                Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 1. C + CO 2 2. C + KClO 3 3. C + H 2 4. C + Al 5. CO + Fe 3 O 4 6. CO 2 + Mg 7. Ba(HCO 3 ) 2 8. CO 2 (dư) + Ca(OH) 2                 Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 1. C + CO 2 2CO 2. 3C + 2KClO 3 2KCl + 3CO 2 3. C + 2H 2 CH 4 4. 3C + 4Al Al 4 C 3 5. 4CO + Fe 3 O 4 3Fe + 4CO 2 6. CO 2 + 2Mg 2MgO + C 7. Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O 8. 2CO 2 (dư) + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 Giáo viên thực hiện: Phạm Thái Hà Tổ : Hóa học - Trường THPT Nguyễn Công Trứ  Giáo viên thực hiện: Phạm Thái Hà Tổ : Hóa học - Trường THPT Nguyễn Công Trứ Giáo viên thực hiện: Phạm Thái Hà Tổ : Hóa học - Trường THPT Nguyễn Công Trứ  Giáo viên thực hiện: Phạm Thái Hà Tổ : Hóa học - Trường THPT Nguyễn Công Trứ  Giáo viên thực hiện: Phạm Thái Hà Tổ : Hóa học - Trường THPT Nguyễn Công Trứ   * Vị trí: ô thứ 14, nhóm IVA, chu kì 3 * Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 * Nguyên tử khối: 28  !"#$%$&"$' ()*+( Silic vô định hình - Cấu trúc giống kim cương, t o nc = 1420 o C - Màu xám, ánh kim - Có tính bán dẫn - Chất bột màu nâu Silic tinh thể -4 0 +2 +4 Si Si Si Si tính oxi hóa tính khử ()*, Số oxi hóa: -4, 0 +2, +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng) Si có cả tính khử và tính oxi hóa Ví dụ: 1. Tính khử * Tác dụng với phi kim: Si tác dụng với F 2 (ở t o thường); Cl 2 , Br 2 , I 2 , O 2 ( khi đun nóng); C, N, S (ở t o cao ) Si + 2F 2 → SiF 4 (Silic tetraflorua) Si + O 2 → SiO 2 (Silic đioxit) Si + C → SiC (Siliccacbua ) -./ -./ -./ 0  0 ()*, * Tác dụng với hợp chất: tác dụng với dung dịch kiềm Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 -./ ()*, 1. Tính khử 2. Tính oxi hóa Si tác dụng với một số kim loại hoạt động (Ca, Mg, Zn, Fe…) ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 2Mg + Si → Mg 2 Si (Magie silixua) -1/  0 2Ca + Si → Ca 2 Si (Canxi silixua) -1/  0 2)345)6) * Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau nguyên tố oxi, chiếm 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất. * Trong tự nhiên, Si chỉ có ở dạng hợp chất, chủ yếu là SiO 2 có trong cát, cao lanh, mica, thạch anh… Cát Các tinh thể thạch anh [...]... tạo thành một vật liệu xốp là silicagen * Là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓ III MUỐI SILICAT * H2SiO3 + dd kiềm → muối silicat * Chỉ có silicat kim loại kiềm tan trong nước * Dung dịch Na2SiO3 và K2SiO3: thuỷ tinh lỏng, dùng chế tạo keo dán thuỷ tinh và sứ CỦNG CỐ to → to Si + 2F2 SiF4 Si + O2 → SiO2 Với phi kim: Tính khử SILIC Với hợp chất: Si + 2NaOH... loại nóng chảy - Các khoáng chứa silic dùng làm đồ trang sức… IV Ứng dụng Tế bào quang điện Pin mặt trời Bộ chỉnh lưu Chất bán dẫn Bộ khuếch đại Thạch anh tóc Thạch anh xanh Thạch anh tím Thạch anh hồng Quả cầu thạch anh V ĐIỀU CHẾ Nguyên tắc: Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở to cao to SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO to SiO2 + 2C → Si + 2CO B HỢP CHẤT CỦA SILIC I SILIC ĐIOXIT (SiO2) + Là tinh thể,... SiF4 + 2H2O H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ o BÀI TẬP VỀ NHÀ * Hoàn thành phiếu học tập số 2 * Bài tập về nhà: 2,3,4,5,6 (sgk trang 79) * Đọc bài 18: Công nghiệp Silicat PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Cacbon Tính khử Tính oxi hóa Silic - Tác dụng với phi kim PTHH: - Tác dụng với hợp chất PTHH: -Tác dụng với phi kim PTHH: - Tác dụng với dd kiềm PTHH: - Tác dụng với kim loại PTHH: -Tác dụng với hiđro PTHH: . ( khi đun nóng); C, N, S (ở t o cao ) Si + 2F 2 → SiF 4 (Silic tetraflorua) Si + O 2 → SiO 2 (Silic đioxit) Si + C → SiC (Siliccacbua ) -./ -./ -./ 0  0 ()*, . Vị trí: ô thứ 14, nhóm IVA, chu kì 3 * Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 * Nguyên tử khối: 28  !"#$%$&"$' ()*+( Silic vô định hình - Cấu. K 2 SiO 3 : thuỷ tinh lỏng, dùng chế tạo keo dán thuỷ tinh và sứ. * H 2 SiO 3 + dd kiềm → muối silicat. * Chỉ có silicat kim loại kiềm tan trong nước. U)3  Si + 2F 2 → SiF 4 Si + O 2 → SiO 2 Với