toàn electron 15 III.3 Phương pháp bảo toàn nguyên tố .19 III.4 Phương pháp quy đổi .28 IV Hiệu quả của đề tài 31 V Đề xuất, khuyến nghị, khả năng áp dụng .34 Tài liệu tham khảo Mục lục 36 ... nCO áp dụng cho tất cả bài toán hỗn hợp rượu no 2 2 đơn chức Học sinh: Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo hệ quả 1: mancol ∑ mT = ∑ mS = mH 2O + mCO2 − mO2 = 5, 4 + 0,17.44 − 0, 255.32 = 4, 72 gam Bài tập áp dụng: Bài 26: Đốt cháy hỗn hợp gồm 8 hiđrocacbon, dẫn hết sản phẩm cháy lần lượt qua bình (I) chứa H2SO4 đặc và bình (II) chứa NaOH đặc thì khối lượng bình (I) tăng 2,7 gam và khối lượng. .. rắn X gồm FeS và FeS 2 trong HNO3 vừa đủ được V lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan Xác định giá trị của V Gáo viên: Hướng dẫn học sinh viết một phương trình tổng quát quá trình phản ứng chất tham gia và sản phẩm tạo thành Gọi a mol của HNO3 và áp dụng bảo toàn nguyên tố N, O, H kết hợp bảo toàn khối lượng trước và sau phản ứng ta có: Gọi a là số mol HNO3 phản... toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O và Al2O3 vào H2O thu được 200ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5 M Thổi khí CO2 dư vào Y thu được a gam kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là A 8,3 và 7,2 B 11,3 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 8,2 và 7,8 Bài 51: (ĐH khối A-2011) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO 3 Khi các phản ứng kết thúc, thu... tiện Khi áp dụng phương pháp quy đổi phải tuân thủ hai nguyên tắc sau: Bảo toàn nguyên tố Bảo toàn số oxi hóa Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về các nguyên tử hoặc đơn chất tương ứng Ví dụ :(ĐH khối A 2013) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y,... Trong khi số mol CO2 = 0,3 mol Vậy số mol CO3 2- tạo ra là 0,08 còn HCO 3- là 0,22, số mol Ba2+ = 0,12 Kết tủa BaCO3 = 0,08.197 = 15,76 gam Bài tập áp dụng: Bài 74: (ĐH khối B 2013) Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa Mặt... 7: Tìm khối lượng các hiđrocacbon, ancol khi đốt cháy và tìm công thức phân tử dựa vào tính chất hóa học Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp (X) gồm: CH 4, C3H6 và C4H10 thu được 16,2g H2O và 26,4g CO2 a có giá trị là: A 6g B 7,5g C 8g D 9g Giáo viên: Hướng dẫn học sinh viết một sơ đồ phương trình tổng quát +O CH4, C3H6, C4H10  CO2 +H2O → 2 Học sinh: Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng. .. NĂNG ÁP DỤNG 33 Mỗi phương pháp đều có những ưu và khuyết nhất định Việc lựa chọn phương pháp giải phù hợp cho từng bài toán hóa là một trong những mục tiêu quan trọng mà giáo viên và học sinh cần đạt được Muốn vậy đòi hỏi phải có sự nhuần nhuyễn trong từng nhận định ban đầu, từng thao tác giải Và để đạt được mục tiêu đó thì thầy và trò cần biết khắc phục những hạn chế của điều kiện khách quan và chủ . bày một số kĩ năng và phương pháp giải các bài tập trắc nghiệm hóa học dựa vào định luật bảo toàn khối lượng kết hợp một số phương pháp giải nhanh bài tập hóa 3 BM03-TMSKKN học như phương pháp. đây: 2 BM02-LLKHSKKN PHÂN DẠNG VÀ ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - KẾT HỢP MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Với việc đổi mới phương pháp giảng. 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị Trường THPT Bình Sơn Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN DẠNG VÀ ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - KẾT HỢP MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP