BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NITO VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Câu 1. Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA: A.ns 2 np 5 B. ns 2 np 3 C. ns 2 np 2 D. ns 2 np 4 Câu 2. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đy để tạo ra hợp chất khí. A. Li, Mg, Al B. Li, H 2 , Al C. H 2 ,O 2 D. O 2 ,Ca,Mg Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ . A. Không khí B.NH 3 ,O 2 C.NH 4 NO 2 D.Zn và HNO 3 Câu 4. công nghiệp, N 2 được tạo ra bằng cách nào sau đây. A. Nhiệt phân muối NH 4 NO 3 đến khối lượng không đổi . B. Chưng cất phân đoạn KK lỏng . C. Đung dung dịch NaNO 2 và dung dịch NH 4 Cl bão hòa. D. Đun nóng kl Mg với dd HNO 3 loãng. Câu 5. N 2 thể hiện tính khử trong phản ứng với : A. H 2 B. O 2 C. Li D. Mg Câu 6. Chọn muối khi nhiệt phân tạo thành khí N 2 . A. NH 4 NO 2 B.NH 4 NO 3 C.NH 4 HCO 3 D. NH 4 NO 2 hoặc NH 4 NO 3 Câu 7. Một oxit Nitơ có CT NO x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO 2 C. N 2 O 2 D. N 2 O 5 Câu 8. Thể tích khí N 2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH 4 NO 2 là A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l Câu 9. Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH 3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R . R đó là A. Nitơ B. Photpho C. Vanadi D. Một kết quả khác Câu 10. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A. NH 3 , N 2 , NO, N 2 O, AlN B. NH 4 Cl, N 2 O 5 , HNO 3 , Ca 3 N 2 , NO C. NH 4 Cl, NO, NO 2 , N 2 O 3 , HNO 3 D. NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 Câu 11. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau : N 2 o 2 + H (xt, t , p) → NH 3 o 2 + O (Pt, t ) → (A) 2 + O → (B) → HNO 3 A. (A) là NO, (B) là N 2 O 5 B. (A) là N 2 , (B) là N 2 O 5 C. (A) là NO, (B) là NO 2 D. (A) là N 2 , (B) là NO 2 Câu 12. Chỉ ra nhận xét sai khi nói về tính chất của các nguyên tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut thì ” A.nguyên tử khối tăng dần. B. bán kính nguyên tử tăng dần. C. độ âm điện tăng dần. D. năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần. Câu 13. Trong các hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 14. Cho 2 phản ứng sau : N 2 + 3H 2 → 2NH 3 (1) và N 2 + O 2 → 2NO (2) A. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt. B.Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. C.Cả hai phản ứng đều thu nhiệt. D.Cả hai phản ứng đều toả nhiệt. Câu 15. ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với : A. Mg B. K C. Li D.F 2 Câu 16. Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ? A. N 2 + 3H 2 → 2NH 3 B. N 2 + 6Li → 2Li 3 N C. N 2 + O 2 → 2NO D. N 2 + 3Mg → Mg 3 N 2 Câu 17. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử B. tổng hợp phân đạm. C. sản xuất axit nitric. D. tổng hợp amoniac. Câu 18. Một lít nước ở 20 0 C hoà tan được bao nhiêu lít khí amoniac ? A.200 B.400 C. 500 D. 800 Câu 19. Trong nhóm nitơ, nguyên tố có tính kim loại trội hơn tính phi kim là : A.Photpho. B. Asen. C. Bitmut. D.Antimon. Câu 20. Trong dd NH 3 là một bazơ yếu vì : A. Amoniac tan nhiều trong H 2 O. B. Khi tan trong H 2 O , NH 3 kết hợp với H 2 O tạo ra các ion NH 4 + và OH - C. Phân tử NH 3 là phân tử có cực. D. Khi tan trong H 2 O , chỉ một phần nhỏ các phân tử NH 3 kết hợp với ion H + của H 2 O tạo ra các ion NH 4 + và OH - Câu 21. NH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ): A. HCl ,O 2 , Cl 2 , CuO ,dd AlCl 3. B. H 2 SO 4 , PbO, FeO ,NaOH . C. HCl , KOH , FeCl 3 , Cl 2 . D. KOH , HNO 3 , CuO , CuCl 2 . Câu 22. Nhỏ từ từ dd NH 3 đến dư vào dd CuSO 4 và lắc đều dd .Quan sát thấy : A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành. B. Có dd màu xanh thẫm tạo thành. C. Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam ,sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm . D. Có kết tủa xanh lam ,có khí nâu đỏ thoát ra . Câu 23. Tính bazơ của NH 3 do : A. Trên Nitơ còn cặp e tự do . B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. C. NH 3 tan được nhiều trong H 2 O . D. NH 3 tác dụng với H 2 O tạo NH 4 OH . Câu 24. Dung dịch NH 3 có thể tác dụng được với các dung dịch : A. NaCl , CaCl 2 C. CuCl 2 , AlCl 3 . B. KNO 3 , K 2 SO 4 D. Ba(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Câu 25. Cặp chất muối nào tác dụng với dd NH 3 dư đều thu được kết tủa? A. Na 2 SO 4 , MgCl 2 C. CuSO 4 , FeSO 4 B. AlCl 3 , FeCl 3 D. AgNO 3 , Zn(NO 3 ) 2 Câu 26. Cho cân bằng hóa học : N 2 (khí) +3 H 2 (k) 2 NH 3 (K) .Phản ứng thuận là phản ứng tỏa t 0 . Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi. A. Thay đổi p của hệ C. Thêm chất xúc tác Fe B. Thay đổi t 0 D. Thay đổi nồng độ N 2 Câu 27. Cho các dd : HCl , NaOH (đặc) ,NH 3 , KCl.Số dd phản ứng được với Cu(OH) 2 là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 28. Dung dịch chứa 4 muối: CuCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 , AlCl 3 . Nếu thêm vào dd NaOH dư rồi thên tiếp NH 3 dư sẽ thu được kết tủa chứa A. 1 chất B. 2 chất C. 3 chất D. 4 chất Câu 29. Muối được ứng dụng làm bột nổi trong thực phẩm : A. (NH 4 ) 2 CO 3 B. NH 4 HCO 3 C.Na 2 CO 3 D. NH 4 Cl Câu 30. Chất nào sau đây làm khô khí NH 3 A. P 2 O 5 B. H 2 SO 4 đ C. CuO bột D. NaOH rắn Câu 31. Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH 4 ) 2 SO 4 1M .Đun nóng nhẹ , thu được thể tích khí thoát ra (đkc) A. 2,24 lít B.1,12 lít C. 0,112 lít D. 4,48 lít Câu 32. Cho sơ đồ: NH 4 ) 2 SO 4 +A NH 4 Cl +B NH 4 NO 3 Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất : A. HCl , HNO 3 C. CaCl 2 , HNO 3 B. BaCl 2 , AgNO 3 D. HCl , AgNO 3 Câu 33. Khi cho NH 3 dư tác dụng với Cl 2 thu được: A. N 2 , HCl B. HCl , NH 4 Cl C. N 2 , HCl ,NH 4 Cl D. NH 4 Cl, N 2 Câu 34. Vai trò của NH 3 trong phản ứng 4NH 3 + 5O 2 xt,t 0 4NO +6H 2 O là A.Chất khử B. Chất oxi hóa C. Axit D. Bazơ Câu 35. Thực hiện phản ứng giữa N 2 và H 2 (tỉ lệ mol 1:4) trong bình kín có xúc tác , thu được hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (cùng đk) .Hiệu suất phản ứng là A. 25% B.50% C.75% D.60% Câu 36. Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 6,72 lit khí NO (đktc) duy nhất. Khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là: A. 5,4 và 5,6. B. 5,6 và 5,4. C. 4,4 và 6,6. D. 4,6 và 6,4. Câu 37. Hỗn hợp N 2 và H 2 có tỉ khối hơi so với không khí bằng 0,293 . % V của hỗn hợp là: A. % V N 2 :25% , % V H 2 :75% C. % V N 2 : 30% , % V H 2 :70% B. % V N 2 :20% , % V H 2 : 80% D. % V N 2 : 40% , % V H 2 : 60% Câu 38. Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là : A.Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh. C. Giấy quỳ mất màu. D. Giấy quỳ không chuyển màu. Câu 39. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH 3 đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện A.khói màu trắng. B.khói màu tím. C.khói màu nâu. D.khói màu vàng. Câu 40. Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối nào sau đây thì thấy xuất hiện kết tủa ? A.AgNO 3 B.Al(NO 3 ) 3 C.Cu(NO 3 ) 3 D.Cả A, B và C Câu 41. Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít khí nitơ duy nhất (đktc). Xác định kim loại X? A.Mg B.Cu C.Zn D.Fe Câu 42. Trong phản ứng tổng hợp NH 3 từ N 2 và H 2 , người ta sử dụng chất xúc tác là : A.nhôm B.sắt C.platin D.niken Câu 43. Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A. tăng áp suất và tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất và giảm nhiệt độ. C. giảm áp suất và giảm nhiệt độ. D. giảm áp suất và tăng nhiệt độ. Câu 44. Hòa tan hết m(g) Al trong dd HNO 3 , thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 có thể tích là 8.96 lit và có tỷ khối đối với hiđrô là 16.75. giá trị của m là: A. 9.1125 B. 2.7g C. 8.1g D. 9.225g Câu 45. Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH 4 Cl K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , ta có thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau: A. Dung dịch AgNO 3 .B. Dung dịch BaCl 2 . C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Ba(OH) 2 . Câu 46. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dứơi đây là không đúng ? A. NH 4 Cl → NH 3 + HCl B.NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 C. NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2 D.NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O Câu 47. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng vì : A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ C. thoát ra chất khí không màu, có mùi khai D. thoát ra chất khí không màu, không mùi Câu 48. Trong các loại phân bón : NH 4 Cl, (NH 2 ) 2 CO ,(NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 .Phân nào có hàm lượng đạm cao nhất : A. (NH 2 ) 2 CO B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. NH 4 Cl D. NH 4 NO 3 Câu 49. Diªm tiªu chøa : A. NaNO 3 B.KCl C. Al(NO 3 ) 3 D.CaSO 4 Câu 50. Cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy tạo ra 11,2lit(đktc) hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O, N 2 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của m là: A. 16.47g B. 23g C. 35.1g D. 12.73g Câu 51. Hòa tan 13g một kim loại có hóa trị không đổi vào HNO 3 . Sau phản ứng thêm vào NaOH dư thấy bay ra 1,12 lít khí có mùi khai(biết chỉ thu được 1 sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại đã dùng? A. Fe B. Al C. Cu D.Zn Câu 52. Chỉ dùng một hóa chất để phân biệt các dung dịch: NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 . Hóa chất đó là: A. BaCl 2 . B. NaOH. C. Ba(OH) 2 . D. AgNO 3 . Câu 53. Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây: A. Al, Al 2 O 3 , Mg, Na 2 CO 3 . B. Cu, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , CaCO 3 . C. Fe, CuO, Zn, Fe(OH) 3 . D. S, ZnO, Mg, Au Câu 54. Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO 3 loãng (giả thiết chỉ tạo ra nitơ mono oxit) tổng hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng: A. 9. B. 10. C. 18. D. 20. Câu 55. Khi nhiệt phân AgNO 3 thu được những sản phẩm nào? A.Ag, NO 2 , O 2 . B.Ag, NO,O 2 . C.Ag 2 O, NO 2 , O 2 . D.Ag 2 O, NO, O 2 . Câu 56. Trong phân tử HNO 3 , N có hóa trị và số oxi hóa: A. V, +5. B. IV, +5. C.V, +4. D. IV, +3. Câu 57. Nồng độ NO 3 - trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm. Nếu thừa ion NO 3 - sẽ gây một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin, một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa. Để nhận biết NO 3 - , người ta dùng: A. CuSO 4 và NaOH. B. Cu và NaOH. C. Cu và H 2 SO 4 . D. CuSO 4 và H 2 SO 4 . Câu 58. Phản ứng giữa FeCO 3 và dung dịch HNO 3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là: A. CO 2 và NO 2 . B. CO 2 và NO. C. CO và NO 2 .D. CO và NO Câu 59. Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây: A. Mg, H 2 . B. Mg, O 2 . C. H 2 , O 2 . D. Ca,O 2 . Câu 60. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng: A. nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc. B. vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học. C. khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử. D. số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N 2 O 4 , NH 4 + , NO 3 - , NO 2 - lần lượt là: -3, -4, -3, +5, +3. Câu 61. Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là: A.LiN 3 và Al 3 N. B.Li 2 N 3 và Al 2 N 3 . C.Li 3 N và AlN. D.Li 3 N 2 và Al 3 N 2 Câu 62. Tính chất hóa học của NH 3 là: A. tính bazơ mạnh, tính khử. B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa. C. tính khử, tính bazơ yếu. D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa. Câu 63. Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 1,00M. Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu ? A.3,36 lít B.33,60 lít C. 7,62 lít D.6,72 lít Câu 64. Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. A. 33,6 lít N 2 và 100,8 lít H 2 B.8,4 lít N 2 và 25,2 lít H 2 C.268,8 lít N 2 và 806,4 lít H 2 D.134,4 lít N 2 và 403,2 lít H 2 Câu 65. Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH) 2 là do : A. Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính. B. Zn(OH) 2 có khả năng tạo thành phức chất tan, tương tự như Cu(OH) 2 C. Zn(OH) 2 là một baz ít tan. D. NH 3 là môt hợp chất có cực và là một bazơ yếu. Câu 66. Dẫn 2,24 lít NH 3 (đktc) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B. Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dd axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100% . A. 0,10 lít B.0,52 lít C. 0,30 lít D. 0,25 lít Câu 67. Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm sau : nhỏ từ từ dung dịch NH 3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 . Hiện tượng quan sát đầy đủ và đúng nhất là : A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành . B.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm. C. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành. D.Có kết tủa màu xanh lam và có khí màu nâu đỏ. Câu 68. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH 3 loãng, dung dịch có màu hồng . Màu của dung dịch mất đi khi : A. Đun nóng dung dịch hồi lâu. B. Thêm vào dung dịch môt ít muối CH 3 COONa C. Thêm vào dung dịch một số mol HNO 3 bằng số mol NH 3 có trong dd. D. A và C đúng. Câu 69. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là : A. 1,2g. B. 1,88g. C. 2,52g. D. 3,2g. Câu 70. Cho sơ đồ phản ứng : Khí A ddA B Khí A C D + H 2 O Chất D là : A. N 2 B. NO C. N 2 O D. NO 2 Câu 71. Cho các dung dịch muối sau đây : BaCl 2 , NH 4 NO 3 , ( NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 .Kim loại duy nhất để nhận biết các dung dịch trên là : A. Na. B. Ba C. Mg D. K Câu 72. Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al vào dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí A gồm NO và NO 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Thể tích của hỗn hợp khí A (ở đktc) là: A. 86,4 lít B. 8,64 lít C. 19,28 lít D. 192,8 lít Câu 73. Hòa tan 9,6g Mg trong dung dịch HNO 3 tạo ra 2,24 lít khí N x O y . Xác định công thức khí đó. A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 O 4 Câu 74. Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO 3 thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí A gồm NO, NO 2 (đktc). Biết tỉ khối hơi của A so với H 2 là 19. Giá trị của V là: A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 0,448 lít D. Kết quả khác Câu 75. Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng thu được 8,96 lít hỗn hợp NO và N 2 O (đktc) có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 16,75. Tính m? A. 17,5 gam B. 13,5 gam C. 15,3 gam D. 15,7 gam Câu 76. Cho 8 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1 M và H 2 SO 4 0,5 M thu được V lit khi NO (đkc). Tính V? A. 1,244 lit B. 1,68 lit C. 1,344 lit D. 1,12 lit Câu 77. Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 560 ml (đktc) khí N 2 O duy nhất khối lượng của Mg trong hỗn hợp là: A. 1,62 gam B. 0,22 gam C. 1,64 gam D. 0,24 gam. Câu 78. Cho 6,4 gam S vào 150 ml dung dịch HNO 3 60 % (D = 1,367 g/ ml). Khối lượng NO 2 thu được là: A. 55,2 gam B. 55,3 gam C. 55,4 gam D. 55,5 gam. Câu 79. Cho dung dịch HNO 3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 gam NH 4 NO 3 và 113,4 gam Zn(NO 3 ) 2 . Khối lượng ZnO trong hỗn hợp là: A. 26 gam B. 22 gam C. 16,2 gam D. 26,2 gam. Câu 80. Hoà tan hoàn toàn 57,6 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí ôxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là bao nhiêu? A. 100,8 lít B. 10,08 lít C. 50,4 lít D. 5,04 lít Câu 81. Cho 24,6 gam hỗn hợp kim loại Al và Cu tác dụng với 1 lít dung dịch HNO 3 2M , sau phản ứng thu được 8,96 lit khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch A. Cho V lít dd NaOH 2M vào dung dịch A. Tính V để thu được lượng kết tủa lớn nhất ? A. 1,6 l B. 0,8 l C. 3,2 l D. 2,4 l Câu 82. Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 940,8 ml khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là: A. NO và Mg B. NO 2 và Al. C. N 2 O và Al. D. N 2 O và Fe. Câu 83. cho hỗn hợp gồm 0.2mol Fe và 0.3mol Mg vào dd HNO 3 dư thu được 0.4 mol một sản phẩm khử chứa N duy nhất , sản phẩm đó là: A. NH 4 NO 3 B. N 2 O C. NO D. NO 2 Câu 84. Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96lít(đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M. A. Fe(56) B. Cu(64) C. Al(27) D. Zn(65) Câu 85. Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X bằng HNO 3 loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N 2 O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N 2 O. Kim loại X là A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 86. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Cho biết thể tích khí O 2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là 3,36 lít. Khối lượng m của Fe 3 O 4 là A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. C. 1,392 gam. D. 1392 gam. Câu 87. Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và NaNO 3 thấy giải phóng khí A, hỗn hợp khí A là A. H 2 , NO 2 . B. H 2 , NH 3 . C. N 2 , N 2 O. D. NO, NO 2 . Câu 88. Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO 3 tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường ? A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm. D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi. +H 2 O +HCl +NaOH +HNO 3 nung TRƯỜNG THPT ĐBK ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 1 - NĂM HỌC 2013 - 2014 Môn thi: Hóa học Lớp:11 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành phản ứng sau dạng phân tử và ion: a. Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → b. Ca(HCO 3 ) 2 + HCl → c. FeO + H 2 SO 4 đặc → SO 2 ↑ d. NaHCO 3 + NaOH → Câu 2: (2 điểm) Cho biết môi trường các dung dịch sau và giải thích: NH 4 Br; Li 2 CO 3 ; KF; KClO. Câu 3: (2 điểm) a. Tính pH của dung dịch sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với 100ml dung dịch CH 3 COONa 0,09M. Biết hằng số K a (CH 3 COOH) = 1,8.10 -5 . b. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ x mol/l. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH = 12. Hãy tìm m và x. Coi Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn 2 nấc. Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4,75 gam hỗn hợp X gồm Fe và Zn vào 100g dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch A. Thêm từ từ vào dung dịch A 100ml dung dịch Ba(OH) 2 2M thì thu được m gam kết tủa. a. Tính thành phần phần trăm từng kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. b. Tính m. c. Nếu cho vào dung dịch A 30 g dung dịch gồm KMnO 4 và H 2 SO 4 loãng vừa đủ thì nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được là ? Câu 5: (1 điểm) Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch gồm Mg 2+ 0,01; Fe 2+ x mol/l; NO 3 - 0,02M; Cl - 0,02 M. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B, thêm tiếp vào B dung dịch AgNO 3 đến dư thì lại xuất hiện kết tủa C. Tìm khối lượng của A và C. TRƯỜNG THPT ĐBK ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG MÔN : HÓA HỌC - KHỐI 11 THỜI GIAN LÀM BÀI : 45 PHÚT Câu 1 : (4 điểm) 1.1 Viết phương trình điện li của các chất sau đây : KHCO 3 , HNO 3 , LiOH, HF, K 2 Cr 2 O 7 1.2 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) NH 4 NO 2 → 1 N 2 → 2 NH 3 → 3 NH 4 Cl → 4 NH 3 → 5 NO → 6 NO 2 . 1.3 Viết 2 phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH) 2 là hợp chất lưỡng tính. Câu 2 : (2 điểm) 2.1 Bổ túc và viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn trong các trường hợp sau : a) CaCO 3 + HCl → b) ? + ? + ? → Fe(OH) 3 ↓ + NH 4 Cl 2.2 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau : a) S 2- + 2H + → H 2 S ↑ b) 3Ba 2+ + 2PO 4 3- → Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ Câu 3 : (2 điểm) 3.1 Dung dịch X có chứa 0,08 mol Na + ; 0,01 mol SO 4 2- và a mol OH - . Dung dịch Y có chứa ClO 4 - ; NO 3 - và b mol H + ; tổng số mol ClO 4 - và NO 3 - là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z. 3.2 Hòa tan 68,64 gam tinh thể Na 2 CO 3 . 10H 2 O vào nước được 400ml dung dịch B. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch B Câu 4 : (2 điểm) Trộn lẫn 200ml dung dịch KOH 0,2M với 200ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch X. a) Tính pH của dung dịch X. Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 9,8% (d = 1,25g/ml) cần để turng hòa 100ml dung dịch X. TRƯỜNG THPT ĐBK ĐÁP ÁN-THANG ĐIỂM ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 1 - NĂM HỌC 2013- 2014 Môn thi: - Khối Câu Nội dung Điểm 1 a. Pb 2+ + H 2 S → PbS↓ + 2H + b. HCO 3 - + H + → H 2 O + CO 2 ↑ c. 2FeO + 8H + + SO 4 2- → 2Fe 3+ + SO 2 ↑ + 4H 2 O d. HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm 2 2 NH 4 Br: Môi trường axit Li 2 CO 3 : Môi trường bazơ KF: Môi trường bazơ KClO 4 :Môi trường trung tính Giải thích bằng phản ứng thủy phân mỗi chất đúng được 0,5 điểm 2 3 a Mol CH 3 COONa = 0,009mol Mol HCl = 0,01 mol Pt hóa học: CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl Mol 0,009 → 0,009 0,009 Mol HCl dư = 0,01- 0,009 = 0,001 mol C M (HCl) = 0,001/0,2 = 5.10 -3 M C M (CH 3 COOH) = 0,009/0,2 = 0,045 M HCl → H + + Cl - Mol/l 5.10 -3 5.10 -3 CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,045 0 5.10 -3 Phân li x x x Cân bằng 0,045-x x x+5.10 -3 K a = = 1,8.10 -5 => x = 1,57.10 -4 → [H + ] = 5,157.10 -3 → pH = 2,3. 