ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành §Ị C¦¥NG ¤N TËP HäC Kú II- M¤N HãA HäC 8 I. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan: Khoanh trßn vµo mét ch÷ c¸i A, B, C hc D ®øng tríc ph¬ng ¸n chän ®óng: 1. Cho phương trình hóa học : 4CO + Fe 3 O 4 → o t 3Fe + 4CO 2 Chất khử và chất oxi hóa của phản ứng trên lần lượt là : A. Fe 3 O 4 , CO B. Fe 3 O 4 , Fe C. CO, Fe 3 O 4 D. CO, CO 2 2. Cho ph¶n øng: 3H 2 + Fe 2 O 3 → 0 t 2Fe + 3H 2 O Ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo ? A. Ph¶n øng ph©n hủ B. Ph¶n øng thÕ. C. Ph¶n øng oxi hãa – khư D. C¶ B, C. 3. Phần trăm về khối lượng của ngun tố Cu trong CuO là: A. 80% B. 90% C. 40% D. 50% 4. Cho hợp chất A có khối lượng mol là 160 gam, trong đó nguyên tố Fe chiếm 70%, còn lại là oxi. Công thức hoá học của A là: A. FeO B. CuO C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 5. Oxit của một ngun tố có hố trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Ngun tố đó là: A. đồng. B. nhơm. C. canxi. D. magie. 6. Mét oxit cđa Lu hnh cã khèi lỵng mol lµ 64 gam vµ cã thµnh phÇn % cđa lu hnh trong ®ã lµ 50%. C«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã lµ: A. SO B. S 2 O C. SO 2 D. SO 3 . 7. Mét oxit cđa Photpho cã khèi lỵng mol lµ 142 gam vµ cã thµnh phÇn % cđa photpho trong ®ã lµ 43,66%. C«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã lµ: A. P 2 O 5 B. P 2 O 3 C. PO 3 D. PO 4 . 8. Mét mol XO 2 cã khèi lỵng b»ng hai lÇn khèi lỵng cđa mét mol khÝ oxi. Nguyªn tè X lµ : A. Nit¬ B. Cacbon C. Lu hnh D. Silic 9. Trộn 16g bột sắt với 28g bột S .Đốt nóng hỗn hợp thu được sản phẩm duy nhất có cơng thức là Fes .Khối lượng sản phẩm thu được là: A. 32g B. 56g C. 44g D. 12g 10.Một kim loại M tạo oxit là M 2 O 3 khi M liên kết với nhóm OH thì tạo hợp chất là : A. MOH B. M(OH) 2 C. M(OH) 3 D. M 2 (OH) 3 11. Khi cho 3,1 gam Photpho t¸c dơng võa ®đ víi Oxi, lỵng P 2 O 5 t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ: A. 6,2 gam B. 7,1 gam C. 12,6 gam D. 14,2 gam 12. §Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 9,6 gam Oxi trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta cÇn ph¶i dïng bao nhiªu gam KClO 3 ? A. 122,5 gam B. 24,5 gam C. 36,75 gam D. 87,35 gam 13. §Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 9,6 gam Oxi trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta cÇn ph¶i dïng bao nhiªu gam KMnO 4 ? A. 122,5 gam B. 55,2 gam C. 36,75 gam D. 94,8 gam 14. §Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 5,04 lit Oxi (®ktc) trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta cÇn ph¶i dïng bao nhiªu gam KClO 3 ? A. 18 gam B. 18,4 gam C. 18,375 gam D. 20,3 gam 15. Khi ph©n hủ cã xóc t¸c 122,5g KClO 3 , thĨ tÝch khÝ oxi thu ®ỵc lµ: A. 33,6 lÝt B. 3,36 lÝt C. 11,2 lÝt D.1,12 lÝt 16. Sè gam KMnO 4 cÇn dïng ®Ĩ ®iÌu chÕ ®ỵc 2,24 lÝt khÝ oxi (®ktc) lµ: 1 CNG ễN TP HểA 8 HC K II NS: Lờ Bỏ Thnh A. 20,7g B. 42,8g C. 14,3g D. 31,6g 17. Có 3 oxit sau: CaO, SO 3 , Na 2 O. Có thể nhận biết đợc các chất đó bằng thuốc thử sau đây? A. Chỉ dùng nớc B. Chỉ dùng dung dịch kiềm C. Chỉ dùng axit D. Dùng nớc và giấy quì tím. 18. Có 3 oxit sau: MgO, P 2 O 5 , K 2 O. Có thể nhận biết đợc các chất đó bằng thuốc thử sau đây? A. Chỉ dùng nớc B. Dùng nớc và giấy phenolphtalein không màu C. Dùng nớc và giấy quì tím. D. B hoặc C đều đợc. 19. Tỉ lệ khối lợng của nitơ và oxi trong một oxit là 7:20. Công thức của oxit là: A. N 2 O B. N 2 O 3 C. NO 2 D, N 2 O 5 20. Oxit là: A. Hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác B. Hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi. C. Hợp chất đợc tạo bởi nguyên tố oxi và 1 nguyên tố nào đó. D. Cả A, B, C đúng. 21. Oxit axit là: A. Là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 axit B. Là oxit của kim loại và tơng ứng với 1 axit C. Là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 oxit axit D. Thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 axit 22. Oxit bazơ là: A. Là oxit của phi kim và kim loại, tơng ứng với 1 bazơ B. Là oxit của kim loại và tơng ứng với 1 bazơ C. Thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 bazơ D. Là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 oxit axit 23. Cho các oxit sau: CO 2 , SO 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , K 2 O. Trong đó có: A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ 24. Cho các oxit sau: CaO, SO 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , K 2 O. Trong đó có: A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ 25. Cho các oxit sau: CO 2 , SO 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , Mn 2 O 7 . Trong đó có: A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ 26. Cho các oxit sau: CuO, BaO, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , K 2 O. Trong đó có: A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ 27. Cho các oxit có công thức hóa học sau: CO 2 ; CO ; CaO ; P 2 O 5 ; NO 2 ; Na 2 O ; MgO ; N 2 O 5 ; Al 2 O 3 a) Các oxit axit đợc sắp xếp nh sau: A. CO 2 ; CO ; NO 2 ; Na 2 O B. CO ; CaO ; P 2 O 5 ; N 2 O 5 C. CO 2 ; P 2 O 5 ; NO 2 ; N 2 O 5 D. CaO ; P 2 O 5 ; Na 2 O ; Al 2 O 3 b) Các oxit bazơ đợc sắp xếp nh sau: A. CaO ; Na 2 O; MgO ; N 2 O 5 B. CaO ; MgO ; Na 2 O ; Al 2 O 3 C. CaO ; P 2 O 5 ; Na 2 O ; Al 2 O 3 D. MgO ; N 2 O 5 ; Na 2 O ; Al 2 O 3 2 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành 28. Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng được với nước. A. SO 3 , CuO, Na 2 O, B. SO 3 , Na 2 O, CO 2 , CaO. C. SO 3 , Al 2 O 3 , Na 2 O. D. Tất cả đều sai. 29. Trong những chất sau đây, chất nào là axít . A. H 2 SiO 3 , H 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , Na 2 SiO 3 B. HNO 3 , Al 2 O 3 , NaHSO 4 , Ca(OH) 2 . C. H 3 PO 4 , HNO 3 , H 2 SiO 3 . D. Tất cả đều sai. 30. D·y chÊt nµo chØ gåm toàn axit: A. HCl; NaOH B. CaO; H 2 SO 4 C. H 3 PO 4 ; HNO 3 D. SO 2 ; KOH 31. Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ: A. Fe 2 O 3 , CO 2 , CuO, NO 2 B. Na 2 O, CuO, HgO, Al 2 O 3 C. N 2 O 3 , BaO, P 2 O 5 , K 2 O D. Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , BaO, SiO 2 . 32. Dãy hợp chất gồm các bazơ tan trong nước : A. Mg(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 3 B. NaOH ; KOH ; Ca(OH) 2 C. NaOH ; Fe(OH) 2 ; AgOH D. Câu b, c đúng 33. Dãy hợp chất gồm các bazơ đều không tan trong nước : A. Mg(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 3 B. NaOH ; KOH ; Ca(OH) 2 C. NaOH ; Fe(OH) 2 ; LiOH D. Al(OH) 3 ; Zn(OH) 2 ; Ca(OH) 2 . 34.Dãy các chất nào sau đây đều tan trong nước: A. NaOH, BaSO 4 , HCl, Cu(OH) 2 . B. NaOH, HNO 3 , CaCO 3 , NaCl. C. NaOH, Ba(NO 3 ) 2 , FeCl 2 , K 2 SO 4 . D. NaOH, H 2 SiO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , HCl. 35. Dung dÞch lµm q tÝm hãa ®á lµ : A. H 2 O B. Dung dÞch NaOH C. Dung dÞch H 2 SO 4 D. Dung dÞch K 2 SO 4 36. Trong sè nh÷ng chÊt cã c«ng thøc HH díi ®©y, chÊt nµo lµm cho q tÝm kh«ng ®ỉi mµu: A. HNO 3 B. NaOH C. Ca(OH) 2 D. NaCl 37. Cã thĨ ph©n biƯt c¸c dung dÞch axit, mi ¨n, kiỊm b»ng c¸ch dïng : A. Níc cÊt B. GiÊy q tÝm C. GiÊy phenolphtalein D. KhÝ CO 2 38.*Có những chất rắn sau: FeO, P 2 O 5 , Ba(OH) 2 , NaNO 3 . Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là: A. dung dịch H 2 SO 4 , giấy quỳ tím. B. H 2 O, giấy quỳ tím. C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím. D. dung dịch HCl, giấy quỳ. 39. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối: A. KCl, HNO 3 , CuCl 2 , NaHCO 3 B. NaNO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NaOH, H 2 S C. ZnCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , KCl, Na 2 S D. Cu(NO 3 ) 2 , PbCl 2 , FeS 2 , AgCl. 40. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối không tan trong nước: A. Na 2 SO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , KHSO 4 , Na 2 S B. KCl, Ba(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 C. ZnCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , KCl, K 2 S D. BaSO 4 , AgCl, CaCO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . 41. Cho biÕt ph¸t biĨu nµo díi ®©y lµ ®óng: A. Gèc cacbonat (CO 3 ) và sunfat (SO 4 ) ho¸ trÞ I B. Gèc photphat (PO 4) ho¸ trÞ II C. Gèc Clorua (Cl) và Nitrat (NO 3 ) ho¸ trÞ III D. Nhãm hi®roxit (OH) ho¸ trÞ I 42.Từ cơng thức hố học Fe 2 O 3 và H 2 SO 4 , cơng thức tạo bởi Fe và SO 4 là: A. FeSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. Fe (SO 4 ) 3 D. Fe 3 (SO 4 ) 2 43. Cho c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 3 CNG ễN TP HểA 8 HC K II NS: Lờ Bỏ Thnh 1. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2. 2H 2 O phõniờ n 2H 2 + O 2 3. 2 Al + 3H 2 SO 4 Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3H 2 4. 2Mg + O 2 0 t 2MgO 5. 2 KClO 3 0 t ,MnO 2 2KCl + 3O 2 6. H 2 + CuO 0 t Cu + H 2 O 7. 2H 2 + O 2 0 t 2 H 2 O A. Phản ứng hoá hợp là: a. 1, 3 b. 2, 5 c. 4,7 d. 3, 6 B. Phản ứng phân huỷ là: a. 5, 6 b. 2 , 5 c. 4, 5 d. 2, 7 C. Phản ứng thế là: a. 1, 3, 6 b. 1, 3, 7 c. 3, 5, 6 d. 4, 6, 7. 44.Cp cht no sau õy dựng iu ch oxi trong phũng thớ nghim: A. H 2 O, KClO 3 B. KMnO 4 , H 2 O C. KClO 3 , KMnO 4 D. HCl, Zn 45.Cho cỏc khớ: CO, N 2 , O 2 , Cl 2 , H 2 .Cỏc khớ nh hn khụng khớ l: A. N 2 , H 2 , CO B. N 2 , O 2 , Cl 2 C. CO, Cl 2 D. Cl 2 ,O 2 46.Dóy gm cỏc cht khớ nng hn khụng khớ : A. CO 2 , H 2 B. CO, CO 2 C. N 2 , H 2 D.SO 2 , O 2 47. ng dng ca hiro l: A. Dựng lm nguyờn liu cho ng c xe la B. Dựng lm cht kh iu ch mt s kim loi t oxit ca chỳng C. Dựng bm vo khinh khớ cu D. Tt c cỏc ng dng trờn 48.Cỏch no di õy thng dựng iu ch hiro trong phũng thớ nghim: A. Cho Zn tỏc dng vi dd HCl B. in phõn nc C. Cho Na tỏc dng vi nc D. Cho Cu tỏc dng vi dd H 2 SO 4 c núng 49. Tính chất hoá học của oxi là: A. Tác dụng với kim loại B. Tác dụng với phi kim C. Tác dụng với hợp chất D. Cả 3 tính chất trên 50. Sự oxi hóa là: A. Sự tác dụng của oxi với 1 kim loại. B. Sự tác dụng của oxi với 1 phi kim. C. Sự tác dụng của oxi với 1 chất. D. Sự tác dụng của oxi với 1 nguyên tố hoá học. 51.S oxi húa chm l: A. S oxi húa m khụng ta nhit. B. S oxi húa m khụng phỏt sỏng. C. S oxi húa to nhit m khụng phỏt sỏng. D. S t bc chỏy. 52. Biến đổi hoá học nào sau đây thuộc phản ứng oxi hoá - khử ? A. Nung nóng canxi cacbonat (CaCO 3 ) để sản xuất canxi oxit (CaO) B. Lu huỳnh (S) cháy trong khí oxi (O 2 ). C. Canxi oxit (CaO) tác dụng với nớc (H 2 O) thành canxi hiđroxit [Ca(OH) 2 ] D. Cacbon đioxit (CO 2 ) tác dụng với nớc (H 2 O) tạo axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 53. Nớc là hợp chất mà phân tử đợc tạo bởi: A. một nguyên tử H và một nguyên tử O B. hai nguyên tử H và một nguyên tử O C. hai nguyên tử H và hai nguyên tử O D. một nguyên tử H và hai nguyên tử O. 4 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành 54.Để tổng hợp nước người ta đã đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí hiđro ( đktc) trong oxi. Thể tích khí oxi cần dùng là: A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 44,8 lit D. 22,4 lit 55.Cho H 2 O tác dụng vừa đủ với Na. Sản phẩm tạo ra là: A. Na 2 O B. NaOH và H 2 C. NaOH D. Khơng có phản ứng. 56.Dung dịch là hỗn hợp: A. Của chất rắn trong chất lỏng B. Của chất khí trong chất lỏng C. Đồng nhất của chất rắn và dung mơi D. Đồng nhất của dung mơi và chất tan. 57. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch lµ: A. Sè gam chÊt tan trong 100g dung m«i B. Sè gam chÊt tan trong 100g dung dÞch B. Sè gam chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch D. Sè mol chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch. 58. Dung dòch muối ăn 8 % là: A. Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 100 phần khối lượng nước. B. Dung dòch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 ml nước . C. D ung dòch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 phần khối lượng nước. D. Dung dòch có 8 phần khối lượng nước và 92 phần khối lượng muối ăn. 59. Nång ®é mol/lÝt cđa dung dÞch lµ: A. Sè gam chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch B. Sè gam chÊt tan trong 1lÝt dung m«i B. Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung dÞch D. Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung m«i. 60. §é tan cđa mét chÊt trong níc ë mét nhiƯt ®é x¸c ®Þnh lµ: A. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g dung dÞch B. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g níc C. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g dung m«i ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ D. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g níc ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ 61. Khi hoµ tan 100ml rỵu ªtylic vµo 50ml níc th×: A. Rỵu lµ chÊt tan vµ níc lµ dung m«i B. Níc lµ chÊt tan vµ rỵu lµ dung m«i C. Níc vµ rỵu ®Ịu lµ chÊt tan D. Níc vµ rỵu ®Ịu lµ dung m«i 62. Khi t¨ng nhiƯt ®é vµ gi¶m ¸p st th× ®é tan cđa chÊt khÝ trong níc thay ®ỉi nh thÕ nµo? A. T¨ng B. Gi¶m C. Cã thĨ t¨ng hc gi¶m D. Kh«ng thay ®ỉi 63. Khi t¨ng nhiƯt ®é th× ®é tan cđa chÊt r¾n trong níc thay ®ỉi nh thÐ nµo? A. §Ịu t¨ng B. §Ịu gi¶m C. PhÇn lín t¨ng D. PhÇn lín gi¶m 64. Mn t¨ng tèc ®é hoµ tan cđa chÊt r¾n vµo chÊt láng, ta thêng: A. t¨ng nhiƯt ®é cđa chÊt láng B. nghiỊn nhá chÊt r¾n C. khy trén D. A, B, C ®Ịu ®óng. 65. Víi mét lỵng chÊt tan x¸c ®Þnh khi t¨ng thĨ tÝch dung m«i th×: A. C% t¨ng,C M t¨ng B. C% gi¶m ,C M gi¶m C. C% t¨ng,C M gi¶m D. C% gi¶m,C M t¨ng 66. §Ĩ tÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch NaOH, ngêi ta lµm thÕ nµo? A. TÝnh sè gam NaOH cã trong 100g dung dÞch B. TÝnh sè gam NaOH cã trong 1000g dung dÞch C. TÝnh sè gam NaOH cã trong 1 lÝt dung dÞch D. TÝnh sè mol NaOH cã trong 1 lÝt dung dÞch 5 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành 67. §Ĩ tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch HCl, ngêi ta lµm thÕ nµo? A. TÝnh sè gam HCl cã trong 100g dung dÞch B. TÝnh sè gam HCl cã trong 1lÝt dung dÞch C. TÝnh sè gam HCl cã trong 1000g dung dÞch D. TÝnh sè mol HCl cã trong 1lÝt dung dÞch 68. Trong thí nghiệm cho từ từ 2 muỗng đường vào nước. Dung dịch đường này có thể hòa tan thêm đường, A. Dung dịch đường bão hòa B. Dung dịch đường chưa bão hòa C. Dung dịch đồng nhất D. Cả A, B, C đều đúng 69. Trong phòng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch chưa bão hòa, ta cần: A. Cho thêm nước B. Cho thêm muối C. Đun nóng dung dịch muối D. Cả A,C đúng. 70. Trong 200g dung dÞch H 2 SO 4 10% cã bao nhiªu gam chÊt tan ? A. 10g H 2 SO 4 B. 10g níc C. 20g H 2 SO 4 D. 180g níc. 71. Trong 200 ml dung dÞch Na 2 SO 4 3M cã lỵng chÊt tan lµ bao nhiªu ? A. 0,15 mol Na 2 SO 4 B. 0,9 mol Na 2 SO 4 C. 0,3 mol Na 2 SO 4 D. 0,6 mol Na 2 SO 4 72. Rãt tõ tõ níc vµo 10g dung dÞch H 2 SO 4 50% cho tíi khi ®ỵc 100g dung dÞch. Nång ®é % cđa dung dÞch H 2 SO 4 míi thu ®ỵc lµ bao nhiªu ? A. 10% B. 5% C. 25% D. 30% 73. Trong 225ml níc cã hoµ tan 25g KCl. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch lµ: A. 10% B. 11% C. 12% D. 13% 74. Hoµ tan 117g NaCl vµo níc ®Ĩ ®ỵc 1, 25lÝt dung dÞch. D/dÞch thu ®ỵc cã nång ®é mol lµ: A. 1,5M B. 1,6M C. 1,7M D. 1,8M 75. Hoµ tan 1 mol H 2 SO 4 vµo 18g níc. Nång phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A. 84,22% B. 84.15% C. 84.25% D. 84,48% 76. Hoµ 5,85gam muối ăn NaCl vào 100ml nước, ta có C M của dung dòch muối thu được là: A. 1,5M B. 2M C. 1M D. 2,5M 77. Hoµ tan 10g mi ¨n vµo 40g níc. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A. 25% B. 20% C. 2,5% D. 2% 78. Hoµ tan 8g NaOH vµo níc ®Ĩ cã ®ỵc 50ml dung dÞch. Nång ®é mol cđa ddÞch thu ®ỵc lµ: A. 4M B. 0,4M C. 1, 6M D. 6,2M 79. Cho 6,2 gam Na 2 O vào 33,8 gam nước. Nồng độ C% dung dòch thu được là: A. 50% B. 30% C. 40% D. 20% 80. Cho 28,4 gam P 2 O 5 vào nước để tạo thành 800 ml ddòch . Nồng độ mol của dd thu được là A . 2 M B. 1 M C. 3,5 M D. 0,5 M 81. Hoµ tan 6,2g Na 2 O vµo níc ®ỵc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cđa dung dÞch A lµ: A. 0,05M B. 0,01M C. 0,1M D. 0,5M 82. Hoµ tan 9,4g K 2 O vµo níc thu ®ỵc 100ml dung dÞch nång ®é mol cđa d dÞch thu ®ỵc lµ: A. 0,094M B. 0,5M C. 1M D. 2M 83. Hoµ tan hÕt 19,5 gam Kali vµo 261 gam H 2 O. Nång ®é % cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: (cho r»ng níc bay h¬i kh«ng ®¸ng kĨ). A.5% B.10% C.15% D. 20% 6 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành 84. Hoµ tan 124 gam Na 2 O vµo 876 ml níc (d = 1 g/ml), ph¶n øng t¹o ra NaOH. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ A. 16% B. 17% C. 18% D.19% 85. Hoµ tan 12g SO 3 vµo níc ®Ĩ ®ỵc 100ml dung dÞch. Nång ®é mol cđa dd H 2 SO 4 thu ®ỵc lµ: A. 1,4M B. 1,5M C. 1,6M D, 1,7M 86. Hoµ tan 14,36g NaCl vµo 40g níc ë nhiƯt ®é 20 0 C th× ®ỵc dung dÞch b·o hoµ. §é tan cđa NaCl ë nhÞªt ®é ®ã lµ: A. 35,5g B. 35,9g C. 36,5g D. 37,2g 87. ë 20 0 C hoµ tan 40g KNO 3 vµo trong 95g níc th× ®ỵc dung dÞch b·o hoµ. §é tan cđa KNO 3 ë nhiƯt ®é 20 0 C lµ: A. 40,1g B. 43,5g C. 42,1g D. 44, 2g 88. Khi hòa tan hết 53 g Na 2 CO 3 trong 250 g nước ở 18 o C thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của muối Na 2 CO 3 trong nước A. 21g B. 21,2 g C. 22 g D. 25 g 89. Lµm bay h¬i 20g níc tõ dung dÞch cã nång ®é 15% thu ®ỵc dung dÞch cã nång ®é 20%. Dung dÞch ban ®Çu cã khèi lỵng lµ: A. 60g B. 70g C. 80g D. 90g 90. Khi làm bay hơi 50 gam một dung dòch muối thì thu được 0,5 gam muối khan. Hỏi lúc đầu dung dòch có nồng độ bao nhiêu phần trăm ? A . 3% B . 1% C .2% D . 1,1% 91. Khi hoµ tan 50g ®êng glucoz¬( C 6 H 12 O 6 ) vµo 250g níc ë 20 0 C th× thu ®ỵc dung dÞch b·o hoµ. §é tan cđa ®êng ë 20 0 C lµ: A. 20g B. 10g C. 15g D. 30g 92. §é tan cđa KNO 3 ë 40 0 C lµ 70g. Sè gam KNO 3 cã trong 340g dung dÞch ë nhiƯt ®é trªn lµ: A. 140g B. 130g C. 120g D.110g 93. §é tan cđa mi NaCl ë 100 0 C lµ 40g. ë nhiƯt ®é nµy dung dÞch b·o hoµ NaCl cã nång ®é phÇn tr¨m lµ: A. 28% B. 26,72% C. 28,57% D. 30,05% 94. Ở 20 o C, nồng độ % của dd KNO 3 b·o hòa là 26,2 %. Độ tan của KNO 3 ở nhiệt độ đó lµ: A. 20 gam B. 35, 5 gam C . 50,25 gam D. 42,15 gam 95. LÊy mçi chÊt 10g hoµ tan hoµn toµn vµo níc thµnh 200ml dung dÞch. Hái dung dÞch chÊt nµo cã nång ®é mol lín nhÊt: A. Na 2 CO 3 B. Na 2 SO 4 C. NaH 2 PO 4 D. Ca(NO 3 ) 2 96. Trén 2 lÝt ddÞch HCl 4M vµo 1 lÝt ddÞch HCl 0,5M. Nång ®é mol cđa dung dÞch míi lµ: A. 2,82M B. 2,81M C. 2,83M D. TÊt c¶ ®Ịu sai 97. Trén 1 lÝt dung dÞch ®êng 0,5M víi 1,5 lÝt dung dÞch ®êng 1M. Nång ®é mol cđa dung dÞch ®êng sau khi trén lµ ®¸p ¸n nµo sau ®©y ? A. 0,75M B. 1,25M C. 0,80M D. 0,60M 98. CÇn ph¶i dïng bao nhiªu lÝt H 2 SO 4 cã tØ khèi d 1 = 1,84 vµ bao nhiªu lÝt H 2 SO 4 cã tØ khèi d 2 = 1,09 ®Ĩ pha thµnh 10 lÝt dung dÞch H 2 SO 4 cã d = 1,34. A. 3,34 lÝt H 2 SO 4 (d 1 ) vµ 6,66 lÝt H 2 SO 4 (d 2 ) B. 3,33 lÝt H 2 SO 4 (d 1 ) vµ 6,67 lÝt H 2 SO 4 (d 2 ) C. 6,65 lÝt H 2 SO 4 (d 1 ) vµ 3,35 lÝt H 2 SO 4 (d 2 ) D. 7 lÝt H 2 SO 4 (d 1 ) vµ 3 lÝt H 2 SO 4 (d 2 ) 99. Để pha chế ®ỵc 5 lít dung dòch H 2 SO 4 2M, số gam H 2 SO 4 cần dùng là : 7 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành A . 980 gam B . 490 gam C . 245 gam D . 500 gam 100. Bằng cách nào có được 200g dd BaCl 2 5% ? (Ba=137 ; Cl=35,5) A. Hoà tan 190g BaCl 2 trong 10 g nước. C. Hoà tan 10g BaCl 2 trong 190 g nước B. Hoà tan 100g BaCl 2 trong 100 g nước D. Hoà tan 10g BaCl 2 trong 200 g nước II. Tù luËn: Các khái niệm hóa học: -Các loại phản ứng hóa học: - Phản ứng hóa hợp là gì ? Cho ví dụ minh họa. - Phản ứng phân hủy là gì ? Cho ví dụ minh họa. - Phản ứng oxi hóa-khử là gì ? Cho ví dụ minh họa. - Phản ứng thế là gì ? Cho ví dụ minh họa. Lưu ý: Những phản ứng nào có xảy ra sự cho và nhận electron đều thuộc loại p/ư oxi hóa-khử. -Dung dịch: -Dung môi: là chất có khả năng khuếch tán chất khác để tạo thành dung dịch. -Chất tan: là chất bị khuếch tán trong dung môi. -Dung dịch: Là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi. Hai chất lỏng tan vào nhau tạo thành dung dịch, muốn biết chất nào là dung mội là chất tan ta dựa vào tỉ lệ thể tích (nhiều hơn là dung môi). Lưu ý: V dung dịch ≠ V rượu + V nước -Độ tan của một chất trong nước: -Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định. -Đô tan của chất rắn sẽ tăng nếu tăng t o . -Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm t o và tăng áp suất P. -Tính tan của một số hợp chất trong nước: Xem kỹ và nhớ tính tan của axit, bazơ, muối. -Nồng độ dung dịch: cho biết khối lượng chất tan (hoặc lượng chất tan) có trong khối lượng dung dịch xác định (hoặc trong một thể tích dung dịch xác định). -Nồng độ phần trăm (C%): cho biết số am chất tan có trong 100 gam dung dịch. C% = %. m m dd ct 100 (m ct : khối lượng chất tan; m dd : khối lượng dung dịch) -Nồng độ mol/l (C M ): cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. C M = dd V n mol/l n: số mol chất tan(mol) ; V: thể tích dung dịch (lít) Lưu ý: Cần phân biệt độ tan và nồng độ phần trăm của dung dịch: Các công thức tính toán: *Tính số mol (n): n = M m ; n khí = 4,22 V đktc ; n = C M .V dd (V: lít) *Tính khối lượng: m = n.M ; m dd = %100. %C m ct Với chất lỏng và chất rắn: m = V. d = V. D 8 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành Trong đó: d là tỉ khối, D là khối lượng riêng g/ml hay g/cm 3 *Tính thể tích (V): V đktc = n. 22,4 ; V = D m *Cách chuyển đổi nồng độ: -Từ nồng độ % ra C M : C M = l/mol M D.a.10 -Từ nồng độ C M nồng độ %: a % = D.10 C.M M -Từ độ tan (S) ra nồng độ phần trăm C%: C% = %100. 100S S + *Pha trộn dung dịch: -Phương pháp đường chéo: vận dụng để giải rất nhiều dạng bài tập. Phương pháp này chỉ áp dụng khi pha trộn 2 dung dịch cùng loại nồng độ, cùng loại chất tan. Nếu đem trộn chất tan rắn vào dung dịch có cùng chất tan thì xem như nồng độ 100% Nếu đem đổ nước vào dung dịch (dung môi là nước) thì xem như nồng độ 0%. • Trộn m 1 gam dung dịch có nồng độ C 1 % với m 2 gam dung dịch có nồng độ C 2 % thì thu được dung dịch mới có nồng độ C% m 1 gam dung dịch C 1 % C 2 % – C% C% m 2 gam dung dịch C 2 % C% – C 1 % • Trộn V 1 ml dung dịch có nồng độ C M1 với V 2 ml dung dịch có nồng độ C M2 thì thu được dung dịch mới có nồng độ C M . V 1 ml dung dịch C M1 C M2 – C M C M V 2 ml dung dịch C M2 C M – C M1 • Ta cũng áp dụng pp đường chéo được với trường hợp khối lượng riêng, tỉ khối… Bài 1. Trình bày tính chất hoá học của: oxi, Hidro, nước. Viết các PTPƯ minh hoạ. Khí oxi là đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia p/ư với: Kim loại: 4Al + 3O 2 → 0 t 2Al 2 O 3 Phi kim: C + O 2 → 0 t CO 2 ; S + O 2 → 0 t SO 2 ; 4P + 5O 2 → 0 t 2P 2 O 5 2H 2 + O 2 → 0 t 2H 2 O 2V : 1V → hỗn hợp nổ mạnh Hợp chất (thường là hợp chất hữu cơ): CH 4 + 2O 2 → 0 t CO 2 + 2H 2 O Trong hợp chất oxi luôn có hóa trị II. -Ứng dụng: xem SGK nhé. (Đây là phần bổ sung thêm) *Cách điều chế và thu khí oxi: -Trong PTN: Đun nóng các hợp chất giàu oxi, dễ bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao 2KMnO 4 → 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 9 C M : nồng độ mol M: mol chất tan a: số gam chất tan trong 100g ddịch D: khối lượng riêng của dung dịch. => %C%C %C%C m m 1 2 2 1 − − = 1MM M2M 2 1 CC CC V V − − = ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành 2KClO 3  → 0 2 t,MnO 2KCl + 3O 2 ↑ (MnO 2 : chất xúc tác) -Trong cơng nghiệp: từ nước và khơng khí (ngun liệu rẻ tiền, nhiều…) .