Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long PHÒNG GD–ĐT PHƯỚC LONG ÔN THI HỌC SINH GIỎI HÓA HÓA 9 GV soạn: Nguyễn Công Luận ĐT: 0946010585 Trang 1 Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long LƯU HÀNH NỘI B MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC THÔNG DỤNG Ghi Chú: - C có hóa trị: IV với H ; II IV với Oxi GV soạn: Nguyễn Công Luận ĐT: 0946010585 Trang 2 Số proton Tên nguyên tố KHHH NTK Hóa trị 1 Hiđro H 1 I 2 Heli He 4 3 Liti Li 7 I 4 Beri Be 9 II 5 Bo B 11 III 6 Cacbon C 12 IV,II 7 Nitơ N 14 III,II,IV,V, I 8 Oxi O 16 II 9 Flo F 19 I 10 Neon Ne 20 11 Natri Na 23 I 12 Magie Mg 24 II 13 Nhôm Al 27 III 14 Silic Si 28 IV 15 Photpho P 31 III,V 16 Lưu huỳnh S 32 II,IV,VI 17 Clo Cl 35,5 I,… 18 Agon Ar 39,9 19 Kali K 39 I 20 Canxi Ca 40 II 24 Crom Cr 52 II,III,… 25 Mangan Mn 55 II,IV,VII,… 26 Sắt Fe 56 II,III 29 Đồng Cu 64 I,II 30 Kẽm Zn 65 II 35 Brom Br 80 I… 47 Bạc Ag 108 I 56 Bari Ba 137 II 80 Thủy ngân Hg 201 I,II 82 Chì Pb 207 II,IV Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long - P có hóa trị: III với H ; V với Oxi - N có hóa trị: III với H ; I, II, III, IV,V với Oxi - S có hóa trị: II với H; IV, VI với oxi MỘT SỐ NHÓM NGUYÊN TỬ (B: GỐC AXIT ) THƯỜNG GẶP Tên nhóm nguyên tử (B:Gốc axit) Công thức nhóm (B) Hóa trị (b) Hợp chất tương ứng Tên gọi của Các hợp chất Hiđroxit – OH I NaOH Natri hiđroxit Florua – F I HF Axit Flo hđric Clorua – Cl I HCl Axit Clo hđric Bromua – Br I HBr Axit Brom hđric Iotua – I I HI Axit Iot hđric Sunfua = S II H 2 S Axit Sunfur hiđric Hiđro Sunfua – HS I Nitrat – NO 3 I HNO 3 Axit Nitric Cacbonat = CO 3 II H 2 CO 3 Axit Cacbonic HiđroCacbonat – HCO 3 I Sunfit = SO 3 II H 2 SO 3 Axit Sunfurơ Hiđro Sunfit – HSO 3 I Sunfat = SO 4 II H 2 SO 4 Axit Sunfuric Hiđro Sunfat – HSO 4 I Photphat ≡ PO 4 III H 3 PO 4 Axit Photphoric Hiđro photphat = HPO 4 II Đi hiđro photphat – H 2 PO 4 I Silicat = SiO 2 II H 2 SiO 3 Axit Silicic Hiđro Silicat – HsiO 3 I Aluminat – AlO 2 I NaAlO 2 Natri aluminat Zincat = ZnO 2 II Na 2 ZnO 2 Natri Zincat Axetat CH 3 COO – I CH 3 COOH Axit Axetic Etyl – C 2 H 5 I C 2 H 5 OH Rượu Etylic Metyl – CH 3 I CH 3 COOC 2 H 5 Etyl axetat Amoni NH 4 – I NH 4 Cl Amoniclorua *Vận dụng 2 quy tắc trên để xác định hóa trị (a, b) và chỉ số (x, y) trong hợp chất GV soạn: Nguyễn Công Luận ĐT: 0946010585 Trang 3 Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long +Qui tắc hóa trị: A a x B b y a . x = b . y y x = a b +Qui tắc đường chéo: A a x B b y x = b = b , ; y = a =a , Lưu ý : - A; B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử; - x, y là chỉ số ; a, b là hóa trị - Nếu biết x, y sẽ xác định được a,b và ngược lại TÍNH TAN CỦA CÁC CHẤT 1.Tất cả các muối chứa Na, K, NH 4 , CH 3 OO, NO 3 tan 2. Hầu hết các muối chứa gốc Cl, SO 4 tan, trừ AgCl, BaSO 4 không tan, CaSO 4 , Ag 2 SO 4 ít tan 3. Hầu hết các muối chứa gốc CO 3 , PO 4 , không tan, (trừ khi liên kết với K, Na, NH 4 4. Hầu hết các Bazơ là chất không tan trừ M(OH) n với M là Li, K, Na, Ba, NH 4 , Ca(OH) 2 ít tan NGUYÊN TỬ (Trung hòa về điện) Lớp võ electron (mang điện tích - ) Hạt nhân (mang điện tích +) Số lớp electron (Lớp 1 có 2e; lớp 2 có 8e; lớp 3 có 8e cho 20 nguyên tố đầu) Proton (+) Nơtron STT ô nguyên tố = Số hiệu nguyên tử (Z) = Số điện tích hạt nhân = Số Proton = Số electron STT của chu kỳ = Số lớp electron (các nguyên tố trong cùng 1 chu kỳ có cùng số lớp electron) STT của nhóm = Số electron lớp ngoài cùng (các nguyên tố trong 1 nhóm có