TRƯỜNG ______________________ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 8 Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề). I. PHẦN CHUNG : Câu 1 (1,0 đ): Phát biểu quy tắc hoá trị và viết biểu thức minh hoạ. Câu 2 (1,5 đ): Một hợp chất A có phân tử gồm 2 nguyên tử X liên kết với 5 nguyên tử oxi và nặng hơn khí hyđrô 71 lần. a/ Cho biết tên của nguyên tố X ? b/ Viết CTHH của hợp chất A ? Câu 3 (2,0 đ): Lập công thức hoá học và tính PTK của hợp chất gồm các nguyên tố: a/ Mg và O. b/ Ca và nhóm ≡ PO 4 . ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 4 (2,5 đ): Cho 15,6 (gam) kim loại Kali phản ứng với khí oxi (đktc), thu được 18,8 (gam) hợp chất Kali oxit K 2 O. a/ Lập phương trình hoá học của phản ứng. b/ Tính số mol của K , K 2 O trong phản ứng trên. c/ Tìm khối lượng của khí oxi đã tham gia phản ứng và thể tích của lượng khí oxi này ở đktc. II. PHẦN RIÊNG: Thí sinh chỉ được phép chọn phần A hoặc phần B để làm bài. II.1 – PHẦN A (3 điểm): Câu 5 (1,5 điểm): Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất có trong mỗi phản ứng: a/ Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O. b/ C 2 H 4 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O. c/ (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O. Câu 6 (1,5 điểm): Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một nguyên tử của nguyên tố X là 40 hạt. Tìm số hạt proton, nơtron, electron ? II.2 – PHẦN B (3 điểm): Câu 7 (1,5 điểm): Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất có trong mỗi phản ứng: a/ FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 ↑ b/ (NH 4 ) 2 CO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O. c/ S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO↑. Câu 8 (1,5 điểm): Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một nguyên tử của nguyên tố Y là 49 hạt. Số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Tìm số hạt proton, nơtron, electron ? Cho: C = 12, H = 1, O = 16, P = 31, K = 39. ……HẾT…… ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HKI – HOÁ HỌC 8 (2012 – 2013) A. PHẦN CHUNG (7 ĐIỂM): Câu Đáp án Biểu điểm 1 - Quy tắc hoá trị: Trong công thức hoá học, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia. 0.5 đ - Biểu thức cho hợp chất a b A B x y là: x.a = y.b 0.5 đ 2 Đặt CTHH của hợp chất A là X 2 O 5 0,25đ Phân tử khối của hợp chất A là: 71 x 2 = 142 (đvC) 0,25đ Ta có: 2.M x + (16.5) = 142 ⇒ M X = 31 (đvC) 0,25đ x 2 a) X là photpho. 0,25 đ b) CTHH của hợp chất A là P 2 O 5 0,25 đ 3 a) Gọi CTHH tổng quát là y x II II Mg O 0,25 đ Theo quy tắc hoá trị, ta có: x.II = y.II 0,25 đ ⇒ 1 1 1 1 x x II y y II =  = = ⇒  =  0,25 đ Vậy CTHH của hợp chất là MgO. 0,25 đ b) Gọi CTHH tổng quát là ( ) x 4 y III II Ca PO . 0,25 đ Theo quy tắc hoá trị, ta có: x.II = y.III. 0,25 đ ⇒ 3 3 2 2 x x III y y II =  = = ⇒  =  0,25 đ Vậy CTHH của hợp chất là Ca 3 (PO 4 ) 2 . 0,25 đ 4 a) PTHH: 4K + O 2 0 t C → 2K 2 O 0,5 đ (ko cân bằng pứ: trừ 0,25đ) b) n K = ( ) 15,6 0,4 39 m K mol M K = = ( ) 18,8 2 0,2 2 94 2 m K O n mol K O M K O = = = 0,25đ x 2 0,25đ x 2 c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, có: m K + m O2 = m K2O 0,25đ ⇒ m O2 = m K2O – m K = 18,8 – 15,6 = 3,2 (g) 0,25đ ( ) 3,2 2 0,1 2 32 2 m O n mol O M O = = = 0,25đ ( ) 22,4 0,1 22,4 2,24 2 2 V O n l O = × = × = 0,25 đ B. PHẦN RIÊNG (3 ĐIỂM): 5A a) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O. 0,25 đ Số ptử Fe 2 O 3 :số ptử H 2 SO 4 :số ptử Fe 2 (SO 4 ) 3 :số ptử H 2 O=1:3:1:3 0,25đ b) C 2 H 4 O 2 + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O. 0,25 đ Số ptử C 2 H 4 O 2 :số ptử O 2 :số ptử CO 2 :số ptử H 2 O=1:2:2:2 0,25 đ c) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O. 0,25 đ Số ptử (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 :số ptử N 2 :số ptử Cr 2 O 3 :số ptử H 2 O=1:1:1:4 0,25 đ 6A Theo đề bài, ta có: 2.Z + N = 40 ⇒ N = 40 – 2.Z 0,25 đ Do Z ≤ 82 nên Z ≤ N ≤ 1,5.Z ⇒ Z ≤ 40 – 2.Z ≤ 1,5.Z 0,25 đ ⇒ 40 11,43 3,5 = ≤ Z ≤ 40 13,33 3 = 0,25 đ ⇒ ( ) ( ) 12 13 Z l Z n =   =  0,25 đ ⇒ N = 40 – 2.13 = 14 0,25 đ Vậy số p = số e = 13 ; số n = 14. 0,25 đ 7B a) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ 0,25 đ Số ptử FeS 2 :số ptử O 2 : số ptử Fe 2 O 3 :số ptử SO 2 = 4:11:2:8 0,25đ b) (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O. 0,25 đ Số ptử (NH 4 ) 2 CO 3 :số ptử NaOH:số ptử Na 2 CO 3 :số ptử NH 3 :số ptử H 2 O = 1:2:1:2:2 0,25 đ c) S + 2HNO 3 → H 2 SO 4 + 2NO↑. 0,25 đ Số ngtử S:số ptử HNO 3 : số ptử H 2 SO 4 : số ptử NO = 1:2:1:2 0,25 đ 8B Theo đề bài, ta có hệ pt: 2. 49 53,125 .2. 100 Z N N Z + =    =   0,25 đ x 2 ⇔ 2. 49 17 . 0 16 Z N Z N + =    − =   0,5đ ⇔ 16 17 Z N =   =  0,25 đ Vậy số p = số e = 16 ; số n = 17 0,25 đ * Lưu ý: + Thiếu / Sai đơn vị : - 0,25đ toàn bài toán. + Phần riêng: HS làm cả 2 phần A và B hay làm mỗi phần 1 câu: trừ 3 đ toàn bài. + // HS không ghi rõ câu hay phần làm bài: trừ 3đ toàn bài. + Học sinh có thể trình bày cách giải khác đáp án, nếu đúng vẫn cho trọn điểm. ……HẾT…… . 39. ……HẾT…… ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HKI – HOÁ HỌC 8 (2012 – 2013) A. PHẦN CHUNG (7 ĐIỂM): Câu Đáp án Biểu điểm 1 - Quy tắc hoá trị: Trong công thức hoá học, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên. ______________________ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 8 Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) . I. PHẦN CHUNG : Câu 1 (1,0 đ): Phát biểu quy tắc hoá trị và. thức hoá học và tính PTK của hợp chất gồm các nguyên tố: a/ Mg và O. b/ Ca và nhóm ≡ PO 4 . ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 4 (2,5 đ): Cho 15,6 (gam) kim loại Kali phản ứng với khí oxi (đktc), thu được 18, 8 (gam)