0,5 0,5 b = 0,25(0,08 + 0,01.2) = 0,025 mol = 0,01.0,25 = 0,0025mol = 0,5x mol = 0,25x mol Dung dịch thu được có pH = 12>7 nên OH - dư Phương trình hóa học H + + OH - → H 2 O (1) Mol 0,025 → 0,025 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (2) → mol OH - dư = 0,5x – 0,025 pH = 12 → pOH = 2 → [OH - ] = 10 -2 Ta có: 10 -2 = → x = 0,06 → = 0,015 mol Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (2) 0,25 0,25 0,5 Mol 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa = 0,0025 . 233 = 0,5825g 4 Phương trình hóa học 1. Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 2. Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 3. Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ 4. Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ 5. Zn 2+ + 2OH - → Zn(OH) 2 ↓ Có thể 6. Zn(OH) 2 ↓ + 2OH - → [Zn(OH) 4 ] 2- 0,5 a Gọi mol Fe, Zn lần lượt là x,y mol Từ giả thiết : 56x + 65y = 4,75 Từ pthh 1,2: = x + y = 1,792/22,4 → x =0,05; y = 0,03 %Fe = 58,95%; %Zn = 41,05% 0,5 b = 0,4 mol Từ pthh 4,5 = 2.0,05 + 2.0,03 = 0,16 mol < 0,4mol → có phản ứng 6 Từ pthh 6 Mol = 0,06mol<0,24mol→ Zn(OH) 2 tan hết = mol (H 2 SO 4 ) = ½ = 0,08mol = 0,2 mol Theo pthh 3 Mol (BaSO 4 ) = = 0,08mol Theo pthh 4 Mol Fe(OH) 2 = n Fe = 0,05mol Khối lượng kết tủa thu được là 0,05.90 + 233.0,08 = 23,14g 0,5 0,5 c Cho KMnO 4 và H 2 SO 4 vào dung dịch A có phản ứng 10FeSO 4 + 2KMnO 4 +8H 2 SO 4 →5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 8H 2 O Mol 0,05 0,01 0,04 0,025 0,005 0,01 Khối lượng dung dịch thu được: 4,75+100+30 – 0,08.2 = 134,59 g C%( Fe 2 (SO 4 ) 3 ) = x100% = 7,43% C%( ZnSO 4 ) = x100% = 3,6% C%( K 2 SO 4 ) = x100% = 0,65% C%( MnSO 4 ) = x100% = 1,122% 0,5 0,5 5 Áp dụng định luật trung hòa điện: 0,01.2 + 2x - 0,02 - 0,02 = 0 → x = 0,01 n(OH - ) = 0,01mol n(Mg 2+ ) = 0,001mol n(Fe 2+ ) = 0,001mol n(Cl - ) = 0,002mol Phương tình hóa học Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ Mol 0,001 0,002 0,001 Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ Mol 0,001 0,002 0,001 0,25 Còn dư OH - = 0,006 mol Khối lượng kết tủa A thu được = 0,001.90 + 0,001.58 = 0,148g Dung dịch B gồm OH - , Cl - , NO 3 - , K + Cho tác dụng với AgNO 3 Ag + + Cl - → AgCl↓ Mol 0,002 0,002 2Ag + + 2OH - → Ag 2 O ↓ + H 2 O Mol 0,006 0,003 Khối lượng kết tủa B = 0,002.143,5 + 0,003.232 = 0,983g 0,25 0.25 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG 2. LỚP CƠ BẢN Môn: HÓA HỌC; KhốiA, B Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Lập các phương trình hóa học: a. Ag + HNO 3 loãng → NO↑ +… b. Al + HNO 3 → N 2 O↑ + … c. Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + …. d. FeO + HNO 3 → NO↑ + …. e. Al + HNO 3 → NO 2 + … f. Zn + HNO 3 → N 2 + …. m. FeO +HNO3→ n. F2O3 + HNO3→ Câu 2 . Sơ đồ phản ứng sau đây : N 2 NO ( 1 ) + X + H 2 (5) M + X NO 2 + X + H 2 O ( 3 ) Y + Z ( 4 ) Ca(NO 3 ) 2 + X ( 2 ) NO (6) NO 2 Y + X ( 7 ) + X + H 2 O ( 8 ) NH 4 NO 3 + M ( 9 ) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hóa trên. Câu 3 . Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã được dùng để nhận biết. b) NO 2 NO NH 3 N 2 NO HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuO Cu ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) (6) (7) ( 8 ) ( 9 ) ( 1 0 ) Câu 4. Nhận biết các dd mất nhản sau: FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, CuCl2, NH4NO3, Mg(NO3)2, KNO3 Câu 5 : Viết phương trình hóa học và nêu hiện tượng cho các trường hợp sau: a. Cho khí NH3 dư vào CuO đun nóng b. Cho từ từ khí NH3 dến dư vào bình đựng khí clo đun nóng Câu 6. Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít khí N 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào ? Câu 7: Cho 15,35g hh gồm Fe và Zn vào 250ml dd HNO3 dư thì thu được 4,48l khí NO( đktc) và dd muối X. nung X đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn. a. Tính % khối lượng của từng kim loại b. Tính giá trị b,và nồng độ CM của HNO3 c. Lấy toàn bộ muối X cho pứ với Vml dd KOH1M tính V để: - Được kết tủa lớn nhất - -Được kết tủa nhỏ nhất Câu 8 : Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc). a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X. Câu 9 : Khi hòa tan 30 gam hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít dd axit nitric 1M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lit nitơ monooxit (đktc). a. Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp. b. Nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dd sau phản ứng, biết rằng thể tích dd không thay đổi. Câu 10: Cho 5 mol N 2 và 14 mol H 2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 13,4 mol. A. Tính v của N2 pứ. B. Hiệu suất phản ứng. B. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang) ĐỀ THI CHƯƠNG ĐIỆN LI VÀ NITO (LỚP 11 CƠ BẢN) Môn: HÓA HỌC; Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137. Câu 1: Viết pt chứng minh nito vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, Amoniac chỉ có tính khử, AxitNitrit có tính Oxihoa mạnh. Câu 2; nhận biết các dd mất nhãn sau: Na2CO3, CuCl2, MgSO4, NH4NO3, (NH4)2SO4, AlCl3 Câu 3: Tính pH của các dung dịch sau: A. Dung dịch HCl 0,001M. B. Dung dịch H 2 SO 4 0,05M . C. cho 100ml Dung dịch NaOH 1M tác dụng với 150ml dd HCl 2M. Câu 4: viết các pt sau: a. Nhiệt phân muối Amoninitrit, Amoni nitrat, Amomoni hidrocacbonat, Điamonicacbonat, Amoniclorua b. Amoniac tác dụng với khí clo. c. Amoniac tác dụng với oxi d. NhomClorua tác dụng với dd Amoniac e. Amoninitrat tác dụng với dd Natri Hđroxit f. Nito tác dụng với Hiđro g. Ammoniac tác dụng với đồng oxit h. Ammoniac tác dụng với axit nitrit i. Natri nitrit tác dụng với amoniclorua. Câu 5: Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau? a) CaCl 2 và AgNO 3 b) Fe 2 (SO 4 ) 3 và NaOH c) FeSO 4 và NaOH d) HCl và Cu(OH)2 e) CH 3 COONa và HCl f) (NH 4 ) 2 SO 4 và Ba(OH) 2 h) NH 4 Cl và Ba(OH) 2 g) FeS rắn + HCl → Câu 6: Viết PTPT và ion rút gọn cho các phản ứng theo sơ đồ sau: a. Ag + + Br - → AgBr e. CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O b. Pb 2+ + 2OH - → Pb(OH) 2 f. SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 c. CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH Câu 7: Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe 2+ 0,1 mol ; Al 3+ 0,2 mol cùng 2 loại anion là Cl - x mol và SO 4 2- y mol. Tính x; y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 g chất rắn Câu 8: Nén hh gồm 2mol N2 và 7mol H2 trong một bình có sẵn chất xúc tác sau pứ thu được 8,2 mol hh khí. a. Viết pt và tính thể tích H2 pứ, và V khí NH3 tạo ra. b. Tính hiệu xuất tổng hợp NH3 Câu 9. Hoàn thành pứ sau a.Amoninitrit → Nito → Nitomono oxit → Nito đioxit → Axit nitrit → Nhôm Nitrat → Nhôm hidroxit → Nhôm oxit b. Natrinitrit → Nito → Amoniac → Nito → Amoniac → NO  → đồng → đồng clorua Mã đề thi 248 Câu 10: Khi hòa tan hoàn toàn 3,27 gam hổn hợp X gồm Al và Cu bằng một lượng vừa đủ 500ml dung dịch HNO 3 thì thu được 1,568 lít khí NO (duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được muối khan, tiếp tục nung nóng thu được hh khí Z. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp. b. Tính nồng độ mol và pH của dung dịch axit HNO 3 .sau pứ. c. Xác định thể tích hh khí Z thoát ra ở đktc. Tính tỉ khối Z đối với hidro.