Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN * Phương pháp chung* -Đối với dạng này chúng ta cần phải viết được sản phẩm của quá trình điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch. Đặc biệt là điện phân dung dịch: + Ở catot (cực âm): Thứ tự xảy ra điện phân như sau: Au 3+ , Ag + , Cu 2+ , H + , Pb 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Zn 2+ , H 2 O, Al 3+ , Mg 2+ ,… + Ở anot (cực dương): thứ tự xảy ra điện phân như sau: I – , Br – , Cl – , OH – , H 2 O. -Vận dụng công thức của định luật Faraday: A It m n F = × (*) -Số mol e nhường họa nhận: n e nhương = n e nhận = F It Dạng 1: ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI Câu 1: Điện phân nóng chảy MX (M là kim loại kiềm, X là halozen không phải Flo) được chất rắn A và khí B. Cho A tác dụng hết với nước được dung dịch C và khí D. Cho B tác dụng hết với D thu được khí E. Hấp thụ hoàn toàn E vào dung dịch C được dung dịch F. Dung dịch F có : A. pH < 7 B. pH = 7 C. pH > 7 D. pH < 7 Câu 2 : Điện phân muối Clorua của một kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896l khí (ĐKTC) ở Anot và 1,84g kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối là : A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl Câu 3 : Điện phân nóng chảy 4,25g muối clorua của 1 kim loại kiềm thu được 1,568l khí tại anot (đo ở 109,2 0 C và 1atm. Kim loại kiềm đó là : A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 4 : Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại kiềm R thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại R ở catot. R là: A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 5: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giây thu được 21,6gam Al . Hiệu suất của quá trình điện phân là : A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% Câu 6: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 trong 24 giờ, với cường độ dòng điện 100000A, hiệu suất quá trình điện phân 90% sẽ thu được lượng Al là: A. 0,201 tấn B. 0,603 tấn C. 0,725 tấn D. 0,895 tấn Câu 7: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 108,0. B. 75,6. C. 54,0. D. 67,5. Dạng 2: ĐIỆN PHÂN CÓ H 2 O THAM GIA ĐIỆN PHÂN. Câu 1: Khi điện phân dung dịch 1 muối, có màng ngăn điện cực trơ, giá trị pH ở khu vực gần 1 điện cực giảm xuống. Dung dịch muối đem điện phân chứa muối nào sau đây ? A. NaCl B. K 2 SO 4 C. AgNO 3 D. CuCl 2 Câu 2: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch NaOH a% với cường độ dòng điện 19,3A, sau 60 phút thu được 100 gam dung dịch X có nồng độ 24%. Giá trị a là: A. 22,54 B. 24 C. 25,66 D. 21,246 Câu 3: Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 1M (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) cho tới khi catot thoát ra 0,56 lít khí X (đktc) thì ngưng điện phân. Nếu coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi so với ban đầu thì giá trị pH của dung dịch này là: A. 7 B. 10 C. 12 D. 13 Câu 4: Điện phân 0,5 lít dung dịch AgNO 3 aM, với I = 2A, sau t giây thấy khối lượng cactot thay đổi 2,16 gam, thu được dung dịch X (không tạo được kết tủa với dung dịch NaCl) và giải phóng V (ml) khí (đktc) ở anot. Giá trị a, t, V lần lượt là: A. 0,04; 965; 112 B. 0,04; 1930; 125,7 C. 0,04; 1158; 112 D. 0,02; 965; 168 Câu 5: Tiến hành điện phân hoàn toàn 1 lít dung dịch X chứa Cu(NO 3 ) 2 a(M) và AgNO 3 b(M) thấy khối lượng catot tăng 16,8 gam và giải phóng 1,344 lít khí (đktc) bên anot. Giá trị a và b lần