cùng số electron lớp ngoài cùng) Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử (Z), kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối, Trong 1 chu kỳ (theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân): tính kim loại giảm, tính phi kim tăng Trong 1 nhóm (theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân): tính kim loại tăng, tính phi kim giảm Khối lượng của 1 nguyên tủ C = 1,9926.10 -23 gam 1 đơn vị cacbon (đv.C) = 1/12 khối lượng của nguyên tử C 1 đv.C = 1/12 = 1,9926.10 -23 /12 = 19,926.10 -24 /12 = 1,66.10 -24 g Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon (mỗi nguyên tố có NTK riêng biệt) Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp m p = 1,6726.10 –24 (g) ; m n = 1,6748.10 –24 (g) ;m e = 1,095.10 –28 (g) Hóa trị Đơn chất có x = 1 Đơn chất có x = 2 Kim loại mạnh Kim loại trung bình Kim loại yếu Phi kim Rắn Lỏng Khí Nguyên tố hóa học GV soạn: Nguyễn Công Luận ĐT: 0946010585 Trang 4 ĐƠN CHẤT A x ễn thi HSG húa 9 Trng THCS TT Phc Long I Li K Na H Cu Hg Ag Br I F Cl H N II Ba Ca Mg Zn Fe Pb Mn Cu Hg C S O N III Al Fe Cr N IV Mn Si C S N V P N VI Cr Mn S VII Mn Cl Các công thức TNH TON thờng gặp I. Công thức tính số mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ì= 4. M mC n dd ì ì = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n ì ì = II. Công thức tính nồng độ C% 7. dd ct m m C %100 % ì = 8. D MC C M ì ì = 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C = 10. M CD C M %10 ìì = IV. Công thức tính khối lợng : 11. Mnm ì= 12. %100 % dd ct VC m ì = GV son: Nguyn Cụng Lun T: 0946010585 Trang 5 Chú thích: Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lợng gam ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít ( ) mlV dd Thể tích dung dịch mililít ( ) dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % ( ) tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\lít) ( ) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol S tan Gam R ru ễn thi HSG húa 9 Trng THCS TT Phc Long V. Công thức tính khối lợng MOL : 13. M (g)= Phõn t khi (vC) 14. M A = d A/B . M ; M A = d A/KK . 29 VI. Công thức tính khối lợng dung dịch : 15. dmctdd mmm += 16. % %100 C m m ct dd ì = 17. ( ) DmlVm dddd ì= VII. Công thức tính khối lợng dung dịch SAU PHN NG : 18. m dd sau phn ng = Tng m cht tham gia - (m sn phm khớ, cht khụng tan ) VIII. Công thức tính thể tích dung dịch : 19. M dd C n V = 20. ( ) D m mlV dd dd = IX. Công thức tính thể tích dung dịch SAU PHN NG : 21. V dd sau phn ng = V dd cht tham gia ( b qua V cht rn v V cht khớ ) X. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích các chất trong hỗn hợp: 22. %100% ì= hh A m m A 23. %100% ì= hh B m m B hoaởc AB %%100% = 24. BAhh mmm += XI. Công thức tính TNG GIM KHI LNG CA KIM LOI 25. m ( Bỏm ) - m ( Tan ) = m ( Tng ) 26. m ( Tan ) - m ( Bỏm ) = m ( Gim ) GV son: Nguyn Cụng Lun T: 0946010585 Trang 6 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long XII. Tû khèi cỦA chÊt khÝ : 27.         == B A B A M M d m m d 28. d A/KK = 29 )(AM XIII. HiƯu st ph¶n øng : 29. ( ) %100 \ )\( % ×= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H 30. Theo sản phẩm H = )( )( lythuyetmsp thuctemsp x 100% 31. Theo chất tham gia H = )( )( lythuyetmTG thuctemTG x 100% XIV. TÍNH ĐỘ RƯỢU 32. ĐR = )( )( ddRV RV x 100% XV. TÍNH ĐỘ TAN 33. S = mdm mct x 100% XVI. TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh hçn hỵp chÊt khÝ 32. n M + n M +n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hc) V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + 1 2 3 ) * Bài tập: Xác định Muối được tạo thành? Khi cho CO 2 , SO 2 tác dụng với Bazơ: a) Phản ứng của CO 2 hoặc SO 2 tác dụng với kiềm của kim loại hoá trò I (Na, K,…) 1 CO 2 + 1 NaOH → NaHCO 3 (1) Muối axit 1 CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Muối trung hồ Có 3 trường hợp xảy ra: Nếu Tỷ số ≤ 1 : tạo muối NaHCO 3 ; lấy số mol NaOH để tính. 2 NaOH CO n n Nếu 1 < Tỷ số < 2 : tạo thành 2 muối ; giải bằng hệ x, y. Nếu Tỷ số ≥ 2 : tạo muối Na 2 CO 3 ; lấy số mol CO 2 để tính. b) Phản ứng của CO 2 hoặc SO 2 với kiềm của kim loại hoá trò II (Ca, Ba,…) GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 0946010585 Trang 7 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long 2 CO 2 + 1 Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (1) Muối axit 1 CO 2 + 1 Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (2) Muối trung hồ Có 3 trường hợp xảy ra: Nếu Tỷ số ≤ 1 : tạo muối CaCO 3 ; lấy số mol NaOH để tính. 2 NaOH CO n n Nếu 1 < Tỷ số < 2 : tạo thanh 2 muối ; giải bằng hệ x, y. Nếu Tỷ số ≥ 2 : tạo muối Ca(HCO 3 ) 2 ; lấy số mol CO 2 để tính. GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 0946010585 Trang 8 PHÂN LOẠI và gọi tên CÁC HP Chất VÔ CƠ Hỵp chÊt v« c¬ Axit (H n B) Baz¬- M(OH) n Mi (M x B y ) Oxit baz¬ tan: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, BaO, CaO Oxit bazơ khơng tan: CuO, Fe 2 O 3 , MgO, PbO, Oxit trung tÝnh: CO, NO, NO 2 Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 Axit kh«ng cã oxi : HCl, H 2 S, HBr Axit cã oxi : HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , Baz¬ tan (KiỊm): LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 Baz¬ lưỡng tính: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Cr(OH) 3 Mi axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 Mi trung hoµ: NaCl, KNO 3 , CaCO 3 , MgCl 2 Oxit axit: N 2 O 5 , P 2 O 5 , SO 3 , SO 2 , CO 2 , Oxit (A x O y ) T£N Hỵp chÊt v« c¬ Axit cã Ýt oxi = Tªn phi kim + ®u«i ¬ Axit cã nhiỊu oxi = Tªn phi kim + ®u«i ic Oxit axit = TiỊn tè +Tªn phi kim +TiỊn tè + đi oxit (TiỊn tè: mono(1), ®i(2), tre(3), tetra(4), penta(5)) Axit kh«ng cã oxi = Tªn phi kim + ®u«i hi®ric Axit (H n B) Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu *Lưu ý: Tính chất hóa học ở lớp 8 cần nhớ 1- KL + O 2 0 t → Oxit bazơ 2- PK + O 2 0 t → Oxit axit 3- Oxit bazơ (tan) + H 2 O → Bazơ (tan) 4- KL (tan) + H 2 O → Bazơ (tan) + H 2 5- Oxit axit (tan) + H 2 O → dung dịch Axit 6- KL + PK 0 t → Muối 7- PK + H 2 0 t → Hợp chất khí 8. Oxit bazơ không tan + H 2 0 t → Kim loại + H 2 O *Con số 5 trong hóa học: ST T 5 Kim loại tan 5 Oxit bazơ tan 5 BaZơ Tan Kiềm 5 Phi kim thường gặp 5 Oxit axit tan 5 Góc axit Tương ứng 5 Axit Tương ứng 1 Li (I) Li 2 O LiOH C (IV) CO 2 = CO 3 H 2 CO 3 2 Na (I) Na 2 O NaOH S (IV) SO 2 = SO 3 H 2 SO 3 3 K (I) K 2 O KOH S (VI) SO 3 = SO 4 H 2 SO 4 4 Ca (II) CaO Ca(OH) 2 N (V) N 2 O 5 - NO 3 HNO 3 5 Ba (II) BaO Ba(OH) 2 P (V) P 2 O 5 ≡ PO 4 H 3 PO 4 GV soạn: Nguyễn Công Luận ĐT: 0946010585 Trang 9 HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SO 3 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S Oxit (A x O y ) Baz¬ M(OH) n Muèi (M x B y ) Oxit baz¬ = Tªn kim lo¹i + ®u«i oxit (KÌm thªm hãa trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu hãa trị) Baz¬ = Tªn kim lo¹i + ®u«i hi®roxit (KÌm thªm hãa trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ) Muèi = Tªn kim lo¹i + tªn