Nguyễn Thị Nữ Trường THCS Bình An Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 9 Tên chất CTCT gọn-Đặc điểm cấu tạo Tính chất hóa học Điều chế Mê tan CH 4 = 16 CH 4 có 4 liên kết đơn C-H 1) Cháy → o t CO 2 và H 2 O CH 4 +2O 2 → o t CO 2 +2H 2 O 2) Thế với khí Cl 2 : mất màu Cl 2 CH 4 +Cl 2 → as CH 3 Cl +HCl CH 3 COONa +NaOH  → o tCaO , CH 4 + Na 2 CO 3 Etilen C 2 H 4 = 28 CH 2 =CH 2 Có 1 Lk đôi C=C, trong đó có 1 LK kém bền 1) Cháy → o t CO 2 và H 2 O C 2 H 4 +3O 2 → o t 2CO 2 +2H 2 O 2) Cộng với dd Br 2 : mất màu dd Br 2 C 2 H 4 +Br 2 → o t C 2 H 4 Br 2 3) Trùng hợp → nhựa PE n CH 2 =CH 2  → pxtt o ,, (-CH 2 -CH 2 -) n 1) C 2 H 2 + H 2  → 3 /, PbCOPdt o C 2 H 4 2) C 2 H 5 OH  → o tđSOH , 42 C 2 H 4 + 2H 2 O Axetilen C 2 H 2 = 26 CH≡CH Có 1 Lk đôi C≡C, trong đó có 2 LK kém bền 1) Cháy → o t CO 2 và H 2 O 2C 2 H 2 +5O 2 → o t 4CO 2 +2H 2 O 2) Cộng với dd Br 2 : mất màu dd Br 2 C 2 H 2 +2Br 2 → o t C 2 H 4 Br 4 1) 2CH 4  → nhanhlanhlamC o ,1500 C 2 H 2 +3H 2 2) CaC 2 +2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Ben zen C 6 H 6 = 78 1 vòng 6 cạnh đều nhau có 3 lk đôixen kẻ với 3 lk đơn 1) Cháy → o t CO 2 và H 2 O 2C 6 H 6 +15O 2 → o t 12CO 2 +6H 2 O 2) Thế với Br 2 lỏng: mất màu Br 2 lỏng C 6 H 6 +Br 2  → o tFe , C 6 H 5 Br + HBr 3) Cộng với H 2 → o t Xyclohecxan C 6 H 6 +3H 2  → o tNi , C 6 H 12 3 C 2 H 2  → Co C 600, C 6 H 6 Rượu Etilic C 2 H 6 O = 46 C 2 H 5 OH 1 trong 6 nguyên tử H không lk trực tiếp vơi C mà lk với O tạo nhóm OH đặc trưng cho rượu * Phản ứng es te hóa là PƯHH giữa axit hữu cơ và rượu tạo este và nước 1) Cháy → o t CO 2 và H 2 O C 2 H 6 O +3O 2 → o t 2CO 2 +3H 2 O 2) Thế với Na (K) → H 2 2C 2 H 5 OH +2Na → 2C 2 H 5 ONa +H 2 3) Phản ứng este hóa: C 2 H 5 OH +CH 3 COOH  → o tđSOH , 42 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O 1)C 6 H 12 O 6  → o truouMen , 2C 2 H 5 OH +2CO 2 2)C 2 H 4 + 2H 2 O  → o tSOH , 42 C 2 H 5 OH Axit axetic C 2 H 4 O 2 = 60 CH 3- COOH Có nhóm C=O lk với nhóm OH tạo nhóm COOH đặc trưng cho axit 1) Tính axit: * Làm đổi màu quì tím thành đỏ * Tác dụng kim loại → Muối +H 2 2CH 3 COOH +Zn → 2(CH 3 COO) 2 Zn + H 2 *Tác dụng oxit bazơ → Muối +H 2 O 2CH 3 COOH +Na 2 O → 2CH 3 COONa + H 2 O *Tác dụng bazơ → Muối +H 2 O CH 3 COOH +NaOH → CH 3 COONa + H 2 O *Tác dụng muối cacbonat → Muối +H 2 O+CO 2 2CH 3 COOH +Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2 2) Phản ứng este hóa: C 2 H 5 OH +CH 3 COOH  → o tđSOH , 42 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O 1) C 2 H 5 OH +O 2  → giammen CH 3 COOH +H 2 O 2) 2C 4 H 10 + 5O 2  → pxtt o ,, 4CH 3 COOH +2H 2 O Glucozơ C 6 H 12 O 6 = 180 1) Phản ứng