lượt là: A. 0,04 và 0,08 B. 0,05 và 0,1 C. 0,06 và 0,12 D. 0,08 và 0,12 Câu 6: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện 20A) 300ml dung dịch CuSO 4 0,05M; sau 193 giây thu được V (ml) khí Y (đktc). Giá trị của V là: A. 448 B. 336 C. 224 D. 168 Dạng 3: ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH CHỨA NHIỀU ION KIM LOẠI NHƯNG CHỈ 1 ION KIM LOẠI BỊ KHỬ Câu 1: Điện phân với bình điện phân có màng ngăn và điện cực trơ 1 dung dịch có chứa 23,4 gam NaCl và 27 gam CuCl 2 hòa tan. Sau 120 phút điện phân (với cường độ dòng điện 5,1A) thì ngưng điện phân, lấy dung dịch sau điện phân tác dụng với V (ml) dung dịch HCl 1,2M thì trung hòa vừa đủ. Giá trị V là A. 150 B. 240 C. 300 D. 360 Câu 2: Điện phân 100 ml dung dịch X chứa (Na 2 SO 4 , CuSO 4 , H 2 SO 4 ) pH = 1, với điện cực trơ, Sau một thời gian điện phân, lấy điện cực ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64 gam và dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích coi như không đổi. Nồng độ mol ion H + có trong dung dịch sau điện phân là: A. 0,016 B. 0,026 C. 0,01 D. 0,02 1 Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Câu 3: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dung dịch) A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a. Câu 4: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là: A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40. Câu 5: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al 2 O 3 . Giá trị của m là A. 25,6. B. 23,5 C. 51,1. D. 50,4. Câu 6: Điện phân dung dịch chứa m(g) hỗn hợp NaCl và CuSO4 với dòng điện một chiều đến thời điểm nước bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng lại. Dung dịch sau điện phân hòa tan được 1,6g CuO. Ở anốt có 448ml khí bay ra (đktc). Giá trị của m là : A. 5,97g B. 5,95g C. 5,9g D. 6g Câu 7: Điện phân dung dịch có hòa tan 10,16 gam FeCl 2 và 3,51 gam NaCl có màng ngăn và điện cực trơ trong thời gian 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I = 9,65 A. Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,2 M. Giá trị của V là: A. 0,18 lít B. 0,2 lít C. 0,3 lít D. 0,5 lít Dạng 4: ĐIỆN PHÂN NHIỀU BÌNH ĐIỆN PHÂN MẮC NỐI TIẾP Câu 1: Hai bình điện phân mắc nối tiếp, lần lượt chứa dung dịch Cu(NO 3 ) 2 ; ZnSO 4 . Tiến hành điện phân 1 thời gian thấy catot của bình (1) có 1,6g Cu thoát ra. Hỏi catot của bình 2 có bao nhiêu gam Zn được giải phóng ? (giả thiết các chất đều cho dư): A. 16,52g B. 16,25g C. 16,5g D. 16,2g Câu 2: Cho 2 bình điện phân mắc nối tiếp. Bình điện phân 1 hòa tan 0,3725 gam RCl (R là kim loại kiềm) trong nước. Bình điện phân 2 chứa dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian điện phân thấy catot bình điện phân 2 có 0,16 gam kim loại bám vào, còn ở bình điện phân 1 thấy chứa V (lít) dung dịch một chất tan pH = 13. Giá trị V A. 0,05 B. 0,075 C. 0,1 D. 0,01 Câu 3: Mắc nối tiếp 2 bình điện phân. Bình điện phân 1 chứa dung dịch muối clorua của kim loại R hóa trị II, bình điện phân 2 chứa dung dịch AgNO 3 . Sau 3 phút 13 giây điện phân thì ở catot bình điện phân 1 thu được 1,6 gam kim loại; còn ở catot bình điện phân 2 thu được 5,4 gam kim loại. Biết sau điện phân trong mỗi bình vẫn còn dung dịch muối. Kim loại R là: A. Mg B. Zn C. Ni D. Cu BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. Điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màng ngăn điện cực. B. Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. Điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. D. Điện phân NaCl nóng chảy. Câu 2: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Mg và Zn. B. Na và Fe. C. Al và Mg. D. Cu và Ag Câu 3: Điện phân dung dịch CuSO 4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO 4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là A. ở catot xảy ra sự oxi hoá: 2H 2 O + 2e → 2OH – + H 2 . B. ở anot xảy ra sự khử: 2H 2 O → O 2 + 4H+ + 4e. C. ở anot xảy ra sự oxi hoá: Cu 2+ + 2e. → Cu D. ở catot xảy ra sự khử: Cu 2+ + 2e → Cu. Câu 4: (Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl - . B. sự oxi hoá ion Cl - . C. sự oxi hoá ion Na + . D. sự khử ion Na + . Câu 5: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Fe, Cu, Ag. B. Mg, Zn, Cu. C. Al, Fe, Cr. D. Ba, Ag, Au. Câu 6: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl 2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn- Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại. B. Đều sinh ra Cu ở cực âm. C. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện. D. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–. Câu 7: Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là A. khí Cl 2 và H 2 . B. khí Cl 2 và O 2 . C. khí H 2 và O 2 . D. chỉ có khí Cl 2 . Câu 8: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì: A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H 2 O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl.− B. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na + và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl .− C. ở cực âm xảy ra quá trình khử H 2 O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl.− D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na + và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl.− Câu 9: Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 . Các kim loại lần lượt xuất hiện tại catôt theo thứ tự là: A. Cu- Ag – Fe B. Ag – Cu – Fe C. Fe – Cu – Ag D. Ag – Fe - Cu Câu 10: Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . Thứ tự ion điện phân tại catôt là ? A. Cu 2+ - Ag + – Fe 3+ B. Ag+ – Cu 2+ – Fe 3+ C. Fe 3+ – Cu 2+ – Ag + D. Ag+ – Fe 3+ - Cu 2+ 2 Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Câu 11: Để điều chế Ca từ CaCl 2 người ta sử dụng phương pháp nào sau đây ? A. Nhiệt luyện B. Thuỷ luyện C. Điện phân nóng chảy D. Điện phân dd Câu 12: Dãy kim loại nào sau dây được điều chế bằng p2 điện phân nóng chảy: A. Mg, Fe, Al B. Ba, Na, Cu C. Zn, Cu, Fe D. Na, Al, Ca Câu 13: Khi điện phân d 2 chứa đồng thời AgNO 3 ,CuCl 2 , FeCl 3 , FeCl 2 . Thứ tự kim loại thoát ra ở catot là: A. Fe, Cu, Ag B. Cu, Ag, Fe C. Ag, Fe, Cu D. Ag, Cu, Fe Câu 14: Điện phân d 2 chứa các ion sau: Fe 2+ ; Cu 2+ ; Pb 2+ ; Ni 2+ ; NO - 3 . Ion nào bị khử trước tiên tại cực âm: A. Fe 2+ B. Cu 2+ C. Pb 2+ D. Ni 2+ Câu 15 :Dung dịch nào sau đây khi điện phân thực chất là điên phân nước A. NaCl B. Na 2 SO 4 C. CuSO 4 D. HCl Câu 16: Điện phân d 2 h 2 CuCl 2 ; HCl; NaCl với điên cực trơ màng ngăn xốp.Hỏi trong pt điên phân pH của d 2 thay đổi như thế nào? A. Không thay đổi B. Tăng lên C. Giảm xuống D. Lúc đầu tăng sau đó giảm Câu 17: Khi điện phân có màng ngăn dung dịch bão hòa muối ăn trong nước thì xảy ra hiện tượng nào trong số các hiện tượng dưới đây? A. Khí oxi thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot B. Khí hiđro thoát ra ở catôt và khí clo thoát ra ở anôt. C. Kim loại natri thoát ra ở catôt và khí clo