ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN: HĨA 10CB HỌC KÌ II NĂM HỌC 2012-2013 Nguyễn Huỳnh Hổ I. LÝ THUYẾT *Học sinh nắm được : + Tính chất vật lí + Tính chất hóa học + Phương pháp điều chế Của các nội dung sau đây: 1. Clo, các hợp chất của clo(hiđroclorua, axit clohiđric,muối clorua, hợp chất chứa oxi của clo, nhận biết ion clorua) 2. F 2, Br 2, I 2 3. Oxi, ozon 4. Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh (H 2 S, SO 2, SO 3 , H 2 SO 4 , cách nhận biết ion sunfat) 5. Tốc độ phản ứng II. BÀI TẬP 1. Dạng trắc nghiệm Xem và làm lại tất cả các bài tập dạng trắc nghiệm trong sách giáo khoa ( chương 5,6,7) 2. Dạng chứng minh Viết phương trình chứng minh : +S, SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử +HCl, H 2 S có tính khử mạnh +Dung dịch H 2 SO 4 , HCl là một axit +Dung dịch H 2 SO 4 đặc có tính oxi hóa mạnh +O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 3. Dạng chuỗi phản ứng: hồn thành các chuỗi phản ứng (ghi điều kiện nếu có) 1 > KMnO 4 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → NaCl → HCl. 2 > Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → H 2 SO 4 → BaSO 4. 3 > FeS → H 2 S → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuCl 2 → AgCl . S Fe 2 (SO 4 ) 3 BaSO 4 4>S"SO 2 "H 2 SO 4 "CuSO 4 "Cu(OH) 2 "CuO FeSO 4 4. Dạng nhận biết: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: a. NaOH, HCl, K 2 SO 4 , KCl b. K 2 S, Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 c. K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 d. HCl, H 2 SO 4 , NaNO 3 , KCl e. Oxi, clo, sunfurơ, ozôn. f. cacbonic, sunfurơ, hiđro, clo. III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM *ĐỀ 1: CÂU 1. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất thường, iôt ở trạng thái vật lí nào? A.Rắn B. Lỏng C. Khí D. A, B đều đúng CÂU 2. Clo ở trạng thái khí có màu gì? 1 A. lục nhạt B. vàng lục C. đỏ nâu D. tím đen CÂU 3. Hỗn hợp khí clo và khí hiđro xảy ra phản ứng mạnh trong điều kiện nào? A. Bình chứa hỗn hợp khí đặt trong bóng tổi B. Bình chứa hỗn hợp khí, để trong bóng râm C. Bình chứa hỗn hợp khí được chiếu sáng trực tiếp D. Cả B, C đều đúng CÂU 4. Đưa natri đang nóng chảy vào bình clo thì phản ứng xảy ra như thế nào? A. Natri tiếp tục cháy B. Natri khơng cháy nữa C. Natri tiếp tục cháy mạnh D. A, C đều đúng CÂU 5. Bột sắt nóng cháy trong clo theo phản ứng nào? A. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 B. Fe + Cl 2 = FeCl 2 C. Fe + 3Cl = FeCl 3 D. A , C đúng CÂU 6. Phản ứng nào chứng tỏ Clo có tính tẩy uế A. 3Cl 2 + 2NH 3 = 6HCl + N 2 B. Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO C. Cl 2 + H 2 = 2HCl D. A,B đều đúng CÂU 7. Khi cho axit HCl lỗng tác dụng với Fe tạo thành A. FeCl 2 + H 2 B. FeCl 3 + H 2 C. FeCl 2 + H 2 + O 2 D. FeCl 2 + H 2 O CÂU 8. Nhỏ HCl vào dung dịch AgNO 3 ta quan sát thấy gì? A. Khí hiđro bay ra B. Kết tủa trắng đục của bạc clorua C. Bạc óng ánh hiện ra D. không có hiện tượng gì CÂU 9. Cơng thức của axit hipoclorơ là A. HClO 2 B. HClO C. HClO 4 D. HClO 3 CÂU 10. Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO 2 như là chất gì? A. Chất xúc tác B. Chất oxi hóa C. Chất khử D. môi trường CÂU 11. Phân tử clo (Cl 2 ) đóng vai trò gì trong phản ứng với NaOH? A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Chất khử và chất oxi hóa D. Tất cả đều sai CÂU 12. Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta có thể dùng phương pháp nào sau đây? A. Cho khí này hòa tan trong nước B. Oxi hóa khí này bằng MnO 2 C. Oxi hóa khí này bằng KMnO 4 D. Cho khí này tác dụng với axit clohidric lỗng CÂU 13. Trong 4 hỗn hợp dưới đây, hỗn hợp nào là nước Javen A. NaCl + NaClO + H 2 O B. NaCl + NaClO 2 + H 2 O C. NaCl + NaClO 3 + H 2 O D. NaCl + HClO + H 2 O CÂU 14. Hidroclorua là A. Một chất khí tan nhiều trong nước B. Một chất khí khó hòa tan trong nước C. Một chất lỏng ở nhiệt độ thường D. Chất rắn CÂU 15. Axit nào mạnh nhất trong số các axit sau: A. HCl B. HBr C. HI D. HF CÂU 16. Nhận đònh nào sau đây không đúng : A. AgF kết tủa vàng lục B. AgCl kết tủa trắng C. AgBr kết tủa vàng nhạt D. AgI kết tủa vàng đậm CÂU 17. Cho 8,7g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nóng. Tính thể tích khí clo thốt ra ở đktc(Mn = 55) A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít CÂU 18. Cho 56l clo đi qua một lượng dư vơi tơi Ca(OH) 2 . Tính khối lượng clorua vơi tạo thành (Ca = 40, Cl = 35.5) A. 358g B. 278g C. 318g D. Kết quả kh CÂU 19. Cho một lượng dư axit clohidric tác dụng với 6.5g kẽm (Zn = 65) . Thể tích hidro thu được (đo ở đktc) là bao nhiêu? A. 1.12 lít B. 2.24 lít C. 4.48 lít D. 3,36 lít CÂU 20. Tìm câu đúng trong các câu sau: A. Clo là chất khí không tan trong nước B. Clo có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất 2 C. Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iôt D. Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp chất CÂU 21. Trong dãy các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất rác dụng được với dd Clo A. Na, H 2 , N 2 B. dd NaOH, dd NaBr, dd FeSO 4 C. KOH, H 2 O, KF D. Fe, K, O 2 CÂU 22. Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhơm và đựoc 20,16 lít hidro (ở đktc) (Al = 27, Cl = 35.5) Tính khối lượng Al bị axit clohidric ăn mòn A. 16.2 g B. 24,3g C. 26,5g D.21,6 g CÂU 23. Cho dd AgNO 3 vào 4 dd sau: HF, HCl, HBr, HI thì thấy hiện tượng A. Cả 4 dd đều có kết tủa B. Có 3 dd tạo kết tủa và 1dd không tạo kết tủa C. Có 2 dd tạo kết tủa và 2 dd không tạo kết tủa D. Có 1 dd tạo kết tủa và 3 dd không tạo kết tủa Câu 24. Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là : A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87 Câu 25. Nhận đònh nào sau đây là đúng A. Số oxi hoá của oxi luôn luôn là -2 B. Số oxi hoá của oxi luôn luôn là -2 trong mọi hợp chất C. Số oxi hoá của oxi +2 trong hợp chất với flo D. Cả B, C đều đúng Câu 26. Chất nào dưới đây tác dụng với oxi cho oxit axit A. Natri B. Kẽm C. Lưu huỳnh D. Nhôm Câu 27. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá B. Lưu huỳnh chỉ có tính khử C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Cả A, B, C đều đúng Câu 28. Trong phản ứng : S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O .Tỉ lệ số nguyên tử S bò khử và bò oxi hoá là A. 1: 2 B. 1:3 C. 2: 1 D. 3 : 1 Câu 29. Người ta đốt S trong 2 gam oxi (sự cháy là hoàn toàn ). Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit được tạo thành A. 5.0 g B. 4,15 g C. 6,4 g D. 4,0 gam Câu 30. Tính chất nào sau đây không phải là lí tính của lưu huỳnh A. Giòn, dễ vỡ B. Dễ bay hơi C. Không tan trong nước D. Tan trong dung môi hữu cơ Câu 31. Nhận đònh nào sau đây là đúng, khi nói về axit sunfuric A. Chỉ thể hiện tính oxi hoá B. Chỉ thể hiện tính axit C. Vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính axit D. A, C đúng Câu 32. Hai oxit SO 2 và SO 3 của lưu huỳnh được gọi là oxit axit vì: A. Dung dịch trong nước tạo thành bazơ B. Dung dịch trong nước tạo thành 2 axit tương ứng C. Dung dịch trong nước tạo thành cùng 1 axit D. Cả B, C đều đúng Câu 33. Điều kiện để bột sắt tác dụng với bột lưu huỳnh cho sunfua sắt là: A. Đốt cháy hỗn hợp B. Để hỗn hợp trong không khí ẩm C. Để hỗn hợp ngoài nắng D. Cả A, C đều đúng 3 Câu 34. Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau: SO 2 + 2H 2 O + Br 2 2HBr + H 2 SO 4 (1) . SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O (2) Câu nào diễn tả không đúng tính chất của các phản ứng trên A. Phản ứng 1: SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hoá B. Phản ứng 2: SO 2 là chất oxi hoá, H 2 S là chất khửù C. Phản ứng 2 : SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá D. Phản ứng 1: Br 2 là chất oxi hoá, phản ứng 2 H 2 S là chất khửù Câu 35 Cho phản ứng hoá học: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ? A. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử B. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá C. H 2 S là chất khử, Cl 2 là chất oxi hoá D. Cl 2 là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử Câu 36. Cho phương trình hoá học: H 2 SO 4 đặc + 8HI 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất ? A. H 2 SO 4 là chất oxi hoá, HI là chất khử B. HI bò oxi hoá thành I 2 , H 2 SO 4 bò khử thành H 2 S C. H 2 SO 4 oxi hoá HI thành I 2 và nó bò khử thành H 2 S D. I 2 oxi hoá H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bò khử thành HI CÂU 37. Oxit nào trong các oxit sau có tính khử: A. CO 2 B. CO C. SO 3 D. N 2 O 5 CÂU 38. Lưu huỳnh đioxit tan trong nước theo phản ứng nào? A. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 B. SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + H 2 ↑ C. SO 2 + H 2 O → SO 3 + H 2 ↑ D. SO 2 + H 2 O → SO 3 .H 2 O Câu 39 Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu A. H 2 SO 4 B. H 2 S C. SO 2 D. SO 3 CÂU 40. Hidrosunfua có mùi gì? A. Lưu huỳnh cháy khét B. Trứng thối C. Lưu huỳnh D. Mùi sốc CÂU 41. Cu tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc nóng cho một khí có tính chất gì? A. Mùi sốc B. Làm mất màu cánh hoa hồng C. Dung dịch trong nước có tính bazơ D. A, B đều đúng CÂU 42. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H 2 SO 4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra: A. H 2 SO 4 + C = CO + SO 3 + H 2 B. 2H 2 SO 4 + C = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O C. H 2 SO 4 + 4C = H 2 S + 4CO D. 2H 2 SO 4 + 3C = 2S + 3CO 2 + 2H 2 O CÂU 44. Thuốc thử của axit H 2 SO 4 là gì? A. BaCl 2 B. AgNO 3 C. Giấy quỳ tím D. A, B đều đúng CÂU 37. Oxit nào trong các oxit sau có tính khử: B. CO 2 B. CO C. SO 3 D. N 2 O 5 CÂU 38. Lưu huỳnh đioxit tan trong nước theo phản ứng nào? B. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 B. SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + H 2 ↑ C. SO 2 + H 2 O → SO 3 + H 2 ↑ D. SO 2 + H 2 O → SO 3 .H 2 O Câu 39 Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu B. H 2 SO 4 B. H 2 S C. SO 2 D. SO 3 CÂU 40. Hidrosunfua có mùi gì? B. Lưu huỳnh cháy khét B. Trứng thối C. Lưu huỳnh D. Mùi sốc CÂU 41. Cu tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc nóng cho một khí có tính chất gì? 4 B. Mùi soác B. Làm mất màu cánh hoa hồng C. Dung dịch trong nước có tính bazơ D. A, B ñeàu ñuùng CÂU 42. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H 2 SO 4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra: B. H 2 SO 4 + C = CO + SO 3 + H 2 B. 2H 2 SO 4 + C = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O C. H 2 SO 4 + 4C = H 2 S + 4CO D. 2H 2 SO 4 + 3C = 2S + 3CO 2 + 2H 2 O CÂU 44. Thuốc thử của axit H 2 SO 4 là gì? B. BaCl 2 B. AgNO 3 C. Giấy quỳ tím D. A, B ñeàu ñuùng Câu 45. Trong phản ứng nào sau đây, Cl2 vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai trò là chất oxi hóa A. Cl2 + Cu > CuCl2 B. Cl2 + H2 > 2HCl C. Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O D. Cl2 + 2Na > 2NaCl Câu 46. Cho các axit sau:(1)HCl;(2)H2SO4;(3)H2SO3;(4)H2S.Tính axit tăng dần theo thứ tự: A. 4;3;1;2 B. 1,3,4,2 C. 1,2,3,4 D. 4,1,3,2 Câu 47. Phát biểu nào sau đây Đúng A. Khí SO2 làm phai màu dung dịch nước brom B. Khí SO2 có mùi trứng thối, rất độc C. Khí SO2 chỉ có tính oxi hóa D. SO2 tác dụng với dd NaOH chỉ thu được NaHSO3 Câu 48. Nước Javel có tính oxi hóa và tẩy màu là do: A. Có clo trong dung dịch B. Có NaCl C. Cl+1 trong NaClO có tính oxh mạnh D. Hỗn hợp NaCl và NaClO có tính tẩy màu Câu 49. Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ? A. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M. B. Thực hiện phản ứng ở 50oC. C. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột. D. Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu . Câu 50. Tìm phát biểu sai A. Khuynh hướng chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng B. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa C. Liên kết giữa các nguyên tử halogen là kiên kết cộng hóa trị không phân cực D. Trong hợp chất, tất cả các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa là -1, +1, +3, +5, +7 Câu 51. Để phân biệt dd H2SO4 và dd Na2SO4 ta dùng hóa chất nào sau đây A. dd BaCl2 B. quỳ tím C. dd AgNO3 D. dd Pb(NO3)2 Câu 52. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) , < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Tăng nhiệt độ và áp suất B. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ và áp suất Câu 53. Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,2 M thì cần vùa đủ V ml dung dịch NaOH 0,2 M. Giá trị của V là : A. 5 ml B. 10 ml C. 500 ml D. 100 ml Câu 54. Có một hh khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối đối với H2 bằng 20. Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hh khí lần lượt là: A. 40% và 60% B. 20% và 80% C. 50% và 50% D. 25% và 75% *ĐỀ 2 A-TRẮC NGHIỆM 1. Hãy chỉ ra câu không chính xác: A. Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá là -1 B. Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy của chúng giảm dần C. Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot. D. Tất cả các hợp chất của halogen với hiđro điều là những chất khí ở t 0 thường. 2. Để điều chế HBr người ta dùng phản ứng nào? 5 A. HCl + NaBr → NaCl + HBr B. Br 2 + H 2 O ⇔ HBr + HBrO C. PBr 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HBr D. H 2 + Br 2 → 2HBr 3. Sục khí clo vào dung dịch KOH dư, ở t 0 70 - 75 0 C thu được dung dịch chứa các chất sau: A. KCl, KClO 3 , KOH, H 2 O B. KCl, KClO, Cl 2 , H 2 O C. KCl, KClO, H 2 O D. KClO 3 , KClO, KOH, H 2 O 4. Axit HCl thể hiện tính oxi hoá trong phản ứng nào: A. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O B. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 ↑ C. 2HCl + Fe(OH) 2 → FeCl 2 + 2H 2 O D. 6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O 5. Trong các phản ứng sau đây phản ứng dùng điều chế oxi trong công nghiệp là: A. 2KMnO 4 → 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ B. 2H 2 O → dp 2H 2 + O 2 ↑ C. 2Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 ↑ D. 2KNO 3 → 0 t 2KNO 2 + O 2 ↑ 6. Cho các khí gồm: Cl 2 , O 2 , CO, CH 4 , CO 2 đi chậm qua bình đựng dd Ca(OH) 2 dư. Hỗn hợp khí được giữ lại trong bình là: A. O 2 , CO, CH 4 B. Cl 2 , CO 2 C. Cl 2 , O 2 , CH 4 D. O 2 , CO 2 7. Cho dung dịch H 2 SO 4 cho tới dư vào BaCO 3 , thấy hiện tượng: A. sủi bọt khí không màu B. Có kết tủa trắng C. Có ↓ trắng và có khí ko màu D. có khí mùi hắc thoát ra. 8. Để điều chế SO 2 người ta không dùng phản ứng nào: A. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O B. 4FeS 2 + 11O 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ C. S + O 2 → 0 t SO 2 ↑ D. Na 2 SO 3 → 0 t Na 2 O + SO 2 ↑ 9. Thuốc thử để phân biệt CO 2 và SO 2 là: A. dd nước brom B. dd Bari hidroxit C. dd nước vôi trong D. dd natri hiđrosunfit 10. Dung dịch dưới đây không phản ứng với dung dich AgNO 3 là. A. NaF B. NaCl C. HCl D. CaCl 2 11. Phản ứng chứng tỏ H 2 S là chất khử: A. H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O B. 2H 2 S + CuSO 4 → 3S + 2H 2 O C. H 2 S + CuSO 4 → CuS + H 2 SO 4 D. H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O 12. Cho sơ đồ phản ứng: Mg + H 2 S0 4 (đặc) → 0 t MgSO 4 + H 2 S ↑ + H 2 O Hệ số phân tử H 2 SO 4 tham gia là chất oxi hoá là A. 1. B. 4. C. 5. D. 6. 13. Phát biểu nào sao đây không chính xác? A. Tính axit của HX tăng dần theo thứ tự sau: HI, HBr, HCl, HF, đo độ phân cực của liên kết giữa các halogen với hiđro tăng dần từ I đến F. B. Từ F 2 đến I 2 nhiệt độ nóng chảy tăng đần. C. Trong các halogen F 2 có tính phi kim mạnh nhất. D. Nguyên tử halogen có 7e lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X - cấu hình e của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn. 14. Sục khí ozon vào dung dịch KI dư, ở nhiệt độ thường thu được dung dịch chứa các chất A. KOH, KI, I 2 , O 2 . B. KOH, I 2 . C. KOH, KI, I 2 . D. KOH, I 2 , O 2 15. Phân biệt O 2 và O 3 bằng. A. tàn đóm đỏ B. giấy tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột. C. kim loại Ag D. màu. 16. Xét phản ứng : 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇔ 2SO 3 ( ∆ H < 0) Để thu được nhiều SO 3 ta cần: A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất. B. thêm xúc tác. D. giảm nhiệt độ. 17. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể. 6 B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. D. Tốc độ phản ứng được xác định theo lý thuyết. 18. Khẳng định nào sau đây không đúng? A. Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí. B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường. C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn. D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn. 19. Cân bằng hoá học là cân bằng động vì: A. ở trạng thái cân bằng phản ứng không dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng tốc độ bằng nhau. B. ở trạng thái cân bằng phản ứng nghịch vẫn xảy ra. C. ở trạng thái cân bằng phản ứng thuận vẫn xảy ra. D. ở trạng thái cân bằng phản ứng vẫn xảy ra. 20. Clo vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử trong phản ứng của clo với: A. hidro B. sắt C. dd NaBr D. dd NaOH 21. Để làm khô khí clo người ta dùng: A. dd H 2 SO 4 đặc B. vôi sống C. NaOH khan D. đá vôi khan 22. Sục khí O 3 vào dd KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là: A. dd có màu vàng nhạt B. dd có màu xanh C. dd trong suốt D. dd có màu tím 23. Trong các những chất sau đây, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric đặc nguội: A. háo nước B. Phản ứng hoà tan Al và Fe C. tan trong nước, toả nhiệt D. làm hoá than vải, giấy, đường 24. Cho cân bằng: 2NO 2 ⇔ N 2 O 4 kJH 04,58−=∆ Nhúng bình đựng NO 2 và N 2 O 4 thì: A. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu. B. màu nâu đậm dần C. màu nâu nhạt dần D. hỗn hợp có màu khác 25. Hiđro sunfua là chất: A. có tính khử mạnhB. có tính oxi hoá mạnh C. có tính axit mạnh D. tan nhiều trong nước 26. Thuốc thử để phân biệt các ion F - , Cl - , Br - , I - là: A. quỳ tím B. dd hồ tinh bột C. dd Ba(NO 3 ) 2 D. dd AgNO 3 27. Khí oxi được sử dụng nhiều trong lĩnh vực: A. y tế B. luyện thép C. công nghiệp hoá chất D. hàn cắt kim loại B-TỰ LUẬN 1. Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): SO 3 → H 2 SO 4 .nSO 3 FeS 2 SO 2 H 2 SO 4 2. Hoàn thành phương trình phản ứng: a. Na 2 S → CuS → SO 2 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl → Cl 2 . b. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuCl 2 c) FeS → H 2 S → FeS → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe 2 SO 4 → FeCl 3 3. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a. Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → BaSO 3 → BaCl 2 . b. SO 2 → S → FeS → H 2 S → Na 2 S → PbS c. FeS 2 → SO 2 → S→ H 2 S → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 → KClO 3 → O 2 d. H 2 → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 e. FeS 2 → SO 2 → HBr → NaBr → Br 2 → I 2 SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl→ KNO 3 FeSO 4 → Fe(OH) 2 FeS → Fe 2 O 3 → Fe ↓ 7 Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 g) S → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4 4. Hóa chất và điều kiện thí nghiệm xem như đầy đủ. Viết 4 PTHH điều chế khí sunfurơ 5. Bằng phương pháp hóa học phân biệt các khí đựng trong mỗi lọ riêng biệt mất nhãn sau: Lưu huỳnh đioxit, oxi và ozon. 6. Phân biệt các lọ mất nhãn sau: a. NaOH, H 2 SO 4 , HCl, BaCl 2 . b. H 2 SO 4 , HCl, NaCl, Na 2 SO 4 . c. KCl, Na 2 CO 3 , NaI, CuSO 4 , BaCl 2 . d. Ca(NO 3 ) 2, K 2 SO 4; K 2 CO 3 , NaBr. e. NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . f. Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgSO 4 , NaNO 3 . g. I 2 , Na 2 SO 4 , KCl, KI, Na 2 S. 7. Phân biệt các khí mất nhãn sau: a. O 2 , SO 2 , Cl 2 , CO 2 . b. Cl 2 , SO 2 , CO 2 , O 2 , O 3 . c. O 2 , O 3 , H 2 S, SO 2 8. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: NaCl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 9. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 . 10. Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric. 11. Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau: a) KCl, K 2 CO 3 , MgSO 4 , Mg(NO 3 ) 2. b) Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl. c) Na 2 SO 3 , Na 2 S, NaCl, NaNO 3 . d) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . e) AgNO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, K 2 SO 4 . f) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 . g) HCl, HNO 3 , KCl, KNO 3 h) HCl, Na 2 SO 4 , NaCl, Ba(OH) 2 . 12. Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na 2 SO 4 , MgCl 2 , BaCl 2 , CaSO 4 . Hãy trình bài phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu được NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học. 13. Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI. a. Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất NaI. b. Làm thế nào để có NaCl tinh khiết. 14. Viết pt chứng minh SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 15. Viết 2 pt chứng minh S là một chất oxi hóa, 2 pt chứng minh S là chất khử. 16. Viết phương trình phản ứng khi H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na 2 CO 3 . Từ các phản ứng trên rút ra kết luận gì với axit sunfuric. 17. Trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl. 18. Từ muối ăn, nước, H 2 SO 4 đặc. Viết các phương trình phản ứng (ghi đk phản ứng nếu có) điều chế: Khí Cl 2 , H 2 S, SO 2 , nước Javen, Na 2 SO 4 19. Từ quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 , nước Javen, Na 2 SO 3 , Fe(OH) 3 , Natri, Natriclorat, NaHSO 4 , NaHSO 3 . 20. Cho 78,3 gam mangan đioxit tác dụng với HCl đặc. Lượng clo thu được dẫn qua 500ml dung dịch NaOH 4M (ở điều kiện thường) được dung dịch A. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A (coi V dd không thay đổi). 21. Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H 2 SO 4 10% (D = 1,176g/ml) thu được khí H 2 và dung dịch A. a. Tính thể tích khí H 2 (đkc) thu được. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A. 22. Hấp thụ hoàn toàn 3,36lít khí hidrosunfua (ở đktc) vào 90ml dung dịch NaOH 2M (D =1,221g/ml) a. Viết PTHH của phản ứng đã xảy ra. b. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch thu được. (Na=23, S =32, O=16, H = 1) 23. Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II không đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H 2 SO 4 98% thấy thoát ra khí SO 2 . 8 a. Viết PTHH của phản ứng đã xảy ra. b. Tìm kim loại R. (Fe = 56, Zn = 64,Mg = 24,Cu=64,Ni=59,Pb= 207) 24. Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trị 2. - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48lít khí H 2 (đkc). - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí SO 2 (đkc). a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. b. Xác định kim loại M. 25. Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu trong dd H 2 SO 4 đđ, nóng dư thu được dung dịch A. Sau khi cô cạn dd A thu được 132 g muối khan. 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu được 11,2 lít khí (đkc). a. Viết phương trình phản ứng b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh X. 26. Cho 5,6 lit khí SO 2 (đkc) vào: a. 400 ml dung dịch KOH 1,5 M. b. 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M. c. 200 ml dung dịch KOH 2 M. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được . 27. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28 g/ml). Tìm C M, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. 28. Hoà tan 4,8 g một kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 g dung dịch H 2 SO 4 10%. Xác định M. 29. Cho 40 g hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 22,4 lit khí (đkc). Tính % khối lượng mỗi kim loại? 30. Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe 2 O 3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 20% thu được 80 g hỗn hợp muối. a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. 31. Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đ, nóng.Tính V SO2 (đkc)? 32. Cho 35,2 g hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 g dd H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48 lit khí (đkc) và dd A. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong X. b) Tính C% dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. c) Tính khối lượng các muối trong dung dịch A. 33. Cho 40 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit SO 2 (đkc). a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đã dùng? 34. Cho 20,8 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 đ, nóng thu được 4,48 lit khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh ra. 35. Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2 SO 4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO 2 (đkc). Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu. 36. Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc). - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO 2 (đkc). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 37. Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 g bột Fe và 3,2 g bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B ( H pư = 100%). a. Tìm % thể tích của hỗn hợp A. b. Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm C M của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. 9 38. Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được khí SO 2 (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? b. Tính V SO2 ( 27 0 C; 5 atm). c. Cho toàn bộ khí SO 2 ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M. Tính C M các chất trong dung dịch thu được. 39. Cho h 2 (X) gồm Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư, thu được 7,84 lít hỗn hợp khí (đkc). Cho hỗn hợp này qua dd Pb(NO) 3 thu được 47,8 g kết tủa màu đen. a. Viết phưong trình hoá học. b. Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu? c. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X. 40. Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dung dịch B. Cho hỗn hợp khí A đi qua dd Pb(NO 3 ) 2 dư thì thu được 71,7 g kết tủa màu đen. a. Viết phưong trình hoá học. b. Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Tính V ? c. Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu. d. Tính V dd HCl đã dùng. e. Khối lượng các chất trong dd B. 41. Cho 300 ml dd H 2 SO 4 98% (D = 1,84 g/cm 3 ). Vậy muốn pha loãng thể tích H 2 SO 4 trên thành dd H 2 SO 4 15%. a. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng. b. Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào? 42. Cho pt hoá học: 2SO 2 (k) + O 2 (k)  →← 0 52 ,tOV 2SO 3 (k) 0 <∆ H Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi: a. Tăng nhiệt độ của bình phản ứng? b. Tăng áp suất chung của hỗn hợp? c. Tăng nồng độ khí oxi? d. Giảm nồng độ khí sunfurơ? 43. Sản xuất vôi trong công nghiệp và thủ công nghiệp đều dựa tên phản ứng hh: CaCO 3 (r) →← 0 t CaO (r) + CO 2 (k) 0>∆H Hãy phân tích các đặc điểm của phản ứng hoá học nưng vôi? Từ những đặc điểm đó, hãy cho biết những biện pháp kĩ thuật nào được sử dụng để nâng cao hiệu xuất của quá trình nung vôi? 44. Người ta đung nóng một lượng PCl 5 trong một bình kín thể tích 12 lít ở 250 0 C. PCl 5 (k) ⇔ PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Lúc cân bằng có 0,21 mol PCl 5 ; 0,32 mol PCl 3 ; 0,32 mol Cl 2 . Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng. 45. Cho phản ứng sau: H 2 O (k) + CO (k) ⇔ H 2 (k) + CO 2 (k). Ở 700 0 C hằng số cân bằng K C = 1.873. Biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H 2 O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700 0 C. *ĐỀ 3 Câu 1: Axit pecloric có công thức A. HClO. B. HClO 4 . C. HClO 3 . D. HClO 2 . Câu 2: Cho phản ứng: N 2 (k) + 3H 2 (k) <=> 2NH 3 (k) ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450 O C xuống đến 25 O C thì A. phản ứng dừng lại. B. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. D. cân bằng không bị chuyển dịch. Câu 3: Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khổi hỗn hợp là A. KCl. B. NaOH. C. KBr. D. H 2 O. Câu 4: Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó A. không xảy ra nữa. B. vẫn tiếp tục xảy ra. C. chỉ xảy ra theo chiều nghịch. D. chỉ xảy ra theo chiều thuận. Câu 5: Cho phản ứng: Fe 2 O 3 (r) + 3CO (k) => 2Fe (r) + 3CO 2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì A. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. B. cân bằng không bị chuyển dịch. C. phản ứng dừng lại. D. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 10 [...]... NaHSO4 Cõu 8: Ho tan hon ton 10, 05 gam hn hp 2 mui cacbonat kim loi hoỏ tr II v III vo dung dch HCl thu c dung dch A v 0,672 lớt khớ CO2 (ktc) Khi lng mui trong A l A 9,32gam B 10, 38gam C 20,66gam D 30,99gam Cõu 9: Cho phn ng sau: Cỏc cht phn ng => cỏc cht sn phm Yu t KHễNG nh hng n tc phn ng núi trờn l A nhit B cht xỳc tỏc C nng cỏc cht sn phm D nng cỏc cht phn ng Cõu 10: Phng phỏp no sau õy cú... CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe2O3(5).Dung dch H2SO4 c, núng tỏc dng vi cht no to khớ? A 2,3,4,5 B 1,2,3,4,5 C 2,3 D 2,3,4 9 Bit rng khi nhit tng lờn 100 C thỡ tc ca mt phn ng tng lờn 2 ln Vy tc phn ng tng lờn bao nhiờu ln khi tng nhit t 200C n 100 0C A 16 ln B 64 ln C 256 ln D 32 ln 10 Cho cỏc cp cht sau õy, cp cht khụng phn ng vi nhau l: A I2 v dung dch NaCl B Br2 v dung dch NaI C Cl2 v dung dch NaBr D Cl2 v dung... 12; H = 1; O = 16; N = 14; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 ; Pb = 207 * 4 1 Dn 1,68 lit khớ SO2(kc) vo 100 ml dung dch KOH 1,5 M thu c dung dch X.Cụ cn cn thn dung dch X c bao nhiờu gam cht rn khan: A 36 B 18 C 24 D 11,85 12 2 Cho phn ng: H2SO4 +Zn ZnSO4+ H2S+ H2O H s ti gin cỏc... ụlờum A vo nc c dung dch B, trung ho dung dch B cn 200ml dung dch NaOH 1M Cụng thc ca B l: A H2SO4.10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3 Cõu 23: Cho 6,72 lớt clo (ktc) tỏc dng vi 16,8 gam Fe nung núng ri ly cht rn thu c ho vo nc v khuy u thỡ khi lng mui trong dung dch thu c l A 48,75 gam B 38 ,10 gam C 32,50 gam D 25,40 gam Cõu 24: Ho tan hon ton 4,0 gam hn hp Mg, Fe, Cu bng dung dch H2SO4 c,... 27: phõn bit 4 dung dch khụng mu NaF, KCl, NaBr, KI ng trong 4 bỡnh khụng nhón riờng bit ta cú th s dng thuc th no sau õy? A d2 BaCl2 B d2 KOH C Qu tớm D d2 AgNO3 Cõu 28: Sc t t 2,24 lit SO2 (ktc) vo 100 ml dd NaOH 3M Mui to thnh sau phn ng l A Na2SO3 B NaHSO3 C Hn hp Na2SO3 v NaHSO3 D Na2SO4 Cõu 29: Cho khớ H2S li qua dd CuSO4 thy cú kt ta mu xỏm en xut hin, chng t: A cú kt ta CuS to thnh, khụng... cõn bng sau c thc hin trong bỡnh kớn : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) , H < 0 Yu t no sau õy khụng lm chuyn dch cõn bng húa hc trờn ? A bin i nhit B thay i ỏp sut C cht xỳc tỏc D thay i nng cỏc cht Cõu10 Cho 17,5 gam hn hp 3 kim loi Al , Fe v Zn tỏc dng vi dung dch HCl loóng d thu c 11,2 lit khớ ktc Cụ cn dung dch sau phn ng thu c khi lng mui khan l : A 53 gam B 50,2 gam C 35 gam D 56,5 gam . ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN: HĨA 10CB HỌC KÌ II NĂM HỌC 2012-2013 Nguyễn Huỳnh Hổ I. LÝ THUYẾT *Học sinh nắm được : + Tính chất vật lí + Tính chất hóa học + Phương pháp điều. là đúng A. Số oxi hoá của oxi luôn luôn là -2 B. Số oxi hoá của oxi luôn luôn là -2 trong mọi hợp chất C. Số oxi hoá của oxi +2 trong hợp chất với flo D. Cả B, C đều đúng Câu 26. Chất nào dưới. hiện tượng A. Cả 4 dd đều có kết tủa B. Có 3 dd tạo kết tủa và 1dd không tạo kết tủa C. Có 2 dd tạo kết tủa và 2 dd không tạo kết tủa D. Có 1 dd tạo kết tủa và 3 dd không tạo kết tủa Câu 24.