lên men rượu C 6 H 12 O 6  → o truouMen , 2C 2 H 5 OH +2CO 2 2) Phản ứng tráng gương C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O  → tNH ,3 C 6 H 12 O 7 + 2Ag 1) (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O  → o taxit, n C 6 H 12 O 6 2) C 12 H 22 O 11 +H 2 O  → o taxit, C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Saccarozơ Phản ứng thủy phân ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 9 HỌC KÌ II Nguyễn Thị Nữ Trường THCS Bình An I) MỘT SỐ KHÁI NIỆM: 1) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân *Chu kì là dãy các nguyên tố xếp từ trái sang phải theo chiều tăg dần của điện tích hạt nhân và có cùng số lớp e. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự chu kì cho biết số lớp e. VD chu kì 3 có 3 lớp e * Nhóm là dãy các nguyên tố xếp thành cột dọc có số e lớp ngoài bằng nhau. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm Số thứ tự nhóm cho biết số e lớp ngoài cùng VD nhóm 3 có 3 e lớp ngoài cùng *Trong 1 chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Trong 1 nhóm tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần 1) Polime là hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều mắc xích lk với nhau. Có 2 loại : * Polime thiên nhiên: có sẵn trong thiên nhiên, VD tinh bột, xenlulozơ * Polime tổng hợp do con người tổng hợp nên,VD nhựa PE, PVC 2) Hợp chất hữu cơ là hợp chất của C trừ CO. CO 2 , H 2 CO 3 và muối cacbonat của kim loại Có 2 loại:*Hidrocacbon: phân tử chỉ gồm C và H, VD: C 2 H 4 , C 6 H 6 *Dẫn xuất của Hidrocacbon: ngoài C, H còn có các nguyên tố khác, VD: CH 3 Cl,C 6 H 5 Cl, 3) Dầu mỏ là hỗn hợp phức tạp của nhiều Hidrocacbon . 4) Độ rượu là số ml rượu etilic có trong 100 ml hỗn hợp rượu và nước Đ r = III) MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP: A) NHẬN BIẾT: 1) Khí CO 2 , CH 4 , C 2 H 4 5) Khí CO 2 , CH 4 , C 2 H 4 , Cl 2 2) Chất lỏng : Axit axetic, rượu etilic, Benzen ( Etyl axetat hoặc dầu ăn ) 3) Dd : Axit axetic, rượu etilic, Glucozơ 6) Dd : Axit axetic, rượu etilic, Glucozơ, Saccarozơ 4) Chất rắn : Glucozơ, Tinh bột, Xenlulozơ 7)Chất rắn : Glucozơ, Saccarozơ, Tinh bột, Xenlulozơ * Hướng dẫn cách nhận biết: Chất Thuốc thử Dấu hiệu PTHH Khí CO 2 * dd Ca(OH) 2 * Quì tím ẩm *Đục *Đỏ CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O Khí Cl 2 Quì tím ẩm Mất màu Cl 2 + H 2 O → HCl+ HClO Khí C 2 H 4 , (C 2 H 2 ) Dd Br 2 Mất màu C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 Khí CH 4 , (H 2 ) Đốt , cho sản phẩm qua dd Ca(OH) 2 Đục CH 4 +2O 2 → o t CO 2 +2H 2 O C 2 H 4 +3O 2 → o t 2CO 2 +2H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O C 2 H 5 OH (lỏng) Natri Có khí 2C 2 H 5 OH +2Na → 2C 2 H 5 Ona +H 2 C 6 H 6, este,dầu ăn Nước Không tan CH 3 COOH *Quì tím *Kloại: Zn, Mg, * Đỏ * Có khí 2CH 3 COOH +Zn → 2(CH 3 COO) 2 Zn + H 2 C 2 H 5 OH (lỏng) Natri Có khí 2C 2 H 5 OH +2Na → 2C 2 H 5 ONa +H 2 C 6 H 12 O 6 Tráng gương Có chất rắn màu sáng bạc C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O  → tNH ,3 C 6 H 12 O 7 + 2Ag C 12 H 22 O 11 Thủy phân rồi lấy sản phâm cho tráng gương Có chất rắn màu sáng bạc C 12 H 22 O 11 +H 2 O  → o taxit, C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O  → tNH ,3 C 6 H 12 O 7 + 2Ag Tinh bột, Nước nóg, dd I 2 Màu xanh Xen lulozơ Nước Không tan B) MỘT SỐ CHUỖI BIẾN HÓA: 1) Tinh bột ( saccarozơ ) → Glucozơ → Rượu Etilic → Axit axetic → Etyl axetat → Natri axetat 2) Canxi cacbua → Axetilen → etilen → Rượu Etilic → etilen → Nhựa PE 3) Butan → Axit axetic → Natri axetat → Metan → Axetilen → Tetra brometan Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 9 ← 100* hh r V V Nguyễn Thị Nữ Trường THCS Bình An C) DẠNG ĐIỀN CHẤT Hoàn thành các phản ứng sau: a) CH 3 COOH + → CH 3 COOC 2 H 5 + b) + CH 3 COOH → o t + CO 2 + c) C 2 H 5 OH + → + H 2 d) + 3O 2 → o t 2CO 2 + 3H 2 O e) + → CH 3 COOK + H 2 O f) Fe(OH) 3 + CH 3 COOH → + D) DẠNG XÉT CHẤT NÀO PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI NHAU: VD: 1) Cho Fe, Cu, K 2 O, Na 2 SO 4 , CaCO 3 , K. Chất nào td được với axit axetic, với rượu etilic. Viết PTHH VD: 2) Trong các khí sau: CH 4 , Cl 2 , H 2 , O 2 . Khí nào tác dụng được với nhau từng đôi một. Viết PTHH E) TOÁN VỀ ĐỘ RƯỢU: VD: Có thể pha được bao nhiêu ml rươu 10 o từ 200 ml rượu 30 o CÁCH GIẢI: Tìm V r = Đ v hh * 100 sau đó tìm Vhh = 100* Đ V r • Nếu toán về độ rượu cần chú ý D r = 0,8 g/ml • Khi cho rượu có độ rượu tác dụng với Na thì có 2 PTHH : 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2C 2 H 5 OH +2Na → 2C 2 H 5 ONa +H 2 F) TOÁN VỀ CHẤT BÉO: Nếu bài không cho este cụ thể mà chỉ cho phân hủy chất béo thì dùng định luật bảo toàn khối lượng G) MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TÍNH THEO PTHH 1) DẠNG TOÁN HỖN HỢP THƯỜNG: Dữ kiện thứ 2 chỉ có ở 1 PTHH CÁCH GIẢI: Tìm mol dữ kiện thứ 2, đặt vào PTHH, tìm lượng 1 chất, lấy lượng hỗn hợp trừ lượng vừa tìm được ra lượng chất còn lại VD: 1) Cho 11,2 lít hỗn hợp khí metan và etylen (đkc)qua 400 ml dung dịch brom 1M (vừa đủ) Tính phần trăm về thể tích và về khối lượng các khí có trong hỗn hợp ban đầu VD: 2) Cho 5,6 lít hỗn hợp khí metan và etylen (đkc)qua dung dịch brom dư thấy có 16 g Br 2 phản ứng. Tính phần trăm về thể tích và về khối lượng các khí có trong hỗn hợp ban đầu 2) DẠNG TOÁN HỖN