thoát ra ở anôt. D. Nước Gia- ven được tạo thành trong bình điện phân Câu 18: Trong quá trình điện phân xảy ra quá trình: 2H 2 O + 2e → 2OH- + H 2 ở catôt khi điện phân ? A. Dd KBr B. Dd Pb(NO 3 ) 2 C. Dd Na 2 SO 4 D. Dd HgCl 2 Câu 19: Trong quá trình điện phân những cation sẽ di chuyển về: A. Cực dương, ở đây xảy ra sự oxi hoá B. Cực dương, ở đây xảy ra sự khử C. Cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hoá D. Cực âm, ở đây xảy ra sự khử Câu 20: Quá trình xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch AgNO 3 là : A. Cực dương : Khử ion NO 3 - B. Cực âm : Oxi hoá ion NO 3 - C. Cực âm : Khử ion Ag + D. Cực dương : Khử H 2 O Câu 21: Điều nào là đúng trong các điều sau đây ? A. đ/p dd CuSO 4 thì pH của dd tăng dần B. đ/p ddNaCl thì pH của dd giảm dần C. đ/p dd Cu SO 4 + NaCl thì pH của dd tăng dần D. đ/p dd HCl + NaCl thì pH dd tăng dần Câu 22: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là: A. Ag, Fe, Cu, Zn, Na B. Ag, Fe, Cu, Zn C. Ag, Cu, Fe D. Ag, Cu, Fe, Zn, Na Câu 23: Điện phân dd hổn hợp HCl, NaCl, FeCl 3 , CuCl 2 . Thứ tự điện phân ở catôt là: A. Cu 2+> Fe 3+> H + >(axit ) > Na + , > H + (H 2 O) B. Fe 3+ > Cu 2+ > H + > (axit ) > Fe 2+ > H + (H 2 O) C. Fe 3+ > Cu 2+ > H + (axit ) > H + (H 2 O) D. Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > H + (axit ) > H + (H 2 O) Câu 24: Điện phân dd hổn hợp AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 với điện cực trơ. Các kim loại lần lượt xuất hiện ở catốt theo thứ tự: A. Ag - Cu - Fe B. Fe - Ag - Cu C. Fe – Cu - Ag D. Cu – Ag - Fe Câu 25: Phản ứng điện phân nóng chảy nào dưới đây bị viết sai sản phẩm? A. Al 2 O 3 dpnc → 2Al + 3/2O 2 B. 2NaOH dpnc → 2Na + O 2 + H 2 C. 2NaCl dpnc → 2Na + Cl 2 D. CaBr 2 dpnc → Ca + Br 2 Câu 26: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là: A. Na, Ca, Zn B. Na, Cu, Al C. Na, Ca, Al D. Fe, Ca, Al Câu 27: Khi điện phân dung dịch NiSO 4 , với catôt bằng Fe và anôt bằng Ni thì xẩy ra quá trình nào sau đây? (H 2 O không bay hơi) A. Điện cực K(-) bằng Fe được phủ 1 lớp Ni B. Nồng độ mol/l của NiSO 4 giảm trong quá trình đ/p C. Nồng độ mol/l của NiSO 4 không đổi trong quá trình đ/p D. C A, B đúng Câu 28: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO 4 , nếu dung dịch sau khi điện phân hoà tan được NaHCO 3 thì sẽ xảy trường hợp nào sau đây: A. NaCl dư B. NaCl dư hoặc CuSO 4 dư C. CuSO 4 dư D. NaCl và CuSO 4 bị điện phân hết Câu 29: Điện phân nhóm dd nào sau đây thực chất là điện phân H 2 O ? A. NaCl , CuSO 4 B. NaF, Na 2 SO 4 C. Cu(NO 3 ) 2 , NaCl D. CuCl 2 , HCl Câu 30: Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl . Sau một thời gian điện phân xác định xảy ra trường hợp nào sau đây, trường hợp nào đúng : A. Dung dịch thu được có làm quỳ tím hóa đỏ B. Dung dịch thu được không đổi màu quỳ tím C. Dung dịch thu được làm xanh quỳ tím D. A, B, C đều đúng Câu 31: Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của sự điện phân ? A. Điều chế 1 số kim loại, phi kim và hợp chất B. Thông qua các phản ứng để sản sinh ra dòng điện C. Tinh chế 1 số kim loại như Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D. Mạ Zn, sn, Ni, Ag, Au bảo vệ và trang trí kim loại Câu 32: Khi điện phân 1 dung dịch muối, giá trị pH ở khu vực gần 1 điện cực tăng lên. Dung dịch muối đem điện phân là: A. CuSO 4 B. AgNO 3 C. KCl D. K 2 SO 4 3 Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Câu 33: Khi điện phân dung dịch CuSO 