Điện phân nước: có pha thêm H 2 SO 4 2H 2 O  → phân Điện 2H 2 ↑ + O 2 ↑ . .Hóa lỏng khơng khí ở t o thấp, áp suất cao sau đó cho khơng khí lỏng bay hơi, ở nhiệt độ -183 o C thu được khí O 2 ) -Thu khí O 2 : bằng cách đẩy nước (O 2 tan ít trong nước) hoặc đẩy khơng khí (O 2 nặng hơn khơng khí). Vì khí O 2 nặng hơn khơng khí (32/29) nên thu khí O 2 bằng cách đặt ngửa bình. Khí Hiđrơ: là khí nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước. *Khí hiđrơ có tính khử: p/ư với O 2 (tỏa nhiều nhiệt) và nhiều oxit kim loại (đ/chế kim loại). O 2 + 2H 2 → 0 t 2H 2 O M x O y + yH 2 → 0 t xM + yH 2 O (M là kim loại) -Ứng dụng: khí H 2 có nhiều ứng dụng, chủ yếu là do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt. (Đây là phần bổ sung thêm) *Cách điều chế và thu khí hiđrơ: - Trong PTN: axit lỗng (HCl, H 2 SO 4 ) tác dụng với kim loại hoạt động (Al, Fe, Zn…) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ -Trong cơng nghiệp: từ nước(điện phân H 2 O), hoặc dùng than khử oxi của H 2 O ở nhiệt độ cao, hoặc tách H 2 từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ. -Thu khí H 2 : bằng cách đẩy nước (tan rất ít trong nước) hoặc đẩy khơng khí vì khí H 2 nhẹ nên thu khí H 2 bằng cách đặt úp bình. Nước (H 2 O): là hợp chất tạo bởi hai ngun tố H và O. Chúng hóa hợp với nhau theo tỉ lệ: Về thể tích: là 2 phần khí H 2 và 1 phần khí O 2 Về khối lượng: 1 phần khối lượng O và 8 phần khối lượng H. *Tính chất hóa học: -Tác dụng với một số kim loại kiềm(Li, K, Na…) và kiềm thổ( Ba, Ca…) ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) và sinh ra khí H 2 2H 2 O + 2Na → 2NaOH + H 2 ↑ ; 2H 2 O + Ca → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ . -Tác dụng với một số oxit của kim loại (kiềm, kiềm thổ) tạo dung dịch bazơ (kiềm): H 2 O + Na 2 O → 2NaOH ; H 2 O + CaO → Ca(OH) 2 . -Tác dụng với một số oxit phi kim (trừ SiO 2 ) tạo dung dịch axit: H 2 O + SO 2 → H 2 SO 3 ; H 2 O + N 2 O 5 → 2HNO 3 H 2 O + SO 3 → H 2 SO 4 ; 2H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 . *Nước là dung mơi lý tưởng vì hòa tan rất nhiều chất. Bài 2. Trình bày tính chất hố học của: oxi, Hidro, nước . Viết các PTPƯ minh hoạ. Bài 3. Đònh nghóa, công thức tổng quát, phân loại, gọi tên các hợp chất: oxit, axit, bazơ, muối. Cho ví du minh họa. Bài 4. §äc tªn vµ ph©n lo¹i c¸c chÊt v« c¬ sau: KCl; NaNO 3 CaO; P 2 O 5 ; BaHPO 4 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 ; HCl; H 2 SO 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; NaHSO 4 ; KOH. Bài 5. Hãy sửa lại các CTHH viết sai – Gọi tên – phân loại các chất trong bảng sau: Cơng thức Viết đúng Viết sai Sửa lại Phân loại Gọi tên NaS x Na 2 S Muối Natri sunfua K 2 HSO 3 10 [...]... H2O → KOH Bài 15 Đốt cháy hồn tồn 4 ,8 g một kim loại R hóa trị II trong Oxi (dư) người ta thu được 8g oxit ( cơng thức của oxit RO) a) Viết ptpứ b) Tính khối lượng oxi đã phản ứng c) Xác định tên và kí hiệu của kim loại R 0 0 0 Bài 16 Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 80 gam Thành phần % về khối lượng của kim loại trong oxit đó 80 % Lập công thức hóa học của oxit ? Gọi tên oxit đó ?... ? → H3PO4 Trong các phản ứng trên, phản ứng nào thuộc phản ứng hóa hợp, phản ứng Oxi hóa- khử, phản ứng thế ? Bài 9 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) P + O2 → ? → MgCl2 + ? b) Mg + ? c) H2 + ? → Cu + ? → d) ? + ? Al2O3 t e) KMnO4  ? + ? + O2 → H·y chØ ra tõng ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng g×? 