gèc axit (KÌm thªm hãa trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ) ễn thi HSG húa 9 Trng THCS TT Phc Long * 5 tớnh cht húa hc ca hp cht vụ c STT Oxit baz Oxit axit BaZ Axit Mui Kim loi Phi Kim 1 TD axit TD dd Baz TD axit TD Baz TD axit TD axit TD kim loi 2 Oxit axit Oxit Baz Oxit axit Oxit Baz TD Baz TD dd Mui TD H 2 3 TD nc TD nc TD Mui TD Mui TD Mui TD O 2 TD O 2 4 TD quỡ tớm Dd phenolphtalein TD quỡ tớm TD kim loi TD phi kim TD dd Baz 5 B nhit phõn hy TD kim loi B nhit phõn hy TD nc Kh oxit Baz Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Các ph Các ph ơng trình hoá học minh hoạ th ơng trình hoá học minh hoạ th ờng gặp ờng gặp 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 S + O 2 SO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O CaO + CO 2 CaCO 3 GV son: Nguyn Cụng Lun T: 0946010585 Trang 10 Phân huỷ + H 2 O + dd Kiềm + Oxbz + Bazơ + Axit + Kim loại + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối t 0 + H 2 O + Axit + Oxi+ H 2 , CO+ Oxi Muối + h 2 O Oxit axitOxit bazơ Bazơ Kiềm k.tan + Oxax Kim loại Phi kim + Oxbz + dd Muối Axit Mạnh yếu Lu ý: - Một số oxit kim loại nh Al 2 O 3 , MgO, BaO, CaO, Na 2 O, K 2 O không bị H 2 , CO khử. - Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit nh: CrO 3 , Mn 2 O 7 , - Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng. - Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà. VD: NaOH + CO 2 NaHCO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, nong, kim loại sẽ thể hiện hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro VD: Cu + 2H 2 SO 4 c 0 t CuSO 4 + SO 2 + H 2 O [...]... 2H2O 2 NaOH + H2 6 Phản ứng oxi hóa - khử (Phản ứng đồng thời xảy ra sự khử và sự oxi hóa) *Sự khử, sự oxi hóa - Sự khử: là sự tách oxi khỏi hợp chất - Sự oxi hóa: là sự tác dụng của oxi với một chất *Chất khử và chất oxi hóa -Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử - Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa VD: Pư oxi hóa – khử Sự oxi hóa H2 CuO + Chất oxi hóa 7 H2 Chất khử 0 t  → Cu + H2O... MA = MB.dA/B mB MB Nếu B là khơng khí thì MB = 29 ⇒ M = 29. dA/KK - Dựa trên khối lượng riêng a(g/ml): Gọi V0 (lít) là thể tích mol của chất khí có khối lượng riêng a(g/ml) trong cùng điều kiện thì M = a.V0 GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585 Trang 32 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long - Dựa trên sự bay hơi: Làm hóa hơi m(g) hợp chất hữu cơ thì thể tích nó chiếm V lít Từ đó tính khối lượng... Ca(OH) 2 ; Ba(OH)2 dư : cả H2O và CO2 bị giữ lại, N2 ra khỏi bình : GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585 Trang 33 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long n CO2 = n kết tủa  m CO2 → m bình tăng = mCO2 + mH2O  mH2O → VI Ph©n lo¹i c¸c chÊt h÷u c¬ GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585 Trang 34 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long Ankan : CnH2n + 2 ChÊt tiªu biĨu : Metan Hi®rocacbon C... Nguyễn Cơng Luận Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg khư ®ỵc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiƯt ®é cao ĐT: 094 6010585 Trang 19 Ơn thi HSG hóa 9 Long - Trường THCS TT Phước C¸c kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiƯt ®é thêng t¹o thµnh dd KiỊm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Ịu cã thĨ t¸c dơng víi HNO 3 vµ H2SO4 ®Ỉc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585... sẫm - PbI2 : vàng tươi, tan nhiều trong nước nóng - CrCl2 : lục sẫm - K2Cr2O7 : đỏ da cam GV soạn: Nguyễn Cơng Luận - Hg2I2 ; vàng lục ĐT: 094 6010585 - P2O5 (rắn): màu trắng Trang 29 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long - K2CrO4 : vàng cam - NO(k): hóa nâu trong ko khí - NH3 làm quỳ tím ẩm hóa xanh - Ca-màu xám bạc - Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS, CdS - Trắng: ZnS, BaSO4, SrSO4, CaSO4,... Al2O3 + 2NaOH Ị 2NaAlO2 + H2O 9) Tính chất riêng của Cl2 Cl2 + 2NaOH Ị NaCl + NaClO + H2O (nước Javen) Cl2 + Ca(OH)2 Ị CaOCl2 + H2O ( Clo rua vơi) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ị Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ( Clo rua vơi) Cl2 + 2NaBr Ị 2NaCl + Br2 Cl2 + SO2 + 2H2O Ị 2HCl + H2SO4 t0 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 (Cl2 có tính oxi hóa mạnh) → GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585 Trang 17 Ơn thi HSG hóa 9 Long Trường THCS TT Phước... cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c nhau ThÝ dơ : C«ng thøc ph©n tư C2H6O cã 2 c«ng thøc cÊu t¹o øng víi 2 chÊt : GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585 Trang 31 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long CH3 – CH2 – OH (Rỵu etylic) CH3 – O – CH3 (§imetyl ete) V BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG HĨA HỌC HỮU CƠ 1 THÀNH PHẦN NGUN TỐ: * Định lượng C và H: Đốt cháy a(g) HCHC thu được m CO2 (g) m H2O (g) - Tính khối lượng các ngun... este, chất béo trong mơi trường kiềm) GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585 Trang 22 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long 0 VD: t (RCOO)3C3H5+3NaOH  C3H5(OH)3+3RCOONa (Phản ứng xà phòng hóa) → t0 CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH → 8 Phản ứng tráng gương của glucozơ VD: C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag (Chất xúc tác: AgNO3 và dd NH3) 9 Phản ứng lên men rượu, giấm Men → VD: C6H12O6 ... một số chất vô cơ cần lưu ý: Chất cần tách Phản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất ban đầu CO2 dd NaOH đpnc t → → → → Al  NaAlO2  Al(OH)3 ↓  Al2O3  Al o Al (Al2O3 hay hợp chất nhôm) o Zn (ZnO) t CO2 dd NaOH to → → → → Zn  Na2ZnO2  Zn(OH)2 ↓  ZnO  Zn H2 GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585 Phương pháp tách Lọc, điện phân Lọc, nhiệt luyện Trang 28 Ơn thi HSG hóa 9 Trường THCS... CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O t0 19 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 → 17 Dd mi + dd kiỊm 20 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ GV soạn: Nguyễn Cơng Luận ĐT: 094 6010585 + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Trang 23 21 Fe Oxit axit + dd kiỊm 14 Ơn thi HSG hóa 9 Mi + dd axit Trường THCS TT Phước Long 18 Nhận biết vơ cơ 1 Mét sè thc thư th«ng dơng: Thc thư Dïng ®Ĩ nhËn HiƯn tỵng 1 Q tÝm -Axit -Baz¬ kiỊm q tÝm hãa ®á q tÝm hãa xanh 2 Phªnolphtalªin . Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long PHÒNG GD–ĐT PHƯỚC LONG ÔN THI HỌC SINH GIỎI HÓA HÓA 9 GV soạn: Nguyễn Công Luận ĐT: 094 6010585 Trang 1 Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS. tắc trên để xác định hóa trị (a, b) và chỉ số (x, y) trong hợp chất GV soạn: Nguyễn Công Luận ĐT: 094 6010585 Trang 3 Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long +Qui tắc hóa trị: A a x B b y . I,II 82 Chì Pb 207 II,IV Ôn thi HSG hóa 9 Trường THCS TT Phước Long - P có hóa trị: III với H ; V với Oxi - N có hóa trị: III với H ; I, II, III, IV,V với Oxi - S có hóa trị: II với H; IV,