4 thì : A. Kim loại Cu giải phóng ở anot B. Khí O 2 gỉai phóng ở anot C. Khí O 2 giải phóng ở catot D. dd sau điện phân có pH>7 Câu 34: Khi điện phân dd CuSO 4 ở anot xẩy ra quá trình:H 2 O → 2H + + 1/2 O 2 + 2e như vậy anot được làm bằng: A. Ni B. Ag C. Cu D. Pt Câu 35: Khi điện phân dung dịch KI có lẩn hồ tinh bột . Hiện tượng xẩy ra sau thời gian điện phân là: A. dd không màu B. dd chuyển sang màu xanh C. dd chuyển sang màu tím D. dd chuyển sang màu hồng Câu 36: Khi điện phân các dung dịch KNO 3 và dung dịch KOH với điện cực trơ màng ngăn xốp, thu được các sản phẩm giống nhau là do ? A. Các ion K + ; NO 3- ; OH - chỉ đóng vai trò chất dẫn điện B. Trường hợp đp dd KNO 3 thực chất là đ.p nước C. Khi đp dd KOH, ở K: H 2 O nhận e, ở A: OH - nhường e D. B và C đúng Câu 37: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là ( biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong ddịch ) A. b > 2a B. b =2a C. b < 2a D. 2b = a Câu 38: Điện phân dung dịch hổn hợp X chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thu được dung dịch Y. Biết Y hòa tan được Al 2 O 3 . Xác định mối liên quan giửa a và b là: A. b = 2a B. b < 2a C. b > 2a D. B và C Câu 39: Điện phân dung dịch CuSO 4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu là A. 50 phút 15 giây. B. 40 phút 15 giây. C. 0,45 giờ. D. 0,65 giờ. Câu 40: Điện phân một dung dịch muối nitrat của một kim loại M hóa trị n với cường độ dòng I = 9,65 A, thời gian điện phân 400 giây thì thấy khối lượng catot tăng 4,32 gam. M là kim loại A. Cu B. Ag C. Fe D. Zn Câu 41: Điện phân 500 ml dung dịch A chứa CuCl 2 0,2 M, NaCl 0,1 M với cường độ dòng điện I = 4 A, thời gian t giây đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại. Giá trị của t là A. 4250 giây B. 3425 giây C. 4825 giây D. 2225 giây Câu 42: Điện phân 2 lít dung dịch AgNO 3 0,03 M một thời gian thu được dung dịch A có pH = 2. Hiệu suất điện phân nếu coi thể tích dung dịch không đổi là A. 66,67% B. 25% C. 30% D. 33,33% Câu 43: Điện phân 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,2 M đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng, thu được dung dịch A. Dung dịch A có thể hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Fe? Biết rằng có khí NO duy nhất thoát ra ngoài. A. 8,4 gam B. 4,8 gam C. 5,6 gam D. 11,2 gam Câu 44: Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước rồi đem điện phân có màng ngăn, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Hiệu suất điện phân là A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Câu 45: Điện phân 1 lít dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH = 2. Coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi. Khối lượng bạc bám ở catot là A. 2,16 gam B. 1,08 gam C. 0,108 gam D. 0,54 gam Câu 46: Điện phân 1 lít dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới khi dung dịch thu được có pH = 12. Nếu bỏ qua lượng Cl 2 tan trong H 2 O, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, thì thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) là A. 0,336 lít B. 0,112 lít C. 0,224 lít D. 1,12 lít Câu 47: Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32g Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X nói trên vào 200ml dung dịch NaOH. Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M. Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch NaOH là A. 0,15M B. 0,2M C. 0,1M D. 0,05M Câu 48: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất 100%, cường độ dòng điện không đổi 7,72 A trong thời gian 9 phút 22,5 giây. Sau khi kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam do kim loại bám vào. Kim loại đó là A. Cu B. Hg C. Ag D. Pb Câu 49: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ a mol/l đến khi dung dịch vẫn còn màu xanh thấy khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam. Cho 1,68 gam Fe vào dung dịch thu được sau điện phân, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,2 gam kim loại. Giá trị a là A. 0,2 M B. 0,1 M C. 0,15 M D. 0,25 M Câu 50: Điện phân dung dịch AgNO 3 một thời gian thu được dung dịc A và 0,672 lít khí ở anôt ở đktc. Cho 5,32 gam Fe vào dung dịch A thu được V lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí ở đktc; dung dịch B chỉ chứa một muối; chất rắn C chỉ chứa một khim loại. Hiệu suất của quá trình điện phân và giá trị V là A. 25% và 0,672 lít B. 20% và 0,336 lít C. 80% và 0,336 lít D. 85% và 8,96 lít Câu 51: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO 4 O,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là: A. 3,36 lít B. 1,12 lít C. 0,56 lít D. 2,24 lít 4 Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Câu 52: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 2 0,5M. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl 2 (đktc) duy nhất ở anot. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe. Giá trị của V là A. 0,60. B. 0,15. C. 0,45. D. 0,80. Câu 53: Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) A. 0,15M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,05M. Câu 54: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là A. 1,792 lít. B. 2,240 lít. C. 2,912 lít. D. 1,344 lít. Câu 55: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là A. KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . B. KNO 3 , KCl và KOH. C. KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . D. KNO 3 và KOH. Câu 56: Hoà tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 4,788. B. 4,480. C. 1,680. D. 3,920. Câu 57: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của t là A. 0.8. B. 0,3. C. 1,0. D. 1,2. Câu 58: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là A. 1,50. B. 3,25. C. 2,25. D. 1,25. Câu 59: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl 3 , 0,2 mol CuCl 2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ). Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của V là: A. 5,60. B. 11,20. C. 22,40. D. 4,48. Câu 60: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện tực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam? A. 1,6g B. 6,4g C. 8,0 gam D. 18,8g Câu 61: Tính thể tích khí (đktc) thu được khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp. A. 0,024 lit B. 1,120 lit C. 2,240 lit D. 4,489 lit Câu 62: Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết thể tích của dung dịch NaOH không thay đổi). Nồng độ ban đầu của ddịch NaOH là. A. 0,15 M B. 0,2M C. 0,1 M D. 0,05M Câu 63: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai đện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở catốt và thời gian điện phân là: A. 3,2 gam và 1000 giây. B. 2,2 gam và 800 giây C. 6,4 gam và 3600 giây D. 5,4 gam và 1800 giây Câu 64. Điện phân 200ml dd CuSO 4 0,5 M và FeSO 4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu được ở catot: A. Chỉ có đồng B. Vừa đồng, vừa sắt C. Chỉ có sắt D. Vừa đồng vừa sắt với lượng mỗi kim