0 0 0 0 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành Bài 10 LËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho...ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành MgO AgNO3 Zn(NO3)2 AlCl2 Na2PO4 Cu(OH)3 Mg2CO3 Na(HSO4)2 BaHCO3 Bài 6 Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II để có nội dung phù hợp Cột I Cột II 1 của dung mơi và chất tan A H2 + CuO → B Phản ứng thế là phản ứng hóa học 2 Khơng thể hòa tan thêm được chất... đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên 12 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành Bài 20 Hòa tan hồn tồn 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3 Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch trên Biết khối lượng riêng của dung dịch là 1,05g/ml Bài 21 Hãy tính: 1 Số mol của Kali hiđrơxit trong 28 gam dung dịch KOH 10% 2 Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo... lượng của kim loại trong oxit đó 70 % Lập công thức hóa học của oxit ? Gọi tên oxit đó ? Bài 18 Đốt cháy 5 gam cacbon trong bình chứa 2,24 lít oxi(đktc) Hãy cho biết sau khi phản ứng kết thúc : a) Cacbon hay oxi, chất nào còn thừa ? Thừa bao nhiêu gam? b) Khối lượng của chất sản phẩm Bài 19 Để điều chế sắt từ oxit một nhóm học sinh đã dùng 22,4 gam sắt đốt trong 4, 48 lít oxi (ở đktc) a) Viết PTPƯ b) Sau... là: một ngun tố khác trong hợp chất E Dung dịch bão hòa là dung dịch 5 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác(khí cacbonnic, hơi nước, khí hiếm ) A - B- C- D- E- Bài 7 Xác đònh chất khử, chất oxi hóa; sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng sau: CO2 + 2Mg t → C + 2MgO FexOy + yH2 t → xFe + yH2O FexOy + yCO t → xFe + yCO2 Bài 8 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : a ? + H2O → H2SO4 b BaO +... bao nhiªu gam axÝt HCl (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 29 Cho 13 gam kẽm phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl 1 Viết phương trình hố học 2 Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc) 13 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành 3 Nếu dùng tồn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H=... = 16; Cl = 35,5) Bài 27 Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18, 25 gam HCl a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 28 Ngêi ta dÉn lng khÝ H2 ®i qua èng ®ùng 4 ,8 gam bét CuO ®ỵc nung nãng trªn ngän lưa ®Ìn cån, cho ®Õn khi toµn bé... 32,5 gam Zn bằng dung dịch HCl, sau phản ứng tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí H2 a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ? b) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? (Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 24 Cho 8, 1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hồn thành phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành... Bài 11 a) Cho các oxit sau đây tác dụng với nước, tạo thành các axit tương ứng: SO 2, CO2, P2O5, N2O5, SO3 Hãy viết các phương trình hóa học b) Cho các oxit sau đây tác dụng với nước, tạo thành các bazo tương ứng: K 2O, CaO, Li2O, Na2O, BaO Hãy viết các phương trình hóa học Bài 12 Nêu phương pháp hố học nhận biết các lä ®ùng các dung dÞch riªng biƯt kh«ng mµu: a) HCl, H2O, Ca(OH)2 b) H2SO4, NaCl, NaOH . lµ: A. 1,5M B. 1,6M C. 1,7M D. 1,8M 75. Hoµ tan 1 mol H 2 SO 4 vµo 18g níc. Nång phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A. 84 ,22% B. 84 .15% C. 84 .25% D. 84 , 48% 76. Hoµ 5 ,85 gam muối ăn NaCl vào 100ml. chế ®ỵc 5 lít dung dòch H 2 SO 4 2M, số gam H 2 SO 4 cần dùng là : 7 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành A . 980 gam B . 490 gam C . 245 gam D . 500 gam 100. Bằng cách nào có được. lượng: m = n.M ; m dd = %100. %C m ct Với chất lỏng và chất rắn: m = V. d = V. D 8 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành Trong đó: d là tỉ khối, D là khối lượng riêng g/ml hay