HỢP HỆ: Dữ kiện thứ 2 có ở 2 PTHH CÁCH GIẢI: Gọi x, y lần lượt là mol các chất trong hỗn hợp đầu, tìm ra hệ PT toán học, giải ra tìm x, y VD:1) Cho 0,56 lít hỗn hợp khí Axetilen và etylen (đkc) qua dung dịch brom dư thấy có 5,6 g Br 2 phản ứng. Tính phần trăm về thể tích và về khối lượng các khí có trong hỗn hợp ban đầu (Hướng dẫn: gọi x, y lần lượt là mol metan và etylen trong hỗn hợp đầu) VD: 2) Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí gồm mê tan và axetilen cần dùng 67,2 ml khí oxi. Tính thành phần hỗn hợp ban đầu về thể tích, biết các khí lấy trong cùng điều kiện (Hướng dẫn: gọi x, y lần lượt là số ml metan và etylen trong hỗn hợp đầu) CHÚ Ý: Nếu bài không cho đkc mà cho khí lấy trong cùng điều kiện thì gọi x, y lần lượt là thể tích các khí trong hỗn hợp đầu 3) DẠNG TOÁN LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ Tìm M A = d A/B * M B. VD: Tỉ khối A đối với khí Hidro là 15 => M A = 15* 2 = 30( g) M A = m V * 4,22 . VD: 2,24 l khí A nặng 3 g => M A = )(303* 24,2 4,22 g= CÁCH GIẢI: Tìm m C = n CO2 * 12 , m H = n H2O * 2 , m O = m hh – (m C + m H ) Tìm CT nguyên, cho bằng M, tìm n => CTPT VD: Đốt cháy hoà toàn 4,5 gam một hợp chất hữu cơ A thấy sinh ra 6,6 gam khí CO 2 và 2,7 gam H 2 O. Biết tỉ khối của A đối với khí Hidro bằng 30.Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 9 Nguyễn Thị Nữ Trường THCS Bình An 4) DẠNG TOÁN CHO HIỆU SUẤT: CÁCH GIẢI: Tính bình thường, sau đó tìm lượng thực Lượng sản phẩm = 100 %* Htinhluong Lượng tham gia = VD : Khi lên men glucozơ, thấy thoát ra 11,2 lít khí đkc, biết hiệu suất quá trình lên men là 90% a) Tính khối lượng rượu etilic thu được b)Tính khối lượng glucozơ đã lấy lúc đầu 5) DẠNG TOÁN TÍNH HIỆU SUẤT: CÁCH GIẢI: Đặt mol chất tham gia vào PTHH, tính lượng sản phẩm ( cùng đơn vị với lượng sản phẩm đề cho) sau đó dùng công thức H% = 100* tinhphamsanluong dephamsanluong VD: Cho 60g CH 3 COOH tác dụng với 100 g C 2 H 5 OH thu được 55 g este etyl axetat. Tình hiệu suất phản ứng Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 9 % 100* H tinhluong . CO 2 và H 2 O 2C 2 H 2 +5O 2 → o t 4CO 2 +2H 2 O 2) Cộng với dd Br 2 : mất màu dd Br 2 C 2 H 2 +2Br 2 → o t C 2 H 4 Br 4 1) 2CH 4  → nhanhlanhlamC o ,1500 C 2 H 2 +3H 2 2). → o t CO 2 và H 2 O C 2 H 6 O +3O 2 → o t 2CO 2 +3H 2 O 2) Thế với Na (K) → H 2 2C 2 H 5 OH +2Na → 2C 2 H 5 ONa +H 2 3) Phản ứng este hóa: C 2 H 5 OH +CH 3 COOH  → o tđSOH , 42 CH 3 COOC 2 H 5 . → C 2 H 4 Br 2 Khí CH 4 , (H 2 ) Đốt , cho sản phẩm qua dd Ca(OH) 2 Đục CH 4 +2O 2 → o t CO 2 +2H 2 O C 2 H 4 +3O 2 → o t 2CO 2 +2H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O C 2 H 5 OH