loại là tối đa Câu 65: Điện phân dung dịch CuSO 4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O 2 sinh ra là: A. 0,64g và 0,112 lit B. 0,32g và 0,056 lít C. 0,96g và 0,168 lít D. 1,28g và 0,224 lít Câu 66: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO 4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở catốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát ra ở anốt là: A : 0, 56 lít B : 0, 84 lít C : 0, 672 lít D : 0,448 lớt Câu 67: Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO 4 và 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A trong 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn). Bỏ qua sự hoà tan của clo trong nước và coi hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lượt là: A. 1,12 g Fe và 0,896 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . B. 1,12 g Fe và 1,12 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 C. 11,2 g Fe và 1,12 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . D. 1,12 g Fe và 8,96 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 Câu 68: Điện phân dd X chứa 0,4 mol M(NO 3 ) 2 và 1mol NaNO 3 (M hóa trị II) với điện cực trơ trong thời gian 48phút 15giây thu được 11,52g kim loại M tại catot và 2,016 lít khí (đ ktc) tại anot. Xác định kim loại M. A. Mg B. Zn C. Ni D. Cu Câu 69: Hòa tan 1,17g NaCl vào nước rồi đem điện phân có màng ngăn, thu được 500ml dd cò pH = 12. Hiệu suất điện phân là: A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Câu 70: Điện phân dung dịch muối nitrat của kim loại R chưa biết hóa trị, thấy ở catot tách ra 5,4g kim lọai ở anot thoát ra 0,28 lít khí (đktc). Kim loại R là: A. Cu B. Ag C. Fe D. Al 5 Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Câu 71: Khi điện phân dung dịch chứa 1,35g muối clorua của 1 kim loại cho đến khi bọt khí bắt đầu xuất hiện ở catot thì ngừng điện phân, ở anot có 224ml khí thoát ra ở đktc. Kim loại trong muối đem điện phân là: A. Zn B. Mg C. Cu D. Al Câu 72: Cho dòng điện 10A qua 400ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M với điện cực trơ. Thời gian điện phân để được dung dịch H 2 SO 4 0,6M là: A. 5676 ,, B. 11258 ,, C. 71410 ,, D. 83260 ,, Câu 73: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 4,788. B. 4,480. C. 1,680. D. 3,920. Câu 74: Điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,1M và NaCl 0,2M tới khi ở cả 2 điện cực đều có khí thoát ra thì dừng lại. Dung dịch sau điện phân có pH là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 75: Để sản xuất H 2 , O 2 người ta tiến hành điện phân 500g dd KOH 14% (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 2,68A trong 10 phút ( H= 100% ) và nước không bay hơi. Tính C% dd KOH sau khi điện phân. A. 15,8% B. 17,7% C. 20,2% D. 23,1% Câu 76: Điện phân 100(ml) d 2 Cu(NO 3 ) 2 0,2(M) và AgNO 3 0,1(M) với I= 3,86 A.Tính thời gian điện phân để thu được 1,72(g) kim loại bám vào catot: A. 250s B. 1000s C. 500s D. 750s Câu 77: Khi điện phân AgNO 3 trong 10 phút đã thu được 10,8(g) Ag ở catot.Cường độ dòng điện đã dùng là? A. 1,6A B.1,8A C. 16A D.18A Câu 78: Khi điện phân muối bạc nitrat trong vòng 10 phút đã thu được 1,08gam bạc ở cực âm. Cường độ dòng điện là: A. 1,8A B. 18A C. 1,6083A D. 16083A Câu 79: Tiến hành điện phân 100ml dung dịch X chứa H 2 SO 4 0,1M và CuSO 4 0,05M với cường độ dòng điện là 0,05A để thu được 0,016g Cu. Biết hiệu suất điện phân là 80%, thời gian điện phân là: A. 603,00 s B. 1206,25 s C. 306,25 s D. 3015, 60 s Câu 80: Điện phân d 2 hỗn hợp chứa 0,04(mol) AgNO 3 và 0,05(mol) Cu(NO 3 ) 2 điện cực trơ ,dòng điện 5A trong 32 phút 10s.Khối lượng kim loại bám vào catot là: A. 6,24(g) B. 3,12(g) C. 6,5(g) D. 7,24(g) Câu 81: Điện phân muối Clorua kim loại hóa trị 2 nóng chảy. Sau một thời gian ở Catốt có 2,74 gam kim loại và ở anot có 448ml khí đktc. Công thức của muối kim loại. A. BaCl 2 B. MgCl 2 C. CaCl 2 D. ZnCl 2 Câu 82: Điện phân dung dịch chứa 1,35 gam muối clorua của một kim loại cho đến khi catot có khí thoát ra thì ngưng, thu được 224 ml khí ở anot (đktc). Kim loại đã cho là: A.Zn B. Mg C. Cu D. Al Câu 83: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện ko đổi là 10A trong 268 giờ. Sau điện phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH 24%. Cho hằng số Faraday F = 26,8 Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH trước điện phân là: A. 3,7% B. 4,6% C. 2,4% D. 1,9% Câu 84: Điện phân dung dịch NaCl, dùng điện cực trơ, có vách ngăn, thu được 200 ml dung dịch có pH = 13. Nếu tiếp tục điện phân 200 ml dung dịch này cho đến hết khí Clo thoát ra ở anot thì cần thời gian 386 giây, cường độ dòng điện 2 A. Hiệu suất điện phân 100%. Lượng muối ăn có trong dung dịch lúc đầu là bao nhiêu gam? A. 2,808 gam B. 1,638 gam C. 1,17 gam D. ,404 gam Câu 85: Đem điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ C (mol/l), dùng điện cực trơ. Sau một thời gian điện phân, thấy có kim loại bám vào catot, ở catot không thấy xuất hiện bọt khí, ở anot thấy xuất hiện bọt khí và thu được 100 ml dung dịch có pH = 1. Đem cô cạn dung dịch này, sau đó đem nung nóng chất rắn thu được cho đến khối lượng không đổi thì thu được 2,16 gam một kim loại. Coi sự điện phân và các quá trình khác xảy ra với hiệu suất 100%. Trị số của C là: A. 0,3M B. 0,2M C. 0,1M D. 0,4M Câu 86: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phảứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịchNaOH là A. 0,1M B. 0,05M C. 0,2M D. 0,25M Câu 87: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,06 mol HCl với dòng điện 1 chiều có cường độ 1,34A trong 2h , các diện cực trơ .Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí ở dkc thoát ra ở anot (bỏqua sự hòa tan của clo trong nước và iệu suất là 100%) A. 3,2g và 0,896l B. 0,32g và 0,896l C. 6,4 g và 8,96l D. 0,64g và 0,896l Câu 88: Điện phân 400ml dung dịch CuSO 4 0,2M với I = 10A , trong thời gian t thấy có 224ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Gỉa thiết các điện cực trơ, H = 100%. a) Khối lượng catot tăng lên bao nhiêu gam? A. 1,28g B. 2,56g C. 1,92g D. 0,87g b) Nếu thể tích dung dịch không đổi thì nồng độ của H + của dung dịch sau điện phân là: A. 0,02M B. 0,1M C. 0,03M D. 0,01M c) Thời gian điện phân là: A. 8, 13 ,, B. 4,32 ,, C. 12,16 ,, D. 6,26 ,, 6 . Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN * Phương pháp chung* -Đối với dạng này chúng ta cần phải viết được sản phẩm của quá trình điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch. Đặc biệt là điện phân dung. 67,5. Dạng 2: ĐIỆN PHÂN CÓ H 2 O THAM GIA ĐIỆN PHÂN. Câu 1: Khi điện phân dung dịch 1 muối, có màng ngăn điện cực trơ, giá trị pH ở khu vực gần 1 điện cực giảm xuống. Dung dịch muối đem điện phân chứa. 1: Điện phân với bình điện phân có màng ngăn và điện cực trơ 1 dung dịch có chứa 23,4 gam NaCl và 27 gam CuCl 2 hòa tan. Sau 120 phút điện phân (với cường độ dòng điện 5,1A) thì ngưng điện phân,